stringtranslate.com

Нитрат

Нитрат — многоатомный ион с химической формулой NO.−
3. Соли, содержащие этот ион , называются нитратами . Нитраты являются обычными компонентами удобрений и взрывчатых веществ. [1] Почти все неорганические нитраты растворимы в воде . Примером нерастворимого нитрата является оксинитрат висмута .

Химическая структура

Нитрат-ион с показанными частичными зарядами

Нитрат- анион является сопряженным основанием азотной кислоты , состоящим из одного центрального атома азота, окруженного тремя идентично связанными атомами кислорода в тригональной плоской компоновке. Нитрат-ион несет формальный заряд −1. [ необходима цитата ] Этот заряд является результатом комбинированного формального заряда, в котором каждый из трех атомов кислорода несет заряд − 2 ⁄ 3 , [ необходима цитата ] тогда как азот несет заряд +1, все это в сумме дает формальный заряд многоатомного нитрат-иона. [ необходима цитата ] Такое расположение обычно используется в качестве примера резонанса . Подобно изоэлектронному карбонат- иону, нитрат-ион может быть представлен тремя резонансными структурами:

Канонические резонансные структуры для нитрат-иона

Химические и биохимические свойства

В НЕТ−3анион, степень окисления центрального атома азота равна V (+5). Это соответствует максимально возможной степени окисления азота. Нитрат является потенциально мощным окислителем , о чем свидетельствует его взрывное поведение при высокой температуре, когда он детонирует в нитрате аммония ( NH 4 NO 3 ), или черном порохе , воспламененном ударной волной первичного взрывчатого вещества . Однако, в отличие от красной дымящей азотной кислоты ( HNO 3 /N 2 O 4 ), или концентрированной азотной кислоты ( HNO 3 ), нитрат, растворенный в водном растворе при нейтральном или высоком pH, является лишь слабым окислителем и стабилен в стерильных или асептических условиях, в отсутствие микроорганизмов . Для увеличения его окислительной способности необходимы кислые условия и высокие концентрации, при которых нитрат превращается в азотную кислоту. Такое поведение согласуется с общей теорией окислительно-восстановительного (редокс) процесса в электрохимии : окислительная способность усиливается в кислых условиях, в то время как способность восстановителей усиливается в основных условиях. Это можно проиллюстрировать с помощью диаграммы Пурбе (диаграмма E h –pH), составленной с использованием уравнения Нернста и соответствующих окислительно-восстановительных реакций. Во время восстановления окислителей степень окисления уменьшается, и оксидные ионы ( O 2− ), выделяющиеся в воде в результате реакции, легче протонируются в кислых условиях ( O 2− + 2 H + → H 2 O ), что сдвигает реакцию восстановления вправо в соответствии с принципом Ле Шателье . Для окисления восстановителей происходит обратное: по мере увеличения степени окисления необходимы оксидные анионы для нейтрализации избытка положительных зарядов, создаваемых центральным атомом. Поскольку основные условия благоприятствуют образованию оксидных анионов ( 2 OH − → O 2− + H 2 O ), это смещает химическое равновесие реакции окисления вправо.

Между тем, нитрат используется как мощный конечный акцептор электронов денитрифицирующими бактериями для поставки энергии, необходимой им для процветания. В анаэробных условиях нитрат является самым сильным акцептором электронов, используемым прокариотическими микроорганизмами ( бактериями и археями ) для дыхания. Окислительно-восстановительная пара NO−3/ N 2 находится на вершине шкалы окислительно-восстановительного потенциала анаэробного дыхания , чуть ниже пары кислорода ( O 2 / H 2 O ), но выше пар Mn(IV)/Mn(II), Fe(III)/Fe(II), SO2−4/ HS − , CO 2 / CH 4 . В природных водах, неизбежно загрязненных микроорганизмами, нитрат является довольно нестабильным и лабильным растворенным химическим веществом, поскольку он метаболизируется денитрифицирующими бактериями. Образцы воды для анализа нитратов/нитритов необходимо хранить при температуре 4 °C в холодильной камере и анализировать как можно быстрее, чтобы ограничить потерю нитратов.

На первом этапе процесса денитрификации растворенный нитрат ( NO−3) каталитически восстанавливается до нитрита ( NO−2) ферментативной активностью бактерий. В водном растворе растворенный нитрит N(III) является более сильным окислителем, чем нитрат N(V), поскольку ему приходится принимать меньше электронов , и его восстановление менее кинетически затруднено, чем восстановление нитрата.

