stringtranslate.com

Рубидий

Рубидий — химический элемент ; он имеет символ Rb и атомный номер 37. Это очень мягкое, беловато-серое твердое вещество в группе щелочных металлов , похожее на калий и цезий . [8] Рубидий — первый щелочной металл в группе, плотность которого выше, чем у воды . На Земле природный рубидий состоит из двух изотопа : 72% — это стабильный изотоп 85 Rb, а 28% — слегка радиоактивный 87 Rb, с периодом полураспада 48,8 миллиарда лет — более чем в три раза больше предполагаемого возраста Вселенной .

Немецкие химики Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий в 1861 году с помощью недавно разработанной техники — пламенной спектроскопии . Название происходит от латинского слова rubidus , что означает «тёмно-красный», цвет его спектра излучения. Соединения рубидия имеют различные химические и электронные применения. Металлический рубидий легко испаряется и имеет удобный спектральный диапазон поглощения, что делает его частой целью для лазерной манипуляции атомами . [9] Рубидий не является известным питательным веществом для каких-либо живых организмов . Однако ионы рубидия обладают схожими свойствами и тем же зарядом, что и ионы калия, и активно поглощаются и обрабатываются животными клетками аналогичным образом.

Характеристики

Физические свойства

Частично расплавленный металлический рубидий в ампуле

Рубидий — очень мягкий, пластичный , серебристо-белый металл. [10] Он имеет температуру плавления 39,3 °C (102,7 °F) и температуру кипения 688 °C (1270 °F). [11] Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом , железом , цезием , натрием и калием , но не с литием (несмотря на то, что рубидий и литий находятся в одной периодической группе). [12] Рубидий и калий показывают очень похожий фиолетовый цвет в тесте на пламя , и для различения двух элементов требуется более сложный анализ, такой как спектроскопия. [13]

Химические свойства

Кристаллы рубидия (серебристые) по сравнению с кристаллами цезия (золотистые)

Рубидий является вторым наиболее электроположительным из стабильных щелочных металлов и имеет очень низкую первую энергию ионизации , всего 403 кДж/моль. [11] Он имеет электронную конфигурацию [Kr]5s 1 и является фоточувствительным. [14] Из-за своей сильной электроположительной природы рубидий взрывоопасно реагирует с водой. [15] Как и в случае со всеми щелочными металлами, реакция обычно достаточно бурная, чтобы воспламенить металл или водородный газ, образующийся в результате реакции, что может привести к взрыву. [16] Рубидий, будучи плотнее калия, тонет в воде, бурно реагируя; цезий взрывается при контакте с водой. [17] Однако скорости реакции всех щелочных металлов зависят от площади поверхности металла, контактирующего с водой, при этом небольшие капли металла дают взрывоопасные скорости. [18] Сообщалось также, что рубидий самопроизвольно воспламеняется на воздухе. [10]

Соединения

Шаростержневая диаграмма показывает два правильных октаэдра, которые соединены друг с другом одной гранью. Все девять вершин структуры — это фиолетовые сферы, представляющие рубидий, а в центре каждого октаэдра находится маленькая красная сфера, представляющая кислород.
Руб.
9О
2кластер

Хлорид рубидия (RbCl), вероятно, является наиболее используемым соединением рубидия: среди нескольких других хлоридов он используется для того, чтобы побудить живые клетки поглощать ДНК ; он также используется в качестве биомаркера, поскольку в природе он встречается только в небольших количествах в живых организмах и, когда присутствует, заменяет калий. Другие распространенные соединения рубидия — это едкий гидроксид рубидия (RbOH), исходный материал для большинства химических процессов на основе рубидия; карбонат рубидия (Rb 2 CO 3 ), используемый в некоторых оптических стеклах, и сульфат рубидия и меди, Rb 2 SO 4 ·CuSO 4 ·6H 2 O. Иодид рубидия и серебра (RbAg 4 I 5 ) имеет самую высокую проводимость при комнатной температуре среди всех известных ионных кристаллов , свойство, используемое в тонкопленочных батареях и других приложениях. [19] [20]

