stringtranslate.com

Термит

Термитная смесь с использованием оксида железа (III).

Термит ( / ˈ θ ɜːr m aɪ t / ) [1] — пиротехническая композиция из металлического порошка и оксида металла . При воспламенении от тепла или химической реакции термит подвергается экзотермической окислительно-восстановительной (окислительно-восстановительной) реакции. Большинство сортов не взрывоопасны, но могут создавать кратковременные всплески тепла и высокую температуру на небольшой площади. Его форма действия аналогична действию других топливно-окислительных смесей, например дымного пороха .

Термиты имеют разнообразный состав. Топливо включает алюминий , магний , титан , цинк , кремний и бор . Алюминий широко распространен из-за его высокой температуры кипения и низкой стоимости. Окислители включают оксид висмута(III) , оксид бора(III) , оксид кремния(IV) , оксид хрома(III) , оксид марганца(IV) , оксид железа(III) , оксид железа(II,III) , медь(II). оксид и оксид свинца(II,IV) . [2] В термохимическом обзоре, включающем двадцать пять металлов и тридцать два оксида металла, 288 из 800 бинарных комбинаций характеризовались адиабатическими температурами выше 2000 К. [3] Подобные комбинации, которые обладают термодинамическим потенциалом для образования очень при высоких температурах либо уже известно, что они реакционноспособны, либо представляют собой вероятные термитные системы.

Реакция, также называемая процессом Гольдшмидта , используется для термитной сварки , часто используемой для соединения железнодорожных путей . Термиты также использовались при очистке металлов, выводе из строя боеприпасов и в зажигательном оружии . Некоторые термитоподобные смеси используются в качестве пиротехнических инициаторов в фейерверках .

Химические реакции

Термитная реакция с использованием оксида железа (III). Искры, летящие наружу, представляют собой шарики расплавленного железа, оставляющие за собой дым.

В следующем примере элементарный алюминий восстанавливает оксид другого металла , в этом распространенном примере оксид железа , поскольку алюминий образует более прочные и стабильные связи с кислородом, чем железо:

Fe 2 O 3 + 2 Al → 2 Fe + Al 2 O 3

Продукты представляют собой оксид алюминия , элементарное железо [4] и большое количество тепла . Реагенты обычно измельчают в порошок и смешивают со связующим, чтобы сохранить материал в твердом состоянии и предотвратить разделение.

Для получения данного металла в его элементарной форме можно использовать оксиды других металлов, например оксид хрома. Например, термитная реакция меди с использованием оксида меди и элементарного алюминия может быть использована для создания электрических соединений в процессе, называемом кад-сваркой , в результате которого образуется элементарная медь (она может реагировать бурно):

3 CuO + 2 Al → 3 Cu + Al 2 O 3

Термиты с наноразмерными частицами описываются различными терминами, такими как метастабильные межмолекулярные композиты, супертермит, [5] нанотермит , [6] и нанокомпозитные энергетические материалы. [7] [8] [9]

История

Термитная ( термитная ) реакция была открыта в 1893 и запатентована в 1895 немецким химиком Гансом Гольдшмидтом . [10] [11] Следовательно, реакцию иногда называют «реакцией Гольдшмидта» или «процессом Гольдшмидта». Гольдшмидт первоначально был заинтересован в производстве очень чистых металлов, избегая использования углерода при плавке , но вскоре он обнаружил ценность термита в сварке . [12]

Первым коммерческим применением термита стала сварка трамвайных путей в Эссене в 1899 году. [13]

Типы

Термитная реакция происходит на чугунной сковороде.

Красный оксид железа(III) (Fe 2 O 3 , широко известный как ржавчина ) является наиболее распространенным оксидом железа, используемым в термитах. [14] [15] [16] Черный оксид железа(II,III) (Fe 3 O 4 , магнетит ) также работает. [17] Иногда используются и другие оксиды, такие как MnO 2 в термитах марганца, Cr 2 O 3 в термитах хрома, SiO 2 (кварц) в термитах кремния или оксид меди(II) в термитах меди, но только для специализированных целей. [17] Во всех этих примерах в качестве химически активного металла используется алюминий. Фторполимеры могут использоваться в специальных составах, относительно распространенным примером является тефлон с магнием или алюминием. Магний/Тефлон/Витон – еще один пиролант этого типа. [18]

Комбинации сухого льда (замороженного диоксида углерода) и восстановителей, таких как магний, алюминий и бор, вступают в ту же химическую реакцию, что и традиционные термитные смеси, образуя оксиды металлов и углерод. Несмотря на очень низкую температуру термитной смеси сухого льда, такая система способна воспламениться пламенем. [19] Когда ингредиенты мелко измельчены, заключены в трубу и вооружены, как традиционное взрывчатое вещество, этот криотермит детонирует, и часть углерода, высвободившегося в результате реакции, появляется в форме алмаза . [20]

