stringtranslate.com

Содержание химических элементов

Распространенность химических элементов является мерой распространенности химических элементов по отношению ко всем другим элементам в данной среде. Изобилие измеряется одним из трех способов: по массовой доле (в коммерческом контексте часто называемой весовой долей ), по мольной доле (доля атомов при численном подсчете или иногда доля молекул в газах) или по объемной доле . Объемная доля является общепринятой мерой содержания в смешанных газах, таких как атмосферы планет, и по значению аналогична молекулярной мольной доле для газовых смесей при относительно низких плотностях и давлениях, а также для идеальных газовых смесей. Большинство значений численности в этой статье даны в виде массовых долей.

Например, содержание кислорода в чистой воде можно измерить двумя способами: массовая доля составляет около 89%, поскольку именно эту долю массы воды составляет кислород. Однако мольная доля составляет около 33%, поскольку только 1 атом из 3 в воде, H 2 O, является кислородом. В качестве другого примера, если посмотреть на содержание массовой доли водорода и гелия как во Вселенной в целом, так и в атмосферах планет -газовых гигантов, таких как Юпитер , то оно составляет 74% для водорода и 23–25% для гелия ; в то время как (атомная) мольная доля водорода в этих средах составляет 92%, а гелия - 8%. Изменение данной среды на внешнюю атмосферу Юпитера , где водород является двухатомным , а гелий - нет, изменяет молекулярную мольную долю (долю общего количества молекул газа), а также объемную долю атмосферы водорода примерно до 86%, а гелия до 13%. [Примечание 1]

В изобилии химических элементов во Вселенной преобладают большие количества водорода и гелия, которые образовались во время Большого взрыва . Остальные элементы, составляющие лишь около 2% Вселенной, были в основном произведены сверхновыми и некоторыми звездами-красными гигантами . Литий , бериллий и бор , несмотря на их низкий атомный номер, редки, потому что, хотя они и производятся в результате ядерного синтеза, они разрушаются в результате других реакций в звездах. [1] [2] Их естественное возникновение является результатом расщепления углерода, азота и кислорода космическими лучами в результате реакции ядерного деления. Элементы от углерода до железа относительно более распространены во Вселенной из-за простоты их производства. в нуклеосинтезе сверхновых . Элементы с более высоким атомным номером, чем железо (элемент 26), становятся все более редкими во Вселенной, поскольку при своем производстве они все больше поглощают звездную энергию. Кроме того, элементы с четными атомными номерами обычно встречаются чаще, чем их соседи в таблице Менделеева , из-за благоприятной энергетики образования (см. правило Оддо-Харкинса ), а среди самых легких нуклидов от гелия до серы наиболее распространены изотопы с равным числом протонов. и нейтроны.

Обилие элементов на Солнце и внешних планетах аналогично таковому во Вселенной. Из-за солнечного нагрева элементы Земли и внутренних каменистых планет Солнечной системы подверглись дополнительному истощению летучих водорода, гелия, неона, азота и углерода (который улетучивается в виде метана). Кора, мантия и ядро ​​Земли демонстрируют признаки химической сегрегации плюс некоторую секвестрацию по плотности. В земной коре встречаются более легкие силикаты алюминия, в мантии больше силикатов магния, а ядро ​​составляют металлические железо и никель. Обилие элементов в специализированных средах, таких как атмосфера, океаны или человеческое тело, является прежде всего продуктом химического взаимодействия со средой, в которой они находятся.

Вселенная

Элементы — то есть обычная ( барионная ) материя, состоящая из протонов , нейтронов и электронов , — лишь малая часть содержимого Вселенной . Космологические наблюдения показывают, что только 4,6% энергии Вселенной (включая массу, вносимую энергией, E  = mc 2 ⇔ m  = E  /  c 2 ) составляет видимую барионную материю , из которой состоят звезды , планеты и живые существа. Остальное, как полагают, состоит из темной энергии (68%) и темной материи (27%). [4] Это формы материи и энергии, которые, как полагают, существуют на основе научной теории и индуктивных рассуждений , основанных на наблюдениях, но они не наблюдались напрямую, и их природа не совсем понятна.