Рубидий образует ряд оксидов при контакте с воздухом, включая монооксид рубидия (Rb2O ) , Rb6O и Rb9O2 ; рубидий в избытке кислорода дает супероксид RbO2 . Рубидий образует соли с галогенами, производя фторид рубидия , хлорид рубидия , бромид рубидия и иодид рубидия . [ 21 ]

Изотопы

Хотя рубидий является моноизотопным , рубидий в земной коре состоит из двух изотопов: стабильного 85 Rb (72,2%) и радиоактивного 87 Rb (27,8%). [22] Природный рубидий радиоактивен, его удельная активность составляет около 670 Бк /г, что достаточно для значительного засвечивания фотопленки за 110 дней. [23] [24] Было синтезировано еще тридцать изотопов рубидия с периодом полураспада менее 3 месяцев; большинство из них высокорадиоактивны и имеют мало применений. [25]

Рубидий-87 имеет период полураспада48,8 × 10 9  лет, что более чем в три раза превышает возраст Вселенной(13,799 ± 0,021) × 10 9  лет, [26] что делает его первичным нуклидом . Он легко заменяет калий в минералах и поэтому довольно широко распространен. Rb широко использовался при датировании пород ; 87Rb бета распадается до стабильного 87Sr . Во время фракционной кристаллизации Sr имеет тенденцию концентрироваться в плагиоклазе , оставляя Rb в жидкой фазе. Следовательно, отношение Rb/Sr в остаточной магме может со временем увеличиваться, а прогрессирующая дифференциация приводит к образованию пород с повышенными отношениями Rb/Sr. Самые высокие отношения (10 или более) встречаются в пегматитах . Если начальное количество Sr известно или может быть экстраполировано, то возраст можно определить путем измерения концентраций Rb и Sr и отношения 87Sr / 86Sr . Даты указывают на истинный возраст минералов только в том случае, если породы не были впоследствии изменены (см. датирование рубидием-стронцием ). [27] [28]

Рубидий-82 , один из неприродных изотопов элемента, производится путем электронного захвата распада стронция-82 с периодом полураспада 25,36 дней. С периодом полураспада 76 секунд рубидий-82 распадается путем позитронной эмиссии до стабильного криптона-82 . [22]

Происшествие

Рубидий не является распространенным, будучи одним из 56 элементов, которые в совокупности составляют 0,05% земной коры; примерно 23-й по распространенности элемент в земной коре, он более распространен, чем цинк или медь . [29] : 4  Он встречается в природе в минералах лейцит , поллуцит , карналлит и циннвальдит , которые содержат до 1% оксида рубидия . Лепидолит содержит от 0,3% до 3,5% рубидия и является коммерческим источником элемента. [30] Некоторые калийные минералы и хлориды калия также содержат элемент в коммерчески значимых количествах. [31]

Морская вода содержит в среднем 125 мкг/л рубидия по сравнению с гораздо более высоким значением для калия 408 мг/л и гораздо более низким значением 0,3 мкг/л для цезия. [32] Рубидий является 18-м наиболее распространенным элементом в морской воде. [14]

Из-за своего большого ионного радиуса рубидий является одним из « несовместимых элементов ». [33] Во время кристаллизации магмы рубидий концентрируется вместе со своим более тяжелым аналогом цезием в жидкой фазе и кристаллизуется последним. Поэтому крупнейшие месторождения рубидия и цезия представляют собой зональные пегматитовые рудные тела, образованные этим процессом обогащения. Поскольку рубидий заменяет калий при кристаллизации магмы, обогащение гораздо менее эффективно, чем у цезия. Зональные пегматитовые рудные тела, содержащие пригодные для добычи количества цезия в виде поллуцита или литиевых минералов лепидолита, также являются источником рубидия в качестве побочного продукта. [29]

Два примечательных источника рубидия — это богатые месторождения поллуцита в озере Берник , Манитоба , Канада, и рубиклин ((Rb,K)AlSi 3 O 8 ), обнаруженный в качестве примесей в поллуците на итальянском острове Эльба , с содержанием рубидия 17,5%. [34] Оба эти месторождения также являются источниками цезия. [ требуется ссылка ]

