stringtranslate.com

Барий

Барий — химический элемент ; имеет символ Ba и атомный номер 56. Это пятый элемент в группе 2 и мягкий серебристый щелочноземельный металл . Из-за своей высокой химической активности барий никогда не встречается в природе в свободном виде.

Наиболее распространенными минералами бария являются барит ( сульфат бария , BaSO4 ) и витерит ( карбонат бария , BaCO3 ) . Название барий происходит от алхимического производного «baryta», от греческого βαρὺς ( barys ), что означает «тяжелый». Барический — это прилагательная форма от бария. Барий был идентифицирован как новый элемент в 1772 году, но не был восстановлен до металла до 1808 года с появлением электролиза .

Барий имеет мало промышленных применений. Исторически он использовался в качестве геттера для вакуумных трубок и в форме оксида в качестве эмиссионного покрытия на катодах с косвенным нагревом . Он является компонентом YBCO ( высокотемпературных сверхпроводников ) и электрокерамики, а также добавляется в сталь и чугун для уменьшения размера углеродных зерен в микроструктуре. Соединения бария добавляются в фейерверки для придания зеленого цвета. Сульфат бария используется в качестве нерастворимой добавки к буровому раствору для нефтяных скважин . В более чистой форме он используется в качестве рентгеноконтрастных агентов для визуализации желудочно-кишечного тракта человека. Водорастворимые соединения бария ядовиты и использовались в качестве родентицидов .

Характеристики

Физические свойства

Окисленный барий

Барий — мягкий серебристо-белый металл с легким золотистым оттенком в сверхчистом состоянии. [8] : 2  Серебристо-белый цвет металлического бария быстро исчезает при окислении на воздухе, давая темно-серый слой, содержащий оксид . Барий имеет средний удельный вес и высокую электропроводность. Поскольку барий трудно очищать, многие его свойства не были точно определены. [8] : 2 

При комнатной температуре и давлении металлический барий принимает объемно-центрированную кубическую структуру с расстоянием барий-барий 503 пикометра , расширяясь при нагревании со скоростью приблизительно 1,8 × 10−5 /°C. [8] : 2  Это мягкий металл с твердостью по Моосу 1,25. [8] : 2  Его температура плавления 1000 К (730 °C; 1340 °F) [9] : 4–43  является промежуточной между температурами более легкого стронция (1050 К или 780 °C или 1430 °F) [9] : 4–86  и более тяжелого радия (973 К или 700 °C или 1292 °F); [9] : 4–78  однако его температура кипения 2170 К (1900 °C; 3450 °F) превышает температуру стронция (1655 К или 1382 °C или 2519 °F). [9] : 4–86  Плотность (3,62 г/см 3 ) [9] : 4–43  снова является промежуточной между плотностью стронция (2,36 г/см 3 ) [9] : 4–86  и радия (≈5 г/см 3 ). [9] : 4–78 

Химическая реактивность

Барий химически похож на магний, кальций и стронций, но более реактивен. Его соединения почти всегда находятся в степени окисления +2. Как и ожидалось для высокоэлектроположительного металла, реакция бария с халькогенами является высокоэкзотермической ( с выделением энергии). Барий реагирует с кислородом воздуха при комнатной температуре. По этой причине металлический барий часто хранят под маслом или в инертной атмосфере. [8] : 2  Реакции с другими неметаллами , такими как углерод, азот, фосфор, кремний и водород, протекают при нагревании. [8] : 2–3  Реакции с водой и спиртами также являются экзотермическими и выделяют газообразный водород: [8] : 3 

Ba + 2 ROH → Ba(OR) 2 + H 2 ↑ (R — алкильная группа или атом водорода)

Барий реагирует с аммиаком , образуя электрид [Ba(NH 3 ) 6 ](e - ) 2 , который при комнатной температуре дает амид Ba(NH 2 ) 2 . [10]

Металл легко подвергается воздействию кислот. Серная кислота является заметным исключением, поскольку пассивация останавливает реакцию, образуя нерастворимый сульфат бария на поверхности. [11] Барий соединяется с несколькими другими металлами, включая алюминий , цинк , свинец и олово , образуя интерметаллические фазы и сплавы. [12]

Соединения

Соли бария обычно белые в твердом состоянии и бесцветные в растворенном виде. [13] Они плотнее аналогов стронция или кальция , за исключением галогенидов (см. таблицу; цинк приведен для сравнения).

