stringtranslate.com

Эрбий

Эрбий — химический элемент ; он имеет символ Er и атомный номер 68. Серебристо-белый [6] твердый металл, когда его искусственно выделяют, природный эрбий всегда находится в химическом сочетании с другими элементами. Это лантанид , редкоземельный элемент , первоначально обнаруженный в гадолинитовом руднике в Иттерби , Швеция , что и послужило источником названия элемента.

Основное применение эрбия связано с его ионами Er 3+ розового цвета , которые обладают оптическими флуоресцентными свойствами, особенно полезными в некоторых лазерных приложениях. В качестве оптической усиливающей среды можно использовать стекла или кристаллы, легированные эрбием, в которых ионы Er 3+ подвергаются оптической накачке при температуре около 980 или 980°С.1480 нм , а затем излучают свет при1530 нм в вынужденном излучении. Результатом этого процесса является необычайно простой в механике лазерный оптический усилитель сигналов, передаваемых по оптоволокну. Длина волны 1550 нм особенно важна для оптической связи , поскольку стандартные одномодовые оптические волокна имеют минимальные потери на этой конкретной длине волны.

Помимо волоконно-оптических усилителей-лазеров, большое количество медицинских применений (например, дерматология, стоматология) основано на использовании ионов эрбия.Эмиссия 2940 нм (см. Er:YAG-лазер ) при освещении другой длиной волны, которая сильно поглощается водой в тканях, что делает ее эффект очень поверхностным. Такое поверхностное осаждение лазерной энергии в тканях полезно в лазерной хирургии , а также для эффективного производства пара, который производит абляцию эмали обычными типами стоматологических лазеров .

Характеристики

Физические свойства

Хлорид эрбия (III) на солнечном свете демонстрирует некоторую розовую флуоресценцию Er +3 в естественном ультрафиолете.

Трехвалентный элемент, чистый металлический эрбий , пластичен (или легко формуется), мягок, но стабилен на воздухе и не окисляется так быстро , как некоторые другие редкоземельные металлы . Его соли имеют розовый цвет, а элемент имеет характерные резкие полосы спектра поглощения в видимом свете , ультрафиолете и ближнем инфракрасном диапазоне . [7] В остальном он очень похож на другие редкоземельные элементы. Его полуторный оксид называется эрбией . Свойства эрбия в некоторой степени определяются видом и количеством присутствующих примесей. Эрбий не играет никакой известной биологической роли, но считается, что он способен стимулировать обмен веществ . [8]

Эрбий ферромагнитен при температуре ниже 19 К, антиферромагнитен при температуре от 19 до 80 К и парамагнитен при температуре выше 80 К. [9]

Эрбий может образовывать атомные кластеры Er 3 N пропеллерной формы , где расстояние между атомами эрбия составляет 0,35 нм. Эти кластеры можно изолировать, инкапсулировав их в молекулы фуллеренов , что подтверждено просвечивающей электронной микроскопией . [10]

Как и большинство редкоземельных элементов , эрбий обычно находится в степени окисления +3. Однако эрбий также может находиться в степенях окисления 0, +1 и +2.

Химические свойства

Металлический эрбий сохраняет свой блеск в сухом воздухе, однако медленно тускнеет во влажном воздухе и легко горит с образованием оксида эрбия (III) : [11]

4 Эр + 3 О 2 → 2 Эр 2 О 3

Эрбий весьма электроположителен и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида эрбия: [12]

2 Er(тв) + 6 H 2 O (ж) → 2 Er(OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Металлический эрбий реагирует со всеми галогенами: [13]

2 Er(s) + 3 F 2 (г) → 2 ErF 3 (s) [розовый]
2 Er(s) + 3 Cl 2 (г) → 2 ErCl 3 (т) [фиолетовый]
2 Er(т) + 3 Br 2 (г) → 2 ErBr 3 (т) [фиолетовый]
2 Er(s) + 3 I 2 (г) → 2 ErI 3 (s) [фиолетовый]

Эрбий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих гидратированные ионы Er(III), которые существуют в виде розово-красных гидратных комплексов [Er(OH 2 ) 9 ] 3+ : [13]