Производство

Испытание пламени на рубидий

Хотя рубидий более распространен в земной коре, чем цезий, ограниченные области применения и отсутствие минерала, богатого рубидием, ограничивают производство соединений рубидия до 2–4 тонн в год. [29] Существует несколько методов разделения калия, рубидия и цезия. Фракционная кристаллизация рубидиевых и цезиевых квасцов (Cs,Rb)Al(SO 4 ) 2 ·12H 2 O дает после 30 последовательных стадий чистые рубидиевые квасцы. Сообщается о двух других методах: хлорстаннатном процессе и ферроцианидном процессе. [29] [35]

В течение нескольких лет в 1950-х и 1960-х годах побочный продукт производства калия под названием Alkarb был основным источником рубидия. Alkarb содержал 21% рубидия, остальное — калий и небольшое количество цезия. [36] Сегодня крупнейшие производители цезия производят рубидий как побочный продукт из поллуцита. [29]

История

Три мужчины среднего возраста, тот, что посередине, сидит. Все в длинных куртках, а у невысокого мужчины слева борода.
Густав Кирхгоф (слева) и Роберт Бунзен (в центре) открыли рубидий с помощью спектроскопии. ( Генри Энфилд Роско справа.)

Рубидий был открыт в 1861 году Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом в Гейдельберге, Германия, в минерале лепидолите с помощью пламенной спектроскопии . Из-за ярких красных линий в его спектре излучения они выбрали название, происходящее от латинского слова rubidus , что означает «тёмно-красный». [37] [38]

Рубидий является второстепенным компонентом в лепидолите . Кирхгоф и Бунзен обработали 150 кг лепидолита, содержащего всего 0,24% оксида рубидия (Rb2O ) . Как калий, так и рубидий образуют нерастворимые соли с хлороплатиновой кислотой , но эти соли показывают небольшую разницу в растворимости в горячей воде. Поэтому менее растворимый гексахлороплатинат рубидия ( Rb2PtCl6 ) можно было получить путем фракционной кристаллизации . После восстановления гексахлороплатината водородом в результате процесса было получено 0,51 грамма хлорида рубидия (RbCl2) для дальнейших исследований. Бунзен и Кирхгоф начали свою первую крупномасштабную изоляцию соединений цезия и рубидия с 44 000 литров (12 000 галлонов США) минеральной воды, что дало 7,3 грамма хлорида цезия и 9,2 грамма хлорида рубидия . [37] [38] Рубидий был вторым элементом, вскоре после цезия, который был открыт с помощью спектроскопии, всего через год после изобретения спектроскопа Бунзеном и Кирхгофом. [39]

Двое ученых использовали хлорид рубидия, чтобы оценить, что атомный вес нового элемента составляет 85,36 ​​(в настоящее время принятое значение составляет 85,47). [37] Они попытались получить элементарный рубидий электролизом расплавленного хлорида рубидия, но вместо металла получили синее однородное вещество, которое «ни под невооруженным глазом, ни под микроскопом не показало ни малейшего следа металлического вещества». Они предположили, что это был субхлорид ( Rb
2Cl ); однако продукт, вероятно, представлял собой коллоидную смесь металла и хлорида рубидия. [40] Во второй попытке получить металлический рубидий Бунзену удалось восстановить рубидий путем нагревания обугленного тартрата рубидия . Хотя дистиллированный рубидий был пирофорным , им удалось определить плотность и температуру плавления. Качество этого исследования в 1860-х годах можно оценить по тому факту, что определенная ими плотность отличалась менее чем на 0,1 г/см 3 , а температура плавления менее чем на 1 °C от принятых в настоящее время значений. [41]

Небольшая радиоактивность рубидия была обнаружена в 1908 году, но это было до того, как в 1910 году была создана теория изотопов, и низкий уровень активности (период полураспада более 10 10  лет) усложнил интерпретацию. Доказанный в настоящее время распад 87 Rb до стабильного 87 Sr через бета-распад все еще обсуждался в конце 1940-х годов. [42] [43]