Гидроксид бария («барита») был известен алхимикам, которые получали его путем нагревания карбоната бария. В отличие от гидроксида кальция, он поглощает очень мало CO2 в водных растворах и поэтому нечувствителен к атмосферным колебаниям. Это свойство используется при калибровке оборудования для измерения pH.

Соединения бария горят пламенем от зеленого до бледно-зеленого цвета , что является эффективным тестом для обнаружения соединений бария. Цвет получается из спектральных линий при 455,4, 493,4, 553,6 и 611,1 нм. [8] : 3 

Барийорганические соединения являются растущей областью знаний: недавно были обнаружены диалкилбарии и алкилгалогенбарии. [8] : 3 

Изотопы

Барий, обнаруженный в земной коре, представляет собой смесь семи первичных нуклидов : бария-130, 132 и 134–138. [14] Барий-130 претерпевает очень медленный радиоактивный распад до ксенона -130 посредством двойного бета-распада с периодом полураспада (0,5–2,7)×10 21 лет (примерно в 10 11 раз больше возраста Вселенной). Его распространенность составляет ≈0,1% от распространенности природного бария. [14] Теоретически барий-132 может аналогичным образом претерпевать двойной бета-распад до ксенона-132; этот распад не был обнаружен. [15] Радиоактивность этих изотопов настолько слаба, что они не представляют опасности для жизни.

Из стабильных изотопов барий-138 составляет 71,7% всего бария; другие изотопы имеют убывающую распространенность с уменьшением массового числа . [14]

Всего у бария известно 40 изотопов, масса которых колеблется от 114 до 153. Наиболее стабильным искусственным радиоизотопом является барий-133 с периодом полураспада около 10,51 года. Пять других изотопов имеют период полураспада более суток. [15] У бария также есть 10 метасостояний , из которых барий-133m1 является наиболее стабильным с периодом полураспада около 39 часов. [15]

История

Портрет сэра Гемфри Дэви работы Томаса Лоуренса , 1821 год. Сэр Гемфри Дэви был первым, кто выделил металлический барий.

Алхимики раннего Средневековья знали о некоторых минералах бария. Гладкие, похожие на гальку камни минерального барита были найдены в вулканической породе около Болоньи , Италия , и поэтому назывались «болонскими камнями». Алхимиков они привлекали тем, что после воздействия света они светились годами. [16] Фосфоресцентные свойства барита, нагретого с органикой, были описаны В. Кашоролусом в 1602 году. [8] : 5 

Карл Шееле определил, что барит содержит новый элемент в 1772 году, но не смог выделить барий, только оксид бария . Иоган Готлиб Ган также выделил оксид бария два года спустя в аналогичных исследованиях. Окисленный барий был сначала назван «баротом» Гайтоном де Морво , название, которое было изменено Антуаном Лавуазье на барит (по-французски) или бариту (по-латыни). Также в 18 веке английский минералог Уильям Уитеринг заметил тяжелый минерал в свинцовых рудниках Камберленда , теперь известный как витерит . Барий был впервые выделен электролизом расплавленных солей бария в 1808 году сэром Гемфри Дэви в Англии . [17] Дэви, по аналогии с кальцием , назвал «барий» в честь барита, с окончанием «-ium», обозначающим металлический элемент. [16] Роберт Бунзен и Август Маттиссен получили чистый барий электролизом расплавленной смеси хлорида бария и хлорида аммония . [18] [19]

Производство чистого кислорода в процессе Брина было крупномасштабным применением пероксида бария в 1880-х годах, до того, как он был заменен электролизом и фракционной перегонкой сжиженного воздуха в начале 1900-х годов. В этом процессе оксид бария реагирует при 500–600 °C (932–1,112 °F) с воздухом, образуя пероксид бария, который разлагается выше 700 °C (1,292 °F), выделяя кислород: [20] [21]

