stringtranslate.com

Рутений

Рутений — химический элемент ; он имеет символ Ru и атомный номер 44. Это редкий переходный металл , принадлежащий платиновой группе периодической таблицы . Как и другие металлы платиновой группы, рутений инертен по отношению к большинству других химических веществ. Карл Эрнст Клаус , учёный российского происхождения балтийско-немецкого происхождения, открыл этот элемент в 1844 году в Казанском государственном университете и назвал рутений в честь России . [а] Рутений обычно встречается в качестве второстепенного компонента платиновых руд; Годовое производство выросло с примерно 19 тонн в 2009 году [8] до примерно 35,5 тонн в 2017 году. [9] Большая часть производимого рутения используется в износостойких электрических контактах и ​​толстопленочных резисторах. Второстепенное применение рутения находится в платиновых сплавах и в качестве химического катализатора . Новое применение рутения – это защитный слой для фотомасок , защищающих от сильного ультрафиолета . Рутений обычно встречается в рудах вместе с другими металлами платиновой группы на Урале , в Северной и Южной Америке . Небольшие, но коммерчески важные количества также обнаружены в пентландите , добываемом в Садбери, Онтарио , и в месторождениях пироксенита в Южной Африке . [10]

Характеристики

Физические свойства

Кристаллы металлического рутения, выращенные в газовой фазе

Рутений, поливалентный твердый белый металл, принадлежит к платиновой группе и находится в 8-й группе периодической таблицы:

В то время как все остальные элементы 8-й группы имеют два электрона на внешней оболочке, у рутения самая внешняя оболочка имеет только один электрон (последний электрон находится в нижней оболочке). Такая аномалия наблюдается у соседних металлов : ниобия (41), молибдена (42) и родия (45).

Химические свойства

Рутений имеет четыре кристаллические модификации и не тускнеет в условиях окружающей среды; он окисляется при нагревании до 800 ° C (1070 К). Рутений растворяется в расплавленных щелочах с образованием рутенатов ( RuO2−
4). Он не подвергается воздействию кислот (даже царской водки ), но подвергается воздействию гипохлорита натрия при комнатной температуре и галогенов при высоких температурах. [10] Действительно, рутений наиболее легко подвергается воздействию окислителей. [11] Небольшие количества рутения могут повысить твердость платины и палладия . Коррозионная стойкость титана заметно повышается при добавлении небольшого количества рутения . [10] Металл может быть покрыт гальванопокрытием и термическим разложением. Известно , что сплав рутения с молибденом обладает сверхпроводимостью при температурах ниже 10,6 К. [10] Рутений — единственный 4d-переходный металл, который может принимать групповую степень окисления +8, да и то там он менее стабилен, чем более тяжелый родственный осмий: это первая группа слева в таблице, где вторая и третья Переходные металлы -ряда демонстрируют заметные различия в химическом поведении. Как и железо, но в отличие от осмия, рутений может образовывать водные катионы в более низких степенях окисления +2 и +3. [12]

Рутений является первым в тенденции к снижению температур плавления и кипения, а также энтальпии атомизации в 4d-переходных металлах после максимума, наблюдаемого у молибдена , поскольку подоболочка 4d заполнена более чем наполовину, и электроны вносят меньший вклад в металлическую связь. ( Технеций , предыдущий элемент, имеет исключительно низкое значение, которое отклоняется от тренда из-за его наполовину заполненной конфигурации [Kr]4d 5 5s 2 , хотя он не так далек от тренда в 4-й серии, как марганец в 3-й серии. переходный ряд.) [13] В отличие от более легкого родственного железа, рутений парамагнитен при комнатной температуре, так как железо также находится выше точки Кюри . [14]

Потенциалы восстановления в кислом водном растворе для некоторых распространенных ионов рутения показаны ниже: [15]

изотопы

Встречающийся в природе рутений состоит из семи стабильных изотопов . Кроме того, обнаружено 34 радиоактивных изотопа . Из этих радиоизотопов наиболее стабильными являются 106 Ru с периодом полураспада 373,59 суток, 103 Ru с периодом полураспада 39,26 суток и 97 Ru с периодом полураспада 2,9 суток. [16] [17]

Пятнадцать других радиоизотопов были охарактеризованы с атомным весом от 89,93 ед. ( 90 Ru) до 114,928 ед. ( 115 Ru). Период полураспада большинства из них составляет менее пяти минут, за исключением 95 Ru (период полураспада: 1,643 часа) и 105 Ru (период полураспада: 4,44 часа). [16] [17]

Первичным режимом распада до наиболее распространенного изотопа 102 Ru является захват электрона , а основным режимом после него является бета-излучение . Первичным продуктом распада до 102 Ru является технеций , а первичным продуктом распада после — родий . [16] [17]

106 Ru — продукт деления ядер урана или плутония . Высокие концентрации обнаруженного в атмосфере 106 Ru были связаны с предполагаемой необъявленной ядерной аварией в России в 2017 году. [18]

Вхождение

Рутений , занимающий 78- е место по распространенности в земной коре , относительно редок, его содержание составляет около 100  частей на триллион . [20] Этот элемент обычно встречается в рудах с другими металлами платиновой группы на Урале , в Северной и Южной Америке. Небольшие, но коммерчески важные количества также обнаружены в пентландите , добываемом в Садбери , Онтарио , Канада, и в месторождениях пироксенита в Южной Африке . Самородная форма рутения – очень редкий минерал (Ir в его структуре заменяет часть Ru). [21] [22] Рутений имеет относительно высокий выход продуктов деления при ядерном делении, и, учитывая, что его самый долгоживущий радиоизотоп имеет период полураспада «всего» около года, часто появляются предложения по восстановлению рутения с помощью нового вида ядерного топлива . переработка отработанного топлива . Необычное месторождение рутения также можно найти в природном ядерном реакторе деления , который работал в Окло , Габон, около двух миллиардов лет назад. Действительно, обнаруженное соотношение изотопов рутения было одним из нескольких способов, использованных для подтверждения того, что цепная реакция ядерного деления действительно происходила на этом месте в геологическом прошлом. Уран в Окло больше не добывается, и никогда не предпринималось серьезных попыток восстановить какой-либо из присутствующих там металлов платиновой группы.

