stringtranslate.com

Океанический цикл углерода

Океанический углеродный цикл ( МГЭИК )

Океанический углеродный цикл (или морской углеродный цикл ) состоит из процессов, которые обмениваются углеродом между различными пулами в океане, а также между атмосферой, недрами Земли и морским дном . Углеродный цикл является результатом множества взаимодействующих сил в различных временных и пространственных масштабах, которые циркулируют углерод по планете, гарантируя, что углерод доступен во всем мире. Океанический углеродный цикл является центральным процессом в глобальном углеродном цикле и содержит как неорганический углерод (углерод, не связанный с живым существом, такой как углекислый газ), так и органический углерод (углерод, который включен или был включен в живое существо). Часть морского углеродного цикла преобразует углерод между неживой и живой материей.

Три основных процесса (или насоса), которые составляют морской углеродный цикл, переносят атмосферный углекислый газ (CO 2 ) в недра океана и распределяют его по океанам. Эти три насоса: (1) насос растворимости, (2) карбонатный насос и (3) биологический насос. Общий активный пул углерода на поверхности Земли в течение менее 10 000 лет составляет примерно 40 000 гигатонн C (Гт C, гигатонна равна одному миллиарду тонн или весу приблизительно 6 миллионов синих китов ), и около 95% (~38 000 Гт C) хранится в океане, в основном в виде растворенного неорганического углерода . [1] [2] Видообразование [ необходимо разъяснение ] растворенного неорганического углерода в морском углеродном цикле является основным регулятором кислотно-щелочной химии в океанах.

Растения и водоросли Земли ( первичные производители ) ответственны за самые большие годовые потоки углерода. Хотя количество углерода, хранящегося в морской биоте (~3 Гт С), очень мало по сравнению с наземной растительностью (~610 Гт С), количество углерода, обмениваемого (поток) этими группами, почти одинаково — около 50 Гт С каждая. [1] Морские организмы связывают циклы углерода и кислорода посредством таких процессов, как фотосинтез . [1] Морской цикл углерода также биологически связан с циклами азота и фосфора почти постоянным стехиометрическим соотношением C:N:P, равным 106:16:1, также известным как соотношение Редфилда-Кетчума-Ричардса (RKR) , [3] которое гласит, что организмы, как правило, поглощают азот и фосфор, включая новый органический углерод. Аналогичным образом, органическое вещество, разлагаемое бактериями, выделяет фосфор и азот.

На основании публикаций NASA , Всемирной метеорологической ассоциации, IPCC и Международного совета по исследованию моря , а также ученых из NOAA , Океанографического института Вудс-Хоул , Института океанографии Скриппса , CSIRO и Национальной лаборатории Оук-Ридж , влияние человека на морской углеродный цикл является значительным. [4] [5] [6] [7] До промышленной революции океан был чистым источником CO2 в атмосферу, тогда как сейчас большая часть углерода, попадающего в океан, поступает из атмосферного диоксида углерода (CO2 ) . [8]

В последние десятилетия океан действовал как поглотитель антропогенного CO 2 , поглощая около четверти CO 2 , произведенного людьми посредством сжигания ископаемого топлива и изменений в землепользовании. [9] Таким образом, океан действовал как буфер, несколько замедляя рост уровня CO 2 в атмосфере . Однако это поглощение антропогенного CO 2 также вызвало закисление океанов . [8] [10] Изменение климата , в результате этого избытка CO 2 в атмосфере, привело к повышению температуры океана и атмосферы. [11] Замедление темпов глобального потепления, происходящее с 2000 по 2010 год [12], может быть связано с наблюдаемым увеличением содержания тепла в верхних слоях океана . [13] [14]


Морской углерод

Углерод разделяется на четыре отдельных пула в зависимости от того, является ли он органическим/неорганическим и растворенным/частичным. Процессы, связанные с каждой стрелкой, описывают трансформацию, связанную с переносом углерода из одного резервуара в другой.

Углеродные соединения можно разделить на органические и неорганические, а также растворенные и твердые в зависимости от их состава. Органический углерод образует основу ключевых компонентов органических соединений, таких как – белки , липиды , углеводы и нуклеиновые кислоты . Неорганический углерод в основном содержится в простых соединениях, таких как диоксид углерода, угольная кислота, бикарбонат и карбонат (CO 2 , H 2 CO 3 , HCO 3 − , CO 3 2− соответственно).

Морской углерод далее разделяется на твердые частицы и растворенные фазы. Эти пулы операционно определяются физическим разделением — растворенный углерод проходит через фильтр 0,2 мкм, а твердый углерод — нет.

Неорганический углерод

В океанах встречаются два основных типа неорганического углерода. Растворенный неорганический углерод (DIC) состоит из бикарбоната (HCO 3 − ), карбоната (CO 3 2− ) и диоксида углерода (включая как растворенный CO 2 , так и угольную кислоту H 2 CO 3 ). DIC может быть преобразован в твердый неорганический углерод (PIC) путем осаждения CaCO 3 (биологически или абиотически). DIC также может быть преобразован в твердый органический углерод (POC) путем фотосинтеза и хемоавтотрофии (т. е. первичного производства). DIC увеличивается с глубиной, поскольку органические частицы углерода погружаются и вдыхаются. Свободный кислород уменьшается по мере увеличения DIC, поскольку кислород потребляется во время аэробного дыхания.

Частицы неорганического углерода (PIC) — это другая форма неорганического углерода, обнаруженная в океане. Большая часть PIC — это CaCO3 , который составляет раковины различных морских организмов, но также может образовываться в ходе осморегуляции . Морские рыбы также выделяют карбонат кальция во время осморегуляции . [15]

Некоторые из неорганических видов углерода в океане, такие как бикарбонат и карбонат , являются основными факторами щелочности , естественного буфера океана, который предотвращает резкие изменения кислотности (или pH ). Морской углеродный цикл также влияет на скорость реакции и растворения некоторых химических соединений, регулирует количество углекислого газа в атмосфере и температуру Земли. [16]

Органический углерод

Как и неорганический углерод, в океане встречаются две основные формы органического углерода (растворенная и твердая). Растворенный органический углерод (DOC) определяется как любая органическая молекула, которая может проходить через фильтр 0,2 мкм. DOC может быть преобразован в твердый органический углерод посредством гетеротрофии, а также может быть преобразован обратно в растворенный неорганический углерод (DIC) посредством дыхания.

