stringtranslate.com

Теллур

Теллур — химический элемент ; его символ Te , атомный номер 52. Это хрупкий, умеренно токсичный, редкий, серебристо-белый металлоид . Теллур химически связан с селеном и серой , все три из которых являются халькогенами . Он иногда встречается в своей естественной форме в виде элементарных кристаллов. Теллур гораздо более распространен во Вселенной в целом, чем на Земле. Его чрезвычайная редкость в земной коре, сравнимая с редкостью платины , отчасти объясняется его образованием летучего гидрида , который привел к потере теллура в космосе в виде газа во время горячего небулярного образования Земли. [9]

Соединения, содержащие теллур, были впервые обнаружены в 1782 году на золотом руднике в Кляйншлаттене , Трансильвания (ныне Златна, Румыния ) австрийским минералогом Францем-Йозефом Мюллером фон Райхенштейном , хотя именно Мартин Генрих Клапрот в 1798 году назвал новый элемент в честь латинского tellus «земля». Минералы теллурида золота являются наиболее известными природными соединениями золота. Однако они не являются коммерчески значимым источником самого теллура, который обычно извлекается как побочный продукт производства меди и свинца .

В коммерческих целях теллур в первую очередь используется в солнечных панелях CdTe и термоэлектрических устройствах. Более традиционное применение в медных ( теллуровая медь ) и стальных сплавах , где теллур улучшает обрабатываемость , также потребляет значительную часть производства теллура. Теллур считается технологически критическим элементом . [10]

Теллур не имеет биологической функции, хотя грибы могут использовать его вместо серы и селена в аминокислотах, таких как теллуроцистеин и теллурометионин. [11] В организме человека теллур частично метаболизируется в диметилтеллурид , (CH 3 ) 2 Te, газ с запахом чеснока, выдыхаемый жертвами воздействия или отравления теллуром.

Характеристики

Физические свойства

Теллур имеет две аллотропные модификации : кристаллическую и аморфную. В кристаллическом состоянии теллур серебристо-белый с металлическим блеском. Кристаллы тригональные и хиральные ( пространственная группа 152 или 154 в зависимости от хиральности), как и серая форма селена . Это хрупкий и легко измельчаемый металлоид. Аморфный теллур представляет собой черно-коричневый порошок, полученный путем осаждения его из раствора теллуристой кислоты или теллуровой кислоты (Te(OH) 6 ). [12] Теллур является полупроводником , который показывает большую электропроводность в определенных направлениях в зависимости от атомного выравнивания; [13] проводимость немного увеличивается под воздействием света ( фотопроводимость ). [14] В расплавленном состоянии теллур вызывает коррозию меди, железа и нержавеющей стали . Из халькогенов (элементов группы кислорода) теллур имеет самые высокие температуры плавления и кипения: 722,66 и 1261 К (449,51 и 987,85 °C) соответственно. [15]

Химические свойства

Кристаллический теллур состоит из параллельных спиральных цепочек атомов Te, с тремя атомами на виток. Этот серый материал устойчив к окислению воздухом и не летуч. [16]

Изотопы

У встречающегося в природе теллура есть восемь изотопов. Шесть из этих изотопов, 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te и 126 Te, стабильны. Два других, 128 Te и 130 Te, слегка радиоактивны, [17] [18] [19] с чрезвычайно долгими периодами полураспада, включая 2,2 × 10 24 года для 128 Te. Это самый долгий известный период полураспада среди всех радионуклидов [20] и составляет около 160 триллионов (10 12 ) лет известной Вселенной .

Известно еще 31 искусственный радиоизотоп теллура с атомными массами от 104 до 142 и периодом полураспада 19 дней или меньше. Также известно 17 ядерных изомеров с периодом полураспада до 154 дней. За исключением бериллия-8 и бета-задержанных альфа-излучающих ветвей в некоторых более легких нуклидах , теллур ( от 104 Te до 109 Te) является вторым по легкости элементом с изотопами, которые, как известно, подвергаются альфа-распаду, сурьма является самым легким. [17]

Атомная масса теллура (127,60 г·моль −1 ) превышает таковую у йода (126,90 г·моль −1 ), следующий элемент в периодической таблице. [21]

Происшествие

Кристалл самородного теллура на сильваните ( Ватукула , Вити-Леву , Фиджи ). Ширина рисунка 2 мм.

При распространенности в земной коре, сравнимой с распространенностью платины (около 1 мкг/кг), теллур является одним из самых редких стабильных твердых элементов. [22] Для сравнения, даже тулий — самый редкий из стабильных лантаноидов — имеет распространенность кристаллов 500 мкг/кг (см. Распространенность химических элементов ). [23]

Редкость теллура в земной коре не является отражением его космического изобилия. Теллур более распространен, чем рубидий в космосе, хотя рубидий в 10 000 раз более распространен в земной коре. Считается, что редкость теллура на Земле вызвана условиями во время преаккреционной сортировки в солнечной туманности, когда стабильная форма некоторых элементов, в отсутствие кислорода и воды , контролировалась восстановительной силой свободного водорода . В этом сценарии некоторые элементы, которые образуют летучие гидриды , такие как теллур, были сильно истощены из-за испарения этих гидридов. Теллур и селен являются тяжелыми элементами, наиболее истощенными этим процессом. [9]

Теллур иногда встречается в своей естественной (т. е. элементарной) форме, но чаще встречается в виде теллуридов золота, таких как калаверит и креннерит (два различных полиморфа AuTe 2 ), петцит , Ag 3 AuTe 2 , и сильванит , AgAuTe 4 . Город Теллурид, штат Колорадо , был назван в надежде на месторождение теллурида золота (которое так и не было найдено, хотя была найдена золотая металлическая руда). Само золото обычно встречается в несвязанном виде, но когда его находят в виде химического соединения, оно часто сочетается с теллуром. [24]

Хотя теллур встречается с золотом чаще, чем в несвязанной форме, он встречается еще чаще в сочетании с теллуридами более распространенных металлов (например, мелонит , NiTe 2 ). Встречаются также природные теллуриты и теллураты , образующиеся при окислении теллуридов вблизи поверхности Земли. В отличие от селена, теллур обычно не заменяет серу в минералах из-за большой разницы в радиусах ионов. Таким образом, многие распространенные сульфидные минералы содержат значительные количества селена и только следы теллура. [25]

Во время золотой лихорадки 1893 года шахтеры в Калгурли выбрасывали пиритный материал, когда искали чистое золото, и он использовался для заполнения выбоин и строительства тротуаров. В 1896 году было обнаружено, что этот хвост представляет собой калаверит , теллурид золота, и это вызвало вторую золотую лихорадку, которая включала добычу на улицах. [26]

В 2023 году астрономы обнаружили образование теллура во время столкновения двух нейтронных звезд. [27]

История

Овальная черно-белая гравюра, изображающая мужчину, смотрящего влево, в шарфе и пальто с большими пуговицами.
Клапрот дал название новому элементу и приписал его открытие фон Райхенштейну.

