stringtranslate.com

Таллий

Таллий — химический элемент ; он имеет символ Tl и атомный номер 81. Это серый постпереходный металл , который не встречается в природе в свободном виде. В изолированном виде таллий напоминает олово , но обесцвечивается на воздухе. Химики Уильям Крукс и Клод-Огюст Лами независимо друг от друга открыли таллий в 1861 году в остатках производства серной кислоты . Оба использовали недавно разработанный метод пламенной спектроскопии , при котором таллий дает заметную зеленую спектральную линию. Таллий, от греческого θαλλός , thallós , что означает «зеленый побег» или «ветвь», был назван Круксом. Он был выделен Лами и Круксом в 1862 году; Лами — электролизом, а Крукс — осаждением и плавлением полученного порошка. Крукс представил его в виде порошка, осажденного цинком, на международной выставке , открывшейся 1 мая того же года. [7]

Таллий имеет тенденцию образовывать степени окисления +3 и +1. Состояние +3 напоминает состояние других элементов 13-й группы ( бор , алюминий , галлий , индий ). Однако состояние +1, которое гораздо более заметно в таллии, чем в элементах, находящихся над ним, напоминает химию щелочных металлов , а ионы таллия (I) геологически обнаруживаются в основном в рудах на основе калия и (при попадании в организм) обрабатываются во многом подобно ионам калия (K + ) посредством ионных насосов в живых клетках.

В промышленных масштабах таллий получают не из калийных руд, а как побочный продукт переработки сульфидных руд тяжелых металлов. Примерно 65% производимого таллия используется в электронной промышленности , остальная часть — в фармацевтической промышленности и производстве стекла . [8] Он также используется в инфракрасных детекторах . Радиоизотоп таллий-201 (как растворимый хлорид TlCl) используется в небольших количествах в качестве агента при сканировании ядерной медицины во время одного типа ядерного стресс-теста сердца .

Растворимые соли таллия (многие из которых почти безвкусны) высокотоксичны , и исторически они использовались в качестве крысиных ядов и инсектицидов . Из-за их неселективной токсичности использование этих соединений было ограничено или запрещено во многих странах. Отравление таллием обычно приводит к выпадению волос. Из-за своей исторической популярности в качестве орудия убийства таллий получил известность как «яд отравителя» и «наследственный порошок» (наряду с мышьяком ). [9]

Характеристики

Атом таллия имеет 81 электрон, расположенный в электронной конфигурации [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 ; из них три крайних электрона шестой оболочки являются валентными электронами. Из-за эффекта инертной пары электронная пара 6s релятивистски стабилизирована, и их труднее вовлечь в химическую связь, чем для более тяжелых элементов. Таким образом, для металлической связи доступно очень мало электронов, подобно соседним элементам, ртути и свинцу . Таким образом, таллий, как и его родственники, представляет собой мягкий металл с высокой электропроводностью и низкой температурой плавления — 304 °C. [10]

Для таллия сообщается ряд стандартных электродных потенциалов в зависимости от изучаемой реакции [11] , отражающих сильно сниженную стабильность степени окисления +3: [10]

Таллий является первым элементом в группе 13, у которого восстановление степени окисления +3 до степени окисления +1 происходит самопроизвольно при стандартных условиях. [10] Поскольку энергии связи уменьшаются вниз по группе, с таллием, энергии, высвобождаемой при образовании двух дополнительных связей и достижении состояния +3, не всегда достаточно, чтобы перевесить энергию, необходимую для вовлечения 6s-электронов. [12] Соответственно, оксид и гидроксид таллия (I) являются более основными, а оксид и гидроксид таллия (III) более кислыми, что показывает, что таллий соответствует общему правилу, согласно которому элементы являются более электроположительными в своих более низких степенях окисления. [12]

Таллий достаточно пластичен и сектильен , чтобы его можно было резать ножом при комнатной температуре. Он имеет металлический блеск, который на воздухе быстро тускнеет до голубовато-серого оттенка, напоминающего свинец. Его можно сохранить, погрузив в масло. Если оставить таллий на воздухе, на нем образуется тяжелый слой оксида. В присутствии воды образуется гидроксид таллия. Серная и азотная кислоты быстро растворяют таллий с образованием сульфатной и нитратной солей, а соляная кислота образует нерастворимый слой хлорида таллия (I) . [13]

изотопы

Таллий имеет 41 изотоп с атомной массой от 176 до 216. 203 Tl и 205 Tl являются единственными стабильными изотопами и составляют почти весь природный таллий. Пять короткоживущих изотопов от 206 Tl до 210 Tl включительно встречаются в природе, поскольку являются частью естественных цепочек распада более тяжелых элементов. 204 Tl — наиболее стабильный радиоизотоп с периодом полураспада 3,78 года. [14] Его получают путем нейтронной активации стабильного таллия в ядерном реакторе . [14] [15] Самый полезный радиоизотоп, 201 Tl (период полураспада 73 часа), распадается в результате захвата электронов, испуская рентгеновские лучи (~ 70–80 кэВ) и фотоны 135 и 167 кэВ с общим содержанием 10%. ; [14] , следовательно, он имеет хорошие характеристики визуализации без чрезмерной дозы облучения пациента. Это самый популярный изотоп, используемый для ядерных сердечных стресс-тестов с таллием . [16]

