stringtranslate.com

Бериллий хлорид

Хлорид бериллия — неорганическое соединение формулы BeCl 2 . Это бесцветное гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворяющееся во многих полярных растворителях. Его свойства аналогичны свойствам хлорида алюминия из-за диагонального взаимодействия бериллия с алюминием .

Структура и синтез

Хлорид бериллия получают реакцией металла с хлором при высоких температурах: [2]

Be + Cl 2 → BeCl 2

BeCl 2 можно также получить карботермическим восстановлением оксида бериллия в присутствии хлора. [3] BeCl 2 можно получить обработкой бериллия хлористым водородом .

Известны две формы ( полиморфы ) BeCl 2 . Обе структуры состоят из тетраэдрических центров Be 2+ , соединенных между собой двойными мостиковыми хлоридными лигандами. Одна форма состоит из политетраэдров с общими ребрами. Другая форма напоминает йодид цинка со связанными между собой адамантановыми клетками. [4] Напротив, BeF 2 представляет собой трехмерный полимер со структурой, похожей на структуру кварца .

В газовой фазе BeCl 2 существует как в виде линейного мономера, так и в виде мостикового димера с двумя мостиковыми атомами хлора, где атом бериллия является 3-координационным . [5] Линейная форма мономерной формы соответствует теории VSEPR . Линейная форма контрастирует с мономерными формами некоторых дигалогенидов более тяжелых членов группы 2, например CaF 2 , SrF 2 , BaF 2 , SrCl 2 , BaCl 2 , BaBr 2 и BaI 2 , которые все являются нелинейными. . [5] Хлорид бериллия растворяется с образованием тетраэдрического иона [Be(OH 2 ) 4 ] 2+ в водных растворах, что подтверждено данными колебательной спектроскопии . [6]

Реакции

Хлорид бериллия образует тетрагидрат BeCl 2 •4H 2 O ([Be(H 2 O) 4 ]Cl 2 ). BeCl 2 также растворим в некоторых эфирах. [7] [8]

Приложения

Хлорид бериллия используется в качестве сырья для электролиза бериллия и в качестве катализатора реакций Фриделя-Крафтса .

Рекомендации

  1. ^ abc Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Ирвинг Р. Танненбаум Неорганический синтез «хлорида бериллия» , 1957, том. 5, с. 22. дои : 10.1002/9780470132364.ch7
  3. ^ Коттон, ФА; Уилкинсон, Г. (1980) Передовая неорганическая химия John Wiley and Sons, Inc: Нью-Йорк, ISBN 0-471-02775-8 . 
  4. ^ Троянов, С.И. (2000). «Кристаллические модификации дигалогенидов бериллия BeCl 2 , BeBr 2 и BeI 2 ». Журнал Неорганической Химии . 45 : 1619-1624.
  5. ^ аб Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Рудольф, Вольфрам В.; Фишер, Дитер; Ирмер, Герт; Пай, Кори К. (2009). «Гидратация бериллия (II) в водных растворах обычных неорганических солей. Комбинированное колебательно-спектроскопическое и ab initio молекулярно-орбитальное исследование». Далтон Транзакции (33): 6513–6527. дои : 10.1039/B902481F. ПМИД  19672497.
  7. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  8. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001) Академическое издательство неорганической химии : Сан-Диего, ISBN 0-12-352651-5 

Внешние ссылки