Теллур ( лат. tellus , что означает «земля») был обнаружен в XVIII веке в золотой руде из шахт в Кляйншлаттене (сегодня Златна), недалеко от сегодняшнего города Алба-Юлия , Румыния. Эта руда была известна как «Faczebajer weißes blättriges Golderz» (белая листовая золотая руда из Фачебая, немецкое название Фасебанья, сейчас Фаца-Бэй в уезде Альба ) или antimonalischer Goldkies (сурьмяный золотой пирит), и, по словам Антона фон Руппрехта, была Spießglaskönig ( argent molybdique ), содержащей самородную сурьму . [28] В 1782 году Франц-Йозеф Мюллер фон Рейхенштейн , который тогда служил австрийским главным инспектором шахт в Трансильвании, пришел к выводу, что руда не содержала сурьмы, а была сульфидом висмута . [29] В следующем году он сообщил, что это было ошибочным и что руда содержала в основном золото и неизвестный металл, очень похожий на сурьму. После тщательного исследования, которое длилось три года и включало более пятидесяти тестов, Мюллер определил удельный вес минерала и отметил, что при нагревании новый металл выделяет белый дым с запахом редьки ; что он придает красный цвет серной кислоте ; и что когда этот раствор разбавляют водой, он имеет черный осадок. Тем не менее, он не смог идентифицировать этот металл и дал ему названия aurum paradoxum (парадоксальное золото) и metallum problematicum (проблемный металл), потому что он не проявлял свойств, предсказанных для сурьмы. [30] [31] [32]

В 1789 году венгерский ученый Пал Китаибель независимо открыл элемент в руде из Дойч-Пльзеня , которая считалась серебросодержащим молибденитом , но позже он отдал честь Мюллеру. В 1798 году он был назван Мартином Генрихом Клапротом , который ранее выделил его из минерала калаверита . [33] [31] [32] [34]

В начале 1920-х годов Томас Миджли-младший обнаружил, что теллур предотвращает детонацию двигателя при добавлении в топливо, но исключил это из-за трудноустранимого запаха. Миджли продолжил открывать и популяризировать использование тетраэтилсвинца . [35]

1960-е годы принесли рост термоэлектрических применений теллура (как теллурида висмута ) и в легкообрабатываемых стальных сплавах, которые стали доминирующим применением. Эти применения были вытеснены растущей важностью CdTe в тонкопленочных солнечных элементах в 2000-х годах. [10]

Производство

Большая часть Te (и Se) добывается из месторождений медно-порфировых руд , где он встречается в следовых количествах. [36] Элемент извлекается из анодных шламов от электролитического рафинирования черновой меди . Он является компонентом пыли от доменного рафинирования свинца . Обработка 1000 тонн медной руды дает приблизительно один килограмм (2,2 фунта) теллура. [37]

Анодные шламы содержат селениды и теллуриды благородных металлов в соединениях с формулой M2Se или M2Te ( M = Cu, Ag, Au). При температуре 500 °C анодные шламы обжигаются с карбонатом натрия на воздухе. Ионы металлов восстанавливаются до металлов, а теллурид превращается в теллурит натрия . [38]

М 2 Те + О 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 TeO 3 + 2 М + CO 2

Теллуриты могут быть выщелочены из смеси водой и обычно присутствуют в виде гидротеллуритов HTeO 3 − в растворе. Селениты также образуются в ходе этого процесса, но их можно отделить добавлением серной кислоты . Гидротеллуриты превращаются в нерастворимый диоксид теллура , в то время как селениты остаются в растворе. [38]

ХТеО−
3+ ОН − + H2SO4 → TeO2 + SO​2−
4+ 2 Н 2 О

Металл получают из оксида (восстановленного) либо электролизом, либо путем реакции диоксида теллура с диоксидом серы в серной кислоте. [38]

TeO 2 + 2 SO 2 + 2H 2 O → Te + 2 SO2−
4+ 4 Н +

Коммерческий теллур обычно продается в виде порошка 200-й фракции , но также доступен в виде пластин, слитков, палочек или кусков. Цена на теллур на конец года в 2000 году составляла 30 долларов США за килограмм. В последние годы цена на теллур росла из-за возросшего спроса и ограниченного предложения, достигнув 220 долларов США за фунт в 2006 году. [39] [40] Среднегодовая цена на теллур чистотой 99,99% выросла с 38 долларов США за килограмм в 2017 году до 74 долларов США за килограмм в 2018 году. [10] Несмотря на ожидания, что усовершенствованные методы производства удвоят производство, Министерство энергетики США (DoE) прогнозирует дефицит поставок теллура к 2025 году. [41]

В 2020-х годах Китай производил около 50% мирового теллура и был единственной страной, которая добывала Te в качестве основной цели, а не побочного продукта. Это доминирование было обусловлено быстрым расширением индустрии солнечных батарей в Китае. В 2022 году крупнейшими поставщиками Te по объему были Китай (340 тонн), Россия (80 тонн), Япония (70 тонн), Канада (50 тонн), Узбекистан (50 тонн), Швеция (40 тонн) и США (официальных данных нет). [42]

Соединения

Теллур принадлежит к халькогенам (группа 16) семейства элементов периодической таблицы, в которую также входят кислород , сера , селен и полоний : Соединения теллура и селена похожи. Теллур проявляет степени окисления −2, +2, +4 и +6, причем +4 является наиболее распространенным. [12]

Теллуриды

Восстановление металлического Te приводит к образованию теллуридов и полителлуридов, Te n 2− . Степень окисления −2 проявляется в бинарных соединениях со многими металлами, такими как теллурид цинка , ZnTe , полученный нагреванием теллура с цинком. [43] Разложение ZnTe соляной кислотой приводит к образованию теллуроводорода ( H
2Te ), крайне нестабильный аналог других гидридов халькогенов, H2ОЙ​​2С и Н
2Ссылка : [44]

