Цеолит представляет собой семейство нескольких микропористых кристаллических алюмосиликатных материалов, обычно используемых в качестве коммерческих адсорбентов и катализаторов . [1] Они в основном состоят из кремния , алюминия , кислорода и имеют общую формулу M.п+
1/п(АлО
2)−
(SiO
2)
Икс・y Ч
2О , где Мп+
1/пявляется либо ионом металла, либо H + . Эти положительные ионы могут быть заменены на другие в контактирующем растворе электролита . ЧАС+
обменные цеолиты особенно полезны в качестве твердокислотных катализаторов . [2]
Этот термин был первоначально придуман в 1756 году шведским минералогом Акселем Фредриком Кронстедтом , который заметил, что быстрое нагревание материала, предположительно стильбита , приводит к образованию большого количества пара из воды, адсорбированной этим материалом. Основываясь на этом, он назвал этот материал цеолитом , от греческого ζέω (zéō) , что означает «кипятить», и λίθος (литос) , что означает «камень». [3]
Цеолиты встречаются в природе, но также производятся в промышленных масштабах. По состоянию на декабрь 2018 года [обновлять]идентифицировано 253 уникальных цеолитовых каркаса, известно более 40 встречающихся в природе цеолитовых каркасов. [4] [5] Каждая полученная новая структура цеолита проверяется структурной комиссией Международной цеолитовой ассоциации (IZA-SC) и получает трехбуквенное обозначение. [6]
Цеолиты представляют собой белые твердые вещества с обычными эксплуатационными свойствами, как и многие обычные алюмосиликатные минералы, например полевой шпат . Они имеют общую формулу MAlO 2 )(SiO 2 ) x (H 2 O) y , где M + обычно представляет собой H + и Na + . Соотношение Si/Al является переменным, что позволяет настраивать свойства. Цеолиты с соотношением Si/Al выше примерно 3 классифицируются как цеолиты с высоким содержанием кремния , которые имеют тенденцию быть более гидрофобными. H + и Na + могут быть заменены разнообразными катионами, поскольку цеолиты обладают ионообменными свойствами. Природа катионов влияет на пористость цеолитов.
Цеолиты имеют микропористую структуру с типичным диаметром 0,3–0,8 нм. Как и большинство алюмосиликатов, каркас образуется путем связывания атомов алюминия и кремния оксидами. Это соединение приводит к трехмерной сети связей Si-O-Al, Si-O-Si и Al-O-Al. Алюминиевые центры заряжены отрицательно, поэтому необходим сопутствующий катион. Эти катионы гидратируются во время формирования материалов. Гидратированные катионы разрывают плотную сеть связей Si-O-Al, Si-O-Si и Al-O-Al, что приводит к образованию регулярных полостей, заполненных водой. Из-за пористости цеолита вода может выходить из материала через каналы. Благодаря жесткости цеолитового каркаса потеря воды не приводит к схлопыванию полостей и каналов. Этот аспект – способность создавать пустоты внутри твердого материала – лежит в основе способности цеолитов действовать в качестве катализаторов. Они обладают высокой физической и химической стабильностью благодаря большому вкладу ковалентных связей. Они обладают превосходной гидрофобностью и подходят для адсорбции объемных гидрофобных молекул, таких как углеводороды. Кроме того, высококремнеземистые цеолиты H+
заменяемы, в отличие от природных цеолитов, и используются в качестве твердых кислотных катализаторов . Кислотность достаточно сильная, чтобы протонировать углеводороды, а цеолиты с высоким содержанием кремния используются в процессах кислотного катализа, таких как флюид-каталитический крекинг в нефтехимической промышленности. [7]
Определены структуры сотен цеолитов. Большинство из них не возникают в природе. Для каждой структуры Международная ассоциация цеолитов (IZA) дает трехбуквенный код, называемый кодом типа каркаса (FTC). [4] Например, все основные молекулярные сита 3A, 4A и 5A относятся к LTA (Linde Type A). Большинство коммерчески доступных природных цеолитов относятся к типам MOR, HEU или ANA.
