Нитрит - ион имеет химическую формулу NO.−
2. Нитриты (в основном нитрит натрия ) широко используются в химической и фармацевтической промышленности. [1] Нитрит-анион является широко распространенным промежуточным продуктом в круговороте азота в природе. Название «нитрит» также относится к органическим соединениям, имеющим группу –ONO, которые представляют собой сложные эфиры азотистой кислоты .
Нитрит натрия получают в промышленности путем пропускания смеси оксидов азота в водный раствор гидроксида натрия или карбоната натрия : [2] [1]
Продукт очищают перекристаллизацией. Нитриты щелочных металлов термически стабильны вплоть до температуры плавления (441 °C для KNO 2 ). Нитрит аммония можно получить из триоксида азота N 2 O 3 , который формально представляет собой ангидрид азотистой кислоты:
Нитрит-ион имеет симметричную структуру ( симметрия C 2v ), причем обе связи N–O имеют одинаковую длину и валентный угол около 115 °. В теории валентных связей она описывается как резонансный гибрид с равными вкладами двух канонических форм, которые являются зеркальными отражениями друг друга. В теории молекулярных орбиталей существует сигма-связь между каждым атомом кислорода и атомом азота, а также делокализованная пи-связь, образованная p-орбиталями атомов азота и кислорода, которая перпендикулярна плоскости молекулы. Отрицательный заряд иона равномерно распределен на двух атомах кислорода. Атомы азота и кислорода несут неподеленную пару электронов. Следовательно, нитрит-ион является основанием Льюиса .
В газовой фазе он существует преимущественно в виде трансплоской молекулы.
Нитрит – сопряженное основание слабой азотистой кислоты :
Азотистая кислота также очень летучая, имеет тенденцию к диспропорции :
Эта реакция протекает медленно при 0 °C. [2] Добавление кислоты к раствору нитрита в присутствии восстановителя , такого как железо(II), является способом получения оксида азота (NO) в лаборатории.
Формальная степень окисления атома азота в нитрите равна +3. Это означает, что он может быть либо окислен до степеней окисления +4 и +5, либо восстановлен до степеней окисления всего -3. Стандартные восстановительные потенциалы для реакций с непосредственным участием азотистой кислоты показаны в таблице ниже: [4]
Данные можно расширить, включив в них продукты в более низких степенях окисления. Например:
Реакции окисления обычно приводят к образованию нитрат- иона с азотом в степени окисления +5. Например, окисление перманганат - ионом можно использовать для количественного анализа нитрита (путем титрования ):
Продукт реакций восстановления нитрит-ионом различен в зависимости от используемого восстановителя и его силы. С диоксидом серы продуктами являются NO и N 2 O; с оловом(II) (Sn 2+ ) продуктом является азотистая кислота (H 2 N 2 O 2 ); восстановление до аммиака (NH 3 ) происходит с помощью сероводорода . С катионом гидразиния ( N
2ЧАС+
5) продуктом восстановления нитритов является азотистоводородная кислота (HN 3 ), нестабильное и взрывоопасное соединение:
который также может дополнительно реагировать с нитритом:
Эта реакция необычна тем, что в ней участвуют соединения с азотом в четырех различных степенях окисления. [2]
Нитриты обнаруживаются и анализируются с помощью реакции Грисса , включающей образование азокрасителя темно-красного цвета при обработке NO.−
2-содержащий образец с сульфаниловой кислотой и нафтил-1-амином в присутствии кислоты. [5]
Нитрит является амбидентатным лигандом и может образовывать самые разнообразные координационные комплексы , связываясь с ионами металлов несколькими способами. [2] Два примера: красный нитритокомплекс [Co(NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ является метастабильным , изомеризуясь в желтый нитрокомплекс [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ . Нитрит перерабатывается несколькими ферментами, каждый из которых использует координационные комплексы.
При нитрификации аммоний превращается в нитрит . Важные виды включают Nitrosomonas . Другие виды бактерий, такие как Nitrobacter , ответственны за окисление нитрита в нитрат.
Нитрит может быть восстановлен до оксида азота или аммиака многими видами бактерий. В условиях гипоксии нитрит может выделять оксид азота, что вызывает сильное расширение сосудов . Описано несколько механизмов превращения нитрита в NO, включая ферментативное восстановление с помощью ксантиноксидоредуктазы , нитритредуктазы и NO-синтазы (NOS), а также неферментативные реакции кислотного диспропорционирования .
