stringtranslate.com

Висмут

Висмут — химический элемент ; он имеет символ Bi и атомный номер 83. Это постпереходный металл и один из пниктогенов , химические свойства которого напоминают его более легкие братья и сестры из 15 группы , мышьяк и сурьму . Элементарный висмут встречается в природе, а его сульфидные и оксидные формы являются важными промышленными рудами. Плотность свободного элемента составляет 86% плотности свинца . Это хрупкий металл серебристо-белого цвета в свежем виде. Поверхностное окисление обычно придает образцам металла несколько розовый оттенок. Дальнейшее окисление под воздействием тепла может придать висмуту ярко переливающийся вид из-за интерференции тонких пленок . Висмут является одновременно наиболее диамагнитным элементом и одним из наименее теплопроводных металлов.

Висмут долгое время считался элементом с наибольшей атомной массой, ядра которого не распадаются самопроизвольно. Однако в 2003 году было обнаружено, что он крайне слаборадиоактивен . Единственный первичный изотоп металла , висмут-209 , подвергается альфа-распаду с периодом полураспада, примерно в миллиард раз превышающим предполагаемый возраст Вселенной . [7] [8]

Металлический висмут известен с древних времен. До появления современных аналитических методов металлургическое сходство висмута со свинцом и оловом часто приводило к тому, что его путали с этими металлами. Этимология слова «висмут» неясна. Название может произойти от неолатинского перевода середины шестнадцатого века немецких слов weiße Masse или Wismuth , означающих «белая месса», которые были переведены как bisemutum или bisemutium .

Основное использование

Соединения висмута составляют около половины мирового производства висмута. Их используют в косметике; пигменты ; и несколько фармацевтических препаратов, в частности субсалицилат висмута , используемых для лечения диареи . [8] Необычная склонность висмута к расширению при затвердевании является причиной некоторых его применений, например, при отливке печатного шрифта. [8] Висмут в своей элементарной форме имеет необычно низкую токсичность для тяжелого металла . [8] Поскольку токсичность свинца и стоимость его восстановления окружающей среды стали более очевидными в 20 веке , подходящие сплавы висмута приобрели популярность в качестве заменителя свинца. В настоящее время около трети мирового производства висмута используется для удовлетворения потребностей, ранее удовлетворявшихся свинцом.

История и этимология

Металл висмут известен с древних времен и был одним из первых 10 открытых металлов. Название висмут датируется примерно 1665 годом и имеет неопределенную этимологию. Название, возможно, происходит от устаревшего немецкого Bismuth , Wismut , Wissmuth (начало 16 века), возможно, родственного древневерхненемецкому hwiz («белый»). [9] Неолатинское слово bisemutium ( придуманное Георгием Агриколой , который латинизировал многие немецкие горнодобывающие и технические слова) происходит от немецкого Wismuth , которое, возможно, само по себе происходит от weiße Masse , что означает «белая месса». [10] [11]

В древние времена этот элемент путали с оловом и свинцом из-за его сходства с этими элементами. Поскольку висмут известен с древних времен, его открытие не приписывается никому. Агрикола (1546) утверждает, что висмут представляет собой отдельный металл из семейства металлов, включая олово и свинец. Это было основано на наблюдении за металлами и их физическими свойствами. [12]

Шахтеры в эпоху алхимии также дали висмуту название tectum argenti , или «сделанное серебро» в смысле серебра, которое все еще находится в процессе формирования внутри Земли. [13] [14] [15]

Висмут был также известен инкам и использовался (наряду с обычными медью и оловом) в специальном бронзовом сплаве для ножей. [16]

Алхимический символ , используемый Торберном Бергманом (1775 г.)

Начиная с Иоганна Генриха Потта в 1738 году [17] Карла Вильгельма Шееле и Торберна Улофа Бергмана , различие свинца и висмута стало ясным, а Клод Франсуа Жоффруа продемонстрировал в 1753 году, что этот металл отличается от свинца и олова. [14] [18] [19]

Характеристики

Слева: кристалл висмута , имеющий ступенчатую кристаллическую структуру и переливающиеся цвета, которые возникают в результате интерференции света внутри оксидной пленки на его поверхности. Справа: куб неокисленного металлического висмута объемом 1 см 3 .

Физические характеристики

Фазовая диаграмма давление-температура висмута. T C относится к температуре сверхпроводящего перехода.

Висмут — хрупкий металл темного серебристо-розового оттенка, часто с переливающимся оксидным налетом, проявляющим множество цветов от желтого до синего. Спиральная ступенчатая структура кристаллов висмута является результатом более высокой скорости роста вокруг внешних краев, чем на внутренних. Различия в толщине оксидного слоя, образующегося на поверхности кристалла, вызывают интерференцию световых волн различной длины при отражении, создавая таким образом радугу цветов. При сгорании в кислороде висмут горит синим пламенем , а его оксид образует желтые пары . [18] Его токсичность намного ниже, чем у его соседей по таблице Менделеева , таких как свинец и сурьма . [20]

Ни один другой металл не является более естественным диамагнитным , чем висмут. [18] [21] ( Супердиамагнетизм — другое физическое явление.) Из всех металлов он имеет одно из самых низких значений теплопроводности ( после марганца , нептуния и плутония ) и самый высокий коэффициент Холла . [22] Он имеет высокое электрическое сопротивление . [18] При нанесении достаточно тонких слоев на подложку висмут становится полупроводником , несмотря на то, что он является постпереходным металлом . [23] Элементарный висмут более плотен в жидкой фазе, чем в твердой фазе, и эта характеристика у него общая с германием , кремнием , галлием и водой . [24] Висмут при затвердевании расширяется на 3,32%; поэтому он долгое время входил в состав легкоплавких наборных сплавов , где компенсировал сжатие других легирующих компонентов [18] [25] [26] [27] с образованием почти изостатических эвтектических сплавов висмут-свинец .

