stringtranslate.com

Тербий

Тербий — химический элемент ; он имеет символ Tb и атомный номер 65. Это серебристо-белый редкоземельный металл , ковкий и пластичный . Тербий , девятый член ряда лантаноидов , является довольно электроположительным металлом, который реагирует с водой, выделяя газообразный водород . Тербий никогда не встречается в природе в свободном виде, но он содержится во многих минералах , в том числе в церите , гадолините , монаците , ксенотиме и эвксените .

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий как химический элемент в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксиде иттрия Y 2 O 3 . Иттрий и тербий, а также эрбий и иттербий названы в честь деревни Иттерби в Швеции. Тербий не был выделен в чистом виде до появления методов ионного обмена .

Тербий используется для легирования фторида кальция , вольфрамата кальция и молибдата стронция в твердотельных устройствах , а также в качестве кристаллического стабилизатора топливных элементов , работающих при повышенных температурах. В качестве компонента Терфенола-Д (сплава, который расширяется и сжимается под воздействием магнитных полей больше, чем любой другой сплав), тербий используется в приводах , в военно-морских гидроакустических системах и в датчиках .

Большая часть мировых поставок тербия используется в зеленых люминофорах . Оксид тербия используется в люминесцентных лампах , а также в электронно-лучевых трубках (ЭЛТ) для телевидения и мониторов . Тербиевые зеленые люминофоры в сочетании с двухвалентными европиевыми синими люминофорами и трехвалентными европиевыми красными люминофорами образуют технологию трихроматического освещения — высокоэффективный белый свет, используемый для стандартного освещения в помещениях.

Характеристики

Физические свойства

Тербий — серебристо-белый редкоземельный металл , податливый , пластичный и достаточно мягкий , чтобы его можно было резать ножом. [8] Он относительно стабилен на воздухе по сравнению с более ранними, более реакционноспособными лантанидами первой половины ряда лантаноидов. [9] Тербий существует в двух кристаллических аллотропах с температурой превращения между ними 1289 °C. [8] 65 электронов атома тербия расположены в электронной конфигурации [Xe]4f 9 6s 2 . Одиннадцать электронов 4f и 6s являются валентными . Только три электрона могут быть удалены до того, как заряд ядра станет слишком большим, чтобы обеспечить дальнейшую ионизацию, но в случае тербия стабильность полузаполненной конфигурации [Xe]4f 7 допускает дальнейшую ионизацию четвертого электрона в присутствии очень сильные окислители, такие как газообразный фтор . [8]

Катион тербия(III) ярко флуоресцирует ярко-лимонно-желтым цветом, что является результатом сильной зеленой эмиссионной линии в сочетании с другими линиями оранжевого и красного цветов. Иттрофлюоритовая разновидность минерала флюорита обязана своей кремово-желтой флуоресценцией частично тербию. Тербий легко окисляется, поэтому в элементарной форме его используют специально для исследований. Одиночные атомы тербия были выделены путем имплантации их в молекулы фуллеренов . Трехвалентные ионы Eu3+ и Tb3+ относятся к числу ионов лантаноидов, привлекших наибольшее внимание из-за их сильной светимости и высокой чистоты цвета. [10] [11]

Тербий имеет простое ферромагнитное упорядочение при температуре ниже 219 К. Выше 219 К он переходит в спиральное антиферромагнитное состояние, в котором все атомные моменты в конкретном базисном плоском слое параллельны и ориентированы под фиксированным углом к ​​моментам соседних слои. Этот необычный антиферромагнетизм переходит в неупорядоченное парамагнитное состояние при 230 К. [12]

Химические свойства

Металлический тербий является электроположительным элементом и окисляется в присутствии большинства кислот (например, серной кислоты), всех галогенов и даже воды. [13]

2 Тб(с) + 3 Н 2 ТО 4 → 2 Тб 3+ + 3 ТО2-4+ 3 Ч 2 ↑
2 Tb + 3 X 2 → 2 TbX 3 (X = F , Cl , Br , I )
2 Tb(s) + 6 H 2 O → 2 Tb(OH) 3 + 3 H 2 ↑

Тербий также легко окисляется на воздухе с образованием смешанного оксида тербия (III, IV) : [13]

8 Тб + 7 О 2 → 2 Тб 4 О 7

Наиболее распространенная степень окисления тербия - +3 (трехвалентный), например TbCl.
3. В твердом состоянии также известен четырехвалентный тербий в таких соединениях, как TbO 2 и TbF 4 . [14] В растворе тербий обычно образует трехвалентные соединения, но может быть окислен до четырехвалентного состояния озоном в сильноосновных водных условиях. [15]

Координация и металлоорганическая химия тербия аналогичны другим лантанидам. В водных условиях тербий может координироваться девятью молекулами воды , которые расположены в трехгранной тригональной призматической молекулярной геометрии . Также известны комплексы тербия с более низким координационным числом, обычно с объемистыми лигандами, такими как бис(триметилсилиламид) , который образует трехкоординатный комплекс Tb[N(SiMe 3 ) 2 ] 3 .

