stringtranslate.com

Хлорид кадмия

Хлорид кадмия представляет собой белое кристаллическое соединение кадмия и хлорида формулы CdCl 2 . Эта соль представляет собой гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде и малорастворимое в спирте . Кристаллическая структура хлорида кадмия (описанная ниже) является справочной информацией для описания других кристаллических структур. Известны также CdCl 2 ·H 2 O и гемипентагидрат CdCl 2 ·2,5H 2 O. [2]

Состав

безводный

Безводный хлорид кадмия образует слоистую структуру, состоящую из октаэдрических центров Cd 2+ , связанных хлоридными лигандами. Йодид кадмия , CdI 2 , имеет аналогичную структуру, но иодид- ионы расположены в решетке ГКП , тогда как в CdCl 2 ионы хлорида расположены в решетке ГКП. [8] [9]

Гидраты

Безводная форма поглощает влагу из воздуха с образованием различных гидратов. Три из этих гидратов были исследованы методом рентгеновской кристаллографии .

Химические свойства

Хлорид кадмия хорошо растворяется в воде и других полярных растворителях. Это мягкая кислота Льюиса . [8]

CdCl 2 + 2 Cl − → [CdCl 4 ] 2−

Растворы эквимолярных хлоридов кадмия и хлорида калия дают трихлорид калия-кадмия. [13] Из крупных катионов можно выделить тригонально-бипирамидальный ион [CdCl 5 ] 3- .

Металлический кадмий растворим в расплавленном хлориде кадмия, получаемом путем нагревания хлорида кадмия выше 568 °C. При охлаждении металл выпадает в осадок. [14]

Подготовка

Безводный хлорид кадмия можно получить реакцией соляной кислоты и металлического кадмия или оксида кадмия . [14]

Cd + 2 HCl → CdCl 2 + H 2

Безводную соль можно также получить из безводного ацетата кадмия с использованием хлористого водорода или ацетилхлорида. [15]

В промышленности его производят реакцией расплавленного кадмия и газообразного хлора при температуре 600 °C. [14]

Моногидрат, гемипентагидрат и тетрагидрат можно получить выпариванием раствора хлорида кадмия при 35, 20 и 0 °C соответственно. Гемипентагидрат и тетрагидрат выделяют воду в воздух. [10] [11] [12]

Использование

Хлорид кадмия используется для получения сульфида кадмия , используемого как « желтый кадмий », стабильный неорганический пигмент ярко-желтого цвета . [14]

CdCl
2+ Ч
2S → CdS + 2 HCl

В лаборатории безводный CdCl 2 может быть использован для получения кадмийорганических соединений типа R 2 Cd, где R – арил или первичный алкил . Когда-то они использовались при синтезе кетонов из ацилхлоридов : [16]

CdCl
2+ 2 RMgX → R
2Cd + MgCl
2+ МгХ
2
р
2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2

Такие реагенты в значительной степени были вытеснены медьорганическими соединениями , которые гораздо менее токсичны.

Хлорид кадмия также используется для фотокопирования , крашения и гальваники .

Как и все соединения кадмия, CdCl
2высокотоксично, поэтому при обращении с ним необходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности.

Рекомендации

  1. ^ abcdefg Анатольевич, Кипер Руслан. «Хлорид кадмия». chemister.ru . Проверено 25 июня 2014 г.
  2. ^ abcdefghijk Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. ^ аб Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания Д. Ван Ностранда. п. 169.
  4. ^ abcd «Хлорид кадмия - CdCl2». chem.uwimona.edu.jm . Мона, Ямайка: Вест-Индский университет . Проверено 25 июня 2014 г.
  5. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Хлорид кадмия. Проверено 23 мая 2014 г.
  6. ^ abc Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0087». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ «Соединения кадмия (как Cd)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ ab Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
  9. ^ А.Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
  10. ^ аб Х. Лелиньи; Дж. К. Монье (1974). «Structure cristalline de CdCl2.H2O» [Кристаллическая структура CdCl2.H2O]. Acta Crystallographica B (на французском языке). 30 (2): 305–309. дои : 10.1107/S056774087400272X.
  11. ^ аб Х. Лелиньи; Дж. К. Монье (1975). «Структура CdCl2.2,5H2O» [Структура CdCl2.2,5H2O]. Acta Crystallographica B (на французском языке). 31 (3): 728–732. дои : 10.1107/S056774087500369X.
  12. ^ аб Х. Лелиньи; Дж. К. Монье (1979). «Структура дихлорита тетрагидрата кадмия» [Структура тетрагидрата дихлорида кадмия]. Acta Crystallographica B (на французском языке). 35 (3): 569–573. дои : 10.1107/S0567740879004179.
  13. ^ Ф. Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Хлорид калия-кадмия». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 1095.
  14. ^ abcd Карл-Хайнц Шульте-Шреппинг; Магнус Пискатор (2000). «Кадмий и соединения кадмия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана (6-е изд.). п. 472. дои :10.1002/14356007.a04_499. ISBN 9783527306732.
  15. ^ Ф. Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Хлорид кадмия». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. стр. 1093–4.
  16. ^ Дж. Марч, Продвинутая органическая химия , 4-е изд., стр. 723, Уайли, Нью-Йорк, 1992 год.

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме хлорида кадмия.