stringtranslate.com

Гольмий

Гольмий — химический элемент ; он имеет символ Ho и атомный номер 67. Это редкоземельный элемент и одиннадцатый член ряда лантаноидов . Это сравнительно мягкий, серебристый, достаточно устойчивый к коррозии и ковкий металл. Как и многие другие лантаноиды, гольмий слишком реакционноспособен, чтобы его можно было найти в естественной форме, поскольку чистый гольмий медленно образует желтоватое оксидное покрытие при воздействии воздуха. В изолированном виде гольмий относительно стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре. Однако он вступает в реакцию с водой и легко корродирует, а также горит на воздухе при нагревании.

В природе гольмий встречается вместе с другими редкоземельными металлами (например, тулием ). Это относительно редкий лантанид, составляющий 1,4 части на миллион земной коры , что по содержанию аналогично вольфраму . Гольмий был открыт путем выделения шведским химиком Пером Теодором Клеве . Он также был независимо открыт Жаком-Луи Соре и Марком Делафонтеном , которые вместе наблюдали его спектроскопически в 1878 году. Его оксид был впервые выделен из редкоземельных руд Клевом в 1878 году. Название элемента происходит от Holmia , латинского названия города. Стокгольма .​ [6] [7] [8]

Как и многие другие лантаноиды , гольмий содержится в минералах монаците и гадолините и обычно извлекается из монацита в промышленных масштабах с использованием методов ионного обмена . Его соединения в природе и почти во всей лабораторной химии трехвалентно окислены и содержат ионы Ho (III) . Ионы трехвалентного гольмия обладают флуоресцентными свойствами, аналогичными свойствам многих других редкоземельных ионов (при этом создавая собственный набор уникальных эмиссионных световых линий ), и поэтому используются так же, как и некоторые другие редкоземельные элементы, в некоторых лазерах и при окраске стекла.

Гольмий обладает самой высокой магнитной проницаемостью и магнитным насыщением среди всех элементов и поэтому используется для изготовления полюсных наконечников самых сильных статических магнитов . Поскольку гольмий сильно поглощает нейтроны , его также используют в качестве горючего яда в ядерных реакторах .

Характеристики

Гольмий — одиннадцатый представитель ряда лантаноидов . В периодической таблице он появляется в шестом периоде , между лантанидами диспрозия слева и эрбием справа, а также над актинидом эйнштейнием .

Физические свойства

С температурой кипения 3000 К (2730 °С) гольмий является шестым по летучести лантаноидом после иттербия , европия , самария , тулия и диспрозия . При стандартных температуре и давлении гольмий, как и многие представители второй половины лантаноидов, обычно принимает гексагонально плотноупакованную (ГПУ) структуру. [9] Его 67 электронов расположены в конфигурации [Xe] 4f 11 6s 2 , так что у него есть тринадцать валентных электронов , заполняющих подоболочки 4f и 6s. [10]

Гольмий, как и все лантаноиды, парамагнитен при стандартных температуре и давлении. [11] Однако гольмий является ферромагнитным при температуре ниже 19 К (-254,2 ° C; -425,5 ° F). [12] Он имеет самый высокий магнитный момент (10,6  мкм Б ) любого встречающегося в природе элемента [13] и обладает другими необычными магнитными свойствами. В сочетании с иттрием он образует высокомагнитные соединения . [14]

Химические свойства

Металлический гольмий медленно тускнеет на воздухе, образуя желтоватый оксидный слой, по внешнему виду напоминающий ржавчину железа . Он легко горит с образованием оксида гольмия (III) : [15]

4 Но + 3 О 2 → 2 Но 2 О 3

Это относительно мягкий и податливый элемент, который достаточно устойчив к коррозии и химически стабилен в сухом воздухе при стандартных температуре и давлении . Однако во влажном воздухе и при более высоких температурах он быстро окисляется , образуя желтоватый оксид. [16] В чистом виде гольмий обладает металлическим ярким серебристым блеском.