ZnTe + 2HCl → ZnCl
2+ Н
2Те

Галогениды

Степень окисления +2 проявляют дигалогениды TeCl
2, ТеБр
2и ТеИ
2. Дигалогениды не были получены в чистом виде, [45] : 274  хотя они являются известными продуктами разложения тетрагалогенидов в органических растворителях, а полученные тетрагалогентеллураты хорошо охарактеризованы:

Те + Х
2+ 2 Х−
→ ТеХ2−
4

где X — это Cl, Br или I. Эти анионы имеют квадратную плоскую геометрию. [45] : 281  Существуют также полиядерные анионные виды, такие как темно-коричневый Te
2я2−
6, [45] : 283  и черный Те
4я2−
14. [45] : 285 

С фтором Te образует смешанно-валентный Te
2Ф
4и ТеФ6. В степени окисления +6 –OTeF
5структурная группа встречается в ряде соединений, таких как HOTeF
5, B(OTeF
5)
3, Хе(ОТеФ
5)
2, Те(ОТеФ
5)
4и Те(ОТеФ
5)
6[46 ] Квадратный антипризматический анион TeF2−
8также подтверждено. [38] Другие галогены не образуют галогенидов с теллуром в степени окисления +6, а только тетрагалогениды ( TeCl
4, ТеБр
4и ТеИ4) в состоянии +4 и другие низшие галогениды ( Te
3Кл
2, Те
2Кл
2, Те
2Бр
2, Те
2I и две формы TeI ). В степени окисления +4 известны галотеллуратные анионы, такие как TeCl2−
6и Те
2Кл2−
10. Также подтверждены катионы галотеллура, в том числе TeI+
3, найдено в TeI
3АсФ
6. [47]

Оксосоединения

Образец бледно-желтого порошка
Образец порошка диоксида теллура

Оксид теллура был впервые описан в 1883 году как черное аморфное твердое вещество, образованное при термическом разложении TeSO
3в вакууме диспропорционирует в диоксид теллура , TeO
2и элементарный теллур при нагревании. [48] [49] Однако с тех пор существование в твердой фазе подвергается сомнению и оспаривается, хотя он известен как паровой фрагмент; черное твердое вещество может быть просто эквимолярной смесью элементарного теллура и диоксида теллура. [50]

Диоксид теллура образуется при нагревании теллура на воздухе, где он горит синим пламенем. [43] Триоксид теллура, β- TeO
3, получается путем термического разложения Te(OH)
6. Две другие формы триоксида, описанные в литературе, α- и γ-формы, оказались не истинными оксидами теллура в степени окисления +6, а смесью Te4+
, ОЙ−
и О−
2. [51] Теллур также имеет оксиды со смешанной валентностью, Te
2О
5и Те
4О
9. [51]

Оксиды и гидратированные оксиды теллура образуют ряд кислот, включая теллуристую кислоту ( H
2ТеО
3), ортотеллуровая кислота ( Te(OH)
6) и метателлуровая кислота ( (H
2ТеО
4)
н). [50] Две формы теллуровой кислоты образуют теллуратные соли, содержащие TeO2–
4и ТеО6−
6анионы, соответственно. Теллуристая кислота образует соли теллурита, содержащие анион TeO2−
3. [52]

Катионы Цинтла

Раствор Те2+
4

При обработке теллура концентрированной серной кислотой получается красный раствор иона Цинтля , Te2+
4. [53] Окисление теллура AsF5в жидком SO2производит тот же квадратный плоский катион, в дополнение к тригонально-призматическому , желто-оранжевому Te4+
6: [38]

4 Те + 3 АсФ
5→ Те2+
4(АсФ)−
6)
2+ АсФ
3
6 Те + 6 АсФ
5→ Те4+
6(АсФ)−
6)
4+ 2 АсФ
3

Другие катионы теллура Цинтля включают полимерный Те2+
7и сине-черный Те2+
8, состоящий из двух слитых 5-членных теллуровых колец. Последний катион образуется в результате реакции теллура с гексахлоридом вольфрама : [38]

8 Те + 2 WCl
6→ Те2+
8(ВКл−
6)
2

Существуют также межхалькогенные катионы, такие как Te
2Сэ2+
6(искаженная кубическая геометрия) и Те
2Сэ2+
8. Они образуются при окислении смесей теллура и селена с помощью AsF
5или СбФ5. [38]

Теллурорганические соединения

Теллур не образует легко аналоги спиртов и тиолов с функциональной группой –TeH, которые называются теллуролами . Функциональная группа –TeH также обозначается с помощью префикса телланил- . [54] Подобно H 2 Te , эти виды нестабильны по отношению к потере водорода. Теллурэфиры (R–Te–R) более стабильны, как и теллуроксиды . [55]

Трителлуридные квантовые материалы

В последнее время физики и материаловеды обнаружили необычные квантовые свойства, связанные со слоистыми соединениями, состоящими из теллура, который сочетается с некоторыми редкоземельными элементами , а также с иттрием (Y). [56]

Эти новые материалы имеют общую формулу R Te 3 , где " R " представляет собой редкоземельный лантаноид (или Y), с полным семейством, состоящим из R = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho, Er и Tm (еще не наблюдались соединения, содержащие Pm, Eu, Yb и Lu). Эти материалы имеют двумерный характер в орторомбической кристаллической структуре, со слоями R Te, разделенными листами чистого Te. [56]

Считается, что эта двумерная слоистая структура приводит к ряду интересных квантовых особенностей, таких как волны плотности заряда , высокая подвижность носителей заряда , сверхпроводимость при определенных условиях и другие особые свойства, природа которых только сейчас проясняется. [56]

Например, в 2022 году небольшая группа физиков из Бостонского колледжа в Массачусетсе возглавила международную команду, которая использовала оптические методы для демонстрации новой аксиальной моды частицы, подобной бозону Хиггса, в соединениях R Te 3 , которые включают любой из двух редкоземельных элементов ( R = La, Gd). [57] Эта давно предполагаемая аксиальная частица, подобная бозону Хиггса, также проявляет магнитные свойства и может служить кандидатом на темную материю . [58]

Приложения

В 2022 году основными областями применения теллура были тонкопленочные солнечные элементы (40%), термоэлектричество (30%), металлургия (15%) и резина (5%), причем первые две области применения испытывают быстрый рост из-за всемирной тенденции к снижению зависимости от ископаемого топлива . [42] [10] В металлургии теллур добавляют в железо , нержавеющую сталь , медь и свинцовые сплавы. Он улучшает обрабатываемость меди, не снижая ее высокую электропроводность. Он повышает устойчивость свинца к вибрации и усталости, стабилизирует различные карбиды и ковкий чугун. [10]

