stringtranslate.com

Монокальцийфосфат

Монокальцийфосфат — неорганическое соединение с химической формулой Ca(H2PO4 ) 2 ( «AMCP» или «CMP-A» для безводного монокальцийфосфата). Обычно встречается в виде моногидрата ( «MCP» или « MCP-M»), Ca(H2PO4 ) 2 · H2O . Обе соли — бесцветные твердые вещества. Они используются в основном в качестве суперфосфатных удобрений, а также являются популярными разрыхлителями . [1]

Подготовка

Материал относительно высокой чистоты, необходимый для выпечки, получают путем обработки гидроксида кальция фосфорной кислотой :

Ca(OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2 H 2 O

Образцы Ca(H 2 PO 4 ) 2 имеют тенденцию превращаться в дикальцийфосфат :

Ca(H 2 PO 4 ) 2 → Ca(HPO 4 ) + H 3 PO 4

Приложения

Использование в удобрениях

Суперфосфатные удобрения получают путем обработки « фосфоритной руды » кислотами («подкисление»). С помощью фосфорной кислоты фторапатит преобразуется в Ca( H2PO4 ) 2 :

Ca5 ( PO4 ) 3F + 7H3PO4 → 5Ca ( H2PO4 ) 2 + HF​​

Это твердое вещество называется тройным суперфосфатом . Ежегодно производится несколько миллионов тонн для использования в качестве удобрений . С помощью серной кислоты фторапатит преобразуется в смесь Ca(H2PO4 ) 2 и CaSO4 . Это твердое вещество называется простым суперфосфатом .

Остаточный HF обычно реагирует с силикатными минералами, смешанными с фосфатными рудами, для получения гексафторкремниевой кислоты (H 2 SiF 6 ). Большая часть гексафторкремниевой кислоты преобразуется во фторид алюминия и криолит для переработки алюминия. [1] Эти материалы играют центральную роль в преобразовании алюминиевой руды в металлический алюминий .

При использовании серной кислоты продукт содержит фосфогипс (CaSO4 · 2H2O ) и называется простым суперфосфатом. [2]

Использовать в качестве разрыхлителя

Дигидрофосфат кальция используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя , то есть для того, чтобы выпечка поднималась. Поскольку он кислый, при сочетании с щелочным карбонатным ингредиентом, обычно бикарбонатом натрия (пищевой содой) или бикарбонатом калия , он реагирует с образованием углекислого газа и соли . Внешнее давление углекислого газа вызывает эффект подъема. При объединении в готовом разрыхлителе кислотные и щелочные ингредиенты включены в правильных пропорциях, так что они будут точно нейтрализовывать друг друга и не будут существенно влиять на общий pH продукта. AMCP и MCP действуют быстро, выделяя большую часть углекислого газа в течение нескольких минут после смешивания. Он широко используется в смесях для блинов . В разрыхлителях двойного действия MCP часто сочетается с медленнодействующим кислым пирофосфатом натрия (SAPP). [3]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ аб Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.
  2. ^ Конгшауг, Гуннар; Брентналл, Бернард А.; Чейни, Кейт; Грегерсен, Ян-Хельге; Стокка, Пер; Перссон, Бьёрн; Кольмейер, Ник В.; Конрадсен, Арне; Легард, Торбьёрн; Мунк, Харальд; Скаули, Эйвинд; Кийски, Харри; Сольхейм, Кай Роджер; Легард, Торбьёрн; Брентналл, Бернард А.; Рауман-Аалто, Паулина (2014). «Фосфорные удобрения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 1–49. дои : 10.1002/14356007.a19_421.pub2. ISBN 978-3527306732.
  3. ^ Джон Броди, Джон Годбер «Хлебопекарные процессы, химические разрыхлители» в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера 2001, John Wiley & Sons. doi :10.1002/0471238961.0308051303082114.a01.pub2

Дальнейшее чтение