2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2

Впервые сульфат бария был применен в качестве рентгеноконтрастного вещества при рентгенологическом исследовании пищеварительной системы в 1908 году. [22]

Возникновение и производство

Содержание бария в земной коре составляет 0,0425%, а в морской воде — 13 мкг/л. Основным коммерческим источником бария является барит (также называемый баритом или тяжелым шпатом), минерал сульфата бария. [8] : 5  с месторождениями во многих частях мира. Другим коммерческим источником, гораздо менее важным, чем барит, является витерит , карбонат бария. Основные месторождения находятся в Великобритании, Румынии и бывшем СССР. [8] : 5 

Барит, слева направо: внешний вид, график, показывающий тенденции производства с течением времени, и карта, показывающая доли важнейших стран-производителей в 2010 году.

Запасы барита оцениваются от 0,7 до 2 миллиардов тонн . Максимальное производство, 8,3 миллиона тонн, было произведено в 1981 году, но только 7–8% было использовано для металлического бария или его соединений. [8] : 5  Производство барита возросло со второй половины 1990-х годов с 5,6 миллиона тонн в 1996 году до 7,6 в 2005 году и 7,8 в 2011 году. На Китай приходится более 50% этого объема производства, за ним следуют Индия (14% в 2011 году), Марокко (8,3%), США (8,2%), Турция (2,5%), Иран и Казахстан (по 2,6%). [23]

Добытая руда промывается, измельчается, классифицируется и отделяется от кварца. Если кварц проникает слишком глубоко в руду или содержание железа, цинка или свинца аномально высокое, то применяется пенная флотация . Продукт представляет собой 98% чистого барита (по массе); чистота должна быть не менее 95% с минимальным содержанием железа и диоксида кремния . [8] : 7  Затем он восстанавливается углеродом до сульфида бария : [8] : 6 

BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2

Водорастворимый сульфид бария является исходным материалом для других соединений: обработка BaS кислородом дает сульфат, азотной кислотой — нитрат, водным диоксидом углерода — карбонат и т. д. [8] : 6  Нитрат можно термически разложить, чтобы получить оксид. [8] : 6  Металлический барий получают восстановлением алюминием при температуре 1100 °C (2010 °F). Сначала образуется интерметаллическое соединение BaAl 4 : [8] : 3 

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl 4 + Al 2 O 3

BaAl 4 — это промежуточное вещество, которое реагирует с оксидом бария, образуя металл. Обратите внимание, что не весь барий восстанавливается. [8] : 3 

8 BaO + BaAl 4 → Ba↓ + 7 BaAl 2 O 4

Оставшийся оксид бария реагирует с образовавшимся оксидом алюминия: [8] : 3 

BaO + Al2O3 → BaAl2O4​​​

и общая реакция [8] : 3 

4 BaO + 2 Al → 3 Ba↓ + BaAl 2 O 4

Пары бария конденсируются и упаковываются в формы в атмосфере аргона. [8] : 3  Этот метод используется в коммерческих целях, давая сверхчистый барий. [8] : 3  Обычно продаваемый барий имеет чистоту около 99%, основными примесями являются стронций и кальций (до 0,8% и 0,25%), а другие загрязняющие вещества составляют менее 0,1%. [8] : 4 

Аналогичная реакция с кремнием при 1200 °C (2190 °F) дает барий и метасиликат бария. [8] : 3  Электролиз не используется, поскольку барий легко растворяется в расплавленных галогенидах, а продукт довольно загрязнен. [8] : 3 

Кристаллы бенитоита на натролите. Минерал назван в честь реки Сан-Бенито в округе Сан-Бенито, где он был впервые обнаружен.

Драгоценный камень

Минерал бария, бенитоит (силикат титана и бария), встречается как очень редкий синий флуоресцентный драгоценный камень и является официальным государственным драгоценным камнем Калифорнии .