Большая часть обычной (барионной) материи находится в межгалактическом газе, звездах и межзвездных облаках в форме атомов или ионов ( плазмы ), хотя ее можно найти в вырожденных формах в экстремальных астрофизических условиях, таких как высокие плотности внутри белых карликов. и нейтронные звезды .

Водород — самый распространенный элемент во Вселенной; гелий на втором месте. Однако после этого ранг обилия больше не соответствует атомному номеру ; кислород имеет ранг распространенности 3, но атомный номер 8. Все остальные встречаются значительно реже.

Наиболее распространенные изотопы. Изотопы с равным количеством протонов и нейтронов необычайно многочисленны. Относительная численность пропорциональна площади. (большой синий круг) составляет 74% обычного вещества Вселенной. Цвет = процесс нуклеосинтеза: Синий = Большой взрыв, Зеленый = умирающие звезды малой массы, Желтый = взрывающиеся массивные звезды.

Известно 82 стабильных элемента, а 16 самых легких составляют 99,9% обычного вещества Вселенной. Эти же 16 элементов, от водорода до серы, попадают в начальную линейную часть Таблицы нуклидов (также называемой графиком Сегре ), графика зависимости числа протонов от нейтронов во всей материи, как обычной, так и экзотической, содержащей сотни стабильных изотопов и еще тысячи нестабильных. График Сегре изначально линеен, поскольку (кроме водорода) подавляющее большинство обычного вещества (99,4% в Солнечной системе [5] ) содержит равное количество протонов и нейтронов (Z=N). Конечно, 74% обычной материи существует в виде мононуклонных протонов (водорода). Но когда нуклоны объединяются, образуя стабильные нуклиды, они объединяются в соотношении одна часть протона к одной части нейтрона в 99,4% обычной материи. Структурная основа равенства числа нуклонов в барионной материи — одна из самых простых и глубоких неразгаданных загадок атомного ядра.

Обилие легчайших элементов хорошо предсказывается стандартной космологической моделью , поскольку они в основном образовались вскоре (то есть в течение нескольких сотен секунд) после Большого взрыва в процессе, известном как нуклеосинтез Большого взрыва . Более тяжелые элементы в основном образовались гораздо позже, внутри звезд .

По оценкам, водород и гелий составляют примерно 74% и 24% всей барионной материи во Вселенной соответственно. Несмотря на то, что они составляют лишь очень небольшую часть Вселенной, оставшиеся «тяжелые элементы» могут сильно влиять на астрономические явления. Лишь около 2% (по массе) диска галактики Млечный Путь состоит из тяжелых элементов.

Эти другие элементы генерируются звездными процессами. [6] [7] [8] В астрономии «металлом» считается любой элемент, кроме водорода и гелия. Это различие важно, поскольку водород и гелий — единственные элементы, которые образовались в значительных количествах во время Большого взрыва. Таким образом, металличность галактики или другого объекта является показателем звездной активности после Большого взрыва .

В общем, элементы вплоть до железа производятся крупными звездами в процессе превращения в сверхновые или меньшими звездами в процессе умирания. Один тип железа, железо-56 , особенно распространен, поскольку он является наиболее стабильным нуклидом (поскольку он имеет самую высокую энергию связи ядра на нуклон) и может легко образовываться из альфа-частиц (являющихся продуктом распада радиоактивного никеля) . -56 , в конечном итоге состоящие из 14 ядер гелия). Элементы тяжелее железа образуются в результате энергопоглощающих процессов в крупных звездах, и их содержание во Вселенной (и на Земле) обычно уменьшается с увеличением атомного номера.

В таблице показаны десять наиболее распространенных элементов в нашей галактике (по оценкам спектроскопически), измеряемые в частях на миллион по массе. [3] Близлежащие галактики, которые развивались по схожему пути, имеют соответствующее обогащение элементами тяжелее водорода и гелия. Более отдаленные галактики рассматриваются такими, какими они выглядели в прошлом, поэтому содержание в них элементов кажется более близким к первичной смеси. Однако, поскольку физические законы и процессы одинаковы во всей Вселенной, ожидается, что в этих галактиках также возникло одинаковое содержание элементов.

