stringtranslate.com

Борная кислота

Борная кислота , точнее ортоборная кислота , представляет собой соединение бора , кислорода и водорода с формулой B(OH) 3 . Его также можно назвать ортоборатом водорода , тригидроксидобором или борной кислотой . [3] Обычно он встречается в виде бесцветных кристаллов или белого порошка, который растворяется в воде и встречается в природе как минерал сассолит . Это слабая кислота , которая дает различные боратные анионы и соли и может реагировать со спиртами с образованием боратных эфиров .

Борная кислота часто используется в качестве антисептика , инсектицида , антипирена , поглотителя нейтронов или предшественника других соединений бора.

Термин «борная кислота» также используется в общем для любой оксокислоты бора, такой как метаборная кислота HBO 2 и тетраборная кислота H 2 B 4 O 7 .

История

Ортоборная кислота была впервые получена Вильгельмом Хомбергом (1652–1715) из буры действием минеральных кислот и получила название sal sedativum Hombergi («седативная соль Хомберга»). Однако борная кислота и бораты использовались еще со времен древних греков для очистки, сохранения продуктов питания и других действий. [4]

Молекулярная и кристаллическая структура

Три атома кислорода образуют тригональную плоскую геометрию вокруг бора. Длина связи BO составляет 136 пм, а OH — 97 пм. Молекулярная точечная группа — C 3h . [5]

Известны две кристаллические формы ортоборной кислоты: триклинная и гексагональная . Первый является наиболее распространенным; второй, немного более термодинамически стабильный, можно получить специальным методом приготовления. [6]

Триклиника

Триклинная форма борной кислоты состоит из слоев молекул B(OH) 3 , скрепленных водородными связями с расстоянием между O...O 272 пм. Расстояние между двумя соседними слоями составляет 318 пм. [7]

Подготовка

Борную кислоту можно получить путем взаимодействия буры (декагидрата тетрабората натрия) с минеральной кислотой , например соляной кислотой :

Na 2 B 4 O 7 ·10 H 2 O + 2 HCl → 4 B(OH) 3 + 2 NaCl + 5 H 2 O

Он также образуется как побочный продукт гидролиза тригалогенидов бора и диборана : [8]

Б 2 Н 6 + 6 Н 2 О → 2 Б(ОН) 3 + 6 Н 2
BX 3 + 3 H 2 O → B(OH) 3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Реакции

Пиролиз

При нагревании ортоборная кислота подвергается трехступенчатой ​​дегидратации. Сообщаемые температуры перехода существенно различаются от источника к источнику. [ нужна цитата ]

При нагревании выше 140 °C ортоборная кислота дает метаборную кислоту ( HBO 2 ) с потерей одной молекулы воды: [9] [10]

B ( OH ) 3 → HBO2 + H2O

Нагревание метаборной кислоты выше примерно 180 °C удаляет другую молекулу воды, образуя тетраборную кислоту , также называемую пироборной кислотой ( H 2 B 4 O 7 ): [9] [10]

4 ГБО 2 → Н 2 Б 4 О 7 + Н 2 О

Дальнейшее нагревание (приблизительно до 530 °C) приводит к образованию триоксида бора : [11] [9] [10]

Н 2 Б 4 О 7 → 2 Б 2 О 3 + Н 2 О

Водный раствор

При растворении ортоборной кислоты в воде она частично диссоциирует с образованием метаборной кислоты :

B(OH) 3 ⇌ HBO 2 + H 2 O

Раствор слабокислый из-за ионизации кислот:

B(OH) 3 + H 2 O ⇌ [BO(OH) 2 ] − + H 3 O +
НВО 2 + Ч 2 О ⇌ [БО 2 ] − + Ч 3 О +

Однако рамановская спектроскопия сильнощелочных растворов показала наличие ионов [B(OH) 4 ] - , [12] что привело некоторых к выводу, что кислотность возникает исключительно из-за отрыва OH - от воды: [12]

В(ОН) 3 + НО - ⇌ В(ОН)−4

Эквивалентно,

В(ОН) 3 + Н 2 О ⇌ В(ОН)−4+ Ч + ( К = 7,3×10 -10 ; п К = 9,14) 

Или, точнее,

В(ОН) 3 + 2 Н 2 О ⇌ В(ОН)−4+ Н 3 О +

Эта реакция протекает в две стадии, с нейтральным комплексом акватригидроксибора B(OH) 3 (OH 2 ) в качестве промежуточного продукта: [13]

  1. B ( OH) 3 + H2O → B(OH ) 3 ( OH2 )
  2. B(OH) 3 (OH 2 ) + H 2 O + HO − → [B(OH) 4 ] − + H 3 O +

Эту реакцию можно охарактеризовать как кислотность бора по Льюису по отношению к [HO] − , а не как кислотность по Бренстеду . [14] [15] [16] Однако некоторые аспекты ее поведения в отношении некоторых химических реакций позволяют предположить, что это также трехосновная кислота в смысле Бренстеда.

