stringtranslate.com

фторид

Фторид ( / ˈ f l ʊər aɪ d , ˈ f l ɔːr -/ ) [ 3] — неорганический одноатомный анион фтора с химической формулой F. −
(также пишется [Ф]−
), соли которого обычно белые или бесцветные. Фторидные соли обычно имеют характерный горький вкус и не имеют запаха. Его соли и минералы являются важными химическими реагентами и промышленными химикатами, в основном используемыми при производстве фтористого водорода для фторуглеродов . Фторид классифицируется как слабое основание, поскольку он лишь частично связывается в растворе, но концентрированный фторид вызывает коррозию и может поражать кожу.

Фторид — простейший анион фтора . По заряду и размеру фторид- ион похож на гидроксид- ион. Ионы фтора встречаются на Земле в нескольких минералах, особенно во флюорите , но в природных водоемах присутствуют лишь в следовых количествах.

Номенклатура

К фторидам относятся соединения, содержащие ионный фторид, и те, в которых фторид не диссоциирует. Номенклатура не различает эти ситуации. Например, гексафторид серы и тетрафторид углерода не являются источниками фторид-ионов в обычных условиях.

Систематическое название фторид , действительное название IUPAC , определяется в соответствии с номенклатурой добавок. Однако название фторид также используется в композиционной номенклатуре ИЮПАК, которая не принимает во внимание природу участвующих связей. Фторид также используется несистематически для описания соединений, которые выделяют фторид при растворении. Фтороводород сам по себе является примером несистематического названия такого рода. Однако это также тривиальное название и предпочтительное название IUPAC для фторана . [ нужна цитата ]

Вхождение

Кристаллы флюорита

По оценкам, фтор является 13-м по распространенности элементом в земной коре и широко распространен в природе, полностью в форме фторидов. Подавляющее большинство содержится в месторождениях полезных ископаемых , наиболее коммерчески важным из которых является флюорит (CaF 2 ). [4] Естественное выветривание некоторых видов горных пород, [5] [6] , а также деятельность человека приводят к выбросу фторидов в биосферу в результате так называемого фторового цикла .

В воде

Фторид естественным образом присутствует в грунтовых, пресных и соленых источниках воды, а также в дождевой воде, особенно в городских районах. [7] Уровни фторида в морской воде обычно находятся в диапазоне от 0,86 до 1,4 мг/л и в среднем составляют 1,1 мг/л [8] (миллиграммы на литр ). Для сравнения, концентрация хлоридов в морской воде составляет около 19 г/л. Низкая концентрация фторида отражает нерастворимость фторидов щелочноземельных металлов , например CaF 2 .

Концентрации в пресной воде изменяются более существенно. Поверхностные воды , такие как реки или озера, обычно содержат от 0,01 до 0,3 мг/л. [9] Концентрация грунтовых вод (колодцевой воды) варьируется еще больше в зависимости от присутствия местных фторидсодержащих минералов. Например, естественные уровни ниже 0,05 мг/л были обнаружены в некоторых частях Канады, но до 8 мг/л в некоторых частях Китая; в целом уровни редко превышают 10 мг/литр [10]

Фторид может присутствовать в дожде, при этом его концентрация значительно увеличивается под воздействием вулканической активности [14] или загрязнения атмосферы в результате сжигания ископаемого топлива или других видов промышленности, [15] [16], особенно алюминиевых заводов . [17]

В растениях

Вся растительность содержит некоторое количество фтора, который поглощается из почвы и воды. [10] Некоторые растения концентрируют фторид из окружающей среды больше, чем другие. Все чайные листья содержат фтор; однако зрелые листья содержат в 10–20 раз больше фтора, чем молодые листья того же растения. [18] [19] [20]

Химические свойства

Основность

Фторид может выступать в качестве основания . Он может соединяться с протоном ( H + ): 

Эта реакция нейтрализации образует фторид водорода (HF), кислоту, сопряженную с фторидом.

В водном растворе фторид имеет значение p K b 10,8. Следовательно, это слабое основание и имеет тенденцию оставаться в виде иона фтора, а не генерировать значительное количество фторида водорода. То есть следующее равновесие благоприятствует левой части воды:

Однако при длительном контакте с влагой растворимые фторидные соли разлагаются до соответствующих гидроксидов или оксидов по мере выхода фторида водорода. В этом отношении фторид отличается от галогенидов. Идентичность растворителя может оказать существенное влияние на равновесие, сместив его в правую часть, что значительно увеличивает скорость разложения.

Строение фторидных солей

Соли, содержащие фторид, многочисленны и имеют множество структур. Обычно фторид-анион окружен четырьмя или шестью катионами, что типично для других галогенидов. Фторид натрия и хлорид натрия имеют одинаковую структуру. Для соединений, содержащих более одного фторида на катион, структура часто отличается от структуры хлоридов, как показано на примере основного фторидного минерала флюорита (CaF 2 ), где ионы Ca 2+ окружены восемью F - центрами. В CaCl 2 каждый ион Ca 2+ окружен шестью центрами Cl - . Дифториды переходных металлов часто принимают рутиловую структуру, тогда как дихлориды имеют структуру хлорида кадмия .

