stringtranslate.com

Гидроний

В химии гидроксоний ( гидроксониум в традиционном британском английском ) — общее название катиона [ H 3 O] + , также записываемого как H 3 O + , типа иона оксония, образующегося при протонировании воды . Его часто рассматривают как положительный ион, присутствующий при растворении кислоты Аррениуса в воде, поскольку молекулы кислоты Аррениуса в растворе отдают протон (положительный ион водорода H + ) окружающим молекулам воды ( H 2 O ). Фактически, кислоты должны быть окружены более чем одной молекулой воды, чтобы ионизироваться с образованием водного H + и сопряженного основания. Три основные структуры водного протона получили экспериментальное подтверждение: собственный катион, который представляет собой тетрагидрат, H 3 O + (H 2 O) 3 , катион Цунделя, который представляет собой симметричный дигидрат, H + (H 2 O) 2. , и катион Стоянова, расширенный катион Цунделя, представляющий собой гексагидрат: H + (H 2 O) 2 (H 2 O) 4 . [1] [2] Спектроскопические данные четко определенных ИК-спектров в подавляющем большинстве подтверждают, что катион Стоянова является преобладающей формой. [3] [4] [5] [6] По этой причине было предложено везде, где это возможно, использовать символ H + (aq) вместо иона гидроксония. [2]

Связь с pH

Молярная концентрация ионов гидроксония или H + определяет pH раствора по закону

где М = моль/л. Концентрация гидроксид- ионов аналогичным образом определяет pH раствора . Молекулы в чистой воде самодиссоциируют на водные протоны и гидроксид-ионы в следующем равновесии:

H 2 O ⇌ OH − (водный) + H + (водный)

В чистой воде равное количество гидроксида и ионов H + , поэтому это нейтральный раствор. При 25 °C (77 °F) чистая вода имеет pH 7 и pH 7 (это значение меняется при изменении температуры: см. Самоионизация воды ). Значение pH менее 7 указывает на кислый раствор, а значение pH более 7 указывает на щелочной раствор. [7]

Номенклатура

Согласно номенклатуре органической химии ИЮПАК , ион гидроксония следует называть оксонием . [8] Гидроксоний также может быть однозначно использован для его идентификации. [ нужна цитата ]

Ион оксония – это любой катион, содержащий трехвалентный атом кислорода.

Состав

Поскольку O + и N имеют одинаковое количество электронов, H 3 O + изоэлектронен аммиаку . Как показано на изображениях выше, H 3 O + имеет тригональную пирамидальную молекулярную геометрию с атомом кислорода на вершине. Валентный угол H -O-H составляет примерно 113° [9] , а центр масс расположен очень близко к атому кислорода. Поскольку основание пирамиды состоит из трех одинаковых атомов водорода, симметричная верхняя конфигурация молекулы H 3 O + такова, что она принадлежит точечной группе C 3v . Из-за этой симметрии и того факта, что он обладает дипольным моментом, вращательные правила отбора таковы: Δ J  = ±1 и Δ K  = 0. Переходный диполь расположен вдоль оси c и, поскольку отрицательный заряд локализован вблизи кислорода атома, дипольный момент направлен к вершине, перпендикулярной базовой плоскости. [ нужна цитата ]

Кислоты и кислотность

Гидратированный протон очень кислый: при 25 °C его p K a составляет примерно 0. [10] Обычно значения p K a aq (H 3 O + ) составляют 0 или –1,74. Первый использует соглашение, согласно которому активность растворителя в разбавленном растворе (в данном случае воды) равна 1, а второй использует значение концентрации воды в чистой жидкости, равное 55,5 М. Сильверстайн показал, что второй значение термодинамически неприемлемо. [11] Разногласия возникают из-за двусмысленности того, что для определения p K a H 3 O + в воде H 2 O должен действовать одновременно как растворенное вещество и растворитель. ИЮПАК не дал официального определения p K a , которое разрешило бы эту двусмысленность. Бургот утверждал, что H 3 O + (водный раствор) + H 2 O (ж) ⇄ H 2 O (водный раствор) + H 3 O + (водный раствор) просто не является термодинамически четко определенным процессом. Для оценки p K a aq (H 3 O + ) Бурго предлагает принять измеренное значение p K a EtOH (H 3 O + ) = 0,3, p K a H 3 O + в этаноле и применить корреляцию уравнение p K a aq = p K a EtOH – 1,0 (± 0,3) для перевода этанола p K a в водное значение, чтобы получить значение p K a aq (H 3 O + ) = –0,7 (± 0,3) . [12] С другой стороны, Сильверстайн показал, что экспериментальные результаты Баллинджера и Лонга [13] подтверждают значение ap K a 0,0 для водного протона. [14] Нилс и Шертель приводят дополнительные аргументы в пользу ap K a , равного 0,0 [15]

