Структура [2.2.2]криптанда , инкапсулирующего катион калия (фиолетовый). В кристаллическом состоянии, полученном с помощью рентгеновской дифракции. [1][2.2.2]Криптанд
Наиболее распространенным и важным криптандом является N[CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 ] 3 N ; систематическое название этого соединения по ИЮПАК — 1,10-диаза-4,7,13,16,21,24-гексаоксабицикло[8.8.8]гексакозан. Это соединение называется [2.2.2]криптандом , где цифры указывают количество эфирных атомов кислорода (и, следовательно, мест связывания) в каждом из трех мостиков между азотистыми шапками амина. Многие криптанды коммерчески доступны под торговой маркой Kryptofix. [5] Полностьюаминные криптанды проявляют особенно высокое сродство к катионам щелочных металлов, что позволило выделить соли K - . [6]
Характеристики
Связывание катионов
Трехмерная внутренняя полость криптанда обеспечивает место связывания – или хозяина – для «гостевых» ионов . Комплекс между катионным гостем и криптандом называется криптатом. Криптанды образуют комплексы со многими «жесткими катионами», включая NH.+ 4, лантаноиды , щелочные металлы и щелочноземельные металлы . В отличие от краун-эфиров, криптанды связывают гостевые ионы, используя доноры как азота , так и кислорода . Этот режим трехмерной инкапсуляции обеспечивает некоторую селективность по размеру, позволяя различать катионы щелочных металлов (например, Na + против K + ). Некоторые криптанды люминесцентны. [7]
Криптанды находят некоторые коммерческие применения (например, в гомогенной флуоресценции с разрешением во времени, HTRF, технологиях, использующих Eu3+ в качестве центрального иона). Что еще более важно, они являются реагентами для синтеза неорганических и металлоорганических солей. Хотя криптанды дороже и сложнее в приготовлении, чем краун-эфиры , они сильнее связывают щелочные металлы. [9] Они особенно используются для выделения солей высокоосновных анионов. [10] Они превращают сольватированные катионы щелочных металлов в липофильные катионы, тем самым придавая образующимся солям растворимость в органических растворителях.
Ссылаясь на достижения, отмеченные в учебниках, криптанды позволили синтезировать алкалиды и электриды . Например, добавление 2,2,2-криптанда к раствору натрия в аммиаке дает соль [Na(2,2,2-крипт)] + e - , изолированное парамагнитное твердое вещество сине-черного цвета. [11] [12] Криптанды также использовались при кристаллизации ионов Цинтла, таких как Sn4− 9. [13]
Хотя это редко практично, криптанды могут служить катализаторами фазового переноса , поскольку их катионные комплексы липофильны. [14]
^ Пиво, Пол Д.; Гейл, Филип А. (2001). «Распознавание и зондирование анионов: современное состояние и перспективы на будущее». Angewandte Chemie, международное издание . 40 (3): 486–516. doi :10.1002/1521-3773(20010202)40:3<486::AID-ANIE486>3.0.CO;2-P. PMID 11180358. S2CID 22334242.
^ Данил де Нэмор, Анжела; Гуссейни, Лили; Ли, Уолтер (1985). «Константы устойчивости и свободные энергии комплексообразования криптатов ионов металлов в нитрометане. Выводные параметры экстракции катионов криптандом 222 из воды в чистый нитрометан». Журнал Химического общества, Транзакции Фарадея 1: Физическая химия в конденсированных фазах . 81 (10): 2495–2502. дои : 10.1039/F19858102495.
^ Дитрих, Б. (1996). «Криптанды». В Гокеле, Г.В. (ред.). Комплексная супрамолекулярная химия . Том. 1. Оксфорд: Эльзевир. стр. 153–211. ISBN0-08-040610-6.
^ Дай, JL (2003). «Электроны как анионы». Наука . 301 (5633): 607–608. дои : 10.1126/science.1088103. PMID 12893933. S2CID 93768664.
^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. Академическое издательство «Неорганическая химия»: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Эдвардс, Пол А.; Корбетт, Джон Д. (1977). «Стабильные гомополиатомные анионы. Синтез и кристаллические структуры солей, содержащих пентаплюмбид(2-) и пентастаннид(2-) анионы». Неорганическая химия . 16 (4): 903–907. дои : 10.1021/ic50170a036.
^ Ландини, Д.; Майя, А.; Монтанари, Ф.; Тундо, П. (1979). «Липофильные [2.2.2]криптанды как катализаторы фазового переноса. Активация и нуклеофильность анионов в водно-органических тринадцатифазных системах и в органических растворителях низкой полярности». Варенье. хим. Соц. 101 (10): 2526–2530. дои : 10.1021/ja00504a004.