Соединения

Таллий(III)

Соединения таллия (III) напоминают соответствующие соединения алюминия (III). Они являются умеренно сильными окислителями и обычно нестабильны, о чем свидетельствует положительный восстановительный потенциал пары Tl 3+ /Tl. Известны также некоторые соединения смешанной валентности, такие как Tl 4 O 3 и TlCl 2 , которые содержат как таллий(I), так и таллий(III). Оксид таллия(III) , Tl 2 O 3 , представляет собой черное твердое вещество, которое разлагается при температуре выше 800 °C с образованием оксида таллия(I) и кислорода. [13]

Простейшее возможное соединение таллия, талан (TlH 3 ), слишком нестабильно, чтобы существовать в массе, как из-за нестабильности степени окисления +3, так и из-за плохого перекрытия валентных 6s- и 6p-орбиталей таллия с 1s-орбиталью таллия. водород. [17] Тригалогениды более стабильны, хотя химически они отличаются от элементов более легкой группы 13 и по-прежнему наименее стабильны во всей группе. Например, фторид таллия(III) , TlF 3 , имеет структуру β-BiF 3 , а не структуру более легких трифторидов группы 13, и не образует TlF.−
4комплексный анион в водном растворе. Трихлорид и трибромид диспропорционируются при температуре чуть выше комнатной, образуя моногалогениды, а трийодид таллия содержит линейный трииодид- анион ( I−
3) и на самом деле представляет собой соединение таллия (I). [18] Сесквихалькогениды таллия(III) не существуют. [19]

Таллий(I)

Галогениды таллия (I) стабильны. Ввиду большого размера катиона Tl + хлорид и бромид имеют структуру хлорида цезия , а фторид и иодид — искаженную структуру хлорида натрия . Как и аналогичные соединения серебра, TlCl, TlBr и TlI фоточувствительны и плохо растворяются в воде. [20] Стабильность соединений таллия (I) демонстрирует ее отличия от остальной группы: известны стабильные оксид , гидроксид и карбонат , а также многие халькогениды. [21]

Двойная соль Tl
4(ОЙ)
2СО
3Было показано, что в центре имеются треугольники таллия с гидроксильными группами [Tl
3(ОЙ)]2+
, как повторяющийся мотив во всей его прочной структуре. [22]

Металлоорганическое соединение этоксид таллия (TlOEt, TlOC 2 H 5 ) представляет собой тяжелую жидкость (ρ3,49 г·см -3 , т.пл. -3 °С), [23] часто используется в качестве основного и растворимого источника таллия в органической и металлоорганической химии. [24]

Таллийорганические соединения

Таллийорганические соединения имеют тенденцию к термической нестабильности, что соответствует тенденции снижения термической устойчивости к группе 13. Химическая активность связи Tl–C также является самой низкой в ​​группе, особенно для ионных соединений типа R 2 TlX. Таллий образует стабильный ион [Tl(CH 3 ) 2 ] + в водном растворе; подобно изоэлектронной Hg(CH 3 ) 2 и [Pb(CH 3 ) 2 ] 2+ , она линейна. Триметилталлий и триэтилталлий, как и соответствующие соединения галлия и индия, являются легковоспламеняющимися жидкостями с низкой температурой плавления. Как и индий, циклопентадиенильные соединения таллия содержат таллий(I), в отличие от галлия(III). [25]

История

Таллий ( греч. θαλλός , thallos , что означает «зеленый побег или ветка») [26] был открыт Уильямом Круксом и Клодом Огюстом Лами , работавшими независимо друг от друга, оба с помощью пламенной спектроскопии (Крукс первым опубликовал свои открытия 30 марта 1861 г. ). [27] Название происходит от ярко- зеленых спектральных эмиссионных линий таллия [28], происходящих от греческого слова «таллос», что означает зеленая ветка. [29]

После публикации Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом усовершенствованного метода пламенной спектроскопии [30] и открытия цезия и рубидия в 1859–1860 годах пламенная спектроскопия стала апробированным методом определения состава минералов и химических продуктов. Крукс и Лами начали использовать новый метод. Крукс использовал его для спектроскопических определений теллура в соединениях селена, осажденных в свинцовой камере завода по производству серной кислоты недалеко от Тилькероде в горах Гарца . Образцы для своего исследования цианида селена он получил от Августа Хофмана несколькими годами ранее. [31] [32] К 1862 году Крукс смог выделить небольшие количества нового элемента и определить свойства нескольких соединений. [33] Клод-Огюст Лами использовал спектрометр, аналогичный спектрометру Крукса, для определения состава селенсодержащего вещества, которое осаждалось при производстве серной кислоты из пирита . Он также заметил новую зеленую линию в спектрах и пришел к выводу, что присутствует новый элемент. Лами получил этот материал на заводе по производству серной кислоты своего друга Фредерика Кульмана , и этот побочный продукт был доступен в больших количествах. Лами начал выделять новый элемент из этого источника. [34] Тот факт, что Лами смог обрабатывать большие количества таллия, позволил ему определить свойства нескольких соединений, и, кроме того, он приготовил небольшой слиток металлического таллия, который он приготовил путем переплавки таллия, полученного им электролизом солей таллия. [ нужна цитата ]

