stringtranslate.com

Германий дихлорид

Германий дихлорид — химическое соединение германия и хлора с формулой GeCl 2 . Это желтое твердое вещество. Германий дихлорид — пример соединения, содержащего германий в степени окисления +2 .

Подготовка

Твердый дихлорид германия может быть получен методом конпропорционирования путем пропускания тетрахлорида германия , GeCl4 , над металлическим германием при 300 °C и пониженном давлении (0,1 мм рт. ст.) [ 1] .

GeCl4 + Ge → 2 GeCl2

Дихлорид германия также образуется при разложении трихлоргермана, GeHCl 3 , при 70 °C. Трихлоргерман образуется при реакции германия с хлористым водородом. [1] Эта реакция включает дегидрогалогенирование .

GeHCl3 → GeCl2 + HCl

Другой путь получения дихлорида германия — восстановление тетрахлорида германия водородом при 800 °C. [1]

GeCl4 + H2 → GeCl2 + 2HCl

Реакции

GeCl2 гидролизуется с образованием желтого гидроксида германия(II), который при нагревании дает коричневый монооксид германия : [1]

GeCl 2 + 2 H 2 O ⇌ Ge(OH) 2 (тв) + 2 HCl
Ge( OH ) 2 → GeO + H2O

Подщелачивание раствора, содержащего ионы германия(II):

Ge2 + + 2ОН− → Ge (ОН) 2

Оксиды и гидроксиды германия амфотерны. Растворы GeCl 2 в HCl являются сильно восстанавливающими. [2] С хлорид-ионом ионные соединения, содержащие пирамидальную GeCl−3ионы были охарактеризованы, например, [3] с соединениями хлорида рубидия и цезия, например, RbGeCl 3 ; они имеют искаженные структуры перовскита . [1]

Дихлорид германия реагирует с хлоридом тетраэтиламмония, образуя трихлоргерманат: [4]

GeCl 2 + Et 4 NCl → Et 4 NGeCl 3

Дихлоргермилен

Молекулярный GeCl 2 часто называют дихлоргермиленом , подчеркивая его сходство с карбеном . Структура газофазного молекулярного GeCl 2 показывает, что это изогнутая молекула , как и предсказывает теория VSEPR . [5] Диоксановый комплекс GeCl 2 ·диоксан использовался в качестве источника молекулярного GeCl 2 для реакционных синтезов, как и реакция in situ GeCl 4 и металлического Ge. GeCl 2 весьма реакционноспособен и встраивается во многие типы химических связей. [6] Обычно дихлорид германия образуется из дихлорида германия диоксана .

Ссылки

  1. ^ abcde Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 376. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5 
  3. ^ Kociok-Köhn, G.; Winter, JG; Filippou, AC (1999). "Триметилфосфонийтрихлоргерманат(II)". Acta Crystallogr. C. 55 ( 3): 351–353. doi :10.1107/S010827019801169X.
  4. ^ Паршалл, Г. В. (1974). "Трихлоргерманат(l-) и трихлорстаннат(l-) тетраэтиламмония". Неорганические синтезы . 15 : 222–225. doi :10.1002/9780470132463.ch48. ISBN 9780470132463.
  5. ^ Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko (1995). «Спектр миллиметровых волн дихлорида германия GeCl 2 . Равновесная структура и ангармоническое силовое поле». Журнал молекулярной структуры . 352–353: 407–415. Bibcode :1995JMoSt.352..407T. doi :10.1016/0022-2860(95)08830-O.
  6. ^ Егоров, М. П.; Гаспар, П. (1994). "Германий: Металлоорганическая химия". Энциклопедия неорганической химии . John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.