stringtranslate.com

Тетрафторборат ферроцения

Тетрафторборат ферроцения — металлоорганическое соединение с формулой [Fe(C 5 H 5 ) 2 ]BF 4 . Эта соль состоит из катиона [Fe(C 5 H 5 ) 2 ] + и аниона тетрафторбората ( BF−
4). Родственный гексафторфосфат также является популярным реагентом с похожими свойствами. Катион ферроцения часто сокращенно обозначается как Fc + или Cp 2 Fe + . Соль имеет темно-синий цвет и является парамагнитной . Соли ферроцения иногда используются в качестве одноэлектронных окислителей, а восстановленный продукт, ферроцен , является инертным и легко отделяется от ионных продуктов. Пара ферроцен–ферроцений часто используется в качестве эталона в электрохимии. Стандартный потенциал ферроцена–ферроцения зависит от конкретных электрохимических условий. [2]

Подготовка

Это соединение, коммерчески доступное, может быть получено путем окисления ферроцена, как правило, солями железа с последующим добавлением фторборной кислоты . [2] Также хорошо работают и другие окислители, такие как нитрозилтетрафторборат . [3] Известно много аналогичных солей ферроцения. [4]

Структура

Согласно рентгеновской кристаллографии , структуры металлоценового компонента FcBF 4 и исходного ферроцена очень похожи. Расстояния Fe-C в катионе составляют 209,5 пм , что примерно на 2% больше расстояний Fe-C в ферроцене. [5]

Ссылки

  1. ^ "Тетрафторборат ферроцения 482358". Sigma-Aldrich .
  2. ^ ab Connelly, NG; Geiger, WE (1996). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». Chemical Reviews . 96 (2): 877–910. doi :10.1021/cr940053x. PMID  11848774.
  3. ^ Нильсон, Роджер М.; МакМанис, Джордж Э.; Саффорд, Лэнс К.; Уивер, Майкл Дж. (1989). «Влияние растворителя и электролита на кинетику самообмена ферроцения-ферроцена. Переоценка». J. Phys. Chem. 93 (5): 2152. doi :10.1021/j100342a086.
  4. ^ Le Bras, J.; Jiao, H.; Meyer, WE; Hampel, F.; Gladysz, JA (2000). «Синтез, кристаллическая структура и реакции метилового комплекса рения с 17 валентными электронами [( η 5 -C 5 Me 5 )Re(NO)(P(4-C 6 H 4 CH 3 ) 3 )(CH 3 )] + B(3,5-C
    6    ЧАС
    3    (CF
    3    )
    2    )−
    4    : Экспериментальные и вычислительные сравнения связей с 18-электронными метил- и метилиденовыми комплексами". J. Organomet. Chem. 616 : 54–66. doi :10.1016/S0022-328X(00)00531-3.
  5. ^ Шольц, Стефан; Шайбиц, Матиас; Шедель, Фрауке; Болте, Майкл; Вагнер, Матиас; Лернер, Ханс-Вольфрам (2007). «Разница в реакционной способности триэль-галогенидов EX 3 по отношению к ферроцену». Неорганика Химика Акта . 360 (10): 3323–3329. дои : 10.1016/j.ica.2007.03.049.