Барий в морской воде

Барий существует в морской воде в виде иона Ba 2+ со средней концентрацией в океане 109 нмоль/кг. [24] Барий также существует в океане в виде BaSO 4 или барита. [25] Барий имеет профиль, подобный питательному веществу [26] со временем пребывания 10 000 лет. [24]

Барий показывает относительно постоянную концентрацию в морской воде верхнего океана, за исключением регионов с высоким речным притоком и регионов с сильным подъемом глубинных вод. [27] Для иона с профилем, подобным питательному, наблюдается небольшое истощение концентраций бария в верхнем океане, поэтому боковое смешивание имеет важное значение. [27] Значения изотопов бария показывают балансы в масштабе бассейна, а не локальные или краткосрочные процессы. [27]

Приложения

Металлы и сплавы

Барий, как металл или в сплаве с алюминием, используется для удаления нежелательных газов ( геттерирования ) из вакуумных трубок, таких как кинескопы телевизоров. [8] : 4  Барий подходит для этой цели из-за его низкого давления паров и реакционной способности по отношению к кислороду, азоту, углекислому газу и воде; он даже может частично удалять благородные газы, растворяя их в кристаллической решетке. Это применение постепенно исчезает из-за растущей популярности беструбчатых ЖК-дисплеев, светодиодов и плазменных телевизоров. [8] : 4 

Другие применения элементарного бария незначительны и включают добавку к силуминам (сплавы алюминия и кремния), которая улучшает их структуру, а также [8] : 4 

Сульфат бария и барит

Амебиаз , наблюдаемый на рентгенограмме толстой кишки, заполненной барием

Сульфат бария (минерал барит, BaSO4 ) важен для нефтяной промышленности в качестве бурового раствора в нефтяных и газовых скважинах . [9] : 4–5  Осадок соединения (называемый «blanc fixe», от французского «постоянно белый») используется в красках и лаках; как наполнитель в чернилах, пластмассах и резине; как пигмент для покрытия бумаги; и в наночастицах для улучшения физических свойств некоторых полимеров, таких как эпоксидные смолы. [8] : 9 

Сульфат бария имеет низкую токсичность и относительно высокую плотность около 4,5 г/см3 ( и, следовательно, непрозрачность для рентгеновских лучей). По этой причине он используется в качестве рентгеноконтрастного вещества при рентгеновской визуализации пищеварительной системы (« бариевая пища » и « бариевые клизмы »). [9] : 4–5  Литопон , пигмент , содержащий сульфат бария и сульфид цинка , представляет собой постоянный белый пигмент с хорошей кроющей способностью, который не темнеет при воздействии сульфидов. [28]

Другие соединения бария

Зеленый бариевый фейерверк

Другие соединения бария находят лишь узкоспециализированное применение, ограниченное токсичностью ионов Ba2 + (карбонат бария является крысиным ядом ), что не является проблемой для нерастворимого BaSO4 .

Палеоокеанография

Боковое смешивание бария вызвано смешением водных масс и циркуляцией океана. [34] Глобальная циркуляция океана выявляет сильную корреляцию между растворенным барием и кремниевой кислотой. [34] Крупномасштабная циркуляция океана в сочетании с реминерализацией бария выявляет аналогичную корреляцию между растворенным барием и щелочностью океана. [34]

Корреляция растворенного бария с кремниевой кислотой может быть видна как в вертикальном, так и в пространственном плане. [35] Частицы бария показывают сильную корреляцию с частицами органического углерода или POC. [35] Барий становится все более популярным для использования в качестве основы для палеоокеанографических прокси. [ 35] Связи как растворенного, так и частиц бария с кремниевой кислотой и POC могут быть использованы для определения исторических изменений в биологическом насосе, углеродном цикле и глобальном климате. [35]

Частицы бария (BaSO 4 ), как один из многих прокси, могут быть использованы для предоставления большого количества исторической информации о процессах в различных океанических условиях (водная толща, отложения и гидротермальные участки). [25] В каждой обстановке существуют различия в изотопном и элементном составе частиц барита. [25] Барит в водной толще, известный как морской или пелагический барит, раскрывает информацию об изменении химического состава морской воды с течением времени. [25] Барит в отложениях, известный как диагенетический или барит холодных просачиваний, дает информацию об осадочных окислительно-восстановительных процессах. [25] Барит, образованный в результате гидротермальной активности в гидротермальных источниках, известный как гидротермальный барит, раскрывает изменения в состоянии земной коры вокруг этих источников. [25]

