Группа 8 — это группа (столбец) химических элементов в периодической таблице . Она состоит из железа (Fe), рутения (Ru), осмия (Os) и хассия (Hs). [1] «Группа 8» — это современное стандартное обозначение для этой группы, принятое ИЮПАК в 1990 году. [1] Ее не следует путать с «группой VIIIA» в системе CAS, которая является группой 18 (нынешний ИЮПАК), благородными газами . В более старых системах наименования групп эта группа была объединена с группами 9 и 10 и называлась группой «VIIIB» в «системе США» Chemical Abstracts Service (CAS) или «VIII» в старой (до 1990 года) «европейской системе» ИЮПАК (и в оригинальной таблице Менделеева ). Элементы этой группы — все переходные металлы , которые лежат в d-блоке периодической таблицы.
В то время как группы (столбцы) периодической таблицы обычно называются по их самому легкому члену (например, «группа кислорода» для группы 16), группа железа исторически использовалась по-другому; чаще всего она означает набор смежных элементов в периоде (строке) 4 таблицы, в который входит железо, например, хром , марганец , железо , кобальт и никель , или только последние три, или какой-либо другой набор, в зависимости от контекста.
Как и другие группы, члены этого семейства демонстрируют закономерности в электронной конфигурации , особенно на внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении.
Следующий текст скопирован со страниц статей «Железо» , «Рутений» , «Осмий» и «Хассий» соответственно.
Чистые и гладкие поверхности чистого железа имеют зеркальный серебристо-серый цвет. Железо легко реагирует с кислородом и водой, образуя коричнево-черные гидратированные оксиды железа, обычно известные как ржавчина. В отличие от оксидов некоторых других металлов, которые образуют пассивирующие слои, ржавчина занимает больший объем, чем металл, и, таким образом, отслаивается, обнажая больше свежих поверхностей для коррозии. Высокочистое железо (например, электролитическое железо) более устойчиво к коррозии.
Поскольку он упрочняет сплавы платины и палладия, рутений используется в электрических контактах, где тонкой пленки достаточно для достижения желаемой прочности. Благодаря схожим свойствам и более низкой стоимости, чем у родия, электрические контакты являются основным применением рутения. Пластина рутения наносится на электрический контакт и электродный базовый металл методом гальванопокрытия или напыления.
Осмий — твердый, но хрупкий металл, который остается блестящим даже при высоких температурах. Он имеет очень низкую сжимаемость. Соответственно, его объемный модуль упругости чрезвычайно высок и составляет от 395 до 462 ГПа, что сопоставимо с модулем алмаза (443 ГПа). Твердость осмия умеренно высока и составляет 4 ГПа. Из-за его твердости, хрупкости, низкого давления паров (самое низкое из металлов платиновой группы) и очень высокой температуры плавления (четвертая по величине из всех элементов после углерода, вольфрама и рения) твердый осмий трудно поддается механической обработке, формовке или обработке.
Было измерено очень мало свойств хассия или его соединений; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством, а также с тем фактом, что хассий (и его родители) распадаются очень быстро. Было измерено несколько уникальных свойств, связанных с химией, таких как энтальпия адсорбции тетроксида хассия, но свойства металлического хассия остаются неизвестными, и доступны только прогнозы. Хотя, несмотря на его радиоактивность, химики образовали тетроксид хассия и хассат натрия (VII) различными способами.
По массе железо является четвертым наиболее распространенным элементом в земной коре. Оно встречается во многих минералах, таких как гематит , магнетит и таконит . Железо в промышленных масштабах производится путем нагрева этих минералов в доменной печи с коксом и карбонатом кальция. [2]
Рутений — очень редкий металл в земной коре. Он часто встречается в таких минералах, как пентландит и пироксинит . Его можно получить в коммерческих целях как отход при очистке никеля . [3]
Осмий содержится в осмииридии . Его также можно получить как отход при очистке никеля. [4]
Хассий чрезвычайно радиоактивен, и как таковой не встречается в земной коре в естественном виде. Он производится посредством бомбардировки атомов свинца-208 атомами железа-58. [5] [6]
Железо — это минерал, используемый в организме человека, который необходим для хорошего здоровья. Он является компонентом белков гемоглобина и миоглобина , которые оба отвечают за транспортировку кислорода по телу. Железо также является частью некоторых гормонов. Недостаток железа в организме может вызвать железодефицитную анемию , а избыток железа в организме может быть токсичным. [7]
Некоторые молекулы, содержащие рутений, могут использоваться для борьбы с раком . [8] Однако обычно рутений не играет никакой роли в организме человека. [3]
Ни осмий, ни хассий не имеют известных биологических ролей. [4] [5]