Многоатомный анион (IO3) с зарядом -1
Химическое соединение
Йодат — это многоатомный анион формулы IO.−3. Это наиболее распространенная форма йода в природе, поскольку она входит в состав основных йодсодержащих руд. [1] Йодатные соли часто бесцветны. Это соли йодистой кислоты .
Состав
Йодат имеет пирамидальную структуру. Углы O–I–O колеблются от 97° до 105°, что несколько меньше углов O–Cl–O в хлорате. [2]
Реакции
Редокс
Йодат является одним из нескольких оксианионов йода и имеет степень окисления +5. Он участвует в нескольких окислительно-восстановительных реакциях, таких как йодные часы . Йодат не проявляет тенденции к диспропорции по отношению к периодату и йодиду, в отличие от ситуации с хлоратом.
Йодат восстанавливается сульфитом : [ 1 ]
- 6HSO−3+ 2ИО−3 → 2I − + 6HSO−4
Йодат окисляет йодид :
- 5И − + ИО−3+ 3H 2 SO 4 → 3I 2 + 3H 2 O + 3SO2-4
Точно так же хлорат окисляет йодид до иодата:
- Я − + ClO−3 → Cl − + IO−3
Йодат также получают восстановлением периодата сульфидом . Побочным продуктом реакции является сульфоксид . [3]
кислотно-щелочной
Йодат необычен тем, что образует прочную водородную связь с исходной кислотой : [2]
- ИО−3+ ВИО 3 → Н(ИО 3 )−2
Анион H(IO 3 )−2называется биоодатом .
Основные соединения
- Йодат кальция Ca(IO 3 ) 2 является основной йодной рудой. Его также используют в качестве пищевой добавки для крупного рогатого скота.
- Йодат калия KIO 3 , как и йодид калия , в некоторых странах применяется в качестве профилактики поглощения радиоактивного йода . [4] [5] Это также одно из соединений йода, используемых для изготовления йодированной соли . [6]
- Гидройодат калия (или бииодат калия), KH(IO 3 ) 2 , представляет собой двойную соль йодата калия и йодистой кислоты, а также саму кислоту .
- Когда некоторое количество кислорода заменяется фтором, образуются фторйодаты .
Естественное явление
Минералы, содержащие йодат, обнаружены в калише- отложениях Чили. Наиболее важными йодатными минералами являются лаутарит и Брюггенит, но известны также медьсодержащие йодаты, такие как салезит. [7]
Природные воды содержат йод в форме йодида и йодата, их соотношение зависит от окислительно-восстановительных условий и pH. Йодат — вторая по распространенности форма в воде. В основном это связано с щелочными водами и окислительными условиями. [8]
Рекомендации
- ^ аб Лидей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
- ^ аб Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Цю, Чао; Шэн Хан; Синго Чэн; Тяньхуэй Жэнь (2005). «Распределение тиоэфиров в гидроочищеном базовом трансформаторном масле путем окисления и анализа ICP-AES» (аннотация) . Исследования в области промышленной и инженерной химии . 44 (11): 4151–4155. дои : 10.1021/ie048833b . Проверено 3 мая 2007 г.
Тиоэфиры могут быть окислены периодатом до сульфоксидов, а периодат восстанавливается до иодата.
- ^ «Институт радиологической защиты Ирландии | | СМИ | Пресс-релизы | Радиоактивность, выделяемая на атомной электростанции Уилфа, чрезвычайно низка и не представляет опасности для здоровья» . Архивировано из оригинала 17 октября 2013 г. Проверено 08 апреля 2013 г.
- ^ «Решение прекратить дальнейшее распространение таблеток йода» . Архивировано из оригинала 18 октября 2013 г. Проверено 22 мая 2013 г.
- ^ Аррояв, Гильермо; Пинеда, Оскар; Скримшоу, Невин С. (1956) [май 1955 г.]. «Стабильность йодата калия в сырой поваренной соли». Бюллетень Всемирной организации здравоохранения . 14 (1): 183–185. ПМК 2538103 . ПМИД 13329845.
- ^ «Дом». Mindat.org .
- ^ Швеция (13 декабря 2013 г.). «Йод (включая ПВП-йод) Типы продукции 1, 3, 4, 22 (оценка ЕС 528/2012)». стр. 29–30.