Производство

Ежегодно добывается около 30 тонн рутения [23] , а мировые запасы оцениваются в 5000 тонн. [19] Состав добываемых смесей металлов платиновой группы (МПГ) широко варьируется в зависимости от геохимического образования. Например, МПГ, добытые в Южной Африке, содержат в среднем 11% рутения, тогда как МПГ, добытые в бывшем СССР, содержат только 2% (1992 г.). [24] [25] Рутений, осмий и иридий считаются второстепенными металлами платиновой группы. [14]

Рутений, как и другие металлы платиновой группы, получают в промышленных масштабах как побочный продукт переработки руд никеля , меди и платиновых металлов. Во время электрорафинирования меди и никеля благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы, осаждаются в виде анодного шлама , сырья для экстракции. [21] [22] Металлы преобразуются в ионизированные растворенные вещества любым из нескольких методов, в зависимости от состава сырья. Представительный метод — сплавление с перекисью натрия с последующим растворением в царской водке и раствором в смеси хлора с соляной кислотой . [26] [27] Осмий , рутений, родий и иридий нерастворимы в царской водке и легко выпадают в осадок, оставляя другие металлы в растворе. Родий отделяют от остатка обработкой расплавленным бисульфатом натрия. Нерастворимый остаток, содержащий Ru, Os и Ir, обрабатывают оксидом натрия, в котором Ir нерастворим, с получением растворенных солей Ru и Os. После окисления до летучих оксидов RuO
4отделяется от OsO
4осаждением (NH 4 ) 3 RuCl 6 хлоридом аммония или перегонкой или экстракцией органическими растворителями летучего четырехокиси осмия. [28] Водород используется для восстановления хлорида аммония , рутения с получением порошка. [10] [29] Продукт восстанавливается с использованием водорода, в результате чего металл получается в виде порошка или губчатого металла , который можно обрабатывать методами порошковой металлургии или аргонно - дуговой сварки . [10] [30]

Рутений содержится в отработавшем ядерном топливе как в виде продукта прямого деления , так и в виде продукта поглощения нейтронов долгоживущими продуктами деления. 99Тс . После распада нестабильных изотопов рутения химическая экстракция может дать рутений для использования или продажи во всех приложениях, для которых в противном случае используется рутений. [31] [32]

Рутений также можно получить путем преднамеренной ядерной трансмутации из99
Тс . Учитывая относительно длительный период полураспада, высокий выход продуктов деления и высокую химическую подвижность в окружающей среде,99
Tc является одним из наиболее часто предлагаемых неактинидов для ядерной трансмутации в промышленных масштабах.99
Tc имеет относительно большое нейтронное сечение , и, учитывая, что у технеция нет стабильных изотопов, образец не столкнется с проблемой нейтронной активации стабильных изотопов. Значительные количества99
Tc производятся как путем ядерного деления, так и в ядерной медицине , которая широко использует99 м
Tc , который распадается на99
Тс . Разоблачение99
Мишень Tc для достаточно сильного нейтронного излучения в конечном итоге даст значительные количества рутения, который можно будет химически отделить и продать, одновременно потребляя99
Тс . [33] [34]

Химические соединения

Степени окисления рутения варьируются от 0 до +8 и -2. Свойства соединений рутения и осмия часто схожи. Состояния +2, +3 и +4 являются наиболее распространенными. Наиболее распространенным предшественником является трихлорид рутения , красное твердое вещество, которое плохо определено химически, но универсально синтетически. [29]

Оксиды и халькогениды

Рутений может быть окислен до оксида рутения(IV) (RuO 2 , степень окисления +4), который, в свою очередь, может быть окислен метапериодатом натрия до летучего желтого тетраэдрического тетроксида рутения RuO 4 , агрессивного, сильного окислителя со структурой и свойства аналогичны четырехокисью осмия . RuO 4 чаще всего используется в качестве полупродукта при очистке рутения из руд и радиоактивных отходов. [35]

Известны также дикалия рутенат (K 2 RuO 4 , +6) и перрутенат калия (KRuO 4 , +7). [36] В отличие от четырехокиси осмия, четырехокись рутения менее стабильна, достаточно сильна в качестве окислителя, чтобы окислять разбавленную соляную кислоту и органические растворители, такие как этанол , при комнатной температуре, и легко восстанавливается до рутената ( RuO2−
4) в водных щелочных растворах; он разлагается с образованием диоксида при температуре выше 100 ° C. В отличие от железа, но как и осмий, рутений не образует оксидов в нижних степенях окисления +2 и +3. [37] Рутений образует дихалькогениды , которые представляют собой диамагнитные полупроводники, кристаллизующиеся в структуре пирита . [37] Сульфид рутения (RuS 2 ) встречается в природе в виде минерала лаурита .