Большинство координационных и металлоорганических комплексов содержат тербий в трехвалентной степени окисления. Известны также двухвалентные (Tb 2+ ) комплексы, обычно с объемистыми лигандами циклопентадиенильного типа. [16] [17] [18] Также известно несколько координационных соединений, содержащих тербий в четырехвалентном состоянии. [19] [20] [21]

Стадии окисления

Как и большинство редкоземельных элементов и лантаноидов , тербий обычно находится в степени окисления +3. Подобно церию и празеодиму , тербий также может образовывать степень окисления +4, хотя он нестабилен в воде. [22] Однако тербий также может находиться в степенях окисления 0, +1 и +2.

Соединения

Тербий соединяется с азотом, углеродом, серой, фосфором, бором, селеном, кремнием и мышьяком при повышенных температурах, образуя различные бинарные соединения, такие как TbH 2 , TbH 3 , TbB 2 , Tb2S3 , TbSe , TbTe и TbN . [23] В этих соединениях Tb в основном проявляет степени окисления +3, а иногда и +2. Галогениды тербия(II) получают отжигом галогенидов Tb(III) в присутствии металлического Tb в танталовых контейнерах. Тербий также образует сесквихлорид Tb 2 Cl 3 , который можно дополнительно восстановить до TbCl путем отжига при 800°C. Этот хлорид тербия(I) образует пластинки со слоистой графитоподобной структурой. [24]

Фторид тербия(IV) — единственный галогенид, который может образовывать четырехвалентный тербий, и обладает сильными окислительными свойствами. Это также сильный фторирующий агент , выделяющий при нагревании относительно чистый атомарный фтор , а не смесь паров фторида, выделяемых фторидом кобальта (III) или фторидом церия (IV) . [25] Его можно получить путем реакции хлорида тербия (III) или фторида тербия (III) с газообразным фтором при 320 ° C: [26]

2 СтбФ 3 + Ф 2 → 2 СтбФ 4

При смешивании TbF 4 и CsF в стехиометрическом соотношении в атмосфере газообразного фтора получается CsTbF 5 . Это ромбический кристалл с пространственной группой Cmca и слоистой структурой, состоящей из [TbF 8 ] 4- и 11-координированного Cs + . [27] Соединение BaTbF 6 можно получить аналогичным способом. Это ромбический кристалл с пространственной группой Cmma . Соединение [TbF 8 ] 4- также существует. [28]

Другие соединения включают

изотопы

Встречающийся в природе тербий состоит из единственного стабильного изотопа тербия-159; таким образом, элемент является мононуклидным и моноизотопным . Охарактеризовано тридцать шесть радиоизотопов , самый тяжелый из которых - тербий-171 (с атомной массой 170,95330(86) u ), а самый легкий - тербий-135 (точная масса неизвестна). [29] Наиболее стабильными синтетическими радиоизотопами тербия являются тербий-158 с периодом полураспада 180 лет и тербий-157 с периодом полураспада 71 год. У всех остальных радиоактивных изотопов период полураспада составляет гораздо меньше четверти года, а у большинства из них период полураспада составляет менее полминуты. [29] Первичным режимом распада перед самым распространенным стабильным изотопом, 159 Tb, является захват электронов , который приводит к образованию изотопов гадолиния , а основным режимом после него является бета-распад , приводящий к образованию изотопов диспрозия . [29]

Элемент также имеет 27 ядерных изомеров с массами 141–154, 156 и 158 (не каждое массовое число соответствует только одному изомеру). Наиболее стабильными из них являются тербий-156м, с периодом полураспада 24,4 часа, и тербий-156м2, с периодом полураспада 22,7 часа; это больше, чем период полураспада большинства основных состояний радиоактивных изотопов тербия, за исключением тех, которые имеют массовые числа 155–161. [29]

Тербий-149 с периодом полураспада 4,1 часа является многообещающим кандидатом в таргетной альфа-терапии и позитронно-эмиссионной томографии . [30] [31]

История

Карл Густав Мосандер , учёный, открывший тербий, лантан и эрбий.