Токсичность

Растворимые соединения бария имеют LD50 около 10 мг/кг (перорально крысы). Симптомы включают "судороги... паралич периферической нервной системы... тяжелое воспаление желудочно-кишечного тракта". [8] : 18  Нерастворимый сульфат нетоксичен и не классифицируется как опасный груз в правилах транспортировки. [8] : 9 

Мало что известно о долгосрочных эффектах воздействия бария. [37] Агентство по охране окружающей среды США считает маловероятным, что барий является канцерогенным при пероральном употреблении. Вдыхаемая пыль, содержащая нерастворимые соединения бария, может накапливаться в легких, вызывая доброкачественное состояние, называемое баритозом . [38]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ "Стандартные атомные веса: барий". CIAAW . 1985.
  3. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  4. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ^ Lide, DR, ред. (2005). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Ягер, Пол; Ричерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Йохен; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 9783527306732.
  9. ^ abcdefghijklmn Lide, DR (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics (84-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2.
  10. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 113. ISBN 978-0-08-037941-8.
  11. ^ Мюллер, Герман (2000). "Серная кислота и триоксид серы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_635. ISBN 9783527306732.
  12. ^ Ферро, Риккардо и Сакконе, Адриана (2008). Интерметаллическая химия . Эльзевир. п. 355. ИСБН 978-0-08-044099-6.
  13. ^ Словински, Эмиль Дж.; Мастертон, Уильям Л. (1990). Качественный анализ и свойства ионов в водном растворе (2-е изд.). Saunders. стр. 87. ISBN 978-0-03-031234-2.
  14. ^ abc de Laeter, John Robert ; Böhlke, John Karl; De Bièvre, Paul; Hidaka, Hiroshi; Peiser, H. Steffen; Rosman, Kevin JR; Taylor, Philip DP (2003). "Атомные веса элементов. Обзор 2000 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Pure and Applied Chemistry . 75 (6): 683–800. doi : 10.1351/pac200375060683 .
  15. ^ abc Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "Оценка ядерных свойств с помощью NUBASE2016" (PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A. doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  16. ^ ab Krebs, Robert E. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. Greenwood Publishing Group . стр. 80. ISBN 978-0-313-33438-2.
  17. ^ Дэви, Х. (1808). «Электрохимические исследования разложения земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и амальгамой, полученной из аммиака». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode : 1808RSPT...98..333D. doi : 10.1098/rstl.1808.0023. S2CID  96364168.
  18. ^ "Заголовок". Аннален дер Химии и Фармации . 93 (3): фми. 1855. doi : 10.1002/jlac.18550930301 .
  19. ^ Вагнер, Руд; Нойбауэр, К.; Девиль, Х. Сент-Клер; Сорель; Вагенманн, Л.; Техник; Жирар, Эме (1856). «Новости». Журнал практической химии . 67 : 490–508. дои : 10.1002/prac.18560670194.
  20. ^ Дженсен, Уильям Б. (2009). «Происхождение процесса Брина для производства кислорода». Журнал химического образования . 86 (11): 1266. Bibcode : 2009JChEd..86.1266J. doi : 10.1021/ed086p1266.
  21. ^ Айде, Аарон Джон (1984-04-01). Развитие современной химии. Dover Publications. стр. 681. ISBN 978-0-486-64235-2.