Гетерогенный катализ

Оксиды теллура являются компонентами коммерческих катализаторов окисления. Катализаторы, содержащие Te, используются для аммоксидации в акрилонитрил (CH 2 =CH–C≡N): [59]

2CH3 − CH =CH2 + 2NH3 + 3O2 → 2CH2 = CH – C≡N + 6H2O

В производстве тетраметиленгликоля используются родственные катализаторы :

СН 3 СН 2 СН 2 СН 3 + О 2 → НОСН 2 СН 2 СН 2 СН 2 ОН

Ниша

Солнечные панели, расположенные под углом около 30 градусов, отражают голубое небо над травянистым полем.
Фотоэлектрическая матрица CdTe

Полупроводники и электроника

Детектор (Cd,Zn)Te рентгеновского телескопа NuSTAR NASA
Массив рентгеновских детекторов (Cd,Zn)Te из телескопа Burst Alert обсерватории NASA Neil Gehrels Swift

Солнечные панели на основе теллурида кадмия (CdTe) демонстрируют одну из самых высоких характеристик эффективности среди генераторов электроэнергии на основе солнечных элементов. [65]

В 2018 году Китай установил тонкопленочные солнечные панели общей мощностью 175 ГВт, больше, чем любая другая страна в мире; большинство этих панелей были изготовлены из CdTe. [10] В июне 2022 года Китай поставил цель производить 25% потребляемой энергии и установить 1,2 млрд киловатт мощности для ветровой и солнечной энергетики к 2030 году. Это предложение увеличит спрос на теллур и его производство во всем мире, особенно в Китае, где годовые объемы переработки Te увеличились с 280 тонн в 2017 году до 340 тонн в 2022 году. [42]

(Cd,Zn)Te является эффективным материалом для обнаружения рентгеновских лучей . [66] Он используется в космическом рентгеновском телескопе НАСА NuSTAR .

Теллурид кадмия-ртути — полупроводниковый материал, который используется в тепловизионных устройствах. [10]

Теллурорганические соединения

Теллурорганические соединения в основном представляют интерес в исследовательском контексте. Некоторые из них были исследованы, например, в качестве прекурсоров для роста металлоорганической парофазной эпитаксии полупроводниковых соединений II-VI . Эти прекурсоры включают диметилтеллурид , диэтилтеллурид, диизопропилтеллурид, диаллилтеллурид и метилаллилтеллурид. [67] Диизопропилтеллурид (DIPTe) является предпочтительным прекурсором для низкотемпературного роста CdHgTe методом MOVPE . [68] В этих процессах используются металлоорганические соединения наивысшей чистоты как селена , так и теллура. Соединения для полупроводниковой промышленности готовятся путем очистки аддукта . [69] [70]

Субоксид теллура используется в слое носителя перезаписываемых оптических дисков , включая перезаписываемые компакт-диски ( CD-RW ), перезаписываемые цифровые видеодиски ( DVD-RW ) и перезаписываемые диски Blu-ray . [71] [72]

Теллур используется в микросхемах памяти с фазовым переходом [73], разработанных Intel . [74] Теллурид висмута (Bi 2 Te 3 ) и теллурид свинца являются рабочими элементами термоэлектрических устройств. Теллурид свинца показывает многообещающие результаты в детекторах дальнего инфракрасного диапазона . [10]

Фотокатоды

Теллур присутствует в ряде фотокатодов, используемых в солнечных слепых фотоумножительных трубках [75] и для фотоинжекторов высокой яркости , управляющих современными ускорителями частиц. Фотокатод Cs-Te, который в основном состоит из Cs 2 Te, имеет порог фотоэмиссии 3,5 эВ и демонстрирует необычное сочетание высокой квантовой эффективности (> 10%) и высокой прочности в условиях плохого вакуума (работает месяцами при использовании в радиочастотных электронных пушках). [76] Это сделало его выбором для фотоэмиссионных электронных пушек, используемых в управлении лазерами на свободных электронах . [77] В этом приложении он обычно управляется на длине волны 267 нм, которая является третьей гармоникой обычно используемых лазеров на основе Ti-сапфира . Было выращено больше фотокатодов, содержащих Te, с использованием других щелочных металлов, таких как рубидий, калий и натрий, но они не обрели той же популярности, что и Cs-Te. [78] [79]

Термоэлектрический материал

Сам теллур может быть использован в качестве высокоэффективного элементарного термоэлектрического материала. Тригональный Te с пространственной группой P3 1 21 может перейти в фазу топологического изолятора, которая подходит для термоэлектрического материала. Хотя его часто не считают только термоэлектрическим материалом, поликристаллический теллур демонстрирует отличные термоэлектрические характеристики с термоэлектрическим показателем добротности zT, достигающим 1,0, что даже выше, чем у некоторых других обычных термоэлектрических материалов, таких как SiGe и BiSb. [80]

Теллурид, который является составной формой теллура, является более распространенным материалом ТЭ. Типичные и текущие исследования включают Bi 2 Te 3 , и La 3-x Te 4 , и т.д. Bi 2 Te 3 широко используется от преобразования энергии до зондирования и охлаждения из-за его отличных свойств ТЭ. Материал ТЭ на основе BiTe может достигать эффективности преобразования 8%, среднего значения zT 1,05 для сплавов теллурида висмута p-типа и 0,84 для сплавов n-типа. [81] Теллурид лантана может потенциально использоваться в глубоком космосе в качестве термоэлектрического генератора из-за огромной разницы температур в космосе. Значение zT достигает максимума ~1,0 для системы La 3-x Te 4 с x около 0,2. Этот состав также допускает другое химическое замещение, которое может улучшить производительность ТЭ. Например, добавление Yb может увеличить значение zT с 1,0 до 1,2 при 1275 К, что больше, чем у текущей системы питания SiGe. [82]

Биологическая роль

Теллур не имеет известной биологической функции, хотя грибы могут включать его вместо серы и селена в аминокислоты, такие как теллуроцистеин и теллурометионин . [ 11] [83] Организмы показали очень изменчивую толерантность к соединениям теллура. Многие бактерии, такие как Pseudomonas aeruginosa , поглощают теллурит и восстанавливают его до элементарного теллура, который накапливается и вызывает характерное и часто резкое потемнение клеток. [84] У дрожжей это восстановление опосредовано путем ассимиляции сульфата. [85] Накопление теллура, по-видимому, объясняет большую часть токсических эффектов. Многие организмы также частично метаболизируют теллур с образованием диметилтеллурида, хотя диметилдителлурид также образуется некоторыми видами. Диметилтеллурид был обнаружен в горячих источниках в очень низких концентрациях. [86] [87]