Неорганическая химия

При обработке стандартной кислотой фтористые соли превращаются во фтористый водород и соли металлов . С сильными кислотами его можно дважды протонировать с образованием H.
2Ф+
. Окисление фторида дает фтор. Растворы неорганических фторидов в воде содержат F- и бифторид HF .−
2. [21] Немногие неорганические фториды растворимы в воде, не подвергаясь значительному гидролизу. По реакционной способности фторид существенно отличается от хлоридов и других галогенидов и сильнее сольватируется в протонных растворителях из-за меньшего соотношения радиус/заряд. Его ближайший химический родственник — гидроксид , поскольку оба имеют схожую геометрию.

Голый фторид

Большинство солей фторида растворяются с образованием бифторида ( HF−
2) анион. Источники истинных анионов F - редки, поскольку высокоосновный фторид-анион отрывает протоны от многих, даже случайных источников. Относительный несольватированный фторид, который действительно существует в апротонных растворителях, называется «голым». Голый фторид является сильным основанием Льюиса [22] и мощным нуклеофилом. Некоторые четвертичные аммониевые соли голого фторида включают фторид тетраметиламмония и фторид тетрабутиламмония . [23] Другим примером является фторид кобальтоцения . [24] Однако все они не имеют структурных характеристик в апротонных растворителях. Из-за своей высокой основности многие так называемые источники голых фторидов на самом деле представляют собой бифторидные соли. В конце 2016 года был синтезирован фторид имидазолия, который является наиболее близким к термодинамически стабильному и структурно охарактеризованному образцу «голого» источника фторида в апротонном растворителе (ацетонитриле). [25] Стерически требовательный катион имидазолия стабилизирует дискретные анионы и защищает их от полимеризации. [26] [27]

Биохимия

При физиологических значениях pH фторид водорода обычно полностью ионизируется до фторида. В биохимии фторид и фтороводород эквивалентны. Фтор в форме фторида считается микроэлементом для здоровья человека, необходимым для предотвращения кариеса зубов и содействия здоровому росту костей. [28] Чайное растение ( Camellia sinensis L.) является известным аккумулятором соединений фтора, выделяющихся при приготовлении настоев, таких как обычный напиток. Соединения фтора разлагаются на продукты, включающие ионы фтора. Фторид является наиболее биодоступной формой фтора, поэтому чай потенциально является средством дозирования фтора. [29] Примерно 50% абсорбированного фторида выводится почками в течение двадцати четырех часов. Остаток может задерживаться в полости рта и нижних отделах пищеварительного тракта. Голодание резко увеличивает скорость всасывания фторида почти до 100%, а при приеме с пищей — с 60% до 80%. [29] Согласно исследованию 2013 года, было обнаружено, что потребление одного литра чая в день потенциально может обеспечить рекомендуемую суточную дозу 4 мг в день. Некоторые бренды более низкого качества могут поставлять до 120% от этой суммы. Голодание может увеличить этот показатель до 150%. Исследование показывает, что сообщества, пьющие чай, подвергаются повышенному риску флюороза зубов и скелета в случае, когда действует фторирование воды. [29] Ионы фтора в низких дозах во рту уменьшают кариес. [30] По этой причине его используют в зубных пастах и ​​фторировании воды. При гораздо более высоких дозах и частом воздействии фторид вызывает осложнения для здоровья и может быть токсичным.

Приложения

Фтористые соли и плавиковая кислота являются основными фторидами промышленного значения.

Фторорганическая химия

Фторорганические соединения широко распространены. Многие лекарства, многие полимеры, хладагенты и многие неорганические соединения производятся из фторсодержащих реагентов. Часто фториды превращаются во фторид водорода, который является основным реагентом и предшественником реагентов. Особое значение имеют плавиковая кислота и ее безводная форма, фтороводород . [4]

Производство металлов и их соединений

Основное применение фторида с точки зрения объема приходится на производство криолита Na 3 AlF 6 . Его используют при выплавке алюминия . Раньше его добывали, а сейчас получают из фтористого водорода. Флюорит широко используется для отделения шлака при производстве стали. Добываемый флюорит (CaF 2 ) представляет собой товарный химикат, используемый в производстве стали. Гексафторид урана используется для очистки изотопов урана.

Профилактика кариеса

Фторид продается в таблетках для профилактики кариеса.