Как показано в таблице Менделеева , содержание элементов соответствует их происхождению. Очень распространенные водород и гелий являются продуктами Большого взрыва. Следующие три элемента таблицы Менделеева ( литий , бериллий и бор ) встречаются редко, несмотря на их низкий атомный номер. У них было мало времени для формирования в результате Большого взрыва. Они производятся в небольших количествах в результате ядерного синтеза в умирающих звездах или в результате распада более тяжелых элементов в межзвездной пыли, вызванного расщеплением космических лучей . В сверхновых они образуются в результате ядерного синтеза, но затем разрушаются в результате других реакций. [1]

Таблица Менделеева, показывающая космологическое происхождение каждого элемента

Более тяжелые элементы, начиная с углерода , производятся в умирающих звездах или сверхновых звездах путем накопления альфа-частиц (ядер гелия), что приводит к поочередному увеличению содержания элементов с четными атомными номерами (они также более стабильны). Эффект того, что химические элементы с нечетными номерами обычно встречаются во Вселенной более редко, был эмпирически замечен в 1914 году и известен как правило Оддо-Харкинса .

Следующий график (примечание логарифмического масштаба) показывает содержание элементов в Солнечной системе .

Оценка содержания химических элементов в Солнечной системе (логарифмический масштаб)

Связь с ядерной энергией связи

Энергия связи на нуклон для некоторых нуклидов. Нуклид с наибольшим значением 62Ni не появляется. Горизонтальные линии соответствуют энергиям 8 и 8,5 МэВ.
Энергия связи на нуклон для некоторых нуклидов. Нуклид с наибольшим значением 62 Ni не появляется. Горизонтальные линии соответствуют энергиям 8 и 8,5 МэВ.

Слабые корреляции наблюдались между оценками содержания элементов во Вселенной и кривой энергии связи ядра (также называемой энергией связи на нуклон ). Грубо говоря, относительная стабильность различных атомных нуклидов в условиях чрезвычайно энергетических условий нуклеосинтеза Большого взрыва (BBN) оказала сильное влияние на относительное содержание элементов, образовавшихся в результате Большого взрыва и в ходе развития Вселенной после него. [9]

См. статью о нуклеосинтезе , где объясняется, как определенные процессы ядерного синтеза в звездах (например, горение углерода и т. д.) создают элементы тяжелее водорода и гелия.

Еще одной наблюдаемой особенностью является неравномерное чередование относительного содержания и дефицита соседних атомных номеров в предполагаемых содержаниях химических элементов, в которых относительное содержание четных атомных номеров примерно на 2 порядка превышает относительное содержание нечетных атомных номеров ( Правило Оддо-Харкинса ). Подобное чередование четных и нечетных атомных номеров можно наблюдать на кривой энергии связи ядра в окрестности углерода и кислорода, но здесь слабая корреляция между относительным содержанием и энергией связи заканчивается. Например, энергия связи бериллия (четный атомный номер) меньше, чем энергия связи бора (нечетный атомный номер), как показано на кривой энергии связи ядра. Кроме того, чередование энергии связи ядра между четными и нечетными атомными номерами разрешается выше кислорода, поскольку график неуклонно увеличивается до своего пика у железа. Полуэмпирическая формула массы (SEMF), также называемая формулой Вайцзеккера или формулой массы Бете-Вайцзеккера , дает теоретическое объяснение общей формы кривой энергии связи ядра. [10]

Земля

Куб относительного содержания по массе элементов всей Земли в долях на миллион примерно до 1 ppm.

Земля образовалась из того же облака материи, из которого образовалось Солнце, но в ходе формирования и эволюции Солнечной системы планеты приобрели разный состав . В свою очередь, естественная история Земли привела к тому, что некоторые части этой планеты имели разную концентрацию элементов.