Теллуритовый агар используется для идентификации представителей рода коринебактерий , чаще всего Corynebacterium diphtheriae , возбудителя дифтерии . [88]

Меры предосторожности

Теллур и его соединения считаются умеренно токсичными и требуют осторожного обращения, хотя острые отравления редки. [91] Отравление теллуром особенно трудно поддается лечению, поскольку многие хелатирующие агенты, используемые при лечении отравления металлами, увеличивают токсичность теллура. Теллур не считается канцерогенным, но он может быть смертельным при вдыхании, проглатывании или всасывании через кожу. [91] [92]

Люди, подвергшиеся воздействию всего лишь 0,01 мг/м 3 или менее в воздухе, источают неприятный запах, похожий на запах чеснока , известный как «теллуровое дыхание». [24] [93] Это вызвано тем, что организм преобразует теллур из любой степени окисления в диметилтеллурид , (CH 3 ) 2 Te, летучее соединение с резким запахом чеснока. Добровольцы, которым дали 15 мг теллура, все еще имели этот характерный запах в своем дыхании восемь месяцев спустя. В лабораториях этот запах позволяет различить, какие ученые ответственны за химию теллура, и даже с какими книгами они имели дело в прошлом. [94] Несмотря на то, что метаболические пути теллура неизвестны, обычно предполагается, что они напоминают пути более широко изученного селена , поскольку конечные метилированные продукты метаболизма двух элементов похожи. [95] [96] [97]

Люди могут подвергаться воздействию теллура на рабочем месте путем вдыхания, проглатывания, контакта с кожей и попадания в глаза. Управление по охране труда и промышленной гигиене (OSHA) ограничивает ( допустимый предел воздействия ) воздействие теллура на рабочем месте до 0,1 мг/м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. Национальный институт охраны труда и промышленной гигиене (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,1 мг/м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. В концентрации 25 мг/м 3 теллур немедленно опасен для жизни и здоровья . [98]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Тепловое расширение теллура сильно анизотропно : параметры (при 20 °C) для каждой кристаллической оси равны α a  = 29,6 × 10−6 /К,  α  c =−2,28 × 10 −6 /К, а α среднее = α V /3 = 19,0 × 10−6 /К. [ 3]