Фторсодержащие соединения, такие как фторид натрия или монофторфосфат натрия, используются в местной и системной терапии фторидом для предотвращения кариеса , но точная биохимическая причина неизвестна. [ нужна цитация ] Они используются для фторирования воды и во многих продуктах, связанных с гигиеной полости рта . [31] Первоначально фторид натрия использовался для фторирования воды; гексафторкремниевая кислота (H 2 SiF 6 ) и ее соль гексафторосиликат натрия (Na 2 SiF 6 ) являются более широко используемыми добавками, особенно в США. Известно, что фторирование воды предотвращает кариес [32] [33] и считается Центрами США по контролю и профилактике заболеваний «одним из 10 величайших достижений общественного здравоохранения 20-го века». [34] [35] В некоторых странах, где крупные централизованные системы водоснабжения встречаются редко, фторид доставляется населению путем фторирования поваренной соли. О методе профилактики кариеса см. Фторотерапия . У фторирования воды есть свои критики (см. Споры о фторировании воды ). [36] Фторированная зубная паста широко используется. Метаанализ показывает эффективность 500 ppm фторида в зубных пастах. [37] [38] Однако никакого положительного эффекта не может быть обнаружено при использовании более одного источника фторида для ежедневного ухода за полостью рта. [39] [ для проверки нужна расценка ]

Лабораторный реагент

Соли фтора обычно используются в биологических анализах для ингибирования активности фосфатаз , таких как серин / треонинфосфатазы . [40] Фторид имитирует нуклеофильный гидроксид -ион в активных центрах этих ферментов. [41] Фторид бериллия и фторид алюминия также используются в качестве ингибиторов фосфатазы, поскольку эти соединения являются структурными имитаторами фосфатной группы и могут действовать как аналоги переходного состояния реакции. [42] [43]

Диетические рекомендации

Институт медицины США (МОМ) обновил расчетные средние потребности (EAR) и рекомендуемые диетические нормы (RDA) для некоторых минералов в 1997 году. Там, где не было достаточной информации для установления EAR и RDA, использовалась оценка, обозначенная как адекватное потребление (AI). вместо. ИИ обычно сопоставляется с фактическим средним потреблением, исходя из предположения, что существует потребность, и эта потребность удовлетворяется за счет того, что люди потребляют. Текущая ИИ для женщин 19 лет и старше составляет 3,0 мг/день (включая беременность и лактацию). ИИ для мужчин составляет 4,0 мг/день. ДВ для детей в возрасте от 1 до 18 лет увеличивается с 0,7 до 3,0 мг/день. Основным известным риском дефицита фтора является повышенный риск возникновения кариеса зубов, вызванного бактериями. Что касается безопасности, МОМ устанавливает верхние допустимые уровни потребления (UL) витаминов и минералов, когда есть достаточные доказательства. В случае фторида UL составляет 10 мг/день. В совокупности EAR, RDA, AI и UL называются эталонными диетическими нормами потребления (DRI). [44]

Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) называет совокупный набор информации эталонными диетическими значениями, с эталонным потреблением для населения (PRI) вместо RDA и средней потребностью вместо EAR. AI и UL определены так же, как и в США. Для женщин в возрасте 18 лет и старше ИИ устанавливается на уровне 2,9 мг/день (включая беременность и лактацию). Для мужчин значение составляет 3,4 мг/день. Для детей в возрасте 1–17 лет доза ИА увеличивается с возрастом от 0,6 до 3,2 мг/день. Эти ИИ сопоставимы с ИИ США. [45] EFSA рассмотрело доказательства безопасности и установило максимальную дозу для взрослых на уровне 7,0 мг/день (ниже для детей). [46]

В целях маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок в США количество витамина или минерала в порции выражается в процентах от дневной нормы (% ДВ). Несмотря на то, что существует информация по установлению адекватного потребления, дневная норма фтора не указана, и его не обязательно указывать на этикетках пищевых продуктов. [47]

Примерное ежедневное потребление

Ежедневное потребление фторида может значительно варьироваться в зависимости от различных источников воздействия. В нескольких исследованиях сообщалось о значениях от 0,46 до 3,6–5,4 мг/день (IPCS, 1984). [28] В районах, где вода фторируется , можно ожидать, что это будет значительным источником фторида, однако фторид также естественным образом присутствует практически во всех продуктах питания и напитках в широком диапазоне концентраций. [48] ​​Максимальное безопасное ежедневное потребление фторида составляет 10 мг/день для взрослого (США) или 7 мг/день (Европейский Союз). [44] [46]

Верхний предел потребления фтора из всех источников (фторированная вода, продукты питания, напитки, фторсодержащие стоматологические продукты и пищевые фторидные добавки) установлен на уровне 0,10 мг/кг/день для младенцев, малышей и детей до 8 лет. Для детей старшего возраста и взрослых, которые больше не подвержены риску флюороза зубов, верхний предел содержания фтора установлен на уровне 10 мг/день независимо от веса. [49]