Рубидий имел минимальное промышленное значение до 1920-х годов. [29] С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, в первую очередь в химических и электронных приложениях. В 1995 году рубидий-87 был использован для получения конденсата Бозе-Эйнштейна , [44] за который его первооткрыватели Эрик Аллин Корнелл , Карл Эдвин Виман и Вольфганг Кеттерле получили Нобелевскую премию по физике 2001 года . [45]

Приложения

Атомные часы с рубидиевым фонтаном в Военно-морской обсерватории США

Соединения рубидия иногда используются в фейерверках , чтобы придать им фиолетовый цвет. [46] Рубидий также рассматривался для использования в термоэлектрическом генераторе, использующем магнитогидродинамический принцип, при котором горячие ионы рубидия пропускаются через магнитное поле . [47] Они проводят электричество и действуют как якорь генератора, тем самым генерируя электрический ток . Рубидий, в частности испаренный 87 Rb, является одним из наиболее часто используемых атомных видов, используемых для лазерного охлаждения и конденсации Бозе-Эйнштейна . Его желательные характеристики для этого применения включают в себя доступность недорогого диодного лазерного света на соответствующей длине волны и умеренные температуры, необходимые для получения существенного давления паров. [48] [49] Для применений с холодными атомами, требующих настраиваемых взаимодействий, 85 Rb предпочтителен из-за его богатого спектра Фешбаха . [50]

Рубидий использовался для поляризации 3 He , производя объемы намагниченного газа 3 He, с ядерными спинами, выровненными, а не случайными. Пары рубидия оптически накачиваются лазером, а поляризованный Rb поляризует 3 He через сверхтонкое взаимодействие. [51] Такие спин-поляризованные ячейки 3 He полезны для измерений поляризации нейтронов и для производства поляризованных нейтронных пучков для других целей. [52]

Резонансный элемент в атомных часах использует сверхтонкую структуру энергетических уровней рубидия, а рубидий полезен для высокоточного отсчета времени. Он используется в качестве основного компонента вторичных эталонов частоты (рубидиевых осцилляторов) в передатчиках сотовых станций и другом электронном передающем, сетевом и испытательном оборудовании. Эти рубидиевые стандарты часто используются с GNSS для создания «первичного стандарта частоты», который имеет большую точность и является менее дорогим, чем цезиевые стандарты. [53] [54] Такие рубидиевые стандарты часто производятся массово для телекоммуникационной отрасли . [55]

Другие потенциальные или текущие применения рубидия включают рабочую жидкость в паровых турбинах, в качестве геттера в вакуумных трубках и в качестве компонента фотоэлемента . [56] Рубидий также используется в качестве ингредиента в специальных типах стекла, в производстве супероксида путем сжигания в кислороде , в изучении каналов ионов калия в биологии и в качестве пара в атомных магнитометрах . [57] В частности, 87Rb используется с другими щелочными металлами в разработке спин-обменных релаксационных магнитометров (SERF) . [57]

Рубидий-82 используется для позитронно-эмиссионной томографии . Рубидий очень похож на калий, и ткани с высоким содержанием калия также будут накапливать радиоактивный рубидий. Одним из основных применений является визуализация перфузии миокарда . В результате изменений в гематоэнцефалическом барьере при опухолях мозга рубидий накапливается в опухолях мозга больше, чем в нормальной мозговой ткани, что позволяет использовать радиоизотоп рубидий-82 в ядерной медицине для обнаружения и визуализации опухолей мозга. [58] Рубидий-82 имеет очень короткий период полураспада, составляющий 76 секунд, и производство путем распада стронция-82 должно осуществляться вблизи пациента. [59]

Рубидий был протестирован на предмет влияния на маниакальную депрессию и депрессию. [60] [61] У пациентов, страдающих депрессией и находящихся на диализе, наблюдается истощение рубидия, поэтому его прием может помочь при депрессии. [62] В некоторых тестах рубидий вводился в виде хлорида рубидия в дозе до 720 мг в день в течение 60 дней. [63] [64]

Меры предосторожности и биологические эффекты

Рубидий бурно реагирует с водой и может вызывать пожары. Для обеспечения безопасности и чистоты этот металл обычно хранится под сухим минеральным маслом или запечатанным в стеклянных ампулах в инертной атмосфере. Рубидий образует перекиси при воздействии даже небольшого количества воздуха, диффундирующего в масло, и хранение требует тех же мер предосторожности, что и хранение металлического калия . [66]

