stringtranslate.com

европий

Европий — химический элемент ; он имеет символ Eu и атомный номер 63. Европий представляет собой серебристо-белый металл ряда лантаноидов , который легко реагирует с воздухом, образуя темное оксидное покрытие. Это наиболее химически активный, наименее плотный и самый мягкий из элементов лантаноидов. Он достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Европий был выделен в 1901 году и назван в честь европейского континента . [9] Европий обычно принимает степень окисления +3, как и другие члены ряда лантаноидов, но также распространены соединения со степенью окисления +2. Все соединения европия со степенью окисления +2 являются слабовосстанавливающими . Европий не играет существенной биологической роли и относительно нетоксичен по сравнению с другими тяжелыми металлами . В большинстве применений европия используется фосфоресценция соединений европия. Европий – один из самых редких редкоземельных элементов на Земле. [10]

Этимология

Его первооткрыватель Эжен-Анатоль Демарсе назвал элемент в честь европейского континента . [11]

Характеристики

Физические свойства

Около 300 г дендритного сублимированного европия чистотой 99,998 %, хранящиеся в перчаточном боксе.
Окисленный европий, покрытый желтым карбонатом европия(II).

Европий — пластичный металл, твердость которого аналогична твердости свинца . Он кристаллизуется в объемноцентрированной кубической решетке. [12] На некоторые свойства европия сильно влияет его наполовину заполненная электронная оболочка . Европий имеет вторую самую низкую температуру плавления и самую низкую плотность среди всех лантаноидов. [12]

Утверждается, что европий становится сверхпроводником , когда его охлаждают ниже 1,8 К и сжимают до давления выше 80 ГПа. [13] Однако экспериментальные данные, на которых основано это утверждение, были оспорены, [14] и статья, сообщающая о сверхпроводимости, была впоследствии отозвана. [15] Считается, что если европий становится сверхпроводником, это происходит потому, что европий двухвалентен в металлическом состоянии, [16] и превращается в трехвалентное состояние под действием приложенного давления. В двухвалентном состоянии сильный локальный магнитный момент (возникающий из полного электронного углового момента J = 7/2 ) подавляет сверхпроводимость, которая возникает за счет устранения этого локального момента ( J = 0 в Eu 3+ ).

Химические свойства

Европий – самый реакционноспособный редкоземельный элемент. Он быстро окисляется на воздухе, поэтому объемное окисление образца сантиметрового размера происходит в течение нескольких дней. [17] Его реакционная способность с водой сравнима с реакционной способностью кальция , и реакция

2 Eu + 6 H 2 O → 2 Eu(OH) 3 + 3 H 2

Из-за высокой реакционной способности образцы твердого европия редко имеют блестящий вид свежего металла, даже если они покрыты защитным слоем минерального масла. Европий воспламеняется на воздухе при температуре от 150 до 180 ° C с образованием оксида европия (III) : [18] [19]

4 Eu + 3 O 2 → 2 Eu 2 O 3

Европий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием бледно-розовых [20] растворов [Eu(H 2 O) 9 ] 3+ :

2 Eu + 3 H 2 SO 4 + 18 H 2 O → 2 [Eu(H 2 O) 9 ] 3+ + 3 SO2−
4+ 3 Ч 2

Eu(II) против Eu(III)

Хотя европий обычно трехвалентен, он легко образует двухвалентные соединения. Такое поведение необычно для большинства лантаноидов, которые почти исключительно образуют соединения со степенью окисления +3. Состояние +2 имеет электронную конфигурацию 4 f 7, поскольку наполовину заполненная f- оболочка обеспечивает большую стабильность. По размеру и координационному числу европий(II) и барий (II) схожи. Сульфаты бария и европия (II) также плохо растворяются в воде. [21] Двухвалентный европий — мягкий восстановитель, окисляющийся на воздухе с образованием соединений Eu(III). В анаэробных и особенно геотермальных условиях двухвалентная форма достаточно стабильна и имеет тенденцию включаться в минералы кальция и других щелочноземельных металлов. Этот процесс ионного обмена лежит в основе «отрицательной аномалии европия », низкого содержания европия во многих минералах лантаноидов, таких как монацит , по сравнению с содержанием хондритов . Бастнезит имеет тенденцию проявлять меньшую отрицательную аномалию европия, чем монацит, и, следовательно, сегодня является основным источником европия. Разработка простых методов отделения двухвалентного европия от других (трехвалентных) лантаноидов сделала европий доступным даже в тех случаях, когда он присутствует в низкой концентрации, как это обычно бывает. [22]