Безопасность

Проглатывание

По данным Министерства сельского хозяйства США, эталонная норма потребления питательных веществ, которая представляет собой «наивысший уровень ежедневного потребления питательных веществ, который, вероятно, не представляет риска неблагоприятных последствий для здоровья», определяет 10 мг/день для большинства людей, что соответствует 10 л фторированной жидкости. воду без риска. Для маленьких детей значения меньше: от 0,7 мг/день до 2,2 мг/день для младенцев. [51] Источники фтора в воде и пище включают фторирование воды в обществе, морепродукты, чай и желатин. [52]

Растворимые соли фторида, из которых наиболее распространенным является фторид натрия , токсичны и приводят как к случайным, так и к самоубийствам в результате острого отравления . [4] Смертельная доза для большинства взрослых людей оценивается в 5–10 г (что эквивалентно 32–64 мг элементарного фторида на кг массы тела). [53] [54] [55] Задокументирован случай смертельного отравления взрослого человека 4 граммами фторида натрия, [56] и выживший при дозе 120 г фторида натрия. [57] Для фторосиликата натрия (Na 2 SiF 6 ) средняя смертельная доза (LD 50 ) при пероральном приеме у крыс составляет 125 мг/кг, что соответствует 12,5 г для взрослого человека массой 100 кг. [58]

Лечение может включать пероральное введение разбавленного гидроксида кальция или хлорида кальция для предотвращения дальнейшей абсорбции и инъекции глюконата кальция для повышения уровня кальция в крови. [56] Фтороводород более опасен, чем соли, такие как NaF, поскольку он коррозионно-летучий и может привести к смертельному воздействию при вдыхании или при контакте с кожей; Гель глюконата кальция является обычным противоядием. [59]

В более высоких дозах, используемых для лечения остеопороза , фторид натрия может вызывать боль в ногах и неполные стрессовые переломы, когда дозы слишком высоки; он также раздражает желудок, иногда настолько сильно, что вызывает язвы. Варианты фторида натрия с медленным высвобождением и кишечнорастворимой оболочкой не оказывают каких-либо существенных побочных эффектов на желудок и вызывают более легкие и менее частые осложнения со стороны костей. [60] В более низких дозах, используемых для фторирования воды , единственным явным побочным эффектом является флюороз зубов , который может изменить внешний вид детских зубов во время их развития ; в основном это незначительное воздействие и вряд ли окажет какое-либо реальное влияние на эстетический вид или здоровье населения. [61] Известно, что фторид улучшает измерение минеральной плотности костной ткани в поясничном отделе позвоночника, но он не эффективен при переломах позвонков и провоцирует большее количество непозвоночных переломов. [62] В районах, где естественным образом встречается высокий уровень фтора в грунтовых водах , которые используются для питья , флюороз зубов и скелета может быть распространенным и тяжелым. [63]

Популярный городской миф утверждает, что нацисты использовали фторид в концентрационных лагерях, но исторических свидетельств, подтверждающих это утверждение, нет. [64]

Карты опасностей по содержанию фтора в подземных водах

Около трети человечества пьет воду из подземных вод. Из них около 10%, примерно триста миллионов человек, получают воду из ресурсов подземных вод, сильно загрязненных мышьяком или фторидом. [65] Эти микроэлементы происходят в основном из минералов. [66] Доступны карты с указанием потенциально проблемных скважин. [67]

Актуальный

Концентрированные растворы фторидов вызывают коррозию. [68] При работе с фторидными соединениями надевают перчатки из нитрильного каучука . Опасность растворов фторидных солей зависит от концентрации. В присутствии сильных кислот фтористые соли выделяют фтористый водород , который вызывает коррозию, особенно по отношению к стеклу. [4]

Другие производные

Из фторида производят органические и неорганические анионы, в том числе:

