stringtranslate.com

Трифторид сурьмы

Трифторид сурьмы – неорганическое соединение формулы SbF 3 . Иногда называемый реагентом Свартса , это один из двух основных фторидов сурьмы , второй — SbF 5 . Выглядит как белое твердое вещество. Помимо некоторых промышленных применений, [2] он используется в качестве реагента в неорганической и фторорганической химии .

Подготовка и структура

В твердом SbF 3 центры Sb имеют октаэдрическую молекулярную геометрию и связаны мостиковыми фторидными лигандами . Три связи Sb–F короткие (192 пм) и три длинные (261 пм). Поскольку SbF 3 является полимером, он гораздо менее летуч, чем родственные соединения AsF 3 и SbCl 3 . [3]

SbF 3 получают обработкой триоксида сурьмы фтористым водородом : [ 4]

Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O

Соединение представляет собой мягкую кислоту Льюиса , медленно гидролизующуюся в воде. С фтором он окисляется с образованием пентафторида сурьмы .

СбФ 3 + Ф 2 → СбФ 5

Приложения

Используется в качестве реагента фторирования в органической химии . [5] Об этом применении сообщил бельгийский химик Фредерик Жан Эдмон Свартс в 1892 году, [6] который продемонстрировал его полезность для преобразования хлоридных соединений во фториды . Способ включал обработку трифторидом сурьмы с хлором или пентахлоридом сурьмы с получением активного вещества трифтордихлорида сурьмы (SbCl 2 F 3 ). Это соединение также может производиться в больших количествах. [7] Реакцию Свартса обычно применяют для синтеза фторорганических соединений , но эксперименты проводились и с использованием силанов . [8] Когда-то он использовался для промышленного производства фреона . Другие фторсодержащие кислоты Льюиса служат фторирующими агентами в сочетании с фтористым водородом .

SbF 3 используется при крашении и гончарном деле , для изготовления керамических эмалей и глазурей.

Безопасность

Минимальная смертельная доза (морская свинка, перорально) составляет 100 мг/кг. [9]

Рекомендации

  1. ^ ab Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0036». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2
  3. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 199.
  5. ^ Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдал. Неорганические соединения фтора и сурьмы в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера. дои : 10.1002/0471238961.0114200913010813.a01
  6. ^ Свартс (1892). акад. Рой. Бельг . 3 (24): 474.{{cite journal}}: CS1 maint: периодическое издание без названия ( ссылка )
  7. ^ США 4438088 
  8. ^ Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Получение и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». Варенье. хим. Соц . 68 (12): 2658–2660. дои : 10.1021/ja01216a072.
  9. ^ Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ганс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2

Внешние ссылки