Борная кислота, смешанная с бурой Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O (вернее Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 ·8H 2 O ) в весовом соотношении 4:5, однако хорошо растворима в воде. они не так растворимы по отдельности. [17]

Раствор серной кислоты

Борная кислота растворяется также в безводной серной кислоте по уравнению: [7]

B(OH) 3 + 6 H 2 SO 4 → [B(SO 4 H) 4 ] − + 2 [HSO 4 ] − + 3 H 3 O +

Продукт представляет собой чрезвычайно сильную кислоту, даже более сильную, чем оригинальный олеум. [7]

Этерификация

Борная кислота реагирует со спиртами с образованием боратных эфиров B(OR) 3 , где R – алкил или арил . Реакцию обычно запускает дегидратирующий агент, такой как концентрированная серная кислота : [18]

B(OH) 3 + 3 ROH → B(OR) 3 + 3 H 2 O

С вицинальными диолами

Кислотность растворов борной кислоты резко повышается в присутствии цис - вицинальных диолов ( органических соединений , содержащих одинаково ориентированные гидроксильные группы в соседних атомах углерода , (R 1 ,R 2 )=C(OH)−C(OH)=(R 3 ,R4 ) ) такие как глицерин и маннит . [19] [7] [20]

Образующийся при растворении тетрагидроксиборат-анион самопроизвольно реагирует с этими диолами с образованием относительно стабильных анионных эфиров, содержащих одно или два пятичленных кольца -B-O-C-C-O- . Например, реакцию с маннитом H(HCOH) 6 H , у которого два средних гидроксила расположены в цис- ориентации, можно записать как

B(OH) 3 + H 2 O ⇌ [B(OH) 4 ] − + H +
[B(OH) 4 ] − + H(HCOH) 6 H ⇌ [B(OH) 2 (H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H)] − + 2 H 2 O
[B(OH) 2 (H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H)] − + H(HCOH) 6 H ⇌ [B(H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 Ч) 2 ] − + 2 ЧАС 2 О

Давая общую реакцию

B(OH) 3 + 2 H(HCOH) 6 H ⇌ [B(H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H) 2 ] − + 3 H 2 O + H +

Стабильность этих анионов сложного эфира маннитобората смещает равновесие вправо и, таким образом, увеличивает кислотность раствора на 5 порядков по сравнению с кислотностью чистого оксида бора, снижая p K a с 9 до ниже 4 при достаточной концентрации маннита. [19] [7] [20] Полученный раствор был назван маннитоборной кислотой .

Добавление маннита к исходно нейтральному раствору, содержащему борную кислоту или простые бораты, снижает его pH настолько, что его можно титровать сильным основанием, например NaOH, в том числе на автоматизированном потенциометрическом титраторе . Это свойство используется в аналитической химии для определения содержания боратов в водных растворах, например, для контроля истощения борной кислоты нейтронами в воде первого контура легководного реактора при добавлении соединения в качестве нейтронного поглотителя при перегрузке топлива. операции. [7]

Токсикология

Учитывая среднюю летальную дозу млекопитающих (LD 50 ), составляющую 2660 мг/кг массы тела, борная кислота токсична только при приеме внутрь или при вдыхании в больших количествах. Четырнадцатое издание индекса Merck указывает, что LD 50 борной кислоты составляет 5,14 г/кг для пероральных доз, вводимых крысам, и что от 5 до 20 г/кг вызывают смерть взрослых людей. Для взрослого человека весом 70 кг при нижнем пределе 5 г/кг 350 г могут привести к смерти человека. Для сравнения, согласно индексу Merck , LD 50 соли у крыс составляет 3,75 г/кг . По данным Агентства по регистрации токсичных веществ и заболеваний : «Минимальная смертельная доза проглатываемого бора (в виде борной кислоты) составляет 2–3 г для младенцев, 5–6 г для детей и 15–20 г для взрослых. [...] Однако обзор 784 отравлений людей борной кислотой (10–88 г) не выявил смертельных исходов, при этом 88% случаев протекали бессимптомно». [21]

