stringtranslate.com

Сульфат таллия(I)

Сульфат таллия(I) ( Tl 2 SO 4 ) или сульфат таллия — это сульфатная соль таллия в общей степени окисления +1, на что указывает римская цифра I. Его часто называют просто сульфатом таллия. [2]

Использует

В течение последних двух столетий Tl 2 SO 4 использовался для различных медицинских процедур, но был заброшен. В конце 1900-х годов он нашел применение в основном для родентицидов . [3] Эти применения были запрещены в 1975 году в США из-за неселективной природы его токсичности. Сульфат таллия (I) подавляет рост растений, предотвращая прорастание . Сегодня Tl 2 SO 4 в основном используется в качестве источника Tl + в научно-исследовательской лаборатории. Он является предшественником сульфида таллия (I) (Tl 2 S), который демонстрирует высокую электропроводность при воздействии инфракрасного света.

Подготовка

Сульфат таллия(I) получают путем реакции металлического таллия с серной кислотой с последующей кристаллизацией .

Структура

Tl 2 SO 4 имеет ту же структуру, что и K 2 SO 4 . В водном растворе катионы таллия(I) и анионы сульфата разделены и сильно сольватированы . Кристаллы сульфата таллия(I) имеют симметрию C 2 .

Токсичность

Сульфат таллия(I) растворим в воде, а его токсические эффекты обусловлены катионом таллия(I). Средняя смертельная доза сульфата таллия(I) для взрослого человека составляет около 1 грамма. Поскольку сульфат таллия(I) представляет собой простой порошок с невыразительными свойствами, его легко можно принять за более безобидные химикаты. Он может попасть в организм при приеме внутрь, вдыхании или через контакт с кожей. Катион таллия(I) очень похож на катионы калия и натрия , которые необходимы для жизни. После того, как ион таллия попадает в клетку, многие процессы, транспортирующие калий и натрий, нарушаются. Из-за его ядовитой природы многие западные страны запретили использование сульфата таллия(I) в продуктах для домашнего использования, и многие компании также прекратили использовать это соединение.

Доза свыше 500 мг считается смертельной. После попадания в организм сульфат таллия (I) концентрируется в почках, печени, мозге и других тканях организма.

Сульфат таллия (I) использовался в Израиле для контроля популяции грызунов; предполагается, что в 1950-х годах это привело к исчезновению бурой рыбной совы . [4]

Источники

Ссылки

  1. ^ "Таллий (растворимые соединения, как Tl)". Концентрации, представляющие немедленную опасность для жизни или здоровья (IDLH) . Национальный институт охраны труда (NIOSH).
  2. ^ Мике, Генрих; Вольф, Ханс Уве (2000). «Таллий и соединения таллия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a26_607. ISBN 978-3527306732.
  3. ^ "Паспорт безопасности пестицидов Всемирной организации здравоохранения № 10 (1975)". Архивировано из оригинала 2008-02-24 . Получено 2006-02-28 .
  4. ^ Мендельсон, Х. Экологические эффекты химического контроля грызунов и шакалов в Израиле. Архивировано 2014-02-02 в Wayback Machine в LPO Mission Rapaces.

Внешние ссылки