stringtranslate.com

Аргон

Аргон — химический элемент ; он имеет символ Ar и атомный номер 18. Он находится в 18-й группе периодической таблицы и является благородным газом . [9] Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли , его содержание составляет 0,934% (9340 ppmv ). Его более чем в два раза больше, чем водяного пара (который в среднем составляет около 4000 ppmv, но сильно варьируется), в 23 раза больше, чем углекислого газа (400 ppmv), и более чем в 500 раз больше, чем неона (18 ppmv). Аргон — самый распространенный благородный газ в земной коре , составляющий 0,00015% земной коры.

Почти весь аргон в атмосфере Земли представляет собой радиогенный аргон-40 , образующийся в результате распада калия -40 в земной коре. Во Вселенной аргон-36 на сегодняшний день является наиболее распространенным изотопом аргона , поскольку его легче всего производить в результате звездного нуклеосинтеза в сверхновых .

Название «аргон» происходит от греческого слова ἀργόν , формы среднего единственного числа от ἀργός , означающего «ленивый» или «неактивный», что указывает на тот факт, что элемент почти не вступает в химические реакции. Полный октет (восемь электронов) во внешней атомной оболочке делает аргон стабильным и устойчивым к связыванию с другими элементами. Температура тройной точки 83,8058  К является определяющей фиксированной точкой Международной температурной шкалы 1990 года .

Аргон добывают в промышленности путем фракционной перегонки жидкого воздуха . В основном он используется в качестве инертного защитного газа при сварке и других высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереактивные вещества становятся реактивными; например, в графитовых электропечах используется атмосфера аргона, чтобы предотвратить горение графита. Он также используется в лампах накаливания , люминесцентных лампах и других газоразрядных лампах. Он производит характерный сине-зеленый газовый лазер . Он также используется в люминесцентных тлеющих стартёрах.

Характеристики

Небольшой кусочек быстроплавящегося твердого аргона.

Аргон имеет примерно такую ​​же растворимость в воде, как и кислород, и в 2,5 раза лучше растворяется в воде, чем азот . Аргон бесцветен, не имеет запаха, негорюч и нетоксичен в твердом, жидком или газообразном состоянии. [10] Аргон химически инертен в большинстве условий и не образует подтвержденных стабильных соединений при комнатной температуре.

Хотя аргон является благородным газом , он может образовывать некоторые соединения в различных экстремальных условиях. Был продемонстрирован фторгидрид аргона (HArF), соединение аргона с фтором и водородом , стабильное при температуре ниже 17 К (-256,1 ° C; -429,1 ° F). [11] [12] Хотя нейтральные химические соединения аргона в основном состоянии в настоящее время ограничены HArF, аргон может образовывать клатраты с водой, когда атомы аргона захватываются решеткой молекул воды. [13] Ионы , такие как ArH+
и комплексы в возбужденном состоянии , такие как ArF, были продемонстрированы. Теоретический расчет предсказывает еще несколько соединений аргона , которые должны быть стабильными [14], но пока не синтезированы.

История

A: пробирка, B: разбавленная щелочь, C: U-образная стеклянная трубка, D: платиновый электрод.

Аргон ( греческий ἀργόν , форма среднего единственного числа от ἀργός , что означает «ленивый» или «неактивный») назван в честь его химической неактивности. Это химическое свойство первого открытого благородного газа произвело впечатление на авторов названия. [15] [16] Генри Кавендиш в 1785 году подозревал, что инертный газ является компонентом воздуха. [17]

