stringtranslate.com

Оксид алюминия

Оксид алюминия (или оксид алюминия (III) ) — это химическое соединение алюминия и кислорода с химической формулой Al2O3 . Это наиболее часто встречающийся из нескольких оксидов алюминия , и конкретно идентифицируемый как оксид алюминия . Его обычно называют глиноземом , а также в различных формах и применениях его можно называть алоксидом , алокситом или алундом . Он встречается в природе в своей кристаллической полиморфной фазе α - Al2O3 как минеральный корунд , разновидности которого образуют драгоценные камни рубин и сапфир . Al2O3 используется для производства металлического алюминия, как абразив из - за его твердости и как огнеупорный материал из- за его высокой температуры плавления. [7]

Естественное явление

Корунд является наиболее распространенной природной кристаллической формой оксида алюминия. [8] Рубины и сапфиры являются формами корунда ювелирного качества, которые обязаны своими характерными цветами следам примесей. Рубины получают свой характерный темно-красный цвет и свои лазерные качества от следов хрома . Сапфиры бывают разных цветов, которые обусловлены различными другими примесями, такими как железо и титан. Чрезвычайно редкая δ-форма встречается в виде минерала дельталумита. [9] [10]

История

Область керамики из оксида алюминия имеет долгую историю. Соли алюминия широко использовались в древней и средневековой алхимии . Несколько старых учебников освещают историю этой области. [11] [12] Учебник Эндрю Руйса 2019 года содержит подробную временную шкалу истории оксида алюминия с древних времен до 21 века. [13]

Характеристики

Оксид алюминия в порошкообразной форме

Al 2 O 3 является электроизолятором , но имеет относительно высокую теплопроводность ( 30 Вт м −1 К −1 ) [2] для керамического материала. Оксид алюминия нерастворим в воде. В своей наиболее часто встречающейся кристаллической форме, называемой корундом или α-оксидом алюминия, его твердость делает его пригодным для использования в качестве абразива и компонента в режущих инструментах . [7]

Оксид алюминия отвечает за устойчивость металлического алюминия к атмосферным воздействиям . Металлический алюминий очень реактивен с кислородом воздуха, и тонкий пассивирующий слой оксида алюминия (толщиной 4 нм) образуется на любой открытой поверхности алюминия в течение сотен пикосекунд. [ нужен лучший источник ] [14] Этот слой защищает металл от дальнейшего окисления. Толщина и свойства этого оксидного слоя могут быть улучшены с помощью процесса, называемого анодированием . Ряд сплавов , таких как алюминиевые бронзы , используют это свойство, включая долю алюминия в сплав для повышения коррозионной стойкости. Оксид алюминия, образующийся при анодировании, обычно является аморфным , но процессы окисления с помощью разряда, такие как плазменно-электролитическое окисление, приводят к значительной доле кристаллического оксида алюминия в покрытии, повышая его твердость .

Оксид алюминия был исключен из списков химических веществ Агентства по охране окружающей среды США в 1988 году. Оксид алюминия включен в список токсичных выбросов Агентства по охране окружающей среды, если он имеет волокнистую форму. [15]

Амфотерная природа

Оксид алюминия является амфотерным веществом, то есть он может реагировать как с кислотами , так и с основаниями , такими как плавиковая кислота и гидроксид натрия , действуя как кислота с основанием и как основание с кислотой, нейтрализуя друг друга и образуя соль.

Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O​​​
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl(OH) 4 ( алюминат натрия )

Структура

Корунд из Бразилии , размер около 2×3 см.

Наиболее распространенная форма кристаллического оксида алюминия известна как корунд , который является термодинамически стабильной формой. [16] Ионы кислорода образуют почти гексагональную плотноупакованную структуру, в которой ионы алюминия заполняют две трети октаэдрических пустот. Каждый центр Al 3+ является октаэдрическим . С точки зрения кристаллографии , корунд принимает тригональную решетку Браве с пространственной группой R 3 c ( номер 167 в Международных таблицах). Примитивная ячейка содержит две формульные единицы оксида алюминия.