Рубидий, как и натрий и калий, почти всегда имеет степень окисления +1 при растворении в воде, даже в биологических контекстах. Человеческий организм склонен относиться к ионам Rb + так, как если бы они были ионами калия, и поэтому концентрирует рубидий во внутриклеточной жидкости организма (т. е. внутри клеток). [67] Ионы не особенно токсичны; человек весом 70 кг содержит в среднем 0,36 г рубидия, и увеличение этого значения в 50–100 раз не показало отрицательных эффектов у испытуемых. [68] Биологический период полураспада рубидия у людей составляет 31–46 дней. [60] Хотя частичная замена калия рубидием возможна, когда более 50% калия в мышечной ткани крыс было заменено рубидием, крысы погибли. [69] [70]

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные веса: рубидий». CIAAW . 1969.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ ab Haynes, William M., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . стр. 4.122. ISBN 1-4398-5511-0.
  5. ^ Lide, DR, ред. (2005). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ Ленк, Винфрид; Принц, Хорст; Штейнмец, Аня (2010). «Рубидий и соединения рубидия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a23_473.pub2. ISBN 978-3527306732.
  9. ^ "Рубидий (Rb)". American Elements (americanelements.com) . Получено 2024-03-27 .
  10. ^ ab Ohly, Julius (1910). "Рубидий". Анализ, обнаружение и коммерческая ценность редких металлов . Mining Science Pub. Co. – через Google books.
  11. ^ ab "Рубидий". Информация об элементе, свойства и применение. www.rsc.org . Периодическая таблица . Получено 2024-09-09 .
  12. ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle» [Краткий обзор металлической группы Alkalai]. Lehrbuch der Anorganischen Chemie [ Учебник неорганической химии ] (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грютер. стр. 953–955. ISBN 978-3-11-007511-3.
  13. ^ Ahrens, LH; Pinson, WH; Kearns, Makgaret M. (1952-01-01). «Ассоциация рубидия и калия и их обилие в обычных магматических породах и метеоритах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 2 (4): 229–242. Bibcode : 1952GeCoA...2..229A. doi : 10.1016/0016-7037(52)90017-3. ISSN  0016-7037.
  14. ^ ab Hart, William A.; Beumel Jr., OF .; Whaley, Thomas P. (1973). Химия лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Pergamon. стр. 371, 382. doi :10.1016/c2013-0-05695-2. ISBN 978-0-08-018799-0.
  15. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1972). Advanced inorganic chemistry: a complete text (3d ed., complete rev. ed.). Нью-Йорк: Interscience Publishers. стр. 190. ISBN 978-0-471-17560-5.
  16. ^ Стэнфордский университет. «Информация о щелочных металлах – Стэнфорд, здоровье и безопасность окружающей среды» . Получено 12 сентября 2024 г.
  17. ^ Джим Кларк. «Реакции элементов группы 1 с водой». www.chemguide.co.uk . Получено 12 сентября 2024 г.
  18. ^ Maustellar, J. W, F Tepper и SJ (Sheridan Joseph) Rodgers. «Обращение с щелочными металлами и методы эксплуатации систем». Подготовлено под руководством Американского ядерного общества для Комиссии по атомной энергии США. Нью-Йорк: Gordon and Breach, 1968.
  19. ^ Смарт, Лесли; Мур, Элейн (1995). "RbAg4I5". Химия твердого тела: введение . CRC Press. стр. 176–177. ISBN 978-0-7487-4068-0.