Масса Земли составляет примерно 5,97 × 1024  кг. В основном по массе он состоит преимущественно из железа (32,1 %), кислорода (30,1 %), кремния (15,1 %), магния (13,9 %), серы (2,9 %), никеля (1,8 %), кальция (1,5 %)%) и алюминий (1,4%); остальные 1,2% состоят из следовых количеств других элементов. [11]

Основной состав Земли по элементарной массе примерно аналогичен общему составу Солнечной системы, с основным отличием в том, что на Земле отсутствует большое количество летучих элементов: водорода, гелия, неона и азота, а также углерод, который был потерян в виде летучих углеводородов.

Остальной элементный состав примерно типичен для «каменистых» внутренних планет, образовавшихся в термической зоне, где солнечное тепло выбрасывало в космос летучие соединения.

Земля сохраняет кислород как второй по величине компонент своей массы (и наибольшую атомную долю), главным образом за счет того, что этот элемент сохраняется в силикатных минералах , которые имеют очень высокую температуру плавления и низкое давление паров.

Корочка

Содержание (атомная доля) химических элементов в верхней континентальной коре Земли в зависимости от атомного номера. Самые редкие элементы в земной коре (показаны желтым цветом) редки из-за комбинации факторов: все, кроме одного, являются самыми плотными сидерофильными (железолюбивыми) элементами в классификации Гольдшмидта , что означает, что они имеют тенденцию хорошо смешиваться с металлическим железом. истощая их за счет перемещения глубже в ядро ​​Земли. Их численность в метеороидах выше. Кроме того, теллур был истощен в результате преаккреционной сортировки в туманности за счет образования летучего теллурида водорода . [13]

Массовое содержание девяти наиболее распространенных элементов в земной коре составляет примерно: кислорода 46%, кремния 28%, алюминия 8,3%, железа 5,6%, кальция 4,2%, натрия 2,5%, магния 2,4%, калия 2,0% и титан 0,61%. Остальные элементы встречаются в количестве менее 0,15%. Полный список см. в разделе «Обилие элементов в земной коре» .

График справа иллюстрирует относительное атомное содержание химических элементов в верхней континентальной коре Земли — той части, которая относительно доступна для измерений и оценок.

Многие элементы, показанные на графике, разделены на (частично перекрывающиеся) категории:

  1. породообразующие элементы (большие элементы — зеленое поле, второстепенные — светло-зеленое поле);
  2. редкоземельные элементы (лантаниды (La–Lu), Sc и Y; отмечены синим цветом);
  3. основные промышленные металлы (мировое производство >~3×10 7 кг/год; отмечено красным);
  4. драгоценные металлы (обозначены фиолетовым цветом);
  5. девять самых редких «металлов» — шесть элементов платиновой группы плюс Au , Re и Te (металлоид) — в желтом поле. Они редко встречаются в земной коре, поскольку растворимы в железе и поэтому сконцентрированы в ядре Земли. Теллур — единственный наиболее обедненный элемент в силикатной Земле по сравнению с космическим содержанием, потому что он не только сконцентрирован в виде плотных халькогенидов в ядре, но и сильно истощен в результате преаккреционной сортировки в туманности в виде летучего теллурида водорода . [13]

Есть два разрыва, где могут находиться нестабильные (радиоактивные) элементы технеций (атомный номер 43) и прометий (атомный номер 61). Эти элементы окружены стабильными элементами, однако их наиболее стабильные изотопы имеют относительно короткий период полураспада (~ 4 миллиона лет и ~ 18 лет соответственно). Таким образом, они чрезвычайно редки, поскольку любые их первичные начальные фракции в материалах до Солнечной системы уже давно распались. Эти два элемента теперь производятся естественным путем только в результате спонтанного деления очень тяжелых радиоактивных элементов (например, урана , тория или следовых количеств плутония , который существует в урановых рудах) или в результате взаимодействия некоторых других элементов с космическими лучами . И технеций, и прометий были идентифицированы спектроскопически в атмосферах звезд, где они производятся в результате продолжающихся процессов нуклеосинтеза.

На графике содержания также есть разрывы там, где были бы шесть благородных газов , поскольку они химически не связаны в земной коре, а образуются в земной коре только в результате цепочек распада радиоактивных элементов и поэтому встречаются там крайне редко.

