stringtranslate.com

Дисульфит

Дисульфит , обычно известный как метабисульфит или пиросульфит , представляет собой химическое соединение , содержащее ион S
2О2−
5. Это бесцветный дианион, который в основном продается в форме метабисульфита натрия или метабисульфита калия . При растворении в воде эти соли выделяют гидросульфит HSO−
3анион. Эти соли действуют эквивалентно гидросульфиту натрия или гидросульфиту калия . [2]

Структура

В отличие от дисульфата ( S
2О2−
7), дисульфит-ион ( S
2О2−
5) имеет несимметричную структуру со связью SS. Степень окисления атома серы, связанного с 3 атомами кислорода, составляет +5, тогда как степень окисления другого атома серы составляет +3. [3]

Анион состоит из группы SO 2 , связанной с группой SO 3 , при этом отрицательный заряд более локализован на конце SO 3 . Длина связи S–S составляет 2,22 Å, а расстояния S–O «тионата» и «тионита» составляют 1,46 и 1,50 Å соответственно. [4]

Производство

Соли дисульфит-иона получают путем дегидратации солей гидросульфит- иона ( HSO−
3). При испарении растворов гидросульфита натрия или гидросульфита калия образуются метабисульфит натрия и метабисульфит калия . [5]

2 ХСО−3 С 2 О2−5+ Н2О​

Хотя равновесие смещено далеко влево, испарение бисульфитной соли приведет к образованию значительного количества дисульфита. [6]

Дисульфит — это сопряженное основание дисернистой кислоты (пиросернистой кислоты), которое образуется из сернистой кислоты в соответствии с реакцией дегидратации, описанной выше:

2H2SO3 → 2HSO3​​​−
3+ 2 Н + → Н2S2О5 + Н2О​​​

Дисульфит-ион также возникает при присоединении диоксида серы к сульфит- иону:

Использовать

Дисульфитные соли используются для консервирования продуктов питания и напитков , а также в качестве антиоксидантов , причем основными видами, используемыми для этой цели, являются метабисульфит натрия ( E223 ) [7] и метабисульфит калия (E224). [8] Сульфиты участвуют в астматических реакциях и могут также вызывать симптомы у неастматических людей, а именно дерматит , крапивницу , приливы , гипотонию , боли в животе и диарею , и даже опасную для жизни анафилаксию . [9]

Ссылки

  1. ^ ab Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN  0-85404-438-8 . стр. 130. Электронная версия.
  2. ^ Джонстон, ХФ (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. Т. 2. С. 162–167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
  3. ^ Линдквист, И.; Мёрцелл, М. (1957). «Структура пиросульфита калия и природа иона пиросульфита». Acta Crystallographica . 10 : 406–409. doi : 10.1107/S0365110X57001322 .
  4. ^ KL Carter, TA Siddiquee, KL Murphy, DW Bennett "Удивительно неуловимая кристаллическая структура метабисульфита натрия" Acta Crystallogr. (2004). B60 , 155–162. doi :10.1107/S0108768104003325
  5. ^ Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.
  6. ^ Бассам З. Шакашири: Химические демонстрации: руководство для преподавателей химии. Издательство Висконсинского университета, 1992, стр. 9.
  7. ^ Нурафшан, А.; Асади-Гольшан, Р.; Монджези, С.; Карбалай-Дуст, С. (2014). «Метабисульфит натрия, консервант, уменьшает объем и длину капилляров сердца, а куркумин, основной компонент Curcuma longa, не может его защитить». Folia Biologica . 60 (6): 275–280. ISSN  0015-5500. PMID  25629268.
  8. ^ PubChem. "Калия метабисульфит". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 2024-04-19 .
  9. ^ Vally H, Misso NL (2012). «Побочные реакции на сульфитные добавки». Gastroenterol Hepatol Bed Bench . 5 (1): 16–23. PMC 4017440. PMID  24834193 .