Как и железо, рутений с трудом образует оксоанионы и вместо этого предпочитает достигать высоких координационных чисел с гидроксид-ионами. Четырехокись рутения восстанавливается холодным разбавленным гидроксидом калия с образованием черного перрутената калия KRuO 4 , при этом рутений находится в степени окисления +7. Перрутенат калия также можно получить путем окисления рутената калия K 2 RuO 4 газообразным хлором. Перрутенат-ион нестабилен и восстанавливается водой с образованием оранжевого рутената. Рутенат калия может быть синтезирован путем взаимодействия металлического рутения с расплавленным гидроксидом калия и нитратом калия . [38]

Известны также некоторые смешанные оксиды, такие как M II Ru IV O 3 , Na 3 Ru V O 4 , Na
2RUВ
2О
7, И мII
2ЛнIII
RUВ
О
6. [38]

Галогениды и оксигалогениды

Самый известный галогенид рутения — это гексафторид , темно-коричневое твердое вещество, плавящееся при 54 °C. Он бурно гидролизуется при контакте с водой и легко диспропорционирует с образованием смеси низших фторидов рутения с выделением газообразного фтора. Пентафторид рутения представляет собой тетрамерное темно-зеленое твердое вещество, которое также легко гидролизуется и плавится при 86,5 ° C. Желтый тетрафторид рутения , вероятно, также является полимерным и может образовываться восстановлением пентафторида йодом . Среди бинарных соединений рутения такие высокие степени окисления известны только у оксидов и фторидов. [39]

Трихлорид рутения — хорошо известное соединение, существующее в черной α-форме и темно-коричневой β-форме: тригидрат имеет красный цвет. [40] Из известных тригалогенидов трифторид темно-коричневый и разлагается выше 650 ° C, трибромид темно-коричневый и разлагается выше 400 ° C, а трииодид имеет черный цвет. [39] Из дигалогенидов дифторид неизвестен, дихлорид коричневого цвета, дибромид черного цвета и дииодид синего цвета. [39] Единственным известным оксигалогенидом является бледно-зеленый оксифторид рутения(VI), RuOF 4 . [40]

Координационные и металлоорганические комплексы

Трис(бипиридин)рутений(II) хлорид
Скелетная формула катализатора Граббса.
Катализатор Граббса , изобретатель которого получил Нобелевскую премию, используется в реакциях метатезиса алкенов .

Рутений образует разнообразные координационные комплексы. Примерами являются многочисленные производные пентаамина [Ru(NH 3 ) 5 L] n+ , которые часто существуют как для Ru(II), так и для Ru(III). Производные бипиридина и терпиридина многочисленны, наиболее известным из которых является люминесцентный хлорид трис (бипиридина) рутения (II) .

Рутений образует широкий спектр соединений со связями углерод-рутений. Катализатор Граббса используется для метатезиса алкенов. [41] Рутеноцен структурно аналогичен ферроцену , но проявляет отличительные окислительно-восстановительные свойства. Бесцветный жидкий пентакарбонил рутения превращается в отсутствие давления CO в темно-красный твердый додекакарбонил трирутения . Трихлорид рутения реагирует с монооксидом углерода с образованием многих производных, включая RuHCl(CO)(PPh 3 ) 3 и Ru(CO) 2 (PPh 3 ) 3 ( комплекс Ропера ). При нагревании растворов трихлорида рутения в спиртах с трифенилфосфином образуется дихлорид трис(трифенилфосфин)рутения (RuCl 2 (PPh 3 ) 3 ), который переходит в гидридный комплекс хлоргидридотрис(трифенилфосфин)рутения(II) (RuHCl(PPh 3 ) 3 ). [29]

История

Хотя встречающиеся в природе платиновые сплавы, содержащие все шесть металлов платиновой группы, долгое время использовались американцами доколумбовой эпохи и были известны европейским химикам как материал с середины 16 века, только в середине 18 века платина была идентифицирована как чистый элемент. Природная платина, содержащая палладий, родий, осмий и иридий, была открыта в первом десятилетии XIX века. [42] Платина в россыпных песках русских рек дала доступ к сырью для использования в пластинах и медалях, а также для чеканки рублевых монет , начиная с 1828 года . [43] Остатки производства платины для чеканки монет были доступны в Российской империи, и поэтому большая часть их исследований проводилась в Восточной Европе.

Вполне возможно, что польский химик Енджей Снядецкий выделил элемент 44 (который он назвал «вестиумом» в честь астероида Веста , открытого незадолго до этого) из платиновых руд Южной Америки в 1807 году. Он опубликовал сообщение о своем открытии в 1808 году. [44] Его работа Однако так и не было подтверждено, и позже он отказался от своего заявления об открытии. [19]

Йенс Берцелиус и Готфрид Осанн едва не открыли рутений в 1827 году. [45] Они исследовали остатки, оставшиеся после растворения сырой платины с Уральских гор в царской водке . Берцелиус не нашел никаких необычных металлов, но Осанн думал, что нашел три новых металла, которые он назвал плюранием, рутением и полинием. [10] Это несоответствие привело к давнему спору между Берцелиусом и Осанном о составе остатков. [6] Поскольку Осанн не смог повторить свою изоляцию рутения, он в конце концов отказался от своих претензий. [6] [46] Название «рутений» было выбрано Осанном, потому что анализируемые образцы были получены из Уральских гор в России. [47] Само название происходит от латинского слова Ruthenia ; это слово использовалось в то время как латинское название России. [6] [а]