Восемь встречающихся в природе очень редких и высокорадиоактивных элементов ( полоний , астат , франций , радий , актиний , протактиний , нептуний и плутоний ) не включены, поскольку любой из этих элементов, которые присутствовали при формировании Земли, распался на протяжении многих эпох. назад, а их количество сегодня незначительно и образуется только в результате радиоактивного распада урана и тория.

Кислород и кремний являются наиболее распространенными элементами в земной коре. На Земле и на каменистых планетах в целом кремний и кислород встречаются гораздо чаще, чем их космическое изобилие. Причина в том, что они соединяются друг с другом, образуя силикатные минералы . [13] Другие распространенные в космосе элементы, такие как водород , углерод и азот , образуют летучие соединения, такие как аммиак и метан , которые легко выкипают в космос из-за тепла планетарного образования и/или солнечного света.

Редкоземельные элементы

Термин «редкие» земные элементы — историческое неверное название. Сохранение этого термина отражает скорее незнакомство, чем истинную редкость. Более распространенные редкоземельные элементы так же сконцентрированы в земной коре по сравнению с обычными промышленными металлами, такими как хром, никель, медь, цинк, молибден, олово, вольфрам или свинец. Два наименее распространенных стабильных редкоземельных элемента ( тулий и лютеций ) встречаются почти в 200 раз чаще, чем золото . Однако, в отличие от обычных цветных и драгоценных металлов, редкоземельные элементы имеют очень небольшую склонность к концентрации в пригодных для эксплуатации рудных месторождениях. Следовательно, большая часть мировых поставок редкоземельных элементов поступает лишь из нескольких источников. Более того, все редкоземельные металлы химически очень похожи друг на друга, и поэтому их довольно трудно разделить на чистые элементы.

Различия в содержаниях отдельных редкоземельных элементов в верхней континентальной коре Земли представляют собой суперпозицию двух эффектов: ядерного и геохимического. Во-первых, редкоземельные элементы с четными атомными номерами ( 58 Ce, 60 Nd, ...) имеют большее космическое и земное распространение, чем соседние редкоземельные элементы с нечетными атомными номерами ( 57 La, 59 Pr, ...). Во-вторых, более легкие редкоземельные элементы более несовместимы (поскольку они имеют больший ионный радиус) и, следовательно, более сильно концентрируются в континентальной коре, чем более тяжелые редкоземельные элементы. В большинстве месторождений редкоземельных руд первые четыре редкоземельных элемента — лантан , церий , празеодим и неодим — составляют от 80% до 99% общего количества редкоземельных металлов, которые можно найти в руде.

Мантия

Массовое содержание семи наиболее распространенных элементов в мантии Земли составляет примерно: кислорода 44,3%, магния 22,3%, кремния 21,3%, железа 6,32%, кальция 2,48%, алюминия 2,29%, никеля 0,19%. [14]

Основной

Считается, что из-за массовой сегрегации ядро ​​Земли состоит в основном из железа (88,8%) с меньшим количеством никеля (5,8%), серы (4,5%) и менее 1% микроэлементов. [5]

Океан

Наиболее распространенными элементами в океане по массовым процентам являются кислород (85,84 %), водород (10,82 %), хлор (1,94 %), натрий (1,08 %), магний (0,13 %), сера (0,09 %), кальций (0,04%), калий (0,04%), бром (0,007%), углерод (0,003%) и бор (0,0004%).

Атмосфера

Порядок элементов по объемной доле (которая примерно равна молекулярной мольной доле) в атмосфере : азот (78,1%), кислород (20,9%), [15] аргон (0,96%), за которыми следуют (в неопределенном порядке) углерод и водород. потому что водяной пар и углекислый газ, которые представляют собой большую часть этих двух элементов в воздухе, являются переменными компонентами. Сера, фосфор и все остальные элементы присутствуют в значительно меньших пропорциях.

Судя по графику кривой содержания, аргон, значимый, если не основной компонент атмосферы, вообще не появляется в земной коре. Это связано с тем, что атмосфера имеет гораздо меньшую массу, чем кора, поэтому аргон, остающийся в коре, мало влияет на ее массовую долю, в то время как в то же время накопление аргона в атмосфере стало достаточно большим, чтобы быть значительным.

