Многоатомный анион (IO3) с зарядом -1
Химическое соединение
Иодат — это многоатомный анион с формулой IO−3. Это наиболее распространенная форма йода в природе, поскольку она входит в состав основных йодсодержащих руд. [1] Соли йодата часто бесцветны. Это соли йодноватой кислоты .
Структура
Иодат имеет пирамидальную структуру. Углы O–I–O составляют от 97° до 105°, что несколько меньше углов O–Cl–O в хлорате. [2]
Реакции
Редокс
Иодат является одним из нескольких оксианионов йода и имеет степень окисления +5. Он участвует в нескольких окислительно-восстановительных реакциях, таких как реакция йодных часов . Иодат не проявляет тенденции к диспропорционированию до периодата и иодида, в отличие от ситуации для хлората.
Иодат восстанавливается сульфитом : [1 ]
- 6HSO−3+ 2IO−3 → 2I − + 6HSO−4
Йодат окисляет йодид :
- 5И − + ИО−3+ 3H 2 SO 4 → 3I 2 + 3H 2 O + 3SO2−4
Аналогично хлорат окисляет иодид до иодата:
- Я − + ClO−3 → Cl − + IO−3
Иодат также получают путем восстановления периодата сульфидом . Побочным продуктом реакции является сульфоксид . [3 ]
Кислотно-щелочной
Иодат необычен тем, что образует прочную водородную связь с исходной кислотой : [2]
- ИО−3+ HIO3 → H( IO3 )−2
Анион H(IO 3 )−2называется бииодат .
Основные соединения
- Йодат кальция , Ca(IO3 ) 2 , является основной рудой йода. Он также используется в качестве пищевой добавки для крупного рогатого скота.
- Йодат калия , KIO 3 , как и йодид калия , был выпущен в некоторых странах в качестве профилактики поглощения радиоактивного йода. [ 4 ] [ 5] Он также является одним из соединений йода, используемых для производства йодированной соли . [6]
- Гидройодат калия (или бииодат калия), KH(IO 3 ) 2 , представляет собой двойную соль иодата калия и иодноватой кислоты, а также саму кислоту .
- При замене части кислорода на фтор образуются фториодаты .
Естественное явление
Минералы, содержащие иодат, обнаружены в месторождениях каличе в Чили. Наиболее важными иодатными минералами являются лаутарит и брюггенит, но известны также иодатные соединения, содержащие медь, такие как салезит. [7]
Природные воды содержат йод в форме йодида и йодата, их соотношение зависит от окислительно-восстановительных условий и pH. Йодат является второй по распространенности формой в воде. Он в основном связан со щелочными водами и окислительными условиями. [8]
Ссылки
- ^ ab Lyday, Phyllis A. (2005). "Йод и йодные соединения". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. стр. 382–390. doi :10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
- ^ ab Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). "Распределение тиоэфиров в гидроочищенном трансформаторном базовом масле путем окисления и анализа ICP-AES". Industrial & Engineering Chemistry Research . 44 (11): 4151–4155. doi :10.1021/ie048833b.
Тиоэфиры могут быть окислены до сульфоксидов периодатом, а периодат восстанавливается до иодата
- ^ "Институт радиологической защиты Ирландии | | Медиа | Пресс-релизы | Уровень радиоактивности, выбрасываемой атомной электростанцией Вилфа, крайне низок и не представляет никакой опасности для здоровья". Архивировано из оригинала 2013-10-17 . Получено 2013-04-08 .
- ^ "Решение прекратить дальнейшую дистрибуцию таблеток йода". Архивировано из оригинала 2013-10-18 . Получено 2013-05-22 .
- ^ Арройяве, Гильермо; Пинеда, Оскар; Скримшоу, Невин С. (1956) [май 1955]. «Устойчивость иодата калия в сырой поваренной соли». Бюллетень Всемирной организации здравоохранения . 14 (1): 183–185. PMC 2538103. PMID 13329845 .
- ^ "Главная". mindat.org .
- ↑ Швеция (13 декабря 2013 г.). «Йод (включая PVP-йод) Типы продуктов 1, 3, 4, 22 (оценка ЕС 528/2012)». С. 29–30.