В принципе, вместо алюминия можно использовать любой химически активный металл. Это делают редко, поскольку свойства алюминия для этой реакции почти идеальны:

Хотя реагенты стабильны при комнатной температуре, при нагревании до температуры воспламенения они горят с чрезвычайно интенсивной экзотермической реакцией . Продукты выходят в виде жидкостей из-за достигнутых высоких температур (до 2500 ° C (4532 ° F) с оксидом железа (III)), хотя фактическая достигнутая температура зависит от того, насколько быстро тепло может уйти в окружающую среду. Термит содержит собственный запас кислорода и не требует внешнего источника воздуха. Следовательно, его нельзя задушить, и он может воспламениться в любой среде при достаточном начальном нагреве. Он хорошо горит, пока он влажный, и его нелегко потушить водой, хотя достаточное количество воды для отвода достаточного тепла может остановить реакцию. [22] Небольшие количества воды кипятят, не дойдя до реакции. Несмотря на это, термит используется для сварки под водой . [23]

Термиты характеризуются практически полным отсутствием газовыделения при горении, высокой температурой реакции и образованием расплавленного шлака . Топливо должно иметь высокую теплоту сгорания и выделять оксиды с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения. Окислитель должен содержать не менее 25 % кислорода, иметь высокую плотность, низкую теплоту образования, давать металл с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения (чтобы выделяющаяся энергия не расходовалась на испарение продуктов реакции). В композицию можно добавлять органические связующие для улучшения ее механических свойств, однако они имеют тенденцию образовывать продукты эндотермического разложения, вызывающие некоторую потерю тепла реакции и выделение газов. [24]

Температура, достигнутая во время реакции, определяет результат. В идеальном случае в результате реакции образуется хорошо разделенный расплав металла и шлака. Для этого температура должна быть достаточно высокой, чтобы расплавить оба продукта реакции — образующийся металл и оксид топлива. Слишком низкая температура приводит к образованию смеси спеченного металла и шлака; слишком высокая температура (выше точки кипения любого реагента или продукта) приводит к быстрому выделению газа, рассеивающему горящую реакционную смесь, иногда с эффектами, подобными маломощному взрыву. В составах, предназначенных для получения металла алюминотермической реакцией , этим эффектам можно противодействовать. Слишком низкую температуру реакции (например, при получении кремния из песка) можно повысить добавлением подходящего окислителя (например, серы в композициях алюминий-сера-песок); слишком высокую температуру можно снизить, используя подходящую охлаждающую жидкость и/или шлаковый флюс . Флюсом, часто используемым в любительских составах, является фторид кальция , так как он вступает в реакцию лишь минимально, имеет относительно низкую температуру плавления, низкую вязкость расплава при высоких температурах (следовательно, повышает текучесть шлака) и образует эвтектику с глиноземом. Однако слишком большое количество флюса разбавляет реагенты до такой степени, что они не могут поддерживать горение. Тип оксида металла также оказывает существенное влияние на количество производимой энергии; чем выше содержание оксида, тем выше количество производимой энергии. Хорошим примером является разница между оксидом марганца (IV) и оксидом марганца (II) , где первый производит слишком высокую температуру, а второй едва способен поддерживать горение; для достижения хороших результатов можно использовать смесь с правильным соотношением обоих оксидов. [25]

Скорость реакции также можно регулировать с помощью размера частиц; более крупные частицы горят медленнее, чем более мелкие. Эффект более выражен, когда частицы требуют нагрева до более высокой температуры, чтобы начать реакцию. Этот эффект доведен до крайности с помощью нанотермитов .

Температуру, достигаемую в ходе реакции в адиабатических условиях , когда тепло не теряется в окружающую среду, можно оценить с помощью закона Гесса – рассчитав энергию, выделяемую самой реакцией (вычитая энтальпию реагентов из энтальпии продуктов) и вычитание энергии, затраченной на нагрев продуктов (из их удельной теплоемкости, когда материалы меняют только температуру, и их энтальпии плавления и, в конечном итоге , энтальпии испарения , когда материалы плавятся или кипят). В реальных условиях реакция теряет тепло в окружающую среду, поэтому достигаемая температура несколько ниже. Скорость теплопередачи конечна, поэтому чем быстрее протекает реакция, тем ближе она протекает к адиабатическому состоянию и тем выше достигается температура. [26]