Хотя висмут практически не встречается в природе, он может образовывать характерные разноцветные кристаллы-контейнеры . Он относительно нетоксичен и имеет низкую температуру плавления чуть выше 271 °C, поэтому кристаллы можно выращивать с помощью бытовой печи, хотя полученные кристаллы, как правило, будут более низкого качества, чем кристаллы, выращенные в лаборатории. [28]

В условиях окружающей среды висмут имеет ту же слоистую структуру, что и металлические формы мышьяка и сурьмы , [29] кристаллизуясь в ромбоэдрической решетке [30] ( символ Пирсона hR6, пространственная группа R 3 m № 166) тригональной кристаллической системы. [4] При сжатии при комнатной температуре эта структура Bi-I меняется сначала на моноклинную Bi-II при 2,55 ГПа, затем на тетрагональную Bi-III при 2,7 ГПа и, наконец, на объемноцентрированную кубическую Bi-V при 7,7. ГПа. Соответствующие переходы можно отслеживать по изменению электропроводности; они достаточно воспроизводимы и резки и поэтому используются для калибровки оборудования высокого давления. [31] [32]

Химические характеристики

Висмут устойчив как к сухому, так и к влажному воздуху при обычных температурах. Раскаленный докрасна, он реагирует с водой с образованием оксида висмута(III). [33]

2 Би + 3 Н 2 О → Би 2 О 3 + 3 Н 2

Он реагирует с фтором с образованием фторида висмута (V) при 500 ° C или фторида висмута (III) при более низких температурах (обычно из расплавов Bi); с другими галогенами он дает только галогениды висмута (III). [34] [35] [36] Тригалогениды вызывают коррозию и легко реагируют с влагой, образуя оксигалогениды с формулой BiOX. [37]

4 Bi + 6 X 2 → 4 BiX 3 (X = F, Cl, Br, I)
4 BiX 3 + 2 O 2 → 4 BiOX + 4 X 2

Висмут растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата висмута(III) и диоксида серы . [33]

6 H 2 SO 4 + 2 Bi → 6 H 2 O + Bi 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2

Он реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата висмута(III) (который при нагревании разлагается на диоксид азота [38] ). [39]

Bi + 6 HNO 3 → 3 H 2 O + 3 NO 2 + Bi(NO 3 ) 3

Он также растворяется в соляной кислоте , но только в присутствии кислорода. [33]

4 Bi + 3 O 2 + 12 HCl → 4 BiCl 3 + 6 H 2 O

изотопы

Единственный первичный изотоп висмута, висмут-209 , традиционно считался самым тяжелым стабильным изотопом, но уже давно подозревали [40] его нестабильность на теоретических основаниях. Наконец, это было продемонстрировано в 2003 году, когда исследователи из Института пространственной астрофизики в Орсе , Франция, измерили период полураспада альфа-излучения .209
Би
быть2,01 × 10 19  лет (3 Бк / М г ), [41] [42] более чем в миллиард раз дольше, чем текущий предполагаемый возраст Вселенной . [8] Благодаря чрезвычайно длительному периоду полураспада для всех известных в настоящее время медицинских и промышленных применений с висмутом можно обращаться так, как если бы он был стабильным и нерадиоактивным. Радиоактивность представляет академический интерес, поскольку висмут — один из немногих элементов, радиоактивность которого подозревалась и теоретически была предсказана до того, как была обнаружена в лаборатории. [8] Висмут имеет самый длинный известный период полураспада при альфа-распаде, хотя теллур-128 имеет двойной период полураспада при бета -распаде, превышающий2,2 × 10 24  года . [42] Чрезвычайно длительный период полураспада висмута означает, что с тех пор на таллий распалось бы менее одной миллиардной доли висмута, присутствовавшего при формировании планеты Земля.

Шесть изотопов висмута с коротким периодом полураспада (от 210 до 215 включительно) встречаются в естественных цепочках радиоактивного распада актиния , радия , тория и нептуния , и многие другие были синтезированы экспериментально. (Хотя весь первичный 237 Np уже давно распался, он постоянно регенерируется за счет реакций (n, 2n) нокаута природного 238 U.) [43] [44]

В промышленных масштабах радиоактивный изотоп висмут-213 можно получить путем бомбардировки радия фотонами тормозного излучения из линейного ускорителя частиц . В 1997 году конъюгат антитела с висмутом-213, имеющий период полураспада 45 минут и распадающийся с испусканием альфа-частицы, был использован для лечения больных лейкемией. Этот изотоп также был опробован при лечении рака, например, в программе таргетной альфа-терапии (ТАТ). [45] [46]

Химические соединения

Порошок оксида висмута(III)

Висмут образует трехвалентные и пятивалентные соединения, причем трехвалентные встречаются чаще. Многие из его химических свойств аналогичны свойствам мышьяка и сурьмы , хотя они менее токсичны, чем производные этих более легких элементов. [20]

Оксиды и сульфиды

При повышенных температурах пары металла быстро соединяются с кислородом, образуя желтый триоксид Bi .
2О
3. [24] [47] В расплавленном состоянии при температуре выше 710 °C этот оксид разъедает любой оксид металла и даже платину. [36] При реакции с основанием образует два ряда оксианионов : BiO.−
2, который является полимерным и образует линейные цепи, а BiO3−
3. Анион в Li
3БиО
3представляет собой кубический октамерный анион Bi
8О24−
24, тогда как анион в Na
3БиО
3является тетрамерным. [48]

Темно-красный пятиокись висмута Bi .
2О
5, нестабилен, освобождая O2газ при нагреве. [49] Соединение NaBiO 3 является сильным окислителем. [50]

Сульфид висмута, Bi
2С
3, встречается в природе в висмутовых рудах. [51] Его также производят путем сочетания расплавленного висмута и серы. [35]

Структура оксихлорида висмута (BiOCl) (минерал бисмоклит ). Атомы висмута показаны серым цветом, кислорода красным, хлора зеленым.

Оксихлорид висмута (BiOCl, см. рисунок справа) и оксинитрат висмута (BiONO 3 ) стехиометрически представляют собой простые анионные соли катиона висмутила (III) (BiO + ), который обычно встречается в водных соединениях висмута. Однако в случае BiOCl кристалл соли формируется в структуре чередующихся пластин из атомов Bi, O и Cl, причем каждый кислород координируется с четырьмя атомами висмута в соседней плоскости. Это минеральное соединение используется в качестве пигмента и косметических средств (см. ниже). [52]

Висмутин и висмутиды

В отличие от более легких пниктогенов азота, фосфора и мышьяка, но подобно сурьме , висмут не образует стабильного гидрида . Гидрид висмута, висмутин ( BiH
3), представляет собой эндотермическое соединение, которое самопроизвольно разлагается при комнатной температуре. Он стабилен только при температуре ниже −60 ° C. [48] ​​Висмутиды представляют собой интерметаллические соединения между висмутом и другими металлами, [53] такими как неодим . [54]