Пример обозначения кольцевой структуры цеолита и других силикатных материалов показан на правом верхнем рисунке. На среднем рисунке показаны общепринятые обозначения с использованием структурной формулы . На левом рисунке подчеркнута тетраэдрическая структура SiO 4 . Соединение атомов кислорода вместе создает четырехчленное кислородное кольцо (синяя жирная линия). Фактически такая кольцевая подструктура называется четырехчленным кольцом или просто четырехкольцом . На рисунке справа показано 4-кольцо, в котором атомы Si соединены друг с другом, что является наиболее распространенным способом выражения топологии каркаса.
На рисунке справа сравниваются типичные рамочные структуры LTA (слева) и FAU (справа). Оба цеолита имеют общую усеченную октаэдрическую структуру ( каркас содалита ) (фиолетовая линия). Однако способ их соединения (желтая линия) различен: у LTA четырехчленные кольца клетки соединены друг с другом, образуя скелет, а у FAU шестичленные кольца соединены друг с другом. В результате вход в пору LTA представляет собой 8-кольцо (0,41 нм [4] ) и принадлежит мелкопористому цеолиту , а вход в пору FAU представляет собой 12-кольцо (0,74 нм [4] ) и принадлежит крупнопористый цеолит соответственно. Материалы с 10-кольцом называются среднепористыми цеолитами , типичным примером является ZSM-5 (MFI).
Хотя известно более 200 типов цеолитов, доступно лишь около 100 типов алюмосиликатов. Кроме того, существует лишь несколько типов, которые можно синтезировать промышленно осуществимым способом и которые обладают достаточной термической стабильностью, чтобы соответствовать требованиям промышленного использования. В частности, типы FAU (фожазит, USY), * BEA (бета), MOR (высококремнеземистый морденит), MFI (ZSM-5) и FER (высококремнеземистый ферьерит) называют большой пятеркой высококремнеземистых цеолитов . , [8] и установлены промышленные способы производства.
Термин «молекулярное сито» относится к определенному свойству этих материалов, т.е. способности избирательно сортировать молекулы, главным образом, на основе процесса исключения размера. Это связано с очень регулярной структурой пор молекулярных размеров. Максимальный размер молекулярных или ионных частиц, которые могут проникнуть в поры цеолита, контролируется размерами каналов. Они обычно определяются размером кольца отверстия, где, например, термин «восьмикольцо» относится к замкнутому контуру, который построен из восьми тетраэдрически координированных атомов кремния (или алюминия) и восьми атомов кислорода. Эти кольца не всегда идеально симметричны по ряду причин, включая напряжение, вызванное связью между звеньями, которые необходимы для создания общей структуры, или координацией некоторых атомов кислорода колец с катионами внутри структуры. Поэтому поры во многих цеолитах не имеют цилиндрической формы.
Изоморфное замещение Si в цеолитах возможно для некоторых гетероатомов, таких как титан , [9] цинк [10] и германий . [11] Атомы Al в цеолитах также могут быть структурно замещены бором [12] и галлием . [13]
Известны силикоалюмофосфатный тип (молекулярные сита AlPO) [14] , в котором Si изоморфен Al и P, а Al изоморфен Si, а также галлогерманат [15] и другие.
Некоторые из наиболее распространенных минеральных цеолитов — анальцим , шабазит , клиноптилолит , гейландит , натролит , филипсит и стильбит . Пример минеральной формулы цеолита: Na 2 Al 2 Si 3 O 10 ·2H 2 O, формула натролита .