Железный термит

Самый распространенный состав — железный термит. В качестве окислителя обычно используется оксид железа(III) или оксид железа(II,III) . Первый производит больше тепла. Последний легче воспламеняется, вероятно, из-за кристаллической структуры оксида. Добавление оксидов меди или марганца позволяет значительно улучшить легкость воспламенения. Плотность приготовленного термита часто составляет всего 0,7 г/см 3 . Это, в свою очередь, приводит к относительно низкой плотности энергии (около 3 кДж/см 3 ), быстрому времени горения и разбрызгиванию расплавленного железа из-за расширения захваченного воздуха. Термит можно прессовать до плотности до 4,9 г/см 3 (почти 16 кДж/см 3 ) при низкой скорости горения (около 1 см/с). Прессованный термит имеет более высокую плавящую способность, т.е. он может расплавить стальную чашку там, где термит низкой плотности не справился бы. [27] Железный термит с добавками или без них можно прессовать в режущие устройства, имеющие термостойкий корпус и сопло. [28] Кислородно-сбалансированный термит железа 2Al + Fe 2 O 3 имеет теоретическую максимальную плотность 4,175 г/см 3 и температуру адиабатического горения 3135 K или 2862 °C или 5183 °F (с учетом фазовых переходов, ограниченных железом, которое кипит). при 3135 К) оксид алюминия (кратковременно) плавится, и получаемое железо в основном жидкое, а часть его находится в газообразной форме - образуется 78,4 г паров железа на кг термита. Энергетическая ценность составляет 945,4 кал/г (3 956 Дж/г). Плотность энергии составляет 16516 Дж/см 3 . [29]

В исходной смеси в том виде, в каком она была изобретена, использовался оксид железа в виде прокатной окалины . Состав было очень трудно воспламенить. [24]

Медный термит

Медный термит можно получить, используя либо оксид меди(I) (Cu 2 O, красный), либо оксид меди(II) (CuO, черный). Скорость горения имеет тенденцию быть очень высокой, а температура плавления меди относительно низкой, поэтому в результате реакции образуется значительное количество расплавленной меди за очень короткое время. Реакции термита меди(II) могут быть настолько быстрыми, что их можно рассматривать как разновидность мгновенного порошка . Может произойти взрыв, который разнесет брызги капель меди на значительные расстояния. [30] Кислородно-сбалансированная смесь имеет теоретическую максимальную плотность 5,109 г/см 3 , температуру адиабатического пламени 2843 К (включая фазовые переходы) с расплавленным оксидом алюминия и медью как в жидкой, так и в газообразной форме; На кг этого термита выделяется 343 г паров меди. Энергетическая ценность составляет 974 кал/г. [29]

Термит меди(I) находит промышленное применение, например, при сварке толстых медных проводников ( кад-сварка ). Этот вид сварки также оценивается для сращивания кабелей на флоте ВМС США для использования в сильноточных системах, например, в электрических силовых установках. [31] Кислородно-сбалансированная смесь имеет теоретическую максимальную плотность 5,280 г/см 3 , температуру адиабатического пламени 2843 К (включая фазовые переходы) с расплавленным оксидом алюминия и медью как в жидкой, так и в газообразной форме; На кг этого термита образуется 77,6 г паров меди. Энергетическая ценность составляет 575,5 кал/г. [29]

Терматы

Терматный состав представляет собой термит, обогащенный окислителем на основе солей (обычно нитратами, например нитратом бария , или пероксидами). В отличие от термитов, терматы горят с выделением пламени и газов. Наличие окислителя облегчает воспламенение смеси и улучшает проникновение горящего состава в мишень, так как выделяющийся газ выбрасывает расплавленный шлак и обеспечивает механическое перемешивание. [24] Этот механизм делает термат более подходящим, чем термит, для зажигательных целей и для аварийного уничтожения чувствительного оборудования (например, криптографических устройств), поскольку эффект термита более локализован. [ нужна цитата ]

Зажигание

Термитная реакция с использованием оксида железа (III)

Металлы при правильных условиях горят в процессе, аналогичном горению дерева или бензина. Фактически, ржавчина является результатом очень медленного окисления стали или железа . Термитная реакция возникает, когда правильные смеси металлического топлива соединяются и воспламеняются. Само воспламенение требует чрезвычайно высоких температур. [32]

Для воспламенения термитной реакции обычно требуется бенгальский огонь или легкодоступная магниевая лента, но могут потребоваться постоянные усилия, поскольку воспламенение может быть ненадежным и непредсказуемым. Этих температур невозможно достичь с помощью обычных взрывателей на дымном порохе , нитроцеллюлозных стержней, детонаторов , пиротехнических инициаторов или других распространенных воспламеняющихся веществ. [17] Даже когда термит достаточно горячий, чтобы светиться ярко-красным, он не воспламеняется, так как имеет очень высокую температуру воспламенения. [33] Запустить реакцию можно с помощью пропановой горелки, если все сделано правильно. [34]

Часто в качестве предохранителей используют полоски металлического магния . Поскольку металлы горят без выделения охлаждающих газов, они потенциально могут гореть при чрезвычайно высоких температурах. Реактивные металлы, такие как магний, могут легко достигать температур, достаточно высоких для термитного воспламенения. Зажигание магнием остается популярным среди пользователей термитов-любителей, главным образом потому, что его легко получить, [17] но кусок горящей полосы может упасть в смесь, что приведет к преждевременному возгоранию. [ нужна цитата ]