В 2014 году исследователи обнаружили, что висмутид натрия может существовать как форма материи, называемая «трехмерным топологическим полуметаллом Дирака» (3DTDS), которая содержит в себе трехмерные фермионы Дирака . Это естественный трехмерный аналог графена с аналогичной подвижностью и скоростью электронов . Графен и топологические изоляторы (например, в 3DTDS) представляют собой кристаллические материалы, которые электрически изолируют внутри, но проводят на поверхности, что позволяет им функционировать как транзисторы и другие электронные устройства. В то время как висмутид натрия ( Na
3Bi ) слишком нестабилен, чтобы его можно было использовать в устройствах без упаковки, он может продемонстрировать потенциальное применение систем 3DTDS, которые предлагают явную эффективность и преимущества в производстве по сравнению с плоским графеном в приложениях полупроводников и спинтроники . [55] [56]

Галогениды

Было показано, что галогениды висмута в низких степенях окисления имеют необычную структуру. То, что первоначально считалось хлоридом висмута (I), BiCl, оказалось сложным соединением, состоящим из Bi.5+
9катионы и BiCl2−
5и Би
2кл.2−
8анионы. [48] ​​[57] Би5+
9Катион имеет искаженную трехглавую тригонально-призматическую молекулярную геометрию и также встречается в Bi.
10хф
3кл.
18, который получают восстановлением смеси хлоридов гафния(IV) и хлоридов висмута элементарным висмутом, имеющего структуру [Bi+
] [Би5+
9] [HfCl2−
6]
3. [48] ​​: 50  Известны также другие многоатомные катионы висмута, такие как Bi2+
8, найден в Би
8(AlCl
4)
2. [57] Висмут также образует низковалентный бромид с той же структурой, что и BiCl. Существует настоящий монойодид BiI, который содержит цепочки Bi.
4я
4единицы измерения. BiI при нагревании разлагается на трииодид BiI .
3и элементарный висмут. Существует также монобромид той же структуры. [48] ​​В степени окисления +3 висмут образует тригалогениды со всеми галогенами: BiF.
3, БиСл
3, БиБр
3, и БИИ3. Все это, кроме BiF
3гидролизуются водой . [48]

Хлорид висмута(III) реагирует с хлористым водородом в эфирном растворе с образованием кислоты HBiCl.
4. [33]

Степень окисления +5 встречается реже. Одним из таких соединений является BiF.
5, мощный окислитель и фторирующий агент. Это также сильный акцептор фторида, реагирующий с тетрафторидом ксенона с образованием XeF.+
3катион: [33]

Биф
5+ XeF
4→ КсеФ+
3Биф−
6

Водные виды

В водном растворе Bi3+
ион сольватируется с образованием акваиона Bi(H
2О)3+
8в сильнокислых условиях. [58] При pH > 0 существуют полиядерные частицы, наиболее важным из которых считается октаэдрический комплекс [ Bi
6О
4(ОЙ)
4]6+
. [59]

Возникновение и производство

Бисмитовый минерал
Кусок сломанного слитка висмута

В земной коре висмута примерно в два раза больше, чем золота . Важнейшими рудами висмута являются висмутин и бисмит . [18] Самородный висмут известен из Австралии, Боливии и Китая. [60] [61]

По данным Геологической службы США (USGS), в 2016 году во всем мире было добыто 10 200 тонн висмута путем добычи и 17 100 тонн путем переработки. С тех пор Геологическая служба США не предоставляет данные о добыче висмута, считая их ненадежными. Во всем мире висмут в основном производится путем переработки как побочный продукт добычи других металлов, таких как свинец, медь , олово , молибден и вольфрам , хотя соотношение переработки и добычи зависит от страны. [63] [64] [65] [66]

Висмут проходит в слитках сырого свинца (который может содержать до 10% висмута) через несколько стадий рафинирования, пока он не будет удален с помощью процесса Кролла-Беттертона , который отделяет примеси в виде шлака, или электролитического процесса Беттса . Аналогичное поведение висмут ведет и с другим его основным металлом — медью. [64] Необработанный металлический висмут, полученный в результате обоих процессов, все еще содержит значительные количества других металлов, в первую очередь свинца. При взаимодействии расплавленной смеси с газообразным хлором металлы превращаются в их хлориды, а висмут остается неизменным. Примеси также можно удалить различными другими методами, например, с помощью флюсов и обработок, позволяющих получить металлический висмут высокой чистоты (более 99% Bi). [67]

Цена

Мировое производство полезных ископаемых и среднегодовые цены на висмут (Нью-Йорк, без поправки на инфляцию). [68]

Цена на чистый металлический висмут была относительно стабильной на протяжении большей части 20-го века, за исключением резкого скачка в 1970-х годах. Висмут всегда производился в основном как побочный продукт переработки свинца, и поэтому цена обычно отражала стоимость восстановления и баланс между производством и спросом. [68]

До Второй мировой войны спрос на висмут был небольшим и в основном фармацевтическим — соединения висмута использовались для лечения таких заболеваний, как расстройства пищеварения, заболевания, передающиеся половым путем, и ожоги. Незначительные количества металлического висмута использовались в легкоплавких сплавах для спринклерных систем пожаротушения и плавких проводах . Во время Второй мировой войны висмут считался стратегическим материалом , который использовался для изготовления припоев, плавких сплавов, лекарств и атомных исследований. Чтобы стабилизировать рынок, производители установили цену на уровне 1,25 доллара за фунт (2,75 доллара за кг) во время войны и на уровне 2,25 доллара за фунт (4,96 доллара за кг) с 1950 по 1964 год. [68]

В начале 1970-х годов цена быстро выросла в результате увеличения спроса на висмут как металлургическую добавку к алюминию, железу и стали. За этим последовал спад из-за роста мирового производства, стабилизации потребления и рецессий 1980 и 1981–1982 годов. В 1984 году цена начала расти по мере роста потребления во всем мире, особенно в США и Японии. В начале 1990-х годов начались исследования по оценке висмута как нетоксичного заменителя свинца в керамической глазури, рыболовных грузилах, оборудовании для пищевой промышленности, латуни свободной обработки для сантехнических работ, смазочных материалах и дробях для охоты на водоплавающих птиц . [69] Рост в этих областях оставался медленным в середине 1990-х годов, несмотря на поддержку замены свинца со стороны федерального правительства США, но усилился примерно в 2005 году. Это привело к быстрому и продолжающемуся росту цен. [68]

Переработка

Большая часть висмута производится как побочный продукт других процессов извлечения металлов, включая выплавку свинца, а также вольфрама и меди. Его устойчивость зависит от увеличения переработки, что является проблематичным. [70]

Когда-то считалось, что висмут можно практически переработать из паяных соединений электронного оборудования. Недавнее повышение эффективности применения припоя в электронике означает, что на него наносится значительно меньше припоя и, следовательно, меньше отходов, подлежащих переработке. Хотя извлечение серебра из серебросодержащего припоя может оставаться экономически выгодным, извлечение висмута существенно менее рентабельно. [71]

Дисперсный висмут используется в некоторых желудочных лекарствах ( сусалицилат висмута ), красках ( ванадат висмута ), перламутровых косметических средствах ( оксихлорид висмута ) и висмутсодержащих пулях. Переработка висмута в этих целях нецелесообразна. [67]

Приложения

Черно-белая гравюра двух мужчин, добывающих и обрабатывающих висмут, долбящих молотком и заливающих на склоне холма.
Гравюра XVIII века с изображением обработки висмутом. В то время висмут использовался для лечения некоторых заболеваний пищеварения.