Азокрасители и другие красители получаются методом диазотирования , для которого требуется нитрит. [1]
Добавление нитритов и нитратов в обработанное мясо, такое как ветчина, бекон и колбасы, снижает рост и выработку токсинов C. botulinum . [8] [9] Нитрит натрия используется для ускорения пролечивания мяса , а также для придания ему привлекательного цвета. [10] С другой стороны, исследование Британской ассоциации производителей мяса, проведенное в 2018 году, показало, что разрешенные законом уровни нитритов не влияют на рост Clostridium botulinum . [11] В США мясо не может быть помечено как «вяленое» без добавления нитрита. [12] [13] [14] В некоторых странах колбасные изделия производятся без нитратов или нитритов, а также без нитритов растительного происхождения. В 2018 году сообщалось, что пармская ветчина , производимая без нитритов с 1993 года, не вызвала случаев ботулизма. [10]
У мышей пища, богатая нитритами вместе с ненасыщенными жирами, может предотвратить гипертонию , что является одним из объяснений очевидного эффекта средиземноморской диеты на здоровье . [15] Было показано, что добавление нитритов в мясо приводит к образованию известных канцерогенов ; Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) сообщает, что употребление 50 г (1,8 унции) обработанного нитритами мяса в день повысит риск заболевания раком кишечника на 18% в течение жизни. [10] Однако 95% нитритов, поступающих в организм в современном рационе, происходит в результате бактериальной конверсии нитратов, естественным образом содержащихся в диетических овощах. [16]
Рекомендуемые Всемирной организацией здравоохранения максимальные концентрации в питьевой воде составляют 3 мг л -1 и 50 мг л -1 для ионов нитрита и нитрата соответственно. [17]
В реакции с миоглобином мяса нитрит придает продукту желаемый розово-красный «свежий» цвет, как, например, у солонины. В США нитрит официально используется с 1925 года. По мнению ученых, работающих в отраслевой группе Американского института мяса , такое использование нитрита началось в средние века . [18] Историки [19] и эпидемиологи [20] утверждают, что широкое использование нитритов при копчении мяса тесно связано с развитием промышленной мясопереработки. Французский журналист-расследователь Гийом Кудре утверждает, что мясная промышленность предпочитает обрабатывать мясо нитритом, хотя установлено, что это химическое вещество приводит к образованию канцерогенных нитрозо -соединений. [21] Некоторые традиционные и кустарные производители избегают использования нитритов.
Нитриты в форме нитрита натрия и амилнитрита являются компонентами многих наборов антидотов к цианидам . [22] Оба этих соединения связываются с гемоглобином и окисляют ионы Fe 2+ до ионов Fe 3+ , образуя метгемоглобин . Метгемоглобин, в свою очередь, связывается с цианидом (CN), создавая цианметгемоглобин, эффективно удаляя цианид из комплекса IV цепи переноса электронов (ETC) в митохондриях , которые являются основным местом разрушения, вызванного цианидом. Другим механизмом, с помощью которого нитриты полезны при лечении токсичности цианидов, является образование оксида азота (NO). NO вытесняет CN из цитохром-с-оксидазы (комплекс ETC IV), делая его доступным для связывания метгемоглобина. [23]
В органической химии алкилнитриты представляют собой сложные эфиры азотистой кислоты и содержат нитрозокси-функциональную группу. Нитросоединения содержат группу C–NO 2 . Нитриты имеют общую формулу RONO, где R представляет собой арильную или алкильную группу. Амилнитрит и другие алкилнитриты обладают сосудорасширяющим действием , и с ними следует обращаться в лаборатории с осторожностью. Иногда их используют в медицине для лечения заболеваний сердца. Классической названной реакцией синтеза алкилнитритов является синтез Мейера [24] [25] , в котором алкилгалогениды реагируют с нитритами металлов с образованием смеси нитроалканов и нитритов.
Нитритные соли могут вступать в реакцию со вторичными аминами с образованием N -нитрозаминов , которые, как предполагается, вызывают рак желудка . Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) сообщает, что каждые съеденные 50 г (1,8 унции) обработанного мяса в день повышают риск заболевания раком кишечника на 18% в течение жизни; Под переработанным мясом понимается мясо, которое было преобразовано посредством ферментации, нитритной обработки, засолки, копчения или других процессов для улучшения вкуса или улучшения сохранности. Обзор более 400 исследований, проведенный Всемирной организацией здравоохранения в 2015 году, пришел к выводу, что имеется достаточно доказательств того, что обработанное мясо вызывает рак, особенно рак толстой кишки; Международное агентство ВОЗ по исследованию рака (IARC) классифицировало обработанное мясо как канцерогенное для человека ( Группа 1 ). [10] [26]
Нитрит (при приеме внутрь) в условиях, которые приводят к эндогенному нитрозированию , в частности к выработке нитрозамина , классифицируется МАИР как вероятно канцерогенный для человека ( Группа 2А ). [27] [28]
В отраслевых журналах 1960-х годов фирмы, продававшие нитритные порошки производителям ветчины, совершенно открыто говорили о том, что главным преимуществом является увеличение прибыли за счет ускорения производства.
Результаты показывают, что уровни инокулированного C. botulinum
не изменяются
в процессе отверждения, что означает, что действие нитрита во время отверждения не является токсичным для спор
C. botulinum
при уровнях входящего нитрита 150 ppm [частей на миллион] и ниже. .
{{cite book}}
: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )Переработанное мясо было классифицировано как канцерогенное для человека (Группа 1) на основании достаточных доказательств того, что потребление переработанного мяса у людей вызывает колоректальный рак.
{{cite book}}
: |work=
игнорируется ( помощь )