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксиде иттрия Y 2 O 3 . Иттрий назван в честь деревни Иттерби в Швеции . Тербий не был выделен в чистом виде до появления методов ионного обмена . [32] [33] [34] : 701  [35] [32] [36] [37]

Мосандер впервые разделил иттрий на три фракции, названные в честь руды: иттрия, эрбия и тербия. «Тербия» изначально представляла собой фракцию, которая имела розовый цвет из-за элемента, теперь известного как эрбий . «Эрбия» (содержащая то, что сейчас известно как тербий) первоначально представляла собой фракцию, которая в растворе была практически бесцветной. Было отмечено, что нерастворимый оксид этого элемента имеет коричневый оттенок.

Позже работникам было трудно наблюдать второстепенную бесцветную «эрбию», но растворимую розовую фракцию не заметить было невозможно. Ходили споры о том, существовала ли вообще эрбия. В результате путаницы первоначальные названия поменялись местами, и обмен названиями закрепился, так что розовая фракция в конечном итоге относилась к раствору, содержащему эрбий (который в растворе имеет розовый цвет). Сейчас считается, что рабочие, использовавшие двойные сульфаты натрия или калия для удаления церия из иттрия, случайно потеряли тербий в церийсодержащем осадке. То, что сейчас известно как тербий, составляло лишь около 1% исходного иттрия, но этого было достаточно, чтобы придать оксиду иттрия желтоватый цвет. Таким образом, тербий был второстепенным компонентом в исходной фракции, содержащей его, где доминировали его непосредственные соседи — гадолиний и диспрозий .

После этого всякий раз, когда из этой смеси выделяли другие редкоземельные элементы, какая бы фракция ни давала коричневый оксид, сохранялась название тербия, пока, наконец, коричневый оксид тербия не был получен в чистой форме. Исследователи XIX века не имели возможности использовать технологию УФ-флуоресценции для наблюдения ярко-желтой или зеленой флуоресценции Tb (III), которая облегчила бы идентификацию тербия в твердых смесях или растворах. [33]

Вхождение

Ксенотим

Тербий содержится наряду с другими редкоземельными элементами во многих минералах, включая монацит ( (Ce,La,Th,Nd,Y)PO4 с содержанием тербия до 0,03%), ксенотим ( YPO4 ) и эвксенит ( (Y,Ca, Er,La,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti) 2O6 с 1% или более тербия) . Содержание в коре тербия оценивается в 1,2 мг/кг. [23] Минерал с преобладанием тербия пока не обнаружен. [38]

В настоящее время богатейшими промышленными источниками тербия являются ионно-адсорбционные глины Южного Китая ; концентраты, содержащие около двух третей оксида иттрия по массе, содержат около 1% тербия. Небольшие количества тербия встречаются в бастнезите и монаците; когда их обрабатывают экстракцией растворителем для извлечения ценных тяжелых лантаноидов в виде концентрата самария , европия и гадолиния , в них извлекается тербий. Из-за больших объемов перерабатываемого бастнезита по сравнению с ионно-адсорбционными глинами значительная часть мировых поставок тербия приходится на бастнезит. [8]

В 2018 году у побережья японского острова Минамитори были обнаружены богатые запасы тербия , причем заявленных запасов «достаточно для удовлетворения мирового спроса на 420 лет». [39]

Производство

Измельченные тербийсодержащие минералы обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой с получением водорастворимых сульфатов редких земель. Кислые фильтраты частично нейтрализуют едким натром до рН 3–4. Торий выпадает в осадок из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты . Оксалаты при нагревании разлагаются до оксидов. Оксиды растворяются в азотной кислоте , что исключает один из основных компонентов — церий, оксид которого нерастворим в HNO 3 . Тербий выделяют в виде двойной соли с нитратом аммония кристаллизацией. [23]

Наиболее эффективной процедурой отделения соли тербия от раствора соли редкоземельного элемента является ионный обмен . В этом процессе ионы редкоземельных металлов сорбируются подходящей ионообменной смолой путем обмена с ионами водорода, аммония или меди, присутствующими в смоле. Затем редкоземельные ионы избирательно вымываются подходящими комплексообразователями. Как и другие редкоземельные элементы, металлический тербий получают путем восстановления безводного хлорида или фторида металлическим кальцием. Примеси кальция и тантала можно удалить вакуумным переплавом, перегонкой, образованием амальгамы или зонной плавкой . [23]