  20. ^ Брэдли, Дж. Н.; Грин, П. Д. (1967). «Взаимосвязь структуры и ионной подвижности в твердом MAg 4 I 5 ». Trans. Faraday Soc . 63 : 2516. doi : 10.1039/TF9676302516.
  21. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  22. ^ ab Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  23. ^ Strong, WW (1909). «О возможной радиоактивности эрбия, калия и рубидия». Physical Review . Серия I. 29 (2): 170–173. Bibcode : 1909PhRvI..29..170S. doi : 10.1103/PhysRevSeriesI.29.170.
  24. ^ Lide, David R; Frederikse, HP R (июнь 1995). CRC handbook of chemical and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. CRC-Press. pp. 4–25. ISBN 978-0-8493-0476-7.
  25. ^ "Universal Nuclide Chart" . nucleonica. Архивировано из оригинала 2017-02-19 . Получено 2017-01-03 .
  26. ^ Planck Collaboration (2016). "Planck 2015 results. XIII. Cosmological settings (See Table 4 on page 31 of pfd)". Astronomy & Astrophysics . 594 : A13. arXiv : 1502.01589 . Bibcode :2016A&A...594A..13P. doi :10.1051/0004-6361/201525830. S2CID  119262962.
  27. ^ Аттендорн, Х.-Г.; Боуэн, Роберт (1988). «Рубидиево-стронциевое датирование». Изотопы в науках о Земле . Springer. С. 162–165. ISBN 978-0-412-53710-3.
  28. ^ Уолтер, Джон Виктор (2009) [1988]. «Систематика рубидия-стронция». Основы геохимии . Jones & Bartlett Learning. стр. 383–385. ISBN 978-0-7637-5922-3.
  29. ^ abcdef Баттерман, Уильям К.; Брукс, Уильям Э.; Риз, Роберт Г. младший (2003). "Профиль минерального сырья: рубидий" (PDF) . Геологическая служба США . Получено 2010-12-04 .
  30. ^ Wise, MA (1995). «Химия микроэлементов в богатых литием слюдах из редкоэлементных гранитных пегматитов». Минералогия и петрология . 55 (13): 203–215. Bibcode : 1995MinPe..55..203W. doi : 10.1007/BF01162588. S2CID  140585007.
  31. ^ Нортон, Дж. Дж. (1973). «Литий, цезий и рубидий — редкие щелочные металлы». В Brobst, DA; Pratt, WP (ред.). Минеральные ресурсы США . Том. Статья 820. US Geological Survey Professional. С. 365–378. Архивировано из оригинала 21.07.2010 . Получено 26.09.2010 .
  32. ^ Болтер, Э.; Турекян, К.; Шутц, Д. (1964). «Распределение рубидия, цезия и бария в океанах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 28 (9): 1459. Бибкод : 1964GeCoA..28.1459B. дои : 10.1016/0016-7037(64)90161-9.
  33. ^ МакСуин-младший, Гарри Y; Хасс, Гэри Р. (2010). Космохимия. Cambridge University Press. стр. 224. ISBN 978-0-521-87862-3.
  34. ^ Teertstra, David K.; Cerny, Petr ; Hawthorne, Frank C.; Pier, Julie; Wang, Lu-Min; Ewing, Rodney C. (1998). "Рубиклин, новый полевой шпат из Сан-Пьеро-ин-Кампо, Эльба, Италия". American Mineralogist . 83 (11–12 Часть 1): 1335–1339. Bibcode : 1998AmMin..83.1335T. doi : 10.2138/am-1998-11-1223.
  35. ^ Бюллетень 585. США. Горное бюро. 1995.
  36. ^ «Цезий и рубидий покоряют рынок». Chemical & Engineering News . 37 (22): 50–56. 1959. doi :10.1021/cen-v037n022.p050.
  37. ^ abc Кирхгоф, Г .; Бунзен, Р. (1861). «Химический анализ durch Spectralbeobachtungen» (PDF) . Аннален дер Физик и Химия . 189 (7): 337–381. Бибкод : 1861АнП...189..337К. дои : 10.1002/andp.18611890702. hdl :2027/hvd.32044080591324.
  38. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). «Открытие элементов. XIII. Некоторые спектроскопические открытия». Journal of Chemical Education . 9 (8): 1413–1434. Bibcode : 1932JChEd...9.1413W. doi : 10.1021/ed009p1413.