В процессе биологической денитрификации дальнейшее восстановление нитрита также приводит к образованию другого мощного окислителя: оксида азота (NO). NO может фиксироваться на миоглобине, подчеркивая его красную окраску. NO является важной биологической сигнальной молекулой и вмешивается в процесс вазодилатации , но он также может производить свободные радикалы в биологических тканях , ускоряя их деградацию и процесс старения. Активные формы кислорода (ROS), генерируемые NO, способствуют окислительному стрессу , состоянию, связанному с сосудистой дисфункцией и атерогенезом . [2]

Обнаружение в химическом анализе

Нитрат- анион обычно анализируется в воде с помощью ионной хроматографии (ИХ) вместе с другими анионами, также присутствующими в растворе. Главным преимуществом ИХ является его простота и одновременный анализ всех анионов, присутствующих в водном образце. Другие методы специфического обнаружения нитрата основаны на его преобразовании в нитрит с последующими специфическими тестами на нитрит. Восстановление нитрата до нитрита осуществляется медно - кадмиевым материалом. Образец вводится в проточно-инжекционный анализатор , а полученный нитрит-содержащий сток затем объединяется с реагентом для колориметрического или электрохимического обнаружения. Самым популярным из этих анализов является тест Грисса , при котором нитрит преобразуется в темно-окрашенный азокраситель, подходящий для спектроскопического анализа в УФ-видимом диапазоне. Метод использует реакционную способность азотистой кислоты, полученной при подкислении нитрита. Азотистая кислота селективно реагирует с ароматическими аминами, образуя соли диазония, которые, в свою очередь, соединяются со вторым реагентом, образуя азокраситель. Предел обнаружения составляет от 0,02 до 2 мкМ. [3] Такие методы были хорошо адаптированы к биологическим образцам. [4]

Возникновение и производство

Нитратные соли встречаются на Земле в засушливых районах в виде крупных залежей, особенно нитрата , основного источника нитрата натрия .

Нитраты производятся рядом видов нитрифицирующих бактерий в естественной среде, используя аммиак или мочевину в качестве источника азота и источника свободной энергии. Нитратные соединения для пороха исторически производились, при отсутствии источников минеральных нитратов, посредством различных процессов ферментации с использованием мочи и навоза.

Удары молнии в богатой азотом и кислородом атмосфере Земли приводят к образованию смеси оксидов азота, которые образуют ионы азота и ионы нитрата, вымываемые из атмосферы дождем или в результате скрытых отложений .

Нитраты производятся в промышленности из азотной кислоты . [1]

Использует

Сельское хозяйство

Нитрат — это химическое соединение , которое служит первичной формой азота для многих растений. Это важное питательное вещество используется растениями для синтеза белков, нуклеиновых кислот и других жизненно важных органических молекул. [5] Превращение атмосферного азота в нитрат облегчается некоторыми бактериями и молниями в азотном цикле, что иллюстрирует способность природы преобразовывать относительно инертную молекулу в форму, которая имеет решающее значение для биологической продуктивности. [6]

Нитраты используются в качестве удобрений в сельском хозяйстве из-за их высокой растворимости и биоразлагаемости. Основными нитратными удобрениями являются соли аммония , натрия , калия , кальция и магния . Ежегодно для этой цели производится несколько миллиардов килограммов. [1] Значение нитрата выходит за рамки его роли как питательного вещества, поскольку он действует как сигнальная молекула в растениях, регулируя такие процессы, как рост корней, цветение и развитие листьев. [7]

Хотя нитрат полезен для сельского хозяйства, поскольку он повышает плодородие почвы и урожайность, его чрезмерное использование может привести к стоку питательных веществ, загрязнению воды и распространению водных мертвых зон. [8] Поэтому необходимы устойчивые методы ведения сельского хозяйства, которые уравновешивают производительность с заботой об окружающей среде. Важность нитрата в экосистемах очевидна, поскольку он поддерживает рост и развитие растений, способствуя биоразнообразию и экологическому равновесию. [9]

Огнестрельное оружие

Нитраты используются в качестве окислителей , особенно во взрывчатых веществах , где быстрое окисление углеродных соединений высвобождает большие объемы газов (см., например, порох ).

