stringtranslate.com

Родий

Родий — химический элемент ; он имеет символ Rh и атомный номер 45. Это очень редкий, серебристо-белый, твердый, устойчивый к коррозии переходный металл . Это благородный металл и член платиновой группы . Он имеет только один встречающийся в природе изотоп , который является 103 Rh. Встречающийся в природе родий обычно встречается в виде свободного металла или в виде сплава с подобными металлами и редко в виде химического соединения в таких минералах, как боуит и родплюмсит . Это один из самых редких и ценных драгоценных металлов . Родий — элемент 9 группы . (группа кобальта)

Родий содержится в платиновых или никелевых рудах вместе с другими членами платиновой группы металлов. Он был обнаружен в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном в одной из таких руд и назван в честь розового цвета одного из его хлорных соединений.

Основное применение элемента (потребляя около 80% мирового производства родия) — в качестве одного из катализаторов в трехкомпонентных каталитических нейтрализаторах в автомобилях. Поскольку металл родий инертен к коррозии и большинству агрессивных химикатов, а также из-за его редкости, родий обычно сплавляют с платиной или палладием и применяют в высокотемпературных и коррозионно-стойких покрытиях. Белое золото часто покрывают тонким слоем родия для улучшения его внешнего вида, в то время как стерлинговое серебро часто покрывают родием для защиты от потускнения. Родий иногда используют для отверждения силиконов: двухкомпонентного силикона, в котором одна часть содержит гидрид кремния, а другая содержит силикон с виниловым окончанием; одна из этих жидкостей содержит комплекс родия. [10]

Родиевые детекторы используются в ядерных реакторах для измерения уровня потока нейтронов . Другие применения родия включают асимметричное гидрирование, используемое для формирования прекурсоров лекарств, и процессы производства уксусной кислоты .

История

Уильям Хайд Волластон

Родий ( греч. rhodon (ῥόδον), что означает «роза») был открыт в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном [ 11] вскоре после того, как он открыл палладий . [12] [13] [14] Он использовал сырую платиновую руду, предположительно полученную из Южной Америки . [15] Его процедура заключалась в растворении руды в царской водке и нейтрализации кислоты гидроксидом натрия (NaOH). Затем он осаждал платину в виде хлороплатината аммония , добавляя хлорид аммония ( NH
4Cl ). Большинство других металлов, таких как медь , свинец , палладий и родий, были осаждены цинком . Разбавленная азотная кислота растворила все, кроме палладия и родия. Из них палладий растворился в царской водке, а родий — нет, [16] и родий был осажден добавлением хлорида натрия в виде Na
3[RhCl
6]· н Н
2O. После промывки этанолом розово-красный осадок вступил в реакцию с цинком, который вытеснил родий в ионном соединении и тем самым высвободил родий в виде свободного металла. [17]

В течение десятилетий этот редкий элемент имел лишь незначительные применения; например, к началу века термопары, содержащие родий, использовались для измерения температур до 1800 °C. [18] [19] Они обладают исключительно хорошей стабильностью в диапазоне температур от 1300 до 1800 °C. [20]

Первым крупным применением была гальванизация для декоративных целей и в качестве коррозионно-стойкого покрытия. [21] Внедрение трехкомпонентного каталитического нейтрализатора Volvo в 1976 году увеличило спрос на родий. Предыдущие каталитические нейтрализаторы использовали платину или палладий, в то время как трехкомпонентный каталитический нейтрализатор использовал родий для снижения количества NO x в выхлопных газах. [22] [23] [24]

Характеристики

Родий — твёрдый, серебристый, прочный металл с высокой отражательной способностью . Металлический родий обычно не образует оксида , даже при нагревании. [25] Кислород поглощается из атмосферы только при температуре плавления родия, но выделяется при затвердевании. [26] Родий имеет как более высокую температуру плавления, так и меньшую плотность , чем платина . Он не подвергается воздействию большинства кислот : он полностью нерастворим в азотной кислоте и слабо растворяется в царской водке .

Родий принадлежит к группе 9 периодической таблицы, но демонстрирует нетипичную для этой группы конфигурацию валентных электронов основного состояния . Как и соседние элементы ниобий (41), рутений (44) и палладий (46), он имеет только один электрон на своей внешней s- орбитали .

Химические свойства

Структура катализатора Уилкинсона (Ph = фенил = C 6 H 5 ).