Те молекулы органического углерода, которые улавливаются фильтром, определяются как твердые частицы органического углерода (POC). POC состоит из организмов (мертвых или живых), их фекалий и детрита . POC может быть преобразован в DOC посредством дезагрегации молекул и экссудации фитопланктоном , например. POC обычно преобразуется в DIC посредством гетеротрофии и дыхания .

Морские угольные насосы

Насос растворимости

Полная статья: Насос растворимости

Диссоциация углекислого газа по закону Генри

Океаны хранят крупнейший пул реактивного углерода на планете в виде DIC, который вводится в результате растворения атмосферного углекислого газа в морской воде — насос растворимости. [16] Водный CO2 , угольная кислота , бикарбонат-ионы и карбонат-ионы содержат растворенный неорганический углерод (DIC). DIC циркулирует по всему океану посредством термохалинной циркуляции , что способствует огромной емкости хранения DIC в океане. [17] Приведенные ниже химические уравнения показывают реакции, которым подвергается CO2 после того, как он попадает в океан и преобразуется в свою водную форму.

Растворенный неорганический углерод на поверхности моря Сначала углекислый газ реагирует с водой, образуя угольную кислоту. концентрация в 1990-х годах (из климатологии GLODAP )

Угольная кислота быстро диссоциирует на свободный ион водорода (технически гидроксоний ) и бикарбонат.

Свободный ион водорода встречается с карбонатом, уже присутствующим в воде из-за растворения CaCO 3 , и реагирует с образованием большего количества иона бикарбоната.

Растворенные вещества в приведенных выше уравнениях, в основном бикарбонат, составляют систему карбонатной щелочности, которая вносит основной вклад в щелочность морской воды. [10]

Карбонатный насос

Карбонатный насос, иногда называемый карбонатным встречным насосом, начинается с того, что морские организмы на поверхности океана производят твердый неорганический углерод (PIC) в форме карбоната кальция ( кальцит или арагонит , CaCO 3 ). Этот CaCO 3 формирует твердые части тела, такие как раковины . [16] Образование этих раковин увеличивает содержание CO 2 в атмосфере из-за образования CaCO 3 [10] в следующей реакции с упрощенной стехиометрией: [18]

Кокколитофориды , почти вездесущая группа фитопланктона, которая производит раковины из карбоната кальция, являются основными участниками карбонатного насоса. [16] Благодаря своей распространенности кокколитофориды оказывают значительное влияние на химию карбоната, как в поверхностных водах, где они обитают, так и в океане ниже: они обеспечивают большой механизм для нисходящего транспорта CaCO 3 . [20] Поток CO 2 из воздуха в море , вызванный морским биологическим сообществом, может быть определен соотношением осадков — долей углерода из карбоната кальция по сравнению с долей органического углерода в твердых частицах, опускающихся на дно океана (PIC/POC). [19] Карбонатный насос действует как отрицательная обратная связь по CO 2, забираемому в океан насосом растворимости. Он происходит с меньшей величиной, чем насос растворимости.

Биологический насос

Полная статья: Биологический насос

Частицы органического углерода, созданные в результате биологического производства, могут быть экспортированы из верхнего слоя океана в потоке, обычно называемом биологическим насосом, или вдыхаться (уравнение 6) обратно в неорганический углерод. В первом случае растворенный неорганический углерод биологически преобразуется в органическое вещество посредством фотосинтеза (уравнение 5) и других форм автотрофии [16] , которое затем тонет и частично или полностью переваривается гетеротрофами. [21] Частицы органического углерода можно классифицировать на основе того, насколько легко организмы могут расщеплять их для получения пищи, как лабильные , полулабильные или тугоплавкие. Фотосинтез фитопланктоном является основным источником лабильных и полулабильных молекул и является косвенным источником большинства тугоплавких молекул. [22] [23] Лабильные молекулы присутствуют в низких концентрациях вне клеток (в пикомолярном диапазоне) и имеют период полураспада всего несколько минут в свободном состоянии в океане. [24] Они потребляются микробами в течение нескольких часов или дней после производства и находятся на поверхности океанов, [23] где они вносят большую часть лабильного потока углерода. [25] Полулабильные молекулы, которые гораздо труднее потреблять, способны достигать глубин в сотни метров под поверхностью, прежде чем будут метаболизированы. [26] Тугоплавкие РОВ в основном состоят из высококонъюгированных молекул, таких как полициклические ароматические углеводороды или лигнин . [22] Тугоплавкие РОВ могут достигать глубин более 1000 м и циркулируют в океанах в течение тысяч лет. [27] [23] [28] В течение года гетеротрофы поглощают приблизительно 20 гигатонн фотосинтетически фиксированного лабильного и полулабильного углерода , тогда как потребляется менее 0,2 гигатонны тугоплавкого углерода. [23] Растворенное органическое вещество морской воды (РОВ) может хранить столько же углерода, сколько содержится в атмосфере в настоящее время , [ 28] но промышленные процессы изменяют баланс этого цикла. [29]

Входы

Вклады в морской углеродный цикл многочисленны, но основной вклад в чистом выражении вносят атмосфера и реки. [1] Гидротермальные источники обычно поставляют углерод в количестве, равном количеству, которое они потребляют. [16]

Атмосфера

Глобальный поток CO2 между воздухом и морем – МГЭИК 2007
Процессы углеродного цикла в шельфовых морях  высоких широт [30]

До промышленной революции океан был источником CO 2 для атмосферы [8], уравновешивая воздействие выветривания горных пород и земных частиц органического углерода; теперь он стал поглотителем избыточного атмосферного CO 2 . [31] Углекислый газ поглощается из атмосферы на поверхности океана со скоростью обмена, которая меняется локально и со временем [32], но в среднем океаны имеют чистое поглощение около 2,9 Пг (эквивалентно 2,9 миллиардам метрических тонн) углерода из атмосферного CO 2 в год. [33] Поскольку растворимость углекислого газа увеличивается при понижении температуры, холодные области могут содержать больше CO 2 и по-прежнему находиться в равновесии с атмосферой; Напротив, повышение температуры поверхности моря снижает способность океанов поглощать углекислый газ. [34] [10] В Северной Атлантике и Северном океане наблюдается самое высокое поглощение углерода на единицу площади в мире, [35] а в Северной Атлантике глубокая конвекция переносит приблизительно 197 Тг в год неогнеупорного углерода на глубину. [36]