Промышленный

Нитрат натрия используется для удаления пузырьков воздуха из расплавленного стекла и некоторых видов керамики . Смеси расплавленных солей используются для упрочнения поверхности некоторых металлов. [1]

Фотопленка

Нитрат также использовался в качестве кинопленки через нитроцеллюлозу . Из-за его высокой горючести киностудии перешли на ацетатцеллюлозную безопасную пленку в 1950 году.

Медицинское и фармацевтическое использование

В медицинской сфере органические эфиры , полученные из нитратов , такие как глицерилтринитрат , изосорбиддинитрат и изосорбидмононитрат , используются для профилактики и лечения острого коронарного синдрома , инфаркта миокарда , острого отека легких . [10] Этот класс препаратов, к которому также принадлежит амилнитрит , известен как нитровазодилататоры .

Токсичность и безопасность

Существуют две области, вызывающие беспокойство в связи с токсичностью нитратов:

Метгемоглобинемия

Одной из наиболее распространенных причин метгемоглобинемии у младенцев является употребление нитратов и нитритов с колодезной водой или продуктами питания.

На самом деле, нитраты ( NO−3), часто присутствующие в слишком высокой концентрации в питьевой воде, являются лишь химическими предшественниками нитритов ( NO−2), настоящие виновники метгемоглобинемии. Нитриты, образующиеся при микробном восстановлении нитрата (непосредственно в питьевой воде или после приема младенцем в его пищеварительной системе), являются более мощными окислителями , чем нитраты, и являются химическим агентом, действительно ответственным за окисление Fe 2+ в Fe 3+ в тетрапиррольном геме гемоглобина . Действительно, анионы нитрата являются слишком слабыми окислителями в водном растворе, чтобы иметь возможность напрямую или, по крайней мере, достаточно быстро окислять Fe 2+ в Fe 3+ из-за кинетических ограничений.

Младенцы младше 4 месяцев подвержены большему риску, поскольку они пьют больше воды на единицу веса тела, у них более низкая активность НАДН - цитохром b5 редуктазы и более высокий уровень фетального гемоглобина, который легче превращается в метгемоглобин . Кроме того, младенцы подвержены повышенному риску после эпизода гастроэнтерита из-за выработки нитритов бактериями . [13]

Однако у младенцев и беременных женщин могут быть и другие причины, помимо нитратов. [14] [15] Действительно, синдром синего ребенка может быть вызван и рядом других факторов, таких как цианотическая болезнь сердца , врожденный порок сердца, приводящий к низкому уровню кислорода в крови, [16] или расстройством желудка, таким как диарейная инфекция, непереносимость белка, токсичность тяжелых металлов и т. д. [17]

Стандарты питьевой воды

В соответствии с Законом о безопасной питьевой воде Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный уровень загрязнения в 10 мг/л или 10 частей на миллион нитратов в питьевой воде. [18]

Допустимая суточная доза (ДСД) для нитрат-ионов была установлена ​​в диапазоне 0–3,7 мг (кг массы тела) −1 день −1 Объединенным комитетом экспертов ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам (JEFCA). [19]

Водная токсичность

Нитраты на поверхности моря из Атласа Мирового океана

В пресноводных или эстуарных системах, близких к суше, нитрат может достигать концентраций, смертельных для рыб. Хотя нитрат гораздо менее токсичен, чем аммиак, [20] уровни более 30 ppm нитрата могут подавлять рост, ослаблять иммунную систему и вызывать стресс у некоторых водных видов. [21] Токсичность нитрата остается предметом дискуссий. [22]

В большинстве случаев избыточной концентрации нитратов в водных системах основными источниками являются сбросы сточных вод, а также поверхностный сток с сельскохозяйственных или ландшафтных территорий, которые получили избыточное количество нитратных удобрений. В результате эвтрофикация и цветение водорослей приводят к аноксии и мертвым зонам . Как следствие, поскольку нитраты являются компонентом общего количества растворенных твердых веществ , они широко используются в качестве индикатора качества воды .

