Оксалат натрия , или динатрийоксалат , — химическое соединение с химической формулой Na2C2O4 . Это натриевая соль щавелевой кислоты . Содержит катионы натрия Na + и анионы оксалата C2O . 2−4. Это белое, кристаллическое, не имеющее запаха твердое вещество, которое разлагается при температуре выше 290 °C . [2]
Оксалат натрия может действовать как восстановитель и может использоваться в качестве первичного стандарта для стандартизации растворов перманганата калия ( KMnO4 ).
Минеральная форма оксалата натрия — натроксалат . Он встречается очень редко и ограничен экстремально натриевыми условиями ультращелочных пегматитов . [4]
Оксалат натрия может быть получен путем нейтрализации щавелевой кислоты гидроксидом натрия (NaOH) в молярном соотношении кислоты к основанию 1:2 . Выпаривание дает безводный оксалат [5] , который может быть тщательно высушен путем нагревания до температуры от 200 до 250 °C. [2]
Полунейтрализацию можно осуществить с помощью NaOH в соотношении 1:1, в результате чего получается NaHC2O4 , одноосновный оксалат натрия или гидрооксалат натрия .
Альтернативно, его можно получить путем разложения формиата натрия путем нагревания его при температуре выше 360 °C. [ необходима цитата ]
Оксалат натрия начинает разлагаться при температуре выше 290 °C на карбонат натрия и оксид углерода : [2]
При нагревании при температуре от 200 до 525°C с пентоксидом ванадия в молярном соотношении 1:2 вышеуказанная реакция подавляется, давая вместо этого натрий-ванадиевую оксибронзу с выделением диоксида углерода [6]
причем x увеличивается до 1 по мере повышения температуры.
Оксалат натрия используется для стандартизации растворов перманганата калия . Желательно, чтобы температура титрационной смеси была выше 60 °C, чтобы гарантировать быструю реакцию всего добавленного перманганата. Кинетика реакции сложная, и образующиеся ионы марганца (II) ( Mn2 + ) катализируют дальнейшую реакцию между перманганатом и щавелевой кислотой (образованной in situ при добавлении избытка серной кислоты ). Окончательное уравнение выглядит следующим образом: [7]
Как и несколько других оксалатов , оксалат натрия токсичен для человека. Он может вызывать жгучую боль во рту, горле и желудке, кровавую рвоту, головную боль, мышечные спазмы, судороги и конвульсии, падение артериального давления, сердечную недостаточность, шок, кому и возможную смерть. Средняя летальная доза при приеме внутрь оксалатов составляет 10-15 граммов/килограмм веса тела (согласно MSDS ).
Оксалат натрия, как и цитраты , также может использоваться для удаления ионов кальция ( Ca 2+ ) из плазмы крови . Он также предотвращает свертывание крови . Обратите внимание, что, удаляя ионы кальция из крови , оксалат натрия может нарушить работу мозга и отложить оксалат кальция в почках .