Водный протон является наиболее кислым видом, который может существовать в воде (при условии, что воды достаточно для растворения): любая более сильная кислота ионизируется и дает гидратированный протон. Кислотность H + (водн.) является неявным стандартом, используемым для оценки силы кислоты в воде: сильные кислоты должны быть лучшими донорами протонов, чем Н + (водн.), так как в противном случае значительная часть кислоты будет существовать в неактивном состоянии. ионизированное состояние (т.е.: слабая кислота). В отличие от Н + (водн.) в нейтральных растворах, образующихся в результате самодиссоциации воды, в кислых растворах Н + (водн.) сохраняется длительно и концентрируется пропорционально силе растворенной кислоты. [ нужна цитата ]

Первоначально предполагалось, что pH является мерой концентрации ионов водорода в водном растворе. [16] Практически все такие свободные протоны быстро гидратируются; поэтому кислотность водного раствора более точно характеризуется концентрацией в нем H + (водн.). В органических синтезах, таких как реакции, катализируемые кислотами, ион гидроксония ( H 3 O + ) используется взаимозаменяемо с ионом H + ; выбор одного вместо другого не оказывает существенного влияния на механизм реакции. [ нужна цитата ]

сольватация

Исследователям еще предстоит полностью охарактеризовать сольватацию иона гидроксония в воде, отчасти потому, что существует множество различных значений сольватации. Исследование депрессии температуры замерзания показало, что средний гидратный ион в холодной воде составляет примерно H 3 O + (H 2 O) 6 : [17] в среднем каждый ион гидроксония сольватируется 6 молекулами воды, которые не способны сольватировать другие растворенные вещества. молекулы. [ нужна цитата ]

Некоторые гидратные структуры довольно велики: структура магического ионного числа H 3 O + (H 2 O) 20 (называемая магическим числом из-за ее повышенной стабильности по отношению к гидратным структурам, включающим сопоставимое количество молекул воды – это аналогичное использование термин «магическое число» , как в ядерной физике ), может поместить гидроний внутри додекаэдрической клетки. [18] Однако более позднее моделирование молекулярной динамики методом ab initio показало, что в среднем гидратированный протон находится на поверхности кластера H 3 O + (H 2 O) 20 . [19] Кроме того, некоторые несопоставимые особенности этих симуляций согласуются с их экспериментальными аналогами, что предполагает альтернативную интерпретацию экспериментальных результатов. [ нужна цитата ]

катион Цундела

Двумя другими хорошо известными структурами являются катион Цунделя и катион Собственного . Собственная сольватная структура имеет ион гидроксония в центре H 9 O.+4комплекс, в котором гидроксоний имеет прочную водородную связь с тремя соседними молекулами воды. [20] В Цунделе H 5 O+2В сложном комплексе протон поровну принадлежит двум молекулам воды, образующим симметричную водородную связь . [21] Недавние работы показывают, что оба этих комплекса представляют собой идеальные структуры с более общим дефектом сети водородных связей. [22]

Выделение мономера иона гидроксония в жидкой фазе осуществляли в неводном растворе суперкислоты с низкой нуклеофильностью ( HF - SbF 5 SO 2 ). Ион характеризовался ядерным магнитным резонансом 17 O высокого разрешения . [23]

Расчет энтальпий и свободных энергий различных водородных связей вокруг катиона гидроксония в жидкой протонированной воде в 2007 году [24] при комнатной температуре и исследование механизма прыжка протона с использованием молекулярной динамики показали, что водородные связи вокруг иона гидроксония ( образующиеся с тремя водными лигандами в первой сольватной оболочке гидроксония) довольно сильны по сравнению с таковыми в объемной воде. [ нужна цитата ]

Новая модель была предложена Стояновым на основе инфракрасной спектроскопии , в которой протон существует в виде H 13 O.+6ион. Таким образом, положительный заряд делокализован по 6 молекулам воды. [25]