изотопы

Встречающийся в природе европий состоит из двух изотопов : 151 Eu и 153 Eu, которые встречаются почти в равных пропорциях; 153 Eu немного более распространен (52,2% естественного содержания ). Хотя 153 Eu стабилен, было обнаружено, что 151 Eu нестабилен к альфа-распаду с периодом полураспада5+11
−3× 10 18  лет в 2007 г., [23] что дает примерно один альфа-распад за две минуты на каждый килограмм природного европия. Это значение находится в разумном согласии с теоретическими предсказаниями. Помимо природного радиоизотопа 151 Eu, охарактеризовано 35 искусственных радиоизотопов, наиболее стабильными из которых являются 150 Eu с периодом полураспада 36,9 лет, 152 Eu с периодом полураспада 13,516 лет и 154 Eu с периодом полураспада 8,593. годы.Период полураспадавсех остальных радиоактивных изотопов короче 4,7612 года, а у большинства из них период полураспада короче 12,2 секунды; известные изотопы европия варьируются от 130 до 170 евро. [24] [8] Этот элемент также имеет 17 метасостояний , наиболее стабильными из которых являются 150 м Eu ( t 1/2 =12,8 часов), 152 м 1 Eu ( t 1/2 = 9,3116 часов) и 152 м 2 Eu ( t 1/2) . =96 минут). [8] [25]

Основным режимом распада изотопов легче 153 Eu является захват электронов , а основным режимом распада более тяжелых изотопов является бета-распад . Первичными продуктами распада до 153 Eu являются изотопы самария (Sm), а первичными продуктами распада после — изотопы гадолиния (Gd). [25]

Европий как продукт ядерного деления

Европий производится путем ядерного деления, но выходы продуктов деления изотопов европия низки вблизи верхней части диапазона масс продуктов деления .

Как и другие лантаноиды, многие изотопы европия, особенно те, которые имеют нечетные массовые числа или бедны нейтронами, как 152 Eu, имеют высокие сечения захвата нейтронов , часто достаточно высокие, чтобы быть нейтронными ядами .

151 Eu является продуктом бета-распада самария-151 , но, поскольку он имеет длительный период полураспада и короткое среднее время поглощения нейтронов, большая часть 151 Sm вместо этого превращается в 152 Sm.

152 Eu (период полураспада 13,516 лет) и 154 Eu (период полураспада 8,593 года) не могут быть продуктами бета-распада, поскольку 152 Sm и 154 Sm нерадиоактивны, а 154 Eu — единственный долгоживущий «экранированный» нуклид , другие чем 134 Cs , чтобы иметь выход деления более 2,5 частей на миллион делений. [26] Большее количество 154 Eu образуется в результате нейтронной активации значительной части нерадиоактивного 153 Eu; однако большая часть этого количества в дальнейшем преобразуется в 155 евро.

155 Eu (период полураспада 4,7612 лет) имеет выход деления 330 частей на миллион (ppm) для урана-235 и тепловых нейтронов ; большая часть его к концу выгорания топлива превращается в нерадиоактивный и непоглощающий гадолиний-156.

В целом по радиационной опасности европий затмевает цезий-137 и стронций-90 , а также самарий и другие вещества как нейтронный яд. [27] [28] [29] [30] [31] [32] [33]

Вхождение

Монацит

Европий в природе не встречается в свободном виде. Многие минералы содержат европий, наиболее важными источниками которого являются бастнезит , монацит , ксенотим и лопарит-(Ce) . [34] Минералы с преобладанием европия пока не известны, несмотря на единственную находку крошечной возможной фазы системы Eu-O или Eu-O-C в реголите Луны. [35]

Истощение или обогащение европия минералами по сравнению с другими редкоземельными элементами известно как аномалия европия . [36] Европий обычно включается в исследования микроэлементов в геохимии и петрологии , чтобы понять процессы, которые формируют магматические породы (породы, остывшие из магмы или лавы ). Природа обнаруженной аномалии европия позволяет реконструировать взаимоотношения внутри свиты магматических пород. Среднее коровое содержание европия составляет 2–2,2 г/т. Это 50-й по распространенности элемент в земной коре.

Двухвалентный европий (Eu ​​2+ ) в небольших количествах является активатором ярко-голубой флуоресценции некоторых образцов минерала флюорита (CaF 2 ). Восстановление Eu 3+ до Eu 2+ индуцируется облучением энергичными частицами. [37] Наиболее выдающиеся примеры этого возникли в районе Уэрдейла и прилегающих частей северной Англии; именно найденный здесь флюорит был назван в честь флуоресценции в 1852 году, хотя только намного позже было установлено, что европий является причиной флуоресценции. [38] [39] [40] [41] [42]

В астрофизике признаки европия в звездных спектрах можно использовать для классификации звезд и формирования теорий о том, как и где родилась конкретная звезда. Например, в 2019 году астрономы выявили более высокие, чем ожидалось, уровни европия в звезде J1124+4535 , выдвинув гипотезу, что эта звезда возникла в карликовой галактике , которая столкнулась с Млечным Путем миллиарды лет назад. [43] [44]