Длительное воздействие борной кислоты может вызывать большее беспокойство, вызывая повреждение почек и, в конечном итоге, почечную недостаточность (см. ссылки ниже). Хотя он не является канцерогенным , исследования на собаках показали атрофию яичек после воздействия 32 мг/(кг⋅день) в течение 90 дней. Этот уровень, если бы он был применим к людям в такой же дозе, был бы равен кумулятивной дозе 202 г за 90 дней для взрослого человека массой 70 кг, что ненамного ниже вышеуказанной LD 50 . [22]

Согласно отчету CLH по борной кислоте, опубликованному Бюро химических веществ Лодзи, Польша, борная кислота в высоких дозах проявляет значительную токсичность для развития и тератогенность у плодов кроликов, крыс и мышей, а также вызывает сердечно-сосудистые дефекты, изменения скелета и легкие нарушения развития. поражения почек. [23] Вследствие этого в 30-й директиве СПС к ЕС 67/548/EEC от августа 2008 г. Европейская комиссия решила внести поправки в свою классификацию как репротоксичную категорию 2 и применить фразы риска R60 (может повлиять на фертильность) и R61 (может повлиять на фертильность). причинить вред будущему ребенку). [24] [25] [26] [27] [28]

На заседании Европейской ассоциации производителей диагностических средств (EDMA) в 2010 году обсуждались несколько новых дополнений к списку веществ, вызывающих очень большую озабоченность (SVHC), в связи с Регламентом о регистрации, оценке, разрешении и ограничении химических веществ 2007 года (REACH). После регистрации и проверки, завершенной в рамках REACH, с 1 декабря 2010 г. классификация борной кислоты CAS 10043-35-3/11113-50-1 указана как H360FD (Может нанести вред фертильности. Может нанести вред нерожденному ребенку) . [29] [30]

Использование

Промышленный

Основное промышленное применение борной кислоты приходится на производство моноволоконного стекловолокна, обычно называемого текстильным стекловолокном. Текстильное стекловолокно используется для армирования пластмасс в самых разных областях: от лодок до промышленных трубопроводов и компьютерных плат. [31]

В ювелирной промышленности борная кислота часто используется в сочетании с денатурированным спиртом для уменьшения поверхностного окисления и, следовательно, образования накипи на металлах во время операций отжига и пайки . [ нужна цитата ]

Борная кислота используется при производстве стекла в плоских ЖК- дисплеях . [ нужна цитата ]

В гальванике борная кислота используется как часть некоторых запатентованных формул. Одна из таких известных формул требует соотношения H примерно от 1 до 10.
3БО
3в NiSO
4, очень небольшая часть лаурилсульфата натрия и небольшая часть H
2ТАК
4.

Раствор ортоборной кислоты и буры в соотношении 4:5 применяют в качестве антипирена древесины путем пропитки. [32]

Он также используется при производстве набивной массы — мелкодисперсного кремнеземсодержащего порошка, используемого для производства футеровки индукционных печей и керамики .

Борная кислота добавляется в буру для использования кузнецами в качестве сварочного флюса . [33]

Борная кислота в сочетании с поливиниловым спиртом (ПВА) или силиконовым маслом используется для изготовления Silly Putty . [34]

Борная кислота также присутствует в списке химических добавок, используемых при гидроразрыве пласта (ГРП) на сланце Марцеллус в Пенсильвании. [35] Его часто используют в сочетании с гуаровой камедью в качестве сшивающего и гелеобразующего агента для контроля вязкости и реологии жидкости для гидроразрыва, закачиваемой под высоким давлением в скважину. Важным является контроль вязкости жидкости для удержания во взвешенном состоянии на больших расстояниях транспортировки зерен расклинивающего агента, направленный на поддержание трещин в сланцах достаточно открытыми для облегчения добычи газа после сброса гидравлического давления. [36] [37] [38] Реологические свойства гидрогеля гуаровой камеди, сшитой боратом, в основном зависят от значения pH . [39]

Борная кислота используется в некоторых электрических предохранителях вышибного типа в качестве деионизационного/огнетушащего агента. [40] Во время электрического повреждения предохранителя выбрасывающего типа плазменная дуга возникает в результате распада и быстрого подпружиненного отделения плавкого элемента, который обычно представляет собой специальный металлический стержень, который проходит через сжатую массу борной кислоты внутри блок предохранителей. Высокотемпературная плазма заставляет борную кислоту быстро разлагаться на водяной пар и борный ангидрид , а продукты испарения, в свою очередь, деионизируют плазму, помогая предотвратить электрическое замыкание. [41]