Аргон был впервые выделен из воздуха в 1894 году лордом Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи в Университетском колледже Лондона путем удаления кислорода , углекислого газа , воды и азота из образца чистого воздуха. [18] [19] [20] Впервые они добились этого, повторив эксперимент Генри Кавендиша . Они поймали смесь атмосферного воздуха с дополнительным кислородом в перевернутой пробирке (А) над большим количеством разбавленного раствора щелочи (Б), которым в первоначальном эксперименте Кавендиша был гидроксид калия [17] , и пропустили ток через провода изолированы U-образными стеклянными трубками (СС), которые герметизируются вокруг платиновых проволочных электродов, оставляя концы проводов (DD) открытыми для газа и изолированными от раствора щелочи. Дуга питалась от батареи из пяти элементов Гроува и катушки Румкорфа среднего размера. Щелочь поглотила образующиеся при дуге оксиды азота, а также углекислый газ. Они эксплуатировали дугу до тех пор, пока в течение часа или двух не прекращалось уменьшение объема газа, а спектральные линии азота не исчезали при исследовании газа. Оставшийся кислород подвергся реакции со щелочным пирогаллатом, в результате чего остался явно нереакционноспособный газ, который они назвали аргоном.

Карикатура на лорда Рэлея из «Ярмарки тщеславия» , 1899 г. , с подписью «Аргон».

Прежде чем изолировать газ, они определили, что азот, полученный из химических соединений, на 0,5% легче азота из атмосферы. Разница была незначительной, но она была достаточно важной, чтобы привлечь их внимание на многие месяцы. Они пришли к выводу, что в воздухе был смешанный с азотом еще один газ. [21] Аргон также был обнаружен в 1882 году благодаря независимым исследованиям Х. Ф. Ньюолла и У. Н. Хартли. [22] Каждый из них наблюдал новые линии в спектре излучения воздуха, которые не соответствовали известным элементам.

До 1957 года символом аргона была «А», но теперь это «Ar». [23]

Вхождение

Аргон составляет 0,934% по объему и 1,288% по массе атмосферы Земли . [24] Воздух является основным промышленным источником очищенного аргона. Аргон выделяют из воздуха путем фракционирования, чаще всего с помощью криогенной фракционной перегонки — процесса, в ходе которого также получают очищенный азот , кислород , неон , криптон и ксенон . [25] Земная кора и морская вода содержат 1,2 ppm и 0,45 ppm аргона соответственно. [26]

изотопы

Основные изотопы аргона, обнаруженные на Земле:40
Ар (99,6%),36
Ar (0,34%) и38
Ар (0,06%). Встречающиеся в природе40
К , с периодом полураспада 1,25 × 109 лет, снижается до стабильного40
Ar (11,2%) путем захвата электронов или эмиссии позитронов , а также до стабильных40
Са (88,8%) путем бета-распада . Эти свойства и соотношения используются для определения возраста пород методом K-Ar датирования . [26] [27]

В атмосфере Земли,39
Ar образуется в результате активности космических лучей , в первую очередь путем захвата нейтронов40
Ar с последующей двухнейтронной эмиссией. В подземной среде он также образуется за счет захвата нейтронов39
K с последующей эмиссией протонов.37
Ar создается в результате захвата нейтронов40
Ca с последующим выбросом альфа-частиц в результате подземных ядерных взрывов . Период полураспада составляет 35 дней. [27]

В разных местах Солнечной системы изотопный состав аргона сильно различается. Если основным источником аргона является распад40К в скалах,40
Ar будет доминирующим изотопом, как и на Земле. В аргоне, производимом непосредственно в результате звездного нуклеосинтеза, преобладает нуклид альфа-процесса.36
Ар . Соответственно, солнечный аргон содержит 84,6%36
Ar (по измерениям солнечного ветра ) [28] , а соотношение трех изотопов 36 Ar :  38 Ar :  40 Ar в атмосферах внешних планет составляет 8400 : 1600 : 1. [29] Это контрастирует с низким содержанием первобытного​ 36
Содержание Ar в атмосфере Земли составляет всего 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337%), что сравнимо с содержанием неона (18,18 ppmv) на Земле и с межпланетными газами, измеренными зондами .

В атмосферах Марса , Меркурия и Титана (крупнейшего спутника Сатурна ) содержится аргон, преимущественно в виде40
Ар . [30]

Преобладание радиогенных 40
Аргон является причиной того, что стандартный атомный вес земного аргона больше, чем у следующего элемента, калия , и этот факт вызвал недоумение, когда был открыт аргон. Менделеев расположил элементы в своей таблице Менделеева в порядке атомного веса, но инертность аргона предполагала его размещение перед химически активным щелочным металлом . Позже Генри Мозли решил эту проблему, показав, что периодическая таблица на самом деле расположена в порядке атомного номера (см. «История периодической таблицы »).