Скорость поглощения CO 2 океаном увеличивается со временем, поскольку концентрация CO 2 в атмосфере увеличивается из-за антропогенных выбросов. Однако поглощение углерода океаном может быть более чувствительным к изменению климата, чем считалось ранее, а потепление океана и изменения циркуляции из-за изменения климата могут привести к тому, что океан будет поглощать меньше CO 2 из атмосферы в будущем, чем ожидалось. [37]

Скорость обмена углекислым газом между океаном и атмосферой

Скорость обмена CO 2 между океаном и атмосферой зависит от концентрации углекислого газа, уже присутствующего как в атмосфере, так и в океане, температуры, солености и скорости ветра. [38] Эта скорость обмена может быть приблизительно выражена законом Генри и может быть рассчитана как S = kP, где растворимость (S) углекислого газа пропорциональна количеству газа в атмосфере или его парциальному давлению . [1]

Фактор Ревеля

Поскольку океаническое поглощение углекислого газа ограничено, приток CO 2 также можно описать с помощью фактора Ревелля . [34] [10] Фактор Ревелля представляет собой отношение изменения углекислого газа к изменению растворенного неорганического углерода, которое служит индикатором растворения углекислого газа в смешанном слое с учетом насоса растворимости. Фактор Ревелля представляет собой выражение для характеристики термодинамической эффективности бассейна DIC для поглощения CO 2 в бикарбонат. Чем ниже фактор Ревелля, тем выше способность океанской воды поглощать углекислый газ. В то время как Ревелль вычислил фактор около 10 в свое время, в данных исследования 2004 года фактор Ревелля варьировался от приблизительно 9 в низкоширотных тропических регионах до 15 в южном океане около Антарктиды. [39]

Реки

Реки также могут переносить органический углерод в океан посредством выветривания или эрозии алюмосиликатных (уравнение 7) и карбонатных пород (уравнение 8) на суше.

или разложением жизни (уравнение 5, например, растительный и почвенный материал). [1] Реки вносят примерно равные количества (~0,4 ГтС/год) DIC и DOC в океаны. [1] Подсчитано, что приблизительно 0,8 ГтС (DIC + DOC) ежегодно переносится из рек в океан. [1] Реки, впадающие в Чесапикский залив ( реки Саскуэханна , Потомак и Джеймс ), вносят приблизительно 0,004 Гт (6,5 x 10 10 моль) DIC в год. [40] Общий перенос углерода реками составляет приблизительно 0,02% от общего углерода в атмосфере. [41] Хотя это кажется небольшим, в длительных временных масштабах (от 1000 до 10 000 лет) углерод, который попадает в реки (и, следовательно, не попадает в атмосферу), служит стабилизирующей обратной связью для парникового потепления. [42]

Выходы

Судьба захороненного органического вещества

Основными продуктами морской углеродной системы являются сохранение твердых органических веществ (POC) и карбоната кальция (PIC), а также обратное выветривание . [1] Хотя существуют регионы с локальной потерей CO2 в атмосферу и гидротермальными процессами, чистой потери в цикле не происходит. [16]

Сохранение органического вещества

Седиментация — это долгосрочный сток углерода в океане, а также крупнейшая потеря углерода из океанической системы. [43] Глубоководные морские отложения и геологические формации важны, поскольку они обеспечивают полную летопись жизни на Земле и являются важным источником ископаемого топлива. [43] Океанический углерод может покидать систему в виде детрита, который тонет и захороняется на морском дне, не будучи полностью разложенным или растворенным. Поверхностные отложения океанического дна составляют 1,75x10 15 кг углерода в глобальном углеродном цикле. [44] Самое большее, 4% органического углерода в виде частиц из эвфотической зоны в Тихом океане, где происходит первичное производство с использованием света , захоронено в морских отложениях. [43] Затем подразумевается, что, поскольку в океан поступает больше органического вещества, чем то, что захоронено, большая его часть используется или потребляется внутри.

Судьба тонущего органического углерода

Исторически сложилось так, что отложения с самым высоким содержанием органического углерода часто находили в районах с высокой производительностью поверхностных вод или в районах с низкой концентрацией кислорода в придонной воде. [45] 90% захоронения органического углерода происходит в отложениях дельт , континентальных шельфов и верхних склонов; [46] это частично объясняется коротким временем воздействия из-за более короткого расстояния до морского дна и состава органического вещества, которое уже отложено в этих средах. [47] Захоронение органического углерода также чувствительно к климатическим моделям: скорость накопления органического углерода была на 50% выше во время ледникового максимума по сравнению с межледниковьями . [48]

Деградация

POC разлагается серией микробных процессов, таких как метаногенез и сульфатредукция, перед захоронением на морском дне. [49] [50] Деградация POC также приводит к микробному производству метана, который является основным газовым гидратом на континентальных окраинах. [51] Лигнин и пыльца по своей природе устойчивы к деградации , и некоторые исследования показывают, что неорганические матрицы также могут защищать органическое вещество. [52] Скорость сохранения органического вещества зависит от других взаимозависимых переменных, которые нелинейно изменяются во времени и пространстве. [53] Хотя разложение органического вещества происходит быстро в присутствии кислорода, микробы, использующие различные химические виды (через окислительно-восстановительные градиенты), могут разлагать органическое вещество в бескислородных отложениях. [53] Глубина захоронения, на которой останавливается деградация, зависит от скорости седиментации, относительного содержания органического вещества в осадке, типа захороненного органического вещества и бесчисленного множества других переменных. [53] Хотя разложение органического вещества может происходить в бескислородных отложениях, когда бактерии используют окислители, отличные от кислорода ( нитрат , сульфат , Fe3 + ), разложение, как правило, заканчивается до полной минерализации . [54] Это происходит из-за предпочтительного разложения лабильных молекул по сравнению с рефрактерными молекулами. [54]

Похороны

Захоронение органического углерода является источником энергии для подземных биологических сред и может регулировать кислород в атмосфере в длительных временных масштабах (> 10 000 лет). [48] Захоронение может иметь место только в том случае, если органический углерод поступает на морское дно, делая континентальные шельфы и прибрежные окраины основным хранилищем органического углерода из наземного и океанического первичного производства. Фьорды или скалы, созданные ледниковой эрозией, также были идентифицированы как области значительного захоронения углерода, со скоростью в сто раз превышающей среднюю для океана. [55] Частицы органического углерода захоронены в океанических отложениях, создавая путь между быстродоступным пулом углерода в океане к его хранению в геологических временных масштабах. После того, как углерод секвестрируется на морском дне, он считается синим углеродом . Скорость захоронения можно рассчитать как разницу между скоростью, с которой органическое вещество погружается, и скоростью, с которой оно разлагается.