2 Er(тв) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Er 3+ (водн.) + 3 SO2−
4(водн.) + 3 H 2 (г)

изотопы

Природный эрбий состоит из шести стабильных изотопов .162
Эр
,164
Эр
,166
Эр
,167
Эр
,168
Эр
, и170
Эр
, с166
Эр
является самым многочисленным (33,503% естественной численности ). Охарактеризовано 29 радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является169
Эр
с периодом полураспада9,4 д ,172
Эр
с периодом полураспада49,3 ч .,160
Эр
с периодом полураспада28.58 ч. ,165
Эр
с периодом полураспада10.36 ч. , и171
Эр
с периодом полураспада7.516 ч . Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее3,5 часа , и большинство из них имеют период полураспада менее 4 минут. Этот элемент также имеет 13 метасостояний , наиболее стабильным из которых является167 м
Эр
с периодом полураспада2,269 с . [14]

Атомный вес изотопов эрбия варьируется от142,9663  ед (143
Эр
) к176,9541 ед (177
Эр
). Первичный режим распада перед наиболее распространенным стабильным изотопом,166
Эр
, является захватом электрона , а основной модой после него является бета-распад . Первичные продукты распада до166
Эр
являются изотопами элемента 67 ( гольмий ), а первичными продуктами после него являются изотопы элемента 69 ( тулий ). [14]

Соединения

Оксиды

Порошок оксида эрбия(III)

Оксид эрбия(III) (также известный как эрбия) — единственный известный оксид эрбия, впервые выделенный Карлом Густавом Мосандером в 1843 году и впервые полученный в чистом виде в 1905 году Жоржем Урбеном и Чарльзом Джеймсом . [15] Он имеет кубическую структуру, напоминающую мотив биксбита . Центры Er 3+ имеют октаэдрическую форму. [16] Образование оксида эрбия осуществляется путем сжигания металлического эрбия. [17] Оксид эрбия нерастворим в воде и растворим в минеральных кислотах.

Галогениды

Фторид эрбия(III) представляет собой розоватый порошок [18] , который можно получить реакцией нитрата эрбия(III) и фторида аммония . [19] Его можно использовать для изготовления материалов, передающих инфракрасный свет [20] и люминесцентных материалов с повышающим преобразованием. [21] Хлорид эрбия(III) представляет собой фиолетовое соединение, которое может быть образовано путем нагревания оксида эрбия(III) и хлорида аммония с получением аммониевой соли пентахлорида ([NH 4 ] 2 ErCl 5 ), а затем нагревания ее в вакууме. при 350-400°С. [22] [23] [24] Образует кристаллы типа AlCl 3 с моноклинными кристаллами и точечной группой C 2/m. [25] Гексагидрат хлорида эрбия(III) также образует моноклинные кристаллы с точечной группой P 2/ n ( P 2/ c ) - C 4 2h . В этом соединении эрбий окта-координирован с образованием ионов [Er(H 2 O) 6 Cl 2 ] + с изолированным Cl −, завершающим структуру. [26]

Бромид эрбия(III) представляет собой твердое вещество фиолетового цвета. Он используется, как и другие соединения бромида металла, при очистке воды, химическом анализе и для некоторых целей выращивания кристаллов. [27] Йодид эрбия(III) [28] представляет собой соединение слегка розового цвета, нерастворимое в воде. Его можно получить путем прямой реакции эрбия с йодом . [29]

Эрбиевые соединения

Эрбийорганические соединения очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться π-связям . Таким образом, они в основном ограничиваются в основном ионными циклопентадиенидами (изоструктурными с таковыми лантана) и простыми алкилами и арилами с σ-связью, некоторые из которых могут быть полимерными. [30]

История

Карл Густав Мосандер , учёный, открывший эрбий, лантан и тербий.

Эрбий (от Иттербю , деревни в Швеции ) был обнаружен Карлом Густавом Мосандером в 1843 году . [31] Мосандер работал с образцом того, что считалось единым оксидом металла иттрия , полученным из минерала гадолинита . Он обнаружил, что образец содержал по крайней мере два оксида металлов в дополнение к чистому иттрию, который он назвал « эрбия » и « тербия » в честь деревни Иттерби, где был найден гадолинит. Мосандер не был уверен в чистоте оксидов, и более поздние тесты подтвердили его неуверенность. «Иттрий» содержал не только иттрий, эрбий и тербий; в последующие годы химики, геологи и спектроскописты открыли пять дополнительных элементов: иттербий , скандий , тулий , гольмий и гадолиний . [32] : 701  [33] [34] [35] [36] [37]