Соединения

Модель фторгидрида аргона, заполняющая пространство.

Полный октет электронов аргона указывает на полные подоболочки s и p. Эта полновалентная оболочка делает аргон очень стабильным и чрезвычайно устойчивым к связыванию с другими элементами. До 1962 года аргон и другие благородные газы считались химически инертными и неспособными образовывать соединения; однако с тех пор были синтезированы соединения более тяжелых благородных газов. Первое соединение аргона с пентакарбонилом вольфрама W(CO) 5 Ar было выделено в 1975 году. Однако в то время оно не получило широкого признания. [31] В августе 2000 года другое соединение аргона, фторгидрид аргона (HArF), было получено исследователями из Хельсинкского университета путем освещения ультрафиолетовым светом замороженного аргона, содержащего небольшое количество фторида водорода с йодидом цезия . Это открытие привело к признанию того, что аргон может образовывать слабосвязанные соединения, хотя оно и не было первым. [12] [32] [33] Он стабилен до 17 Кельвинов (-256 ° C). Метастабильный ArCF​ 2+
2дикатион, валентно- изоэлектронный с карбонилфторидом и фосгеном , наблюдался в 2010 году. [34] Аргон-36 в форме ионов гидрида аргона ( аргония ) был обнаружен в межзвездной среде , связанной со сверхновой Крабовидной туманностью ; это была первая молекула благородного газа, обнаруженная в космическом пространстве . [35] [36]

Твердый гидрид аргона (Ar(H 2 ) 2 ) имеет ту же кристаллическую структуру, что и фаза Лавеса MgZn 2 . Он образуется при давлениях от 4,3 до 220 ГПа, хотя измерения комбинационного рассеяния света показывают, что молекулы H 2 в Ar(H 2 ) 2 диссоциируют при давлении выше 175 ГПа. [37]

Производство

Аргон в промышленности выделяют фракционной перегонкой жидкого воздуха в криогенной воздухоразделительной установке; процесс, который отделяет жидкий азот , который кипит при 77,3 К, от аргона, который кипит при 87,3 К, и жидкого кислорода , который кипит при 90,2 К. Ежегодно во всем мире производится около 700 000 тонн аргона. [26] [38]

Приложения

Баллоны с аргоном для использования при тушении пожара без повреждения серверного оборудования.

Аргон имеет несколько полезных свойств:

Другие благородные газы в равной степени подходят для большинства этих применений, но аргон, безусловно, является самым дешевым. Он недорог, поскольку в природе встречается в воздухе и легко получается как побочный продукт криогенного разделения воздуха при производстве жидкого кислорода и жидкого азота : основные компоненты воздуха используются в крупных промышленных масштабах. Другие благородные газы (кроме гелия ) также производятся таким же способом, но аргона, безусловно, больше всего. Основная часть его применений возникает просто потому, что он инертен и относительно дешев.

Промышленные процессы

Аргон используется в некоторых высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереактивные вещества становятся реактивными. Например, в графитовых электропечах используется атмосфера аргона, чтобы предотвратить горение графита.

В некоторых из этих процессов присутствие газов азота или кислорода может вызвать дефекты материала. Аргон используется при некоторых видах дуговой сварки , таких как газовая дуговая сварка и газовая вольфрамовая дуговая сварка , а также при обработке титана и других химически активных элементов. В атмосфере аргона также выращивают кристаллы кремния и германия .