Влияние человека на экосистемы посредством отложения нитратов

В Тихом океане зафиксированы чрезмерные концентрации нитратов и фосфатов [ необходима ссылка ]

Отложение нитратов в экосистемах заметно возросло из-за антропогенной деятельности, в частности, из-за повсеместного применения азотсодержащих удобрений в сельском хозяйстве и выбросов от сжигания ископаемого топлива . [23] Ежегодно во всем мире используется около 195 миллионов метрических тонн синтетических азотных удобрений, причем нитраты составляют значительную часть этого количества. [24] В регионах с интенсивным сельским хозяйством, таких как некоторые районы США, Китая и Индии, использование азотных удобрений может превышать 200 килограммов на гектар. [24]

Влияние повышенного отложения нитратов выходит за рамки растительных сообществ и влияет на микробные популяции почвы . [25] Изменение химии почвы и динамики питательных веществ может нарушить естественные процессы фиксации азота , нитрификации и денитрификации , что приведет к изменению структур и функций микробных сообществ. Это нарушение может дополнительно повлиять на круговорот питательных веществ и общее состояние экосистемы . [26]

Нитраты в пище

Источником нитратов в рационе человека является употребление листовой зелени, такой как шпинат и руккола . НЕТ−
3может присутствовать в свекольном соке. Питьевая вода также является основным источником поступления нитратов. [27]

Прием нитрата быстро увеличивает концентрацию нитрата в плазме в 2-3 раза, и эта повышенная концентрация нитрата может поддерживаться более 2 недель. Повышенный уровень нитрата в плазме усиливает выработку оксида азота , NO. Оксид азота является физиологической сигнальной молекулой , которая вмешивается, среди прочего, в регуляцию мышечного кровотока и митохондриального дыхания. [28]

Вяленое мясо

Нитрит ( НЕТ−2) потребление в первую очередь определяется количеством съеденного переработанного мяса и концентрацией нитратов ( NO−3) добавляют к этим видам мяса ( бекон , сосиски …) для их консервирования. Хотя нитриты являются видами азота, в основном используемыми при консервировании мяса , нитраты также используются и могут быть преобразованы в нитриты микроорганизмами или в процессе пищеварения, начиная с их растворения в слюне и их контакта с микробиотой рта. Нитриты приводят к образованию канцерогенных нитрозаминов . [29] Производство нитрозаминов может быть подавлено использованием антиоксидантов витамина С и альфа-токофероловой формы витамина Е во время консервирования. [30]

Многие производители мяса утверждают, что их мясо (например, бекон) «неконсервированное» — это маркетинговое заявление, не имеющее под собой никаких фактических оснований: не существует такого понятия, как «неконсервированный» бекон (поскольку это, по сути, сырая нарезанная свиная грудинка). [31] [ нужен лучший источник ] «Неконсервированное» мясо на самом деле консервируется нитритами практически без каких-либо различий в процессе — единственное отличие заключается в требовании маркировки Министерства сельского хозяйства США (USDA) между нитритом растительного происхождения (например, из сельдерея) и «синтетическим» нитритом натрия. Аналогией может служить очищенная « морская соль » и хлорид натрия — оба являются одним и тем же химическим веществом, единственным существенным отличием является происхождение.

Антигипертензивные диеты, такие как диета DASH , обычно содержат высокие уровни нитратов, которые сначала восстанавливаются до нитритов в слюне , как обнаружено при тестировании слюны , перед образованием оксида азота (NO). [27]

Корм для домашних животных

Симптомы отравления нитратами у домашних животных включают учащенное сердцебиение и дыхание; в запущенных случаях кровь и ткани могут стать синими или коричневыми. Корм ​​можно проверить на нитраты; лечение заключается в дополнении или замене существующих запасов на материал с более низким содержанием нитратов. Безопасные уровни нитратов для различных видов скота следующие: [32]

Приведенные выше значения указаны для сухого (безводного) состояния.

Соли и ковалентные производные

Образование нитратов с элементами периодической системы:

