Амагата

Единица объемной плотности числа

Амага (обозначается как amg или Am [ ^1] ) — практическая единица измерения объёмной плотности числа . Хотя её можно применять к любому веществу при любых условиях, она определяется как число молекул идеального газа в единице объёма при 1  атм (101,325  кПа ) и 0  °C (273,15  K ). ^[2] Она названа в честь Эмиля Амага , в честь которого также назван закон Амага .

Преобразование в систему СИ

Единицу плотности AMG можно преобразовать в единицу СИ моль на кубический метр (моль/м ³ ) по формуле , где $${\displaystyle 1\ {\text{amg }}{\overset {\frown }{=}}\ {\frac {n_{0}}{N_{A}}}{\text{ mol/m}}^{3}\approx 44.615{\text{ mol/m}}^{3},}$$

≘ указывает на соответствие, поскольку единицей СИ является молярная концентрация , а не числовая плотность;

n ₀ — число Лошмидта ;

N _A — постоянная Авогадро .

Плотность идеального газа при абсолютном давлении p и абсолютной температуре T можно рассчитать по формуле , где T ₀  = 273,15  К , а p ₀  = 101,325  кПа ( СТП до 1982 г.). $${\displaystyle \eta ={\frac {p}{p_{0}}}\ {\frac {T_{0}}{T}}\ {\text{ amg}},}$$

Пример

Плотность идеального газа (например, воздуха) при комнатной температуре (20  °C ) и давлении 1 атм (101,325 кПа) равна

${\displaystyle \eta =\left({\frac {1\ {\text{atm}}}{p_{0}}}\right)\left({\frac {273.15\ {\text{K}}}{(273.15+20)\ {\text{K}}}}\right)\ {\text{amg}}=0.932\ {\text{amg}}.}$

Ссылки

1. В. Г. Тейфель (1976). "Распространенность метана и аммиака в атмосфере Сатурна". Sov. Astron. Lett . 2 (6): 232. Bibcode :1976SvAL....2..232T.
2. Хиршфельдер, Джозеф О.; Кертисс, Чарльз Ф.; Берд, Р. Байрон (1967), Молекулярная теория газов и жидкостей (исправленное печатное издание), John Wiley & Sons, Inc.