Аргон используется в птицеводстве для удушения птиц либо для массовой выбраковки после вспышек заболеваний, либо в качестве средства убоя, более гуманного, чем оглушение электрическим током . Аргон плотнее воздуха и вытесняет кислород вблизи земли при удушье инертным газом . [39] [40] Его нереактивная природа делает его пригодным для использования в пищевых продуктах, а поскольку он заменяет кислород в мертвой птице, аргон также увеличивает срок хранения. [41]

Аргон иногда используется для тушения пожаров , когда ценное оборудование может быть повреждено водой или пеной. [42]

Научное исследование

Жидкий аргон используется в качестве мишени для экспериментов с нейтрино и прямых поисков темной материи . Взаимодействие между гипотетическими вимпами и ядром аргона производит сцинтилляционный свет, который регистрируется фотоумножителями . Двухфазные детекторы, содержащие газообразный аргон, используются для регистрации ионизированных электронов, образующихся во время рассеяния вимпа на ядре. Как и большинство других сжиженных благородных газов, аргон имеет высокий сцинтилляционный световой выход (около 51 фотон/кэВ [43] ), прозрачен для собственного сцинтилляционного света и относительно легко очищается. По сравнению с ксеноном аргон дешевле и имеет четкий профиль времени сцинтилляции, что позволяет отделить электронную отдачу от ядерной. С другой стороны, его собственный фон бета-излучения больше из-за39
Загрязнение аргоном , если только не использовать аргон из подземных источников, у которого гораздо меньше39
Загрязнение аром . Большая часть аргона в атмосфере Земли образовалась в результате захвата электронов долгоживущих40
К (40
К + е − →40
Ar + ν) присутствует в природном калии на Земле.39
Активность Ar в атмосфере поддерживается за счет космогенного производства посредством реакции нокаута.40
Ар (n,2n)39
Ar и подобные реакции. Период полураспада39
Ару всего 269 лет. В результате подземный Ар, экранированный скалами и водой, имеет гораздо меньше39
Загрязнение аром . [44] Детекторы темной материи, работающие в настоящее время с жидким аргоном, включают DarkSide , WArP , ArDM , microCLEAN и DEAP . Нейтринные эксперименты включают ICARUS и MicroBooNE , оба из которых используют жидкий аргон высокой чистоты в камере временной проекции для мелкозернистого трехмерного изображения взаимодействий нейтрино.

В Университете Линчепинга, Швеция, инертный газ используется в вакуумной камере, в которую вводится плазма для ионизации металлических пленок. [45] В результате этого процесса получается пленка, пригодная для производства компьютерных процессоров. Новый процесс устранит необходимость в химических ваннах и использовании дорогих, опасных и редких материалов.

консервант

Образец цезия упаковывают под аргоном, чтобы избежать реакции с воздухом.

Аргон используется для вытеснения воздуха, содержащего кислород и влагу, в упаковочном материале для продления срока хранения содержимого (аргон имеет европейский код пищевой добавки E938). Воздушное окисление, гидролиз и другие химические реакции, которые разлагают продукты, замедляются или полностью предотвращаются. Химические и фармацевтические препараты высокой чистоты иногда упаковывают и герметизируют в аргоне. [46]

В виноделии аргон используется в различных сферах деятельности, чтобы обеспечить барьер против кислорода на поверхности жидкости, который может испортить вино, стимулируя как микробный метаболизм (как в случае с уксуснокислыми бактериями ), так и стандартную окислительно-восстановительную химию.

Аргон иногда используется в качестве пропеллента в аэрозольных баллончиках.

Аргон также используется в качестве консерванта для таких продуктов, как лак , полиуретан и краска, путем вытеснения воздуха для подготовки контейнера к хранению. [47]

С 2002 года Американский национальный архив хранит важные национальные документы, такие как Декларация независимости и Конституция , в футлярах, наполненных аргоном, чтобы предотвратить их разрушение. Аргон предпочтительнее гелия, который использовался в предыдущие пять десятилетий, поскольку газообразный гелий выходит через межмолекулярные поры в большинстве контейнеров и его необходимо регулярно заменять. [48]

Лабораторное оборудование

Перчаточные боксы часто заполняются аргоном, который рециркулирует через скрубберы для поддержания атмосферы, свободной от кислорода , азота и влаги.