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные веса: Теллур». CIAAW . 1969.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Аденис, К.; Лангер, В.; Линдквист, О. (15 июня 1989 г.). «Повторное исследование структуры теллура». Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 45 (6): 941–942. doi :10.1107/S0108270188014453.
  5. ^ Lide, DR, ред. (2005). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ Алессандрелло, А.; Арнабольди, К.; Брофферио, К.; Капелли, С.; Кремонези, О.; Фиорини, Э.; Нуччотти, А.; Паван, М.; Пессина, Г.; Пирро, С.; Превитали, Э.; Систи, М.; Ванзини, М.; Занотти, Л.; Джулиани, А.; Педретти, М.; Буччи, К.; Побес, К. (2003). «Новые ограничения на естественный захват электронов 123 Te». Физический обзор C . 67 : 014323. arXiv : hep-ex/0211015 . Бибкод : 2003PhRvC..67a4323A. doi :10.1103/PhysRevC.67.014323.
  9. ^ ab Anderson, Don L. (1983). "Химический состав мантии" (PDF) . Journal of Geophysical Research . 88 (S01): B41. Bibcode :1983LPSC...14...41A. doi :10.1029/JB088iS01p00B41. Архивировано (PDF) из оригинала 1 декабря 2014 г.(также найдено в Theory of the Earth , стр. 147–175 ISBN 0865421234 ) 
  10. ^ abcdefgh Schuyler Anderson, C. (август 2022) Селен и теллур. 2018 Minerals Yearbook . Геологическая служба США
  11. ^ ab Ramadan, Shadia E.; Razak, AA; Ragab, AM; El-Meleigy, M. (1989). «Включение теллура в аминокислоты и белки грибов, устойчивых к теллуру». Biological Trace Element Research . 20 (3): 225–32. Bibcode : 1989BTER...20..225R. doi : 10.1007/BF02917437. PMID  2484755. S2CID  9439946.
  12. ^ ab Leddicotte, GW (1961). Радиохимия теллура (PDF) . Серия ядерной науки. Подкомитет по радиохимии, Национальная академия наук — Национальный исследовательский совет, США, стр. 5.
  13. ^ "Теллур (Te) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company . Получено 2024-07-19 .
  14. ^ Бергер, Лев Исаакович (1997). «Теллур». Полупроводниковые материалы. CRC Press. С. 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2.
  15. ^ Периодическая таблица. ptable.com
  16. ↑ Гринвуд, стр. 752.
  17. ^ ab Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, AH (2003). «Оценка ядерных и распадных свойств с помощью NUBASE». Ядерная физика A. 729 ( 1). Центр данных по атомной массе: 3–128. Bibcode : 2003NuPhA.729....3A. doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  18. ^ "WWW Таблица радиоактивных изотопов: Теллур". Отделение ядерной науки, Национальная лаборатория Лоуренса в Беркли. 2008. Архивировано из оригинала 2010-02-05 . Получено 2010-01-16 .
  19. ^ Алессандрелло, А.; Арнабольди, К.; Брофферио, К.; Капелли, С.; Кремонези, О.; Фиорини, Э.; Нуччотти, А.; Паван, М.; Пессина, Г.; Пирро, С.; Превитали, Э.; Систи, М.; Ванзини, М.; Занотти, Л.; Джулиани, А.; Педретти, М.; Буччи, К.; Побес, К. (2003). «Новые ограничения на естественный захват электронов 123 Te». Физический обзор C . 67 (1): 014323. arXiv : hep-ex/0211015 . Бибкод : 2003PhRvC..67a4323A. doi : 10.1103/PhysRevC.67.014323. S2CID  119523039.
  20. ^ "Исследования благородных газов". Лаборатория космических наук, Вашингтонский университет в Сент-Луисе. 2008. Архивировано из оригинала 28 сентября 2011 года . Получено 2013-01-10 .
  21. ^ Эмсли, Джон (2003). «Теллур». Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Oxford University Press. С. 426–429. ISBN 978-0-19-850340-8.
  22. ^ Айрес, Роберт У.; Айрес, Лесли (2002). Справочник по промышленной экологии. Edward Elgar Publishing. стр. 396. ISBN 1-84064-506-7.
  23. ^ Suess, Hans; Urey, Harold (1956). «Abundances of the Elements». Reviews of Modern Physics . 28 (1): 53–74. Bibcode : 1956RvMP...28...53S. doi : 10.1103/RevModPhys.28.53.
  24. ^ abc Haynes, William M., ред. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 9781498754293.
  25. ^ Некрасов, И.Ю. (1996). «Фазовые отношения в системах селенида и теллурида». Геохимия, минералогия и генезис месторождений золота . Тейлор и Фрэнсис. стр. 217–256. ISBN 978-90-5410-723-1.
  26. ^ Форти, Ричард (2004). Земля: интимная история . Harper Perennial . стр. 230. ISBN 978-0-00-257011-4.
  27. ↑ Сэмпл, Иэн (25 октября 2023 г.). «Создание редких тяжелых элементов, засвидетельствованное при столкновении нейтронных звезд». The Guardian . ISSN  0261-3077. Архивировано из оригинала 26 октября 2023 г. Получено 26 октября 2023 г.
  28. ^ Рупрехт, фон, А. (1783). «Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig» [О якобы самородной сурьме Трансильвании]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1 (1): 70–74.
  29. ^ Мюллер, Ф.Дж. (1783). «Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig». Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1 (1): 57–59.
  30. ^ фон Райхенштейн, FJM (1783). «Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig» [Опыты с предположительно самородной сурьмой, происходящие в шахте Мариахильф в горах Фазебю недалеко от Залатны]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1783 (1-й квартал): 63–69.
  31. ^ аб Диманн, Эккехард; Мюллер, Ахим; Барбу, Хория (2002). «Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen». Chemie in unserer Zeit . 36 (5): 334–337. doi :10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1.
  32. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). «Открытие элементов. VI. Теллур и селен». Журнал химического образования . 9 (3): 474–485. Bibcode : 1932JChEd...9..474W. doi : 10.1021/ed009p474.
  33. ^ Клапрот (1798) «Ueber die siebenbürgischen Golderze, und das in selbigen enthaltene neue Metall» (О трансильванской золотой руде и новом металле, содержащемся в ней), Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen (Химическая Анналы для друзей науки, медицины, экономики и производства), 1  : 91–104. Со страницы 100: « …; und welchem ​​ich hiermit den, von der alten Muttererde entlehnten, Namen Tellurium beylege. » (…; и которому я настоящим дарую имя теллур , происходящее от древней Матери Земли.)
    • Клапрот (1798 г.). «Analyse chimique de la mine de Tellure de Transylvanie» [Химический анализ теллуровых руд из Трансильвании]. Мемуары Королевской академии наук и изящной словесности (Берлин). § Classe de philosophie expérimentale (на французском языке): 17–37.