В 1844 году Карл Эрнст Клаус , русский учёный балтийского немецкого происхождения, показал, что соединения, полученные Готфридом Осаном, содержат небольшие количества рутения, который Клаус открыл в том же году. [10] [42] Клаус выделил рутений из платиновых остатков рублевого производства, когда работал в Казанском университете в Казани , [6] так же, как четыре десятилетия назад был обнаружен его более тяжелый родственный осмий . [20] Клаус показал, что оксид рутения содержит новый металл, и получил 6 граммов рутения из той части сырой платины, которая нерастворима в царской водке . [6] Выбирая имя для нового элемента, Клаус заявил: «Я назвал новое тело в честь моей Родины рутением. Я имел полное право называть его этим именем, потому что г-н Осанн отказался от своего рутения, и это слово не имеет значения. еще не существует в химии». [6] [48] Тем самым Клаус положил начало тенденции, которая продолжается и по сей день – называть элемент в честь страны. [49]

Приложения

В 2016 году было потреблено около 30,9 тонны рутения, из них 13,8 тонны в электротехнике, 7,7 тонны в катализе и 4,6 тонны в электрохимии. [23]

Поскольку рутений упрочняет сплавы платины и палладия, рутений используется в электрических контактах , где тонкой пленки достаточно для достижения желаемой долговечности. Благодаря свойствам, близким к родию, и более низкой стоимости, [30] электрические контакты являются основным применением рутения. [21] [50] Рутениевая пластина наносится на электрический контакт и основной металл электрода гальванопокрытием [51] или напылением . [52]

Диоксид рутения с рутенатами свинца и висмута используются в толстопленочных чип-резисторах. [53] [54] [55] На эти два электронных приложения приходится 50% потребления рутения. [19]

Рутений редко сплавляется с металлами, не относящимися к платиновой группе, небольшие количества которых улучшают некоторые свойства. Повышенная коррозионная стойкость титановых сплавов привела к разработке специального сплава с содержанием рутения 0,1%. [56] Рутений также используется в некоторых современных высокотемпературных монокристаллических суперсплавах , включая турбины реактивных двигателей . Описано несколько составов суперсплавов на основе никеля, таких как ЭПМ-102 (с 3% Ru), ТМС-162 (с 6% Ru), ТМС-138, [57] и ТМС-174, [58] [59] последний . два содержат 6% рения . [60] Перья перьевых ручек часто имеют наконечники из рутениевого сплава. Начиная с 1944 года, перьевая ручка Parker 51 оснащалась пером «RU» — пером из 14-каратного золота с наконечником, содержащим 96,2% рутения и 3,8% иридия . [61]

Рутений является компонентом анодов из смешанных оксидов металлов (ММО), используемых для катодной защиты подземных и подводных сооружений, а также для электролизеров для таких процессов, как выработка хлора из соленой воды. [62] Флуоресценция некоторых комплексов рутения гасится кислородом, что находит применение в оптодных датчиках кислорода. [63] Рутениевый красный , [(NH 3 ) 5 Ru-O-Ru(NH 3 ) 4 -O-Ru(NH 3 ) 5 ] 6+ , представляет собой биологический краситель , используемый для окрашивания полианионных молекул, таких как пектин и нуклеиновые кислоты. для световой и электронной микроскопии . [64] Бета-распадающийся изотоп 106 рутения используется в лучевой терапии опухолей глаза, главным образом злокачественных меланом сосудистой оболочки глаза . [65] Рутений-центрированные комплексы исследуются на предмет возможных противораковых свойств. [66] По сравнению с комплексами платины комплексы рутения проявляют большую устойчивость к гидролизу и более избирательное действие на опухоли. [ нужна цитата ]

Тетроксид рутения обнажает скрытые отпечатки пальцев, реагируя при контакте с жирными маслами или жирами с загрязнениями сальных желез и образуя коричневый/черный пигмент диоксида рутения. [67]

Галлуазитные нанотрубки, интеркалированные каталитическими наночастицами рутения [68]

Электроника

Электроника является крупнейшим применением рутения. [23] Металлический Ru особенно нелетуч, что выгодно в микроэлектронных устройствах. Ru и его основной оксид RuO 2 имеют сравнимые удельные электросопротивления. [69] Медь может быть нанесена гальваническим способом непосредственно на рутений, [70] конкретные области применения включают барьерные слои , затворы транзисторов и межсоединения. [71] Пленки Ru могут быть нанесены методом химического осаждения из паровой фазы с использованием летучих комплексов, таких как четырехокись рутения и рутенийорганическое соединение ( циклогексадиен )Ru(CO) 3 . [72]

Катализ

Многие рутенийсодержащие соединения проявляют полезные каталитические свойства. Катализаторы удобно разделить на растворимые в реакционной среде гомогенные катализаторы и нерастворимые в реакционной среде гетерогенные катализаторы .

Гомогенный катализ

Растворы, содержащие трихлорид рутения , высокоактивны для метатезиса олефинов . Такие катализаторы коммерчески используются, например, для производства полинорборнена. [73] Хорошо определенные карбеновые и алкилиденовые комплексы рутения демонстрируют аналогичную реакционную способность, но используются только в небольших масштабах. [74] Катализаторы Граббса, например, использовались при приготовлении лекарств и современных материалов.

RuCl 3 -катализируемая реакция метатезисной полимеризации с раскрытием цикла с образованием полинорборнена.