Приложения

Тербий используется в качестве легирующей добавки во фториде кальция , вольфрамате кальция и молибдате стронция — материалах, используемых в твердотельных устройствах, а также в качестве кристаллического стабилизатора топливных элементов , работающих при повышенных температурах, вместе с ZrO 2 . [8]

Тербий также используется в сплавах и производстве электронных устройств. В составе Терфенола-Д тербий используется в исполнительных механизмах , в военно-морских гидроакустических системах, датчиках , в устройстве SoundBug (его первое коммерческое применение) и других магнитомеханических устройствах. Терфенол-Д — это сплав тербия, который расширяется или сжимается в присутствии магнитного поля. Он имеет самую высокую магнитострикцию среди всех сплавов . [40]

Оксид тербия используется в зеленых люминофорах люминесцентных ламп и цветных телевизионных трубках. Борат тербия натрия используется в твердотельных устройствах. Яркая флуоресценция позволяет использовать тербий в качестве зонда в биохимии, где по своему поведению он чем-то напоминает кальций . Тербиевые «зеленые» люминофоры (которые флуоресцируют ярким лимонно-желтым цветом) в сочетании с синими люминофорами двухвалентного европия и красными люминофорами трехвалентного европия образуют технологию трихроматического освещения, которая на сегодняшний день является крупнейшим потребителем тербия в мире. Трихроматическое освещение обеспечивает гораздо более высокую светоотдачу при заданном количестве электрической энергии, чем лампы накаливания . [8]

Тербий также используется для обнаружения эндоспор , поскольку он действует как анализ дипиколиновой кислоты на основе фотолюминесценции . [41]

В 2023 году соединения тербия были использованы для создания решетки с одним атомом железа (Fe), которая затем была исследована с помощью синхротронного рентгеновского луча, чтобы впервые изучить один атом на субатомном уровне. [42]

Меры предосторожности

Обращаться с тербием, как и с другими лантанидами, следует осторожно. Соединения тербия проявляют умеренную токсичность, хотя данные об специфической токсичности элемента ограничены. При контакте они могут вызывать раздражение кожи и глаз. Следует избегать проглатывания соединений тербия из-за их легкой токсичности. [43] [44]

В случае воздействия:

Для безопасного обращения и хранения:

