stringtranslate.com

Теллур

Теллур — химический элемент ; он имеет символ Te и атомный номер 52. Это хрупкий, умеренно токсичный, редкий серебристо-белый металлоид . Теллур химически связан с селеном и серой , все три из которых являются халькогенами . Иногда его находят в своей естественной форме в виде элементарных кристаллов. Теллур гораздо более распространен во Вселенной в целом, чем на Земле. Его чрезвычайная редкость в земной коре, сравнимая с редкостью платины , отчасти связана с образованием в нем летучего гидрида , из-за которого теллур улетучился в космос в виде газа во время горячего небулярного образования Земли. [9]

Соединения, содержащие теллур, были впервые обнаружены в 1782 году на золотом руднике в Кляйншлаттене , Трансильвания (ныне Златна, Румыния ) австрийским минералогом Францем-Йозефом Мюллером фон Райхенштейном , хотя именно Мартин Генрих Клапрот назвал новый элемент в 1798 году в честь латинского теллуса . 'земля'. Минералы теллурида золота являются наиболее известными природными соединениями золота. Однако они не являются коммерчески значимым источником теллура, который обычно добывается как побочный продукт производства меди и свинца .

В коммерческих целях теллур используется в основном в солнечных панелях CdTe и термоэлектрических устройствах. Более традиционное применение меди ( теллур-медь ) и стальных сплавов , где теллур улучшает обрабатываемость , также потребляет значительную часть производства теллура. Теллур считается технологически важным элементом . [10]

Теллур не имеет биологической функции, хотя грибы могут использовать его вместо серы и селена в аминокислотах , таких как теллуроцистеин и теллурометионин. [11] У людей теллур частично метаболизируется в диметилтеллурид (CH 3 ) 2 Te, газ с чесночным запахом, выдыхаемый жертвами воздействия теллура или отравления.

Характеристики

Физические свойства

Теллур имеет две аллотропные формы : кристаллическую и аморфную. В кристаллическом состоянии теллур серебристо-белый с металлическим блеском. Кристаллы тригональные и хиральные ( пространственная группа 152 или 154 в зависимости от хиральности), как и серая форма селена . Это хрупкий и легко измельчаемый металлоид. Аморфный теллур — порошок черно-коричневого цвета, получаемый осаждением его из раствора теллуровой кислоты или теллуровой кислоты (Te(OH) 6 ). [12] Теллур — полупроводник , который демонстрирует большую электропроводность в определенных направлениях в зависимости от расположения атомов ; проводимость немного увеличивается под воздействием света ( фотопроводимость ). [13] В расплавленном состоянии теллур вызывает коррозию меди, железа и нержавеющей стали . Из халькогенов (элементов семейства кислорода) теллур имеет самые высокие температуры плавления и кипения - 722,66 К (449,51 ° C) и 1261 К (988 ° C) соответственно. [14]

Химические свойства

Кристаллический теллур состоит из параллельных спиральных цепочек атомов Те, по три атома на виток. Этот серый материал устойчив к окислению воздухом и не летуч. [15]

изотопы

Встречающийся в природе теллур имеет восемь изотопов. Шесть из этих изотопов: 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te , 125 Te и 126 Te — стабильны. Два других, 128 Te и 130 Te, слабо радиоактивны [16] [17] [18] с чрезвычайно длительным периодом полураспада, в том числе 2,2 × 10 24 года для 128 Te. Это самый длинный известный период полураспада среди всех радионуклидов [19] и примерно в 160 триллионов (10 12 ) раз больше возраста известной Вселенной .

Известен еще 31 искусственный радиоизотоп теллура с атомной массой от 104 до 142 и периодом полураспада 19 дней или меньше. Также известно 17 ядерных изомеров с периодом полураспада до 154 дней. За исключением бериллия-8 и ветвей бета-задержанного альфа-излучения в некоторых более легких нуклидах , теллур ( от 104 Те до 109 Те) является вторым по легкости элементом, изотопы которого, как известно, подвергаются альфа-распаду, причем сурьма является самым легким элементом. [16]

Атомная масса теллура (127,60 г·моль -1 ) превышает таковую у йода (126,90 г·моль -1 ), следующий элемент таблицы Менделеева. [20]

Вхождение

Кристалл самородного теллура на сильваните ( Ватукула , Вити-Леву , Фиджи ). Ширина изображения 2 мм.