Рутениевые комплексы являются высокоактивными катализаторами трансферного гидрирования (иногда называемого реакциями «заимствования водорода»). Хиральные комплексы рутения, предложенные Рёдзи Ноёри , используются для энантиоселективного гидрирования кетонов , альдегидов и иминов . [75] Типичным катализатором является (цимол)Ru(S,S-Ts DPEN ): [76] [77]

[RuCl( S , S -ЦДПЕН)(цимол)]-катализируемый ( R , R )-синтез гидробензоина (выход 100%, э.и. >99%)

Нобелевская премия по химии была присуждена в 2001 году Рёдзи Ноёри за вклад в область асимметричного гидрирования .

Гетерогенный катализ

Кобальтовые катализаторы, промотированные рутением, используются в синтезе Фишера-Тропша . [78]

Биология

Неорганический краситель, аммиачный оксихлорид рутения, также известный как рутений красный , используется в гистологии для окрашивания мукополисахаридов , фиксированных альдегидом .

Новые приложения

Некоторые комплексы рутения поглощают свет во всем видимом спектре и активно исследуются для технологий солнечной энергетики . Например, соединения на основе рутения использовались для поглощения света в сенсибилизированных красителями солнечных элементах — новой многообещающей недорогой системе солнечных батарей. [79]

Многие оксиды на основе рутения демонстрируют очень необычные свойства, такие как поведение квантовой критической точки , [80] экзотическая сверхпроводимость (в форме рутената стронция ) [81] и высокотемпературный ферромагнетизм . [82]

Влияние на здоровье

Мало что известно о влиянии рутения на здоровье [83] , и люди относительно редко сталкиваются с соединениями рутения. [84] Металлический рутений инертен (не является химически активным ). [83] Некоторые соединения, такие как оксид рутения (RuO 4 ) , высокотоксичны и летучи. [84]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ abc Было принято давать недавно открытым элементам латинские названия (например, лютеций и гафний , оба открытые в начале 20 века, названы в честь латинских названий Парижа и Копенгагена ). Клаус решил назвать этот элемент «В честь моей Родины», [5] и Клаус был русским подданным; поэтому в качестве основы для своего имени он выбрал латинское название России, использовавшееся в те времена, Рутению . [6]
    На современной латыни (а также на современном английском языке) Россию обычно называют Россией , а название Рутения означает регион в Закарпатской области и ее окрестностях на западе Украины . [ нужна цитата ]