Альтернативой магниевому методу является реакция перманганата калия с глицерином или этиленгликолем . Когда эти два вещества смешиваются, начинается самопроизвольная реакция, медленно повышающая температуру смеси, пока не образуется пламя. Теплоты, выделяющейся при окислении глицерина, достаточно, чтобы инициировать термитную реакцию. [17]

Помимо зажигания магнием, некоторые любители также предпочитают использовать бенгальские огни для зажигания термитной смеси. [35] Они достигают необходимой температуры и обеспечивают достаточно времени, прежде чем точка горения достигнет образца. [36] Это может быть опасным методом, так как железные искры , как и магниевые полоски, горят при тысячах градусов и могут воспламенить термит, хотя сам бенгальский огонь не контактирует с ним. Особенно опасно это при работе с мелкоизмельченным термитом. [ нужна цитата ]

Головки спичек горят достаточно сильно, чтобы воспламенить термит. Возможно использование спичечных головок, покрытых алюминиевой фольгой, и достаточно длинной вискозиметровой/электрической спички, ведущей к спичечным головкам. [ нужна цитата ]

Точно так же мелкоизмельченный термит можно зажечь кремневой искровой зажигалкой , поскольку искры горят металлом (в данном случае высокореактивными редкоземельными металлами лантаном и церием ). [37] Поэтому небезопасно зажигать зажигалку рядом с термитом. [ нужна цитата ]

Гражданское использование

Термитная реакция, протекающая при сварке железнодорожных путей: вскоре после этого жидкий чугун течет в форму вокруг зазора рельса.
Остатки керамических форм для термитной сварки, подобных этой, оставленные железнодорожными рабочими возле трамвайной станции Årstafältet в Стокгольме, Швеция, иногда можно найти вдоль путей.

Термитные реакции имеют множество применений. Это не взрывчатка; вместо этого он действует, подвергая очень небольшую площадь воздействию чрезвычайно высоких температур. Интенсивное тепло, сфокусированное на небольшом пятне, можно использовать для разрезания металла или сварки металлических компонентов вместе как путем плавления металла из компонентов, так и путем впрыскивания расплавленного металла в результате самой термитной реакции. [ нужна цитата ]

Термит можно использовать для ремонта путем сварки на месте толстых стальных секций, таких как рамы осей локомотивов , где ремонт может осуществляться без снятия детали с установленного места. [38]

Термит можно использовать для быстрой резки или сварки стали, например железнодорожных путей , без необходимости сложного или тяжелого оборудования. [39] [40] Однако в таких сварных соединениях часто присутствуют такие дефекты, как шлаковые включения и пустоты (отверстия), поэтому для успешного проведения процесса необходима большая осторожность. Численный анализ термитной сварки рельсов аналогичен анализу охлаждения отливки. Как этот анализ методом конечных элементов , так и экспериментальный анализ сварных швов термитных рельсов показали, что сварной зазор является наиболее влиятельным параметром, влияющим на образование дефектов. [41] Было показано, что увеличение сварочного зазора уменьшает образование усадочных полостей и дефектов холодной сварки внахлест , а увеличение температуры предварительного нагрева и термита еще больше уменьшает эти дефекты. Однако уменьшение этих дефектов способствует возникновению второй формы дефектов: микропористости. [42] Необходимо также следить за тем, чтобы рельсы оставались прямыми и не образовывались прогибы стыков, которые могут привести к износу на высоких скоростях и тяжелых осевых линиях нагрузки. [43]

Термитная реакция, используемая для очистки руд некоторых металлов, называетсяТермитный процесс или алюминотермическая реакция. Адаптация реакции, используемая для получения чистого урана , была разработана в рамках Манхэттенского проекта в лаборатории Эймса под руководством Фрэнка Спеддинга . Иногда его называют процессом Эймса . [44]

Медный термит используется для сварки толстых медных проводов с целью электрических соединений. Он широко используется в электроэнергетике и телекоммуникациях ( экзотермические сварные соединения ).

Военное использование

Ручные термитные гранаты и заряды обычно используются вооруженными силами как для борьбы с материальными средствами, так и для частичного уничтожения техники, причем последнее широко распространено, когда нет времени для более безопасных или более тщательных методов. [45] [46] Например, термит можно использовать для экстренного уничтожения криптографической техники, когда существует опасность ее захвата войсками противника. Поскольку стандартный железный термит трудно воспламеняется, горит практически без пламени и имеет малый радиус действия, стандартный термит редко применяется сам по себе в качестве зажигательного состава. В общем, увеличение объема газообразных продуктов реакции термитной смеси увеличивает скорость теплопередачи (и, следовательно, повреждение) этой конкретной термитной смеси. [47] Обычно его используют с другими ингредиентами, которые усиливают его зажигательный эффект. Thermate-TH3 представляет собой смесь термита и пиротехнических добавок, которые превосходят стандартный термит для зажигательных целей. [48] ​​Его весовой состав обычно составляет около 68,7% термита, 29,0% нитрата бария , 2,0% серы и 0,3% связующего вещества ( например, ПБАН ). [48] ​​Добавление нитрата бария к термиту увеличивает его тепловой эффект, увеличивает пламя и значительно снижает температуру воспламенения. [48] ​​Хотя основным назначением Thermate-TH3 в вооруженных силах является зажигательное противотанковое оружие, его также можно использовать для сварки металлических компонентов.