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Фториды - Публичная химическая база данных PubChem» . Проект ПабХим . США: Национальный центр биотехнологической информации. Идентификация.
  2. ^ Чейз, MW (1998). «Анион фтора». НИСТ: 1–1951 . Проверено 4 июля 2012 г. {{cite journal}}: Требуется цитировать журнал |journal=( помощь )
  3. ^ Уэллс, Дж. К. (2008). Словарь произношения Лонгмана (3-е изд.). Харлоу, Англия: Pearson Education Limited/Longman. п. 313. ИСБН 9781405881180.. Согласно этому источнику, / ˈ f l uː ə r aɪ d / — возможное произношение в британском английском.
  4. ^ abcd Эгеперс, Жан; Моллард, Поль; Девильерс, Дидье; Чемла, Мариус; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a11_307. ISBN 978-3527306732.
  5. ^ Дерахшани, Р; Рауф, А; Махви, АХ; Чатруз, Х (2020). «Сходства в следах деятельности по добыче угля, высокого содержания фтора в грунтовых водах и флюороза зубов в районе Заранд, провинция Керман, Иран». Фторид . 53 (2): 257–267.
  6. ^ Дерахшани, Р; Таваллайе, М; Малек Мохаммад, Т; Аббаснежад, А; Хагдуст, А (2014). «Нахождение фторида в подземных водах Зарандского района, провинция Керман, Иран». Фторид . 47 (2): 133–138.
  7. ^ «Заявление общественного здравоохранения о фторидах, фтористом водороде и фторе». АЦДР . Сентябрь 2003 года.
  8. ^ «Критерии качества окружающей воды для фтора». Правительство Британской Колумбии. Архивировано из оригинала 24 сентября 2015 года . Проверено 8 октября 2014 г.
  9. ^ Литепло, доктор Р.; Гомес, Р.; Хау, П.; Малькольм, Хит (2002). ФТОРИДЫ – Критерии гигиены окружающей среды 227: 1-й проект. Женева: Всемирная организация здравоохранения. ISBN 978-9241572279.
  10. ^ аб Фавелл, Дж. К.; и другие. «Фтор в питьевой воде. Справочный документ для разработки Руководства ВОЗ по качеству питьевой воды» (PDF) . Всемирная организация здравоохранения . Проверено 6 мая 2016 г.
  11. ^ Ядав, Кришна Кумар; Кумар, Сандип; Фам, Куок Бао; Гупта, Неха; Резания, Шахабалдин; Камьяб, Хесам; Ядав, Шалини; Вымазал, Ян; Кумар, Винит; Три, Доан Куанг; Талаиехозани, Амирреза; Прасад, Шив; Рис, Лиза М.; Сингх, Нираджа; Маурья, Прадип Кумар; Чо, Джину (октябрь 2019 г.). «Загрязнение фторидом, проблемы со здоровьем и методы восстановления подземных вод Азии: всесторонний обзор». Экотоксикология и экологическая безопасность . 182 : 109362. doi : 10.1016/j.ecoenv.2019.06.045. PMID  31254856. S2CID  195764865.
  12. ↑ Тиманн, Мэри (5 апреля 2013 г.). «Фтор в питьевой воде: обзор проблем фторирования и регулирования» (PDF) . Исследовательская служба Конгресса. п. 3 . Проверено 6 мая 2016 г.
  13. ^ Чандио, Тасавар Али; Хан Мухаммад Насируддин; Мухаммад, Мария Тадж; Ялчинкая, Озджан; Васим, Ага Арслан; Кайис, Ахмет Фуркан (январь 2021 г.). «Загрязнение питьевой воды фтором и мышьяком в результате горнодобывающей деятельности и его влияние на местное население». Наука об окружающей среде и исследования загрязнения . 28 (2): 2355–2368. дои : 10.1007/s11356-020-10575-9. PMID  32880840. S2CID  221463681.
  14. ^ Белломо, Серджио; Аюппа, Алессандро; Д'Алессандро, Уолтер; Парелло, Франческо (август 2007 г.). «Воздействие магматических выбросов фтора на окружающую среду в районе горы Этна». Журнал вулканологии и геотермальных исследований . 165 (1–2): 87–101. Бибкод : 2007JVGR..165...87B. doi :10.1016/j.jvolgeores.2007.04.013.
  15. ^ Смит, Фрэнк А.; Ходж, Гарольд К.; Динман, Б.Д. (9 января 2009 г.). «Фториды воздуха и человек: Часть I». Критические обзоры CRC в области экологического контроля . 8 (1–4): 293–371. дои : 10.1080/10643387709381665.
  16. ^ Смит, Фрэнк А.; Ходж, Гарольд К.; Динман, Б.Д. (9 января 2009 г.). «Фториды воздуха и человек: Часть II». Критические обзоры CRC в области экологического контроля . 9 (1): 1–25. дои : 10.1080/10643387909381666.
  17. ^ Арнесен, АКМ; Абрахамсен, Г.; Сандвик, Г.; Крогстад, Т. (февраль 1995 г.). «Алюминиевые заводы и загрязнение почвы и почвенных растворов фторидами в Норвегии». Наука об общей окружающей среде . 163 (1–3): 39–53. Бибкод : 1995ScTEn.163...39A. дои : 10.1016/0048-9697(95)04479-К.