Надлежащая утилизация соединений тербия должна проводиться в соответствии с местными экологическими нормами. [47]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: тербий». ЦИАВ . 2021.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ аб Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I) и Yb(I) наблюдались в скоплениях MB 8 - ; см. Ли, Ван-Лу; Чен, Дэн-Тэн; Чен, Вэй-Цзя; Ли, Цзюнь; Ван, Лай-Шэн (2021). «Одновалентный лантанид (I) в борозеновых комплексах». Природные коммуникации . 12 (1): 6467. doi : 10.1038/s41467-021-26785-9. ПМЦ 8578558 . ПМИД  34753931. 
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ abcdef Хаммонд, Чехия (2005). "Элементы". В Лиде, ДР (ред.). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6.
  9. ^ «Испытание на долговременное воздействие воздуха на редкоземельные металлы» . Проверено 5 мая 2009 г.
  10. ^ В. Б. Таксак, Р. Кумар, Дж. К. Макранди, СП Хаткар Дисплес, 30 (2009), стр. 170–174.
  11. ^ Шимада, Т.; Оно, Ю.; Оказаки, Т.; и другие. (2004). «Транспортные свойства фуллеренов C 78 , C 90 и Dy@C 82 – наноподы посредством полевых транзисторов». Физика E: Низкоразмерные системы и наноструктуры . 21 (2–4): 1089–1092. Бибкод : 2004PhyE...21.1089S. doi :10.1016/j.physe.2003.11.197.
  12. ^ Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF) . Ежеквартальный журнал IRM . 10 (3): 1.
  13. ^ ab «Химические реакции тербия». Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  14. ^ Грюн, DM; Келер, WC; Кац, Джей-Джей (апрель 1951 г.). «Высшие оксиды элементов-лантанидов: диоксид тербия». Журнал Американского химического общества . 73 (4): 1475–1479. дои : 10.1021/ja01148a020.
  15. ^ Хобарт, Делавэр; Самхун, К.; Янг, JP; Норвелл, Вирджиния; Мамантов Г.; Петерсон, младший (1980). «Стабилизация празеодима (IV) и тербия (IV) в водном растворе карбоната». Письма по неорганической и ядерной химии . 16 (5): 321–328. дои : 10.1016/0020-1650(80)80069-9.
  16. ^ Дженкинс, ТФ; Воен, Д.Х.; Моханам, Л.Н.; Циллер, Дж.В.; Фурче, Ф.; Эванс, WJ (2018). «Тетраметилциклопентадиенильные лиганды позволяют изолировать ионы Ln (II) по ряду лантаноидов в комплексах [K (2.2.2-криптанд)] [(C5Me4H) 3Ln]». Металлоорганические соединения . 141 (21): 3863–3873. doi : 10.1021/acs.organomet.8b00557. S2CID  105379627.
  17. ^ Макдональд, MR; Бейтс, Дж. Э.; Циллер, Дж.В.; Фурче, Ф.; Эванс, WJ (2013). «Завершение ряда ионов +2 для элементов лантаноидов: синтез молекулярных комплексов Pr2+, Gd2+, Tb2+ и Lu2+». Журнал Американского химического общества . 135 (21): 9857–9868. дои : 10.1021/ja403753j. ПМИД  23697603.
  18. ^ Гулд, Калифорния; Макклейн, КР; Ю, Дж. М.; Грошенс, Ти Джей; Фурче, ФП; Харви, Б.Г.; Лонг, младший (21 августа 2019 г.). «Синтез и магнетизм нейтральных линейных металлоценовых комплексов тербия (II) и диспрозия (II)». Журнал Американского химического общества . 141 (33): 12967–12973. doi : 10.1021/jacs.9b05816. ISSN  0002-7863. PMID  31375028. S2CID  199388151.
  19. ^ Палумбо, Коннектикут; Живкович И.; Скопеллити, Р.; Маццанти, М. (2019). «Молекулярный комплекс туберкулеза в степени окисления +4» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 141 (25): 9827–9831. doi : 10.1021/jacs.9b05337. PMID  31194529. S2CID  189814301.[ постоянная мертвая ссылка ]
  20. ^ Райс, Северная Каролина; Попов И.А.; Руссо, ДР; Бакса, Дж.; Батиста, скорая помощь; Ян, П.; Тельсер, Дж.; Ла Пьер, HS (21 августа 2019 г.). «Разработка, выделение и спектроскопический анализ комплекса четырехвалентного тербия». Журнал Американского химического общества . 141 (33): 13222–13233. doi : 10.1021/jacs.9b06622. ISSN  0002-7863. OSTI  1558225. PMID  31352780. S2CID  207197096.
  21. ^ Уиллауэр, Арканзас; Палумбо, Коннектикут; Скопеллити, Р.; Живкович И.; Дуэр, И.; Марон, Л.; Маццанти, М. (2020). «Стабилизация степени окисления + IV в соединениях тербия, закрепленных на силоксиде» (PDF) . Angewandte Chemie, международное издание . 59 (9): 3549–3553. дои : 10.1002/anie.201914733. PMID  31840371. S2CID  209385870.
  22. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  23. ^ abcd Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений. МакГроу-Хилл. стр. 920–921. ISBN 978-0-07-049439-8. Проверено 6 июня 2009 г.
  24. ^ Коттон (2007). Высшая неорганическая химия (6-е изд.). Вили-Индия. п. 1128. ИСБН 978-81-265-1338-3.