  34. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1935). «Открытие теллура». Журнал химического образования . 12 (9): 403–408. Bibcode : 1935JChEd..12..403W. doi : 10.1021/ed012p403.
  35. ^ Рамсден, Эйлин (2002). Файл расширения Chemistry . Cheltenham: Nelson Thornes. стр. 34. ISBN 0-7487-6254-X. OCLC  49239046.
  36. ^ Джон, ДА; Тейлор, РД (2016). «Глава 7: Побочные продукты месторождений медно-порфировых и молибденовых руд». В книге Филиппа Л. Верпланка и Мюррея В. Хитцмана (ред.). Редкоземельные и критические элементы в рудных месторождениях. Том 18. С. 137–164. doi :10.5382/Rev.18.07.
  37. ^ Лёбенштейн, Дж. Роджер (1981). «Теллур». Факты и проблемы минералов. Горное бюро США. стр. 925.
  38. ^ abcdefg Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Nils Wiberg (ред.). Неорганическая химия . перевод Мэри Иглсон. Academic Press. стр. 588. ISBN 0-12-352651-5.
  39. ^ "Ажиотаж вокруг теллура в Аризоне?". arizonageology.blogspot.com. 21 мая 2007 г. Получено 08.08.2009 г.
  40. ^ "Byproducts Part I: Is There a Tellurium Rush in the Making?". resourceinvestor.com. 19 апреля 2007 г. Архивировано из оригинала 2017-06-25 . Получено 2009-08-08 .
  41. ^ Кроу, Джеймс Митчелл (2011). «13 элементов, без которых вы не сможете жить». New Scientist . 210 (2817): 39. Bibcode : 2011NewSc.210...36C. doi : 10.1016/S0262-4079(11)61452-8.
  42. ^ abc Фланаган, Дэниел М. (2023) Теллур. Геологическая служба США
  43. ^ ab Роско, Генри Энфилд ; Шорлеммер, Карл (1878). Трактат по химии . Т. 1. Эпплтон. С. 367–368.
  44. ^ Сингх, Г. (2007). Химия лантаноидов и актинидов . Нью-Дели: Discovery Publishing House. стр. 279. ISBN 978-81-8356-241-6. OCLC  949703811.
  45. ^ abcd Emeleus, HJ (1990). AG Sykes (ред.). Advances in Inorganic Chemistry . Vol. 35. Academic Press. ISBN 0-12-023635-4.
  46. ^ Холлоуэй, Джон Х.; Лейкок, Дэвид (1983). «Подготовка и реакции неорганических оксид-фторидов основной группы». В Гарри Юлиус Эмелеус; AG Sharpe (ред.). Достижения в неорганической химии и радиохимии . Серия серийных публикаций. Том 27. Academic Press. стр. 174. ISBN 0-12-023627-3.
  47. ^ Сюй, Чжэнтао (2007). «Последние разработки в области бинарных соединений галоген-халькоген, полианионов и поликатионов». В Франческо А. Девильянове (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре . Королевское химическое общество. С. 457–466. ISBN 978-0-85404-366-8.
  48. ^ Шварц, Мел М. (2002). «Теллур». Энциклопедия материалов, деталей и отделок (2-е изд.). CRC Press. ISBN 1-56676-661-3.
  49. ^ Дайверс, Эдвард; Шимосе, М. (1883). «О новом оксиде теллура». Журнал химического общества . 43 : 319–323. doi :10.1039/CT8834300319.
  50. ^ ab Даттон, WA; Купер, В. Чарльз (1966). «Оксиды и оксикислоты теллура». Chemical Reviews . 66 (6): 657–675. doi :10.1021/cr60244a003.
  51. ^ ab Wickleder, Mathias S. (2007). "Химия халькогенов и кислорода". В Francesco A. Devillanova (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре . Королевское химическое общество. стр. 348–350. ISBN 978-0-85404-366-8.
  52. ^ Гринвуд, стр. 748
  53. ^ Мольнар, Арпад; Ола, Джордж Эндрю; Сурья Пракаш, ГК; Соммер, Жан (2009). Химия суперкислот (2-е изд.). Уайли-Интерсайенс. стр. 444–445. ISBN 978-0-471-59668-4.
  54. ^ Садеков, ИД; Захаров, А.В. (1999). «Стабильные теллуриды и их металлопроизводные». Журнал химической науки . 68 (11): 909–923. Bibcode :1999RuCRv..68..909S. doi :10.1070/RC1999v068n11ABEH000544. S2CID  250864006.
  55. ^ Гринвуд, стр. 787
  56. ^ abc Юмигета, Кентаро; Цинь, Ин; Ли, Хань; Блей, Марк; Аттарде, Яшика; Копас, Кэмерон; Тонгай, Сефааттин (2021). «Достижения в области квантовых материалов на основе редкоземельных трителлуридов: структура, свойства и синтез». Advanced Science . 8 (12): 2004762. doi :10.1002/advs.202004762. OSTI  1816430. PMC 8224454 . PMID  34165898 . Получено 12 июня 2022 г. . 
  57. ^ Ван, Ипин; Петридес, Иоаннис; Макнамара, Грант; Хосен, Мд Мофаззель; Лей, Шиминг; У, Юэ-Чун; Харт, Джеймс Л.; Лев, Хонгян; Ян, Цзюнь; Сяо, Ди; Ча, Джуди Дж .; Наранг, Принеха; Шоп, Лесли М.; Берч, Кеннет С. (8 июня 2022 г.). «Аксиальная мода Хиггса, обнаруженная с помощью квантовой интерференции путей в R Te3». Nature . 606 (7916): 896–901. arXiv : 2112.02454 . Bibcode :2022Natur.606..896W. doi :10.1038/s41586-022-04746-6. PMID  35676485. S2CID  244908655. Получено 12 июня 2022 г.
  58. ^ Ли, Роберт (8 июня 2022 г.). «Физики обнаружили никогда ранее не виденную частицу, сидящую на столе». Live Science . Получено 12 июня 2022 г.
  59. ^ ab Knockaert, Guy (2000). "Теллур и его соединения". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a26_177. ISBN 3527306730.
  60. ^ Мортон, Морис (1987). "Сера и родственные элементы". Технология резины . Springer. стр. 42. ISBN 978-0-412-53950-3.
  61. ^ Nishii, J.; Morimoto, S.; Inagawa, I.; Iizuka, R.; Yamashita, T.; Yamagishi, T. (1992). «Последние достижения и тенденции в технологии халькогенидного стекловолокна: обзор». Journal of Non-Crystalline Solids . 140 : 199–208. Bibcode : 1992JNCS..140..199N. doi : 10.1016/S0022-3093(05)80767-7.
  62. ^ Эль-Маллавани, Рауф AH (2002). Справочник по теллуритовым стеклам: физические свойства и данные. CRC Press. С. 1–11. ISBN 978-0-8493-0368-5.
  63. ^ Джонсон, Л. Б. (1960). «Переписка. Представление данных о порошке с задержкой». Промышленная и инженерная химия . 52 (10): 868. doi :10.1021/ie50610a035.
  64. ^ Йод-131 (n, гамма) Радиохимический раствор йодида натрия. nordion.com
  65. ^ Цвайбель, К. (2010). «Влияние поставок теллура на фотоэлектрические элементы на основе теллурида кадмия». Science . 328 (5979): 699–701. Bibcode :2010Sci...328..699Z. doi :10.1126/science.1189690. PMID  20448173. S2CID  29231392.
  66. ^ Saha, Gopal B. (2001). "Детектор теллурида кадмия цинка". Физика и радиобиология ядерной медицины . Нью-Йорк: Springer. С. 87–88. ISBN 978-0-387-95021-1.
  67. ^ Capper, Peter; Elliott, CT, ред. (2001). "Metalorganic vapour phase epitaxy". Инфракрасные детекторы и излучатели: материалы и устройства . Бостон, Массачусетс: Kluwer Academic. стр. 265–267. ISBN 978-0-7923-7206-6.