Производство

Европий связан с другими редкоземельными элементами и поэтому добывается вместе с ними. Выделение редкоземельных элементов происходит при последующей обработке. Редкоземельные элементы встречаются в минералах бастнезите , лопарите-(Ce) , ксенотиме и монаците в пригодных для добычи количествах. Бастнезит представляет собой группу родственных фторкарбонатов Ln(CO 3 )(F,OH). Монацит представляет собой группу родственных ортофосфатных минералов LnPO.
4(Ln обозначает смесь всех лантаноидов, кроме прометия ), лопарит-(Ce) представляет собой оксид, а ксенотим представляет собой ортофосфат (Y,Yb,Er,...)PO 4 . Монацит также содержит торий и иттрий , что усложняет обращение, поскольку торий и продукты его распада радиоактивны. Для извлечения из руды и выделения отдельных лантаноидов разработано несколько методов. Выбор метода зависит от концентрации и состава руды, а также от распределения отдельных лантаноидов в получаемом концентрате. Обжиг руды с последующим кислотным и основным выщелачиванием используется в основном для получения концентрата лантаноидов. Если церий является преобладающим лантанидом, то он превращается из церия (III) в церий (IV), а затем осаждается. Дальнейшее разделение экстракцией растворителем или ионообменной хроматографией дает фракцию, обогащенную европием. Эту фракцию восстанавливают с помощью цинка, цинка/амальгамы, электролиза или других методов, превращающих европий(III) в европий(II). Европий(II) реагирует аналогично реакции щелочноземельных металлов , поэтому его можно осаждать в виде карбоната или совместно с сульфатом бария. [45] Металлический европий получается путем электролиза смеси расплавленного EuCl 3 и NaCl (или CaCl 2 ) в графитовой ячейке, которая служит катодом, используя графит в качестве анода. Другой продукт — газообразный хлор . [34] [45] [46] [47] [48]

Несколько крупных месторождений производят или производят значительную часть мировой продукции. Месторождение железной руды Баян Обо во Внутренней Монголии содержит значительные количества бастнезита и монацита и является крупнейшим известным месторождением, содержащим примерно 36 миллионов тонн оксидов редкоземельных элементов. [49] [50] [51] Добыча полезных ископаемых на месторождении Баян Обо сделала Китай крупнейшим поставщиком редкоземельных элементов в 1990-х годах. Лишь 0,2% содержания редкоземельных элементов составляет европий. Вторым крупным источником редкоземельных элементов в период с 1965 года до его закрытия в конце 1990-х годов был редкоземельный рудник Маунтин-Пасс в Калифорнии. Добываемый там бастнезит особенно богат легкими редкоземельными элементами (La-Gd, Sc и Y) и содержит всего 0,1% европия. Другим крупным источником редкоземельных элементов является лопарит, обнаруженный на Кольском полуострове. Оно содержит, помимо ниобия, тантала и титана, до 30% редкоземельных элементов и является крупнейшим источником этих элементов в России. [34] [52]

Соединения

Сульфат европия(III), Eu 2 (SO 4 ) 3
Сульфат европия (III), флуоресцирующий красным в ультрафиолетовом свете.

Соединения европия в большинстве условий имеют тенденцию существовать в трехвалентной степени окисления. Обычно эти соединения содержат Eu(III), связанный 6–9 кислородными лигандами. Сульфаты, нитраты и хлориды Eu(III) растворимы в воде или полярных органических растворителях. Липофильные комплексы европия часто содержат ацетилацетонат -подобные лиганды, такие как EuFOD .

Галогениды

Металлический европий реагирует со всеми галогенами:

2 Eu + 3 X 2 → 2 EuX 3 (X = F, Cl, Br, I)

Этот путь дает белый фторид европия(III) (EuF 3 ), желтый хлорид европия(III) (EuCl 3 ), серый [53] бромид европия(III) (EuBr 3 ) и бесцветный йодид европия(III) (EuI 3 ). . Европий также образует соответствующие дигалогениды: желто-зеленый фторид европия(II) (EuF 2 ), бесцветный хлорид европия(II) (EuCl 2 ) (хотя он имеет ярко-синюю флуоресценцию в УФ-свете), [54] бесцветный европий(II) ) бромид (EuBr 2 ) и зеленый йодид европия(II) (EuI 2 ). [12]

Халькогениды и пниктиды

Европий образует стабильные соединения со всеми халькогенами, но более тяжелые халькогены (S, Se и Te) стабилизируют низшую степень окисления. Известны три оксида : оксид европия(II) (EuO), оксид европия(III) (Eu 2 O 3 ) и оксид смешанной валентности Eu 3 O 4 , состоящий как из Eu(II), так и из Eu(III). В остальном основными халькогенидами являются сульфид европия (II) (EuS), селенид европия (II) (EuSe) и теллурид европия (II) (EuTe): все три из них представляют собой черные твердые вещества. Сульфид европия(II) получают сульфидированием оксида при температурах, достаточно высоких для разложения Eu 2 O 3 : [55]

Eu 2 O 3 + 3 H 2 S → 2 EuS + 3 H 2 O + S

Основным нитридом европия является нитрид европия(III) (EuN).