Консервация карбонатом кальция

Осаждение карбоната кальция важно, поскольку оно приводит к потере щелочности, а также к высвобождению CO 2 (уравнение 4), и, следовательно, изменение скорости сохранения карбоната кальция может изменить парциальное давление CO 2 в атмосфере Земли. [16] CaCO 3 перенасыщен в подавляющем большинстве поверхностных вод океана и недонасыщен на глубине, [10] что означает, что ракушки с большей вероятностью растворятся по мере погружения в глубины океана. CaCO 3 также может растворяться посредством метаболического растворения (т. е. может использоваться в качестве пищи и выводиться из организма), и, таким образом, в глубоководных отложениях океана содержится очень мало карбоната кальция. [16] Осаждение и захоронение карбоната кальция в океане удаляет из океана твердые частицы неорганического углерода и в конечном итоге образует известняк . [16] В масштабах времени, превышающих 500 000 лет, климат Земли смягчается потоком углерода в литосферу и из нее . [56] Породы, образовавшиеся на дне океана, возвращаются на поверхность в результате тектоники плит и подвергаются выветриванию или погружению в мантию , а углерод выделяется вулканами . [1]

Влияние человека

Океаны поглощают около 25–31% антропогенного CO 2 . [57] [58] Поскольку фактор Ревелла увеличивается с ростом CO 2 , меньшая доля антропогенного потока будет поглощаться океаном в будущем. [59] Текущее ежегодное увеличение атмосферного CO 2 составляет приблизительно 4–5 гигатонн углерода, [60] около 2–3 частей на миллион CO 2 в год. [61] [62] Это вызывает изменение климата, которое управляет концентрацией углерода и процессами обратной связи между углеродом и климатом, которые изменяют циркуляцию океана и физические и химические свойства морской воды , что изменяет поглощение CO 2 . [63] [64] Чрезмерный вылов рыбы и загрязнение океанов пластиком способствуют ухудшению состояния крупнейшего в мире поглотителя углерода. [65] [66]

Закисление океана

Полная статья: Закисление океана

Уровень pH океанов снижается из-за поглощения атмосферного CO 2 . [67] Рост растворенного углекислого газа снижает доступность карбонатного иона, снижая состояние насыщения CaCO 3 , тем самым делая термодинамически более сложным создание оболочки CaCO 3 . [68] Ионы карбоната предпочтительно связываются с ионами водорода, образуя бикарбонат, [10] таким образом, снижение доступности карбонатного иона увеличивает количество несвязанных ионов водорода и уменьшает количество образованного бикарбоната (уравнения 1–3). pH является измерением концентрации ионов водорода, где низкий pH означает, что есть больше несвязанных ионов водорода. Таким образом, pH является индикатором карбонатного состава ( формата присутствующего углерода) в океанах и может использоваться для оценки того, насколько здоров океан. [68]

Список организмов, которые могут страдать из-за закисления океана, включает кокколитофориды и фораминиферы (основа морской пищевой цепи во многих областях), источники пищи для человека, такие как устрицы и мидии , [69] и, возможно, наиболее заметную структуру, построенную организмами – коралловые рифы. [68] Большая часть поверхностных вод останется перенасыщенной по отношению к CaCO3 ( как кальциту, так и арагониту) в течение некоторого времени при текущих траекториях выбросов, [68] но организмы, которым требуется карбонат, вероятно, будут заменены во многих областях. [68] Коралловые рифы находятся под давлением из-за чрезмерного вылова рыбы, загрязнения нитратами и потепления вод; закисление океана добавит дополнительную нагрузку на эти важные структуры. [68]

Удобрение железом

Полная статья: Удобрение железом

Удобрение железом является аспектом геоинженерии , который целенаправленно манипулирует климатической системой Земли, как правило, в аспектах углеродного цикла или радиационного воздействия. Текущий интерес геоинженерии представляет возможность ускорения биологического насоса для увеличения экспорта углерода с поверхности океана. Этот увеличенный экспорт теоретически может удалить избыток углекислого газа из атмосферы для хранения в глубинах океана. Существуют текущие исследования относительно искусственного удобрения. [70] Из-за масштабов океана и быстрого времени реакции гетеротрофных сообществ на увеличение первичной продукции трудно определить, приводит ли удобрение ограничением питательных веществ к увеличению экспорта углерода. [70] Однако большинство сообщества не считает, что это разумный или жизнеспособный подход. [71]