Аргон может использоваться в качестве инертного газа в линиях Шленка и перчаточных боксах . Аргон предпочтительнее менее дорогого азота в тех случаях, когда азот может вступать в реакцию с реагентами или аппаратом.

Аргон может использоваться в качестве газа-носителя в газовой хроматографии и масс-спектрометрии с ионизацией электрораспылением ; это предпочтительный газ для плазмы, используемой в ИСП- спектроскопии . Аргон предпочтителен для нанесения напылением образцов для сканирующей электронной микроскопии . Газообразный аргон также широко используется для напыления тонких пленок в микроэлектронике и для очистки пластин в микропроизводстве .

Медицинское использование

В процедурах криохирургии , таких как криоабляция, используется жидкий аргон для разрушения тканей, таких как раковые клетки. Он используется в процедуре, называемой «коагуляция с усилением аргона», форме электрохирургии с аргоновой плазмой . Процедура сопряжена с риском газовой эмболии и привела к смерти как минимум одного пациента. [49]

Синие аргоновые лазеры используются в хирургии для сварки артерий, разрушения опухолей и коррекции дефектов глаз. [26]

Аргон также использовался экспериментально для замены азота в дыхательной или декомпрессионной смеси, известной как Аргокс , для ускорения выведения растворенного азота из крови. [50]

Осветительные приборы

Аргоновая газоразрядная лампа , имеющая обозначение аргона «Ar».

Лампы накаливания заполнены аргоном, чтобы предохранить нити накала от окисления при высокой температуре. [51] Он используется для особого способа ионизации и излучения света, например, в плазменных шарах и калориметрии в экспериментальной физике элементарных частиц . Газоразрядные лампы, наполненные чистым аргоном, дают сиреневый/фиолетовый свет; с аргоном и небольшим количеством ртути — синий свет. Аргон также используется в синих и зеленых аргон-ионных лазерах .

Разное использование

Аргон используется для теплоизоляции энергосберегающих окон . [52] Аргон также используется в техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухого костюма, поскольку он инертен и имеет низкую теплопроводность. [53]

Аргон используется в качестве топлива при разработке магнитоплазменной ракеты с переменным удельным импульсом (VASIMR). Сжатому газу аргону разрешено расширяться для охлаждения головок ГСН некоторых версий ракеты AIM-9 Sidewinder и других ракет, в которых используются охлаждаемые тепловые головки ГСН. Газ хранится под высоким давлением . [54]

Аргон-39, период полураспада которого составляет 269 лет, использовался для ряда целей, в первую очередь для датирования ледяных кернов и грунтовых вод . Кроме того, калий-аргоновое датирование и связанное с ним аргон-аргоновое датирование используются для датирования осадочных , метаморфических и магматических пород . [26]

Аргон использовался спортсменами в качестве допинга для имитации гипоксических состояний. В 2014 году Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) добавило аргон и ксенон в список запрещенных веществ и методов, хотя на данный момент надежных тестов на злоупотребление не существует. [55]