История

Хотя европий присутствует в большинстве минералов, содержащих другие редкие элементы, из-за трудностей в разделении элементов элемент был выделен только в конце 1800-х годов. Уильям Крукс наблюдал фосфоресцентные спектры редких элементов, включая те, которые в конечном итоге были отнесены к европию. [56]

Европий был впервые обнаружен в 1892 году Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном , который получил основные фракции из самариево-гадолиниевых концентратов, которые имели спектральные линии, не объясняемые самарием или гадолинием . Однако открытие европия обычно приписывают французскому химику Эжену-Анатолю Демарсе , который подозревал, что образцы недавно открытого элемента самария были загрязнены неизвестным элементом в 1896 году, и который смог изолировать его в 1901 году; затем он назвал его европием . [57] [58] [59] [60] [61]

Когда в начале 1960-х годов был открыт красный люминофор ортованадат иттрия, легированный европием , и предполагалось, что он вот-вот вызовет революцию в индустрии цветного телевидения, среди переработчиков монацита началась борьба за ограниченные запасы европия, имевшиеся под рукой [62]. ] так как типичное содержание европия в монаците составляет около 0,05%. Однако месторождение бастнезита Molycorp на редкоземельном руднике Маунтин-Пасс в Калифорнии , лантаноиды которого имели необычно высокое содержание европия (0,1%), вот-вот должно было быть введено в эксплуатацию и обеспечить достаточное количество европия для поддержания отрасли. До европия красный люминофор цветного телевидения был очень слабым, и другие цвета люминофора приходилось приглушать, чтобы сохранить цветовой баланс. Благодаря ярко-красному европиевому люминофору больше не было необходимости приглушать другие цвета, и в результате цветное телевизионное изображение стало гораздо более ярким. [62] С тех пор европий продолжает использоваться в телевизионной индустрии, а также в компьютерных мониторах. Калифорнийский бастнесит теперь сталкивается с жесткой конкуренцией со стороны Баян-Обо , Китай, с еще более «богатым» содержанием европия — 0,2%.

Фрэнк Спеддинг , прославившийся разработкой ионообменной технологии, которая произвела революцию в индустрии редкоземельных металлов в середине 1950-х годов, однажды рассказал историю о том, как [63] он читал лекции по редкоземельным металлам в 1930-х годах, когда пожилой джентльмен подошел к нему с предложением в подарок нескольких фунтов оксида европия. В то время это было неслыханное количество, и Спеддинг не воспринимал этого человека всерьез. Однако на почту прибыла посылка, содержащая несколько фунтов настоящего оксида европия. Пожилым джентльменом оказался Герберт Ньюби Маккой , разработавший знаменитый метод очистки европия с использованием окислительно-восстановительной химии. [47] [64]

Приложения

Европий является одним из элементов, участвующих в излучении красного света в ЭЛТ-телевизорах.

По сравнению с большинством других элементов коммерческое применение европия немногочисленно и довольно специализировано. Почти всегда используется его фосфоресценция либо в степени окисления +2, либо в +3.

Это легирующая добавка в некоторые типы стекол в лазерах и других оптоэлектронных устройствах. Оксид европия (Eu 2 O 3 ) широко используется в качестве красного люминофора в телевизорах и люминесцентных лампах , а также в качестве активатора люминофоров на основе иттрия . [65] [66] Экраны цветных телевизоров содержат от 0,5 до 1 г оксида европия. [67] В то время как трехвалентный европий дает красные люминофоры, [68] люминесценция двухвалентного европия сильно зависит от состава исходной структуры. Может быть достигнута люминесценция от УФ до темно-красного цвета. [69] [70] Два класса люминофоров на основе европия (красный и синий) в сочетании с желтыми/зелеными люминофорами тербия дают «белый» свет, цветовую температуру которого можно варьировать, изменяя пропорцию или конкретный состав люминофора. отдельные люминофоры. Эта люминофорная система обычно встречается в спиральных люминесцентных лампах. Объединение тех же трех классов — один из способов создания трихроматических систем в экранах телевизоров и компьютеров, [65] но в качестве добавки оно может быть особенно эффективным для улучшения интенсивности красного люминофора. [10] Европий также используется в производстве люминесцентного стекла, повышая общую эффективность люминесцентных ламп. [10] Одним из наиболее распространенных стойких люминофоров после свечения, помимо сульфида цинка, легированного медью, является алюминат стронция, легированный европием . [71] Флуоресценция европия используется для изучения биомолекулярных взаимодействий при поиске лекарств. Он также используется в люминофорах для защиты от подделок на банкнотах евро . [72] [73]