Поскольку оба учёных открыли таллий независимо и большая часть работы, особенно выделение металлического таллия, была выполнена Лами, Крукс пытался обеспечить себе приоритет в работе. Лами был награжден медалью на Международной выставке в Лондоне 1862 года: « За открытие нового и обильного источника таллия» и после резкого протеста Крукс также получил медаль « Таллий» за открытие нового элемента. Споры между обоими учеными продолжались в 1862 и 1863 годах. Большая часть дискуссий закончилась после того, как Крукс был избран членом Королевского общества в июне 1863 года. [35] [36]

Преобладающим применением таллия было использование в качестве яда для грызунов. После нескольких несчастных случаев использование в качестве яда было запрещено в Соединенных Штатах Указом президента № 11643 в феврале 1972 года. В последующие годы его использование было запрещено также в нескольких других странах. [37]

Возникновение и производство

Хотя таллий является умеренно распространенным элементом в земной коре, его концентрация оценивается в 0,7 мг/кг [38] главным образом в сочетании с калийными минералами в глинах , почвах и гранитах , таллий, как правило, экономически не извлекается из этих материалов. источники. Основным источником таллия для практических целей являются следовые количества, которые содержатся в медных , свинцовых , цинковых и других сульфидных рудах тяжелых металлов . [39] [40]

Крупный план камня, покрытого коркой групп стекловидного, блестящего, серебристо-голубого гутчинсонита, собранного в плотные скопления слабо выстроенных игольчатых кристаллов среди более мелких скоплений крошечных оранжево-коричневых кристаллов.
Кристаллы гутчинсонита ((Tl,Pb) 2 As 5 S 9 )

Таллий встречается в минералах круксите TlCu 7 Se 4 , хутчинсоните TlPbas 5 S 9 и лорандите TlAsS 2 . [41] Таллий также встречается в качестве микроэлемента в железном пирите , а таллий извлекается как побочный продукт обжига этого минерала для производства серной кислоты . [8] [42]

Таллий также можно получить при плавке свинцовых и цинковых руд. Марганцевые конкреции , найденные на дне океана , содержат некоторое количество таллия, но сбор этих конкреций обходится непомерно дорого. Существует также потенциальная возможность нанесения ущерба океанической среде. [43] Кроме того, несколько других минералов таллия, содержащих от 16% до 60% таллия, встречаются в природе в виде комплексов сульфидов или селенидов, которые в основном содержат сурьму , мышьяк , медь, свинец и серебро . Эти минералы редки и не имели коммерческого значения как источники таллия. [38] Месторождение Аллчар на юге Северной Македонии было единственным районом, где активно добывался таллий. Это месторождение до сих пор содержит около 500 тонн таллия и является источником нескольких редких минералов таллия, например лорандита. [44]

По оценкам Геологической службы США ( USGS), ежегодное мировое производство таллия составляет 10 метрических тонн как побочного продукта при выплавке медных, цинковых и свинцовых руд. [38] Таллий извлекается либо из пыли из дымоходов плавильных заводов, либо из остатков, таких как шлак , которые собираются в конце процесса плавки. [38] Сырье, используемое для производства таллия, содержит большое количество других материалов, поэтому очистка является первым шагом. Таллий выщелачивают из материала либо путем использования основания, либо серной кислоты. Таллий несколько раз осаждают из раствора для удаления примесей. В конце его превращают в сульфат таллия, а таллий экстрагируют электролизом на пластинах из платины или нержавеющей стали . [42] Производство таллия снизилось примерно на 33% в период с 1995 по 2009 год – примерно с 15 метрических тонн до примерно 10 тонн. Поскольку существует несколько небольших месторождений или руд с относительно высоким содержанием таллия, можно было бы увеличить производство, если бы новое применение, такое как таллийсодержащий высокотемпературный сверхпроводник , стало бы практичным для широкого использования за пределами лаборатории. [45]

Приложения

Историческое использование

Сульфат таллия без запаха и вкуса когда-то широко использовался в качестве крысиного яда и средства от муравьев. С 1972 года такое использование запрещено в США из соображений безопасности. [37] [8] Многие другие страны последовали этому примеру. Соли таллия применялись при лечении стригущего лишая , других кожных инфекций и для уменьшения ночного потоотделения у больных туберкулезом . Это использование было ограничено из-за их узкого терапевтического индекса и разработки улучшенных лекарств для этих состояний. [46] [47] [48]

Оптика

Кристаллы бромида таллия (I) и йодида таллия (I) использовались в качестве инфракрасных оптических материалов, потому что они тверже, чем другие распространенные инфракрасные оптики, и потому, что они пропускают значительно большие длины волн. Торговое название KRS-5 относится к этому материалу. [49] Оксид таллия(I) использовался для производства стекол с высоким показателем преломления . В сочетании с серой или селеном и мышьяком таллий применяется при производстве стекол высокой плотности , имеющих низкие температуры плавления в диапазоне 125 и 150°С. Эти стекла обладают свойствами обычного стекла при комнатной температуре, долговечны, нерастворимы в воде и имеют уникальные показатели преломления . [50]