Природные цеолиты образуются в результате реакции вулканических пород и слоев пепла с щелочными грунтовыми водами. Цеолиты также кристаллизуются в условиях после осадконакопления в течение периодов от тысяч до миллионов лет в мелководных морских бассейнах. Встречающиеся в природе цеолиты редко бывают чистыми и в той или иной степени загрязнены другими минералами, металлами, кварцем или другими цеолитами. По этой причине встречающиеся в природе цеолиты исключены из многих важных коммерческих применений, где важны однородность и чистота. [ нужна цитата ]
Цеолиты превращаются в другие минералы при выветривании , гидротермальных изменениях или метаморфических условиях. Несколько примеров: [16]
Томсониты , один из наиболее редких цеолитовых минералов, были собраны в виде драгоценных камней из серии потоков лавы вдоль озера Верхнее в Миннесоте и, в меньшей степени, в Мичигане . Конкреции томсонита в этих районах образовались в результате эрозии потоков базальтовой лавы и собираются на пляжах и аквалангистами на озере Верхнее.
Эти узелки томсонита имеют концентрические кольца различных цветов: черного, белого, оранжевого, розового, фиолетового, красного и многих оттенков зеленого. Некоторые конкреции имеют медные включения и редко встречаются с медными «глазками». При полировке на гранильном станке томсониты иногда проявляют эффект «кошачьего глаза» ( переливчатость ). [17]
Промышленно важные цеолиты получают синтетическим путем. Типичные процедуры включают нагревание водных растворов оксида алюминия и кремнезема с гидроксидом натрия . Эквивалентные реагенты включают алюминат натрия и силикат натрия . Дальнейшие варианты включают использование структурообразующих агентов (SDA), таких как катионы четвертичного аммония . [18]
Синтетические цеолиты имеют некоторые ключевые преимущества перед своими природными аналогами. Синтетические материалы производятся в однородном, фазово-чистом состоянии. Также возможно получение цеолитных структур, не встречающихся в природе. Цеолит А является хорошо известным примером. Поскольку основным сырьем, используемым для производства цеолитов, являются кремнезем и оксид алюминия, которые являются одними из наиболее распространенных минеральных компонентов на Земле, потенциал поставок цеолитов практически безграничен.
По состоянию на 2016 год [обновлять]годовое производство природного цеолита в мире составляет около 3 миллионов тонн . Основными производителями в 2010 году были Китай (2 миллиона тонн), Южная Корея (210 000 тонн), Япония (150 000 тонн), Иордания (140 000 тонн), Турция (100 000 тонн), Словакия (85 000 тонн) и США (59 000 тонн). [19] Доступность богатой цеолитом породы по низкой цене и нехватка конкурирующих минералов и горных пород, вероятно, являются наиболее важными факторами для ее широкомасштабного использования. По данным Геологической службы США , вполне вероятно, что значительный процент материала, продаваемого в виде цеолитов в некоторых странах, представляет собой измельченный или распиленный вулканический туф , который содержит лишь небольшое количество цеолитов. Эти материалы используются в строительстве, например, обмерный камень (в виде измененного вулканического туфа), легкий заполнитель , пуццолановый цемент и кондиционеры для почвы . [20]
Сообщается о более чем 200 синтетических цеолитах. [21] Большинство цеолитов имеют алюмосиликатный каркас, но некоторые включают в себя германий, железо, галлий, бор, цинк, олово и титан. [22] Синтез цеолита включает золь-гель -подобные процессы. Свойства продукта зависят от состава реакционной смеси, pH системы, рабочей температуры , времени «затравки» перед реакцией, времени реакции, а также используемых шаблонов. В золь-гель-процессе можно легко включать другие элементы (металлы, оксиды металлов).
Цеолиты широко используются в качестве катализаторов и сорбентов . [23] Их четко выраженная пористая структура и регулируемая кислотность делают их высокоактивными в самых разных реакциях. [24] [2] В химии цеолиты используются в качестве мембран для разделения молекул (через них могут проходить только молекулы определенных размеров и форм), а также в качестве ловушек для молекул, позволяющих их анализировать.
