Перхлорат лития — неорганическое соединение с формулой LiClO 4 . Эта белая или бесцветная кристаллическая соль примечательна своей высокой растворимостью во многих растворителях. Она существует как в безводной форме, так и в виде тригидрата .
Перхлорат лития используется как источник кислорода в некоторых химических генераторах кислорода . Он разлагается при температуре около 400 °C, давая хлорид лития и кислород : [5]
Более 60% массы перхлората лития выделяется в виде кислорода. [2] Он имеет как самое высокое отношение кислорода к весу, так и к объему среди всех практических солей перхлората , а также более высокое отношение кислорода к объему, чем жидкий кислород . [6]
Перхлорат лития используется в качестве окислителя в твердом ракетном топливе , а также для получения красного пламени в пиротехнических составах. [2] [7]
LiClO 4 хорошо растворяется в органических растворителях, даже в диэтиловом эфире. Такие растворы используются в реакциях Дильса-Альдера , где предполагается, что льюисовский кислотный Li + связывается с льюисовскими основными участками на диенофиле, тем самым ускоряя реакцию. [8]
Перхлорат лития также используется в качестве сокатализатора в реакции связывания α,β-ненасыщенных карбонилов с альдегидами, также известной как реакция Бейлиса-Хиллмана . [9]
Установлено, что твердый перхлорат лития является мягкой и эффективной кислотой Льюиса, способствующей цианосилированию карбонильных соединений в нейтральных условиях. [10]
Перхлорат лития также используется в качестве электролитной соли в литий-ионных аккумуляторах . Перхлорат лития выбирают вместо альтернативных солей, таких как гексафторфосфат лития или тетрафторборат лития , когда его превосходное электрическое сопротивление , проводимость , гигроскопичность и свойства анодной стабильности важны для конкретного применения. [11] Однако эти полезные свойства часто затмеваются сильными окислительными свойствами электролита , что делает электролит реактивным по отношению к своему растворителю при высоких температурах и/или высоких токовых нагрузках. Из-за этих опасностей аккумулятор часто считается непригодным для промышленного применения. [11]
Концентрированные растворы перхлората лития (4,5 моль/л) используются в качестве хаотропного агента для денатурации белков .
Перхлорат лития может быть получен путем реакции перхлората натрия с хлоридом лития . Он также может быть получен путем электролиза хлората лития при 200 мА/см 2 и температуре выше 20 °C. [12]
Перхлораты часто образуют взрывоопасные смеси с органическими соединениями, мелкодисперсными металлами, серой и другими восстановителями. [12] [2]