Электроника

Черноватый цилиндрический стержень с сильными ямками и обширной крошащейся коричнево-белой коррозией.
Ржавый стержень из таллия

Электропроводность сульфида таллия (I) меняется под воздействием инфракрасного света , что делает это соединение полезным в фоторезисторах . [46] Селенид таллия использовался в болометрах для инфракрасного обнаружения. [51] Легирование селеновых полупроводников таллием улучшает их характеристики, поэтому он используется в следовых количествах в селеновых выпрямителях . [46] Еще одним применением легирования таллием являются кристаллы йодида натрия и йодида цезия в устройствах обнаружения гамма-излучения . В них кристаллы йодида натрия легированы небольшим количеством таллия для повышения их эффективности в качестве сцинтилляционных генераторов. [52] Некоторые электроды анализаторов растворенного кислорода содержат таллий. [8]

Высокотемпературная сверхпроводимость

Продолжается исследовательская деятельность с таллием по разработке высокотемпературных сверхпроводящих материалов для таких применений, как магнитно-резонансная томография , хранение магнитной энергии, магнитное движение , а также производство и передача электроэнергии . Исследования в области применения начались после открытия в 1988 году первого сверхпроводника на основе оксида таллия, бария, кальция и меди . [53] Были обнаружены сверхпроводники из купрата таллия , температура перехода которых превышает 120 К. Некоторые сверхпроводники из купрата таллия, легированные ртутью, имеют температуру перехода выше 130 К. K при атмосферном давлении почти такой же высокий, как у купратов ртути, установивших мировой рекорд. [54]

Ядерная медицина

До широкого применения технеция-99m в ядерной медицине основным веществом для ядерной кардиографии был радиоактивный изотоп таллий-201 с периодом полураспада 73 часа . Нуклид до сих пор используется в стресс-тестах для стратификации риска у пациентов с ишемической болезнью сердца (ИБС). [55] Этот изотоп таллия можно получить с помощью мобильного генератора, аналогичного генератору технеция-99m . [56] Генератор содержит свинец-201 (период полураспада 9,33 часа), который распадается путем захвата электронов до таллия-201. Свинец-201 можно получить в циклотроне бомбардировкой таллия протонами или дейтронами по реакциям (p,3n) и (d,4n). [57] [58]

Стресс-тест с таллием

Стресс-тест с таллием — это форма сцинтиграфии , при которой количество таллия в тканях коррелирует с кровоснабжением тканей. Жизнеспособные клетки сердца имеют нормальные ионообменные насосы Na + /K + . Катион Tl + связывает насосы K + и транспортируется в клетки. Физические упражнения или дипиридамол вызывают расширение ( вазодилатацию ) артерий в организме. Это вызывает коронарное обкрадывание в тех областях, где артерии максимально расширены. Области инфаркта или ишемизированной ткани останутся «холодными». Таллий до и после стресса может указывать на области, которым будет полезна реваскуляризация миокарда . Перераспределение указывает на наличие коронарного обкрадывания и наличие ишемической болезни коронарных артерий . [59]

Другое использование

Сообщается , что сплав ртути и таллия, который образует эвтектику с содержанием таллия 8,5%, замерзает при температуре -60 ° C, что примерно на 20 ° C ниже точки замерзания ртути. Этот сплав используется в термометрах и низкотемпературных переключателях. [46] В органическом синтезе соли таллия (III), такие как тринитрат или триацетат таллия, являются полезными реагентами для проведения различных превращений, среди прочего, в ароматические соединения, кетоны и олефины. [60] Таллий входит в состав сплава анодных пластин магниевых батарей с морской водой . [8] Растворимые соли таллия добавляют в ванны для золочения , чтобы увеличить скорость нанесения покрытия и уменьшить размер зерен внутри слоя золота. [61]

Насыщенный раствор равных частей формиата таллия(I) ( Tl (HCO2 ) ) и малоната таллия(I) (Tl(C3H3O4 ) ) в воде известен как раствор Клеричи . Это подвижная жидкость без запаха, цвет которой меняется от желтоватого до бесцветного при уменьшении концентрации солей таллия. Раствор Клеричи с плотностью 4,25 г/см 3 при 20 °C является одним из самых тяжелых известных водных растворов. Его использовали в XX веке для измерения плотности минералов флотационным методом , но его применение прекратилось из-за высокой токсичности и коррозионной активности раствора. [62] [63]

Йодид таллия часто используется в качестве добавки в металлогалогенных лампах , часто вместе с одним или двумя галогенидами других металлов. Это позволяет оптимизировать температуру лампы и цветопередачу, [64] [65] и сдвигает спектральный выходной сигнал в зеленую область, что полезно для подводного освещения. [66]