При распространенности в земной коре , сравнимой с платиной (около 1 мкг/кг), теллур является одним из самых редких стабильных твердых элементов. [21] Для сравнения, даже тулий , самый редкий из стабильных лантаноидов , имеет содержание кристаллов 500 мкг/кг (см. Распространение химических элементов ). [22]

Эта редкость теллура в земной коре не является отражением его космического изобилия. Теллур более распространен в космосе, чем рубидий , хотя рубидия в 10 000 раз больше в земной коре. Считается, что редкость теллура на Земле вызвана условиями преаккреционной сортировки в солнечной туманности, когда стабильная форма некоторых элементов в отсутствие кислорода и воды контролировалась восстановительной способностью свободного водорода . Согласно этому сценарию, некоторые элементы, образующие летучие гидриды , такие как теллур, были сильно истощены в результате испарения этих гидридов. Теллур и селен — тяжелые элементы, наиболее обедненные в результате этого процесса. [9]

Теллур иногда встречается в его естественной (т.е. элементарной) форме, но чаще встречается в виде теллуридов золота , таких как калаверит и креннерит (две разные полиморфные модификации AuTe 2 ), петцит Ag 3 AuTe 2 и сильванит AgAuTe 4 . Город Теллурайд, штат Колорадо , был назван в надежде на добычу теллурида золота (которая так и не материализовалась, хотя металлическая золоторудная руда была найдена). Само золото обычно встречается в несвязанном виде, но когда оно встречается в виде химического соединения, оно часто сочетается с теллуром. [23]

Хотя теллур встречается с золотом чаще, чем в несвязанном виде, еще чаще он встречается в виде теллуридов более распространенных металлов (например, мелонита , NiTe 2 ). Также встречаются природные теллурит и теллуратные минералы, образовавшиеся в результате окисления теллуридов у поверхности Земли. В отличие от селена теллур обычно не заменяет серу в минералах из-за большой разницы в радиусах ионов. Таким образом, многие распространенные сульфидные минералы содержат значительные количества селена и лишь следы теллура. [24]

Во время золотой лихорадки 1893 года горняки в Калгурли выбрасывали пиритовый материал в поисках чистого золота, и его использовали для заполнения выбоин и строительства тротуаров. В 1896 году было обнаружено, что хвостохранилище представляет собой калаверит , теллурид золота, и это спровоцировало вторую золотую лихорадку, включавшую добычу полезных ископаемых на улицах. [25]

В 2023 году астрономы обнаружили образование теллура во время столкновения двух нейтронных звезд. [26]

История

Овальная черно-белая гравюра мужчины, смотрящего влево, в шарфе и пальто с большими пуговицами.
Клапрот назвал новый элемент и приписал его открытие фон Райхенштейну.

Теллур ( лат. Tellus означает «земля») был обнаружен в 18 веке в золотой руде из рудников в Кляйншлаттене (сегодня Златна), недалеко от сегодняшнего города Алба-Юлия , Румыния. Эта руда была известна как «Faczebajer weißes blättriges Golderz» (руда белого листового золота из Фачебаи, немецкое название Facebánya, ныне Fata Băii в округе Альба ) или antimonalischer Goldkies (сурьмяный золотой пирит), и, по словам Антона фон Руппрехта, была Spießglaskönig ( argent molybdique ), содержащий самородную сурьму . [27] В 1782 году Франц-Йозеф Мюллер фон Райхенштейн , который тогда занимал должность главного инспектора австрийских шахт в Трансильвании, пришел к выводу, что руда не содержала сурьмы, а представляла собой сульфид висмута . [28] В следующем году он сообщил, что это было ошибочно и что руда содержала в основном золото и неизвестный металл, очень похожий на сурьму. После тщательного исследования, продолжавшегося три года и включавшего более пятидесяти испытаний, Мюллер определил удельный вес минерала и отметил, что при нагревании новый металл выделяет белый дым с запахом, напоминающим редис ; что он придает красный цвет серной кислоте ; и что при разбавлении этого раствора водой выпадает черный осадок. Тем не менее, он не смог идентифицировать этот металл и дал ему названия aurum paradoxum (парадоксальное золото) и metallumpromaticum (проблемный металл), поскольку он не проявлял свойств, предсказанных для сурьмы. [29] [30] [31]

В 1789 году венгерский учёный Пал Китайбель независимо обнаружил этот элемент в руде из Дойч-Пльзеня , который считался серебристо-содержащим молибденитом , но позже он отдал должное Мюллеру. В 1798 году он был назван Мартином Генрихом Клапротом , который ранее выделил его из минерала калаверита . [32] [30] [31] [33]

В начале 1920-х годов Томас Миджли-младший обнаружил, что теллур предотвращает детонацию двигателя при добавлении в топливо, но исключил это из-за трудноустранимого запаха. Миджли открыл и популяризировал использование тетраэтилсвинца . [34]