Обычные степени окисления родия - +3 и +1. Степени окисления 0, +2 и +4 также хорошо известны. [27] Известно несколько комплексов с еще более высокими степенями окисления. [28]

Оксиды родия включают Rh
2О
3, RhO2, RhO
2· х Н
2О , На
2RhO
3, старший
3LiRhO
6и старший
3NaRhO
6[29] Ни один из них не имеет технологического значения.

Все галогениды родия (III) известны, но чаще всего встречается гидратированный трихлорид. Он также доступен в безводной форме, которая является несколько тугоплавкой. Другие хлориды родия (III) включают гексахлорородат натрия, Na 3 RhCl 6 , и дихлорид пентаамминхлорродия , [Rh(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 . Они используются при переработке и очистке этого очень дорогого металла. Нагревание метанольного раствора гидратированного трихлорида родия с ацетатом натрия дает сине-зеленый ацетат родия (II) , Rh 2 (O 2 CCH 3 ) 4 , который имеет связь Rh-Rh. Этот комплекс и родственный трифторацетат родия (II) привлекли внимание как катализаторы реакций циклопропанирования . Гидратированный трихлорид родия восстанавливается оксидом углерода , этиленом и трифторфосфином с образованием комплексов родия(I) Rh2Cl2L4 ( L = CO, C2H4 , PF3 ) . При обработке трифенилфосфином гидратированный трихлорид родия превращается в окрашенный в бордовый цвет RhCl ( P (C6H5 ) 3 ) 3 , который известен как катализатор Уилкинсона . Восстановление хлорида карбонила родия дает гексадекакарбонил гексародия , Rh6 (CO) 16 , и додекакарбонил тетрародия , Rh4 (CO) 12 , два наиболее распространенных комплекса Rh(0) .

Как и другие металлы, родий образует двойные фториды с высокой степенью окисления . К ним относятся пентафторид родия , тетрамерный комплекс с истинной формулой Rh 4 F 20 ) и гексафторид родия . [30]

Изотопы

Встречающийся в природе родий состоит только из одного изотопа , 103 Rh. Наиболее стабильными радиоизотопами являются 101 Rh с периодом полураспада 3,3 года, 102 Rh с периодом полураспада 207 дней, 102m Rh с периодом полураспада 2,9 года и 99 Rh с периодом полураспада 16,1 дня. Двадцать других радиоизотопов были охарактеризованы с атомными массами в диапазоне от 92,926 u ( 93 Rh) до 116,925 u ( 117 Rh). Большинство из них имеют период полураспада менее часа, за исключением 100 Rh (20,8 часов) и 105 Rh (35,36 часов). Родий имеет многочисленные метасостояния , наиболее стабильными из которых являются 102m Rh (0,141 МэВ) с периодом полураспада около 2,9 лет и 101m Rh (0,157 МэВ) с периодом полураспада 4,34 дня (см. изотопы родия ). [31]

В изотопах с массой менее 103 (стабильный изотоп) первичный режим распада — захват электронов , а первичный продукт распада — рутений . В изотопах с массой более 103 первичный режим распада — бета-излучение , а первичный продукт — палладий . [32]

Происшествие

Родий является одним из самых редких элементов в земной коре , его содержание оценивается в 0,0002 частей на миллион (2 × 10−10 ) . [33] Его редкость влияет на его цену и использование в коммерческих целях. Концентрация родия в никелевых метеоритах обычно составляет 1 часть на миллиард . [34] Родий был обнаружен в некоторых сортах картофеля с концентрацией от 0,8 до 30 ppt. [35]

Добыча и цена

Эволюция цен на Rh
Ежедневная цена на родий 1992–2022 гг.

Родиевые руды представляют собой смесь с другими металлами, такими как палладий , серебро , платина и золото . Известно немного минералов родия. Отделение родия от других металлов представляет собой значительную проблему. Основные источники расположены в Южной Африке, речных песках Уральских гор в России и в Северной Америке, особенно в районе добычи сульфида меди и никеля в районе Садбери , Онтарио. Хотя содержание родия в Садбери очень мало, большое количество переработанной никелевой руды делает извлечение родия экономически эффективным.

Основным экспортером родия является Южная Африка (примерно 80% в 2010 году), за ней следует Россия. [36] Годовой объем мирового производства составляет 30 тонн . Цена на родий сильно варьируется.