Применение комплексов европия, таких как Eu(fod) 3 , в качестве сдвиговых реагентов в ЯМР- спектроскопии, практически вышло из употребления с появлением доступных сверхпроводящих магнитов. Реагенты хирального сдвига, такие как Eu(hfc) 3 , до сих пор используются для определения энантиомерной чистоты. [74]

Меры предосторожности

Нет четких указаний на то, что европий особенно токсичен по сравнению с другими тяжелыми металлами . Хлорид, нитрат и оксид европия были проверены на токсичность: хлорид европия демонстрирует острую внутрибрюшинную токсичность LD 50 , составляющую 550 мг/кг, а острую токсичность при пероральном приеме LD 50 составляет 5000 мг/кг. Нитрат европия демонстрирует несколько более высокую внутрибрюшинную токсичность LD 50 , составляющую 320 мг/кг, тогда как токсичность при пероральном приеме превышает 5000 мг/кг. [76] [77] Металлическая пыль представляет опасность пожара и взрыва. [78]

Рекомендации

  1. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 112. ИСБН 978-0-08-037941-8.
  2. ^ «Стандартные атомные массы: европий». ЦИАВ . 1995.
  3. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  4. ^ abc Arblaster, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  6. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ abc Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ «Таблица Менделеева: европий». Королевское химическое общество.
  10. ^ abc Ствертка, Альберт. Путеводитель по элементам , Oxford University Press, 1996, стр. 156. ISBN 0-19-508083-1. 
  11. ^ Национальные институты здравоохранения, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
  12. ^ abc Холлеман, AF; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  13. ^ Дебессай, М.; Мацуока, Т.; Хэмлин, Дж.; Шиллинг, Дж.; Симидзу, К. (2009). «Вызванное давлением сверхпроводящее состояние металлического европия при низких температурах». Физ. Преподобный Летт . 102 (19): 197002. Бибкод : 2009PhRvL.102s7002D. doi :10.1103/PhysRevLett.102.197002. PMID  19518988. S2CID  25470268.
  14. ^ Хирш, Дж. Э. / (2021). «О сверхпроводящем состоянии металлического европия при низких температурах». Физика С. 583 : 1353805. arXiv : 2012.07537 . Бибкод : 2021PhyC..58353805H. doi :10.1016/j.physc.2020.1353805. S2CID  230580273.
  15. ^ Дебессай, М.; Мацуока, Т.; Хэмлин, Дж.; Шиллинг, Дж.; Симидзу, К. (2021). «Втягивание: вызванное давлением сверхпроводящее состояние металлического европия при низких температурах [Phys. Rev. Lett. 102, 197002 (2009)]». Физ. Преподобный Летт . 127 (26): 269902. Бибкод : 2021PhRvL.127z9902D. doi : 10.1103/PhysRevLett.127.269902 . PMID  35029505. S2CID  25470268.
  16. ^ Йоханссон, Бёрье; Розенгрен, Андерс (1975). «Обобщенная фазовая диаграмма редкоземельных элементов: расчеты и корреляции объемных свойств». Физический обзор B . 11 (8): 2836–2857. Бибкод : 1975PhRvB..11.2836J. doi : 10.1103/PhysRevB.11.2836.
  17. ^ Хамрик, Дэвид (ноябрь 2007 г.). «Испытание на долговременное воздействие редкоземельных металлов на воздух». elementssales.com . Проверено 8 августа 2009 г.
  18. ^ Угале, Ахилеш; Кальяни, Техо Н.; Дхобле, Санджай Дж. (2018). «Глава 2 - Потенциал β-дикетонатов европия и самария в качестве излучателей красного света в органических светодиодах». Мартин-Рамос, Пабло; Рамос Сильва, Мануэла (ред.). Многофункциональные материалы на основе лантаноидов: от органических светодиодов до SIM-карт . Эльзевир. стр. 59–97. дои : 10.1016/B978-0-12-813840-3.00002-8. ISBN 978-0-12-813840-3.
  19. ^ "Европий". НаукаДирект . Эльзевир . Проверено 4 июля 2022 г. Европий — наиболее реакционноспособный редкоземельный элемент. Он быстро окисляется на воздухе, воспламеняется в диапазоне 150–180°С с образованием оксида Eu 3+ (Eu 2 O 3 ).
  20. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1243. ИСБН 978-0-08-037941-8.