Плотины и водохранилища

В мире насчитывается более 16 миллионов плотин [72] , которые изменяют транспорт углерода из рек в океаны. [73] Используя данные из базы данных Global Reservoirs and Dams, которая содержит около 7000 водохранилищ, которые удерживают 77% от общего объема воды, удерживаемой плотинами (8000 км 3 ), подсчитано, что поставка углерода в океан сократилась на 13% с 1970 года и, по прогнозам, достигнет 19% к 2030 году. [74] Избыточный углерод, содержащийся в водохранилищах, может выбрасывать дополнительно ~0,184 Гт углерода в атмосферу в год [75] и дополнительно ~0,2 ГтС будет захоронено в осадочных породах. [74] До 2000 года на бассейны рек Миссисипи , Нигер и Ганг приходилось 25–31% всего захоронения углерода в водохранилищах. [74] После 2000 года бассейны рек Парана (где находится 70 плотин) и Замбези (где находится крупнейшее водохранилище) превысили захоронение Миссисипи. [74] Другие крупные источники захоронения углерода, вызванного строительством плотин, находятся на реках Дунай , Амазонка , Янцзы , Меконг , Енисей и Токантинс . [74]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcdefghij Шлезингер, Уильям Х.; Бернхардт, Эмили С. (2013). Биогеохимия: анализ глобальных изменений (3-е изд.). Уолтем, Массачусетс: Academic Press. ISBN 9780123858740. OCLC  827935936.
  2. ^ Фальковски, П.; Шоулз, Р. Дж.; Бойл, Э.; Канаделл, Дж.; Кэнфилд, Д.; Элсер, Дж.; Грубер, Н.; Хиббард, К.; Хегберг, П. (13.10.2000). «Глобальный цикл углерода: проверка наших знаний о Земле как системе». Science . 290 (5490): 291–296. Bibcode :2000Sci...290..291F. doi :10.1126/science.290.5490.291. ISSN  0036-8075. PMID  11030643.
  3. ^ Редфилд, Альфред К. (1958). «Биологический контроль химических факторов в окружающей среде». American Scientist . 46 (3): 230A–221. JSTOR  27827150. PMID  24545739.
  4. ^ Холли, Рибик (16.06.2011). «Углеродный цикл: статьи». earthobservatory.nasa.gov . Получено 30.11.2017 .
  5. ^ "Опубликован новый отчет "Климат, углерод и коралловые рифы". Всемирная метеорологическая организация . 2015-11-05. Архивировано из оригинала 18 декабря 2023 года . Получено 2017-11-30 .
  6. ^ "Пятый оценочный доклад – Изменение климата 2013". www.ipcc.ch . Получено 2017-11-30 .
  7. ^ "Sabine et al. – Океанический сток антропогенного CO2". www.pmel.noaa.gov . Получено 2017-11-30 .
  8. ^ abc Закисление океана из-за увеличения содержания углекислого газа в атмосфере (PDF) . Лондон: Королевское общество. 2005. ISBN 0-85403-617-2. Получено 17 ноября 2017 г. .
  9. ^ Фридлингштейн, Пьер; О'Салливан, Майкл; Джонс, Мэтью В.; Эндрю, Робби М.; Баккер, Дороти CE; Хаук, Джудит; Ландшютцер, Питер; Ле Кере, Коринн; Луикс, Ингрид Т.; Питерс, Глен П.; Питерс, Воутер; Понгратц, Джулия; Швингшакль, Клеменс; Ситч, Стивен; Канаделл, Хосеп Г. (05 декабря 2023 г.). «Глобальный углеродный бюджет 2023». Данные науки о системе Земли . 15 (12): 5301–5369. doi : 10.5194/essd-15-5301-2023 . hdl : 20.500.11850/665569 . ISSN  1866-3508.
  10. ^ abcdefg Zeebe, R; Wolf-Gladrow, D (2001). CO2 в морской воде: равновесие, кинетика, изотопы . Elsevier Science. стр. 360.
  11. ^ "Пятый оценочный доклад – Изменение климата 2013". www.ipcc.ch . Получено 2017-11-26 .
  12. ^ Найт, Дж. (2009). «Глобальные океаны: опровергают ли тенденции изменения глобальной температуры за последнее десятилетие климатические прогнозы?». Бюллетень Американского метеорологического общества . 90 : S56–S57.
  13. ^ "Глобальное тепло океана и содержание соли". www.nodc.noaa.gov . Министерство торговли США, Национальные центры экологической информации NOAA . Получено 26.11.2017 .
  14. ^ Guemas, V; Doblas-Reyes, F; Andreu-Burillo, I; Asif, M (2013). «Ретроспективное предсказание замедления глобального потепления в прошлом десятилетии». Nature Climate Change . 3 (7): 649–653. Bibcode : 2013NatCC...3..649G. doi : 10.1038/nclimate1863. Архивировано из оригинала 25.11.2022 . Получено 10.12.2019 .
  15. ^ Wilson, RW; Millero, FJ; Taylor, JR; Walsh, PJ; Christensen, V.; Jennings, S.; Grosell, M. (2009-01-16). «Вклад рыб в морской цикл неорганического углерода». Science . 323 (5912): 359–362. Bibcode :2009Sci...323..359W. doi :10.1126/science.1157972. ISSN  0036-8075. PMID  19150840. S2CID  36321414.
  16. ^ abcdefghij Эмерсон, Стивен (2008). Химическая океанография и морской углеродный цикл . Соединенное Королевство: Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-83313-4.
  17. ^ Falkowski, P.; Scholes, RJ; Boyle, E.; Canadell, J.; Canfield, D.; Elser, J.; Gruber, N.; Hibbard, K.; Högberg, P.; Linder, S.; MacKenzie, FT; Moore III, B.; Pedersen, T.; Rosenthal, Y.; Seitzinger, S.; Smetacek, V.; Steffen, W. (2000). «Глобальный углеродный цикл: проверка наших знаний о Земле как системе». Science . 290 (5490): 291–296. Bibcode :2000Sci...290..291F. doi :10.1126/science.290.5490.291. PMID  11030643.
  18. ^ "ASLO: Limnology & Oceanography: e-Books". aslo.org . Архивировано из оригинала 2017-12-07 . Получено 2017-11-28 .
  19. ^ ab Smith, SV; Key, GS (1975-05-01). "Углекислый газ и метаболизм в морской среде1". Лимнология и океанография . 20 (3): 493–495. Bibcode :1975LimOc..20..493S. doi : 10.4319/lo.1975.20.3.0493 . ISSN  1939-5590.