Висмут имеет мало коммерческих применений, а те приложения, в которых он используется, обычно требуют небольших количеств по сравнению с другим сырьем. В США, например, в 2016 году было потреблено 733 тонны висмута, из которых 70% пошли на производство химикатов (включая фармацевтические препараты, пигменты и косметику) и 11% — на сплавы висмута. [67]

В начале 1990-х годов исследователи начали оценивать висмут как нетоксичную замену свинца в различных областях применения. [67]

Лекарства

Висмут входит в состав некоторых фармацевтических препаратов [8] , хотя использование некоторых из этих веществ сокращается. [52]

Косметика и пигменты

Оксихлорид висмута (BiOCl) иногда используется в косметике в качестве пигмента в красках для теней, лаках для волос и лаках для ногтей. [8] [52] [83] [84] Это соединение встречается в виде минерала бисмоклита и в кристаллической форме содержит слои атомов (см. рисунок выше), которые хроматически преломляют свет, что приводит к переливающемуся виду , похожему на перламутр жемчуга. Его использовали в качестве косметического средства в Древнем Египте и с тех пор во многих местах. Висмутовый белый (также «испанский белый») при использовании в качестве белого пигмента может относиться либо к оксихлориду висмута, либо к оксинитрату висмута (BiONO 3 ). [85] Ванадат висмута используется в качестве светостабильного нереактивного красочного пигмента (особенно для художественных красок), часто в качестве замены более токсичных желтых и оранжево-желтых пигментов сульфида кадмия. Самая распространенная разновидность красок художников — лимонно-желтая, визуально неотличимая от своей кадмийсодержащей альтернативы. [86]

Металл и сплавы

Висмут используется в металлических сплавах с другими металлами, такими как железо. Эти сплавы используются в автоматических спринклерных системах пожаротушения. Он составляет большую часть (50%) металла Роуза — легкоплавкого сплава , который также содержит 25–28% свинца и 22–25% олова. Из него также делали висмутовую бронзу , которая использовалась в бронзовом веке и была найдена в ножах инков в Мачу-Пикчу . [87]

Замена свинца

Разница в плотности между свинцом (11,32 г/см 3 ) и висмутом (9,78 г/см 3 ) настолько мала, что для многих задач баллистики и взвешивания висмут может заменить свинец . Например, он может заменить свинец в качестве плотного материала в рыболовных грузилах . Он использовался в качестве замены свинца в дробях , пулях и менее смертоносных боеприпасах для оружия массовых беспорядков . Нидерланды, Дания, Англия, Уэльс, США и многие другие страны в настоящее время запрещают использование свинцовой дроби для охоты на водно-болотных птиц, так как многие птицы склонны к отравлению свинцом из-за ошибочного проглатывания свинца (вместо мелких камней). и песок), чтобы улучшить пищеварение, или даже запретить использование свинца во время охоты, как, например, в Нидерландах. Дробь из сплава висмута и олова является одной из альтернатив, которая обеспечивает такие же баллистические характеристики, как и свинец. [67]

Висмут, как плотный элемент с высоким атомным весом, используется в пропитанных висмутом латексных экранах для защиты от рентгеновских лучей при медицинских обследованиях, таких как компьютерная томография , главным образом потому, что он считается нетоксичным. [88]

Директива Европейского Союза об ограничении использования опасных веществ (RoHS) по снижению содержания свинца расширила использование висмута в электронике в качестве компонента легкоплавких припоев в качестве замены традиционным оловянно-свинцовым припоям. [67] Его низкая токсичность будет особенно важна для припоев, которые будут использоваться в оборудовании для пищевой промышленности и медных водопроводных трубах, хотя его также можно использовать и в других областях, в том числе в автомобильной промышленности, например, в Европейском Союзе. [89]

Висмут оценивался как заменитель свинца в латунях , подвергаемых механической обработке для сантехники , [90] , хотя по своим характеристикам он не равен свинцовым сталям. [89]

Другое использование металлов и специальных сплавов

Многие сплавы висмута имеют низкие температуры плавления и используются в специальных приложениях, таких как припои . Многие автоматические спринклеры, электрические предохранители и предохранительные устройства в системах обнаружения и тушения пожара содержат эвтектический сплав In 19,1 -Cd 5,3 -Pb 22,6 -Sn 8,3 -Bi 44,7 , который плавится при 47 °C (117 °F) [18] . удобная температура, поскольку в нормальных условиях жизни ее превышение вряд ли возможно. Легкоплавкие сплавы, такие как сплав Bi-Cd-Pb-Sn, плавящийся при 70 °C, также используются в автомобильной и авиационной промышленности. Перед деформированием тонкостенной металлической детали ее заливают расплавом или покрывают тонким слоем сплава, чтобы уменьшить вероятность разрушения. Затем сплав удаляют, погружая деталь в кипящую воду. [91]

Висмут используется для изготовления сталей и алюминиевых сплавов для машинной обработки, обеспечивающих прецизионные механические свойства. Он имеет эффект, аналогичный свинцу, и улучшает стружкодробление во время механической обработки. Усадка свинца при затвердевании и расширение висмута компенсируют друг друга, поэтому свинец и висмут часто используются в одинаковых количествах. [92] [93] Точно так же сплавы, содержащие сопоставимые части висмута и свинца, демонстрируют очень небольшое изменение (порядка 0,01%) при плавлении, затвердевании или старении. Такие сплавы используются при высокоточном литье, например в стоматологии, для создания моделей и пресс-форм. [91] Висмут также используется в качестве легирующего агента при производстве ковкого чугуна [67] и в качестве материала для термопар . [18]

Висмут также используется в литейных сплавах алюминия и кремния для улучшения морфологии кремния. Однако это указывало на отравляющее действие модификации стронция . [94] [95] Некоторые сплавы висмута, такие как Bi 35 -Pb 37 -Sn 25 , сочетаются с антипригарными материалами, такими как слюда , стекло и эмали , поскольку они легко смачивают их, позволяя выполнять соединения с другими деталями. Добавление висмута к цезию увеличивает квантовый выход цезиевых катодов. [52] Спеканием порошков висмута и марганца при 300 °C получают постоянный магнит и магнитострикционный материал, который используется в ультразвуковых генераторах и приемниках, работающих в диапазоне 10–100 кГц, а также в устройствах магнитной и голографической памяти. [96]

Другое использование в качестве соединений

Ванадат висмута — желтый пигмент.