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: рутений». ЦИАВ . 1983.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ «Рутений: данные о соединениях фторида рутения (I)» . OpenMOPAC.net . Проверено 10 декабря 2007 г.
  4. ^ аб Хейнс, с. 4.130
  5. ^ Мэтти, Джонсон. «Открытие рутения». Обзор технологий Джонсона Матти . Проверено 25 августа 2020 г.
  6. ^ abcdefg Пичков, В.Н. (1996). «Открытие рутения». Обзор платиновых металлов . 40 (4): 181–188.
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ Резюме. Рутений. platinum.matthey.com, с. 9 (2009)
  9. ^ Отчет о рынке МПГ. platinum.matthey.com, с. 30 (май 2018 г.)
  10. ^ abcdefgh Хейнс (2016), с. 4.31.
  11. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997), с. 1076.
  12. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997), с. 1078.
  13. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997), с. 1075.
  14. ^ ab Greenwood & Earnshaw (1997), с. 1074.
  15. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997), с. 1077.
  16. ^ abc Lide, DR, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.Раздел 11, Таблица изотопов
  17. ^ abc Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  18. ^ Массон, О.; Штайнхаузер, Г.; Зок, Д.; Сонье, О.; Ангелов, Х.; Бабич, Д.; Бечкова, В.; Бирингер, Дж.; Брюггеман, М.; Бербидж, штат Калифорния; Конил, С.; Далхаймер, А.; Де Гир, Л.-Э.; Де Висмес Отт, А.; Элефтериадис, К.; Эстье, С.; Фишер, Х.; Гаравалья, Миннесота; Гаско Леонарте, К.; Горцкевич, К.; Хайнц, Д.; Хоффман, И.; Хижа, М.; Исаенко К.; Кархунен, Т.; Кастландер, Дж.; Кацльбергер, К.; Керепко Р.; Кнеч, Г.-Ж.; и другие. (2019). «Концентрация в воздухе и химические аспекты радиоактивного рутения в результате необъявленного крупного ядерного выброса в 2017 году». ПНАС . 116 (34): 16750–16759. Бибкод : 2019PNAS..11616750M. дои : 10.1073/pnas.1907571116 . ПМК 6708381 . ПМИД  31350352. 
  19. ^ abcd Эмсли, Дж. (2003). "Рутений". Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 368–370. ISBN 978-0-19-850340-8.
  20. ^ ab Greenwood & Earnshaw (1997), с. 1071.
  21. ^ abc Джордж, Майкл В. «Ежегодник минералов за 2006 год: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США Геологическая служба США . Проверено 16 сентября 2008 г.
  22. ^ ab «Отчет о товарах: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США Геологическая служба США . Проверено 16 сентября 2008 г.
  23. ^ abc Лоферски, Патрисия Дж.; Галаини, Закари Т. и Сингерлинг, Шерил А. (2018) Металлы платиновой группы. Ежегодник полезных ископаемых за 2016 год . Геологическая служба США. п. 57.3.
  24. ^ Хартман, HL; Бриттон, С.Г., ред. (1992). Справочник по горному делу для МСП. Литтлтон, Колорадо: Общество горнодобывающей промышленности, металлургии и геологоразведки. п. 69. ИСБН 978-0-87335-100-3.
  25. ^ Харрис, Дональд С.; Кабри, Луи Дж. (1 августа 1973 г.). «Номенклатура природных сплавов осмия, иридия и рутения на основе новых данных о составе сплавов мировых площадей». Канадский минералог . 12 (2): 104–112. НАИД  20000798606.
  26. ^ Реннер, Герман; Шламп, Гюнтер; Кляйнвехтер, Инго; Дрост, Эрнст; Люшоу, Ганс Мартин; Тьюс, Питер; Панстер, Питер; Диль, Манфред; Ланг, Ютта; Кройцер, Томас; Кнедлер, Альфонс; Старц, Карл Антон; Дерманн, Клаус; Ротаут, Йозеф; Дризельманн, Ральф; Питер, Катрин; Шиле, Райнер (2001). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a21_075. ISBN 978-3-527-30673-2.
  27. ^ Сеймур, Р.Дж.; О'Фаррелли, JI (2001). «Металлы платиновой группы». Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера . Уайли. дои : 10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2. ISBN 978-0471238966.
  28. ^ Гилкрист, Роли (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры . 32 (3): 277–372. дои : 10.1021/cr60103a002. S2CID  96640406.
  29. ^ abc Коттон, Саймон (1997). Химия драгоценных металлов. Спрингер-Верлаг Нью-Йорк, ООО. стр. 1–20. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  30. ^ аб Хант, LB; Левер, FM (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 13 (4): 126–138.
  31. ^ Суэйн, Правати; Маллика, К.; Шринивасан, Р.; Мудали, У. Камачи; Натараджан, Р. (ноябрь 2013 г.). «Выделение и извлечение рутения: обзор». Журнал радиоаналитической и ядерной химии . 298 (2): 781–796. дои : 10.1007/s10967-013-2536-5. S2CID  95804621.
  32. ^ Джохал, Сухраадж Каур; Боксалл, Колин; Грегсон, Колин; Стил, Карл (24 июля 2015 г.). «Испарение рутения из переработанного отработанного ядерного топлива - изучение базовой термодинамики Ru (III)» (PDF) . ECS-транзакции . 66 (21): 31–42. Бибкод : 2015ECSTr..66u..31J. дои : 10.1149/06621.0031ecst.
  33. ^ Конингс, RJM; Конрад, Р. (1 сентября 1999 г.). «Трансмутация технеция – результаты эксперимента EFTTRA-T2». Журнал ядерных материалов . 274 (3): 336–340. Бибкод : 1999JNuM..274..336K. дои : 10.1016/S0022-3115(99)00107-5.
  34. ^ Перетроухин, Владимир; Радченко Вячеслав; Козарь Андрей; Тарасов Валерий; Топоров Юрий; Ротманов Константин; Лебедева Лидия; Ровный, Сергей; Ершов, Виктор (декабрь 2004 г.). «Трансмутация технеция и получение искусственного стабильного рутения». Comptes Rendus Chimie . 7 (12): 1215–1218. doi :10.1016/j.crci.2004.05.002.