Твердые соли гидроксония

Для многих сильных кислот возможно образование кристаллов гидроксониевой соли, которые относительно стабильны. Эти соли иногда называют моногидратами кислот . Как правило, любая кислота с константой ионизации 109 или выше могут это сделать. Кислоты, константы ионизации которых ниже 109 вообще не может образовывать стабильныесоли H 3 O + . Например, азотная кислота имеет константу ионизации 10.1,4 , а смеси с водой во всех соотношениях являются жидкими при комнатной температуре. Однако хлорная кислота имеет константу ионизации 10.10 , а если жидкую безводную хлорную кислоту и воду объединить в молярном соотношении 1:1, они вступят в реакцию с образованием твердого перхлората гидроксония ( H 3 O + ·ClO−4). [ нужна цитата ]

Ион гидроксония также образует устойчивые соединения с карборановой суперкислотой H(CB 11 H(CH 3 ) 5 Br 6 ) . [26] Рентгеновская кристаллография показывает симметрию C 3v для иона гидроксония, где каждый протон взаимодействует с атомом брома каждого из трех карборановых анионов, находящихся в среднем на расстоянии 320 пм друг от друга. Соль [H 3 O] [H(CB 11 HCl 11 )] также растворима в бензоле . В кристаллах, выращенных из раствора бензола, растворитель сокристаллизуется и катион H 3 O·(C 6 H 6 ) 3 полностью отделяется от аниона. В катионе три молекулы бензола окружают гидроксоний, образуя пи-катионные взаимодействия с атомами водорода. Ближайшее (несвязывающее) сближение аниона хлора с катионом кислорода составляет 348 пм.

Также известно много примеров солей, содержащих гидратированные ионы гидроксония, такие как H 5 O+2ион в HCl·2H 2 O , H 7 O+3и Н 9 О+4оба иона обнаружены в HBr·4H 2 O . [27]

Известно также, что серная кислота образует гидроксониевую соль H 3 O + HSO.−4при температуре ниже 8,49 °C (47,28 °F). [28]

Межзвездный H 3 O +

Гидроний является распространенным молекулярным ионом в межзвездной среде и встречается в диффузных [29] и плотных [30] молекулярных облаках, а также в плазменных хвостах комет. [31] Межзвездные источники наблюдений гидрония включают области Стрельца B2, Ориона OMC-1, Ориона BN–IRc2, Ориона KL и кометы Хейла–Боппа.

Межзвездный гидроксоний образуется в результате цепочки реакций, начинающихся с ионизации H 2 в H+2космическим излучением. [32] H 3 O + может производить либо OH −, либо H 2 O посредством реакций диссоциативной рекомбинации , которые происходят очень быстро даже при низких (≥10 К) температурах плотных облаков. [33] Это приводит к тому, что гидроний играет очень важную роль в межзвездной ионно-нейтральной химии. [ нужна цитата ]

Астрономы особенно заинтересованы в определении содержания воды в различных межзвездных климатах из-за ее ключевой роли в охлаждении плотных молекулярных газов посредством радиационных процессов. [34] Однако у H 2 O не так много благоприятных переходов для наземных наблюдений. [35] Хотя наблюдения за HDO ( дейтерированной версией воды [36] ) потенциально могут быть использованы для оценки содержания H 2 O , отношение HDO к H 2 O неизвестно очень точно. [35]

С другой стороны, гидроний имеет несколько переходов, которые делают его лучшим кандидатом для обнаружения и идентификации в различных ситуациях. [35] Эта информация использовалась в сочетании с лабораторными измерениями коэффициентов ветвления различных реакций диссоциативной рекомбинации H 3 O + [33] для получения, как полагают, относительно точных содержаний OH - и H 2 O , не требующих прямого наблюдения. этих видов. [37] [38]

Межзвездная химия

Как упоминалось ранее, H 3 O + встречается как в диффузных, так и в плотных молекулярных облаках. Применяя константы скорости реакции ( α , β и γ ), соответствующие всем доступным в настоящее время охарактеризованным реакциям с участием H 3 O + , можно рассчитать k ( T ) для каждой из этих реакций. Умножив эти значения k ( T ) на относительное содержание продуктов, можно определить относительные скорости (в см 3 /с) каждой реакции при данной температуре. Эти относительные скорости можно перевести в абсолютные значения, умножив их на [H 2 ] 2 . [39] Если предположить, что T  = 10 K для плотного облака и T  = 50 K для диффузного облака, результаты показывают, что наиболее доминирующие механизмы образования и разрушения были одинаковыми для обоих случаев. Следует отметить, что относительные содержания, используемые в этих расчетах, соответствуют TMC-1, плотному молекулярному облаку, и поэтому ожидается, что рассчитанные относительные скорости будут более точными при T  = 10 K. Три самых быстрых механизма формирования и разрушения перечислены в таблице ниже, а также их относительная скорость. Обратите внимание, что скорости этих шести реакций таковы, что составляют примерно 99% химических взаимодействий ионов гидроксония в этих условиях. [31] Все три механизма разрушения в таблице ниже классифицируются как реакции диссоциативной рекомбинации . [40]