Токсикология и экотоксикология

См. также висмутию , редкое дерматологическое заболевание, возникающее в результате длительного применения висмута.

В научной литературе указывается, что некоторые соединения висмута менее токсичны для человека при попадании в организм, чем другие тяжелые металлы (свинец, мышьяк, сурьма и др.) [8] , что, по-видимому, связано со сравнительно низкой растворимостью солей висмута. [108] Сообщается, что его биологический период полураспада для удержания во всем организме составляет 5 дней, но он может оставаться в почках годами у людей, получающих соединения висмута. [109]

Может произойти отравление висмутом, которое, по некоторым данным, стало обычным явлением в относительно недавнее время. [108] [110] Как и в случае со свинцом, отравление висмутом может привести к образованию черного налета на десне , известного как линия висмута. [111] [112] [113] Отравление можно лечить димеркапролом ; однако доказательства пользы неясны. [114] [115]

Воздействие висмута на окружающую среду малоизвестно; вероятность его биоаккумуляции может быть меньшей, чем у некоторых других тяжелых металлов, и это область активных исследований. [116] [117]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные веса: висмут». ЦИАВ . 2005.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Состояние Bi(0) существует в N-гетероциклическом карбеновом комплексе дивисмутена; см. Дека, Раджеш; Ортабер, Андреас (6 мая 2022 г.). «Карбеновая химия мышьяка, сурьмы и висмута: происхождение, эволюция и перспективы». Королевское химическое общество . 51 (22): 8540–8556. дои : 10.1039/d2dt00755j. PMID  35578901. S2CID  248675805.
  4. ^ аб Кука, П.; Барретт, CS (1962). «Кристаллическая структура Bi и твердых растворов Pb, Sn, Sb и Te в Bi». Акта Кристаллографика . 15 (9): 865. дои : 10.1107/S0365110X62002297.
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ↑ Дюме, Белль (23 апреля 2003 г.). «Висмут бьет рекорд периода полураспада альфа-распада». Физический мир.
  8. ^ abcdefghijk Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка (и другие правдивые истории о безумии, любви и истории мира из Периодической таблицы элементов) . Нью-Йорк/Бостон: Книги Бэк-Бэй. стр. 158–160. ISBN 978-0-316-051637.
  9. ^ Харпер, Дуглас. «висмут». Интернет-словарь этимологии .
  10. ↑ Висмут. Архивировано 28 августа 2019 года в Wayback Machine , Краткий Оксфордский словарь английской этимологии.
  11. ^ Норман, Николас К. (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. Спрингер. п. 41. ИСБН 978-0-7514-0389-3.
  12. ^ Агрикола, Георгиус (1955) [1546]. Де Натура Фоссилиум. Нью-Йорк: Минералогическое общество Америки. п. 178. Архивировано из оригинала 14 мая 2021 года . Проверено 8 апреля 2019 г.
  13. ^ Николсон, Уильям (1819). «Висмут». Американское издание Британской энциклопедии: Или, Словарь искусств и наук; включающий в себя точный и популярный взгляд на нынешнее усовершенствованное состояние человеческого знания . п. 181.
  14. ^ ab Weeks, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. II. Элементы, известные алхимикам». Журнал химического образования . 9 (1): 11. Бибкод : 1932JChEd...9...11W. дои : 10.1021/ed009p11.
  15. ^ Джунта, Кармен Дж. «Словарь архаичных химических терминов». Колледж Ле Мойн .См. также другие термины для висмута, включая олово ледяное (ледяное олово или ледяное олово).
  16. ^ Гордон, Роберт Б.; Ратледж, Джон В. (1984). «Висмутовая бронза из Мачу-Пикчу, Перу». Наука . 223 (4636): 585–586. Бибкод : 1984Sci...223..585G. дои : 10.1126/science.223.4636.585. JSTOR  1692247. PMID  17749940. S2CID  206572055.
  17. ^ Потт, Иоганн Генрих (1738). «Де Висмуто». Exercitationes Chymicae . Беролини: Апуд Йоханнем Андреам Рюдигерум. п. 134.
  18. ^ abcdefghij Hammond, CR (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). Бока-Ратон (Флорида, США): CRC press. п. 4.1. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  19. ^ Жоффруа, CF (1753). «Сюр Висмут». Histoire de l'Académie Royale des Sciences ... Avec les Mémoires de Mathématique & de Physique ... Tirez des Registres de Cette Académie : 190.
  20. ^ Аб Левасон, В.; Рид, Г. (2003). «Координационная химия s, p и f металлов». Комплексная координационная химия II . Амстердам: Эльзевир Пергамон. дои : 10.1016/B0-08-043748-6/02023-5. ISBN 0-08-043748-6.
  21. ^ Крюгер, с. 171.
  22. ^ Джонс, Х. (1936). «Теория гальвомагнитных эффектов в висмуте». Труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 155 (886): 653–663. Бибкод : 1936RSPSA.155..653J. дои : 10.1098/rspa.1936.0126 . JSTOR  96773.
  23. ^ Хоффман, К.; Мейер, Дж.; Бартоли, Ф.; Ди Венере, А.; Йи, Х.; Хоу, К.; Ван, Х.; Кеттерсон, Дж.; Вонг, Г. (1993). «Переход полуметалл-полупроводник в тонких пленках висмута». Физ. Преподобный Б. 48 (15): 11431–11434. Бибкод : 1993PhRvB..4811431H. doi : 10.1103/PhysRevB.48.11431. ПМИД  10007465.
  24. ^ аб Виберг, с. 768.
  25. ^ Трейси, Джордж Р.; Тропп, Гарри Э.; Фридл, Альфред Э. (1974). Современная физическая наука. Холт, Райнхарт и Уинстон. п. 268. ИСБН 978-0-03-007381-6.
  26. ^ Племя, Альфред (1868). «IX.— Замерзание воды и висмута». Журнал Химического общества . 21 : 71. дои : 10.1039/JS8682100071.