Гольмий весьма электроположителен: по шкале электроотрицательности Полинга его электроотрицательность составляет 1,23. [17] Обычно он трехвалентен. Медленно реагирует с холодной водой и быстро с горячей водой с образованием гидроксида гольмия(III): [18]

2 Ho(тв) + 6 H 2 O (ж) → 2 Ho(OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Металлический гольмий реагирует со всеми стабильными галогенами : [19]

2 Ho(s) + 3 F 2 (г) → 2 HoF 3 (s) [розовый]
2 Ho(s) + 3 Cl 2 (г) → 2 HoCl 3 (т) [желтый]
2 Ho(s) + 3 Br 2 (г) → 2 HoBr 3 (s) [жёлтый]
2 Ho(s) + 3 I 2 (g) → 2 HoI 3 (s) [желтый]

Гольмий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов , содержащих желтые ионы Ho(III), которые существуют в виде комплексов [Ho(OH 2 ) 9 ] 3+ : [19]

2 Ho(тв) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Ho 3+ (водн.) + 3 SO2−
4(водн.) + 3 H 2 (г)

Стадии окисления

Как и многие лантаноиды, гольмий обычно находится в степени окисления +3 , образуя такие соединения, как фторид гольмия (III) (HoF 3 ) и хлорид гольмия (III) (HoCl 3 ). Гольмий в растворе находится в форме Ho 3+ в окружении девяти молекул воды. Гольмий растворяется в кислотах . [13] Однако также обнаружено, что гольмий существует в степенях окисления +2, +1 и 0. [20] [10]

изотопы

Изотопы гольмия варьируются от 140 Ho до 175 Ho. Первичный режим распада до наиболее распространенного стабильного изотопа 165 Ho — это испускание позитронов , а основной режим после — бета-распад . Первичными продуктами распада до 165 Ho являются изотопы тербия и диспрозия , а после — изотопы эрбия . [21]

Природный гольмий состоит из одного первичного изотопа гольмия-165; [13] это единственный изотоп гольмия, который считается стабильным, хотя прогнозируется, что он подвергается альфа-распаду до тербия-161 с очень длительным периодом полураспада. [22] Из 35 известных синтетических радиоактивных изотопов наиболее стабильным является гольмий-163 ( 163 Ho) с периодом полураспада 4570 лет. [23] Все остальные радиоизотопы имеют период полураспада в основном состоянии не более 1,117 дней, причем самый длинный из них, гольмий-166 ( 166 Ho), имеет период полураспада 26,83 часа, [24] и большинство из них имеют период полураспада менее 3 часы.

166m1 Хо имеет период полураспада около 1200 лет. [25] Высокая энергия возбуждения, приводящая к особенно богатому спектру гамма-лучей распада , образующихся при снятии возбуждения метастабильного состояния, делает этот изотоп полезным в качестве средства для калибровки спектрометров гамма-излучения . [26]

Соединения

Оксиды и халькогениды

Ho 2 O 3 , слева: естественный свет, справа: под люминесцентной лампой с холодным катодом.

Оксид гольмия(III) — единственный оксид гольмия. Меняет свой цвет в зависимости от условий освещения. При дневном свете имеет желтоватый цвет. В трихроматическом свете он кажется оранжево-красным, почти неотличимым от внешнего вида оксида эрбия при тех же условиях освещения. [27] Изменение цвета связано с резкими эмиссионными линиями трехвалентных ионов гольмия, действующих как красные люминофоры. [28] Оксид гольмия(III) выглядит розовым под люминесцентной лампой с холодным катодом.