Первичные пути реакции H 3 O + в межзвездной среде (в частности, в плотных облаках).

Также стоит отметить, что относительные скорости реакций образования в таблице выше одинаковы для данной реакции при обеих температурах. Это связано с тем, что константы скорости этих реакций имеют константы β и γ , равные 0, что приводит к k  =  α , который не зависит от температуры. [ нужна цитата ]

Поскольку все три реакции производят либо H 2 O, либо OH, эти результаты усиливают тесную связь между их относительным содержанием и содержанием H 3 O + . Скорости этих шести реакций таковы, что они составляют примерно 99% химических взаимодействий ионов гидроксония в этих условиях. [ нужна цитата ]

Астрономические открытия

Еще в 1973 году, до первого межзвездного обнаружения, химические модели межзвездной среды (первая из которых соответствовала плотному облаку) предсказывали, что гидроний является распространенным молекулярным ионом и играет важную роль в ионно-нейтральной химии. [41] Однако, прежде чем астрономические поиски могли быть продолжены, все еще оставался вопрос определения спектроскопических особенностей гидроксония в газовой фазе, которые на тот момент были неизвестны. Первые исследования этих характеристик были проведены в 1977 году [42] , за которыми последовали другие эксперименты по спектроскопии более высокого разрешения. После того, как в лаборатории было идентифицировано несколько линий, первое межзвездное обнаружение H 3 O + было сделано двумя группами почти одновременно в 1986 году. [30] [35] В первом из них, опубликованном в июне 1986 года, сообщалось о наблюдении Jвт
К = 1−
1 − 2+
1переход в307 192,41 МГц в OMC-1 и Sgr B2. Во втором, опубликованном в августе, сообщалось о наблюдении того же перехода к туманности Орион-KL. [ нужна цитата ]

За этими первыми открытиями последовали наблюдения ряда дополнительных переходов H 3 O + . Первые наблюдения каждого последующего обнаружения перехода приведены ниже в хронологическом порядке:

В 1991 году 3+
2 − 2−
2переход в364 797 , 427 МГц наблюдалась у OMC-1 и Sgr B2. [43] Год спустя 3+
0 − 2−
0переход в396 272 ,412 МГц наблюдалась в нескольких регионах, самым ясным из которых было облако W3 IRS 5. [38]