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcd Лауэ В., Тиманн М., Шайблер Э., Виганд К.В. (2006). «Нитраты и нитриты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_265. ISBN 978-3527306732.
  2. ^ Lubos E, Handy DE, Loscalzo J (май 2008 г.). «Роль окислительного стресса и оксида азота в атеротромбозе». Frontiers in Bioscience . 13 (13). IMR Press: 5323–5344. doi :10.2741/3084. PMC 2617738. PMID 18508590  . 
  3. ^ Муркрофт М.Дж., Дэвис Дж., Комптон РГ. (июнь 2001 г.). «Обнаружение и определение нитрата и нитрита: обзор». Talanta . 54 (5): 785–803. doi :10.1016/S0039-9140(01)00323-X. PMID  18968301.
  4. ^ Эллис Г, Адатия И, Язданпанах М, Макела СК (июнь 1998 г.). «Анализ нитритов и нитратов: клиническая биохимическая перспектива». Клиническая биохимия . 31 (4): 195–220. doi :10.1016/S0009-9120(98)00015-0. PMID  9646943.
  5. ^ Zhang GB, Meng S, Gong JM (ноябрь 2018 г.). «Ожидаемая и неожиданная роль транспортеров нитрата в устойчивости растений к абиотическому стрессу и их регуляция». International Journal of Molecular Sciences . 19 (11): 3535. doi : 10.3390/ijms19113535 . PMC 6274899. PMID  30423982 . 
  6. ^ Чуан ХП (2018-11-26). «Понимание путей трансформации видов азота и экспрессии функциональных генов целевыми игроками, участвующими в азотном цикле». Impact . 2018 (8): 58–59. doi :10.21820/23987073.2018.8.58. ISSN  2398-7073.
  7. ^ Liu B, Wu J, Yang S, Schiefelbein J, Gan Y (июль 2020 г.). Xu G (ред.). «Нитратная регуляция развития боковых корней и корневых волосков у растений». Журнал экспериментальной ботаники . 71 (15): 4405–4414. doi :10.1093/jxb/erz536. PMC 7382377. PMID  31796961 . 
  8. ^ Башир У, Лоне ФА, Бхат РА, Мир СА, Дар ЗА, Дар СА (2020). «Проблемы и угрозы загрязнения водных экосистем». В Хаким КР, Бхат РА, Кадри Х (ред.). Биоремедиация и биотехнология . Чам: Springer International Publishing. стр. 1–26. doi :10.1007/978-3-030-35691-0_1. ISBN 978-3-030-35690-3.
  9. ^ Kirchmann H, Johnston AE, Bergström LF (август 2002 г.). «Возможности снижения выщелачивания нитратов из сельскохозяйственных земель». Ambio . 31 (5): 404–408. Bibcode :2002Ambio..31..404K. doi :10.1579/0044-7447-31.5.404. PMID  12374048.
  10. ^ Soman B, Vijayaraghavan G (апрель 2017 г.). «Роль органических нитратов в оптимальном медицинском лечении стенокардии». Электронный журнал кардиологической практики (2) . Получено 30 октября 2023 г.
  11. ^ Powlson DS, Addiscott TM, Benjamin N, Cassman KG, de Kok TM, van Grinsven H и др. (2008). «Когда нитрат становится риском для людей?». Журнал качества окружающей среды . 37 (2): 291–295. Bibcode : 2008JEnvQ..37..291P. doi : 10.2134/jeq2007.0177. PMID  18268290. S2CID  14097832.
  12. ^ "Отравление нитратами и нитритами: Введение". Ветеринарный справочник Merck . Получено 27.12.2008 .
  13. ^ Смит-Уитли К, Квятковски Дж. Л. (2000). «Глава 489: Гемоглобинопатии». В Kliegman RM (ред.). Учебник педиатрии Нельсона (21-е изд.). Elsevier Inc. стр. 2540–2558. ISBN 978-0-323-52950-1.
  14. ^ Addiscott TM, Benjamin N (2006). «Нитраты и здоровье человека». Soil Use and Management . 20 (2): 98–104. doi :10.1111/j.1475-2743.2004.tb00344.x. S2CID  96297102.
  15. ^ Avery AA (июль 1999 г.). «Метгемоглобинемия у детей: переосмысление роли нитратов в питьевой воде». Environmental Health Perspectives . 107 (7): 583–6. doi :10.1289/ehp.99107583. PMC 1566680. PMID  10379005 . 
  16. ^ Энциклопедия MedlinePlus : Цианотическая болезнь сердца
  17. ^ Manassaram DM, Backer LC, Messing R, Fleming LE, Luke B, Monteilh CP (октябрь 2010 г.). "Нитраты в питьевой воде и уровни метгемоглобина во время беременности: продольное исследование". Environmental Health . 9 (1): 60. Bibcode :2010EnvHe...9...60M. doi : 10.1186/1476-069x-9-60 . PMC 2967503 . PMID  20946657. 