Медицинский

Борную кислоту можно использовать в качестве антисептика при небольших ожогах или порезах, а иногда ее добавляют в мази и повязки , такие как борная ворса . Борную кислоту применяют в очень разбавленном растворе для промывания глаз. Вагинальные суппозитории с борной кислотой можно использовать при рецидивирующем кандидозе , вызванном не-albicans candida, в качестве лечения второй линии, когда обычное лечение не помогло. [42] [43] В целом оно менее эффективно, чем обычное лечение. [42] Борная кислота в значительной степени щадит лактобактерии во влагалище. [44] Как и TOL-463 , он разрабатывается как интравагинальный препарат для лечения бактериального вагиноза и вульвовагинального кандидоза . [45] [46] [47]

В качестве антибактериального соединения борную кислоту также можно использовать для лечения прыщей . Его также используют для профилактики микоза стопы , добавляя порошок в носки или чулки. Для лечения некоторых видов наружного отита (ушной инфекции) как у людей, так и у животных можно использовать различные препараты . [48] ​​Консервантом в бутылочках для проб мочи в Великобритании является борная кислота. [49]

Известно, что растворы борной кислоты, используемые для промывания глаз или на потертой коже, токсичны, особенно для младенцев, особенно после многократного использования; это из-за его медленной скорости выведения. [50]

Борная кислота является одним из наиболее часто используемых веществ, способных противодействовать вредному воздействию реактивной плавиковой кислоты (HF) после случайного контакта с кожей. Он работает, заставляя свободные анионы F - превращаться в инертный тетрафторборатный анион. Этот процесс устраняет чрезвычайную токсичность плавиковой кислоты, особенно ее способность связывать ионный кальций из сыворотки крови , что может привести к остановке сердца и разложению костей; такое событие может произойти даже при незначительном контакте кожи с ВЧ. [51] [ не удалось проверить ]

Инсектицидный

Борная кислота была впервые зарегистрирована в США как инсектицид в 1948 году для борьбы с тараканами , термитами , огненными муравьями , блохами , чешуйницами и многими другими насекомыми . Продукт обычно считается безопасным для использования на домашних кухнях для борьбы с тараканами и муравьями. Он действует как желудочный яд, влияя на метаболизм насекомых , а сухой порошок является абразивным для экзоскелета насекомых . [52] [53] [54] Борная кислота также имеет репутацию «дара, который продолжает убивать», поскольку тараканы, пересекающие слегка запыленные участки, не умирают сразу, а эффект подобен осколкам стекла, разрезающим их на части. . Это часто позволяет таракану вернуться в гнездо, где он вскоре погибает. Тараканы, будучи каннибалами , поедают других, убитых в результате контакта или потребления борной кислоты, потребляя порошок, попавший в мертвую плотву, и убивая их тоже. [ нужна цитата ]

Сохранение

В сочетании с использованием в качестве инсектицида борная кислота также предотвращает и уничтожает существующую влажную и сухую гниль в древесине. Его можно использовать в сочетании с этиленгликолевым носителем для обработки внешней древесины от воздействия грибков и насекомых. Можно купить стержни, пропитанные боратом, для вставки в древесину через просверленные отверстия, где, как известно, скапливается и задерживается влага. Он доступен в форме геля и в форме пасты для инъекций для лечения древесины, пораженной гнилью, без необходимости замены древесины. Концентраты средств на основе боратов можно использовать для предотвращения роста слизи, мицелия и водорослей даже в морской среде. [ нужна цитата ]

Борную кислоту добавляют в соль при выделке шкур крупного рогатого скота, телячьих и овчинных шкур . Это помогает контролировать развитие бактерий и помогает бороться с насекомыми. [ нужна цитата ]

pH-буфер

Распределение между борной кислотой и ионами бората в зависимости от pH при условии, что pKa = 9,0 (например, бассейн с соленой водой)
Борная кислота преобладает в растворах с pH ниже 9.
Буферная емкость системы борная кислота-борат в зависимости от pH при условии, что pKa = 9,0 (например, бассейн с соленой водой)
Борная кислота защищает от повышения pH в плавательных бассейнах.