Токсичность

Таллий и его соединения чрезвычайно токсичны, зафиксированы многочисленные случаи смертельного отравления таллием. [68] [69] Управление по охране труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия таллия на рабочем месте как воздействие на кожу 0,1 мг/м 2 в течение восьмичасового рабочего дня. Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH) также установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,1 мг/м 2 при воздействии на кожу в течение восьмичасового рабочего дня. При уровнях 15 мг/м 2 таллий сразу опасен для жизни и здоровья . [70]

Контакт с кожей опасен, поэтому при плавке этого металла необходима соответствующая вентиляция. Соединения таллия(I) обладают высокой растворимостью в воде и легко всасываются через кожу, поэтому следует проявлять осторожность, чтобы избежать этого пути воздействия, поскольку кожная абсорбция может превысить поглощенную дозу, полученную при вдыхании при допустимом пределе воздействия (ПДК). [71] Воздействие при вдыхании не может безопасно превышать 0,1 мг/м 2 в среднем за восемь часов (40-часовая рабочая неделя). [72] Центры по контролю и профилактике заболеваний (CDC) заявляют: «Таллий не классифицируется как канцероген, и не предполагается, что он канцероген. Неизвестно, увеличивает ли хроническое или неоднократное воздействие таллия риск репродуктивной токсичности. или токсичность для развития. Сообщалось, что хроническое воздействие высоких доз таллия при вдыхании вызывает эффекты нервной системы, такие как онемение пальцев рук и ног». [73] Долгое время соединения таллия были легко доступны в качестве крысиного яда. Этот факт, а также то, что он водорастворим и почти безвкусен, приводил к частым отравлениям, вызванным несчастным случаем или преступным умыслом. [36]

Одним из основных методов удаления таллия (как радиоактивного, так и стабильного) из организма человека является использование берлинской лазури — материала, поглощающего таллий. [74] До 20 граммов берлинской лазури в день пациенту дают перорально, проходят через пищеварительную систему и выводят со стулом. Для удаления таллия из сыворотки крови также применяют гемодиализ и гемоперфузию . На более поздних стадиях лечения дополнительно используется калий для мобилизации таллия из тканей. [75] [76]

По данным Агентства по охране окружающей среды США (EPA), к искусственно созданным источникам загрязнения таллием относятся газообразные выбросы цементных заводов , угольных электростанций и металлических канализационных коллекторов. Основным источником повышенных концентраций таллия в воде является выщелачивание таллия при переработке руды. [40] [77]