Отработанное ядерное топливо

Родий является продуктом деления урана-235 : каждый килограмм продукта деления содержит значительное количество более легких металлов платиновой группы. Таким образом, отработанное ядерное топливо является потенциальным источником родия, но его извлечение является сложным и дорогим, а присутствие радиоизотопов родия требует периода охлаждения для нескольких периодов полураспада самого долгоживущего изотопа ( 101 Rh с периодом полураспада 3,3 года и 102m Rh с периодом полураспада 2,9 года), или около 10 лет. Эти факторы делают источник непривлекательным, и крупномасштабная добыча не была предпринята. [37] [38] [39]

Приложения

Основное применение этого элемента — в автомобилях в качестве каталитического нейтрализатора , преобразующего вредные несгоревшие углеводороды, оксид углерода и оксид азота в менее вредные газы. Из 30 000 кг родия, потребленных во всем мире в 2012 году, 81% (24 300 кг) пошло на это применение, а 8 060 кг было извлечено из старых нейтрализаторов. Около 964 кг родия было использовано в стекольной промышленности, в основном для производства стекловолокна и плоскопанельного стекла, а 2 520 кг было использовано в химической промышленности. [36] [40]

2 НЕТ
х→ х О
2+ Н
2

В 2008 году чистый спрос (с учетом переработки) на родий для автомобильных преобразователей составил 84% от мирового потребления [41] , а в 2015–2021 годах этот показатель колебался около 80%. [42]

Карбонилирование

Карбонилгидрид трис(трифенилфосфин)родия , широко используемый катализатор гидроформилирования (Ph = C 6 H 5 )
.

Родиевые катализаторы используются в некоторых промышленных процессах, особенно в тех, которые включают оксид углерода . В процессе Monsanto иодиды родия катализируют карбонилирование метанола для получения уксусной кислоты . [43] Эта технология была значительно вытеснена иридиевым процессом Cativa , который осуществляет ту же конверсию, но более эффективно. Комплексы на основе родия являются доминирующими катализаторами для гидроформилирования , которое превращает алкены в альдегиды в соответствии со следующим уравнением: [44] [45]

RCH=CH 2 + H 2 + CO → RCH 2 −CH 2 CHO

Гидроформилирование на основе Rh лежит в основе промышленного производства таких разнообразных продуктов, как моющие средства, ароматизаторы и некоторые лекарства. Первоначально гидроформилирование основывалось на гораздо более дешевых катализаторах на основе карбонила кобальта]], но эта технология в значительной степени была затмена катализаторами на основе родия, несмотря на разницу в стоимости.

Родий также известен как катализатор многих реакций с участием газообразного водорода и гидросиланов . К ним относятся гидрогенизация и гидросилилирование алкенов. [46] Металлический родий, но не родиевые комплексы, катализирует гидрогенизацию бензола в циклогексан . [47]

Декоративное использование

Родий находит применение в ювелирных изделиях и для декора. Его гальванизируют на белом золоте и платине, чтобы придать им отражающую белую поверхность [48] во время продажи, после чего тонкий слой стирается по мере использования. Это известно как родиевое литье в ювелирном бизнесе. Его также можно использовать для покрытия стерлингового серебра для защиты от потускнения ( сульфид серебра , Ag2S , получаемый из атмосферного сероводорода , H2S ) . Ювелирные изделия из цельного (чистого) родия очень редки, скорее из-за сложности изготовления (высокая температура плавления и плохая пластичность), чем из-за высокой цены. [49] Высокая стоимость гарантирует, что родий применяется только в качестве гальванопокрытия . Родий также использовался для почестей или для обозначения элитного статуса, когда более распространенные металлы, такие как серебро, золото или платина, считались недостаточными. В 1979 году Книга рекордов Гиннесса вручила Полу Маккартни покрытый родием диск как самому продаваемому автору песен и исполнителю всех времен. [50]

Другие применения

Родий используется в качестве легирующего агента для упрочнения и повышения коррозионной стойкости [25] платины и палладия . Эти сплавы используются в обмотках печей, втулках для производства стекловолокна, элементах термопар , электродах для авиационных свечей зажигания и лабораторных тиглях. [51] Другие области применения включают:

В автомобилестроении родий также используется в производстве отражателей фар. [56]

Меры предосторожности

Будучи благородным металлом , чистый родий инертен и безвреден в элементарной форме. [58] Однако химические комплексы родия могут быть реактивными. Для хлорида родия средняя летальная доза (LD 50 ) для крыс составляет 198 мг ( RhCl
3) на килограмм веса тела. [59] Как и другие благородные металлы, родий не выполняет никаких биологических функций.