Известны и другие халькогениды гольмия. Сульфид гольмия(III) имеет оранжево-желтые кристаллы в моноклинной кристаллической системе [21] с пространственной группой P 2 1 / m (№ 11). [29] Под высоким давлением сульфид гольмия (III) может образовываться в кубических и ромбических кристаллических системах . [30] Его можно получить реакцией оксида гольмия (III) и сероводорода при 1598 К (1325 ° C; 2417 ° F). [31] Известен также селенид гольмия(III). Ниже 6 К он антиферромагнитен. [32]

Галогениды

Известны все четыре тригалогенида гольмия. Фторид гольмия(III) представляет собой желтоватый порошок, который можно получить путем взаимодействия оксида гольмия(III) и фторида аммония с последующей кристаллизацией его из соли аммония, образовавшейся в растворе. [33] Хлорид гольмия (III) можно получить аналогичным способом, используя хлорид аммония вместо фторида аммония. [34] Он имеет слоистую структуру YCl 3 в твердом состоянии. [35] Эти соединения, а также бромид гольмия(III) и иодид гольмия(III) могут быть получены прямой реакцией элементов: [19]

2 Но + 3 Х 2 → 2 НоХ 3

Кроме того, йодид гольмия(III) можно получить прямой реакцией йодида гольмия и ртути(II) с последующим удалением ртути перегонкой . [36]

Гольмиорганические соединения

Гольмиорганические соединения очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться π-связям . Таким образом, они в основном ограничиваются в основном ионными циклопентадиенидами ( изоструктурными с таковыми лантана) и простыми алкилами и арилами с σ-связью , некоторые из которых могут быть полимерными . [37]

История

Гольмий ( Holmia , латинское название Стокгольма ) был открыт швейцарскими химиками Жаком-Луи Соре и Марком Делафонтеном в 1878 году, которые заметили аберрантный спектрографический спектр излучения неизвестного тогда элемента (они назвали его «Элементом X»). [38] [39]

Шведский химик Пер Теодор Клев также независимо открыл этот элемент, когда работал над эрбией ( оксидом эрбия ). Он был первым, кто выделил новый элемент. [7] [6] [40] Используя метод, разработанный шведским химиком Карлом Густавом Мосандером , Клив первым удалил все известные загрязнения из эрбии. Результатом этих усилий стали два новых материала: коричневый и зеленый. Он назвал коричневое вещество holmia (в честь латинского названия родного города Клива, Стокгольма), а зеленое — thulia . Позже было обнаружено, что гольмия представляет собой оксид гольмия , а тулия — оксид тулия . [41]

В классической статье английского физика Генри Мозли об атомных номерах гольмию было присвоено значение 66. Препарат гольмия, который ему дали исследовать, был нечистым, в нем преобладал соседний (в то время еще не открытый) диспрозий. Он мог бы увидеть рентгеновские эмиссионные линии обоих элементов, но предположил, что доминирующие из них принадлежат гольмию, а не примеси диспрозия. [42]

Возникновение и производство

Образец гадолинита - гольмий является его черной частью.

Как и все другие редкоземельные элементы , гольмий в природе не встречается в свободном виде . Он встречается в сочетании с другими элементами в гадолините, монаците и других редкоземельных минералах. Минерал с преобладанием гольмия пока не обнаружен. Основными районами добычи являются Китай, США, Бразилия, Индия, Шри-Ланка и Австралия, запасы гольмия оцениваются в 400 000 тонн. [41] Годовое производство металлического гольмия составляет около 10 тонн в год. [43]

Гольмий составляет 1,3 части на миллион земной коры по массе. [44] Гольмий составляет 1 часть на миллион почв , 400 частей на квадрильон морской воды и почти не содержится в земной атмосфере , что очень редко для лантаноидов. [41] Его масса составляет 500 частей на триллион Вселенной. [45]

Гольмий в промышленных масштабах добывается путем ионного обмена из монацитового песка (0,05% гольмия), но его все еще трудно отделить от других редкоземельных элементов. Элемент был выделен восстановлением его безводного хлорида или фторида металлическим кальцием . [21] Его предполагаемое содержание в земной коре составляет 1,3 мг/кг. Гольмий подчиняется правилу Оддо-Харкинса : как элемент с нечетным номером, он менее распространен, чем диспрозий и эрбий. Однако это самый распространенный из нечетных тяжелых лантаноидов . Из лантаноидов на Земле менее распространены только прометий , тулий , лютеций и тербий. Основным источником тока являются некоторые ионно-адсорбционные глины южного Китая. Некоторые из них имеют редкоземельный состав, аналогичный составу ксенотима или гадолинита. Иттрий составляет около двух третей от общего количества по массе; гольмий составляет около 1,5%. [46] Гольмий относительно недорог для редкоземельного металла, его цена составляет около 1000  долларов США за кг. [47]

Приложения

Раствор 4% оксида гольмия в 10% хлорной кислоте, постоянно вплавленный в кварцевую кювету в качестве оптического калибровочного стандарта.