  39. ^ Риттер, Стивен К. (2003). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium". Американское химическое общество . Получено 25.02.2010 .
  40. ^ Zsigmondy, Richard (2007). Коллоиды и ультрамикроскоп. Читайте книги. стр. 69. ISBN 978-1-4067-5938-9. Получено 2010-09-26 .
  41. ^ Бунзен, Р. (1863). «Ueber die Darstellung und die Eigenschaften des Rubidiums». Аннален дер Химии и Фармации . 125 (3): 367–368. дои : 10.1002/jlac.18631250314.
  42. ^ Льюис, GM (1952). «Естественная радиоактивность рубидия». Philosophical Magazine . Серия 7. 43 (345): 1070–1074. doi :10.1080/14786441008520248.
  43. ^ Кэмпбелл, Н. Р.; Вуд, А. (1908). «Радиоактивность рубидия». Труды Кембриджского философского общества . 14 : 15.
  44. ^ "Нобелевская премия по физике 2001 года". Нобелевский институт nobelprize.org (пресс-релиз). 2001. Получено 2010-02-01 .
  45. ^ Леви, Барбара Госс (2001). «Корнелл, Кеттерле и Виман разделяют Нобелевскую премию за конденсаты Бозе-Эйнштейна». Physics Today . Т. 54, № 12. С. 14–16. Bibcode : 2001PhT....54l..14L. doi : 10.1063/1.1445529 .
  46. ^ Кох, Э.-К. (2002). «Специальные материалы в пиротехнике, часть II: применение соединений цезия и рубидия в пиротехнике». Журнал «Пиротехника» . 15 : 9–24. Архивировано из оригинала 13 июля 2011 г. Получено 29 января 2010 г.
  47. ^ Boikess, Robert S; Edelson, Edward (1981). Химические принципы. Harper & Row. стр. 193. ISBN 978-0-06-040808-4.
  48. ^ Эрик Корнелл и др. (1996). «Конденсация Бозе-Эйнштейна (все 20 статей)». Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 101 (4): 419–618. doi :10.6028/jres.101.045. PMC 4907621. PMID 27805098.  Архивировано из оригинала 2011-10-14 . Получено 2015-09-14 . 
  49. ^ Мартин, JL; Маккензи, CR; Томас, NR; Шарп, JC; Уоррингтон, DM; Мэнсон, PJ; Сэндл, WJ; Уилсон, AC (1999). "Выходная связь конденсата Бозе-Эйнштейна, образованного в ловушке TOP". Журнал физики B: атомная, молекулярная и оптическая физика . 32 (12): 3065. arXiv : cond-mat/9904007 . Bibcode : 1999JPhB...32.3065M. doi : 10.1088/0953-4075/32/12/322. S2CID  119359668.
  50. ^ Чин, Ченг; Гримм, Рудольф; Жюльен, Пол; Тиесинга, Эйт (29.04.2010). «Резонансы Фешбаха в ультрахолодных газах». Reviews of Modern Physics . 82 (2): 1225–1286. arXiv : 0812.1496 . Bibcode : 2010RvMP...82.1225C. doi : 10.1103/RevModPhys.82.1225. S2CID  118340314.
  51. ^ Gentile, TR; Chen, WC; Jones, GL; Babcock, E.; Walker, TG (2005). "Поляризованные спиновые фильтры 3He для физики медленных нейтронов" (PDF) . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 110 (3): 299–304. doi :10.6028/jres.110.043. PMC 4849589 . PMID  27308140. Архивировано из оригинала (PDF) 21.12.2016 . Получено 06.08.2015 . 
  52. ^ "Нейтронные спиновые фильтры на основе поляризованного гелия-3". NIST Center for Neutron Research Annual Report 2002. Получено 2008-01-11 .
  53. ^ Eidson, John C (2006-04-11). "GPS". Измерение, управление и связь с использованием IEEE 1588. Springer. стр. 32. ISBN 978-1-84628-250-8.
  54. ^ Кинг, Тим; Ньюсон, Дэйв (1999-07-31). "Рубидиевые и кварцевые генераторы". Инженерия сетей передачи данных . Springer. стр. 300. ISBN 978-0-7923-8594-3.