Люди могут подвергаться воздействию родия на рабочем месте путем вдыхания. Управление по охране труда и промышленной гигиене (OSHA) установило допустимый предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия родия на рабочем месте на уровне 0,1 мг/м3 в течение 8-часового рабочего дня, а Национальный институт охраны труда и промышленной гигиене (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на том же уровне. При уровнях 100 мг/м3 родий немедленно становится опасным для жизни или здоровья . [60] Для растворимых соединений PEL и REL оба равны 0,001 мг/м3 . [ 61]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные веса: родий». CIAAW . 2017.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Эллис Дж. Э. Высоковосстановленные карбонильные анионы металлов: синтез, характеристика и химические свойства. Adv. Organomet. Chem, 1990, 31: 1-51.
  5. ^ abcdef Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Rh(VII) известен в катионе RhO 3 + , см. Da Silva Santos, Mayara; Stüker, Tony; Flach, Max; Ablyasova, Olesya S.; Timm, Martin; von Issendorff, Bernd; Hirsch, Konstantin; Zamudio‐Bayer, Vicente; Riedel, Sebastian; Lau, J. Tobias (2022). "The Highest Oxidation State of Rhodium: Rhodium(VII) in [RhO3]+". Angew. Chem. Int. Ed . 61 (38): e202207688. doi :10.1002/anie.202207688. PMC 9544489. PMID  35818987 . 
  7. ^ Lide, DR, ред. (2005). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  9. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  10. ^ Армин Фен и Юрген Вайдингер, Wacker Chemie AG, патент США US7129309B2.
  11. ^ Wollaston, WH (1804). «О новом металле, найденном в сырой платине». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 94 : 419–430. doi : 10.1098/rstl.1804.0019 .
  12. ^ Гриффит, WP (2003). «Родий и палладий – события, окружавшие его открытие». Platinum Metals Review . 47 (4): 175–183. doi : 10.1595/003214003X474175183 .
  13. ^ Wollaston, WH (1805). «Об открытии палладия; с наблюдениями за другими веществами, найденными вместе с платиной». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 95 : 316–330. doi : 10.1098/rstl.1805.0024 .
  14. ^ Ассельман, Мелвин (1978). «Спор Волластона/Ченевикса об элементарной природе палладия: любопытный эпизод в истории химии». Annals of Science . 35 (6): 551–579. doi :10.1080/00033797800200431.
  15. ^ Лид, Дэвид Р. (2004). Справочник CRC по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . Бока-Ратон: CRC Press. С. 4–26. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  16. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1113. ISBN 978-0-08-037941-8.
  17. ^ Гриффит, WP (2003). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы: осмий и иридий – события, окружавшие их открытия». Platinum Metals Review . 47 (4): 175–183. doi : 10.1595/003214003X474175183 .
  18. ^ Хьюлетт, Джорджия; Бергер, HW (1904). «Испарение платины». Журнал Американского химического общества . 26 (11): 1512–1515. дои : 10.1021/ja02001a012. Архивировано (PDF) из оригинала 24 января 2024 г. - через Zenodo.
  19. ^ Комитет ASTM E.2.0. по измерению температуры (1993). "Платиновый тип". Руководство по использованию термопар при измерении температуры . Специальная техническая публикация ASTM. ASTM International. Bibcode :1981mutt.book.....B. ISBN 978-0-8031-1466-1.[ постоянная мертвая ссылка ]
  20. ^ JV Pearce, F. Edler, CJ Elliott, A. Greenen, PM Harris, CG Izquierdo, YG Kim, MJ Martin, IM Smith, D. Tucker и RI Veitcheva, Систематическое исследование термоэлектрической стабильности термопар Pt-Rh в диапазоне температур от 1300 °C до 1500 °C, METROLOGIA, 2018, Том: 55, Выпуск: 4, Страницы: 558-567