Стекло, содержащее оксид гольмия, и растворы оксида гольмия (обычно в хлорной кислоте ) имеют резкие пики оптического поглощения в спектральном диапазоне от 200 до 900 нм. Поэтому они используются в качестве калибровочного стандарта для оптических спектрофотометров . [48] ​​[49] [50] Радиоактивный, но долгоживущий 166m1 Ho используется при калибровке гамма-спектрометров . [51]

Гольмий используется для создания сильнейших искусственно генерируемых магнитных полей , когда его помещают в высокопрочные магниты в качестве магнитного полюса (также называемого концентратором магнитного потока). [52] Гольмий также используется при производстве некоторых постоянных магнитов .

Железо- иттриевый гранат, легированный гольмием (YIG) и фторид лития иттрия находят применение в твердотельных лазерах , а Ho-YIG находит применение в оптических изоляторах и микроволновом оборудовании (например, сферах YIG ). Гольмиевые лазеры излучают на длине волны 2,1 микрометра. [53] Они используются в медицине, стоматологии и оптоволокне . [ 14] Его также рассматривают для использования при энуклеации простаты . [54]

Поскольку гольмий может поглощать нейтроны, образующиеся при ядерном делении , его используют в качестве горючего яда для регулирования ядерных реакторов. [41] Он используется в качестве красителя для фианита , придающего розовую окраску, [55] и для стекла , придающего желто-оранжевую окраску. [56] В марте 2017 года компания IBM объявила, что разработала метод хранения одного бита данных на одном атоме гольмия, установленном на слое оксида магния . [57] При наличии достаточных квантовых и классических методов управления гольмий может стать хорошим кандидатом для создания квантовых компьютеров . [58]