  18. ^ Вонг М.Х., Фунг К.Ф., Карр Х.П. (2003). «Содержание алюминия и фтора в чае с акцентом на кирпичный чай и его влияние на здоровье». Письма по токсикологии . 137 (1–2): 111–20. дои : 10.1016/S0378-4274(02)00385-5. ПМИД  12505437.
  19. ^ Малиновская Э, Инкелевич И, Чарновский В, Шефер П (2008). «Оценка концентрации фтора и суточного поступления его в организм человека из чая и травяных настоев». Пищевая хим. Токсикол . 46 (3): 1055–61. дои : 10.1016/j.fct.2007.10.039. ПМИД  18078704.
  20. ^ Гарднер Э.Дж., Ракстон CH, Лидс, Арканзас (2007). «Черный чай – полезен или вреден? Обзор доказательств». Европейский журнал клинического питания . 61 (1): 3–18. дои : 10.1038/sj.ejcn.1602489. ПМИД  16855537.
  21. ^ Виберг; Холлеман, А.Ф. (2001). Неорганическая химия (1-е изд. на английском языке, [под редакцией] Нильса Виберга. Изд.). Сан-Диего, Калифорния: Берлин: Academic Press, В. де Грюйтер. ISBN 978-0-12-352651-9.
  22. ^ Швезингер, Рейнхард; Линк, Рейнхард; Венцль, Питер; Коссек, Себастьян (2005). «Безводные фториды фосфазения как источники чрезвычайно реакционноспособных фторид-ионов в растворе». Химия: Европейский журнал . 12 (2): 438–45. doi : 10.1002/chem.200500838. ПМИД  16196062.
  23. ^ Хаоран Сан и Стивен Г. ДиМагно (2005). «Безводный тетрабутиламмоний фторид». Журнал Американского химического общества . 127 (7): 2050–1. дои : 10.1021/ja0440497. ПМИД  15713075.
  24. ^ Беннетт, Брайан К.; Харрисон, Роджер Г.; Ричмонд, Томас Г. (1994). «Фторид кобальтоцения: новый источник «голого» фторида, образующегося в результате активации связи углерод-фтор в насыщенном перфторуглероде». Журнал Американского химического общества . 116 (24): 11165–11166. дои : 10.1021/ja00103a045.
  25. ^ Алич, Б.; Тавчар, Г. (2016). «Реакция N-гетероциклического карбена (NHC) с различными источниками и соотношениями HF - свободный фторидный реагент на основе фторида имидазолия». J. Фтор Химия . 192 : 141–146. doi : 10.1016/j.jfluchem.2016.11.004.
  26. ^ Алич, Б.; Трамшек, М.; Кокаль, А.; Тавчар, Г. (2017). «Дискретный анион GeF5 - структурно охарактеризованный с помощью легко синтезируемого обнаженного фторидного реагента на основе имидазолия». Неорг. Хим . 56 (16): 10070–10077. doi : 10.1021/acs.inorgchem.7b01606. ПМИД  28792216.
  27. ^ Зупанек, Ж.; Трамшек, М.; Кокаль, А.; Тавчар, Г. (2018). «Реакционная способность VOF3 с N-гетероциклическим карбеном и фторидом имидазолия: анализ связи лиганд-VOF3 с доказательством минутного π-обратного донорства фторида». Неорг. Хим . 57 (21): 13866–13879. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b02377. PMID  30353729. S2CID  53031199.
  28. ^ ab Fawell, J. «Фтор в питьевой воде» (PDF) . Всемирная организация здравоохранения . Проверено 10 марта 2016 г.
  29. ^ abc Чан, Лаура; Мехра, Арадхана; Сайкат, Сохель; Линч, Пол (май 2013 г.). «Оценка воздействия на человека фторида чая ( Camellia sinensis L.): проблема Великобритании?». Международное исследование пищевых продуктов . 51 (2): 564–570. doi : 10.1016/j.foodres.2013.01.025.
  30. ^ «Зубная паста без фтора - объяснение фтора (наконец-то!)» . 27 июня 2016 г.
  31. ^ МакДона М.С.; Уайтинг П.Ф.; Уилсон ПМ; Саттон Эй Джей; Честнатт И.; Купер Дж.; Миссо К.; Брэдли М.; Сокровище Э.; Клейнен Дж. (2000). «Систематический обзор фторирования воды». Британский медицинский журнал . 321 (7265): 855–859. дои : 10.1136/bmj.321.7265.855. ПМК 27492 . ПМИД  11021861. 
  32. ^ Гриффин С.О., Ренье Э., Гриффин П.М., Хантли В. (2007). «Эффективность фтора в профилактике кариеса у взрослых». Дж. Дент. Рез . 86 (5): 410–5. дои : 10.1177/154405910708600504. hdl : 10945/60693. PMID  17452559. S2CID  58958881.
  33. ^ Уинстон А.Э.; Бхаскар С.Н. (1 ноября 1998 г.). «Профилактика кариеса в 21 веке». Варенье. Вмятина. доц . 129 (11): 1579–87. дои : 10.14219/jada.archive.1998.0104. PMID  9818575. Архивировано из оригинала 15 июля 2012 года.