  20. ^ Рост, Бьёрн; Рибеселл, Ульф (2004). «Кокколитофориды и биологический насос: Ответы на изменения окружающей среды». Кокколитофориды . Springer, Берлин, Гейдельберг. стр. 99–125. CiteSeerX 10.1.1.455.2864 . doi :10.1007/978-3-662-06278-4_5. ISBN  9783642060168.
  21. ^ Ким, С.; Крамер, Р.; Хэтчер, П. (2003). «Графический метод анализа широкополосных масс-спектров сверхвысокого разрешения природного органического вещества, диаграмма Ван Кревелена». Аналитическая химия . 75 (20): 5336–5344. doi :10.1021/AC034415P. PMID  14710810.
  22. ^ ab Brophy, Jennifer E.; Carlson, David J. (1989). «Производство биологически рефрактерного растворенного органического углерода естественными популяциями морских микроорганизмов». Deep Sea Research Part A. Oceanographic Research Papers . 36 (4): 497–507. Bibcode : 1989DSRA...36..497B. doi : 10.1016/0198-0149(89)90002-2.
  23. ^ abcd Моран, М; Куявинский, Э; Стаббинс, А; Фатленд, Р; Алувихаре, Л; Бьюкен, А; Крамп, Б; Доррестейн, П; Дирман, С; Гесс, Н; Хау, Б; Лонгнекер, К; Медейрос, П; Ниггеманн, Дж; Оберностерер, И; Репета, Д; Вальдбауэр, Дж (2016). «Расшифровка углерода океана в меняющемся мире». Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 113 (12): 3143–3151. Bibcode : 2016PNAS..113.3143M. doi : 10.1073/pnas.1514645113 . PMC 4812754 . PMID  26951682. 
  24. ^ Азам, Ф.; Малфатти, Ф. (2007). «Микробное структурирование морских экосистем». Nature Reviews Microbiology . 5 (10): 782–791. doi :10.1038/nrmicro1747. PMID  17853906. S2CID  10055219.
  25. ^ Moran, X; Ducklow, H; Erickson, M (2013). «Потоки углерода через эстуарные бактерии отражают связь с фитопланктоном». Серия «Прогресс морской экологии» . 489 : 75–85. Bibcode : 2013MEPS..489...75M. doi : 10.3354/meps10428 .
  26. ^ Ханселл, Д.; Карлсон, К. (1998). «Чистое производство сообществом растворенного органического углерода». Глобальные биогеохимические циклы . 12 (3): 443–453. Bibcode :1998GBioC..12..443H. doi : 10.1029/98gb01928 .
  27. ^ Фоллетт, К.; Репета, Д.; Ротман, Д.; Сюй, Л.; Сантинелли, К. (2014). «Скрытый цикл растворенного органического углерода в глубоком океане». Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 111 (47): 16706–16711. Bibcode : 2014PNAS..11116706F. doi : 10.1073/pnas.1407445111 . PMC 4250131. PMID  25385632 . 
  28. ^ ab Hansell, D (2013). «Невосприимчивые растворенные органические фракции углерода». Annual Review of Marine Science . 5 (1): 421–445. doi :10.1146/annurev-marine-120710-100757. PMID  22881353.
  29. ^ Дони, Скотт ; Ракелсхаус, Мэри; Даффи, Эмметт; Барри, Джеймс; Чан, Фрэнсис; Инглиш, Чад; Галиндо, Хизер; Гребмайер, Жаклин ; Холлоуд, Энн; Ноултон, Нэнси; Половина, Джеффри; Рабалес, Нэнси; Сидеман, Уильям; Талли, Линн (2012). «Влияние изменения климата на морские экосистемы». Annual Review of Marine Science . 4 (1): 11–37. Bibcode : 2012ARMS....4...11D. doi : 10.1146/annurev-marine-041911-111611. PMID  22457967. S2CID  35349779.
  30. ^ Капелле, Дэвид В.; Кузык, Цзоу Цзоу А.; Папакириаку, Тим; Геген, Селин; Миллер, Лиза А.; Макдональд, Роби В. (2020). «Влияние наземного органического вещества на закисление океана и поток CO2 в арктическом шельфовом море». Прогресс в океанографии . 185 : 102319. Bibcode : 2020PrOce.18502319C. doi : 10.1016/j.pocean.2020.102319 . hdl : 1993/34767 . Материал скопирован из этого источника, который доступен по лицензии Creative Commons Attribution 4.0 International.
  31. ^ Raven, JA; Falkowskli, PG (2009). "Океанические стоки для атмосферного CO2" (PDF) . Глобальные биогеохимические циклы . 23 (1): GB1005. Bibcode : 2009GBioC..23.1005G. CiteSeerX 10.1.1.715.9875 . doi : 10.1029/2008gb003349. hdl : 1912/3415. S2CID  17471174. 
  32. ^ Такахаши, Т.; Сазерленд, С.; Суини, К.; Пуассон, А.; Метцль, Н. (2002). «Глобальный поток CO2 море–воздух на основе климатологического поверхностного pCO2 океана и сезонных биологических и температурных эффектов». Исследования глубоководных районов, часть II: Тематические исследования в океанографии . 49 (9–10): 1601–1622. Bibcode : 2002DSRII..49.1601T. doi : 10.1016/S0967-0645(02)00003-6.
  33. ^ Фридлингштейн, Пьер; О'Салливан, Майкл; Джонс, Мэтью В.; Эндрю, Робби М.; Баккер, Дороти CE; Хаук, Джудит; Ландшютцер, Питер; Ле Кере, Коринн; Луикс, Ингрид Т.; Питерс, Глен П.; Питерс, Воутер; Понгратц, Джулия; Швингшакль, Клеменс; Ситч, Стивен; Канаделл, Хосеп Г. (05 декабря 2023 г.). «Глобальный углеродный бюджет 2023». Данные науки о системе Земли . 15 (12): 5301–5369. doi : 10.5194/essd-15-5301-2023 . hdl : 20.500.11850/665569 . ISSN  1866-3508.
  34. ^ ab Revelle, R; Suess, H (1957). «Обмен углекислым газом между атмосферой и океаном и вопрос об увеличении содержания CO2 в атмосфере за последние десятилетия». Tellus . 9 (1): 18–27. Bibcode : 1957Tell....9...18R. doi : 10.1111/j.2153-3490.1957.tb01849.x.
  35. ^ Takahashi, T; Sutherland, S; Wanninkhof, R; et al. (2009). «Климатологическое среднее и десятилетние изменения поверхностного pCO2 океана и чистого потока CO2 из моря в воздух над мировыми океанами». Deep Sea Research Часть II: Тематические исследования в океанографии . 56 (8–10): 554–577. Bibcode :2009DSRII..56..554T. doi :10.1016/j.dsr2.2008.12.009.
  36. ^ Fontela, M; Garcia-Ibanez, M; Hansell, D; Mercier, H; Perez, F (2016). «Растворенный органический углерод в меридиональной опрокидывающейся циркуляции Северной Атлантики». Nature . 6 : 26931. Bibcode :2016NatSR...626931F. doi :10.1038/srep26931. PMC 4886255 . PMID  27240625. 