  25. ^ Рау, СП; Чилингаров Н.С.; Лескив, М.С.; Суховерхов В.Ф.; Росси Альбертини, В.; Сидоров, Л.Н. (август 2001 г.). «Фториды переходных и редкоземельных металлов как термические источники атомарного и молекулярного фтора». Le Journal de Physique IV . 11 (ПР3): Пр3–109–Пр3-113. дои : 10.1051/jp4: 2001314.
  26. ^ Г. Мейер; Лестер Р. Морсс (1991). Синтез соединений лантаноидов и актинидов. Springer Science & Business Media. п. 60. ИСБН 978-0-7923-1018-1.
  27. ^ Гауме, В.; Авинан, Д. (1997). «Пентафторотербат цезия, CsTbF 5 ». Acta Crystallographica Раздел C: Связь с кристаллической структурой . 53 (9): 1176–1178. Бибкод : 1997AcCrC..53.1176G. дои : 10.1107/S0108270197005556.
  28. ^ Ларго, Э.; Эль-Гоззи, М.; Метен, Дж.; Авинан, Д. (1997). «β-BaTbF6». Acta Crystallographica Раздел C: Связь с кристаллической структурой . 53 (5): 530–532. Бибкод : 1997AcCrC..53..530L. дои : 10.1107/S0108270196014527.
  29. ^ abcd Audi, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  30. ^ Мюллер, Кристина; Вермюлен, Кристиан; Кестер, Улли; Джонстон, Карл; Тюрлер, Андреас; Шибли, Роджер; ван дер Мейлен, Николас П. (28 марта 2016 г.). «Альфа-ПЭТ с тербием-149: данные и перспективы радиотерапии». EJNMMI Радиофармация и химия . 1 (1). Springer Science and Business Media LLC: 5. doi : 10.1186/s41181-016-0008-2 . ISSN  2365-421X. ПМЦ 5843804 . ПМИД  29564382. 
  31. ^ Эйшенн, Ромен; Шерель, Мишель; Хаддад, Ферид; Жерар, Франсуа; Жестен, Жан-Франсуа (18 июня 2021 г.). «Обзор наиболее многообещающих радионуклидов для таргетной альфа-терапии: «обнадеживающая восьмерка»». Фармацевтика . 13 (6). MDPI AG: 906. doi : 10.3390/pharmaceutics13060906 . ISSN  1999-4923. ПМЦ 8234975 . ПМИД  34207408. 
  32. ^ аб Маршалл, Джеймс Л.; Маршалл, Вирджиния Р. (31 октября 2014 г.). «Северная Скандинавия: сокровищница стихий». История науки: Путеводитель для путешественника . Том. 1179. Серия симпозиумов ACS. стр. 209–257. дои : 10.1021/bk-2014-1179.ch011. ISBN 978-0-8412-3020-0.
  33. ^ аб Гупта, CK; Кришнамурти, Нагайяр (2004). Добывающая металлургия редких земель. ЦРК Пресс. п. 5. ISBN 978-0-415-33340-5.
  34. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  35. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W. дои : 10.1021/ed009p1751.
  36. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – Начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  37. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  38. ^ Гудзонский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг». www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  39. ^ Такая, Ютаро; Ясукава, Кадзутака; Кавасаки, Такехиро; и другие. (10 апреля 2018 г.). «Огромный потенциал глубоководных грязей как источника редкоземельных элементов». Научные отчеты . 8 (1): 5763. Бибкод : 2018НацСР...8.5763Т. дои : 10.1038/s41598-018-23948-5. ISSN  2045-2322. ПМЦ 5893572 . ПМИД  29636486. 
  40. ^ Родригес, К; Родригес, М.; Оруэ, И.; Вилас, Дж.; Барандиаран, Дж.; Губиеда, М.; Леон, Л. (2009). «Новые магнитострикционные композиты эластомер–Терфенол-Д». Датчики и исполнительные механизмы A: Физические . 149 (2): 251. doi :10.1016/j.sna.2008.11.026.
  41. ^ Розен, DL; Шарплесс, К.; Макгоун, Л.Б. (1997). «Обнаружение и определение бактериальных спор с помощью фотолюминесценции дипиколината тербия». Аналитическая химия . 69 (6): 1082–1085. дои : 10.1021/ac960939w.
  42. ^ Аджайи, Толулопа М.; Сирато, Нозоми; Рохас, Томас; Вигхольд, Сара; Ченг, Синьюэ; Латт, Чжо Зин; Тренер Дэниел Дж.; Данду, Навин К.; Ли, Имин; Премаратна, Синет; Саркар, Санджой; Розенманн, Дэниел; Лю, Юзи; Кирицакас, Натали; Ван, Шаозе (июнь 2023 г.). «Характеристика всего одного атома с помощью синхротронного рентгеновского излучения». Природа . 618 (7963): 69–73. Бибкод : 2023Natur.618...69A. doi : 10.1038/s41586-023-06011-w. ISSN  1476-4687. PMID  37259001. S2CID  258992110.
  43. ^ «Вредное воздействие тербия». Веданту . Проверено 7 ноября 2023 г.
  44. ^ "Тербий". Лос-Аламосская национальная лаборатория . Проверено 7 ноября 2023 г.
  45. ^ «Паспорт безопасности оксида тербия (III, IV)» . Американские элементы . Проверено 7 ноября 2023 г.
  46. ^ Ошибка цитирования: именованная ссылка americanelementsstorageбыла вызвана, но так и не определена (см. страницу справки ).
  47. ^ «Оксид тербия (III) - Обращение и хранение». Научное безумие вики . Проверено 7 ноября 2023 г.

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме Тербия.
Найдите тербий в Викисловаре, бесплатном словаре.