  21. ^ Кули, Роберт А.; Йост, Дон М.; Стоун, Хосмер В. (1946). «Соли европия(II)». Неорганические синтезы . Том. 2. С. 69–73. дои : 10.1002/9780470132333.ch19. ISBN 978-0-470-13233-3.
  22. ^ МакГилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. 31. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 199. дои :10.1002/14356007.a22_607. ISBN 978-3527306732..
  23. ^ Белли, П.; и другие. (2007). «Поиски α-распада природного европия». Ядерная физика А . 789 (1): 15–29. Бибкод : 2007NuPhA.789...15B. doi :10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001.
  24. ^ Поцелуй, Г.Г.; Витез-Швейцер, А.; Сайто, Ю.; и другие. (2022). «Измерение свойств β-распада богатых нейтронами экзотических изотопов Pm, Sm, Eu и Gd для ограничения выходов нуклеосинтеза в редкоземельной области». Астрофизический журнал . 936 (107): 107. Бибкод : 2022ApJ...936..107K. дои : 10.3847/1538-4357/ac80fc . hdl : 2117/375253 . S2CID  252108123.
  25. ^ аб Нуклеоника (2007–2011). «Нуклеоника: универсальная диаграмма нуклидов». Нуклеоника . Проверено 22 июля 2011 г.
  26. ↑ Таблицы ядерных данных, Японское агентство по атомной энергии. Архивировано 10 июня 2015 г., в Wayback Machine.
  27. ^ О, СИ; Чанг, Дж.; Мугабгаб, С. (2000). Оценки нейтронного сечения продуктов деления ниже области быстрой энергии (PDF) (Отчет). дои : 10.2172/759039.
  28. ^ Ингрэм, Марк; Хайден, Ричард; Гесс, Дэвид (1947). «Действия, вызванные бомбардировкой самария нейтронами». Физический обзор . 71 (9): 643. Бибкод : 1947PhRv...71..643I. doi : 10.1103/PhysRev.71.643. hdl : 2027/mdp.39015086431197 .
  29. ^ Хайден, Ричард; Рейнольдс, Джон; Ингрэм, Марк (1949). «Реакции, вызванные облучением европия медленными нейтронами». Физический обзор . 75 (10): 1500–1507. Бибкод : 1949PhRv...75.1500H. doi : 10.1103/PhysRev.75.1500.
  30. ^ Мейнке, WW; Андерсон, Р.Э. (1954). «Активный анализ нескольких редкоземельных элементов». Аналитическая химия . 26 (5): 907–909. дои : 10.1021/ac60089a030.
  31. ^ Фаррар, Х.; Томлинсон, Р.Х. (1962). «Кумулятивные выходы тяжелых осколков при делении тепловых нейтронов U235». Ядерная физика . 34 (2): 367–381. Бибкод : 1962NucPh..34..367F. дои : 10.1016/0029-5582(62)90227-4. hdl : 11375/25557 .
  32. ^ Ингрэм, Марк; Хайден, Ричард; Гесс, Дэвид (1950). «Выходы деления U235 в редкоземельной области». Физический обзор . 79 (2): 271–274. Бибкод : 1950PhRv...79..271I. doi : 10.1103/PhysRev.79.271. hdl : 2027/mdp.39015086449009 .
  33. ^ Фаянс, Казимир; Фойгт, Адольф (1941). «Заметка о радиохимии европия». Физический обзор . 60 (7): 533–534. Бибкод : 1941PhRv...60..533F. дои : 10.1103/PhysRev.60.533.2.
  34. ^ abc Maestro, Патрик (2004). «Лантаноиды». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 14. С. 1096–1120. doi : 10.1002/0471238961.120114201901021 (неактивен 31 января 2024 г.). ISBN 978-0-471-23896-6.{{cite book}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на январь 2024 г. ( ссылка )
  35. ^ Гудзонский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг». www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  36. ^ Синха, Шьяма П.; Отдел по научным вопросам, Организация Североатлантического договора (1983 год). «Аномалия европия». Систематика и свойства лантаноидов . Спрингер. стр. 550–553. ISBN 978-90-277-1613-2.
  37. ^ Билл, Х.; Калас, Г. (1978). «Центры окраски, связанные редкоземельные ионы и происхождение окраски природных флюоритов». Физика и химия минералов . 3 (2): 117–131. Бибкод : 1978PCM.....3..117B. дои : 10.1007/BF00308116. S2CID  93952343.
  38. ^ Аллен, Роберт Д. (1952). «Вариации химических и физических свойств флюорита» (PDF) . Являюсь. Минеральная . 37 : 910–30.