Оксид алюминия также существует в других метастабильных фазах, включая кубические γ и η фазы, моноклинную θ фазу, гексагональную χ фазу, орторомбическую κ фазу и δ фазу, которая может быть тетрагональной или орторомбической. [16] [17] Каждая из них имеет уникальную кристаллическую структуру и свойства. Кубический γ-Al 2 O 3 имеет важные технические применения. Так называемый β-Al 2 O 3 оказался NaAl 11 O 17 . [18]

Расплавленный оксид алюминия вблизи температуры плавления примерно на 2/3 тетраэдрический (т.е. 2/3 Al окружены 4 соседями кислорода) и на 1/3 5-координированный, с очень небольшим (<5%) присутствием октаэдрического Al-O. [19] Около 80% атомов кислорода совместно используются тремя или более полиэдрами Al-O, и большинство межполиэдрических связей являются общими углами, а оставшиеся 10–20% являются общими ребрами. [19] Распад октаэдров при плавлении сопровождается относительно большим увеличением объема (~33%), плотность жидкости вблизи ее точки плавления составляет 2,93 г/ см3 . [20] Структура расплавленного оксида алюминия зависит от температуры, и доля 5- и 6-кратного алюминия увеличивается во время охлаждения (и переохлаждения) за счет тетраэдрических единиц AlO 4 , приближаясь к локальным структурным расположениям, обнаруженным в аморфном оксиде алюминия. [21]

Производство

Минералы гидроксида алюминия являются основным компонентом боксита , главной руды алюминия . Смесь минералов включает бокситовую руду, включая гиббсит (Al(OH) 3 ), бемит (γ-AlO(OH)) и диаспор (α-AlO(OH)), а также примеси оксидов и гидроксидов железа , кварца и глинистых минералов . [22] Бокситы встречаются в латеритах . Боксит обычно очищают с помощью процесса Байера :

Al 2 O 3 + H 2 O + NaOH → NaAl(OH) 4
Al(OH) 3 + NaOH → NaAl(OH) 4

За исключением SiO 2 , остальные компоненты боксита не растворяются в основании. При фильтрации основной смеси удаляется Fe 2 O 3 . При охлаждении раствора Байера выпадает в осадок Al(OH) 3 , оставляя силикаты в растворе.

NaAl(OH) 4 → NaOH + Al(OH) 3

Затем твердый Al(OH) 3 Гиббсит прокаливают (нагревают до температуры более 1100 °C) для получения оксида алюминия: [7]

2 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Продукт оксида алюминия имеет тенденцию быть многофазным, т.е. состоящим из нескольких фаз оксида алюминия, а не только из корунда . [17] Таким образом, производственный процесс может быть оптимизирован для производства индивидуального продукта. Тип присутствующих фаз влияет, например, на растворимость и пористую структуру продукта оксида алюминия, что, в свою очередь, влияет на стоимость производства алюминия и контроль загрязнения. [17]

Процесс спекания

Процесс спекания — это высокотемпературный метод, который в основном используется, когда процесс Байера не подходит, особенно для руд с высоким содержанием кремнезема или когда требуется более контролируемая морфология продукта. [23] Во-первых, боксит смешивают с добавками, такими как известняк и кальцинированная сода, затем нагревают смесь при высоких температурах (от 1200 °C до 1500 °C) для образования алюмината натрия и силиката кальция . [24] После спекания материал выщелачивают водой для растворения алюмината натрия , оставляя примеси. Затем алюминат натрия осаждают из раствора и прокаливают при температуре около 1000 °C для получения глинозема. [25] Этот метод полезен для производства сложных форм и может использоваться для создания пористых или плотных материалов. [26]

Приложения

Производство оксида алюминия в 2005 г.