Городские почвы

Полный список содержания элементов в городских почвах см. в разделе «Содержание элементов» (страница данных)#Urban Soils .

Тело человека

Куб относительного содержания элементов по массе в долях на миллион у среднего взрослого человека до 1 ppm

По массе клетки человека на 65–90% состоят из воды (H 2 O), а значительная часть оставшейся части состоит из углеродсодержащих органических молекул. Таким образом, кислород составляет большую часть массы человеческого тела, за ним следует углерод. Почти 99% массы человеческого тела состоит из шести элементов: водорода (Н), углерода (С), азота (N), кислорода (О), кальция (Са) и фосфора (Р). Следующие 0,75% составляют следующие пять элементов: калий (K), сера (S), хлор (Cl), натрий (Na) и магний (Mg). Достоверно известно, что только 17 элементов необходимы для жизни человека, а еще один элемент (фтор) считается полезным для прочности зубной эмали. Еще несколько микроэлементов могут играть определенную роль в здоровье млекопитающих. Бор и кремний особенно необходимы растениям, но их роль в организме животных неясна. Элементы алюминий и кремний, хотя и очень распространены в земной коре, заметно редки в организме человека. [16]

Ниже представлена ​​таблица Менделеева с указанием питательных элементов. [17]

Смотрите также

Рекомендации

Сноски

  1. ^ аб Ванджиони-Флам, Элизабет; Кассе, Мишель (2012). Злоба, Моник (ред.). Эволюция галактик: связь далекой Вселенной с местной летописью окаменелостей . Springer Science & Business Media . стр. 77–86. ISBN 978-9401142137.
  2. ^ Тримбл, Вирджиния (1996). «Происхождение и эволюция химических элементов». В Малкане, Мэтью А.; Цукерман, Бен (ред.). Происхождение и эволюция Вселенной . Садбери, Массачусетс: Издательство Jones and Bartlett . п. 101. ИСБН 0-7637-0030-4.
  3. ^ Аб Кросуэлл, Кен (февраль 1996 г.). Алхимия Небес. Якорь. ISBN 0-385-47214-5. Архивировано из оригинала 13 мая 2011 г.
  4. ^ Что такое темная энергия? Архивировано 15 января 2016 г. на Wayback Machine , Space.com, 1 мая 2013 г.
  5. ^ abc Арнетт, Дэвид (1996). Сверхновые и нуклеосинтез (Первое изд.). Принстон, Нью-Джерси: Издательство Принстонского университета . п. 11. ISBN 0-691-01147-8. ОСЛК  33162440.
  6. ^ Зюсс, Ганс; Юри, Гарольд (1956). «Изобилие стихий». Обзоры современной физики . 28 (1): 53. Бибкод : 1956РвМП...28...53С. doi : 10.1103/RevModPhys.28.53.
  7. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Распространенность элементов в Солнечной системе». Обзоры космической науки . 15 (1): 121. Бибкод :1973ССРв...15..121С. дои : 10.1007/BF00172440. S2CID  120201972.
  8. ^ Андерс, Э.; Эбихара, М. (1982). «Распространенность элементов Солнечной системы». Geochimica et Cosmochimica Acta . 46 (11): 2363. Бибкод : 1982GeCoA..46.2363A. дои : 10.1016/0016-7037(82)90208-3.
  9. ^ Белл, Джерри А.; Редакционная/писательская группа GenChem (2005). «Глава 3: Происхождение атомов». Химия: проект Американского химического общества . Нью-Йорк [ua]: Фриман. стр. 191–193. ISBN 978-0-7167-3126-9. Корреляции между содержанием и энергией связи ядра [название подраздела]
  10. ^ Бэйли, Дэвид. «Полуэмпирическая формула ядерной массы». PHY357: Струны и энергия связи . Университет Торонто . Архивировано из оригинала 24 июля 2011 г. Проверено 31 марта 2011 г.