  22. ^ Schott, GD (1974). «Некоторые наблюдения по истории использования солей бария в медицине». Med. Hist . 18 (1): 9–21. doi :10.1017/S0025727300019190. PMC 1081520 . PMID  4618587. 
  23. ^ Миллер, М. М. Барит. USGS.gov
  24. ^ ab "Барий". www.mbari.org . Получено 24.11.2020 .
  25. ^ abcdef Гриффит, Элизабет М.; Пэйтан, Адина (2012). «Барит в океане – распространение, геохимия и палеоокеанографические приложения». Седиментология . 59 (6): 1817–1835. Bibcode :2012Sedim..59.1817G. doi :10.1111/j.1365-3091.2012.01327.x. ISSN  1365-3091. S2CID  28056031.
  26. ^ "Graph". www.mbari.org . Получено 2020-11-24 .
  27. ^ abc Hsieh, Yu-Te; Henderson, Gideon M. (2017). «Стабильные изотопы бария в мировом океане: трассер поступления и использования бария». Earth and Planetary Science Letters . 473 : 269–278. Bibcode : 2017E&PSL.473..269H. doi : 10.1016/j.epsl.2017.06.024.
  28. ^ Джонс, Крис Дж. и Торнбек, Джон (2007). Медицинское применение координационной химии . Королевское химическое общество. стр. 102. ISBN 978-0-85404-596-9.
  29. ^ Рассел, Майкл С. и Свркула, Курт (2008). Химия фейерверков. Королевское химическое общество. стр. 110. ISBN 978-0-85404-127-5.
  30. ^ Брент, GF; Хардинг, MD (1995). "Поверхностно-активные покрытия для стабилизации пероксида бария и диоксида свинца в пиротехнических составах". Ракеты, взрывчатые вещества, пиротехника . 20 (6): 300. doi :10.1002/prep.19950200604.
  31. ^ Вадхаван, Винод К. (2000). Введение в ферроичные материалы . CRC Press. стр. 740. ISBN 978-90-5699-286-6.
  32. ^ "Crystran Ltd. Optical Component Materials". crystran.co.uk . Архивировано из оригинала 2010-06-11 . Получено 2010-12-29 .
  33. ^ Wu, M.; Ashburn, J.; Torng, C.; Hor, P.; Meng, R.; Gao, L.; Huang, Z.; Wang, Y.; Chu, C. (1987). «Сверхпроводимость при 93 К в новой смешанной фазе Y-Ba-Cu-O Compound System при давлении окружающей среды». Physical Review Letters . 58 (9): 908–910. Bibcode :1987PhRvL..58..908W. doi : 10.1103/PhysRevLett.58.908 . PMID  10035069.
  34. ^ abc Pyle, Kimberley M.; Hendry, Katharine R.; Sherrell, Robert M.; Legge, Oliver; Hind, Andrew J.; Bakker, Dorothee; Venables, Hugh; Meredith, Michael P. (2018-08-20). «Океанические фронты контролируют распределение растворенного бария в Южном океане» (PDF) . Marine Chemistry . 204 : 95–106. Bibcode :2018MarCh.204...95P. doi :10.1016/j.marchem.2018.07.002. hdl : 1983/ff280483-67cd-46a3-9548-1a782098ea27 . ISSN  0304-4203. S2CID  104170533.
  35. ^ abcd Bates, Stephanie L.; Hendry, Katharine R.; Pryer, Helena V.; Kinsley, Christopher W.; Pyle, Kimberley M.; Woodward, E. Malcolm S.; Horner, Tristan J. (2017-05-01). «Изотопы бария раскрывают роль циркуляции океана в циркуляции бария в Атлантике» (PDF) . Geochimica et Cosmochimica Acta . 204 : 286–299. Bibcode :2017GeCoA.204..286B. doi :10.1016/j.gca.2017.01.043. hdl : 1912/8676 . ISSN  0016-7037. S2CID  55559902.
  36. ^ "Барий 237094". Sigma-Aldrich. 2021-10-28 . Получено 2021-12-21 .
  37. ^ Кравченко, Джулия; Дарра, Томас Х.; Миллер, Ричард К.; Лайерли, Х. Ким; Венгош, Авнер (август 2014 г.). «Обзор воздействия бария на здоровье в результате естественного и антропогенного воздействия». Экологическая геохимия и здоровье . 36 (4): 797–814. Bibcode : 2014EnvGH..36..797K. doi : 10.1007/s10653-014-9622-7. ISSN  0269-4042. PMID  24844320.
  38. ^ Doig, AT (1976). «Баритоз: доброкачественный пневмокониоз». Thorax . 31 (1): 30–9. doi :10.1136/thx.31.1.30. PMC 470358 . PMID  1257935. 

Внешние ссылки