  68. ^ Шенай-Хатхат, Деодатта В.; Уэбб, Пол; Коул-Гамильтон, Дэвид Дж.; Блэкмор, Грэм В.; Брайан Маллин, Дж. (1988). «Сверхчистые органотеллурсодержащие прекурсоры для низкотемпературного роста полупроводниковых соединений II/VI методом MOVPE». Журнал по росту кристаллов . 93 (1–4): 744–749. Bibcode : 1988JCrGr..93..744S. doi : 10.1016/0022-0248(88)90613-6.
  69. ^ Шенай-Хатхат, Деодатта В.; Паркер, МБ; Маккуин, АЭД; Маллин, Дж. Б.; Коул-Гамильтон, Д. Д.; Дэй, П. (1990). «Металлоорганические молекулы для производства полупроводников [и обсуждение]». Phil. Trans. R. Soc. Lond. A. 330 ( 1610): 173–182. Bibcode : 1990RSPTA.330..173S. doi : 10.1098/rsta.1990.0011. S2CID  100757359.
  70. ^ Маллин, Дж. Б.; Коул-Гамильтон, Д. Д.; Шенай-Хатхат, Д. В.; Уэбб П. (26 мая 1992 г.) Патент США 5,117,021 «Способ очистки алкилов теллура и селена»
  71. ^ Фаривар, Сайрус (19 октября 2006 г.). «Panasonic утверждает, что ее диски Blu-ray емкостью 100 ГБ прослужат столетие» . Получено 13 ноября 2008 г.
  72. ^ Нисиучи, Кенити; Китаура, Хидеки; Ямада, Нобору; Акахира, Нобуо (1998). «Двухслойный оптический диск с пленкой Te–O–Pd с фазовым переходом». Японский журнал прикладной физики . 37 (4B): 2163–2167. Bibcode : 1998JaJAP..37.2163N. doi : 10.1143/JJAP.37.2163. S2CID  119849468.
  73. ^ Хадженс, С.; Джонсон, Б. (2004). «Обзор технологии энергонезависимой памяти на основе халькогенидов с фазовым переходом». Бюллетень MRS . 29 (11): 829–832. doi :10.1557/mrs2004.236. S2CID  137902404.
  74. ^ Гепперт, Линда (2003). «Новые неизгладимые воспоминания». IEEE Spectrum . 40 (3): 48–54. doi :10.1109/MSPEC.2003.1184436.
  75. ^ Тафт, Э.; Апкер, Л. (1953-02-01). "Фотоэмиссия из теллуридов цезия и рубидия". JOSA . 43 (2): 81–83. Bibcode : 1953JOSA...43...81T. doi : 10.1364/JOSA.43.000081.
  76. ^ Рао, Т. и Доуэлл, Д. Х. (2013). Инженерное руководство по фотоинжекторам . CreateSpace Independent Publishing.
  77. ^ Группа проекта LCLS-II. (2015). Отчет о финальном проекте LCLS-II. (LCLSII-1.1-DR-0251-R0). SLAC.
  78. ↑ US 4196257, Engstrom, Ralph W. & McDonie, Arthur F., "Bi-alkali telluride photocathode", опубликовано 1980-04-01, выпущено 1978-07-20, передано RCA Corporation 
  79. ^ Траутнер, Х. (2000). Спектральный отклик фотокатодов на основе теллурида цезия и теллурида рубидия для производства сильно заряженных электронных пучков . ЦЕРН.
  80. ^ Линь, Сыци; Ли, Вэнь; Чэнь, Живэй; Шэнь, Цзявэнь; Гэ, Бинхуэй; Пэй, Яньчжун (2016-01-11). «Теллур как высокопроизводительный элементарный термоэлектрик». Nature Communications . 7 (1): 10287. Bibcode :2016NatCo...710287L. doi :10.1038/ncomms10287. ISSN  2041-1723. PMC 4729895 . PMID  26751919. 
  81. ^ Nozariasbmarz, Amin; Poudel, Bed; Li, Wenjie; Kang, Han Byul; Zhu, Hangtian; Priya, Shashank (2020-07-24). "Термоэлектрики на основе теллурида висмута с эффективностью модуля 8% для рекуперации отходящего тепла". iScience . 23 (7): 101340. Bibcode :2020iSci...23j1340N. doi :10.1016/j.isci.2020.101340. ISSN  2589-0042. PMC 7369584 . PMID  32688286. 
  82. ^ Мэй, Эндрю; Снайдер, Джефф; Флериаль, Жан-Пьер; Эль-Генк, Мохамед С. (2008). «Теллурид лантана: механохимический синтез огнеупорного термоэлектрического материала». Труды конференции AIP . 969. Альбукерке (Нью-Мексико): AIP: 672–678. Bibcode : 2008AIPC..969..672M. doi : 10.1063/1.2845029.
  83. ^ Рахман, Атта-ур (2008). Исследования по химии натуральных продуктов. Elsevier. стр. 905–. ISBN 978-0-444-53181-0.
  84. ^ Чуа, Сонг Линь; Сивакумар, Кришнакумар; Рыбтке, Мортен; Юань, Минцзюнь; Андерсен, Йенс Бо; Нильсен, Томас Э.; Гивсков, Майкл; Толкер-Нильсен, Тим; Цао, Бин; Кьеллеберг, Стаффан; Ян, Лян (2015). "C-di-GMP регулирует реакцию Pseudomonas aeruginosa на стресс на теллурит во время планктонного и биопленочного режимов роста". Scientific Reports . 5 : 10052. Bibcode :2015NatSR...510052C. doi :10.1038/srep10052. PMC 4438720 . PMID  25992876. 
  85. ^ Оттоссон, LG; Логг, K.; Ибстедт, S.; Саннерхаген, P.; Келл, M.; Бломберг, A.; Варрингер, J. (2010). «Усваивание сульфата опосредует восстановление теллурита и токсичность в Saccharomyces cerevisiae». Eukaryotic Cell . 9 (10): 1635–47. doi :10.1128/EC.00078-10. PMC 2950436. PMID 20675578  . 
  86. ^ Частин, Томас Г.; Бентли, Рональд (2003). «Биометилирование селена и теллура: микроорганизмы и растения». Chemical Reviews . 103 (1): 1–26. doi :10.1021/cr010210+. PMID  12517179.
  87. ^ Тейлор, Эндрю (1996). «Биохимия теллура». Biological Trace Element Research . 55 (3): 231–9. Bibcode : 1996BTER...55..231T. doi : 10.1007/BF02785282. PMID  9096851. S2CID  10691234.
  88. ^ Квантес, В. (1984). «Дифтерия в Европе». Журнал гигиены . 93 (3): 433–437. doi :10.1017/S0022172400065025. JSTOR  3862778. PMC 2129475. PMID  6512248 . 
  89. ^ Теллур. Pubchem. Национальная медицинская библиотека США.
  90. ^ "Теллур 452378". Sigma-Aldrich .
  91. ^ ab Harrison, W.; Bradberry, S.; Vale, J. (1998-01-28). "Теллур". Международная программа по химической безопасности . Получено 2007-01-12 .
  92. ^ Ziemke, Tobias (2023-09-26). "Элемент теллура | Экономный элемент теллур". ChemTalk . Получено 2024-05-17 .
  93. ^ Кин, Сэм (2017). «Запах молекулы». Дистилляции . 3 (3): 5. Получено 16 мая 2018 г.
  94. ^ "Периодическая таблица опасности (открытый доступ)". www.ase.org.uk . 2020-01-16 . Получено 2024-04-11 .
  95. ^ Райт, ПЛ; Б (1966). «Сравнительный метаболизм селена и теллура у овец и свиней». Американский журнал физиологии. Наследие контента . 211 (1): 6–10. doi : 10.1152/ajplegacy.1966.211.1.6 . PMID  5911055.
  96. ^ Мюллер, Р.; Зшиеше, В.; Штеффен, HM; Шаллер, К.Х. (1989). «Теллур-интоксикация». Клинический вохеншрифт . 67 (22): 1152–5. дои : 10.1007/BF01726117. ПМИД  2586020.
  97. ^ Тейлор, Эндрю (1996). «Биохимия теллура». Biological Trace Element Research . 55 (3): 231–239. Bibcode : 1996BTER...55..231T. doi : 10.1007/BF02785282. PMID  9096851. S2CID  10691234.
  98. ^ "CDC – NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям – Теллур". www.cdc.gov . Получено 24.11.2015 .

Цитируемые источники

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Теллур.
Найдите информацию о теллуре в Викисловаре, бесплатном словаре.