  21. ^ Кушнер, Джозеф Б. (1940). «Современное родирование». Металлы и сплавы . 11 : 137–140.
  22. ^ Amatayakul, W.; Ramnäs, Olle (2001). «Оценка жизненного цикла каталитического нейтрализатора для легковых автомобилей». Журнал чистого производства . 9 (5): 395. Bibcode : 2001JCPro...9..395A. doi : 10.1016/S0959-6526(00)00082-2.
  23. ^ Хек, Р.; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Автомобильные катализаторы выхлопных газов». Applied Catalysis A: General . 221 (1–2): 443–457. doi :10.1016/S0926-860X(01)00818-3.
  24. ^ Хек, Р.; Гулати, Суреш; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Применение монолитов для каталитических реакций в газовой фазе». Chemical Engineering Journal . 82 (1–3): 149–156. Bibcode : 2001ChEnJ..82..149H. doi : 10.1016/S1385-8947(00)00365-X.
  25. ^ ab Cramer, Stephen D.; Covino, Bernard S. Jr., ред. (1990). Справочник ASM. Materials Park, OH: ASM International. стр. 393–396. ISBN 978-0-87170-707-9.
  26. ^ Эмсли, Джон (2001). Nature's Building Blocks ((Твердый переплет, Первое издание) ред.). Oxford University Press . стр. 363. ISBN 978-0-19-850340-8.
  27. ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3.
  28. ^ Да Силва Сантос, Маяра; Штюкер, Тони; Флах, Макс; Аблясова Олеся С.; Тимм, Мартин; фон Иссендорф, Бернд; Хирш, Константин; Самудио-Байер, Висенте; Ридель, Себастьян; Лау, Дж. Тобиас (2022). «Высшая степень окисления родия: родий (VII) в [RhO3] +». Angewandte Chemie, международное издание . 61 (38): e202207688. дои : 10.1002/anie.202207688. ПМЦ 9544489 . ПМИД  35818987. 
  29. ^ Рейснер, бакалавр; Стейси, AM (1998). " Сэр
    3    АРХО
    6    (A = Li, Na): Кристаллизация оксида родия(V) из расплавленного гидроксида». Журнал Американского химического общества . 120 (37): 9682–9989. doi :10.1021/ja974231q.
  30. ^ Гриффит, WP (1976). Редкие платиновые металлы . Нью-Йорк: John Wiley and Sons.
  31. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  32. ^ Дэвид Р. Лид (ред.), Норман Э. Холден в CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85-е издание CRC Press. Бока-Ратон, Флорида (2005). Раздел 11, Таблица изотопов.
  33. ^ Barbalace, Kenneth, "Таблица элементов [ постоянная мертвая ссылка ] ". Environmental Chemistry.com; получено 2007-04-14.
  34. ^ DERyan, J.Holzbecher и RRBrooks, Chemical Geology, том 85, выпуски 3–4, 30 июля 1990 г., страницы 295-303
  35. ^ Ореккио и Аморелло, Foods, 2019, том 8, выпуск 2, doi : 10.3390/foods8020059
  36. ^ ab Loferski, Patricia J. (2013). "Commodity Report: Platinum-Group Metals" (PDF) . Геологическая служба США . Получено 16 июля 2012 г. .
  37. ^ Коларик, Зденек; Ренард, Эдуард В. (2005). "Потенциальные возможности применения осколочных платиноидов в промышленности" (PDF) . Обзор платиновых металлов . 49 (2): 79. doi : 10.1595/147106705X35263 .
  38. ^ Коларик, Зденек; Ренард, Эдуард В. (2003). «Восстановление ценных осколочных платиноидов из отработанного ядерного топлива. Часть I ЧАСТЬ I: Общие положения и базовая химия» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 47 (2): 74–87. doi :10.1595/003214003X4727487.
  39. ^ Коларик, Зденек; Ренард, Эдуард В. (2003). «Извлечение ценных осколочных платиноидов из отработанного ядерного топлива. Часть II: Процесс разделения» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 47 (2): 123–131. doi :10.1595/003214003X473123131.
  40. ^ Shelef, M.; Graham, GW (1994). «Почему родий в автомобильных трехкомпонентных катализаторах?». Catalysis Reviews . 36 (3): 433–457. doi :10.1080/01614949408009468.
  41. ^ Мюррей, Анджела Джанет (2012). Восстановление металлов платиновой группы из отработанной футеровки печей и использованных автомобильных катализаторов (PDF) (диссертация). Университет Бирмингема.