  34. ^ «Фторирование воды в сообществе». Центры по контролю и профилактике заболеваний . Проверено 10 марта 2016 г.
  35. ^ «Десять великих достижений общественного здравоохранения в 20 веке». Центры по контролю и профилактике заболеваний. Архивировано из оригинала 13 марта 2016 года . Проверено 10 марта 2016 г.
  36. ^ Ньюбрун Э (1996). «Война фторирования: научный спор или религиозный аргумент?». Журнал стоматологии общественного здравоохранения . 56 (5 спецификаций): 246–52. doi :10.1111/j.1752-7325.1996.tb02447.x. ПМИД  9034969.
  37. ^ Уолш, Таня; Уортингтон, Хелен В.; Гленни, Энн-Мари; Мариньо, Валерия Си; Джерончич, Ана (4 марта 2019 г.). «Зубные пасты с фтором различной концентрации для профилактики кариеса». Кокрейновская база данных систематических обзоров . 3 (3): CD007868. дои : 10.1002/14651858.CD007868.pub3. ISSN  1469-493X. ПМК 6398117 . ПМИД  30829399. 
  38. ^ «Реминерализация начальных кариозных поражений временной эмали после применения средств для чистки зубов с различной концентрацией фтора». Springermedizin.de (на немецком языке) . Проверено 24 февраля 2021 г.
  39. ^ Хаузен, Х.; Кярккяйнен, С.; Сеппя, Л. (февраль 2000 г.). «Применение стратегии высокого риска для борьбы с кариесом зубов». Общественная стоматология и оральная эпидемиология . 28 (1): 26–34. дои : 10.1034/j.1600-0528.2000.280104.x. ISSN  0301-5661. ПМИД  10634681.
  40. ^ Накаи С., Томас Дж.А. (1974). «Свойства фосфопротеинфосфатазы из бычьего сердца с активностью в отношении гликогенсинтазы, фосфорилазы и гистона». Ж. Биол. Хим . 249 (20): 6459–67. дои : 10.1016/S0021-9258(19)42179-0 . ПМИД  4370977.
  41. ^ Шенк Г., Эллиотт Т.В., Люнг Э. и др. (2008). «Кристаллические структуры пурпурной кислой фосфатазы, представляющие различные этапы каталитического цикла этого фермента». Структура БМК. Биол . 8 :6. дои : 10.1186/1472-6807-8-6 . ПМЦ 2267794 . ПМИД  18234116. 
  42. ^ Ван В., Чо Х.С., Ким Р. и др. (2002). «Структурная характеристика пути реакции фосфосеринфосфатазы: кристаллографические «снимки» промежуточных состояний». Дж. Мол. Биол . 319 (2): 421–31. дои : 10.1016/S0022-2836(02)00324-8. ПМИД  12051918.
  43. ^ Чо Х., Ван В., Ким Р. и др. (2001). «BeF (3) (-) действует как аналог фосфата в белках, фосфорилированных по аспартату: структура комплекса BeF (3) (-) с фосфосеринфосфатазой». Учеб. Натл. акад. наук. США . 98 (15): 8525–30. Бибкод : 2001PNAS...98.8525C. дои : 10.1073/pnas.131213698 . ПМК 37469 . ПМИД  11438683. 
  44. ^ ab Институт медицины (1997). «Фторид». Рекомендуемая диетическая норма кальция, фосфора, магния, витамина D и фторида . Вашингтон, округ Колумбия: Издательство национальных академий. стр. 288–313. дои : 10.17226/5776. ISBN 978-0-309-06403-3. ПМИД  23115811.
  45. ^ «Обзор диетических эталонных значений для населения ЕС, полученный Группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергиям» (PDF) . 2017.
  46. ^ ab Допустимые верхние уровни потребления витаминов и минералов (PDF) , Европейское управление по безопасности пищевых продуктов, 2006 г.
  47. ^ «Федеральный реестр, 27 мая 2016 г. Маркировка пищевых продуктов: пересмотр этикеток с информацией о пищевой ценности и пищевых добавках. Страница FR 33982» (PDF) .
  48. ^ «Списки питательных веществ». Служба сельскохозяйственных исследований Министерства сельского хозяйства США. Архивировано из оригинала 26 мая 2014 года . Проверено 25 мая 2014 г.
  49. ^ Леви, Стивен М.; Гуха-Чоудхури, Нупур (1999). «Общее потребление фтора и последствия для пищевых добавок фтора». Журнал стоматологии общественного здравоохранения . 59 (4): 211–223. doi :10.1111/j.1752-7325.1999.tb03272.x. ПМИД  10682326.
  50. ^ «Базы данных о составе пищевых продуктов: Поиск продуктов питания: фторид» . Служба сельскохозяйственных исследований Министерства сельского хозяйства США . Архивировано из оригинала 5 декабря 2018 года . Проверено 5 декабря 2018 г.
  51. ^ «Рекомендуемые нормы потребления диеты: EAR, RDA, AI, допустимые диапазоны распределения макронутриентов и UL» . Министерство сельского хозяйства США . Проверено 9 сентября 2017 г.