Биологическая роль и меры предосторожности

Гольмий не играет биологической роли в организме человека , но его соли способны стимулировать обмен веществ . [21] Люди обычно потребляют около миллиграмма гольмия в год. Растения с трудом поглощают гольмий из почвы. В некоторых овощах измеряли содержание гольмия, и оно составило 100 частей на триллион. [59] Гольмий и его растворимые соли слегка токсичны при проглатывании, но нерастворимые соли гольмия нетоксичны . Металлический гольмий в виде пыли представляет опасность пожара и взрыва. [60] [61] [62] Большие количества солей гольмия могут вызвать серьезные повреждения при вдыхании , пероральном употреблении или инъекции . Биологические эффекты гольмия в течение длительного периода времени неизвестны. Гольмий имеет низкий уровень острой токсичности . [63]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: гольмий». ЦИАВ . 2021.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ аб Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ аб Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  7. ^ аб "Гольмий". Королевское химическое общество . 2020 . Проверено 4 января 2020 г.
  8. ^ Ствертка, Альберт (1998). Путеводитель по стихиям (2-е изд.). п. 161.
  9. ^ Страндбург, ДЛ; Легволд, С.; Спеддинг, FH (15 сентября 1962 г.). «Электрические и магнитные свойства монокристаллов гольмия» . Физический обзор . 127 (6): 2046–2051. Бибкод : 1962PhRv..127.2046S. doi : 10.1103/PhysRev.127.2046.
  10. ^ ab «Гольмий (Ho) - Таблица Менделеева». www. periodictable.one . Проверено 2 июня 2024 г.
  11. ^ Каллити, Б.Д.; Грэм, компакт-диск (2005). Введение в магнитные материалы . п. 172.
  12. ^ Джайлс, Дэвид (1998). Введение в магнетизм и магнитные материалы . п. 228.
  13. ^ abc Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . п. 226.
  14. ^ аб К.К. Гупта; Нагайяр Кришнамурти (2004). Добывающая металлургия редких земель. ЦРК Пресс. п. 30. ISBN 0-415-33340-7.
  15. ^ Вахьюди, Татанг (2015). «Обзор свойств минералов, содержащих редкоземельные элементы, редкоземельных элементов и соединений оксида церия». Индонезийский горный журнал . 18 (2): 92–108. doi :10.30556/imj.Vol18.No2.2015.293 (неактивен 31 января 2024 г.). ISSN  2527-8797.{{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на январь 2024 г. ( ссылка )
  16. ^ Филлипс, WL (1 августа 1964 г.). «Окисление некоторых элементов лантаноидов» . Журнал менее распространенных металлов . 7 (2): 139–143. дои : 10.1016/0022-5088(64)90056-6. ISSN  0022-5088.
  17. ^ Винтер, Марк Дж. «Гольмий - 67Ho: электроотрицательность». ВебЭлементы . Университет Шеффилда . Проверено 4 августа 2023 г.
  18. ^ Ан, Тао; Доу, Чуньюэ; Цзюй, Цзиньнин; Вэй, Вэньлун; Цзи, Цюаньцзэн (01.06.2019). «Микроструктура, морфология, смачиваемость и механические свойства пленок Ho2O3, полученных осаждением под скользящим углом» . Вакуум . 164 : 405–410. Бибкод : 2019Vacuu.164..405A. doi :10.1016/j.vacuum.2019.03.057. ISSN  0042-207X. S2CID  133466738.
  19. ^ abc «Химические реакции гольмия». Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  20. ^ "Периодическая таблица элементов: Национальная лаборатория Лос-Аламоса" . period.lanl.gov . Проверено 2 июня 2024 г.
  21. ^ abcd CR Hammond (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 0-8493-0481-4.
  22. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; и другие. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B. дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-601X. S2CID  201664098.
  23. ^ Науманн, РА; Мишель, MC; Пауэр, Дж. Л. (сентябрь 1960 г.). «Получение долгоживущего гольмия-163». Журнал неорганической и ядерной химии . 15 (1–2): 195–196. дои : 10.1016/0022-1902(60)80035-8. ОСТИ  4120223.
  24. ^ Сузуки, Юка С (1998). «Биораспределение и кинетика комплекса гольмий-166-хитозан (DW-166HC) у крыс и мышей» (PDF) . Журнал ядерной медицины . 39 (12): 2161–2166. ПМИД  9867162.