Продолжаются исследования и разработки многих биохимических и биомедицинских применений цеолитов, особенно встречающихся в природе видов гейландита , клиноптилолита и шабазита . [25]
В синтетической химии предпочтительны гомогенные катализаторы из-за доступности, низкой стоимости и превосходной каталитической активности, поскольку все каталитические центры легко доступны. Однако эти гомогенные катализаторы имеют ряд недостатков, таких как невозможность повторного использования, необходимость в количестве, превышающем стехиометрическое, а также трудности в разделении и восстановлении. Некоторые другие недостатки его использования включают потенциальную опасность при обращении, токсичность, коррозионную природу и проблемы с утилизацией из-за кислых сточных вод. Кроме того, гидролиз и очистка полученного комплекса приводят к образованию агрессивных побочных продуктов. Продолжаются исследования альтернативных гетерогенных твердых катализаторов, которые будут стабильными, пригодными для повторного использования и экологически безопасными, а также позволят лучше перерабатывать продукты реакции. Было обнаружено, что среди этих различных твердых катализаторов цеолиты имеют преимущество благодаря своей избирательности формы, термической стабильности и возможности повторного использования.
Алкилирование по Фриделю-Крафтсу и ацилирование с использованием цеолитов в качестве катализатора широко распространены в органическом синтезе. [2]
Цеолиты широко используются в качестве ионообменных слоев при очистке , смягчении и других применениях бытовой и коммерческой воды .
Свидетельства существования старейшей из известных цеолитовых систем фильтрации воды встречаются в нетронутых отложениях водохранилища Корриенталь в городе майя Тикаль на севере Гватемалы. [26]
Раньше полифосфаты использовали для смягчения жесткой воды. Полифосфаты образуют комплекс с ионами металлов, таких как Ca 2+ и Mg 2+ , связывая их так, чтобы они не мешали процессу очистки. Однако когда эта богатая фосфатами вода попадает в воду основного потока, это приводит к эвтрофикации водоемов, и, следовательно, использование полифосфатов было заменено использованием синтетического цеолита.
Крупнейшим разовым применением цеолита является мировой рынок стиральных порошков . Цеолиты используются в стиральных порошках в качестве смягчителей воды, удаляя ионы Ca 2+ и Mg 2+ , которые в противном случае выпадали бы в осадок из раствора. Ионы удерживаются цеолитами, которые выделяют ионы Na + в раствор, что позволяет стиральному порошку быть эффективным в районах с жесткой водой. [27]
Синтетические цеолиты, как и другие мезопористые материалы (например, МСМ-41 ), широко используются в качестве катализаторов в нефтехимической промышленности , например, при флюид-каталитическом крекинге и гидрокрекинге . Цеолиты удерживают молекулы в небольших пространствах, что вызывает изменения их структуры и реакционной способности. Кислотные формы полученных цеолитов часто представляют собой мощные твердые кислоты в твердом состоянии , облегчающие множество кислотно-катализируемых реакций, таких как изомеризация , алкилирование и крекинг.
Каталитический крекинг использует реактор и регенератор. Сырье впрыскивается в горячий псевдоожиженный катализатор, где крупные молекулы газойля расщепляются на более мелкие молекулы бензина и олефины . Продукты паровой фазы отделяются от катализатора и перегоняются с получением различных продуктов. Катализатор циркулирует в регенераторе, где воздух используется для сжигания кокса с поверхности катализатора, который образовался как побочный продукт в процессе крекинга. Горячий регенерированный катализатор затем возвращается обратно в реактор для завершения цикла.