  18. ^ "4. Каковы правила EPA по содержанию нитратов в питьевой воде?". Грунтовые воды и питьевая вода . Получено 13.11.2018 .
  19. ^ Bagheri H, Hajian A, Rezaei M, Shirzadmehr A (февраль 2017 г.). «Композит из наночастиц металла Cu-многослойных углеродных нанотрубок-восстановленного оксида графена как новая и высокопроизводительная платформа электрохимического датчика для одновременного определения нитрита и нитрата». Journal of Hazardous Materials . 324 (Pt B): 762–772. Bibcode : 2017JHzM..324..762B. doi : 10.1016/j.jhazmat.2016.11.055. PMID  27894754.
  20. ^ Романо Н, Цзэн С (сентябрь 2007 г.). «Острая токсичность нитрата натрия, нитрата калия и хлорида калия и их влияние на состав гемолимфы и структуру жабр ранних ювенильных синих крабов-плавунцов (Portunus pelagicus Linnaeus, 1758) (Decapoda, Brachyura, Portunidae)». Экологическая токсикология и химия . 26 (9): 1955–1962. doi :10.1897/07-144r.1. PMID  17705664. S2CID  19854591.
  21. ^ Шарп, Ширли. «Нитраты в аквариуме». About.com . Архивировано из оригинала 24 июля 2011 г. Получено 30 октября 2013 г.
  22. ^ Романо Н., Зенг С. (декабрь 2007 г.). «Влияние калия на опосредованные нитратом изменения осморегуляции у морских крабов». Водная токсикология . 85 (3): 202–208. Bibcode : 2007AqTox..85..202R. doi : 10.1016/j.aquatox.2007.09.004. PMID  17942166.
  23. ^ Kanakidou M, Myriokefalitakis S, Daskalakis N, Fanourgakis G, Nenes A, Baker AR и др. (май 2016 г.). «Прошлое, настоящее и будущее осаждение атмосферного азота». Журнал атмосферных наук . 73 (5): 2039–2047. Bibcode : 2016JAtS...73.2039K. doi : 10.1175/JAS-D-15-0278.1. PMC 7398418. PMID  32747838 . 
  24. ^ ab "Мировое потребление удобрений по питательным веществам 1965-2021". Statista . Получено 20 апреля 2024 г.
  25. ^ Li Y, Zou N, Liang X, Zhou X, Guo S, Wang Y и др. (2023-01-10). "Влияние поступления азота на структуру бактериального сообщества почвы и цикл азота почвы в ризосферной почве Lycium barbarum L". Frontiers in Microbiology . 13 : 1070817. doi : 10.3389/fmicb.2022.1070817 . PMC 9871820. PMID  36704567 . 
  26. ^ Melillo JM (апрель 2021 г.). «Нарушение глобального азотного цикла: грандиозный вызов двадцать первого века: статья из сборника Ambio, посвященного 50-летию. Тема: Эвтрофикация». Ambio . 50 (4): 759–763. doi :10.1007/s13280-020-01429-2. PMC 7982378 . PMID  33534057. 
  27. ^ ab Hord NG, Tang Y, Bryan NS (июль 2009 г.). «Пищевые источники нитратов и нитритов: физиологический контекст потенциальной пользы для здоровья». Американский журнал клинического питания . 90 (1): 1–10. doi : 10.3945/ajcn.2008.27131 . PMID  19439460.
  28. ^ Maughan RJ (2013). Еда, питание и спортивные результаты III . Нью-Йорк: Taylor & Francis. стр. 63. ISBN 978-0-415-62792-4.
  29. ^ Bingham SA, Hughes R, Cross AJ (ноябрь 2002 г.). «Влияние белого мяса по сравнению с красным на эндогенное N-нитрозирование в толстой кишке человека и дальнейшие доказательства эффекта дозы». The Journal of Nutrition . 132 (11 Suppl): 3522S–3525S. doi : 10.1093/jn/132.11.3522S . PMID  12421881.
  30. ^ Parthasarathy DK, Bryan NS (ноябрь 2012 г.). «Нитрит натрия: «лекарство» от недостаточности оксида азота». Meat Science . 92 (3): 274–279. doi :10.1016/j.meatsci.2012.03.001. PMID  22464105.
  31. ^ «Есть ли разница между вяленым и невяленым беконом?». 9 декабря 2022 г.
  32. ^ "Риск нитратов в кормовых культурах - часто задаваемые вопросы". Сельское хозяйство и развитие сельских районов . Правительство Альберты . Получено 30 октября 2013 г.

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Нитрат-ион .