  42. ^ «Рынок родия и цена на родий».
  43. ^ Рот, Джеймс Ф. (1975). "Катализируемое родием карбонилирование метанола" (PDF) . Обзор платиновых металлов . 19 (1 января): 12–14. doi :10.1595/003214075X1911214. Архивировано из оригинального (PDF) 24 сентября 2015 года . Получено 5 февраля 2009 года .
  44. ^ Хартвиг, Джон (2010). Органопереходная металлическая химия: от связывания к катализу . Нью-Йорк: University Science Books. стр. 1160. ISBN 978-1-938787-15-7.
  45. ^ C. Elschenbroich (2006). Металлоорганические соединения . VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
  46. ^ Хейдингсфельдова, М. и Капка, М. (2003). «Комплексы родия как катализаторы гидросилилирования сшивки силиконового каучука». Журнал прикладной полимерной науки . 30 (5): 1837. doi :10.1002/app.1985.070300505.
  47. ^ Halligudi, SB; et al. (1992). "Гидрогенизация бензола в циклогексан, катализируемая комплексом родия (I), нанесенным на монтмориллонитовую глину". Reaction Kinetics and Catalysis Letters . 48 (2): 547. Bibcode : 1992RKCL...48..505T. doi : 10.1007/BF02162706. S2CID  97802315.
  48. ^ "Родий (Rh) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company . Получено 31 мая 2024 г.
  49. ^ Фишер, Торкель; Фрегерт, С.; Грувбергер, Б.; Ристедт, И. (1984). «Контактная чувствительность к никелю в белом золоте». Контактный дерматит . 10 (1): 23–24. doi :10.1111/j.1600-0536.1984.tb00056.x. PMID  6705515. S2CID  46626556.
  50. ^ "Hit & Run: Ring the changes". The Independent . Лондон. 2 декабря 2008 г. Получено 6 июня 2009 г.
  51. ^ Лид, Дэвид Р. (2004). Справочник CRC по химии и физике 2004–2005: готовый справочник химических и физических данных (85-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. С. 4–26. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  52. ^ Вайсберг, Альфред М. (1999). «Родиевое покрытие». Отделка металлов . 97 (1): 296–299. doi :10.1016/S0026-0576(00)83088-3.
  53. ^ Смит, Уоррен Дж. (2007). «Отражатели». Современная оптическая инженерия: проектирование оптических систем . McGraw-Hill. С. 247–248. ISBN 978-0-07-147687-4.
  54. ^ McDonagh, CP; et al. (1984). «Оптимальные рентгеновские спектры для маммографии: выбор фильтров K-края для трубок с вольфрамовым анодом». Phys. Med. Biol . 29 (3): 249–52. Bibcode :1984PMB....29..249M. doi :10.1088/0031-9155/29/3/004. PMID  6709704. S2CID  250873106.
  55. ^ Соколов, А. П.; Почивалин, Г. П.; Шиповских, Ю. М.; Гарусов, Ю. В.; Черников, О. Г.; Шевченко, В. Г. (1993). "Родиевый автономный детектор для контроля флюенса нейтронов, энерговыработки и изотопного состава топлива". Атомная энергия . 74 (5): 365–367. doi :10.1007/BF00844622. S2CID  96175609.
  56. ^ Stwertka, Albert. A Guide to the Elements , Oxford University Press, 1996, стр. 125. ISBN 0-19-508083-1 
  57. ^ "MSDS - 357340". www.sigmaaldrich.com .
  58. ^ Лейкин, Джерролд Б.; Палоучек Франк П. (2008). Справочник по отравлениям и токсикологии. Informa Health Care. стр. 846. ISBN 978-1-4200-4479-9.
  59. ^ Ландольт, Роберт Р.; Берк Гарольд В.; Рассел, Генри Т. (1972). «Исследования токсичности трихлорида родия у крыс и кроликов». Токсикология и прикладная фармакология . 21 (4): 589–590. Bibcode :1972ToxAP..21..589L. doi :10.1016/0041-008X(72)90016-6. PMID  5047055.
  60. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Rhodium (пары металла и нерастворимые соединения, как Rh)". CDC . Получено 21 ноября 2015 г.
  61. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Rhodium (soluble connections, as Rh)". CDC . Получено 21 ноября 2015 г.

Внешние ссылки

Найдите информацию о родии в Викисловаре, бесплатном словаре.
На Викискладе есть медиафайлы по теме Родий.