Смотрите также

Цитаты

  1. ^ «Стандартные атомные массы: таллий». ЦИАВ . 2009.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (04.05.2022). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Донг, Z.-C.; Корбетт, доктор медицинских наук (1996). «Na 23 K 9 Tl 15.3 : необычное соединение цинтла, содержащее явные анионы Tl 5 7- , Tl 4 8- , Tl 3 7- и Tl 5- ». Неорганическая химия . 35 (11): 3107–12. дои : 10.1021/ic960014z. ПМИД  11666505.
  4. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ↑ Журнал Mining and Smelting Magazine. Архивировано 24 февраля 2021 г. в Wayback Machine . Эд. Генри Карвен Сэлмон. Том. iv, июль – декабрь 1963 г., с. 87.
  8. ^ abcde «Химический информационный бюллетень - Таллий». Лаборатории Спектр. Апрель 2001 г. Архивировано из оригинала 21 февраля 2008 г. Проверено 2 февраля 2008 г.
  9. ^ Хасан, Хизер (2009). Элементы бора: бор, алюминий, галлий, индий, таллий . Издательская группа Розен. п. 14. ISBN 978-1-4358-5333-1.
  10. ^ abc Гринвуд и Эрншоу, стр. 222–224.
  11. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 8.20. ISBN 1-4398-5511-0.
  12. ^ аб Гринвуд и Эрншоу, стр. 224–7.
  13. ^ аб Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Таллий». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грюйтер. стр. 892–893. ISBN 978-3-11-007511-3.
  14. ^ abc Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  15. ^ «Руководство по радиоизотопам, производимым в реакторах» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии . 2003. Архивировано (PDF) из оригинала 21 мая 2011 г. Проверено 13 мая 2010 г.
  16. ^ Маддахи, Джамшид; Берман, Дэниел (2001). «Обнаружение, оценка и стратификация риска ишемической болезни сердца с помощью сцинтиграфии перфузии миокарда с таллием-201 155». Кардиологическая ОФЭКТ (2-е изд.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 155–178. ISBN 978-0-7817-2007-6. Архивировано из оригинала 22 февраля 2017 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  17. ^ Эндрю, Л.; Ван, X. (2004). «Инфракрасные спектры гидридов таллия в твердом неоне, водороде и аргоне». Дж. Физ. хим. А. _ 108 (16): 3396–3402. Бибкод : 2004JPCA..108.3396W. дои : 10.1021/jp0498973.
  18. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 239
  19. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 254
  20. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 241
  21. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 246–7.
  22. ^ Сиидра, Олег И.; Бритвин, Сергей Н.; Кривовичев, Сергей В. (2009). «Гидроксоцентрированный [(OH)Tl
    3    ]2+
    треугольник как строительная единица в соединениях таллия: синтез и кристаллическая структура Tl
    4    (ОЙ)
    2    СО
    3    ". З. Кристаллогр. 224 (12): 563–567. Бибкод : 2009ZK....224..563S. doi : 10.1524/zkri.2009.1213. S2CID  97334707.
  23. ^ Справочник неорганических соединений . Перри, Дейл Л., Филлипс, Сидни Л. Бока-Ратон: CRC Press. 1995. ISBN 0-8493-8671-3. ОСЛК  32347397.{{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка )
  24. ^ Фрэнк, Скотт А.; Чен, Хоу; Кунц, Роксана К.; Шнадербек, Мэтью Дж.; Руш, Уильям Р. (1 августа 2000 г.). «Использование этоксида таллия (I) в реакциях перекрестного сочетания Сузуки». Органические письма . 2 (17): 2691–2694. дои : 10.1021/ol0062446. ISSN  1523-7060. ПМИД  10990429.
  25. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 262–4.
  26. ^ Лидделл, Генри Джордж и Скотт, Роберт (ред.) «θαλλος. Архивировано 15 апреля 2016 г. в Wayback Machine », в греко-английском лексиконе , Oxford University Press.
  27. ^ * Крукс, Уильям (30 марта 1861 г.) «О существовании нового элемента, вероятно, группы серы», Chemical News , vol. 3, стр. 193–194; перепечатано в: Крукс, Уильям (апрель 1861 г.). «XLVI. О существовании нового элемента, вероятно, группы серы». Философский журнал . 21 (140): 301–305. дои : 10.1080/14786446108643058. Архивировано из оригинала 1 июля 2014 г. Проверено 26 сентября 2016 г.;
    • Крукс, Уильям (18 мая 1861 г.) «Дальнейшие замечания о предполагаемом новом металлоиде», Chemical News , vol. 3, с. 303.
    • Крукс, Уильям (19 июня 1862 г.) «Предварительные исследования таллия», Труды Лондонского королевского общества , том. 12, страницы 150–159.
    • Лами, А. (16 мая 1862 г.) «De l'existence d'un nouveau métal, le thallium», Comptes Rendus , vol. 54, страницы 1255–1262. Архивировано 15 мая 2016 г. в Португальском веб-архиве.
  28. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. XIII. Дополнительное примечание к открытию таллия». Журнал химического образования . 9 (12): 2078. Бибкод : 1932JChEd...9.2078W. дои : 10.1021/ed009p2078.
  29. ^ «Таллий - Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . Королевское химическое общество . Проверено 2 февраля 2024 г.
  30. ^ Г. Кирхгоф; Р. Бунзен (1861). «Химический анализ durch Spectralbeobachtungen» (PDF) . Аннален дер Физик и Химия . 189 (7): 337–381. Бибкод : 1861АнП...189..337К. дои : 10.1002/andp.18611890702. Архивировано (PDF) из оригинала 14 ноября 2020 г. Проверено 20 апреля 2018 г.