  11. ^ Морган, JW; Андерс, Э. (1980). «Химический состав Земли, Венеры и Меркурия». Труды Национальной академии наук . 77 (12): 6973–6977. Бибкод : 1980PNAS...77.6973M. дои : 10.1073/pnas.77.12.6973 . ПМК 350422 . ПМИД  16592930. 
  12. ^ ab Уильям Ф. Макдонаф Состав Земли. quake.mit.edu, заархивировано Internet Archive Wayback Machine.
  13. ^ abc Андерсон, Дон Л.; «Химический состав мантии» в «Теории Земли» , стр. 147–175 ISBN 0865421234 
  14. ^ Ван, Хайян С.; Лайнвивер, Чарльз Х.; Ирландия, Тревор Р. (01 января 2018 г.). «Содержание элементов (с неточностями) на самой похожей на Землю планете». Икар . 299 : 460–474. дои : 10.1016/j.icarus.2017.08.024. hdl : 1885/139094 . ISSN  0019-1035. S2CID  119434532.
  15. ↑ Циммер, Карл (3 октября 2013 г.). «Кислород Земли: загадка, которую легко принять как должное». Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 3 октября 2013 года . Проверено 3 октября 2013 г.
  16. ^ Табличные данные Чанга, Раймонда (2007). Химия (Девятое изд.). МакГроу-Хилл . п. 52. ИСБН 978-0-07-110595-8.
  17. ^ Нильсен, Форрест Х. (1998). «Ультраследовые минералы». У Мориса Э. Шилса; Джеймс А. Олсен; Моше Шайн; А. Кэтрин Росс (ред.). Современное питание в здоровье и болезни . Балтимор: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 283–303. hdl : 10113/46493. ISBN 978-0683307696.
  18. ^ Ультраследовые минералы. Авторы: Нильсен, Форрест Х. Министерство сельского хозяйства США, ARS Источник: Современное питание для здоровья и болезней / редакторы Морис Э. Шилс ... и др. Балтимор: Уильямс и Уилкинс, 1999 г., с. 283-303. Дата выпуска: 1999 г. URI: [1]
  19. ^ Шклярска Д., Ржимски П. (май 2019 г.). «Является ли литий микроэлементом? От биологической активности и эпидемиологических наблюдений до обогащения продуктов питания». Биол Трейс Элем Рес . 189 (1): 18–27. дои : 10.1007/s12011-018-1455-2. ПМК 6443601 . ПМИД  30066063. 
  20. ^ Эндерле Дж., Клинк У., ди Джузеппе Р., Кох М., Зайдель У., Вебер К., Бирринджер М., Ратьен И., Римбах Г., Либ В. (август 2020 г.). «Уровни лития в плазме у населения в целом: перекрестный анализ метаболических и диетических коррелятов». Питательные вещества . 12 (8): 2489. дои : 10.3390/nu12082489 . ПМЦ 7468710 . ПМИД  32824874. 
  21. ^ МакКолл А.С., Каммингс С.Ф., Бхаве Дж., Ванакор Р., Пейдж-Маккоу А., Хадсон Б.Г. (июнь 2014 г.). «Бром является важным микроэлементом для сборки каркасов коллагена IV в развитии и архитектуре тканей». Клетка . 157 (6): 1380–92. дои : 10.1016/j.cell.2014.05.009. ПМК 4144415 . ПМИД  24906154. 
  22. ^ Зородду, Мария Антониетта; Аасет, Ян; Криспони, Гвидо; Медичи, Серенелла; Пеана, Массимилиано; Нурчи, Валерия Марина (2019). «Незаменимые для человека металлы: краткий обзор». Журнал неорганической биохимии . 195 : 120–129. doi :10.1016/j.jinorgbio.2019.03.013.
  23. ↑ Дауманн, Лена Дж. (25 апреля 2019 г.). «Необходимое и повсеместное: появление металллобиохимии лантаноидов». Angewandte Chemie, международное издание . дои : 10.1002/anie.201904090 . Проверено 15 июня 2019 г.

Примечания

  1. ^ Под внешней атмосферой Юпитера объемные доли значительно отличаются от мольных долей из-за высоких температур (ионизация и диспропорционирование) и высокой плотности, где закон идеального газа неприменим.

Обозначения

Внешние ссылки