  39. ^ Валер, Бернар; Берберан-Сантос, Марио Н. (2011). «Краткая история флуоресценции и фосфоресценции до появления квантовой теории». Журнал химического образования . 88 (6): 731–738. Бибкод :2011JChEd..88..731В. дои : 10.1021/ed100182h.
  40. ^ Мариано, А.; Кинг, П. (1975). «Катодолюминесценция, активируемая европием, в минералах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 39 (5): 649–660. Бибкод : 1975GeCoA..39..649M. дои : 10.1016/0016-7037(75)90008-3.
  41. ^ Сидике, Айеркен; Кусачи, И.; Ямасита, Н. (2003). «Природный флюорит, излучающий желтую флуоресценцию в УФ-свете». Физика и химия минералов . 30 (8): 478–485. Бибкод : 2003PCM....30..478S. дои : 10.1007/s00269-003-0341-3. S2CID  94922250.
  42. ^ Пржибрам, К. (1935). «Флуоресценция флюорита и двухвалентного иона европия». Природа . 135 (3403): 100. Бибкод : 1935Natur.135..100P. дои : 10.1038/135100a0 . S2CID  4104586.
  43. ↑ Вайсбергер, Минди (12 мая 2019 г.). «Звезда в Большой Медведице — инопланетный захватчик». Space.com . Проверено 12 мая 2019 г.
  44. ^ Син, Цянь-Фан; Чжао, Банда; Аоки, Вако; Хонда, Сатоши; Ли, Хай-Нин; Исигаки, Михо Н.; Мацуно, Тадафуми (29 апреля 2019 г.). «Доказательства аккреционного происхождения звезд гало с экстремальным усилением r-процесса». Природа . 3 (7): 631–635. arXiv : 1905.04141 . Бибкод : 2019NatAs...3..631X. дои : 10.1038/s41550-019-0764-5. S2CID  150373875.
  45. ^ аб Гупта, CK; Кришнамурти, Н. (1992). «Добывающая металлургия редких земель». Международные обзоры материалов . 37 (1): 197–248. Бибкод : 1992ИМРв...37..197Г. дои : 10.1179/imr.1992.37.1.197.
  46. ^ Мораис, К.; Чиминелли, VST (2001). «Извлечение европия химическим восстановлением коммерческого раствора хлоридов европия и гадолиния». Гидрометаллургия . 60 (3): 247–253. Бибкод : 2001HydMe..60..247M. дои : 10.1016/S0304-386X(01)00156-6.
  47. ^ аб Маккой, Герберт Н. (1936). «Вклад в химию европия». Журнал Американского химического общества . 58 (9): 1577–1580. дои : 10.1021/ja01300a020.
  48. ^ Нейков, Олег Д.; Набойченко Станислав; Гопиенко Виктор Георгиевич; Фришберг, Ирина В. (15 января 2009 г.). Справочник по порошкам цветных металлов: технологии и применение. Эльзевир. п. 505. ИСБН 978-1-85617-422-0.
  49. ^ Лоуренс Дж. Дрю; Мэн Цинжунь и Сунь Вэйцзюнь (1990). «Железно-редкоземельно-ниобиевые месторождения Баян Обо, Внутренняя Монголия, Китай». Литос . 26 (1–2): 43–65. Бибкод : 1990Litho..26...43D. дои : 10.1016/0024-4937(90)90040-8.
  50. ^ Сюэ-Мин Ян; Майкл Дж. Ле Бас (2004). «Химический состав карбонатных минералов из Баян Обо, Внутренняя Монголия, Китай: значение для петрогенезиса». Литос . 72 (1–2): 97–116. Бибкод : 2004Litho..72...97Y. doi :10.1016/j.lithos.2003.09.002.
  51. ^ Чэнъюй Ву (2007). «Спор о Баян-Обо: карбонатиты против оксида железа-Cu-Au-(REE-U)». Ресурсная геология . 58 (4): 348–354. дои : 10.1111/j.1751-3928.2008.00069.x . S2CID  130453872.
  52. ^ Хедрик, Дж.; Синха, С.; Косынкин, В. (1997). «Лопарит, редкоземельная руда (Ce, Na, Sr, Ca)(Ti, Nb, Ta, Fe+3)O3». Журнал сплавов и соединений . 250 (1–2): 467–470. дои : 10.1016/S0925-8388(96)02824-1.
  53. ^ Филлипс, Сидни Л.; Перри, Дейл Л. (1995). Справочник неорганических соединений . Бока-Ратон: CRC Press. п. 159. ИСБН 9780849386718.
  54. ^ Хауэлл, Дж. К.; Пытлевски, LL (август 1969 г.). «Синтез галогенидов двухвалентного европия и иттербия в жидком аммиаке». Журнал менее распространенных металлов . 18 (4): 437–439. дои : 10.1016/0022-5088(69)90017-4.
  55. ^ Арчер, РД; Митчелл, Западная Нью; Мазельский, Р. (1967). «Сульфид европия (II)». Неорганические синтезы . Том. 10. С. 77–79. дои : 10.1002/9780470132418.ch15. ISBN 978-0-470-13241-8.
  56. ^ Крукс, В. (1905). «О фосфоресцентных спектрах S δ и европия». Труды Лондонского королевского общества . 76 (511): 411–414. Бибкод : 1905RSPSA..76..411C. дои : 10.1098/rspa.1905.0043 . JSTOR  92772.