Классическим военным применением термита является выведение из строя артиллерийских орудий, и он использовался для этой цели со времен Второй мировой войны, например, в Пуэнт-дю-Хок , Нормандия . [49] Термит может навсегда вывести из строя артиллерийские орудия без использования зарядов взрывчатого вещества, поэтому термит можно использовать, когда для операции необходима тишина. Это можно сделать, вставив в казенник одну или несколько вооруженных термитных гранат , а затем быстро закрыв его; это заваривает затвор и делает невозможным заряжание оружия. [50]

Во время Второй мировой войны в зажигательных бомбах как Германии, так и союзников использовались термитные смеси. [51] [52] Зажигательные бомбы обычно состояли из десятков тонких, наполненных термитом контейнеров ( бомб ), воспламеняющихся магниевым запалом. Зажигательные бомбы нанесли огромный ущерб во многих городах из-за пожаров, вызванных термитами. Особенно восприимчивыми были города, состоящие в основном из деревянных построек. Эти зажигательные бомбы применялись преимущественно во время ночных налетов авиации . Бомбовые прицелы нельзя было использовать ночью, что создавало необходимость использования боеприпасов, которые могли уничтожать цели без необходимости точного размещения.

Опасности

Жестокие последствия термита

Использование термитов опасно из-за чрезвычайно высоких температур и чрезвычайной сложности подавления однажды начавшейся реакции. Небольшие струи расплавленного железа, выделяющегося в результате реакции, могут распространяться на значительные расстояния и плавиться сквозь металлические контейнеры, воспламеняя их содержимое. Кроме того, легковоспламеняющиеся металлы с относительно низкими температурами кипения, такие как цинк (с температурой кипения 907 °C, что примерно на 1370 °C ниже температуры, при которой горит термит), потенциально могут сильно разбрызгивать перегретый кипящий металл в воздух, если находятся рядом с термитом. реакция. [ нужна цитата ]

Если по каким-либо причинам термит загрязнен органикой, гидратированными оксидами и другими соединениями, способными выделять газы при нагревании или реакции с компонентами термита, продукты реакции могут распыляться. Более того, если термитная смесь содержит достаточно пустых пространств с воздухом и горит достаточно быстро, перегретый воздух также может вызвать разбрызгивание смеси. По этой причине предпочтительно использовать относительно сырые порошки, чтобы скорость реакции была умеренной и горячие газы могли выйти из зоны реакции.

Предварительный нагрев термита перед возгоранием можно легко осуществить случайно, например, выливая новую кучу термита на горячую, недавно зажженную кучу термитного шлака . При воспламенении предварительно нагретый термит может сгореть почти мгновенно, выделяя световую и тепловую энергию с гораздо большей скоростью, чем обычно, и вызывая ожоги и повреждения глаз на расстоянии, которое обычно было бы достаточно безопасным. [ нужна цитата ]

Термитная реакция может произойти случайно на промышленных объектах, где рабочие используют абразивные шлифовальные и отрезные круги с черными металлами . Использование алюминия в этой ситуации приводит к образованию смеси оксидов, которая может сильно взорваться. [53]

Смешивание воды с термитом или выливание воды на горящий термит может вызвать паровой взрыв , разбрызгивающий горячие осколки во всех направлениях. [54]

Основные ингредиенты термита также использовались из-за их индивидуальных качеств, в частности отражательной способности и теплоизоляции, в лакокрасочном покрытии или маске для немецкого дирижабля «Гинденбург» , что, возможно, способствовало его огненному разрушению. Это была теория, выдвинутая бывшим ученым НАСА Аддисоном Бэйном , а затем протестированная в небольших масштабах научным реалити-шоу « Разрушители мифов» с полунеубедительными результатами (было доказано, что виной этому является не только термитная реакция, но и предположительно, это было сочетание этого и горения газообразного водорода , которым был заполнен корпус «Гинденбурга » ). [55] Программа «Разрушители мифов» также проверила достоверность найденного в Интернете видео, на котором некоторое количество термита в металлическом ведре воспламенилось, находясь на вершине нескольких глыб льда, что привело к внезапному взрыву. Им удалось подтвердить результаты, обнаружив огромные куски льда на расстоянии до 50 м от места взрыва. Соведущий Джейми Хайнеман предположил, что это произошло из-за распыления термитной смеси , возможно, в облаке пара, из-за чего она сгорела еще быстрее. Хайнеман также выразил скептицизм по поводу другой теории, объясняющей это явление: реакция каким-то образом разделила водород и кислород во льду, а затем воспламенила их. В этом объяснении утверждается, что взрыв произошел из-за реакции высокотемпературного расплавленного алюминия с водой. Алюминий бурно реагирует с водой или паром при высоких температурах, выделяя при этом водород и окисляясь. Скорость этой реакции и воспламенение образующегося водорода легко могут объяснить подтвержденный взрыв. [56] Этот процесс сродни взрывной реакции, вызванной падением металлического калия в воду.