Первый дальний ИК 4−
3 − 3+
3переход на длине волны 69,524 мкм (4,3121 ТГц) был осуществлен в 1996 г. вблизи Ориона BN-IRc2. [44] В 2001 году три дополнительных перехода H 3 O + in наблюдались в дальнем инфракрасном диапазоне в Sgr B2; 2−
1 − 1+
1переход на 100,577 мкм (2,98073 ТГц), 1−
1 − 1+
1на 181,054 мкм (1,65582 ТГц) и 2−
0 − 1+
0на частоте 100,869 мкм (2,9721 ТГц). [45]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Рид, Калифорния (2013). «Мифы о протоне. Природа Н+ в конденсированных средах». Акк. хим. Рез . 46 (11): 2567–2575. дои : 10.1021/ar400064q. ПМЦ  3833890 . ПМИД  23875729.
  2. ^ аб Сильверстайн, Тодд П. (2014). «Водный протон гидратируется более чем одной молекулой воды: является ли ион гидроксония полезным тщеславием?». Дж. Хим. Образование . 91 (4): 608–610. Бибкод :2014JChEd..91..608S. дои : 10.1021/ed400559t.
  3. ^ Тамер, М.; ДеМарко, Л.; Рамеша, К.; Мандель, А.; Токмаков, А. (2015). «Сверхбыстрая 2D ИК-спектроскопия избыточного протона в жидкой воде». Наука . 350 (6256): 78–82. Бибкод : 2015Sci...350...78T. дои : 10.1126/science.aab3908 . PMID  26430117. S2CID  27074374.
  4. ^ Дейли-младший, Калифорния; Стрикер, LM; Сан, Ю.; Паттенод, СР; Хасанали, А.А.; Петерсен, П.Б.; и другие. (2017). «Разложение экспериментальных спектров комбинационного рассеяния света и ИК-спектров кислой воды на вклады протонов, специальных пар и противоионов». Дж. Физ. хим. Летт . 8 (21): 5246–5252. doi : 10.1021/acs.jpclett.7b02435. ПМИД  28976760.
  5. ^ Дамс, Ф.; Фингерхут, БП; Нибберинг, ET; Пайнс, Э.; Эльзессер, Т. (2017). «Переносное движение гидратированных избыточных протонов с большой амплитудой, картированное с помощью сверхбыстрой двумерной ИК-спектроскопии». Наука . 357 (6350): 491–495. Бибкод : 2017Sci...357..491D. дои : 10.1126/science.aan5144 . PMID  28705988. S2CID  40492001.
  6. ^ Фурнье, JA; Карпентер, ВБ; Льюис, Нью-Хэмпшир; Токмаков, А. (2018). «Широкополосная 2D ИК-спектроскопия выявляет доминирующие асимметричные структуры гидратации протонов H5O2+ в кислых растворах». Природная химия . 10 (9): 932–937. Бибкод : 2018NatCh..10..932F. дои : 10.1038/s41557-018-0091-y. OSTI  1480907. PMID  30061612. S2CID  51882732.
  7. ^ «РН и вода». Геологическая служба США . Проверено 9 ноября 2021 г.
  8. ^ «Таблица 17 Родительские моноядерные ониевые ионы». ИЮПАК.
  9. ^ Тан, Цзянь; Ока, Такеши (1999). «Инфракрасная спектроскопия H 3 O + : фундаментальная полоса v 1 ». Журнал молекулярной спектроскопии . 196 (1): 120–130. Бибкод : 1999JMoSp.196..120T. дои : 10.1006/jmsp.1999.7844. ПМИД  10361062.
  10. ^ Мейстер, Эрих; Виллеке, Мартин; Ага, Вернер; Тони, Антонио; Вальде, Питер (2014). «Запутанные количественные описания кислотно-основного равновесия Брёнстеда-Лоури в учебниках по химии - критический обзор и разъяснения для преподавателей-химиков». Хелв. Хим. Акта . 97 (1): 1–31. doi : 10.1002/hlca.201300321.
  11. ^ Сильверстайн, ТП; Хеллер, ST (2017). «Значения pKa в учебной программе бакалавриата: какова настоящая pKa воды?». Дж. Хим. Образование . 94 (6): 690–695. Бибкод : 2017JChEd..94..690S. doi : 10.1021/acs.jchemed.6b00623.
  12. ^ Бурго, Жан-Луи (1998). «ПерспективаНовый взгляд на значение и ценность пар Ka○(H3O+, H2O) и Kb○(H2O, OH−) в воде». Аналитик . 123 (2): 409–410. дои : 10.1039/a705491b .
  13. ^ Баллинджер, П.; Лонг, Ф.А. (1960). «Кислотные константы ионизации спиртов. II. Кислотность некоторых замещенных метанолов и родственных соединений». Варенье. хим. Соц . 82 (4): 795–798. дои : 10.1021/ja01489a008.