  57. ^ Демарсе, Эжен-Анатоль (1901). «Сюр ип новый элемент европия». Comptes rendus . 132 : 1484–1486.
  58. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W. дои : 10.1021/ed009p1751.
  59. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  60. ^ Маршалл, Джеймс Л.; Маршалл, Вирджиния Р. (2003). «Повторное открытие элементов: Европий-Эжен Демарсай» (PDF) . Шестиугольник (Лето): 19–21 . Проверено 18 декабря 2019 г.
  61. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  62. ^ аб Шривастава, AM; Ронда, Чехия (2003). «Фосфоры» (PDF) . Интерфейс электрохимического общества . 12 (2): 48–51. дои : 10.1149/2.F11032IF.
  63. ^ Спеддинг, Фрэнк Х. (1949). «Масштабное разделение солей редкоземельных металлов и получение чистых металлов». Дискуссии Фарадеевского общества . 7 : 214. дои : 10.1039/DF9490700214.
  64. ^ Корбетт, Джон Д. (1986). «Фрэнк Гарольд Спеддинг». Биографические мемуары Национальной академии наук . 80 (5): 106–107. Бибкод : 1986PhT....39e.106H. дои : 10.1063/1.2815016 .
  65. ^ Аб Каро, Пол (1 июня 1998 г.). «Редкие земли в люминесценции». Редкие земли . Редакция Комплутенсе. стр. 323–325. ISBN 978-84-89784-33-8.
  66. ^ Бэмфилд, Питер (2001). «Неорганический фосфор». Хромические явления: технологические применения химии цвета . Королевское химическое общество. стр. 159–171. ISBN 978-0-85404-474-0.
  67. ^ Гупта, СК; Кришнамурти, Н. (2005). «Гл. 1.7.10 Люминофоры» (PDF) . Добывающая металлургия редких земель . ЦРК Пресс. ISBN 978-0-415-33340-5. Архивировано из оригинала (PDF) 23 июня 2012 года.
  68. ^ Янсен, Т.; Юстель, Т.; Кирм, М.; Мяги, Х.; Нагирный В.; Тыльдсепп, Э.; Вильхауэр, С.; Хайдуков, Н.М.; Махов, В.Н. (2017). «Сайт-селективная, зависящая от времени и температуры спектроскопия апатитов, легированных Eu 3+ (Mg,Ca,Sr) 2 Y 8 Si 6 O 26». Журнал люминесценции . 186 : 205–211. Бибкод : 2017JLum..186..205J. doi :10.1016/j.jlumin.2017.02.004.
  69. ^ Бласс, Г.; Грабмайер, Британская Колумбия (1994). Люминесцентные материалы . дои : 10.1007/978-3-642-79017-1. ISBN 978-3-540-58019-5.
  70. ^ Янсен, Томас; Бениш, Дэвид; Юстель, Томас (01 января 2016 г.). «О линейности фотолюминесценции светодиодных люминофоров на основе Eu2+ при высокой плотности возбуждения». ECS Журнал науки и техники твердого тела . 5 (6): Р91–Р97. дои : 10.1149/2.0101606jss. ISSN  2162-8769. S2CID  99095492.
  71. ^ Лакшманан, Аруначалам (2008). «Стойкие люминофоры послесвечения». Люминесценция и дисплейные люминофоры: явления и применение . Издательство Нова. ISBN 978-1-60456-018-3.
  72. ^ «Европий и евро». Архивировано из оригинала 4 августа 2009 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  73. ^ Коттон, Саймон (2006). «Купюры евро». Химия лантаноидов и актинидов . Уайли. п. 77. ИСБН 978-0-470-01006-8.
  74. ^ Венцель, Томас Дж (2007). Дискриминация хиральных соединений с помощью ЯМР-спектроскопии . Джон Уайли и сыновья. п. 339. ИСБН 978-0-471-76352-9.
  75. ^ "Европий 261092" . Сигма-Олдрич .
  76. ^ Хейли, Томас Дж.; Комесу, Н.; Колвин, Г.; Косте, Л.; Апхэм, ХК (1965). «Фармакология и токсикология хлорида европия». Журнал фармацевтических наук . 54 (4): 643–5. дои : 10.1002/jps.2600540435. ПМИД  5842357.
  77. ^ Брюс, Д.; Хитбринк, Бернард Э.; Дюбуа, Кеннет П. (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных металлов * 1» для млекопитающих. Токсикология и прикладная фармакология . 5 (6): 750–9. дои : 10.1016/0041-008X(63)90067-X. PMID  14082480. Архивировано из оригинала 24 сентября 2017 г.
  78. ^ Леннтех Б.В. «Европий (Eu) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду». Таблица Менделеева Леннтеха . Леннтек Б.В. Проверено 20 июля 2011 г.

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы, связанные с европиумом.
Найдите европий в Викисловаре, бесплатном словаре.