  25. ^ Клаассен, Нинке Дж. М.; Арнц, Марк Дж.; Гил Арранха, Александра; Рузен, Джоуи; Нейсен, Дж. Франк В. (05 августа 2019 г.). «Различные терапевтические применения медицинского изотопа гольмия-166: обзор повествования». EJNMMI Радиофармация и химия . 4 (1): 19. дои : 10.1186/s41181-019-0066-3 . ISSN  2365-421X. ПМК 6682843 . ПМИД  31659560. 
  26. ^ Оливейра, Бернардес, Эстела Мария де (1 января 2001 г.). «Гольмий-166м: мультигамма-стандарт для определения активности радионуклидов в полупроводниковых детекторах» (на португальском языке).{{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  27. ^ Гянджали, Мохаммад Реза; Гупта, Винод Кумар; Фаридбод, Фарнуш; Норузи, Парвиз (25 февраля 2016 г.). Определение ряда лантаноидов различными аналитическими методами . п. 27.
  28. ^ Су, Иго; Ли, Гуанше; Чен, Сяобо; Лю, Цзюньцзе; Ли, Липинг (2008). «Гидротермальный синтез наностержней GdVO 4 :Ho 3+ с новым излучением белого света». Химические письма . 37 (7): 762–763. дои : 10.1246/кл.2008.762.
  29. ^ «Ho2S3: кристаллическая структура, физические свойства». Бинарные соединения без тетраэдрической связи II . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированные вещества III группы. Том. 41Д. 2000. стр. 1–3. дои : 10.1007/10681735_623. ISBN 3-540-64966-2. Архивировано из оригинала 01 сентября 2018 г. Проверено 22 июня 2021 г.
  30. ^ Тонков, Е. Ю (1998). Соединения и сплавы под высоким давлением . Справочник . п. 272.
  31. ^ Г. Мейер; Лестер Р. Морсс, ред. (1991). Синтез соединений лантаноидов и актинидов . п. 329.
  32. ^ Беспятов, М.А.; Мусихин А.Е.; Наумов В.Н.; Зеленина Л.Н.; Чусова, Т.П.; Николаев, РЭ; Наумов, Н.Г. (01.03.2018). «Низкотемпературные термодинамические свойства селенида гольмия (2:3)» . Журнал химической термодинамики . 118 : 21–25. дои : 10.1016/j.jct.2017.10.013. ISSN  0021-9614.
  33. ^ Ридель, современная органическая химия . Эрвин Ридель, Кристоф Яниак, Ханс-Юрген Мейер. Де Грютер. 2012.{{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка )
  34. ^ "Хлорид гольмия | 10138-62-2" . Химическая книга . Проверено 9 августа 2023 г.
  35. ^ Уэллс, А. Ф. Структурная неорганическая химия . п. 421.
  36. ^ Эспри, LB; Кинан, ТК; Крузе, Ф.Х. (1964). «Приготовление и кристаллические данные трииодидов лантаноидов и актинидов» . Неорганическая химия . 3 (8): 1137–1141. дои : 10.1021/ic50018a015.
  37. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–1249.
  38. ^ Жак-Луи Соре (1878). «Сюр-ле-призраки поглощения ультрафиолета на землях гадолинита». Comptes rendus de l'Académie des Sciences . 87 :1062.
  39. ^ Жак-Луи Соре (1879). «Sur le spectre des terres faisant party du groupe de l'yttria». Comptes rendus de l'Académie des Sciences . 89 :521.
  40. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов . Журнал химического образования. п. 710.
  41. ^ abcd Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . п. 225.
  42. ^ Мозли, HGJ (1913). «Высокочастотные спектры элементов». Философский журнал . 6-я серия. 26 : 1024–1034.
  43. ^ "Хо - Гольмий". ММТА . Проверено 5 декабря 2022 г.
  44. ^ ОБИЛИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗЕМНОЙ КОРЕ И В МОРЕ, Справочник CRC по химии и физике, 97-е издание (2016–2017), с. 14-17
  45. ^ Ltd, Марк Винтер, Университет Шеффилда и WebElements. «Таблица Менделеева WebElements » Периодичность » Изобилие во Вселенной » периодичность». www.webelements.com . Архивировано из оригинала 29 сентября 2017 г. Проверено 27 марта 2018 г.{{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  46. ^ Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений. МакГроу-Хилл. стр. 338–339. ISBN 0-07-049439-8. Архивировано из оригинала 14 июня 2023 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  47. ^ Джеймс Б. Хедрик. «Редкоземельные металлы» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 июня 2009 г.