Известный как альфа-глинозем в материаловедении и как алунд (в плавленной форме) или алоксит [27] в горнодобывающей и керамической промышленности, оксид алюминия находит широкое применение. Годовой мировой объем производства оксида алюминия в 2015 году составил приблизительно 115 миллионов тонн , более 90% из которых было использовано в производстве металлического алюминия. [7] Основные области применения специальных оксидов алюминия — огнеупоры, керамика, полировка и абразивные применения. Большие тоннажи гидроксида алюминия, из которого получают оксид алюминия, используются в производстве цеолитов , пигментов на основе титана и в качестве огнезащитного/дымогасящего средства.

Более 90% оксида алюминия, называемого глиноземом плавильного сорта (SGA), потребляется для производства алюминия, обычно по процессу Холла-Эру . Оставшаяся часть, называемая специальным глиноземом , используется в самых разных областях, где используются его инертность, термостойкость и электрическое сопротивление. [28]

Наполнители

Будучи довольно химически инертным и белым, оксид алюминия является предпочтительным наполнителем для пластмасс. Оксид алюминия является распространенным ингредиентом в солнцезащитных кремах [29] и часто также присутствует в косметике, такой как румяна, губная помада и лак для ногтей. [30]

Стекло

Во многих составах стекла в качестве ингредиента присутствует оксид алюминия. [31] Алюмосиликатное стекло — это широко используемый тип стекла, который часто содержит от 5% до 10% оксида алюминия.

Катализ

Оксид алюминия катализирует множество реакций, которые полезны в промышленности. В своем самом крупном масштабе применения оксид алюминия является катализатором в процессе Клауса для преобразования сероводородных отходящих газов в элементарную серу на нефтеперерабатывающих заводах. Он также полезен для дегидратации спиртов в алкены .

Оксид алюминия служит в качестве носителя для многих промышленных катализаторов, например, используемых в гидродесульфуризации и некоторых процессах полимеризации Циглера-Натта .

Очистка газа

Оксид алюминия широко используется для удаления воды из газовых потоков. [32]

Абразивность

Оксид алюминия используется из-за его твердости и прочности. Его природная форма, корунд , имеет твердость 9 по шкале Мооса (чуть ниже алмаза). Он широко используется в качестве абразива , в том числе как гораздо менее дорогой заменитель промышленного алмаза . Во многих типах наждачной бумаги используются кристаллы оксида алюминия. Кроме того, его низкая теплоемкость и низкая удельная теплоемкость делают его широко используемым в шлифовальных операциях, особенно в отрезных инструментах. Как порошкообразный абразивный минерал алоксит , он является основным компонентом, наряду с кремнием , «мела» для наконечника кия, используемого в бильярде . Порошок оксида алюминия используется в некоторых наборах для полировки и ремонта царапин CD / DVD . Его полирующие свойства также лежат в основе его использования в зубной пасте. Он также используется в микродермабразии , как в машинном процессе, доступном через дерматологов и косметологов, так и в качестве ручного дермального абразива, используемого в соответствии с инструкциями производителя.

Краска

Чешуйки оксида алюминия используются в красках для создания светоотражающих декоративных эффектов, например, в автомобильной или косметической промышленности. [ необходима цитата ]

Биомедицинские приложения

Оксид алюминия является представителем биоинертной керамики. [33] Благодаря своей превосходной биосовместимости, высокой прочности и износостойкости алюмооксидная керамика используется в медицине для изготовления искусственных костей и суставов. [34] В этом случае оксид алюминия используется для покрытия поверхностей медицинских имплантатов, чтобы придать им биосовместимость и коррозионную стойкость. [35] Он также используется для изготовления зубных имплантатов, эндопротезов суставов и других медицинских устройств. [36]

Композитное волокно

Оксид алюминия использовался в нескольких экспериментальных и коммерческих волокнистых материалах для высокопроизводительных приложений (например, Fiber FP, Nextel 610, Nextel 720). [37] В частности, нановолокна оксида алюминия стали областью интереса для исследований.

