stringtranslate.com

Йодид железа(III)

Иодид железа(III) — неорганическое соединение с химической формулой FeI 3 . Это термодинамически нестабильное соединение, которое трудно приготовить. Тем не менее, иодид железа(III) был синтезирован в небольших количествах в отсутствие воздуха и воды. [1]

Подготовка

Железо(III) и йодид имеют тенденцию вступать в окислительно-восстановительную реакцию [1] , в которой Fe 3+ восстанавливается до Fe 2+ , а I − окисляется до I 2 . Эту реакцию можно избежать, и йодид железа(III) может быть синтезирован с помощью фотохимической реакции . Пентакарбонил железа реагирует с избытком йода в гексане в атмосфере аргона, выделяя оксид углерода и образуя комплекс дииодтетракарбонилжелеза(II) , Fe(CO) 4 I 2 , в виде светло-красного раствора. [1] [2]

Fe(CO) 5 + I 2 → Fe(CO) 4 I 2 + CO

Этот комплекс затем подвергается окислительному фотодекарбонилированию при −20 °C в присутствии дополнительного йода и актиничного света . Черная пленка FeI 3 осаждается по мере дальнейшего выделения оксида углерода. [1] [2]

Fe(CO) 4 I 2 + ½I 2 + hν → FeI 3 + 4CO

Реактивность

Йодид железа(III) склонен к разложению под действием света на йодид железа(II) и йод. [2] [3] [4]

FeI 3 + hν → FeI 2 + ½I 2

Доноры-растворители, такие как тетрагидрофуран , ацетонитрил , пиридин и вода , также способствуют этой реакции: иодид железа(III) чрезвычайно гигроскопичен . Он плохо растворяется в дихлорметане . Он реагирует с иодидом с образованием иона тетраиодоферрата(III). [2]

FeI3 + I− → FeI4−​​

Йодид железа (III) подвергается лигандному обмену или метатезису с некоторыми алкилхлоридами с обратимым образованием хлорида железа (III) и соответствующих алкилйодидов . [2]

FeI3 + 3RCl ⇌ FeCl3 + 3RI

Аддукты FeI 3 хорошо известны. Оранжевый комплекс может быть получен из FeI 2 и I 2 в присутствии тиомочевины . [5] [6] Порошок железа реагирует с йодсодержащими пролигандами, также давая аддукты йодида железа. [7]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcd Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . С. 1083–1084. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ abcde Yoon, KB; Kochi, JK (1990). «Иодид железа как несуществующее соединение». Inorg. Chem. 29 (4): 869–874. doi :10.1021/ic00329a058.
  3. ^ Шима, Йозеф; Брезова, Власта (2002). «Фотохимия йод-комплексов железа (III)». Коорд. хим. Откр. 229 (1–2): 27–35. дои : 10.1016/S0010-8545(02)00018-8.
  4. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Prentice Hall. стр. 716. ISBN 978-0-13-175553-6.
  5. ^ Поль, Зигфрид; Бирбах, Ульрих; Саак, Вольфганг (1989). "FeI 3 SC(NMe 2 ) 2 , нейтральный тиомочевинный комплекс иодида железа (III)". Angew. Chem. Int. Ed. 28 (6): 776–777. doi :10.1002/anie.198907761.
  6. ^ Пол, С.; Опиц, У.; Саак, В.; Хаазе, Д. (1993). «Комплекс фон FeI 2 и FeI 3 с тетраметилхарнстоффом». З. Анорг. Аллг. хим. 619 (3): 608–612. дои : 10.1002/zaac.19936190329.
  7. ^ Барнс, Николас А.; Годфри, Стивен М.; Хо, Николас; МакОлифф, Чарльз А.; Притчард, Робин Г. (2013). «Простой синтез редкого примера комплекса иодида железа (III), [FeI 3 (AsMe 3 ) 2 ], из реакции Me 3 AsI 2 с неактивированным железным порошком». Polyhedron . 55 : 67–72. doi :10.1016/j.poly.2013.02.066.