Безопасность

Хотя аргон не токсичен, он на 38% плотнее воздуха и поэтому считается опасным удушающим веществом в закрытых помещениях. Его трудно обнаружить, поскольку он бесцветен, не имеет запаха и вкуса. Инцидент 1994 года, когда мужчина задохнулся после того, как вошел в наполненный аргоном участок строящегося нефтепровода на Аляске , подчеркивает опасность утечки аргона из резервуара в замкнутых пространствах и подчеркивает необходимость надлежащего использования, хранения и обращения. [56]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: аргон». ЦИАВ . 2017.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ аб Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.121. ISBN 1-4398-5511-0.
  4. ^ Шуэн-Чен Хван, Роберт Д. Лейн, Дэниел А. Морган (2005). "Благородные газы". Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера. Уайли. стр. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  5. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  6. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ В старых версиях таблицы Менделеева благородные газы обозначались как группа VIIIA или группа 0. См. Группу (таблица Менделеева) .
  10. ^ «Паспорт безопасности материала: газообразный аргон» . UIGI.com . Универсальные промышленные газы, Inc. Проверено 14 октября 2013 г.
  11. ^ Хрящев, Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, Ян; и другие. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Бибкод : 2000Natur.406..874K. дои : 10.1038/35022551. PMID  10972285. S2CID  4382128.
  12. ^ аб Перкинс, С. (26 августа 2000 г.). «HArF! Аргон все-таки не такой уж и благородный — исследователи делают фторгидрид аргона». Новости науки .
  13. ^ Белолюдов, В.Р.; Субботин, О.С.; Крупский, Д.С.; Прокуда О.В.; и другие. (2006). «Микроскопическая модель клатратных соединений». Физический журнал: серия конференций . 29 (1): 1–7. Бибкод : 2006JPhCS..29....1B. дои : 10.1088/1742-6596/29/1/001 .
  14. ^ Коэн, А.; Ланделл, Дж.; Гербер, РБ (2003). «Первые соединения с химическими связями аргон-углерод и аргон-кремний». Журнал химической физики . 119 (13): 6415. Бибкод : 2003JChPh.119.6415C. дои : 10.1063/1.1613631. S2CID  95850840.
  15. ^ Хиберт, EN (1963). «В соединениях благородных газов». В Хаймане, Х.Х. (ред.). Исторические заметки об открытии аргона: первого благородного газа . Издательство Чикагского университета . стр. 3–20.
  16. ^ Трэверс, MW (1928). Открытие редких газов . Эдвард Арнольд и компания, стр. 1–7.
  17. ^ аб Кавендиш, Генри (1785). «Эксперименты в эфире». Философские труды Королевского общества . 75 : 372–384. Бибкод : 1785RSPT...75..372C. дои : 10.1098/rstl.1785.0023 .
  18. ^ Лорд Рэлей ; Рамзи, Уильям (1894–1895). «Аргон — новый компонент атмосферы». Труды Королевского общества . 57 (1): 265–287. дои : 10.1098/rspl.1894.0149 . JSTOR  115394.
  19. ^ Лорд Рэлей; Рамзи, Уильям (1895). «VI. Аргон: новый компонент атмосферы». Философские труды Королевского общества А. 186 : 187–241. Бибкод : 1895RSPTA.186..187R. дои : 10.1098/rsta.1895.0006 . JSTOR  90645.
  20. ^ Рамзи, В. (1904). «Нобелевская лекция». Нобелевский фонд .
  21. ^ «Об аргоне, инертном; новом элементе, предположительно обнаруженном в атмосфере». Нью-Йорк Таймс . 3 марта 1895 года . Проверено 1 февраля 2009 г.
  22. ^ Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны. Издательство Оксфордского университета. п. 36. ISBN 0198503407. Проверено 12 июня 2020 г.
  23. ^ Холден, Нью-Йорк (12 марта 2004 г.). «История происхождения химических элементов и их первооткрыватели». Национальный центр ядерных данных .