В популярной культуре

В эпизоде ​​« Сделка без грубостей » криминального драматического телесериала « Во все тяжкие» Уолтер Уайт использует термит, чтобы прожечь замок безопасности, чтобы украсть бочку с метиламином с химического завода. [57]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Уэллс, Джон К. (1990). Словарь произношения Лонгмана . Харлоу, Англия: Лонгман. п. 715. ИСБН 978-0-582-05383-0.вход "термит"
  2. ^ Косанке, К; Косанке, Б.Дж.; Фон Мальтиц, я; Штурман, Б; Симидзу, Т; Уилсон, Массачусетс; Кубота, Н; Дженнингс-Уайт, К; Чепмен, Д. (декабрь 2004 г.). Пиротехническая химия — Google Книги. Журнал пиротехники, Incorporated. ISBN 978-1-889526-15-7. Проверено 15 сентября 2009 г.
  3. ↑ Шоу, Энтони Питер Гордон (5 июня 2020 г.). Термитная термодинамика: вычислительный обзор и комплексная интерпретация более 800 комбинаций металлов, металлоидов и оксидов. Бока-Ратон: CRC Press. п. 33. дои : 10.1201/9781351056625. ISBN 978-1-351-05662-5.
  4. ^ «Демо-лаборатория: Термитная реакция» . Ilpi.com . Проверено 11 октября 2011 г.
  5. ^ «Недорогое производство наноструктурированных супертермитов». Navysbir.com . Проверено 12 октября 2011 г.
  6. ^ Фоли, Тимоти; Пачеко, Адам; Малчи, Джонатан; Йеттер, Ричард; Хига, Кельвин (2007). «Разработка нанотермитных композитов с переменными порогами воспламенения электростатическим разрядом». Метательные вещества, взрывчатые вещества, пиротехника . 32 (6): 431. doi :10.1002/prep.200700273. ОСТИ  1454970.
  7. ^ «Кинетика реакции и термодинамика нанотермитного топлива». Ci.confex.com. Архивировано из оригинала 13 августа 2011 года . Проверено 15 сентября 2009 г.
  8. ^ Дрейзин, Э.Л.; Шениц, М. (2017). «Механохимически полученные реактивные и энергетические материалы: обзор». Журнал материаловедения . 52 (20): 11789–11809. Бибкод : 2017JMatS..5211789D. дои : 10.1007/s10853-017-0912-1. S2CID  136215486.
  9. ^ Апперсон, С.; Шенде, Р.В.; Субраманиан, С.; Таппмейер, Д.; Гангопадхьяй, С.; Чен, З.; Гангопадхьяй, К.; Реднер, П.; и другие. (2007). «Генерация быстро распространяющихся волн горения и ударных волн с помощью композитов нанотермита оксида меди и алюминия» (PDF) . Письма по прикладной физике . 91 (24): 243109. Бибкод : 2007ApPhL..91x3109A. дои : 10.1063/1.2787972. hdl : 10355/8197 .
  10. ^ Гольдшмидт, Х. (13 марта 1895 г.) "Verfahren zur Herstellung von Metallen oder Metalloiden oder Legierungen derselben" (Процесс производства металлов, металлоидов или их сплавов), Патент Немецкого Рейха №. 96317.
  11. ^ "Термит, Британская энциклопедия". www.britanica.com . 30 марта 2011 года . Проверено 14 августа 2022 г.
  12. ^ Гольдшмидт, Ганс ; Вотен, Клод (30 июня 1898 г.). «Алюминий как нагреватель и восстановитель» (PDF) . Журнал Общества химической промышленности . 6 (17): 543–545. Архивировано из оригинала (PDF) 15 июля 2011 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  13. ^ "Гольдшмидт-Термит-Групп". Goldschmidt-thermit.com. Архивировано из оригинала 5 апреля 2012 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  14. ^ «Термитные бомбы, используемые для поджогов» . Милуоки Джорнал. 1 декабря 1939 года . Проверено 13 октября 2011 г.[ постоянная мертвая ссылка ] (мертвая ссылка 25 апреля 2020 г.)
  15. ^ «Что это значит: термитная бомбардировка» . Флоренс Таймс. 31 августа 1940 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  16. ^ «Водород, возможно, не стал причиной огненного конца Гинденбурга». Нью-Йорк Таймс . 6 мая 1997 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  17. ^ abcde "Термит". Удивительный Rust.com. 7 февраля 2001 года. Архивировано из оригинала 7 июля 2011 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  18. ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2002). «Металл-фторуглерод-пироланты: III. Разработка и применение магния/тефлона/витона (МТВ)». Метательные вещества, взрывчатые вещества, пиротехника . 27 (5): 262–266. doi :10.1002/1521-4087(200211)27:5<262::AID-PREP262>3.0.CO;2-8.
