Ртутьорганическая химия относится к изучению металлоорганических соединений , содержащих ртуть . Обычно связь Hg–C стабильна по отношению к воздуху и влаге, но чувствительна к свету. Важными ртутьорганическими соединениями являются катион метилртути(II) CH 3 Hg + ; катион этилртути(II) , C 2 H 5 Hg + ; диметилртуть , (CH 3 ) 2 Hg, диэтилртуть и мербромин («Меркурохром»). Тиомерсал используется в качестве консерванта для вакцин и препаратов для внутривенного введения.
Токсичность ртутьорганических соединений [1] [2] представляет как опасность, так и пользу. Диметилртуть, в частности, общеизвестно токсична, но нашла применение в качестве противогрибкового средства и инсектицида . Мербромин и борат фенилртути используются в качестве местных антисептиков, а тимеросал безопасно используется в качестве консерванта для вакцин и антитоксинов. [3]
Ртутьорганические соединения получают многими методами, в том числе прямой реакцией углеводородов и солей ртути(II). В этом отношении ртутьорганическая химия больше напоминает палладорганическую химию и контрастирует с кадмийорганическими соединениями .
Богатые электронами арены , такие как фенол , подвергаются меркурации при обработке Hg(O 2 CCH 3 ) 2 . Одна ацетатная группа, оставшаяся при атоме ртути, может быть заменена хлоридом: [4]
О первой такой реакции, включающей меркурацию самого бензола , сообщил Отто Димрот между 1898 и 1902 годами. [5] [6] [7]
Центр Hg 2+ связывается с алкенами, вызывая присоединение гидроксида и алкоксида . Например, обработка метилакрилата ацетатом ртути в метаноле дает сложный эфир α-ртути: [8]
Образовавшаяся связь Hg-C может быть расщеплена бромом с образованием соответствующего алкилбромида :
Эта реакция называется реакцией Гофмана-Санда . [9]
Общий путь синтеза ртутьорганических соединений включает алкилирование реактивами Гриньяра и литийорганическими соединениями . Диэтилртуть образуется в результате реакции хлорида ртути с двумя эквивалентами этилмагнийбромида, причем конверсия обычно проводится в растворе диэтилового эфира . [10] Полученная (CH 3 CH 2 ) 2 Hg представляет собой плотную жидкость (2,466 г/см 3 ), которая кипит при 57 °C и давлении 16 торр . Соединение мало растворимо в этаноле и растворимо в эфире.
Точно так же дифенилртуть (температура плавления 121–123 ° C) можно получить реакцией хлорида ртути и бромида фенилмагния . Соответствующий препарат предполагает образование фенилнатрия в присутствии солей ртути (II). [11]
Hg(II) можно алкилировать обработкой солями диазония в присутствии металлической меди. Таким способом был получен 2-хлорртутьнафталин. [12]
Фенил(трихлорметил)ртуть можно получить получением дихлоркарбена в присутствии хлорида фенилртути. Удобным источником карбена является трихлорацетат натрия . [13] Это соединение при нагревании выделяет дихлоркарбен :
Ртутьорганические соединения являются универсальными синтетическими промежуточными продуктами из-за хорошо контролируемых условий, при которых они подвергаются расщеплению связей Hg-C. Дифенилртуть является источником фенильного радикала в некоторых синтезах. Обработка алюминием дает трифенилалюминий:
Как указано выше, ртутьорганические соединения реагируют с галогенами с образованием соответствующего органического галогенида. Ртутьорганические соединения обычно используются в реакциях трансметаллирования с лантанидами и щелочноземельными металлами.
Перекрестное сочетание ртутьорганических соединений с органическими галогенидами катализируется палладием, что обеспечивает метод образования связи CC. Обычно имеет низкую селективность, но если проводится в присутствии галогенидов, селективность увеличивается. Показано, что для карбонилирования лактонов используются реагенты Hg(II) в условиях, катализируемых палладием. (Образование связи CC и образование цис-эфира). [14]
Ртутьорганические соединения из-за своей токсичности и низкой нуклеофильности находят ограниченное применение. Реакция оксимеркурации алкенов в спирты с использованием ацетата ртути протекает через ртутьорганические интермедиаты. Родственной реакцией с образованием фенолов является реакция Вольфенштейна-Бетерса . Токсичность полезна в антисептиках, таких как тиомерсал и мербромин, а также в фунгицидах, таких как хлорид этилртути и ацетат фенилртути .
Ртутные диуретики , такие как мерсалиловая кислота , когда-то широко использовались, но их вытеснили тиазиды и петлевые диуретики , которые более безопасны и действуют дольше, а также активны при пероральном приеме.
Тиолы также известны как меркаптаны из-за их склонности к захвату ртути . Тиолаты (RS - ) и тиокетоны (R 2 C=S), являясь мягкими нуклеофилами , образуют прочные координационные комплексы с мягким электрофилом ртутью(II). [15] Такой способ действия делает их полезными для аффинной хроматографии для отделения тиолсодержащих соединений от сложных смесей. Например, ртутьорганический агарозный гель или гелевые шарики используются для выделения тиолированных соединений (таких как тиуридин) в биологическом образце. [16]