  52. ^ «Фтор в рационе». Национальная медицинская библиотека США . Проверено 10 марта 2016 г.
  53. ^ Госслен, RE; Смит Р.П.; Ходж ХК (1984). Клиническая токсикология товарной продукции . Балтимор (Мэриленд): Уильямс и Уилкинс. стр. III–185–93. ISBN 978-0-683-03632-9.
  54. ^ Базельт, RC (2008). Распространение токсичных лекарственных средств и химических веществ в организме человека . Фостер-Сити (Калифорния): Биомедицинские публикации. стр. 636–40. ISBN 978-0-9626523-7-0.
  55. ^ МПХБ (2002). Критерии гигиены окружающей среды 227 (фторид) . Женева: Международная программа по химической безопасности, Всемирная организация здравоохранения. п. 100. ИСБН 978-92-4-157227-9.
  56. ^ Аб Рабинович, IM (1945). «Острое отравление фтором». Журнал Канадской медицинской ассоциации . 52 (4): 345–9. ПМК 1581810 . ПМИД  20323400. 
  57. ^ Абукура А.Р., Мозер А.М. младший, Бэрд К.Л., Рэндалл Р.Э. младший, Сеттер Дж.Г., Бланке Р.В. (1972). «Острое отравление фторидом натрия». ДЖАМА . 222 (7): 816–7. дои : 10.1001/jama.1972.03210070046014. ПМИД  4677934.
  58. ^ Индекс Merck, 12-е издание, Merck & Co., Inc., 1996 г.
  59. ^ Муриале Л., Ли Э., Дженовезе Дж., Тренд С. (1996). «Смертельный исход в результате острого отравления фторидом после кожного контакта с плавиковой кислотой в палинологической лаборатории». Анна. Оккупировать. Хиг . 40 (6): 705–710. дои : 10.1016/S0003-4878(96)00010-5. ПМИД  8958774.
  60. ^ Мюррей ТМ, Сте-Мари Л.Г. (1996). «Профилактика и лечение остеопороза: консенсусные заявления Научно-консультативного совета Общества остеопороза Канады. 7. Фторидная терапия остеопороза». CMAJ . 155 (7): 949–54. ПМЦ 1335460 . ПМИД  8837545. 
  61. ^ Национальный совет здравоохранения и медицинских исследований (Австралия) (2007). Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования (PDF) . ISBN 978-1-86496-415-8. Архивировано из оригинала (PDF) 14 октября 2009 года . Проверено 21 февраля 2010 г.Резюме: Юнг, Калифорния (2008). «Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования». Эвид.-Базовая Дент . 9 (2): 39–43. дои : 10.1038/sj.ebd.6400578 . ПМИД  18584000.
  62. ^ Хагенауэр, Д; Уэлч, В.; Ши, Б; Тагвелл, П; Адачи, доктор медицинских наук; Уэллс, Дж. (2000). «Фтор для лечения остеопоротических переломов в постменопаузе: метаанализ». Международный остеопороз . 11 (9): 727–38. дои : 10.1007/s001980070051. PMID  11148800. S2CID  538666.
  63. ^ Всемирная организация здравоохранения (2004). «Фтор в питьевой воде» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2016 года . Проверено 13 февраля 2014 г. {{cite journal}}: Требуется цитировать журнал |journal=( помощь )
  64. ↑ Бауэрс, Бекки (6 октября 2011 г.). «Правда о фториде не включает в себя нацистский миф». PolitiFact.com . Тампа Бэй Таймс . Проверено 26 марта 2015 г.
  65. ^ Eawag (2015) Справочник по геогенному загрязнению – Решение проблемы мышьяка и фторида в питьевой воде. К.А. Джонсон, А. Бретцлер (редакторы), Швейцарский федеральный институт водных наук и технологий (Eawag), Дюбендорф, Швейцария. (загрузить: www.eawag.ch/en/research/humanwelfare/drinkingwater/wrq/geogenic-contamination-handbook/)
  66. ^ Родригес-Ладо, Л.; Сан, Г.; Берг, М.; Чжан, К.; Сюэ, Х.; Чжэн, К.; Джонсон, Калифорния (2013). «Загрязнение подземных вод мышьяком по всему Китаю». Наука . 341 (6148): 866–868. Бибкод : 2013Sci...341..866R. дои : 10.1126/science.1237484. PMID  23970694. S2CID  206548777.
  67. ^ Платформа оценки подземных вод
  68. ^ Накагава М., Мацуя С., Сираиси Т., Охта М. (1999). «Влияние концентрации фторида и pH на коррозионное поведение титана для стоматологического использования». Журнал стоматологических исследований . 78 (9): 1568–72. дои : 10.1177/00220345990780091201. PMID  10512392. S2CID  32650790.
  69. ^ «Бифторид аммония в стекольной промышленности - Chimex Ltd» .

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме фторидов .