  35. ^ Суэйн, П.; Маллика, К.; Шринивасан, Р.; Мудали, Великобритания; Натараджан, Р. (2013). «Выделение и извлечение рутения: обзор». Дж. Радиоанальный. Нукл. Хим . 298 (2): 781–796. дои : 10.1007/s10967-013-2536-5. S2CID  95804621.
  36. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997), с.  [ нужна страница ] .
  37. ^ ab Greenwood & Earnshaw (1997), стр. 1080–1081.
  38. ^ ab Greenwood & Earnshaw (1997), с. 1082.
  39. ^ abc Greenwood & Earnshaw (1997), с. 1083.
  40. ^ ab Greenwood & Earnshaw (1997), с. 1084.
  41. ^ Хартвиг, Дж. Ф. (2010) Химия органопереходных металлов, от связывания до катализа , Университетские научные книги: Нью-Йорк. ISBN 1-891389-53-X 
  42. ^ ab Weeks, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. VIII. Платиновые металлы». Журнал химического образования . 9 (6): 1017. Бибкод : 1932JChEd...9.1017W. дои : 10.1021/ed009p1017.
  43. ^ Рауб, Кристоф Дж. (2004). «Чеканка платиновых рублей. Часть I: История и современные исследования». Обзор платиновых металлов . 48 (2): 66–69. Архивировано из оригинала 5 января 2009 года.
  44. ^ Снядецкий, Енджей (1808). Rosprawa o nowym metallu w surowey platynie odkrytym [ Дело об обнаружении нового металла в сырой платине ] (на польском языке). Набираемся и сотрудничаем с Юзефой Завадским. OCLC  739088520.
  45. ^ «Новые металлы в уральской платине». Философский журнал . 2 (11): 391–392. 1 ноября 1827 г. doi : 10.1080/14786442708674516.
  46. ^ Осанн, Готфрид (1829). «Berichtigung, meine Untersuchung des uralschen Platins betreffend». Поггендорф «Анналы физики и химии» . 15 : 158. дои : 10.1002/andp.18290910119.
  47. ^ Осанн, Г. (1828). «Fortsetzung der Untersuruchung des Platins vom Ural» [Продолжение изучения платины Урала]. Аннален дер Физик (на немецком языке). 89 (6): 283–297. Бибкод : 1828АнП....89..283О. дои : 10.1002/andp.18280890609.
  48. ^ Клаус, Карл (1845). «О способе добычи чистой платины из руд». Горный журнал (Горный журнал) . 7 (3): 157–163.
  49. ^ Мейя, Юрис (сентябрь 2021 г.). «Политика в таблице Менделеева». Природная химия . 13 (9): 814–816. Бибкод : 2021НатЧ..13..814М. дои : 10.1038/s41557-021-00780-5. PMID  34480093. S2CID  237405162.
  50. ^ Рао, К.; Триведи, Д. (2005). «Химическое и электрохимическое осаждение металлов платиновой группы и их применение». Обзоры координационной химии . 249 (5–6): 613. doi :10.1016/j.ccr.2004.08.015.
  51. ^ Вайсберг, А. (1999). «Рутениевое покрытие». Металлическая отделка . 97 : 297. дои : 10.1016/S0026-0576(00)83089-5.
  52. ^ Меррилл Л. Мингес; и другие. (Международный справочник ASM) (1989). Электронный справочник материалов. Парк материалов, Огайо: ASM International. п. 184. ИСБН 978-0-87170-285-2.
  53. ^ Бусана, МГ; Пруденциати, М.; Хормадали, Дж. (2006). «Развитие микроструктуры и электрические свойства бессвинцовых толстопленочных резисторов на основе RuO 2 ». Журнал материаловедения: Материалы в электронике . 17 (11): 951. doi : 10.1007/s10854-006-0036-x. hdl : 11380/303403. S2CID  135485712.
  54. ^ Ране, Сунит; Пруденциати, Мария; Мортен, Бруно (2007). «Экологически чистые толстопленочные резисторы на основе перовскита-рутената». Материалы писем . 61 (2): 595. doi :10.1016/j.matlet.2006.05.015. hdl : 11380/307664.
  55. ^ Слэйд, Пол Г., изд. (1999). Электрические контакты: принципы и применение. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Деккер. стр. 184, 345. ISBN. 978-0-8247-1934-0.
  56. ^ Шутц, RW (апрель 1996 г.). «Титановые сплавы, обогащенные рутением». Обзор платиновых металлов . 40 (2): 54–61. CiteSeerX 10.1.1.630.7411 . 
  57. ^ «Монокристаллический суперсплав на основе никеля четвертого поколения. TMS-138 / 138A» (PDF) . Центр высокотемпературных материалов, Национальный институт материаловедения, Япония . Июль 2006 г. Архивировано из оригинала (PDF) 18 апреля 2013 г.
  58. ^ Коидзуми, Ютака; и другие. «Разработка монокристаллического суперсплава нового поколения на основе Ni» (PDF) . Материалы Международного конгресса по газовым турбинам, Токио, 2–7 ноября 2003 г. Архивировано из оригинала (PDF) 10 января 2014 года.
  59. ^ Уолстон, С.; Сетель, А.; Маккей, Р.; О'Хара, К.; Дуль, Д.; Дрешфилд, Р. (декабрь 2004 г.). «Совместная разработка монокристаллического суперсплава четвертого поколения» (PDF) . НАСА .
  60. ^ Бондаренко, Ю. А.; Каблов, Э.Н.; Сурова, В.А.; Эчин, AB (2006). «Влияние высокоградиентной направленной кристаллизации на структуру и свойства ренийсодержащего монокристаллического сплава». Металловедение и термическая обработка . 48 (7–8): 360. Бибкод : 2006MSHT...48..360B. дои : 10.1007/s11041-006-0099-6. S2CID  136907279.
  61. ^ Моттишоу, Дж. (1999). «Записки от Nib Works — где иридий?». ПЕННАНТ . XIII (2). Архивировано из оригинала 4 июня 2002 года.
  62. ^ Кардарелли, Франсуа (2008). «Стабильные по размерам аноды (DSA) для выделения хлора». Справочник материалов: краткий настольный справочник . Лондон: Спрингер. стр. 581–582. ISBN 978-1-84628-668-1.
  63. ^ Варни, Марк С. (2000). «Кислородный микрооптод». Химические сенсоры в океанографии . Амстердам: Гордон и Брич. п. 150. ИСБН 978-90-5699-255-2.
  64. ^ Хаят, Массачусетс (1993). «Рутениевый красный». Окраска и цитохимические методы. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Пленум Пресс. стр. 305–310. ISBN 978-0-306-44294-0.