Борная кислота в равновесии со своим сопряженным основанием и борат-ионом широко используется (в диапазоне концентраций 50–100 частей на миллион эквивалента бора) в качестве основной или дополнительной pH-буферной системы в плавательных бассейнах . Борная кислота является слабой кислотой с p K a (рН, при котором буферность является наиболее сильной, поскольку свободная кислота и ион бората находятся в равных концентрациях) 9,24 в чистой воде при 25 ° C. Но кажущееся p K a существенно ниже в воде плавательного бассейна или океана из-за взаимодействия с различными другими молекулами в растворе. В бассейне с соленой водой будет около 9.0. Независимо от того, какая форма растворимого бора добавляется, в пределах приемлемого диапазона pH и концентрации бора для плавательных бассейнов борная кислота является преобладающей формой в водном растворе, как показано на сопроводительном рисунке. Система борная кислота-борат может быть полезна в качестве первичной буферной системы (заменяющей бикарбонатную систему с p K a 1 = 6,0 и p K a 2 = 9,4 в типичных условиях бассейна с соленой водой) в бассейнах с генераторами хлора с соленой водой. которые имеют тенденцию демонстрировать дрейф pH вверх от рабочего диапазона pH 7,5–8,2. Буферная емкость увеличивается при повышении pH (в направлении pKa около 9,0), как показано на прилагаемом графике. Использование борной кислоты в этом диапазоне концентраций не позволяет снизить концентрацию свободной HOCl , необходимой для санитарии бассейна, но может незначительно усилить фотозащитное действие циануровой кислоты и дать другие преимущества за счет антикоррозионной активности или ощутимой мягкости воды. , в зависимости от общего состава растворенного вещества в бассейне. [55]

Смазка

Коллоидные суспензии наночастиц борной кислоты, растворенные в нефти или растительном масле, могут образовывать замечательную смазку на керамических или металлических поверхностях [56] с коэффициентом трения скольжения, уменьшающимся с увеличением давления до значений от 0,10 до 0,02. Самосмазывающиеся пленки B(OH) 3 возникают в результате спонтанной химической реакции между молекулами воды и покрытиями B 2 O 3 во влажной среде. В объемном масштабе существует обратная зависимость между коэффициентом трения и контактным давлением Герца, вызванным приложенной нагрузкой. [ нужна цитата ]

Борная кислота используется для смазки досок каррома и новуса , что позволяет ускорить игру. [57]

Атомная энергия

Борная кислота используется на некоторых атомных электростанциях в качестве нейтронного яда . Бор в борной кислоте снижает вероятность теплового деления , поглощая часть тепловых нейтронов . Цепные реакции деления обычно обусловлены вероятностью того, что свободные нейтроны приведут к делению, и определяются материалом и геометрическими свойствами реактора. Природный бор состоит примерно из 20% изотопов бора-10 и 80% бора-11. Бор-10 имеет высокое сечение поглощения нейтронов низкой энергии (тепловых). За счет увеличения концентрации борной кислоты в теплоносителе реактора снижается вероятность того, что нейтрон вызовет деление. Изменения концентрации борной кислоты могут эффективно регулировать скорость деления, происходящего в реакторе. В нормальном режиме работы на мощности борная кислота используется только в реакторах с водой под давлением (PWR), тогда как в реакторах с кипящей водой (BWR) для регулирования мощности используется конструкция регулирующих стержней и поток теплоносителя, хотя в BWR можно использовать водный раствор борной кислоты и буры или Пентаборат натрия для системы аварийного отключения, если стержни управления не вставляются. Борная кислота может быть растворена в бассейнах отработавшего топлива , используемых для хранения отработавших топливных элементов. Концентрация достаточно высока, чтобы свести к минимуму размножение нейтронов. Борную кислоту слили в четвертый реактор Чернобыльской АЭС после его аварии , чтобы предотвратить повторную реакцию. [ нужна цитата ]

Пиротехника

Бор используется в пиротехнике для предотвращения реакции образования амидов между алюминием и нитратами . В состав добавляют небольшое количество борной кислоты для нейтрализации щелочных амидов, способных вступать в реакцию с алюминием.

Борную кислоту можно использовать в качестве красителя, чтобы придать огненно-зеленому цвету. Например, растворенный в метаноле , он широко используется жонглерами огня и прядильщиками огня для создания темно-зеленого пламени, намного более сильного, чем сульфат меди. [58]

сельское хозяйство

Борная кислота используется для лечения или предотвращения дефицита бора в растениях. Он также используется для консервации зерновых, таких как рис и пшеница. [59]