Цеолиты, содержащие наночастицы кобальта , находят применение в перерабатывающей промышленности в качестве катализатора расщепления полиэтилена и полипропилена , двух широко используемых пластиков, на пропан . [28]
Цеолиты используются в передовых методах ядерной переработки , где их микропористая способность захватывать одни ионы, позволяя другим проходить свободно, позволяет эффективно удалять многие продукты деления из отходов и надолго удерживать их в ловушке. Не менее важны минеральные свойства цеолитов. Их алюмосиликатная конструкция чрезвычайно прочна и устойчива к радиации даже в пористой форме. Кроме того, как только они будут загружены захваченными продуктами деления, комбинация цеолита и отходов может быть подвергнута горячему прессованию в чрезвычайно прочную керамическую форму, закрывая поры и удерживая отходы в твердом каменном блоке. Это форм-фактор отходов, который значительно снижает их опасность по сравнению с традиционными системами переработки. Цеолиты также используются при ликвидации утечек радиоактивных материалов. Например, после ядерной катастрофы на Фукусиме-137 мешки с песком цеолита были сброшены в морскую воду возле электростанции, чтобы адсорбировать радиоактивный цезий-137 , который присутствовал в больших количествах. [29]
Цеолиты обладают потенциалом обеспечения точного и специфического разделения газов, включая удаление H 2 O, CO 2 и SO 2 из потоков низкосортного природного газа . Другие виды разделения включают благородные газы , N 2 , O 2 , фреон и формальдегид .
Бортовые системы генерации кислорода (ОБОГС) и концентраторы кислорода используют цеолиты в сочетании с адсорбцией при переменном давлении для удаления азота из сжатого воздуха для снабжения кислородом летных экипажей на больших высотах, а также в домашних и портативных источниках кислорода. [30]
Системы концентраторов кислорода на основе цеолита широко используются для производства кислорода медицинского назначения. Цеолит используется в качестве молекулярного сита для создания очищенного кислорода из воздуха, используя его способность улавливать примеси в процессе, включающем адсорбцию азота, в результате чего остается высокоочищенный кислород и до 5% аргона.
Немецкая группа Fraunhofer eV объявила, что разработала цеолитное вещество для использования в биогазовой промышленности для долговременного хранения энергии с плотностью, в четыре раза превышающей плотность воды. [31] [ необходим непервичный источник ] [32] [33] В конечном счете, цель состоит в том, чтобы хранить тепло как в промышленных установках, так и в небольших комбинированных теплоэлектростанциях, таких как те, которые используются в крупных жилых зданиях.
Debbie Meyer Green Bags , продукт для хранения и консервации продуктов, в качестве активного ингредиента использует форму цеолита. Мешки покрыты цеолитом для адсорбции этилена , который призван замедлить процесс созревания и продлить срок хранения продуктов, хранящихся в мешках.
Клиноптилолит также добавляли в корм для кур: поглощение воды и аммиака цеолитом делало птичий помет более сухим и менее пахучим, что облегчало обращение с ним. [34]
Цеолиты также используются в качестве молекулярных сит в вакуумных насосах криосорбционного типа . [35]
Цеолиты могут использоваться для термохимического хранения солнечного тепла, полученного от солнечных тепловых коллекторов, как впервые продемонстрировал Гуэрра в 1978 году [36] , а также для адсорбционного охлаждения , как впервые продемонстрировал Чернев в 1974 году. [37] В этих применениях их высокая теплота адсорбции и используется способность гидратировать и обезвоживать при сохранении структурной стабильности. Это гигроскопическое свойство в сочетании с присущей ему экзотермической реакцией (высвобождением энергии) при переходе из обезвоженной формы в гидратированную форму делает природные цеолиты полезными для сбора отходящего тепла и солнечной тепловой энергии. [ нужен неосновной источник ]
Синтетические цеолиты используются в качестве добавки в процессе производства теплых асфальтобетонных смесей . Разработка этого приложения началась в Германии в 1990-х годах. Они помогают, снижая уровень температуры во время производства и укладки асфальтобетона, что приводит к снижению потребления ископаемого топлива и, следовательно, к выделению меньшего количества углекислого газа , аэрозолей и паров. Использование синтетических цеолитов в горячей асфальтобетонной смеси приводит к более легкому уплотнению и, в определенной степени, позволяет укладывать дорожное покрытие в холодную погоду и осуществлять дальние перевозки.