Однако в это время Эрбия и Тербия перепутались. Спектроскопист по ошибке поменял названия двух элементов во время спектроскопии. После 1860 года тербия была переименована в эрбию, а после 1877 года то, что раньше было известно как эрбия, было переименовано в тербию. Довольно чистый Er 2 O 3 был независимо выделен в 1905 году Жоржем Урбеном и Чарльзом Джеймсом . Достаточно чистый металлический эрбий не производился до 1934 года, когда Вильгельм Клемм и Генрих Боммер восстановили безводный хлорид парами калия . [38] Только в 1990-х годах цена на оксид эрбия китайского производства стала достаточно низкой, чтобы эрбий можно было рассматривать для использования в качестве красителя в художественном стекле. [39]

Вхождение

Монацитовый песок

Концентрация эрбия в земной коре составляет около 2,8 мг/кг, а в морской воде — 0,9 нг/л. [40] Эрбий является 44-м по распространенности элементом в земной коре, его содержание составляет около 3,0–3,8 частей на миллион.

Как и другие редкоземельные элементы, этот элемент никогда не встречается в природе в свободном виде, а встречается в связанном виде в монацитовых песчаных рудах. Исторически отделить редкоземельные металлы друг от друга в рудах было очень сложно и дорого, но методы ионообменной хроматографии [41] , разработанные в конце 20 века, значительно удешевили производство всех редкоземельных металлов и их химических соединений. .

Основными коммерческими источниками эрбия являются минералы ксенотим и эвксенит , а в последнее время - ионно-адсорбционные глины южного Китая. Следовательно, Китай теперь стал основным мировым поставщиком этого элемента. [42] В версиях этих рудных концентратов с высоким содержанием иттрия иттрий составляет около двух третей от общего веса, а эрбия составляет около 4–5%. Когда концентрат растворяется в кислоте, эрбия высвобождает достаточно ионов эрбия, чтобы придать раствору отчетливый и характерный розовый цвет. Такое цветовое поведение похоже на то, что Мосандер и другие первые исследователи лантаноидов видели в своих экстрактах из гадолинитовых минералов Иттерби.

Производство

Измельченные минералы подвергаются воздействию соляной или серной кислоты , которая превращает нерастворимые оксиды редкоземельных элементов в растворимые хлориды или сульфаты. Кислые фильтраты частично нейтрализуют едким натром (гидроксидом натрия) до pH 3–4. Торий выпадает в осадок из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты . Оксалаты превращаются в оксиды при отжиге. Оксиды растворяются в азотной кислоте , что исключает один из основных компонентов — церий , оксид которого нерастворим в HNO 3 . Раствор обрабатывают нитратом магния с получением кристаллизованной смеси двойных солей редкоземельных металлов. Соли разделяются ионным обменом . В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются подходящей ионообменной смолой путем обмена с ионами водорода, аммония или меди, присутствующими в смоле. Затем редкоземельные ионы избирательно вымываются подходящим комплексообразователем. [40] Металлический эрбий получают из его оксида или солей нагреванием с кальцием при температуре1450 °C в атмосфере аргона. [40]

Приложения

Стекло эрбиевого цвета

Повседневное использование эрбия разнообразно. Его обычно используют в качестве фотографического фильтра [43] , а из-за его устойчивости он полезен в качестве металлургической добавки.

Лазеры и оптика

В широком спектре медицинских применений (например, дерматологии, стоматологии) используются ионы эрбия.Излучение 2940 нм (см. лазер Er:YAG ), которое сильно поглощается водой ( коэффициент поглощения около12 000 /см ). Такое поверхностное осаждение лазерной энергии в тканях необходимо для лазерной хирургии и эффективного производства пара для лазерной абляции эмали в стоматологии. [44]

Оптические волокна из кварцевого стекла, легированные эрбием , являются активным элементом в волоконных усилителях, легированных эрбием (EDFA), которые широко используются в оптической связи . [45] Те же волокна можно использовать для создания волоконных лазеров . Для эффективной работы волокно, легированное эрбием, обычно дополнительно легируется модификаторами/гомогенизаторами стекла, часто алюминием или фосфором. Эти примеси помогают предотвратить кластеризацию ионов Er и более эффективно передавать энергию между возбуждающим светом (также известным как оптическая накачка) и сигналом. Совместное легирование оптического волокна Er и Yb используется в мощных волоконных лазерах Er/Yb. Эрбий также можно использовать в волноводных усилителях, легированных эрбием . [8]