  24. ^ «Аргон (Ар)» . Британская энциклопедия . Проверено 14 января 2014 г.
  25. ^ «Аргон, Ар». Etacude.com . Архивировано из оригинала 7 октября 2008 года . Проверено 8 марта 2007 г.{{cite web}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  26. ^ abcde Эмсли, Дж. (2001). Строительные блоки природы. Издательство Оксфордского университета . стр. 44–45. ISBN 978-0-19-960563-7.
  27. ^ ab «Датирование 40Ar/39Ar и ошибки». Архивировано из оригинала 9 мая 2007 года . Проверено 7 марта 2007 г.
  28. ^ Лоддерс, К. (2008). «Изобилие солнечного аргона». Астрофизический журнал . 674 (1): 607–611. arXiv : 0710.4523 . Бибкод : 2008ApJ...674..607L. дои : 10.1086/524725. S2CID  59150678.
  29. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Элементарное и изотопное содержание летучих элементов на внешних планетах». Обзоры космической науки . 14 (3–4): 392–400. Бибкод :1973ССРв...14..392С. дои : 10.1007/BF00214750. S2CID  119861943.
  30. ^ Махаффи, PR; Вебстер, Чехия; Атрея, СК; Франц, Х.; Вонг, М.; Конрад, PG; Гарпольд, Д.; Джонс, Джей-Джей; Лешин, Л.А.; Мэннинг, Х.; Оуэн, Т.; Пепин, Р.О.; Сквайрс, С.; Тренер, М.; Кемпинен, О.; Бриджес, Н.; Джонсон-младший; Минитти, М.; Кремерс, Д.; Белл, Дж. Ф.; Эдгар, Л.; Фармер, Дж.; Годбер, А.; Вадхва, М .; Веллингтон, Д.; Макьюэн, И.; Ньюман, К.; Ричардсон, М.; Шарпантье, А.; и другие. (2013). «Распространение и изотопный состав газов в марсианской атмосфере по данным марсохода Curiosity». Наука . 341 (6143): 263–6. Бибкод : 2013Sci...341..263M. дои : 10.1126/science.1237966. PMID  23869014. S2CID  206548973.
  31. ^ Янг, Найджел А. (март 2013 г.). «Химия координации основных групп при низких температурах: обзор матричных изолированных комплексов от 12 до 18 групп». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 956–1010. дои : 10.1016/j.ccr.2012.10.013.
  32. ^ Кин, Сэм (2011). «Путь химии, путь ниже нуля». Исчезающая ложка . Книги Блэк Бэй.
  33. ↑ Бартлетт, Нил (8 сентября 2003 г.). «Благородные газы». Новости химии и техники . 81 (36): 32–34. doi : 10.1021/cen-v081n036.p032.
  34. ^ Локьер, Дж. Ф.; Дуглас, К; Цена, SD; Карвовска, М; и другие. (2010). «Генерация дикатиона ArCF 2 2+ ». Журнал писем по физической химии . 1 : 358. дои : 10.1021/jz900274p.
  35. ^ Барлоу, MJ; и другие. (2013). «Обнаружение молекулярного иона благородного газа 36 ArH + в Крабовидной туманности». Наука . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312.4843 . Бибкод : 2013Sci...342.1343B. дои : 10.1126/science.1243582. PMID  24337290. S2CID  37578581.
  36. ↑ Квенкуа, Дуглас (13 декабря 2013 г.). «Благородные молекулы, найденные в космосе». Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 1 января 2022 года . Проверено 13 декабря 2013 г.
  37. ^ Клеппе, Аннетт К.; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). «Новое соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления Kr(H2)4, обнаруженное в бинарной системе криптон-водород». Научные отчеты . 4 : 4989. Бибкод : 2014NatSR...4E4989K. дои : 10.1038/srep04989 .
  38. ^ «Периодическая таблица элементов: Аргон – Ar». Экологическая химия.com . Проверено 12 сентября 2008 г.
  39. ^ Флетчер, Д.Л. «Технология убоя» (PDF) . Симпозиум: Последние достижения в технологии убоя птицы . Архивировано из оригинала (PDF) 24 июля 2011 года . Проверено 1 января 2010 г.
  40. ^ Шилдс, Сара Дж.; Радж, ПРО (2010). «Критический обзор электрических систем оглушения водяной баней для убоя птицы и последних разработок в альтернативных технологиях». Журнал прикладной науки о защите животных . 13 (4): 281–299. CiteSeerX 10.1.1.680.5115 . дои : 10.1080/10888705.2010.507119. ISSN  1088-8705. PMID  20865613. S2CID  11301328. 