  14. ^ Сильверстайн, ТП (2014). «Водный протон гидратируется более чем одной молекулой воды: является ли ион гидроксония полезным тщеславием?». Дж. Хим. Образование . 91 (4): 608–610. Бибкод :2014JChEd..91..608S. дои : 10.1021/ed400559t.
  15. ^ «Что такое рКа воды» . Калифорнийский университет в Дэвисе . 09.08.2015.
  16. ^ Соренсен, SPL (1909). «Ueber die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei Enzymatischen Prozessen». Biochemische Zeitschrift (на немецком языке). 21 : 131–304.
  17. ^ Завицас, А.А. (2001). «Свойства водных растворов электролитов и неэлектролитов». Журнал физической химии Б. 105 (32): 7805–7815. дои : 10.1021/jp011053l.
  18. ^ Хульте, Г.; Стенхаген, Г.; Веннерстрем, О.; Оттоссон, Ч. (1997). «Кластер воды, изученный методом масс-спектрометрии электрораспылением». Журнал хроматографии А. 512 : 155–165. дои : 10.1016/S0021-9673(97)00486-X.
  19. ^ Айенгар, СС; Петерсен, МК; Бернэм, CJ; День, TJF; Вот, Джорджия; Вот, Джорджия (2005). «Свойства кластеров ион-вода. I. Протонированный кластер 21-вода» (PDF) . Журнал химической физики . 123 (8): 084309. Бибкод : 2005JChPh.123h4309I. дои : 10.1063/1.2007628. ПМИД  16164293.
  20. ^ Зундель, Г.; Мецгер, Х. (1968). «Энергия туннельного убер-протона в флюссигене. Eine IR-spektroskopische Untersuruchung der Natur der Gruppierungen H502+». Zeitschrift für Physikalische Chemie . 58 (5_6): 225–245. дои :10.1524/зпч.1968.58.5_6.225. S2CID  101048854.
  21. ^ Вике, Э.; Эйген, М.; Акерманн, Т. (1954). «Über den Zustand des Protons (Hydroniumions) in wäßriger Lösung». Zeitschrift für Physikalische Chemie . 1 (5_6): 340–364. дои :10.1524/зпч.1954.1.5_6.340.
  22. ^ Маркс, Д.; Такерман, Мэн; Хаттер, Дж.; Парринелло, М. (1999). «Природа гидратированного избыточного протона в воде». Природа . 397 (6720): 601–604. Бибкод : 1999Natur.397..601M. дои : 10.1038/17579. S2CID  204991299.
  23. ^ Матееску, Грузия; Бенедикт, генеральный директор (1979). «Вода и родственные системы. 1. Ион гидроксония (H 3 O + ). Получение и характеристика методом ядерного магнитного резонанса кислорода-17 высокого разрешения». Журнал Американского химического общества . 101 (14): 3959–3960. дои : 10.1021/ja00508a040.
  24. ^ Маркович, О.; Агмон, Н. (2007). «Структура и энергетика гидратных оболочек гидроксония» (PDF) . Журнал физической химии А. 111 (12): 2253–6. Бибкод : 2007JPCA..111.2253M. CiteSeerX 10.1.1.76.9448 . дои : 10.1021/jp068960g. ПМИД  17388314. 
  25. ^ Стоянов, Евгений С.; Стоянова Ирина В.; Рид, Кристофер А. (15 января 2010 г.). «Структура иона водорода (H + aq) в воде». Журнал Американского химического общества . 132 (5): 1484–1485. дои : 10.1021/ja9101826. ПМЦ 2946644 . ПМИД  20078058. 
  26. ^ Стоянов, Евгений С.; Ким, Ки-Чан; Рид, Кристофер А. (2006). «Природа иона гидроксония H3O+ в растворителях бензола и хлорированных углеводородов. Условия существования и реинтерпретация инфракрасных данных». Журнал Американского химического общества . 128 (6): 1948–58. дои : 10.1021/ja0551335. PMID  16464096. S2CID  33834275.
  27. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  28. ^ И. Теслер и И. Олавссон (1968). «Исследование водородных связей. XXI. Кристаллическая структура моногидрата серной кислоты». Акта Кристаллогр. Б24, 299-304. https://doi.org/10.1107/S056774086800227X
  29. ^ Фор, А.; Теннисон, Дж. (2003). «Коэффициенты скорости вращательного возбуждения H3+ и H3O+ электронным ударом». Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества . 340 (2): 468–472. Бибкод : 2003MNRAS.340..468F. дои : 10.1046/j.1365-8711.2003.06306.x .