  37. ^ Грубер, Николас; Баккер, Дороти CE; ДеВрис, Тим; Грегор, Люк; Хаук, Джудит; Ландшютцер, Питер; МакКинли, Гален А.; Мюллер, Йенс Даниэль (24 января 2023 г.). «Тенденции и изменчивость в стоке углерода в океане». Nature Reviews Earth & Environment . 4 (2): 119–134. Bibcode : 2023NRvEE...4..119G. doi : 10.1038/s43017-022-00381-x. ISSN  2662-138X.
  38. ^ Роббинс, Л. Л.; Хансен, М. Э.; Клейпас, Дж. А.; Мейлан, С. К. (2010). CO2calc — удобный калькулятор содержания углерода в морской воде для Windows, Mac OS X и iOS (iPhone) . Отчет Геологической службы США в открытом доступе 2010-1280. стр. 16.
  39. ^ Сабина, CL; Фили, RA; Грубер, N; Ки, RM; Ли, K (2004). «Океанский сток для антропогенного CO2» (PDF) . Наука . 305 (5682): 367–371. Bibcode :2004Sci...305..367S. doi :10.1126/science.1097403. hdl : 10261/52596 . PMID  15256665. S2CID  5607281.
  40. ^ Waldbusser, G; Powell, E; Mann, R (2013). «Экосистемные эффекты скоплений раковин и циклов в прибрежных водах: пример устричных рифов Чесапикского залива». Ecology . 94 (4): 895–903. Bibcode : 2013Ecol...94..895W. doi : 10.1890/12-1179.1.
  41. ^ Galy, Valier; Peucker-Ehrenbrink, Bernhard; Eglinton, Timothy (2015). «Глобальный экспорт углерода из наземной биосферы, контролируемый эрозией». Nature . 521 (7551): 204–207. Bibcode :2015Natur.521..204G. doi :10.1038/nature14400. PMID  25971513. S2CID  205243485.
  42. ^ Вельбель, Майкл Энтони (1993-12-01). "Температурная зависимость выветривания силиката в природе: насколько сильна отрицательная обратная связь в отношении долгосрочного накопления атмосферного CO2 и глобального парникового потепления?". Геология . 21 (12): 1059–1062. Bibcode :1993Geo....21.1059V. doi :10.1130/0091-7613(1993)021<1059:TDOSWI>2.3.CO;2. ISSN  0091-7613. S2CID  747129.
  43. ^ abc Emerson, S; Hedges, J (октябрь 1988 г.). «Процессы, контролирующие содержание органического углерода в осадках открытого океана». Палеокеанография . 3 (5): 621–634. Bibcode : 1988PalOc...3..621E. doi : 10.1029/pa003i005p00621.
  44. ^ Ciais, Philippe; Sabine, Christopher (2014). Изменение климата 2013: физическая научная основа. Вклад Рабочей группы I в Пятый оценочный доклад Межправительственной группы экспертов по изменению климата (PDF) . Cambridge University Press. С. 465–470.
  45. ^ Флеминг, Р. Х.; Ревелль, Р. (1939). «Физические процессы в океанах». В Trask, PD (ред.). Современные морские отложения . Талса: Американская ассоциация геологов-нефтяников . С. 48–141.
  46. ^ Бернер, Роберт А. (1989-01-01). «Биогеохимические циклы углерода и серы и их влияние на атмосферный кислород в течение фанерозоя». Палеогеография, палеоклиматология, палеоэкология . Долгосрочная стабильность земной системы. 75 (1): 97–122. Bibcode :1989PPP....75...97B. doi :10.1016/0031-0182(89)90186-7.
  47. ^ Хенрихс, Сьюзен (1992). «Ранний диагенез органического вещества в морских отложениях: прогресс и недоумение». Marine Chemistry . 39 (1–3): 119–149. Bibcode :1992MarCh..39..119H. doi :10.1016/0304-4203(92)90098-U.
  48. ^ ab Картапанис, Оливье; Бьянки, Даниэль; Жаккар, Сэмюэл; Гэлбрейт, Эрик (21.01.2016). "Глобальные импульсы захоронения органического углерода в глубоководных отложениях во время ледниковых максимумов". Nature Communications . 7 : 10796. Bibcode : 2016NatCo...710796C. doi : 10.1038/ncomms10796. PMC 4773493. PMID  26923945 . 
  49. ^ Клейпул, GE; Каплан, IR (1974). Природные газы в морских отложениях . Plenum Press. С. 99–139.
  50. ^ D'Hondt, S; Rutherford, S; Spivack, AJ (2002). «Метаболическая активность подповерхностной жизни в глубоководных отложениях». Science . 295 (5562): 2067–2070. Bibcode :2002Sci...295.2067D. doi :10.1126/science.1064878. PMID  11896277. S2CID  26979705.
  51. ^ Квенволден, KA; Лоренсон, TD (2001). Чарльз К. Полл; Уильям П. Диллон (ред.). Гидраты природного газа: возникновение, распределение и обнаружение . Серия геофизических монографий. Том 124. Американский геофизический союз. С. 3–18. ISBN 978-0-875-90982-0.
  52. ^ Уге, Карм; де Ланге, Герт Дж.; Густафссон, Орьян; Мидделбург, Джек Дж.; Синнингхе Дамсте, Яап С.; Схоутен, Стефан (15 декабря 2008 г.). «Селективное сохранение органического вещества почвы в окисленных морских отложениях (Абиссальная равнина Мадейры)». Geochimica et Cosmochimica Acta . 72 (24): 6061–6068. Бибкод : 2008GeCoA..72.6061H. дои : 10.1016/j.gca.2008.09.021.
  53. ^ abc Хеджес, Джон И.; Ху, Фэн Шэн; Девол, Аллан Х.; Хартнетт, Хилайри Э .; Цамакис, Элизабет; Кейл, Ричард Г. (1999). «Сохранение осадочного органического вещества: тест на селективную деградацию в условиях оксигенации». American Journal of Science . 299 (7–9): 529. Bibcode : 1999AmJS..299..529H. doi : 10.2475/ajs.299.7-9.529. ISSN  0002-9599.
  54. ^ ab Кристенсен, Эрик; Ахмед, Сайед И.; Девол, Аллан Х. (1995-12-01). «Аэробное и анаэробное разложение органического вещества в морских отложениях: что быстрее?». Лимнология и океанография . 40 (8): 1430–1437. Bibcode : 1995LimOc..40.1430K. doi : 10.4319/lo.1995.40.8.1430 . ISSN  1939-5590.
  55. ^ Смит, Ричард; Бьянки, Томас; Эллисон, Мид; Сэвидж, Кандида; Гали, Валье (2015). «Высокие показатели захоронения органического углерода в отложениях фьордов во всем мире». Nature Geoscience . 8 (6): 450. Bibcode :2015NatGe...8..450S. doi :10.1038/ngeo2421.