  31. ^ Крукс, Уильям (1862–1863). «Предварительные исследования таллия». Труды Лондонского королевского общества . 12 : 150–159. Бибкод : 1862RSPS...12..150C. дои : 10.1098/rspl.1862.0030 . JSTOR  112218.
  32. ^ Крукс, Уильям (1863). «О таллии». Философские труды Лондонского королевского общества . 153 : 173–192. дои : 10.1098/rstl.1863.0009 . JSTOR  108794. Архивировано из оригинала 13 марта 2020 г. Проверено 12 сентября 2019 г.
  33. ^ ДеКоски, Роберт К. (1973). «Спектроскопия и элементы в конце девятнадцатого века: работы сэра Уильяма Крукса». Британский журнал истории науки . 6 (4): 400–423. дои : 10.1017/S0007087400012553. JSTOR  4025503. S2CID  146534210.
  34. ^ Лами, Клод-Огюст (1862). «De l'existence d'un nouveau metal, le thallium». Комптес Рендус . 54 : 1255–1262. Архивировано из оригинала 15 мая 2016 г. Проверено 11 ноября 2008 г.
  35. ^ Джеймс, Фрэнк Эйл (1984). «О« медалях и путанице »в контексте открытия таллия: ранние годы Уильяма Крукса». Заметки и отчеты Лондонского королевского общества . 39 (1): 65–90. дои : 10.1098/rsnr.1984.0005 . JSTOR  531576.
  36. ^ аб Эмсли, Джон (2006). «Таллий». Элементы убийства: история яда . Издательство Оксфордского университета. стр. 326–327. ISBN 978-0-19-280600-0. Архивировано из оригинала 07 марта 2020 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  37. ^ ab Сотрудники отдела цветных металлов (1972). «Таллий». Ежегодник полезных ископаемых: металлы, полезные ископаемые и топливо . Том. 1. Геологическая служба США. п. 1358. Архивировано из оригинала 22 марта 2014 г. Проверено 1 июня 2010 г.
  38. ^ abcd Губерман, Дэвид Э. «Обзор минеральных товаров за 2010 год: Таллий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 15 июля 2010 г. Проверено 13 мая 2010 г.
  39. ^ Зитко, В.; Карсон, Западная Вирджиния; Карсон, WG (1975). «Таллий: появление в окружающей среде и токсичность для рыб». Бюллетень загрязнения окружающей среды и токсикологии . 13 (1): 23–30. Бибкод : 1975BuECT..13...23Z. дои : 10.1007/BF01684859. PMID  1131433. S2CID  40955658.
  40. ^ аб Питер, А.; Вирарагаван, Т. (2005). «Таллий: обзор проблем общественного здравоохранения и окружающей среды». Интернационал окружающей среды . 31 (4): 493–501. дои : 10.1016/j.envint.2004.09.003. ПМИД  15788190.
  41. ^ Шоу, Д. (1952). «Геохимия таллия». Geochimica et Cosmochimica Acta . 2 (2): 118–154. Бибкод : 1952GeCoA...2..118S. дои : 10.1016/0016-7037(52)90003-3.
  42. ^ аб Даунс, Энтони Джон (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия. Спрингер. стр. 90 и 106. ISBN. 978-0-7514-0103-5. Архивировано из оригинала 22 февраля 2017 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  43. ^ Рекампер, М.; Нильсен, Суне Г. (2004). «Массовый баланс растворенного таллия в океанах». Морская химия . 85 (3–4): 125–139. Бибкод : 2004Март..85..125R. doi :10.1016/j.marchem.2003.09.006.
  44. ^ Янкович, С. (1988). «Месторождение Аллчар Tl–As–Sb, Югославия и его особенности металлогении». Ядерные приборы и методы в физических исследованиях. Раздел А: Ускорители, спектрометры, детекторы и сопутствующее оборудование . 271 (2): 286. Бибкод : 1988NIMPA.271..286J. дои : 10.1016/0168-9002(88)90170-2.
  45. ^ Смит, Джеральд Р. «Обзор минеральных товаров 1996: Таллий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 29 мая 2010 г. Проверено 13 мая 2010 г.
  46. ^ abcd Hammond, CR (29 июня 2004 г.). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  47. ^ Персиваль, GH (1930). «Лечение стригущего лишая кожи головы ацетатом таллия». Британский журнал дерматологии . 42 (2): 59–69. doi :10.1111/j.1365-2133.1930.tb09395.x. ПМК 2456722 . ПМИД  20774304. 
  48. ^ Гальванарзат, С.; Сантамария, А. (1998). «Токсичность таллия». Письма по токсикологии . 99 (1): 1–13. дои : 10.1016/S0378-4274(98)00126-X. ПМИД  9801025.
  49. ^ Родни, Уильям С.; Малитсон, Ирвинг Х. (1956). «Преломление и дисперсия йодида бромида таллия». Журнал Оптического общества Америки . 46 (11): 338–346. Бибкод : 1956JOSA...46..956R. дои : 10.1364/JOSA.46.000956.
  50. ^ Кокорина, Валентина Ф. (1996). Очки для инфракрасной оптики. ЦРК Пресс . ISBN 978-0-8493-3785-7. Архивировано из оригинала 11 марта 2020 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  51. ^ Найер, PS; Гамильтон, О. (1977). «Инфракрасный детектор селенида таллия». Прил. Опц . 16 (11): 2942–4. Бибкод : 1977ApOpt..16.2942N. дои : 10.1364/AO.16.002942. ПМИД  20174271.
  52. ^ Хофштадтер, Роберт (1949). «Обнаружение гамма-лучей с помощью активированных таллием кристаллов йодида натрия». Физический обзор . 75 (5): 796–810. Бибкод : 1949PhRv...75..796H. doi : 10.1103/PhysRev.75.796.
  53. ^ Шэн, ZZ; Герман А.М. (1988). «Объемная сверхпроводимость при 120 К в системе Tl–Ca/Ba–Cu–O». Природа . 332 (6160): 138–139. Бибкод : 1988Natur.332..138S. дои : 10.1038/332138a0. S2CID  30690410.
  54. ^ Цзя, YX; Ли, CS; Зеттл, А. (1994). «Стабилизация сверхпроводника Tl2Ba2Ca2Cu3O10 легированием ртутью». Физика С. 234 (1–2): 24–28. Бибкод : 1994PhyC..234...24J. дои : 10.1016/0921-4534(94)90049-3. Архивировано из оригинала 16 марта 2020 г. Проверено 1 июля 2019 г.