  19. ^ «Сжигание магния в сухом льду». Королевское химическое общество. Архивировано из оригинала 11 декабря 2021 года — на YouTube.
  20. ↑ Суонсон, Дарен (21 декабря 2007 г.). «Способ создания алмазов». www.EnviroDiamond.com . Дарен Суонсон.
  21. ^ Гранье, Джей Джей; Плантье, КБ; Пантойя, МЛ (2004). «Роль пассивационной оболочки Al 2 O 3 , окружающей частицы нано-Al, в синтезе горением NiAl». Журнал материаловедения . 39 (21): 6421. Бибкод : 2004JMatS..39.6421G. doi :10.1023/B:JMSC.0000044879.63364.b3. S2CID  137141668.
  22. ^ Волетц, Кеннет (2002). «Взаимодействие воды и магмы: некоторые теории и эксперименты по образованию пеперита». Журнал вулканологии и геотермальных исследований . 114 (1–2): 19–35. Бибкод : 2002JVGR..114...19W. дои : 10.1016/S0377-0273(01)00280-3.
  23. ^ Сара Лайалл (27 октября 2006 г.). «Камеры фиксируют превышение скорости британцев и много горя». Нью-Йорк Таймс . Проверено 12 октября 2011 г.
  24. ^ abc К. Косанке; Би Джей Косанке; И. фон Мальтиц; Б. Штурман; Т. Симидзу; М. А. Уилсон; Н. Кубота; К. Дженнингс-Уайт; Д. Чепмен (декабрь 2004 г.). Пиротехническая химия. Журнал пиротехники. стр. 126–. ISBN 978-1-889526-15-7. Проверено 9 января 2012 г.
  25. ^ «Марганцевый термит на основе оксида марганца (II)» . Развитие вашего присутствия в сети. 10 июля 2008 года . Проверено 7 декабря 2011 г.
  26. ^ Гупта, Чиранджиб Кумар (2006). Химическая металлургия: принципы и практика. Джон Уайли и сыновья. стр. 387–. ISBN 978-3-527-60525-5.
  27. ^ Эльшенави, Укротитель; Солиман, Салах; Хавасс, Ахмед (октябрь 2017 г.). «Термитная смесь высокой плотности для обезвреживания кумулятивных боеприпасов». Оборонные технологии . 13 (5): 376–379. дои : 10.1016/j.dt.2017.03.005 .
  28. ^ "TEC Torch - Energetic Materials & Products, Inc. - Центральный Техас" .
  29. ^ abc Фишер, SH; Грубелич, MC (август 1996 г.). Обзор горючих металлов, термитов и интерметаллидов для пиротехнического применения. 32. Совместная конференция и выставка AIAA/ASME/SAE/ASEE по двигательным установкам.
  30. ^ "Термит". ПироГид. 3 марта 2011 года. Архивировано из оригинала 6 апреля 2012 года . Проверено 6 декабря 2011 г.
  31. ^ "HTS > Новость" . Hts.asminternational.org. 1 августа 2011 года . Проверено 6 декабря 2011 г.
  32. ^ Косанке, КЛ; Стурман, Барри Т.; Винокур, Роберт М.; Косанке, Би Джей (2012). Энциклопедический словарь по пиротехнике: (и смежные темы). Журнал пиротехники. п. 1114. ИСБН 978-1-889526-21-8.
  33. ↑ Хельменстин, Энн Мари (8 декабря 2019 г.). «Как (безопасно) провести термитную реакцию». МысльКо . Архивировано из оригинала 8 января 2023 года . Проверено 24 февраля 2023 г.
  34. ↑ Накка, Ричард (2 мая 2007 г.). «Экспериментальный ракетный полигон Ричарда Накки». Накка-rocketry.net . Проверено 12 октября 2011 г.
  35. ↑ Хардакер, Дэвид (23 сентября 2004 г.). «Мир сегодня – опасения по поводу безопасности Virgin Blue». Abc.net.au. Архивировано из оригинала 15 января 2005 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  36. ↑ Грей, Теодор (19 августа 2004 г.). «Изготовление стали из пляжного песка | Популярная наука». Popsci.com. Архивировано из оригинала 8 сентября 2012 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  37. ↑ Шурлите (21 сентября 2010 г.). «Паспорт безопасности материала для зажигалок Flints, ферроцерий» (PDF) . shurlite.com. Архивировано из оригинала (PDF) 24 августа 2015 года . Проверено 22 января 2012 г.