  30. ^ Аб Холлис, Дж. М.; Черчвелл, Э.Б.; Хербст, Э.; Де Люсия, ФК (1986). «Межзвездная линия, совпадающая с переходом P(2,l) гидроксония (H 3 O + )». Природа . 322 (6079): 524–526. Бибкод : 1986Natur.322..524H. дои : 10.1038/322524a0. S2CID  4346975.
  31. ^ Аб Рауэр, Х (1997). «Ионный состав и взаимодействие солнечного ветра: наблюдения кометы C/1995 O1 (Хейла-Боппа)». Земля, Луна и планеты . 79 : 161–178. Бибкод : 1997EM&P...79..161R. дои : 10.1023/А: 1006285300913. S2CID  119953549.
  32. ^ Вейби-Кристенсен, Л.; Андерсен, Л.Х.; Хибер, О.; Келла, Д.; Педерсен, Х.Б.; Шмидт, ХТ; Зайфман, Д. (1997). «Полные коэффициенты ветвления для диссоциативной рекомбинации H2O+, H3O+ и CH3+». Астрофизический журнал . 483 (1): 531–540. Бибкод : 1997ApJ...483..531В. дои : 10.1086/304242 .
  33. ^ аб Неу, А.; Аль Халили, А.; Розен, С.; Ле Паделлек, А.; Деркач А.М.; Ши, В.; Викор, Л.; Ларссон, М.; Семаньяк, Дж.; Томас, Р.; Ногард, МБ; Андерссон, К.; Данаред, Х.; Аф Угглас, М. (2000). «Диссоциативная рекомбинация D 3 O + и H 3 O + : Абсолютные сечения и коэффициенты разветвления». Журнал химической физики . 113 (5): 1762. Бибкод : 2000JChPh.113.1762N. дои : 10.1063/1.481979.
  34. ^ Нойфельд, Д.А.; Лепп, С.; Мельник, Дж.Дж. (1995). «Тепловой баланс в плотных молекулярных облаках: скорость радиационного охлаждения и светимость эмиссионных линий». Серия дополнений к астрофизическому журналу . 100 : 132. Бибкод : 1995ApJS..100..132N. дои : 10.1086/192211.
  35. ^ abcd Вуттен, А.; Буланже, Ф.; Боги, М.; Комбс, Ф.; Энкреназ, П.Дж.; Герин, М.; Зюрис, Л. (1986). «Поиски межзвездной H 3 O + ». Астрономия и астрофизика . 166 : Л15–8. Бибкод : 1986A&A...166L..15W. ПМИД  11542067.
  36. ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) «Тяжелая вода». дои : 10.1351/goldbook.H02758
  37. ^ Хербст, Э.; Грин, С.; Таддеус, П.; Клемперер, В. (1977). «Косвенное наблюдение ненаблюдаемых межзвездных молекул». Астрофизический журнал . 215 : 503–510. Бибкод : 1977ApJ...215..503H. дои : 10.1086/155381. hdl : 2060/19770013020 . S2CID  121202097.
  38. ^ AB Филлипс, Т.Г.; Ван Дишок, EF; Кин, Дж. (1992). «Межзвездный H3O + и его связь с содержанием O2 и H2O-» (PDF) . Астрофизический журнал . 399 : 533. Бибкод : 1992ApJ...399..533P. дои : 10.1086/171945. HDL : 1887/2260 .
  39. ^ «Реакции образования H3O+». База данных UMIST по астрохимии .
  40. ^ «Диссоциативная рекомбинация | физика». Британская энциклопедия . Проверено 30 сентября 2021 г.
  41. ^ Хербст, Э.; Клемперер, В. (1973). «Образование и истощение молекул в плотных межзвездных облаках». Астрофизический журнал . 185 : 505. Бибкод : 1973ApJ...185..505H. дои : 10.1086/152436 .
  42. ^ Шварц, HA (1977). «Инфракрасные спектры газовой фазы ионов гидрата оксония от 2 до 5 мкм». Журнал химической физики . 67 (12): 5525. Бибкод : 1977ЖЧФ..67.5525С. дои : 10.1063/1.434748.
  43. ^ Вуттен, А.; Тернер, Б.Э.; Мангум, Дж. Г.; Боги, М.; Буланже, Ф.; Комбс, Ф.; Энкреназ, П.Дж.; Герин, М. (1991). «Обнаружение межзвездной H 3 O + – подтверждающая линия». Астрофизический журнал . 380 : Л79. Бибкод : 1991ApJ...380L..79W. дои : 10.1086/186178.
  44. ^ Тиммерманн, Р.; Никола, Т.; Поглич, А.; Гейс, Н.; Стейси, Дж.Дж.; Таунс, Швейцария (1996). «Возможное открытие перехода {H3O+} 4−3 — 3+3 размером 70 мкм в Орионе BN-IRc2». Астрофизический журнал . 463 (2): L109. Бибкод : 1996ApJ...463L.109T. дои : 10.1086/310055 .
  45. ^ Гойкоэчеа, младший; Черничаро, Дж. (2001). «Обнаружение H3O + в дальнем инфракрасном диапазоне в Стрельце B2». Астрофизический журнал . 554 (2): L213. Бибкод : 2001ApJ...554L.213G. дои : 10.1086/321712 . hdl : 10261/192309 .

Внешние ссылки