  65. ^ Вигель, Т. (1997). Лучевая терапия заболеваний глаз, Ausgabe 13020. Базель, Фрайбург: Каргер. ISBN 978-3-8055-6392-5.
  66. ^ Ричардс, Адэр Д.; Роджер, Элисон (2007). «Синтетические металломолекулы как агенты контроля структуры ДНК» (PDF) . хим. Соц. Преподобный . 36 (3): 471–483. дои : 10.1039/b609495c. ПМИД  17325786.
  67. ^ NCJRS Abstract - Национальная справочная служба по уголовному правосудию. Ncjrs.gov. Проверено 28 февраля 2017 г.
  68. ^ Винокуров, Владимир А.; Ставицкая Анна Владимировна; Чудаков Ярослав А.; Иванов Евгений Владимирович; Шреста, Лок Кумар; Арига, Кацухико; Даррат, Юсуф А.; Львов, Юрий М. (2017). «Формирование металлических кластеров в нанотрубках галлуазитовой глины». Наука и технология перспективных материалов . 18 (1): 147–151. Бибкод : 2017STAdM..18..147В. дои : 10.1080/14686996.2016.1278352. ПМК 5402758 . ПМИД  28458738. 
  69. ^ Квон, О-Кюм; Ким, Джэ Хун; Пак, Хён Сан; Канг, Сан-Вон (2004). «Атомно-слоевое осаждение тонких пленок рутения для медного клеевого слоя». Журнал Электрохимического общества . 151 (2): G109. Бибкод : 2004JElS..151G.109K. дои : 10.1149/1.1640633.
  70. ^ Моффат, ТП; Уокер, М.; Чен, Пи Джей; Боневич, Ю.Э.; Эгельхофф, ВФ; Рихтер, Л.; Витт, К.; Аалтонен, Т.; Ритала, М.; Лескеля, М.; Джоселл, Д. (2006). «Электроосаждение меди на барьерные слои Ru для переработки булата». Журнал Электрохимического общества . 153 (1): C37. Бибкод : 2006JElS..153C..37M. дои : 10.1149/1.2131826.
  71. ^ Бернаскони, Р.; Маганьен, Л. (2019). «Обзор - Рутений как диффузионный барьерный слой в электронных межсоединениях: современная литература с акцентом на методы электрохимического осаждения». Журнал Электрохимического общества . 166 (1): Д3219–Д3225. Бибкод : 2019JElS..166D3219B. дои : 10.1149/2.0281901jes . S2CID  104430143.
  72. ^ Васильев, В.Ю. (2010). «Низкотемпературное импульсное CVD тонких пленок рутения для микро- и наноэлектроники. Часть 1: Оборудование и методология». Российская Микроэлектроника . 39 : 26–33. дои : 10.1134/S106373971001004X. S2CID  122854468.
  73. ^ Делод, Лайонел; Ноэлс, Альфред Ф. (2005). «Метатезис». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/0471238961.metanoel.a01. ISBN 978-0471238966.
  74. ^ Фюрстнер, Алоис (2000). «Метатезис олефинов и не только». Angewandte Chemie, международное издание . 39 (17): 3012–3043. doi :10.1002/1521-3773(20000901)39:17<3012::AID-ANIE3012>3.0.CO;2-G. ПМИД  11028025.
  75. ^ Ноёри, Р.; Окума, Т.; Китамура, М.; Такая, Х.; Сайо, Н.; Кумобаяши, Х.; Акутагава, С. (1987), «Асимметричное гидрирование сложных эфиров бета-кетокарбоновых кислот. Практический, чисто химический доступ к сложным эфирам бета-гидрокси с высокой энантиомерной чистотой», Журнал Американского химического общества , 109 (19). : 5856, номер документа : 10.1021/ja00253a051
  76. ^ Икария, Такао; Хасигути, Шохей; Мурата, Кунихико и Ноёри, Рёдзи (2005). «Получение оптически активного (R,R)-гидробензоина из бензоина или бензила». Органические синтезы : 10.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  77. ^ Чен, Фэй (2015). «Синтез оптически активных 1,2,3,4-тетрагидрохинолинов путем асимметричного гидрирования с использованием иридий-диаминового катализатора». Орг. Синтез . 92 : 213–226. дои : 10.15227/orgsyn.092.0213 .
  78. ^ Шульц, Ганс (1999). «Краткая история и современные тенденции синтеза Фишера – Тропша». Прикладной катализ А: Общие сведения . 186 (1–2): 3–12. дои : 10.1016/S0926-860X(99)00160-X.
  79. ^ Куанг, Дайбин; Ито, Сейго; Венгер, Бернард; Кляйн, Седрик; Мозер, Жак-Э; Хамфри-Бейкер, Робин; Закируддин, Шайк М.; Гретцель, Майкл (2006). «Гетеролептические комплексы рутения с высоким молярным коэффициентом затухания для тонкопленочных сенсибилизированных красителем солнечных элементов». Журнал Американского химического общества . 128 (12): 4146–54. дои : 10.1021/ja058540p. PMID  16551124. S2CID  39111991.
  80. ^ Перри, Р.; Китагава, К.; Григера, С.; Борзи, Р.; Маккензи, А.; Исида, К.; Маэно, Ю. (2004). «Множественные метамагнитные переходы первого рода и квантовые колебания в сверхчистом Sr. 3 Ru 2 O 7 ». Письма о физических отзывах . 92 (16): 166602. arXiv : cond-mat/0401371 . Бибкод : 2004PhRvL..92p6602P. doi :10.1103/PhysRevLett.92.166602. PMID  15169251. S2CID  26241456.
  81. ^ Маэно, Ёситеру; Райс, Т. Морис; Сигрист, Манфред (2001). «Интригующая сверхпроводимость рутената стронция» (PDF) . Физика сегодня . 54 (1): 42. Бибкод : 2001ФТ....54а..42М. дои : 10.1063/1.1349611 . hdl : 2433/49957.
  82. ^ Шлык, Лариса; Крюков, Сергей; Шупп-Ньева, Барбара; Ньева, Райнер; Де Лонг, Лэнс Э. (2008). «Высокотемпературный ферромагнетизм и перестраиваемая полупроводимость (Ba, Sr)M 2±x Ru 4∓x O 11 (M = Fe, Co): новая парадигма спинтроники». Передовые материалы . 20 (7): 1315. Бибкод : 2008AdM....20.1315S. дои : 10.1002/adma.200701951. S2CID  136558050.
  83. ^ аб "Рутений". espimetals.com . Проверено 26 июля 2020 г.
  84. ^ ab «Рутений (Ru) - Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду». lenntech.com . Проверено 26 июля 2020 г.

Библиография

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме рутения.
Найдите рутений в Викисловаре, бесплатном словаре.