Рекомендации

  1. ^ «Борная кислота».
  2. ^ "boric_msds".
  3. ^ Статья «борная кислота» в онлайн- словаре Merriamm-Webster . Дает первое использование как 1790. Проверено 24 июня 2022 г.
  4. ^ Рональд Эйслер (2007). Энциклопедия приоритетных экологически опасных химических веществ Эйслера. Эльзевир. п. 59. ИСБН 978-0-08-054707-7.
  5. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1291. ИСБН 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Андрей Ротару (2017): «Термическое и кинетическое исследование гексагональной борной кислоты по сравнению с триклинной борной кислотой в потоке воздуха». Журнал термического анализа и калориметрии , том 127, страницы 755–763. дои : 10.1007/s10973-016-5583-7
  7. ^ abcdef Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2008). «Глава 13: Элементы группы 13». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. п. 340. ИСБН 978-0-13-175553-6.
  9. ^ abc Гурвиндер Каур, Шагун Кайнт, Рохит Кумар, Пиюш Шарма и О. П. Панди (2021): «Кинетика реакции во время неизотермического твердофазного синтеза триоксида бора посредством дегидратации борной кислоты». Кинетика реакций, механизмы и катализ , том 134, страницы 347–359. дои :10.1007/s11144-021-02084-8
  10. ^ abc Сиаваш Агили, Масуд Панджепур и Махмуд Мератян (2018): «Кинетический анализ образования триоксида бора в результате термического разложения борной кислоты в неизотермических условиях». Журнал термического анализа и калориметрии , том 131, страницы 2443–2455. дои : 10.1007/s10973-017-6740-3
  11. ^ Балчи, Суна; Сезги, Найме; Эрен, Есин (2012). «Кинетика производства оксида бора с использованием борной кислоты в качестве сырья». Исследования в области промышленной и инженерной химии . 51 (34): 11091–11096. дои : 10.1021/ie300685x.
  12. ^ Аб Джолли, WL (1984). Современная неорганическая химия . МакГроу-Хилл. п. 198.
  13. ^ Масанори Тачикава (2004): «Исследование функционала плотности гидратированных кластеров ортоборной кислоты, B(OH) 3 (H 2 O) n ( n = 1–5)». Журнал молекулярной структуры: THEOCHEM , том 710, выпуски 1–3, страницы 139–150. doi :10.1016/j.theochem.2004.09.008
  14. ^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2005). Неорганическая химия (2-е изд.). Пирсон Прентис-Холл. стр. 314–5.
  15. ^ МХЭ. Комплексная химия для JEE Advanced 2014. Тата МакГроу-Хилл Образование. п. 15.5. ISBN 978-1-259-06426-5– через Google Книги.
  16. ^ Дарпан, Пратиогита (1 мая 2000 г.). Видение конкурентной науки. Пратиогита Дарпан - из Интернет-архива.
  17. ^ Цуюмото, И.; Ошио, Т.; Катаяма, К. (2007). «Приготовление высококонцентрированного водного раствора бората натрия». Неорганическая химия . 10 (1): 20–22. дои :10.1016/j.inoche.2006.08.019.
  18. ^ Браун, Герберт С.; Мид, Эдвард Дж.; Шоаф, Чарльз Дж. (1956). «Удобные процедуры получения алкилборатных эфиров». Варенье. хим. Соц . 78 (15): 3613–3614. дои : 10.1021/ja01596a015.
  19. ^ Аб Мендхэм, Дж.; Денни, RC; Барнс, доктор медицинских наук; Томас, MJK (2000), Количественный химический анализ Фогеля (6-е изд.), Нью-Йорк: Prentice Hall, стр. 357, ISBN 0-582-22628-7
  20. ^ ab Специальная публикация NIST . Типография правительства США. 1969.
  21. ^ «Токсикологический профиль бора» (PDF) . Центры по контролю заболеваний . Ноябрь 2010. с. 11.
  22. ^ «Отчет о решении по повторной оценке допуска (TRED) к Закону о защите качества пищевых продуктов (FQPA) для борной кислоты/солей бората натрия» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США . 2006. Архивировано из оригинала (PDF) 6 октября 2006 года . Проверено 21 апреля 2008 г.
  23. ^ «Отчет CLH по борной кислоте - Предложение по гармонизированной классификации и маркировке» . Лодзь, Польша: Бюро химических веществ. 23 апреля 2018 года . Проверено 18 октября 2018 г.