Другие приложения

При добавлении ванадия в виде сплава эрбий снижает твердость и улучшает обрабатываемость. [46] Эрбиево- никелевый сплав Er 3 Ni обладает необычайно высокой удельной теплоемкостью при гелиевых температурах и используется в криорефрижераторах ; смесь 65% Er 3 Co и 35% Er 0,9 Yb 0,1 Ni по объему еще больше повышает удельную теплоемкость. [47] [48]

Оксид эрбия имеет розовый цвет и иногда используется в качестве красителя для стекла , фианита и фарфора . Затем стекло часто используют в солнцезащитных очках и дешевых ювелирных украшениях . [46] [49]

Эрбий используется в ядерной технологии в поглощающих нейтроны стержнях управления . [8] [50] или в качестве горючего яда в конструкции ядерного топлива. [51] Недавно эрбий использовался в экспериментах, связанных с термоядерным синтезом в решетке . [52] [53]

Биологическая роль и меры предосторожности

Эрбий не играет биологической роли, но соли эрбия могут стимулировать обмен веществ . В среднем люди потребляют 1 миллиграмм эрбия в год. Самая высокая концентрация эрбия у человека находится в костях , но эрбий имеется также в почках и печени человека . [8] Эрбий слегка токсичен при проглатывании, но соединения эрбия не токсичны. [8] Металлический эрбий в виде пыли представляет опасность пожара и взрыва. [54] [55] [56]