  48. ^ Аллен, Дэвид В. (2007). «Стандарты длины волны для стекла из оксида гольмия». Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 112 (6): 303–306. дои : 10.6028/jres.112.024. ISSN  1044-677X. ПМЦ 4655923 . ПМИД  27110474. 
  49. ^ Трэвис, Джон К.; Цвинкельс, Джоан К.; Меркадер, Флора; и другие. (05.06.2002). «Международная оценка эталонных материалов растворов оксида гольмия для калибровки длины волны в молекулярной абсорбционной спектрофотометрии». Аналитическая химия . 74 (14): 3408–3415. дои : 10.1021/ac0255680. ISSN  0003-2700. ПМИД  12139047.
  50. ^ Р.П. Макдональд (1964). «Использование фильтра из оксида гольмия в спектрофотометрии» (PDF) . Клиническая химия . 10 (12): 1117–20. дои : 10.1093/клинчем/10.12.1117. ПМИД  14240747.
  51. ^ Мин-Чен Юань; Дженг-Хунг Ли и Вен-Сон Хван (2002). «Абсолютный подсчет 166m Ho, 58 Co и 88 Y». Прикладное излучение и изотопы . 56 (1–2): 429–434. дои : 10.1016/S0969-8043(01)00226-3. ПМИД  11839051.
  52. ^ RW Клад; СК Манс; Р.Л. Лебер; Э. Н. Дальдер; г-н Чаплин; К. Блэр; и другие. (1985). «Усиление поля магнита 12,5 Тл с использованием гольмиевых полюсов». Транзакции IEEE по магнетизму . 21 (2): 448–450. Бибкод : 1985ITM....21..448H. дои : 10.1109/tmag.1985.1063692. S2CID  121828376.
  53. ^ Воллин, штат Калифорния; Денстедт, доктор медицинских наук (февраль 1998 г.). «Гольмиевый лазер в урологии». Журнал клинической лазерной медицины и хирургии . 16 (1): 13–20. дои : 10.1089/clm.1998.16.13. ПМИД  9728125.
  54. ^ Гиллинг, Питер Дж.; Ахо, Тевита Ф.; Фрэмптон, Кристофер М.; Кинг, Коллин Дж.; Фраундорфер, Марк Р. (1 апреля 2008 г.). «Гольмиевая лазерная энуклеация простаты: результаты через 6 лет» . Европейская урология . 53 (4): 744–749. doi :10.1016/j.eururo.2007.04.052. ISSN  0302-2838. ПМИД  17475395.
  55. ^ Нассау, Курт (весна 1981 г.). «Кубический цирконий: обновление» (PDF) . Драгоценные камни и геммология . 1 :9–19. дои :10.5741/GEMS.17.1.9.
  56. ^ Эль-Баталь, Хатем А.; Азуз, Моенис А.; Эзз-Эль-Дин, Фати М.; Эль-Алайли, Нагия А. (20 декабря 2004 г.). «Взаимодействие гамма-лучей с кальциево-алюмоборатными стеклами, содержащими гольмий или эрбий» . Журнал Американского керамического общества . 84 (9): 2065–2072. doi :10.1111/j.1151-2916.2001.tb00959.x.
  57. ^ Колдевэй, Девин (9 марта 2017 г.). «Исследователи IBM доказали возможность хранения данных в одном атоме». ТехКранч . Проверено 10 марта 2017 г.
  58. ^ Форрестер, Патрик Роберт; Патти, Франсуа; Фернандес, Эдгар; Сблендорио, Данте Филипп; Брюн, Харальд; Наттерер, Фабиан Донат (19 ноября 2019 г.). «Манипулирование квантовым состоянием одноатомных магнитов с использованием сверхтонкого взаимодействия». Физический обзор B . 100 (18): 180405. arXiv : 1903.00242 . Бибкод : 2019PhRvB.100r0405F. дои : 10.1103/PhysRevB.100.180405 . ISSN  2469-9950.
  59. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . п. 224.
  60. ^ Хейли, Ти Джей; Косте, Л.; Комесу, Н.; Эфрос, М.; Апхэм, ХК (1966). «Фармакология и токсикология хлоридов диспрозия, гольмия и эрбия». Токсикология и прикладная фармакология . 8 (1): 37–43. дои : 10.1016/0041-008x(66)90098-6. ПМИД  5921895.
  61. ^ Хейли, TJ (1965). «Фармакология и токсикология редкоземельных элементов». Журнал фармацевтических наук . 54 (5): 663–70. дои : 10.1002/jps.2600540502. ПМИД  5321124.
  62. ^ Брюс, Д.В.; Хитбринк, Бельгия; Дюбуа, КП (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных элементов для млекопитающих». Токсикология и прикладная фармакология . 5 (6): 750–9. дои : 10.1016/0041-008X(63)90067-X. ПМИД  14082480.
  63. ^ «Гольмий: биологическое действие». 15 апреля 2011 г. Архивировано из оригинала 15 апреля 2011 г. Проверено 05 марта 2023 г.

Библиография

дальнейшее чтение

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме гольмия.