В химии галогенид (редко галогенид [1] ) — это бинарное химическое соединение , одна часть которого представляет собой атом галогена , а другая — элемент или радикал , который менее электроотрицателен (или более электроположителен), чем галоген, чтобы образовать фторид , хлорид , бромид , иодид , астатид или, теоретически, соединение теннессида . Щелочные металлы напрямую соединяются с галогенами при соответствующих условиях, образуя галогениды общей формулы MX (X = F, Cl, Br или I). Многие соли являются галогенидами; слог hal- в словах галогенид и галит отражает эту взаимосвязь . Все металлы группы 1 образуют галогениды, которые при комнатной температуре представляют собой белые твердые вещества. [2]
Галогенид - ион — это атом галогена, несущий отрицательный заряд. Обычными галогенидными анионами являются фторид ( F− ), хлорид ( Cl− ) , бромид ( Br− ) и иодид ( I− ). Такие ионы присутствуют во многих ионных галогенидных солях. Галогенидные минералы содержат галогениды. Все эти галогенидные анионы бесцветны. Галогениды также образуют ковалентные связи, примерами которых являются бесцветный TiF4 , бесцветный TiCl4, оранжевый TiBr4 и коричневый TiI4. Более тяжелые члены TiCl4, TiBr4 , TiI4 можно легко перегнать , поскольку они молекулярные . Выбросом является TiF4 , т.пл. 284 ° C , поскольку он имеет полимерную структуру. Фториды часто отличаются от более тяжелых галогенидов. [3]
Галогениды не могут быть восстановлены в обычных лабораторных условиях, но они могут быть окислены до исходных галогенов, которые являются двухатомными]]. Особенно для иодида и в меньшей степени для более легких галогенидов, промежуточные соединения могут быть обнаружены и выделены. Лучше всего охарактеризован трииодид . Известно много родственных видов, включая множество полииодидов.
Галогениды — это сопряженные основания галогеноводородов , которые все являются газами. При проведении протонирования в водном растворе образуются галогеноводородные кислоты .
Галогенидные соли, такие как KCl , KBr и KI, хорошо растворимы в воде, давая бесцветные растворы. Растворы легко реагируют с раствором нитрата серебра AgNO 3 . Эти три галогенида образуют твердые осадки : [4]
Аналогичные, но более медленные реакции происходят с алкилгалогенидами вместо галогенидов щелочных металлов, как описано в тесте Бейльштейна .
Металлогалогенные лампы используются в разрядных лампах высокой интенсивности , называемых металлогалогенными лампами , например, в современных уличных фонарях . Они более энергоэффективны, чем ртутные лампы , и имеют гораздо лучшую цветопередачу , чем оранжевые натриевые лампы высокого давления . Металлогалогенные лампы также широко используются в теплицах или в дождливом климате в качестве дополнения к естественному солнечному свету .
Галогениды серебра используются в фотопленках и фотобумаге . При проявлении пленки галогениды серебра, подвергшиеся воздействию света, восстанавливаются до металлического серебра, формируя изображение.
Галогениды также используются в паяльной пасте , обычно в качестве эквивалента Cl или Br. [5]
Синтетическая органическая химия часто включает галогены в галогенорганические соединения.