  27. ^ Папон, Пьер; Леблон, Жак; Мейер, Пол Герман Эрнст (2006). Физика фазовых переходов. Спрингер. п. 82. ИСБН 978-3-540-33390-6.
  28. ^ Тиллер, Уильям А. (1991). Наука о кристаллизации: микроскопические межфазные явления. Издательство Кембриджского университета. п. 2. ISBN 978-0-521-38827-6.
  29. ^ Виберг, с. 767.
  30. ^ Крюгер, с. 172.
  31. ^ Болдырева, Елена (2010). Кристаллография высокого давления: от фундаментальных явлений к технологическим приложениям. Спрингер. стр. 264–265. ISBN 978-90-481-9257-1.
  32. ^ Манхнани, Мурли Х. (25–30 июля 1999 г.). Наука и технология высокого давления: материалы Международной конференции по науке и технологиям высокого давления (AIRAPT-17). Том. 2. Гонолулу, Гавайи: Universities Press (Индия) (опубликовано в 2000 г.). п. 1086. ИСБН 978-81-7371-339-2.
  33. ^ abcde Сузуки, с. 8.
  34. ^ Виберг, стр. 769–770.
  35. ^ аб Гринвуд, стр. 559–561.
  36. ^ аб Крюгер, с. 185
  37. ^ Сузуки, с. 9.
  38. ^ Краббе, Юго-Запад; Мохан, RS (2012). «Экологически чистый органический синтез с использованием соединений Bi(III)». В Оллевье, Тьерри (ред.). Темы современной химии 311, Органические реакции, опосредованные висмутом . Спрингер. стр. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4.
  39. ^ Рич, Рональд (2007). Неорганические реакции в воде (электронная книга) . Спрингер. ISBN 978-3-540-73962-3.
  40. ^ Карвалью, Х.Г.; Пенна, М. (1972). «Альфа-активность209
    Би
    ". Lettere al Nuovo Cimento . 3 (18): 720. doi : 10.1007/BF02824346. S2CID  120952231.
  41. ^ Марсильяк, Пьер де; Ноэль Корон; Жерар Дамбье; Жак Леблан и Жан-Пьер Моалик (2003). «Экспериментальное обнаружение α-частиц радиоактивного распада природного висмута». Природа . 422 (6934): 876–878. Бибкод : 2003Natur.422..876D. дои : 10.1038/nature01541. PMID  12712201. S2CID  4415582.
  42. ^ аб Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  43. ^ Лавленд, Уолтер Д.; Моррисси, Дэвид Дж.; Сиборг, Гленн Т. (2006). Современная ядерная химия. Джон Уайли и сыновья. п. 78. Бибкод : 2005mnc..книга.....Л. ISBN 978-0-471-11532-8.
  44. ^ Пеппард, Д.Ф.; Мейсон, GW; Грей, PR; Мех, Дж. Ф. (1952). «Возникновение ряда (4n + 1) в природе» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 74 (23): 6081–6084. дои : 10.1021/ja01143a074.
  45. ^ Имам, С. (2001). «Достижения в терапии рака с помощью альфа-излучателей: обзор». Международный журнал радиационной онкологии, биологии, физики . 51 (1): 271–8. дои : 10.1016/S0360-3016(01)01585-1. ПМИД  11516878.
  46. ^ Эктон, Эштон (2011). Проблемы эпидемиологии и исследований рака. Научные издания. п. 520. ИСБН 978-1-4649-6352-0.
  47. ^ Гринвуд, с. 553.
  48. ^ abcdef Годфри, С.М.; Маколифф, Калифорния; Маки, AG; Причард, Р.Г. (1998). Николас К. Норман (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Спрингер. стр. 67–84. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  49. ^ Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия по химии . Вальтер де Грюйтер. п. 136. ИСБН 978-3-11-011451-5.
  50. ^ Гринвуд, с. 578.
  51. ^ Введение в изучение химии. Забытые книги. п. 363. ИСБН 978-1-4400-5235-4.
  52. ^ abcdef Крюгер, с. 184.
  53. ^ «Висмутид». Ваш словарь . Проверено 7 апреля 2020 г.
  54. ^ Окамото, Х. (1 марта 2002 г.). «Би-Nd (Висмут-Неодим)». Журнал фазовых равновесий . 23 (2): 191. дои : 10.1361/1054971023604224.
  55. ^ «Обнаружен 3D-аналог графена [ОБНОВЛЕНИЕ]» . КурцвейлАИ. 20 января 2014 года . Проверено 28 января 2014 г.
  56. ^ Лю, ЗК; Чжоу, Б.; Чжан, Ю.; Ван, ZJ; Венг, HM; Прабхакаран, Д.; Мо, Словакия; Шен, ZX; Фанг, З.; Дай, X.; Хусейн, З.; Чен, ЮЛ (2014). «Открытие трехмерного топологического полуметалла Дирака Na 3 Bi». Наука . 343 (6173): 864–7. arXiv : 1310.0391 . Бибкод : 2014Sci...343..864L. дои : 10.1126/science.1245085. PMID  24436183. S2CID  206552029.
  57. ^ аб Гиллеспи, Р.Дж.; Пассмор, Дж. (1975). Эмелеус, HJ; Sharp AG (ред.). Достижения неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. стр. 77–78. ISBN 978-0-12-023617-6.
  58. ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярна их структура?». Чистая и прикладная химия . 82 (10): 1901–1917. doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 .
  59. ^ Нэслунд, Ян; Перссон, Ингмар; Сандстрем, Магнус (2000). «Сольватация иона висмута (III) водой, диметилсульфоксидом, N,N'-диметилпропиленмочевиной и N,N-диметилтиоформамидом. EXAFS, крупноугловое рентгеновское рассеяние и кристаллографическое структурное исследование». Неорганическая химия . 39 (18): 4012–4021. дои : 10.1021/ic000022m. ПМИД  11198855.
  60. ^ Энтони, Джон В.; Бидо, Ричард А.; Блад, Кеннет В.; Николс, Монте К. (ред.). «Висмут» (PDF) . Справочник по минералогии: Элементы, сульфиды, сульфосоли . Шантильи, Вирджиния, США: Минералогическое общество Америки. ISBN 978-0-9622097-0-3. Проверено 5 декабря 2011 г.
  61. ^ Крюгер, стр. 172–173.
  62. ^ Меррилл, Адам М. «Ежегодник Геологической службы США по минералам за 2023 год: висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  63. ^ Крюгер, с. 173.
  64. ^ аб Оджебуобо, Фуншо К. (1992). «Висмут - Производство, свойства и применение». ДЖОМ . 44 (4): 46–49. Бибкод : 1992JOM....44d..46O. дои : 10.1007/BF03222821. S2CID  52993615.
  65. ^ Хорсли, GW (1957). «Подготовка висмута для использования в реакторе с жидкометаллическим топливом». Журнал ядерной энергии . 6 (1–2): 41. дои : 10.1016/0891-3919(57)90180-8.