  55. ^ Джайн, Дивакар; Зарет, Барри Л. (2005). «Ядерная визуализация в сердечно-сосудистой медицине». В Клайве Розендорфе (ред.). Неотъемлемая кардиология: принципы и практика (2-е изд.). Хумана Пресс. стр. 221–222. ISBN 978-1-58829-370-1. Архивировано из оригинала 19 февраля 2017 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  56. ^ Лагунас-Солар, MC; Литтл, FE; Гударт, компакт-диск (1982). «Переносная генераторная установка со встроенным экраном для производства таллия-201». Международный журнал прикладной радиации и изотопов . 33 (12): 1439–1443. дои : 10.1016/0020-708X(82)90183-1. PMID  7169272. Архивировано из оригинала 12 октября 2007 г. Проверено 23 ноября 2006 г.
  57. ^ Производство таллия-201. Архивировано 13 сентября 2006 г. в Wayback Machine из Объединенной программы Гарвардской медицинской школы по ядерной медицине.
  58. ^ Лебовиц, Э.; Грин, Миссури; Фэйрчайлд, Р.; Брэдли-Мур, PR; Аткинс, Х.Л.; Ансари, АН; Ричардс, П.; Белгрейв, Э. (1975). «Таллий-201 для медицинского применения». Журнал ядерной медицины . 16 (2): 151–5. PMID  1110421. Архивировано из оригинала 11 октября 2008 г. Проверено 13 мая 2010 г.
  59. ^ Тейлор, Джордж Дж. (2004). Первичная кардиология. Уайли-Блэквелл. п. 100. ИСБН 978-1-4051-0386-2. Архивировано из оригинала 12 марта 2020 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  60. ^ Тейлор, Эдвард Кертис; Маккиллоп, Александр (1970). «Таллий в органическом синтезе». Отчеты о химических исследованиях . 3 (10): 956–960. дои : 10.1021/ar50034a003.
  61. ^ Пехт, Майкл (1 марта 1994 г.). Рекомендации по проектированию корпусов интегральных, гибридных и многокристальных модулей: упор на надежность. Джон Уайли и сыновья. стр. 113–115. ISBN 978-0-471-59446-8. Архивировано из оригинала 1 июля 2014 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  62. ^ Янс, Р.Х. (1939). «Раствор Клеричи для определения удельного веса мелких минеральных зерен» (PDF) . Американский минералог . 24 : 116. Архивировано (PDF) из оригинала 24 июля 2012 г. Проверено 6 ноября 2009 г.
  63. ^ Питер Г. Рид (1999). Геммология. Баттерворт-Хайнеманн. стр. 63–64. ISBN 978-0-7506-4411-2. Архивировано из оригинала 17 марта 2020 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  64. ^ Рейлинг, Гилберт Х. (1964). «Характеристики ртутно-металло-йодидных дуговых ламп». Журнал Оптического общества Америки . 54 (4): 532. Бибкод : 1964JOSA...54..532R. дои : 10.1364/JOSA.54.000532.
  65. ^ Галло, CF (1967). «Влияние йодида таллия на температуру дуги ртутных разрядов». Прикладная оптика . 6 (9): 1563–5. Бибкод : 1967ApOpt...6.1563G. дои : 10.1364/AO.6.001563. ПМИД  20062260.
  66. ^ Уилфорд, Джон Ноубл (11 августа 1987). «Подводный поиск гигантских кальмаров и редких акул». Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 20 декабря 2016 г. Проверено 13 февраля 2017 г.
  67. ^ "Таллий 277932" . Сигма-Олдрич . Архивировано из оригинала 2 октября 2018 г. Проверено 02 октября 2018 г.
  68. ^ «15-летний случай дает своевременную подсказку о смертельном отравлении таллием» . Нью-Джерси . 13 февраля 2011 г. Проверено 12 февраля 2023 г.
  69. ↑ Дженнифер Уэллетт (25 декабря 2018 г.). «Исследование приближает нас на один шаг к раскрытию дела об отравлении таллием в 1994 году». Арс Техника . Архивировано из оригинала 26 декабря 2018 года . Проверено 26 декабря 2018 г.
  70. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Таллий (растворимые соединения, такие как Tl)» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 24 ноября 2015 г.
  71. ^ «Загрязнение поверхности - Обзор | Управление по охране труда» . www.osha.gov . Проверено 12 февраля 2023 г.
  72. ^ Информация о химических пробах | Таллий, растворимые соединения (как Tl). Архивировано 22 марта 2014 г. в Wayback Machine . Оша.гов. Проверено 5 сентября 2013 г.
  73. ^ «CDC - База данных по безопасности и здоровью при реагировании на чрезвычайные ситуации: Системный агент: ТАЛЛИЙ - NIOSH» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 15 ноября 2019 г. Проверено 11 декабря 2019 г.
  74. ^ Ян, Юншэн; Фаустино, Патрик Дж.; Прогар, Джозеф Дж.; и другие. (2008). «Количественное определение связывания таллия с гексацианоферратом железа: берлинская лазурь». Международный фармацевтический журнал . 353 (1–2): 187–194. doi : 10.1016/j.ijpharm.2007.11.031. PMID  18226478. Архивировано из оригинала 15 марта 2020 г. Проверено 1 июля 2019 г.
  75. ^ Информационный бюллетень о берлинском синем. Архивировано 20 октября 2013 г. в Wayback Machine . Центры США по контролю и профилактике заболеваний .
  76. ^ Мальбрейн, Ману СПГ; Ламбрехт, Гай Л.И.; Зандайк, Эрик; Демедтс, Пол А.; Нилс, Хьюго М.; Ламберт, Вилли; Де Ленхер, Андре П.; Линс, Роберт Л.; Далеманс, Ронни (1997). «Лечение тяжелой интоксикации таллием». Клиническая токсикология . 35 (1): 97–100. дои : 10.3109/15563659709001173. ПМИД  9022660.
  77. ^ «Информационный бюллетень: Таллий» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2012 г. Проверено 15 сентября 2009 г.

Общая библиография

Внешние ссылки