При добавлении в портландцемент в виде пуццолана они могут снизить проницаемость хлоридов и улучшить обрабатываемость. Они уменьшают вес и помогают снизить содержание воды, одновременно обеспечивая более медленное высыхание, что повышает прочность на разрыв. [38] При добавлении в известковые растворы и известково-метакаолиновые растворы гранулы синтетического цеолита могут действовать одновременно как пуццолановый материал и резервуар для воды. [39] [40]
Некомкующийся наполнитель для кошачьего туалета часто изготавливается из цеолита (или диатомита ), одна из форм которого, изобретенная в Массачусетском технологическом институте , может изолировать метан, вызывающий парниковый эффект, из атмосферы. [41]
Оригинальная рецептура кровоостанавливающего средства марки QuikClot , используемого для остановки сильных кровотечений [42] , содержала цеолитовые гранулы. При контакте с кровью гранулы быстро поглощают воду из плазмы крови, создавая экзотермическую реакцию, вызывающую выделение тепла. Поглощение воды также приводит к концентрации факторов свертывания крови, присутствующих в крови, в результате чего процесс образования сгустков происходит намного быстрее, чем при нормальных обстоятельствах, как показано in vitro . [43]
В рецептуре QuikClot 2022 года используется нетканый материал, пропитанный каолином , неорганическим минералом, активирующим Фактор XII , который, в свою очередь, ускоряет естественное свертывание крови. [44] В отличие от исходного состава цеолита, каолин не проявляет термогенных свойств.
В сельском хозяйстве клиноптилолит (природный цеолит) используется для обработки почвы. Он обеспечивает источник медленно высвобождаемого калия . Если цеолит предварительно загружен аммонием , он может выполнять аналогичную функцию в медленном высвобождении азота .
Цеолиты также могут действовать как замедлители воды, при этом они поглощают до 55% своего веса воды и медленно выделяют ее по требованию растения. Это свойство может предотвратить корневую гниль и умеренные циклы засухи.
Зоомагазины продают цеолиты для использования в качестве фильтрующих добавок в аквариумах , [20] где их можно использовать для адсорбции аммиака и других азотистых соединений. Их следует использовать с некоторой осторожностью, особенно с нежными тропическими кораллами, чувствительными к химическому составу воды и температуре. Из-за высокого сродства некоторых цеолитов к кальцию они могут быть менее эффективны в жесткой воде и могут истощать кальций. Цеолитовая фильтрация также используется в некоторых морских аквариумах для поддержания низкой концентрации питательных веществ в интересах кораллов, адаптированных к воде, обедненной питательными веществами.
Где и как образовался цеолит, является важным фактором при использовании в аквариумах. В большей части Северного полушария природные цеолиты образовались, когда расплавленная лава вступала в контакт с морской водой, тем самым «загружая» цеолит жертвенными ионами Na (натрия). Этот механизм хорошо известен химикам как ионный обмен . Эти ионы натрия могут быть заменены другими ионами в растворе, таким образом происходит поглощение азота аммиаком с высвобождением натрия. Месторождение возле реки Беар на юге Айдахо представляет собой пресноводную разновидность (Na <0,05%). [45] Цеолиты южного полушария обычно образуются в пресной воде и имеют высокое содержание кальция. [46]
В структурную группу цеолитов ( классификация Никеля-Штрунца ) входят: [4] [16] [47] [48] [49]
Компьютерные расчеты предсказали, что возможны миллионы гипотетических цеолитных структур. Однако на данный момент обнаружено и синтезировано только 232 из этих структур, поэтому многие ученые-цеолитологи задаются вопросом, почему наблюдается только эта небольшая часть возможностей. Эту проблему часто называют «проблемой узкого места». [ нужна цитата ] В настоящее время несколько теорий пытаются объяснить причину этого вопроса.
{{cite book}}
: CS1 maint: другие ( ссылка ){{cite journal}}
: CS1 maint: postscript (link)