  41. ^ Фракеса, MJ; Баррето, А.С. (2009). «Влияние на срок хранения мяса индейки упаковки в модифицированной атмосфере со смесью аргона». Птицеводство . 88 (9): 1991–1998. дои : 10.3382/ps.2008-00239 . ISSN  0032-5791. ПМИД  19687286.
  42. ^ Су, Джозеф З.; Ким, Эндрю К.; Крэмптон, Джордж П.; Лю, Чжиган (2001). «Тушение пожара инертными газами». Журнал техники противопожарной защиты . 11 (2): 72–87. doi :10.1106/X21V-YQKU-PMKP-XGTP (неактивен 14 июня 2024 г.). ISSN  1042-3915.{{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на июнь 2024 г. ( ссылка )
  43. ^ Гастлер, Дэн; Кернс, Эд; Химэ, Эндрю; Стоунхилл, Лаура К.; и другие. (2012). «Измерение эффективности сцинтилляции ядерной отдачи в жидком аргоне». Физический обзор C . 85 (6): 065811. arXiv : 1004.0373 . Бибкод : 2012PhRvC..85f5811G. doi : 10.1103/PhysRevC.85.065811. S2CID  6876533.
  44. ^ Сюй, Дж.; Калаприс, Ф.; Гальбиати, К.; Горетти, А.; Гюрай, Г.; и другие. (26 апреля 2012 г.). «Исследование остаточного39
    Содержание     аргона в аргоне из подземных источников». Astroarticle Physics . 66 (2015): 53–60. arXiv : 1204.6011 . Bibcode : 2015APh....66...53X. doi : 10.1016/j.astropartphys.2015.01.002. S2CID  117711599.
  45. ^ «Электроны плазмы можно использовать для производства металлических пленок» . Физика.орг . 7 мая 2020 г. Проверено 8 мая 2020 г.
  46. ^ Илоуга П.Е., Винклер Д., Кирхгоф С., Ширхольц Б., Вельке Дж. (ноябрь 2007 г.). «Исследование трех общеотраслевых условий хранения библиотек соединений». Журнал биомолекулярного скрининга . 12 (1): 21–32. дои : 10.1177/1087057106295507 . ПМИД  17099243.
  47. ^ Завалик, Стивен Скотт «Метод консервирования жидкого продукта, чувствительного к кислороду» Патент США № 6 629 402 Дата выдачи: 7 октября 2003 г.
  48. ^ «График реконструкции здания Национального архива» . Проверено 7 июля 2009 г.
  49. ^ «Смертельная газовая эмболия, вызванная избыточным давлением во время лапароскопического использования аргоновой коагуляции». МДСР. 24 июня 1994 г.
  50. ^ Пилманис Эндрю А.; Пользовательский интерфейс Балдина; Уэбб Джеймс Т.; Краузе К.М. (2003). «Поэтапная декомпрессия до 3,5 фунтов на квадратный дюйм с использованием дыхательных смесей аргон-кислород и 100% кислорода». Авиационная, космическая и экологическая медицина . 74 (12): 1243–1250. ПМИД  14692466.
  51. ^ «Аргон (Ar) | AMERICAN ELEMENTS ®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 2 июля 2024 г.
  52. ^ «Энергоэффективные окна». FineHomebuilding.com. Февраль 1998 года . Проверено 1 августа 2009 г.
  53. ^ Нуколс М.Л.; Гибло Дж.; Вуд-Патнэм Дж.Л. (15–18 сентября 2008 г.). «Тепловые характеристики водолазной одежды при использовании аргона в качестве газа для надувания костюма». Proceedings of the Oceans 08 Встреча MTS/IEEE в Квебеке, Канада . Архивировано из оригинала 21 июля 2009 года . Проверено 2 марта 2009 г.{{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  54. ^ «Описание операции Aim-9» . planken.org. Архивировано из оригинала 22 декабря 2008 года . Проверено 1 февраля 2009 г.
  55. ^ «ВАДА вносит поправки в раздел S.2.1 Запрещенного списка 2014 года» . 31 августа 2014 г. Архивировано из оригинала 27 апреля 2021 г. Проверено 1 сентября 2014 г.
  56. ^ Расследование Alaska FACE 94AK012 (23 июня 1994 г.). «Помощник сварщика задохнулся в аргоновой трубе - Аляска (FACE AK-94-012)». Департамент общественного здравоохранения штата Аляска . Проверено 29 января 2011 г.{{cite web}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )

дальнейшее чтение

Внешние ссылки