  56. ^ Кастинг, Дж. Ф.; Тун, О. Б.; Поллак, Дж. Б. (1988-02-01). «Как развивался климат на планетах земной группы». Scientific American . 258 (2): 90–97. Bibcode : 1988SciAm.258b..90K. doi : 10.1038/scientificamerican0288-90. ISSN  0036-8733. PMID  11538470.
  57. ^ Грубер, Николас; Клемент, Доминик; Картер, Брендан Р.; Фили, Ричард А.; ван Хеувен, Стивен; Хоппема, Марио; Ишии, Масао; Кей, Роберт М.; Козыр, Алекс; Лавсет, Сив К.; Ло Монако, Клэр; Матис, Джереми Т.; Мурата, Акихико; Олсен, Аре; Перес, Физ Ф. (15.03.2019). «Океанский сток антропогенного CO 2 с 1994 по 2007 год». Science . 363 (6432): 1193–1199. doi :10.1126/science.aau5153. ISSN  0036-8075. PMID  30872519.
  58. ^ Грубер, Николас; Баккер, Дороти CE; ДеВрис, Тим; Грегор, Люк; Хаук, Джудит; Ландшютцер, Питер; МакКинли, Гален А.; Мюллер, Йенс Даниэль (24 января 2023 г.). «Тенденции и изменчивость в стоке углерода в океане». Nature Reviews Earth & Environment . 4 (2): 119–134. Bibcode : 2023NRvEE...4..119G. doi : 10.1038/s43017-022-00381-x. ISSN  2662-138X.
  59. ^ Ревелль, Роджер; Зюсс, Ганс Э. (1957-02-01). «Обмен углекислым газом между атмосферой и океаном и вопрос об увеличении содержания CO2 в атмосфере в течение последних десятилетий». Tellus . 9 (1): 18–27. Bibcode : 1957Tell....9...18R. doi : 10.1111/j.2153-3490.1957.tb01849.x. ISSN  2153-3490.
  60. ^ Фридлингштейн, Пьер; О'Салливан, Майкл; Джонс, Мэтью В.; Эндрю, Робби М.; Баккер, Дороти CE; Хаук, Джудит; Ландшютцер, Питер; Ле Кере, Коринн; Луикс, Ингрид Т.; Питерс, Глен П.; Питерс, Воутер; Понгратц, Джулия; Швингшакль, Клеменс; Ситч, Стивен; Канаделл, Хосеп Г. (05 декабря 2023 г.). «Глобальный углеродный бюджет 2023». Данные науки о системе Земли . 15 (12): 5301–5369. doi : 10.5194/essd-15-5301-2023 . hdl : 20.500.11850/665569 . ISSN  1866-3508.
  61. ^ Служба по изменению климата Copernicus. "Концентрации парниковых газов". climate.copernicus.eu . Получено 21.09.2024 .
  62. ^ Линдси, Ребекка (2024-04-09). Длугокенски, Эд (ред.). «Изменение климата: атмосферный углекислый газ». www.climate.gov . Получено 2024-09-21 .
  63. ^ Boer, G; Arora, V (2013). «Обратные связи в глобальных бюджетах углерода, обусловленных выбросами и концентрацией». Journal of Climate . 26 (10): 3326–3341. Bibcode : 2013JCli...26.3326B. doi : 10.1175/JCLI-D-12-00365.1 .
  64. ^ Грегори, Дж.; Джонс, К.; Кадул, П.; Фридлингштейн, П. (2009). «Количественная оценка обратных связей углеродного цикла» (PDF) . Журнал климата . 22 (19): 5232–5250. Bibcode : 2009JCli...22.5232G. doi : 10.1175/2009JCLI2949.1. S2CID  59385833.
  65. ^ Харви, Фиона (2019-12-04). «Борьба с деградацией океанов может смягчить климатический кризис — отчет». The Guardian . ISSN  0261-3077 . Получено 2019-12-07 .
  66. ^ Харви, Фиона (2019-12-07). «Океаны теряют кислород беспрецедентными темпами, предупреждают эксперты». The Guardian . ISSN  0261-3077 . Получено 2019-12-07 .
  67. ^ Калдейра, Кен; Виккет, Майкл Э. (2003-09-25). «Океанография: антропогенный углерод и pH океана». Nature . 425 (6956): 365. Bibcode :2003Natur.425..365C. doi : 10.1038/425365a . ISSN  1476-4687. PMID  14508477. S2CID  4417880.
  68. ^ abcdef Гаттузо, Жан-Пьер; Ханссон, Лина (2011). Закисление океана . Оксфорд [Англия]: Oxford University Press. ISBN 9780199591091. OCLC  823163766.
  69. ^ Бартон, Алан (2015). «Влияние закисления побережья на индустрию моллюсков на северо-западе Тихого океана и стратегии адаптации, реализованные в ответ» (PDF) . Океанография . 25 (2): 146–159. doi : 10.5670/oceanog.2015.38 .
  70. ^ ab Aumont, O.; Bopp, L. (2006-06-01). "Глобализация результатов исследований по обогащению океана железом in situ". Глобальные биогеохимические циклы . 20 (2): GB2017. Bibcode : 2006GBioC..20.2017A. doi : 10.1029/2005gb002591 . ISSN  1944-9224.
  71. ^ Чисхолм, С.; Фальковски, П.; Каллен, Дж. (2001). «Опровержение фертилизации океана». Science . 294 (5541): 309–310. doi :10.1126/science.1065349. PMID  11598285. S2CID  130687109.
  72. ^ Lehner, B; Liermann, C; Revenga, C; Vorosmarty, C; Fekete, B; Crouzet, P; Doll, P; Endejan, M; Frenken, K; Magome, J; Nilsson, C; Robertson, J; Rodel, R; Sindorf, N; Wisser, D (2011). «Высокоразрешающее картирование водохранилищ и плотин мира для устойчивого управления речным стоком». Frontiers in Ecology and the Environment . 9 (9): 494–502. Bibcode : 2011FrEE....9..494L. doi : 10.1890/100125 .
  73. ^ Ренье, Пьер; Фридлингштейн, Пьер; Сиаис, Филипп; и др. (2013). «Антропогенное возмущение потоков углерода с суши в океан». Nature Geoscience . 6 (8): 597–607. Bibcode :2013NatGe...6..597R. doi :10.1038/ngeo1830. hdl : 10871/18939 . S2CID  53418968.{{cite journal}}: CS1 maint: numeric names: authors list (link)
  74. ^ abcde Maavara, T; Lauerwald, R; Regnier, P; Van Cappellen, P (2016). "Глобальное возмущение круговорота органического углерода в результате строительства речных плотин". Nature . 8 : 15347. Bibcode :2017NatCo...815347M. doi :10.1038/ncomms15347. PMC 5442313 . PMID  28513580. 
  75. ^ Баррос, Н; Коул, Дж; Транвик, Л; Прейри, Ю; Баствикен, Д; Гузар, В; дель Джорджио, П; Роланд, Ф (2011). «Выбросы углерода из гидроэлектрических водоемов связаны с возрастом и широтой водохранилища». Природа Геонауки . 4 (9): 593–596. Бибкод : 2011NatGe...4..593B. дои : 10.1038/ngeo1211. S2CID  52245758.

Внешние ссылки