  24. ^ «Борная кислота, ACC# 03260 MSDS» (PDF) . 11 февраля 2008 г. Архивировано из оригинала (PDF) 16 декабря 2011 г. . Проверено 24 сентября 2009 г.
  25. ^ Исии, Ю.; Фудзизука, Н.; Такахаши, Т.; и другие. (1993). «Смертельный случай острого отравления борной кислотой». Клиническая токсикология . 31 (2): 345–352. дои : 10.3109/15563659309000402. ПМИД  8492348.
  26. ^ Рестуччо, А.; Мортенсен, Мэн; Келли, Монтана (1992). «Смертельное проглатывание борной кислоты взрослым». Американский журнал неотложной медицины . 10 (6): 545–547. дои : 10.1016/0735-6757(92)90180-6. ПМИД  1388380.
  27. ↑ Далднер, JE (30 января 2009 г.). «Отравление борной кислотой». Медицинская энциклопедия АДАМ . МедЛайн Плюс.
  28. ^ Управление продовольствия Нового Южного Уэльса. «Бура и борная кислота». Австралия: Правительство Нового Южного Уэльса. Архивировано из оригинала 15 октября 2009 года . Проверено 24 сентября 2009 г.
  29. ^ «Борная кислота как вещество, вызывающее очень большую озабоченность из-за ее свойств CMR» (PDF) . Библиотека документов ECHA. Архивировано из оригинала (PDF) 18 мая 2016 года . Проверено 28 мая 2017 г.
  30. ^ Регламент (ЕС) № 1272/2008 Европейского парламента и Совета, 16 декабря 2008 г.
  31. ^ Кистлер, РБ; Хельвачи, К. (1994). «Бор и бораты». В Карре, Д.Д. (ред.). Промышленные минералы и горные породы (6-е изд.). Литтлтон, Колорадо: МСП. стр. 171–186.
  32. ^ Цуюмото, И.; Ошио, Т. (2009). «Разработка огнестойкого клееного бруса с использованием концентрированного водного раствора полибората натрия». Журнал химии и технологии древесины . 29 (4): 277–285. дои : 10.1080/02773810903033721. S2CID  98730912.
  33. ^ Демпси, Джок (2009) [1998]. «Боракс». Кузница Демпси . Проверено 23 июля 2010 г.
  34. ^ Прагер, Феличе. «Наука становится игрушкой - глупая замазка». Лоти.com . Перемотайте Фифиты. Архивировано из оригинала 12 мая 2013 года . Проверено 7 июня 2013 г.
  35. ^ «Химические вещества, используемые компаниями по гидроразрыву пласта в Пенсильвании для операций по поверхностному и гидроразрыву пласта» (PDF) . Департамент охраны окружающей среды Пенсильвании, Бюро управления нефтью и газом. 30 июня 2010 г.
  36. ^ Финк, Йоханнес (2015). «Жидкости разрыва». Руководство для инженеров-нефтяников по химикатам и жидкостям для нефтепромыслов . стр. 567–651. дои : 10.1016/B978-0-12-803734-8.00017-5. ISBN 978-0-12-803734-8.
  37. ^ Епископ, Максимилиан; Шахид, Наурин; Ян, Цзяньчжун; Бэррон, Эндрю Р. (2004). «Определение режима и эффективности сшивки гуара боратом с использованием MAS 11 B ЯМР боратно-сшитого гуара в сочетании с раствором 11 B ЯМР модельных систем». Далтон Транс. (17): 2621–2634. дои : 10.1039/B406952H. ISSN  1477-9226. ПМИД  15514744.
  38. ^ «Европейский патент EP3004279A1. Концентрированные боратные сшивающие растворы для использования в операциях гидроразрыва пласта» . Европейское патентное ведомство . Проверено 27 октября 2019 г.
  39. ^ Ван, Шибин; Тан, Хунбяо; Го, Цзяньчунь; Ван, Кунджи (2016). «Влияние pH на реологические свойства гидрогеля гидроксипропилгуаровой камеди, сшитой боратом, и гидроксипропилгуаровой камеди». Углеводные полимеры . 147 : 455–463. doi :10.1016/j.carbpol.2016.04.029. ISSN  0144-8617. ПМИД  27178952.
  40. ^ Обзор продукта для электротехнического сектора (PDF) . Том. 14: Предохранители. Корпорация Итон . 2011.
  41. ^ Стром, AP; Роулинз, HL (декабрь 1932 г.). «Борный кислотный предохранитель». Труды Американского института инженеров-электриков . 51 (4): 1020–1025. дои : 10.1109/T-AIEE.1932.5056215. ISSN  0096-3860. S2CID  51650608.