  38. ^ Джеффус, Ларри (2012). Принципы и применение сварки (7-е изд.). Клифтон-Парк, Нью-Йорк: Обучение Делмара Сенгеджа. п. 744. ИСБН 978-1111039172.
  39. ^ «Прошлые документы — Звезда — 15 ноября 1906 г. — НОВЫЙ ПРОЦЕСС СВАРКИ» . Paperspast.natlib.govt.nz. 15 ноября 1906 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  40. ^ «Сколько способов сварки металла?». Евгений Регистр-охранник . 8 декабря 1987 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  41. ^ Чен, Ю; Лоуренс, Ф.В.; Баркан, CPL; Данциг, JA (24 октября 2006 г.). «Моделирование теплопередачи при термитной сварке рельсов». Труды Института инженеров-механиков, Часть F: Журнал железнодорожного и скоростного транспорта . 220 (3): 207–217. CiteSeerX 10.1.1.540.9423 . дои : 10.1243/09544097F01505. S2CID  17438646. 
  42. ^ Чен, Ю; Лоуренс, Ф.В.; Баркан, CPL; Данциг, JA (14 декабря 2006 г.). «Образование сварочных дефектов в термитных швах рельсов». Труды Института инженеров-механиков, Часть F: Журнал железнодорожного и скоростного транспорта . 220 (4): 373–384. CiteSeerX 10.1.1.501.2867 . дои : 10.1243/0954409JRRT44. S2CID  16624977. 
  43. ^ «Укрепление конструкции путевой дороги для тяжелых осевых нагрузок: укрепление путевой инфраструктуры обеспечивает еще один метод борьбы с постоянно растущей грузоподъемностью вагонов (TTCI R&D)» . Деловые новости Голиафа. 1 сентября 2002 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  44. ^ Патент США 2830894, Спеддинг, Фрэнк Х.; Вильгельм, Харли А. и Келлер, Уэйн Х., «Производство урана», выпущено в 1958 году и передано Комиссии по атомной энергии США. 
  45. ^ «Гранаты и пиротехнические сигналы. Полевой устав № 23-30» (PDF) . Департамент армии. 27 декабря 1988 года. Архивировано из оригинала 19 января 2012 года.{{cite web}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  46. ^ "Ручная зажигательная граната АН-М14 ТН3" . Сеть военного анализа . Федерация американских ученых . Проверено 2 октября 2023 г.
  47. ^ Коллинз, Эрик С.; Пантойя, Мишель Л.; Дэниелс, Майкл А.; Прентис, Дэниел Дж.; Стеффлер, Эрик Д.; Д'Арш, Стивен П. (15 марта 2012 г.). «Анализ теплового потока реагирующего термитного спрея, воздействующего на подложку». Энергетика и топливо . 26 (3): 1621–1628. дои : 10.1021/ef201954d.
  48. ^ abc Патент США 5698812, Сонг, Юджин, «Термитное разрушительное устройство», выдан в 1997 году, передан министру армии США. 
  49. ^ «ВТОРЖЕНИЕ, ГЛАВА 9, РУЖЬЯ ПУАНТ-ДЮ-ОК» . Pqasb.pqarchiver.com. 29 мая 1994 года. Архивировано из оригинала 24 июля 2012 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  50. ↑ Бойл, Хэл (26 июля 1950 г.). «Капрал рассказывает об расстреле пленных-американцев». Элленсбург Дейли Рекорд . Проверено 28 июля 2021 г.
  51. ↑ Нодерер, ER (30 августа 1940 г.). «Архивы: Чикаго Трибьюн». Pqasb.pqarchiver.com. Архивировано из оригинала 24 июля 2012 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  52. ^ «Ожесточенные бои в Ливии». Индийский экспресс . 25 ноября 1941 года . Проверено 12 октября 2011 г.
  53. ^ «Огненный шар из алюминия и шлифовальной пыли». Hanford.gov. 21 сентября 2001 г. Архивировано из оригинала 25 ноября 2007 г. Проверено 15 сентября 2009 г.
  54. ^ «Сделайте термит из оксида железа и алюминия». www.skylighter.com . Проверено 27 января 2017 г.
  55. ↑ Шварц, Джон (21 ноября 2006 г.). «Лучшее научное шоу на телевидении?». Нью-Йорк Таймс . Проверено 11 октября 2011 г.
  56. ^ «Взрывы расплавленного металла» (PDF) . ООО "Модерн Медиа Коммуникейшнс " Проверено 15 марта 2012 г.[ постоянная мертвая ссылка ]
  57. ^ Заяц, Джонатан (1 марта 2012 г.). «Во все тяжкие III – взлом термита». образование по химии . Королевское химическое общество . Проверено 16 августа 2023 г.

дальнейшее чтение

Внешние ссылки

Найдите термит в Викисловаре, бесплатном словаре.