  66. ^ Шевцов, Ю. В.; Бейзель, Н.Ф. (2011). «Распределение Pb в продуктах многостадийного рафинирования висмута». Неорганические материалы . 47 (2): 139. doi :10.1134/S0020168511020166. S2CID  96931735.
  67. ^ abcdefg Сингерлинг, Шерил А.; Каллаган, Роберт М. «Ежегодник Геологической службы США по минералам за 2018 год: висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  68. ^ abcd Статистика и информация по висмуту. сводку цен см. в разделе «Цены на металлы в Соединенных Штатах до 1998 года» и информацию о производстве в «Исторической статистике минерального и материального сырья в Соединенных Штатах». Геологическая служба США.
  69. ^ Сузуки, с. 14.
  70. ^ Европейская комиссия. Главное управление внутреннего рынка, промышленности, предпринимательства и малого и среднего бизнеса. (2018). Доклад о критически важном сырье и циркулярной экономике. Европейская комиссия. Главное управление внутреннего рынка, промышленности, предпринимательства и малого и среднего бизнеса. дои : 10.2873/167813. ISBN 9789279946264.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  71. ^ Варбург, Н. «ИКП, Департамент проектирования жизненного цикла» (PDF) . Университет Штутгарта. Архивировано из оригинала (PDF) 25 февраля 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  72. ^ CDC, шигеллез.
  73. ^ Сокс TE; Олсон, Калифорния (1989). «Связывание и уничтожение бактерий субсалицилатом висмута». Противомикробные средства Химиотер . 33 (12): 2075–82. дои : 10.1128/AAC.33.12.2075. ПМК 172824 . ПМИД  2694949. 
  74. ^ "P/74/2009: Решение Европейского агентства по лекарственным средствам от 20 апреля 2009 г. о предоставлении отказа от конкретного продукта для субцитрата висмута калия / метронидазола / гидрохлорида тетрациклина (EMEA-000382-PIP01-08) в соответствии с Регламентом (EC) № 1901/2006 Европейского парламента и Совета с поправками» (PDF) . Европейское агентство по лекарственным средствам . 10 июня 2009 г.
  75. ^ Ургези Р., Чианчи Р., Риччони М.Э. (2012). «Обновленная информация о тройной терапии для ликвидации Helicobacter pylori: современное состояние техники». Клиническая и экспериментальная гастроэнтерология . 5 : 151–7. дои : 10.2147/CEG.S25416 . ПМЦ 3449761 . ПМИД  23028235. 
  76. ^ Гуртлер Л. (январь 2002 г.). «Глава 2: Глаз и конъюнктива как цель проникновения инфекционных агентов: профилактика путем защиты и антисептической профилактики». Крамер А., Беренс-Бауманн В. (ред.). Антисептическая профилактика и терапия глазных инфекций: принципы, клиническая практика и инфекционный контроль . Развитие офтальмологии. Том. 33. Базель: Каргер. стр. 9–13. дои : 10.1159/000065934. ISBN 978-3-8055-7316-0. ПМИД  12236131.
  77. ^ Горбач С.Л. (сентябрь 1990 г.). «Висмуттерапия при желудочно-кишечных заболеваниях». Гастроэнтерология . 99 (3): 863–75. дои : 10.1016/0016-5085(90)90983-8. ПМИД  2199292.
  78. ^ Спарберг М (март 1974 г.). «Переписка: Субгаллат висмута как эффективное средство контроля запаха илеостомы: двойное слепое исследование». Гастроэнтерология . 66 (3): 476. doi : 10.1016/S0016-5085(74)80150-2 . ПМИД  4813513.
  79. ^ Парнелл, RJG (1924). «Висмут в лечении сифилиса». Журнал Королевского медицинского общества . 17 (Военный раздел): 19–26. дои : 10.1177/003591572401702604. ПМК 2201253 . ПМИД  19984212. 
  80. ^ Гимза, Густав (1924) Патент США 1540117 «Производство тартратов висмута»
  81. ^ Фрит, Джон (ноябрь 2012 г.). «Сифилис - его ранняя история и лечение до пенициллина, а также дебаты о его происхождении». Журнал здоровья военных и ветеранов . 20 (4): 54 . Проверено 30 января 2022 г.
  82. ^ "Молоко Висмута". Архивировано из оригинала 4 июня 2013 года . Проверено 13 августа 2022 г.
  83. ^ Мэйл, Фрэнк Дж.; Пфафф, Герхард; Рейндерс, Питер (2005). «Эффектные пигменты - прошлое, настоящее и будущее». Прогресс в области органических покрытий . 54 (3): 150. doi :10.1016/j.porgcoat.2005.07.003.
  84. ^ Пфафф, Герхард (2008). Пигменты со специальными эффектами: Технические основы и применение. Винцентц Нетворк ГмбХ. п. 36. ISBN 978-3-86630-905-0.
  85. ^ Сэдлер, Питер Дж (1991). "Глава 1". В Сайксе, АГ (ред.). ДОСТИЖЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ, Том 36 . Академическая пресса. ISBN 0-12-023636-2.
  86. ^ Уэлдон, Дуайт Г. (2009). Анализ дефектов красок и покрытий . Чичестер, Великобритания: Wiley. п. 40. ISBN 978-1-61583-267-5. ОСЛК  608477934.
  87. ^ Гордон, Роберт Б.; Ратледж, Джон В. (1984). «Висмутовая бронза из Мачу-Пикчу, Перу». Наука . Американская ассоциация содействия развитию науки. 223 (4636): 585–586. Бибкод : 1984Sci...223..585G. дои : 10.1126/science.223.4636.585. JSTOR  1692247. PMID  17749940. S2CID  206572055.
  88. ^ Хоппер К.Д.; Король Ш.; Лобелл МЭ; ТенХаве ТР; Уивер Дж.С. (1997). «Грудь: защита от рентгеновского излучения в плоскости во время диагностической КТ грудной клетки — экранирование радиозащитной одеждой из висмута». Радиология . 205 (3): 853–8. doi : 10.1148/radiology.205.3.9393547. ПМИД  9393547.
  89. ^ аб Лозе, Иоахим; Зангль, Стефани; Гросс, Рита; Генш, Карл-Отто; Дойбзер, Отмар (сентябрь 2007 г.). «Адаптация к научно-техническому прогрессу Директивы Приложения II 2000/53/EC» (PDF) . Европейская комиссия . Проверено 11 сентября 2009 г.