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: эрбий». ЦИАВ . 1999.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  4. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ «Эрбий (Эр) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 31 октября 2023 г.
  7. ^ Хампидж, Дж. С.; Берни, В. (1 января 1879 г.). «XIV. — Об эрбии и иттрии». Журнал Химического общества, Сделки . 35 : 111–117. дои : 10.1039/CT8793500111. ISSN  0368-1645.
  8. ^ abcde Эмсли, Джон (2001). «Эрбий». Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8.
  9. ^ Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF) . Ежеквартальный журнал IRM . 10 (3): 1. Архивировано из оригинала (PDF) 12 июля 2017 г. Проверено 3 мая 2009 г.
  10. ^ Сато, Юта; Суэнага, Кадзу; Окубо, Синго; Оказаки, Тошия; Иидзима, Сумио (2007). «Структуры фуллеренов D 5 d -C 80 и I h -Er 3 N@C 80 и их вращение внутри углеродных нанотрубок, продемонстрированные с помощью электронной микроскопии с коррекцией аберраций». Нано-буквы . 7 (12): 3704. Бибкод : 2007NanoL...7.3704S. дои : 10.1021/nl0720152.
  11. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы «Эрбий»: Путеводитель по элементам от Аризоны. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8.
  12. ^ Ассаауди, Х.; Фанг, З.; Батлер, И.С.; Козински, Дж. А. (2008). «Синтез микроцветков и наноструктур гидроксида эрбия в докритической воде». Нанотехнологии . 19 (18): 185606. Бибкод : 2008Nanot..19r5606A. дои : 10.1088/0957-4484/19/18/185606. PMID  21825694. S2CID  24755693.
  13. ^ ab «Химические реакции эрбия». Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  14. ^ аб Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003). «Оценка ядерных свойств и свойств распада NUBASE». Ядерная физика А . 729 (1): 3–128. Бибкод : 2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  15. ^ Аарон Джон Иде (1984). Развитие современной химии. Публикации Courier Dover. стр. 378–379. ISBN 978-0-486-64235-2.
  16. ^ Адачи, Гин-я; Иманака, Нобухито (1998). «Двойные оксиды редкоземельных элементов». Химические обзоры . 98 (4): 1479–1514. дои : 10.1021/cr940055h. ПМИД  11848940.
  17. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы «Эрбий»: Путеводитель по элементам от Аризоны. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8.
  18. ^ «Фторид эрбия».
  19. ^ Линна Го, Юхуа Ван, Цзэхуа Цзоу, Бин Ван, Сяося Го, Лили Хан, Вэй Цзэн (2014). «Простой синтез и усиление ап-конверсионной люминесценции нано/микроструктур ErF3 путем легирования Li+». Журнал химии материалов C. 2 (15): 2765. doi : 10.1039/c3tc32540g. ISSN  2050-7526 . Проверено 26 марта 2019 г.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  20. ^ 苏伟涛, 李斌, 刘定权,等. 氟化铒薄膜晶体结构与红外光学性能的关系[J]. 物理学报, 2007, 56(5):2541-2546.
  21. ^ Инсинь Хао, Шичао Лв, Чжицзюнь Ма, Цзяньжун Цю (2018). «Понимание различий в стекле, легированном Er 3+ –Yb 3+, и стеклокерамике на основе ап-конверсионной люминесценции для оптической термометрии». РСК Прогресс . 8 (22): 12165–12172. дои : 10.1039/C8RA01245H . ISSN  2046-2069. ПМЦ 9079277 . ПМИД  35539388. {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  22. ^ Брауэр, Г., изд. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса.
  23. ^ Мейер, Г. (1989). «Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример Ycl 3 ». Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Том. 25. С. 146–150. дои : 10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
  24. ^ Эдельманн, FT; Поремба, П. (1997). Херрманн, Вашингтон (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Том. VI. Штутгарт: Георг Тиме Верлаг. ISBN 978-3-13-103021-4.
  25. ^ Темпелтон Д.Х., Картер Г.Ф. (1954). «Кристаллическая структура трихлорида иттрия и подобных соединений». J Phys Chem . 58 (11): 940–943. дои : 10.1021/j150521a002.
  26. ^ Гребнер Э.Дж., Конрад Г.Х., Дюльер С.Ф. (1966). «Кристаллографические данные сольватированных хлоридов редкоземельных элементов». Акта Кристаллографика . 21 (6): 1012–1013. дои : 10.1107/S0365110X66004420.
  27. ^ Элементы, американцы. «Эрбий бромид». Американские элементы . Проверено 16 ноября 2020 г.
  28. ^ Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Тейлор и Фрэнсис . п. 163. ИСБН 9781439814628. Проверено 14 декабря 2013 г.
  29. ^ Элементы, американцы. «Эрбий Йодид». Американские элементы . Проверено 16 ноября 2020 г.
  30. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–9.
  31. ^ Мосандер, CG (1843). «О новых металлах, лантании и дидимии, которые связаны с церием; а также о эрбии и тербии, о новых металлах, связанных с иттрием». Философский журнал . 23 (152): 241–254. дои : 10.1080/14786444308644728.Примечание. Первая часть этой статьи, НЕ касающаяся эрбия, представляет собой перевод: К. Г. Мосандера (1842 г.) «Något om Cer och Lanthan» [Некоторые (новости) о церии и лантане], Förhandlingar vid de Skandinaviske naturforskarnes tredje möte. (Стокгольм) [Труды Третьей конференции скандинавских ученых (Стокгольм)], вып. 3, стр. 387–398.