  42. ^ ab Iavazzo C, Gkegkes ID, Zarkada IM, Falagas ME (август 2011 г.). «Борная кислота при рецидивирующем вульвовагинальном кандидозе: клинические данные». J Женское здоровье (Larchmt) . 20 (8): 1245–55. дои : 10.1089/jwh.2010.2708. ПМИД  21774671.
  43. ^ Аберкромби, П. (2010). «Вагинит». В Маизе, В.; Лоу Дог, Т. (ред.). Интегративное женское здоровье . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. п. 192. дои : 10.1093/med/9780190214791.003.0013. ISBN 978-0-19-537881-8.
  44. ^ Собель Дж. Д., Собель Р. (август 2021 г.). «Современная и новая фармакотерапия рецидивирующего бактериального вагиноза». Эксперт Опин Фармакотер . 22 (12): 1593–1600. дои : 10.1080/14656566.2021.1904890. PMID  33750246. S2CID  232325625.
  45. ^ "TOL 463 - AdisInsight" .
  46. ^ Ньирджеси П., Брукхарт С., Лазенби Г., Швебке Дж., Собель Дж. Д. (апрель 2022 г.). «Вульвовагинальный кандидоз: обзор данных для рекомендаций Центров по контролю и профилактике заболеваний, передающихся половым путем, по лечению инфекций, передающихся половым путем, на 2021 год». Клин Инфекционный Дис . 74 (Дополнение_2): S162–S168. doi : 10.1093/cid/ciab1057. ПМИД  35416967.
  47. ^ Марраццо Дж. М., Домбровский Дж. К., Вежбицкий М. Р., Перловски С., Понтиус А., Дитмер Д., Швебке Дж. (февраль 2019 г.). «Безопасность и эффективность нового вагинального противоинфекционного препарата TOL-463 при лечении бактериального вагиноза и вульвовагинального кандидоза: рандомизированное одинарное слепое контролируемое исследование фазы 2». Клин Инфекционный Дис . 68 (5): 803–809. doi : 10.1093/cid/ciy554. ПМК 6376090 . ПМИД  30184181. 
  48. ^ Адризтина, И.; Аденин Л.И.; Любис, Ю.М. (январь 2018 г.). «Эффективность борной кислоты как метода лечения хронического гнойного среднего отита и ее ототоксичности». Корейский J Fam Med . 39 (1): 2–9. дои : 10.4082/kjfm.2018.39.1.2. ПМЦ 5788841 . ПМИД  29383205. 
  49. ^ Британские стандарты микробиологических исследований (PDF) . Общественное здравоохранение Англии . 7 августа 2017 г.
  50. ^ Харви, Южная Каролина (1980). «Антисептики и дезинфицирующие средства; Фунгициды; Эктопаразитициды». В Гилмане, AG ; Гудман, Л.С. ; Гилман, А. (ред.). Фармакологические основы терапии Гудмана и Гиллмана (6-е изд.). Макмиллан. п. 971. ИСБН 978-0-02-344720-4.
  51. ^ «Метод 3052. Кислотное разложение кремниевых и органических матриц с помощью микроволнового излучения» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. 22 июня 2015 г.
  52. ^ «Бораты в пестицидах | АМЕРИКАНСКАЯ БОРАТОВАЯ КОМПАНИЯ» .
  53. ^ Бун, К.; Бонд, К.; Стоун, Д. (2012). «Общие сведения о борной кислоте». Национальный информационный центр по пестицидам , Служба повышения квалификации Университета штата Орегон.
  54. ^ «RED Facts - Борная кислота» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано (PDF) из оригинала 23 декабря 2021 года . Проверено 2 апреля 2022 г.
  55. ^ Берч, Роберт Дж. (2013). «Борная кислота как буфер для бассейна» (PDF) . Университет Квинсленда . Проверено 30 ноября 2013 г.
  56. ^ Дюзчукоглу, Х.; Акароглу, М. (2009). «Смазочные свойства растительных масел в сочетании с борной кислотой и определение их влияния на износ». Источники энергии, Часть A: Восстановление, использование и воздействие на окружающую среду . 32 (3): 275–285. дои : 10.1080/15567030802606053. S2CID  97537085.
  57. ^ Сингх, Харприт. «Стандартное оборудование». Ассоциация Карром штата Пенджаб. Архивировано из оригинала 14 марта 2007 года . Проверено 24 сентября 2009 г.
  58. ^ Вайнгарт, Джордж (1947). Пиротехника . Химическое издательство. ISBN 978-0-8206-0112-0.
  59. ^ «Использование борной кислоты и буры в пище». cfs.gov.hk. ​Проверено 22 мая 2019 г.

дальнейшее чтение

Внешние ссылки