Броня

В некоторых бронежилетах используются пластины из оксида алюминия, обычно в сочетании с арамидной или UHMWPE-подложкой для достижения эффективности против большинства угроз от винтовок. Броня из оксида алюминия доступна большинству гражданских лиц в юрисдикциях, где она легальна, но не считается военной. [38] Она также используется для производства пуленепробиваемого оксидного стекла, способного выдерживать удары пуль калибра .50 BMG .

Защита от истирания

Оксид алюминия может быть выращен в качестве покрытия на алюминии путем анодирования или плазменно-электролитического окисления (см. «Свойства» выше). Как твердость , так и износостойкие характеристики покрытия обусловлены высокой прочностью оксида алюминия, однако пористый слой покрытия, полученный с помощью обычных процедур анодирования постоянным током, имеет твердость в диапазоне 60–70 по Роквеллу C [39] , что сопоставимо только с закаленными сплавами углеродистой стали, но значительно уступает твердости натурального и синтетического корунда. Вместо этого, при плазменно-электролитическом окислении , покрытие является пористым только на поверхностном оксидном слое, в то время как нижние оксидные слои намного более компактны, чем при стандартных процедурах анодирования постоянным током, и имеют более высокую кристалличность из-за того, что оксидные слои переплавляются и уплотняются для получения кластеров α-Al2O3 с гораздо более высокими значениями твердости покрытия, около 2000 по Виккерсу. [ требуется ссылка ]

Глинозем используется для производства плиток, которые крепятся внутри линий подачи пылевидного топлива и дымоходов на угольных электростанциях для защиты зон повышенного износа. Они не подходят для зон с высокой ударной нагрузкой, поскольку эти плитки хрупкие и подвержены поломкам.

Электроизоляция

Оксид алюминия — это электрический изолятор , используемый в качестве подложки ( кремний на сапфире ) для интегральных схем , [40] а также в качестве туннельного барьера для изготовления сверхпроводящих устройств, таких как одноэлектронные транзисторы , сверхпроводящие квантовые интерференционные устройства ( СКВИДы ) и сверхпроводящие кубиты . [41] [42]

Для его применения в качестве электрического изолятора в интегральных схемах, где конформный рост тонкой пленки является предпосылкой, а предпочтительным режимом роста является осаждение атомных слоев , пленки Al 2 O 3 могут быть получены путем химического обмена между триметилалюминием (Al(CH 3 ) 3 ) и H 2 O: [43]

2Al ( CH3 ) 3 + 3H2O → Al2O3 + 6CH4​

H 2 O в приведенной выше реакции может быть заменен озоном (O 3 ) в качестве активного окислителя, и тогда происходит следующая реакция: [44] [45]

2Al ( CH3 ) 3 + O3 → Al2O3 + 3C2H6​​​

Пленки Al 2 O 3 , полученные с использованием O 3 , показывают в 10–100 раз меньшую плотность тока утечки по сравнению с пленками, полученными с использованием H 2 O.

Оксид алюминия, являясь диэлектриком с относительно большой шириной запрещенной зоны , используется в качестве изолирующего барьера в конденсаторах . [46]

Другой

В освещении полупрозрачный оксид алюминия используется в некоторых натриевых лампах . [47] Оксид алюминия также используется при приготовлении суспензий покрытий в компактных люминесцентных лампах .

В химических лабораториях оксид алюминия является средой для хроматографии , доступной в основных (pH 9,5), кислых (pH 4,5 в воде) и нейтральных формулах. Кроме того, небольшие кусочки оксида алюминия часто используются в качестве кипящих чипов .

В здравоохранении и медицине он используется в качестве материала для эндопротезов тазобедренного сустава [7] и противозачаточных таблеток [48] .

Он используется в качестве сцинтиллятора [49] и дозиметра для защиты от радиации и терапевтических целей благодаря своим свойствам оптически стимулированной люминесценции . [ необходима ссылка ]

Изоляция для высокотемпературных печей часто изготавливается из оксида алюминия. Иногда изоляция имеет разное процентное содержание кремния в зависимости от температурного диапазона материала. Изоляция может быть изготовлена ​​в виде одеяла, доски, кирпича и рыхлого волокна для различных требований применения.

Он также используется для изготовления изоляторов свечей зажигания . [50]

Используя процесс плазменного напыления и смешивая с диоксидом титана , его наносят на тормозную поверхность некоторых велосипедных ободов для обеспечения стойкости к истиранию и износу. [ необходима цитата ]

Большинство керамических глазков на удочках представляют собой круглые кольца, изготовленные из оксида алюминия. [ необходима цитата ]

В своей самой мелкой порошкообразной (белой) форме, называемой «Диамантин», оксид алюминия используется как превосходный полирующий абразив в часовом деле. [51]

Оксид алюминия также используется в покрытии стоек в индустрии мотокросса и горных велосипедов. Это покрытие сочетается с дисульфатом молибдена для обеспечения долговременной смазки поверхности. [52]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ "Оксид алюминия_msds".
  2. ^ ab Данные о свойствах материалов: оксид алюминия (Aluminum Oxide) Архивировано 01.04.2010 на Wayback Machine . Makeitfrom.com. Получено 17.04.2013.
  3. ^ Патнаик, П. (2002). Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
  4. ^ Raymond C. Rowe; Paul J. Sheskey; Marian E. Quinn (2009). "Адипиновая кислота". Справочник по фармацевтическим вспомогательным веществам . Pharmaceutical Press. стр. 11–12. ISBN 978-0-85369-792-3.
  5. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд . Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  6. ^ ab Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0021". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ abcde "Alumina (Aluminium Oxide) – The Different Types of Commercially Available Grades". Материалы от А до Я. 3 мая 2002 г. Архивировано из оригинала 10 октября 2007 г. Получено 27 октября 2007 г.
  8. ^ Элам, Дж. В. (октябрь 2010 г.). Применение атомно-слоевого осаждения 6. Электрохимическое общество. ISBN 9781566778213.
  9. ^ «Дельталумит».
  10. ^ «Список минералов». 21 марта 2011 г.
  11. ^ Гитцен, Уолтер (1970). Глинозем как керамический материал . Уайли.
  12. ^ Дорре, Эрхард; Хюбнер, Хайнц (1984). Глинозем, обработка, свойства и применение . Берлин; Нью-Йорк: Springer-Verlag. стр. 344.
  13. ^ Ruys, Andrew J. (2019). Керамика из оксида алюминия: биомедицинское и промышленное применение . Даксфорд, Великобритания: Elsevier. стр. 558. ISBN 978-0-08-102442-3.
  14. ^ Кэмпбелл, Тимоти; Калия, Раджив; Накано, Аиитиро; Вашишта, Прия; Огата, Шуджи; Роджерс, Стивен (1999). "Динамика окисления нанокластеров алюминия с использованием моделирования молекулярной динамики переменного заряда на параллельных компьютерах" (PDF) . Physical Review Letters . 82 (24): 4866. Bibcode :1999PhRvL..82.4866C. doi :10.1103/PhysRevLett.82.4866. Архивировано (PDF) из оригинала 2010-07-01.
  15. ^ "EPCRA Section 313 Chemical List For Reporting Year 2006" (PDF) . US EPA. Архивировано из оригинала (PDF) 2008-05-22 . Получено 2008-09-30 .
  16. ^ ab I. Levin; D. Brandon (1999). "Метастабильные полиморфы оксида алюминия: кристаллические структуры и последовательности переходов". Журнал Американского керамического общества . 81 (8): 1995–2012. doi :10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x.
  17. ^ abc Paglia, G. (2004). "Определение структуры γ-глинозема с использованием эмпирических и первых принципов расчетов в сочетании с подтверждающими экспериментами" (бесплатная загрузка) . Технологический университет Кертина, Перт . Получено 2009-05-05 .
  18. ^ Виберг, Э.; Холлеман, А.Ф. (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 978-0-12-352651-9.
  19. ^ ab Skinner, LB; et al. (2013). "Совместный подход к дифракции и моделированию структуры жидкого оксида алюминия". Phys. Rev. B. 87 ( 2): 024201. Bibcode : 2013PhRvB..87b4201S. doi : 10.1103/PhysRevB.87.024201 .
  20. ^ Парадис, П.-Ф.; и др. (2004). «Бесконтактные измерения термофизических свойств жидкого и переохлажденного оксида алюминия». Jpn. J. Appl. Phys . 43 (4): 1496–1500. Bibcode : 2004JaJAP..43.1496P. doi : 10.1143/JJAP.43.1496. S2CID  250779901.
  21. ^ Ши, C; Олдерман, OLG; Берман, D; Ду, J; Нойфайнд, J; Тамалонис, A; Вебер, R; Ю, J; Бенмор, CJ (2019). "Структура аморфного и глубоко переохлажденного жидкого оксида алюминия". Frontiers in Materials . 6 (38): 38. Bibcode :2019FrMat...6...38S. doi : 10.3389/fmats.2019.00038 .
  22. ^ "Статистика и информация по бокситам и глинозему". USGS. Архивировано из оригинала 6 мая 2009 года . Получено 2009-05-05 .
  23. ^ Alton T. Tabereaux, Ray D. Peterson (2014). «Глава 2.5 — Производство алюминия». В Seshadri Seetharaman (ред.). Treatise on Process Metallurgy . Elsevier. стр. 839–917. ISBN 9780080969886.
  24. ^ Бордболанд, Реза; Азизи, Асгар; Хани, Мохаммад (2024). «Извлечение глинозема из низкосортной (сланцевой) бокситовой руды с использованием процесса спекания с известково-содовым выщелачиванием с последующим щелочным выщелачиванием». Журнал горного дела и окружающей среды . 15 (3): 1131–1148. doi :10.22044/jme.2024.13905.2588.
  25. ^ Сан, Юэ; Пан, Айфан (2023). «Извлечение глинозема и кремнезема из высококремнистого боксита путем спекания с карбонатом натрия с последующим двухступенчатым выщелачиванием водой и серной кислотой». RSC Advances . 13 : 23254–23266.
  26. ^ "Несколько методов производства оксида алюминия и их преимущества". Precise Ceramics . 3 апреля 2024 г. Получено 19 августа 2024 г.
  27. ^ "Aloxite". База данных ChemIndustry.com. Архивировано из оригинала 25 июня 2007 г. Получено 24 февраля 2007 г.
  28. ^ Эванс, КА (1993). "Свойства и применение оксидов и гидроксидов алюминия". В Downs, AJ (ред.). Химия алюминия, индия и галлия . Blackie Academic. ISBN 978-0751401035.
  29. ^ "Alumina". INCI Decoder . Архивировано из оригинала 5 февраля 2023 г. Получено 20 июня 2023 г.
  30. ^ "Alumina (Ingredient Explained + Products)". SkinSort . Архивировано из оригинала 15 октября 2023 г. Получено 15 октября 2023 г.
  31. ^ Акерс, Майкл Дж. (2016-04-19). Стерильные лекарственные препараты: формула, упаковка, производство и качество. CRC Press. ISBN 9781420020564.
  32. ^ Хадсон, Л. Кит; Мисра, Чанакья; Перротта, Энтони Дж.; Веферс, Карл и Уильямс, Ф.С. (2002) «Оксид алюминия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. doi :10.1002/14356007.a01_557.
  33. ^ Ишикава, К.; Мацуя, С. (2003). Всеобъемлющая структурная целостность. Т. 9. Elsevier Science. С. 169–214. ISBN 978-0-08-043749-1. Получено 27 мая 2024 г. .
  34. ^ "Alumina (Al2O3), оксид алюминия". Precise Ceramic . Получено 27 мая 2024 г. .
  35. ^ Оксид алюминия: революционное изменение в технологии оптических покрытий, Stanford Advanced Materials.
  36. ^ "Металлы и минералы в медицинских имплантатах". USGS . Получено 27 мая 2024 г.
  37. ^ Маллик, ПК (2008). Армированные волокнами композитные материалы, производство и проектирование (3-е изд., [расширенное и исправленное] изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. Гл. 2.1.7. ISBN 978-0-8493-4205-9.
  38. ^ "Ballistic Resistance of Body Armor" (PDF) . Министерство юстиции США . NIJ . Получено 31 августа 2018 г. .
  39. ^ Osborn, Joseph H. (2014). "понимание и спецификация анодирования: что нужно знать производителю". OMW Corporation . Архивировано из оригинала 20.11.2016 . Получено 02.06.2018 .
  40. ^ Баттерфилд, Эндрю; Шимански, Джон (2018). Словарь по электронике и электротехнике. Oxford University Press. ISBN 9780198725725. Получено 7 сентября 2024 г. .
  41. ^ Росс, Лиза (31 января 2024 г.). «Почему оксид алюминия используется в инструментах?». Advanced Ceramic Materials . Получено 7 сентября 2024 г. .
  42. ^ Jeewandara, Thamarasee (2 сентября 2021 г.). «Материалы для сверхпроводящих кубитов». Phys . Получено 7 сентября 2024 г.
  43. ^ Higashi GS, Fleming (1989). "Последовательная поверхностная химическая реакция ограничивает рост высококачественных диэлектриков Al 2 O 3 ". Appl. Phys. Lett . 55 (19): 1963–65. Bibcode :1989ApPhL..55.1963H. doi :10.1063/1.102337.
  44. ^ Kim JB; Kwon DR; Chakrabarti K; Lee Chongmu; Oh KY; Lee JH (2002). «Улучшение диэлектрического поведения Al 2 O 3 с помощью озона в качестве окислителя для метода атомно-слоевого осаждения». J. Appl. Phys . 92 (11): 6739–42. Bibcode : 2002JAP....92.6739K. doi : 10.1063/1.1515951.
  45. ^ Ким, Джебум; Чакрабарти, Кунталь; Ли, Джинхо; О, Ки-Янг; Ли, Чонгму (2003). «Влияние озона как источника кислорода на свойства тонких пленок Al 2 O 3 , полученных методом атомно-слоевого осаждения». Mater Chem Phys . 78 (3): 733–38. doi :10.1016/S0254-0584(02)00375-9.
  46. ^ Белкин, А.; Безрядин, А.; Хендрен, Л.; Хаблер, А. (20 апреля 2017 г.). «Восстановление наноконденсаторов из оксида алюминия после пробоя под высоким напряжением». Scientific Reports . 7 (1): 932. Bibcode :2017NatSR...7..932B. doi :10.1038/s41598-017-01007-9. PMC 5430567 . PMID  28428625. 
  47. ^ "GE Innovation Timeline 1957–1970". Архивировано из оригинала 16 февраля 2009 года . Получено 2009-01-12 .
  48. ^ "DailyMed - JUNEL FE 1/20- норэтиндрона ацетат и этинилэстрадиол, и фумарат железа". dailymed.nlm.nih.gov . Архивировано из оригинала 2017-03-13 . Получено 2017-03-13 .
  49. ^ VB Михайлик, H. Kraus (2005). "Низкотемпературная спектроскопическая и сцинтилляционная характеристика легированного Ti Al 2 O 3 ". Nucl. Instr. Phys. Res. A . 546 (3): 523–534. Bibcode :2005NIMPA.546..523M. doi :10.1016/j.nima.2005.02.033.
  50. ^ Фарндон, Джон (2001). Алюминий . Маршалл Кавендиш. стр. 19. ISBN 9780761409472. Оксид алюминия также используется для изготовления изоляторов свечей зажигания.
  51. ^ де Карл, Дональд (1969). Практический ремонт часов . ООО "НАГ Пресс" с. 164. ИСБН 0719800307.
  52. ^ "Kashima Coat - Продукция / Услуги | Анодирование нового поколения, отличающееся малым весом, высокой смазываемостью и превосходной износостойкостью. Ответ - Kashima Coat от Miyaki".

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Оксид алюминия .