  32. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  33. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W. дои : 10.1021/ed009p1751.
  34. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – Начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  35. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  36. ^ Пиге, Клод (2014). «Извлечение эрбия». Природная химия . 6 (4): 370. Бибкод : 2014НатЧ...6..370П. дои : 10.1038/nchem.1908 . ПМИД  24651207.
  37. ^ «Эрбий». Королевское химическое общество . 2020 . Проверено 4 января 2020 г.
  38. ^ «Факты об эрбии». Живая наука . 23 июля 2013 года . Проверено 22 октября 2018 г.
  39. ^ Иде, Аарон Джон (1984). Развитие современной химии. Публикации Courier Dover. стр. 378–379. ISBN 978-0-486-64235-2.
  40. ^ abc Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений. МакГроу-Хилл. стр. 293–295. ISBN 978-0-07-049439-8. Проверено 6 июня 2009 г.
  41. ^ Ранняя статья об использовании вытесняющей ионообменной хроматографии для разделения редкоземельных элементов: Spedding, FH; Пауэлл, Дж. Э. (1954). «Практическое отделение редких земель иттриевой группы от гадолинита методом ионного обмена». Химический технологический прогресс . 50 :7–15.
  42. ^ Асад, ФММ (2010). Оптические свойства тонкой пленки оксида цинка, сенсибилизированной красителем, нанесенной золь-гель методом (докторская диссертация, Технологический университет Малайзии).
  43. ^ Аввад, Н.С.; Гад, ХМХ; Ахмад, Мичиган; Али, ХФ (01 декабря 2010 г.). «Сорбция лантана и эрбия из водного раствора активированным углем, приготовленным из рисовой шелухи». Коллоиды и поверхности B: Биоинтерфейсы . 81 (2): 593–599. doi : 10.1016/j.colsurfb.2010.08.002. ISSN  0927-7765. ПМИД  20800456.
  44. ^ Шульц, Дж.; Елинкова, Х. (01.01.2013), Елинкова, Хелена (ред.), «5 - Твердотельные лазеры для медицинского применения», Лазеры для медицинского применения , Серия публикаций Woodhead по электронным и оптическим материалам, Woodhead Publishing, стр. 127–176, номер домена : 10.1533/9780857097545.2.127, ISBN 978-0-85709-237-3, получено 28 апреля 2022 г.
  45. ^ Беккер, ПК; Олссон, Северная Каролина; Симпсон, младший (1999). Основы и технология волоконных усилителей, легированных эрбием. Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-084590-3.
  46. ^ аб Хаммонд, CR (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8493-0481-1.
  47. ^ Киттель, Питер (ред.). Достижения криогенной техники . Том. 39а.
  48. ^ Акерманн, Роберт А. (1997). Криогенные регенеративные теплообменники. Спрингер. п. 58. ИСБН 978-0-306-45449-3.
  49. ^ Ствертка, Альберт. Путеводитель по элементам , Oxford University Press, 1996, стр. 162. ISBN 0-19-508083-1. 
  50. ^ Пэриш, Теодор А.; Хромов Вячеслав В.; Каррон, Игорь, ред. (1999). «Использование уран-эрбиевого и плутоний-эрбиевого топлива в реакторах РБМК». Проблемы безопасности, связанные с участием плутония в ядерном топливном цикле . Си-Бостон: Клювер. стр. 121–125. ISBN 978-0-7923-5593-9.
  51. ^ Гроссбек, Ренье и Бигелоу (сентябрь 2003 г.). «РАЗРАБОТКА УЛУЧШЕННЫХ ВЫГОРАЮЩИХСЯ ЯДОВ ДЛЯ КОММЕРЧЕСКИХ ЯДЕРНЫХ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ РЕАКТОРОВ» (PDF) . Цифровая библиотека Университета Северного Техаса (UNT) .{{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  52. ^ «Новый путь НАСА к термоядерной энергии» . 27 февраля 2022 г.
  53. ^ Стейнец, Брюс М.; Беньо, Тереза ​​Л.; Хаит, Арнон; Хендрикс, Роберт С.; Форсли, Лоуренс П.; Барамсай, Баярбадрах; Угоровский, Филип Б.; Бекс, Майкл Д.; Сосны, Владимир; Пайнс, Марианна; Мартин, Ричард Э.; Пенни, Николас; Фралик, Гюстав К.; Сандифер, Карл Э. (2020). «Новые ядерные реакции, наблюдаемые в дейтерированных металлах, облученных тормозным излучением». Физический обзор C . 101 (4): 044610. Бибкод : 2020PhRvC.101d4610S. doi : 10.1103/PhysRevC.101.044610. S2CID  219083603.
  54. ^ Хейли, Ти Джей; Косте, Л.; Комесу, Н.; Эфрос, М.; Апхэм, ХК (1966). «Фармакология и токсикология хлоридов диспрозия, гольмия и эрбия». Токсикология и прикладная фармакология . 8 (1): 37–43. дои : 10.1016/0041-008x(66)90098-6. ПМИД  5921895.
  55. ^ Хейли, TJ (1965). «Фармакология и токсикология редкоземельных элементов». Журнал фармацевтических наук . 54 (5): 663–70. дои : 10.1002/jps.2600540502. ПМИД  5321124.
  56. ^ Брюс, Д.В.; Хитбринк, Бельгия; Дюбуа, КП (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных элементов для млекопитающих». Токсикология и прикладная фармакология . 5 (6): 750–9. дои : 10.1016/0041-008X(63)90067-X. ПМИД  14082480.

дальнейшее чтение

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме эрбия.
Найдите эрбий в Викисловаре, бесплатном словаре.