Этиленгликольдинитрат , сокращенно EGDN и NGC , также известный как нитрогликоль , представляет собой бесцветную, маслянистую, взрывоопасную жидкость, получаемую путем нитрации этиленгликоля . Он похож на нитроглицерин как по производству, так и по свойствам, хотя он более летуч и менее вязкий . В отличие от нитроглицерина, это химическое вещество имеет идеальный кислородный баланс , что означает, что его идеальное экзотермическое разложение полностью преобразует его в низкоэнергетический диоксид углерода , воду и азот, без избытка непрореагировавших веществ, без необходимости реагировать с чем-либо еще.
Чистый ЭГДН был впервые получен бельгийским химиком Луи Анри (1834–1913) в 1870 году путем добавления небольшого количества этиленгликоля в смесь азотной и серной кислот , охлажденную до 0 °C. [3] Годом ранее Август Кекуле получил ЭГДН путем нитрования этилена , но на самом деле он был загрязнен бета-нитроэтилнитратом. [4] [5] [6]
Другими исследователями, готовившими NGC перед публикацией работы Ринкенбаха в 1926 году, были: Чемпион (1871), Нефф (1899) и Виланд и Сакеллариос (1920), Дотриш, Хаф и Эме.
Американский химик Уильям Генри Ринкенбах (1894–1965) приготовил ЭГДН путем нитрования очищенного гликоля, полученного путем фракционирования коммерческого продукта под давлением 40 мм рт. ст. и при температуре 120°. Для этого 20 г средней фракции очищенного гликоля постепенно добавляли к смеси 70 г азотной кислоты и 130 г серной кислоты, поддерживая температуру 23°. Полученные 49 г сырого продукта промывали 300 мл воды, чтобы получить 39,6 г очищенного продукта. Низкий выход, полученный таким образом, можно было улучшить, поддерживая более низкую температуру и используя другую нитрующую кислотную смесь. [5]
1) Прямое нитрование гликоля проводится точно таким же образом, с тем же аппаратом и с теми же смешанными кислотами, что и нитрование глицерина. В опыте нитрование безводного гликоля (100 г) с 625 г смешанной кислоты HNO
340% и Н
2ТАК
460% при 10-12°, выход составил 222 г и снизился до 218 г при повышении температуры до 29-30°. Когда 500 г смешанной кислоты HNO
350% и Н
2ТАК
450% использовали при 10-12°, выход увеличился до 229 г. При коммерческом нитровании выходы, полученные из 100 кг безводного гликоля и 625 кг смешанной кислоты, содержащей HNO
341%, Н
2ТАК
458% и вода 1% составили 222,2 кг NGc при температуре нитрации 10-12° и только 218,3 кг при 29-30°. Это означает 90,6% теории по сравнению с 93,6% с NG.
или через реакцию окиси этилена и пятиокиси диазота :
2) Прямое производство NGc из газообразного этилена .
3) Получение NGc из окиси этилена .
4) Получение НГЦ методом Мессинга из этилена через хлоргидрин и окись этилена.
5) Приготовление NGc методом Дюпона .
Этиленгликольдинитрат в чистом виде представляет собой бесцветную летучую жидкость, но в загрязненном состоянии имеет желтоватый оттенок.
Молярный вес 152,07, N 18,42%, OB к CO 2 0%, OB к CO +21%; бесцветная летучая жидкость в чистом виде; желтоватая жидкость в неочищенном виде; удельная плотность 1,488 при 20/4° или 1,480 при 25°; n_D 1,4452 при 25° или 1,4472 при 20°; точка замерзания -22,75° (против +13,1° для NG); точка замерзания, указанная в [7], составляет -22,3°; точка кипения 199° при 760 мм рт. ст. (с разложением).
Бризантность при сжатии свинцового блока (испытание на дробилке Гесса) составляет 30,0 мм по сравнению с 18,5 мм для NG и 16 мм для TNT (вводит в заблуждение, необходимо указывать точную плотность и массу взрывчатого вещества (25 или 50 г). Бризантность при испытании песком, определенная в смесях с 40% кизельгура , дала для смесей NGc несколько более высокие результаты, чем для смесей, содержащих NG.
При быстром нагревании этиленгликольдинитрата до 215 °C он взрывается; этому предшествует частичное разложение, подобное разложению нитроглицерина. У ЭГДН бризантность немного выше, чем у нитроглицерина.
Этиленгликольдинитрат бурно реагирует с гидроксидом калия , образуя этиленгликоль и нитрат калия :
EGDN использовался в производстве взрывчатых веществ для понижения точки замерзания нитроглицерина, чтобы производить динамит для использования в более холодную погоду. Из-за своей летучести он использовался в качестве метки обнаружения в некоторых пластических взрывчатых веществах , например, Semtex , для более надежного обнаружения взрывчатых веществ , до 1995 года, когда он был заменен диметилдинитробутаном . Он значительно более стабилен, чем тринитрат глицерина , из-за отсутствия вторичных гидроксильных групп в исходном полиоле .
Как и другие органические нитраты, этиленгликольдинитрат является сосудорасширяющим средством .