  90. ^ Ла Фонтен, А.; Кист, виджей (2006). «Композиционные распределения в классических и бессвинцовых латунях». Характеристика материалов . 57 (4–5): 424. doi :10.1016/j.matchar.2006.02.005.
  91. ^ аб Крюгер, с. 183.
  92. ^ Ллевеллин, DT; Хадд, Роджер К. (1998). Стали: Металлургия и применение. Баттерворт-Хайнеманн. п. 239. ИСБН 978-0-7506-3757-2.
  93. ^ Дэвис, младший (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы. АСМ Интернешнл. п. 41. ИСБН 978-0-87170-496-2.
  94. ^ Фарахани, Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; LT Тайский (2011). «Влияние отравления висмутом на модификационное поведение стронция в сплаве LM25». Журнал Вестника материаловедения . 34 (6): 1223–1231. дои : 10.1007/s12034-011-0239-5 .
  95. ^ Фарахани, Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; LT Тайский (2011). «Влияние висмута на микроструктуру немодифицированного и Sr-модифицированного сплава Al-7%Si-0,4Mg». Журнал сделок Общества цветных металлов Китая . 21 (7): 1455–1464. дои : 10.1016/S1003-6326(11)60881-9. S2CID  73719425.
  96. ^ Сузуки, с. 15.
  97. ^ "БСККО". Национальная лаборатория сильных магнитных полей. Архивировано из оригинала 12 апреля 2013 года . Проверено 18 января 2010 г.
  98. ^ Тритт, Терри М. (2000). Современные тенденции в исследованиях термоэлектрических материалов. Академическая пресса. п. 12. ISBN 978-0-12-752178-7.
  99. ^ Марич, Раденка; Миршекари, Голамреза (2020). Твердооксидные топливные элементы: от фундаментальных принципов к законченным системам . Бока-Ратон. п. 70. ИСБН 978-0-429-52784-5. ОСЛК  1228350036.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  100. ^ Саха, Гопал Б. (2006). Физика и радиобиология ядерной медицины . Нью-Йорк: Спрингер. п. 82. ИСБН 978-0-387-36281-6. ОКЛК  655784658.
  101. ^ Такс, Андреас; Бек, Хорст П. (2007). «Фотохромный эффект пигментов ванадата висмута: исследования фотохромного механизма». Красители и пигменты . 72 (2): 163. doi :10.1016/j.dyepig.2005.08.027.
  102. ^ Мюллер, Альбрехт (2003). «Желтые пигменты». Окраска пластмасс: Основы, красители, препараты . Хансер Верлаг. стр. 91–93. ISBN 978-1-56990-352-0.
  103. ^ ДиМельо, Джон Л.; Розенталь, Джоэл (2013). «Селективное преобразование CO2 в CO с высокой эффективностью с использованием электрокатализатора на основе висмута». Журнал Американского химического общества . 135 (24): 8798–8801. дои : 10.1021/ja4033549. ПМЦ 3725765 . ПМИД  23735115. 
  104. ^ Мортье, Рой М.; Фокс, Малкольм Ф.; Оршулик, Стефан Т. (2010). Химия и технология смазочных материалов. Спрингер. п. 430. Бибкод : 2010ctl..книга.....М. ISBN 978-1-4020-8661-8.
  105. ^ Крото, Джерри; Диллс, Рассел; Бодро, Марк; Дэвис, Мак (2010). «Коэффициенты выбросов и воздействие наземной пиротехники». Атмосферная среда . 44 (27): 3295. Бибкод : 2010AtmEn..44.3295C. doi :10.1016/j.atmosenv.2010.05.048.
  106. ^ Ледгард, Джаред (2006). Подготовительное пособие по черному пороху и пиротехнике. Лулу. стр. 207, 319, 370, 518, поиск. ISBN 978-1-4116-8574-1.
  107. ^ Планас, Ориол; Ван, Фэн; Лойч, Маркус; Корнелла, Хосеп (2020). «Фторирование арилбороновых эфиров с помощью окислительно-восстановительного катализа висмута». Наука . 367 (6475): 313–317. Бибкод : 2020Sci...367..313P. дои : 10.1126/science.aaz2258 . hdl : 21.11116/0000-0005-DB57-3 . PMID  31949081. S2CID  210698047.
  108. ^ аб ДиПальма, Джозеф Р. (2001). «Токсичность висмута, часто легкая, может привести к тяжелым отравлениям». Новости неотложной медицины . 23 (3): 16. дои : 10.1097/00132981-200104000-00012.
  109. ^ Фаулер, бакалавр искусств и Секстон MJ (2007). «Висмут». В Нордберге, Гуннар (ред.). Справочник по токсикологии металлов . Академическая пресса. стр. 433 и далее. ISBN 978-0-12-369413-3.
  110. ^ Данные о воздействии висмута на здоровье и окружающую среду. Lenntech.com. Проверено 17 декабря 2011 г.
  111. ^ «Линия висмута» в Медицинском словаре TheFreeDictionary . Фарлекс, ООО
  112. ^ Левантин, Эшли; Алмейда, Джон (1973). «Медикаментозные изменения пигментации». Британский журнал дерматологии . 89 (1): 105–12. doi :10.1111/j.1365-2133.1973.tb01932.x. PMID  4132858. S2CID  7175799.
  113. ^ Крюгер, стр. 187–188.
  114. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. п. 62. HDL : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  115. ^ «Димеркапрол». Американское общество фармацевтов системы здравоохранения . Проверено 8 декабря 2016 г.
  116. ^ Борёва; и другие. (2015). «Испарение и иммобилизация висмута (III) нитчатым грибом Aspergillus clavatus во время аэробной инкубации». Архив загрязнения окружающей среды и токсикологии . 68 (2): 405–411. Бибкод : 2015ArECT..68..405B. дои : 10.1007/s00244-014-0096-5. PMID  25367214. S2CID  30197424.
  117. ^ Борёва; и другие. (2013). «Биоаккумуляция и биосорбция висмута Bi (III) нитчатым грибом Aspergillus clavatus» (PDF) . Студенческая научная конференция PriF UK 2013. Сборники рецензируемых материалов .

Библиография

Всеобщее достояниеВ эту статью включен текст из общедоступного источника : Браун, Р.Д., младший, «Годовая средняя цена на висмут», Геологическая служба США (1998).

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме висмута.
Поищите висмут в Викисловаре, бесплатном словаре.