  55. ^ Мартон, Л. (1977-01-01). "Ячейка на основе паров рубидия". Достижения в электронике и электронной физике . Academic Press. ISBN 978-0-12-014644-4.
  56. ^ Миттал (2009). Введение в ядерную физику и физику элементарных частиц. Prentice-Hall Of India Pvt. Limited. стр. 274. ISBN 978-81-203-3610-0.
  57. ^ ab Li, Zhimin; Wakai, Ronald T.; Walker, Thad G. (2006). «Параметрическая модуляция атомного магнитометра». Applied Physics Letters . 89 (13): 23575531–23575533. Bibcode : 2006ApPhL..89m4105L . doi : 10.1063/1.2357553. PMC 3431608. PMID  22942436. 
  58. ^ Yen, CK; Yano, Y.; Budinger, TF; Friedland, RP; Derenzo, SE; Huesman, RH; O'Brien, HA (1982). «Оценка опухолей головного мозга с использованием Rb-82 и позитронно-эмиссионной томографии». Журнал ядерной медицины . 23 (6): 532–7. PMID  6281406.
  59. ^ Jadvar, H.; Anthony Parker, J. (2005). "Рубидий-82". Клиническая ПЭТ и ПЭТ/КТ . Springer. стр. 59. ISBN 978-1-85233-838-1.
  60. ^ ab Paschalis, C.; Jenner, FA; Lee, CR (1978). «Влияние хлорида рубидия на течение маниакально-депрессивного заболевания». JR Soc Med . 71 (9): 343–352. doi :10.1177/014107687807100507. PMC 1436619. PMID  349155 . 
  61. ^ Малекахмади, П.; Уильямс, Джон А. (1984). «Рубидий в психиатрии: исследовательские выводы». Фармакология, биохимия и поведение . 21 : 49–50. doi :10.1016/0091-3057(84)90162-X. PMID  6522433. S2CID  2907703.
  62. ^ Канавезе, Катерина; Декостанци, Эстер; Бранчифорте, Лино; Каропресо, Антонио; Ноннато, Антонелло; Саббиони, Энрико (2001). «Депрессия у пациентов, находящихся на диализе: добавление рубидия перед другими препаратами и поддержка?». Почки Интернешнл . 60 (3): 1201–2. дои : 10.1046/j.1523-1755.2001.0600031201.x . ПМИД  11532118.
  63. ^ Лейк, Джеймс А. (2006). Учебник интегративной психиатрической помощи. Нью-Йорк: Thieme Medical Publishers. С. 164–165. ISBN 978-1-58890-299-3.
  64. ^ Торта, Р.; Ала, Г.; Борио, Р.; Чиколин, А.; Костаманья, С.; Фиори, Л.; Равицца, Л. (1993). «Хлорид рубидия в лечении большой депрессии». Минерва Психиатрическая . 34 (2): 101–110. ПМИД  8412574.
  65. ^ "Рубидий 276332". Sigma-Aldrich .
  66. ^ Мартел, Бернард; Кэссиди, Кит (2004-07-01). "Рубидий". Анализ химического риска: практическое руководство . Баттерворт-Хайнеманн. стр. 215. ISBN 978-1-903996-65-2.
  67. ^ Релман, А.С. (1956). «Физиологическое поведение рубидия и цезия по отношению к калию». Йельский журнал биологии и медицины . 29 (3): 248–62. PMC 2603856. PMID  13409924 . 
  68. ^ Файв, Рональд Р.; Мельцер, Герберт Л.; Тейлор, Реджинальд М. (1971). «Прием хлорида рубидия добровольцами: начальный опыт». Psychopharmacologia . 20 (4): 307–14. doi :10.1007/BF00403562. PMID  5561654. S2CID  33738527.
  69. ^ Мельцер, HL (1991). «Фармакокинетический анализ длительного применения хлорида рубидия». Журнал клинической фармакологии . 31 (2): 179–84. doi :10.1002/j.1552-4604.1991.tb03704.x. PMID  2010564. S2CID  2574742. Архивировано из оригинала 2012-07-09.
  70. ^ Фоллис, Ричард Х. младший (1943). «Гистологические эффекты у крыс, возникающие при добавлении рубидия или цезия к диете с дефицитом калия». AJP: Legacy Content . 138 (2): 246–250. doi :10.1152/ajplegacy.1943.138.2.246.

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки