В органической химии углеводороды ( соединения , состоящие исключительно из углерода и водорода ) делятся на два класса: ароматические соединения и алифатические соединения ( / ˌ æ l ɪ ˈ f æ t ɪ k / ; G. aleiphar , жир, масло). Алифатические соединения могут быть насыщенными (в которых все связи CC одинарные, что требует завершения структуры или «насыщения» водородом), например гексан , или ненасыщенными, например гексен и гексин . Соединения с открытой цепью , как с прямой, так и с разветвленной цепью, не содержащие колец любого типа, всегда являются алифатическими. Циклические соединения могут быть алифатическими, если они не являются ароматическими . [1]
Алифатические соединения могут быть насыщенными , соединенными одинарными связями ( алканы ), или ненасыщенными, с двойными связями ( алкены ) или тройными связями ( алкины ). Если с углеродной цепью связаны другие элементы ( гетероатомы ) , наиболее распространенными из которых являются кислород , азот , сера и хлор , то он больше не является углеводородом и, следовательно, не является алифатическим соединением. Однако такие соединения все равно можно называть алифатическими, если углеводородная часть молекулы является алифатической, например, алифатические амины , чтобы отличать их от ароматических аминов .
Наименее сложным алифатическим соединением является метан (СН 4 ).
Большинство алифатических соединений легковоспламеняющиеся , что позволяет использовать углеводороды в качестве топлива , например, метан в природном газе для печей или отопления; бутан в фонарях и зажигалках ; различные алифатические (а также ароматические) углеводороды в жидком транспортном топливе, таком как бензин/бензин , дизельное топливо и топливо для реактивных двигателей ; и другие применения, такие как этин (ацетилен) в сварке .
Наиболее важными алифатическими соединениями являются:
Важные примеры низкомолекулярных алифатических соединений можно найти в списке ниже (отсортировано по количеству атомов углерода):