В 1960-е годы увеличилось количество термоэлектрических применений теллура (как теллурид висмута ) и стальных сплавов, предназначенных для свободной обработки , которые стали преобладающим применением. Эти приложения были отодвинуты на второй план растущим значением CdTe в тонкопленочных солнечных элементах в 2000-х годах. [10]

Производство

Большая часть Te (и Se) добывается из медно-порфировых месторождений , где он встречается в следовых количествах. [35] Этот элемент извлекается из анодных шламов электролитического рафинирования черновой меди . Является компонентом пылей доменной переработки свинца . Обработка 1000 тонн медной руды дает примерно один килограмм (2,2 фунта) теллура. [36]

Анодные шламы содержат селениды и теллуриды благородных металлов в соединениях формулы M 2 Se или M 2 Te (M = Cu, Ag, Au). При температуре 500 °С анодные шламы обжигают на воздухе с карбонатом натрия . Ионы металлов восстанавливаются до металлов, а теллурид превращается в теллурит натрия . [37]

М 2 Те + О 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 TeO 3 + 2 М + CO 2

Теллуриты могут выщелачиваться из смеси водой и обычно присутствуют в растворе в виде гидротеллуритов HTeO 3 − . В ходе этого процесса также образуются селениты , но их можно разделить добавлением серной кислоты . Гидротеллуриты превращаются в нерастворимый диоксид теллура , а селениты остаются в растворе. [37]

HTeO−
3+ OH − + H 2 SO 4 → TeO 2 + SO2−
4+ 2 Н 2 О

Металл получают из оксида (восстановленного) либо электролизом, либо реакцией диоксида теллура с диоксидом серы в серной кислоте. [37]

TeO 2 + 2 SO 2 + 2H 2 O → Te + 2 SO2−
4+ 4 Ч +

Теллур коммерческого качества обычно продается в виде порошка размером 200 меш , но он также доступен в виде пластин, слитков, брусков или кусков. Цена на теллур на конец 2000 года составила 30 долларов США за килограмм. В последние годы цена на теллур выросла из-за возросшего спроса и ограниченного предложения, достигнув в 2006 году 220 долларов США за фунт. [38] [39] Среднегодовая цена на теллур с чистотой 99,99% выросла с 38 долларов США за килограмм. в 2017 году до 74 долларов за килограмм в 2018 году. [10] Несмотря на ожидание того, что улучшенные методы производства удвоят производство, Министерство энергетики США (DoE) прогнозирует дефицит поставок теллура к 2025 году. [40]

В 2020-х годах Китай произвел ок. Она занимала 50% мирового производства теллура и была единственной страной, которая добывала Те в качестве основной цели, а не побочного продукта. Это доминирование было обусловлено быстрым ростом производства солнечных батарей в Китае. В 2022 году крупнейшими поставщиками Te по объему были Китай (340 тонн), Россия (80 тонн), Япония (70 тонн), Канада (50 тонн), Узбекистан (50 тонн), Швеция (40 тонн) и США ( официальных данных нет). [41]

Соединения

Теллур принадлежит к семейству халькогенных (группа 16) элементов периодической таблицы, в которое также входят кислород , сера , селен и полоний : Теллур и соединения селена схожи. Теллур проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6, причем наиболее распространен +4. [12]

Теллуриды

Восстановление металлического Те приводит к образованию теллуридов и полителлуридов Te n 2- . Степень окисления -2 проявляется в бинарных соединениях со многими металлами, таких как теллурид цинка , ZnTe , получаемый при нагревании теллура с цинком. [42] При разложении ZnTe соляной кислотой образуется теллурид водорода ( H
2Te ), крайне нестабильный аналог других халькогенгидридов, H2ОЙ _ _2С и Ч
2Сэ : [43]

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2+ Ч
2Те

Галиды

Степень окисления +2 проявляют дигалогениды TeCl .
2, ТеБр
2и ТеИ
2. Дигалогениды в чистом виде не получены [44] : 274,  хотя они являются известными продуктами разложения тетрагалогенидов в органических растворителях, а производные тетрагалотеллуратов хорошо охарактеризованы:

Те + Х
2+ 2 х−
→ ТеХ2−
4

где X представляет собой Cl, Br или I. Эти анионы имеют плоскую квадратную геометрию. [44] : 281  Также существуют полиядерные анионные частицы, такие как темно-коричневый Te
2я2−
6, [44] : 283  и черный Те
4я2−
14. [44] : 285 

С фтором Te образует Te смешанной валентности.
2Ф
4и ТеФ6. В степени окисления +6 –OTeF
5Структурная группа встречается в ряде соединений, таких как HOTeF
5, B(OTeF
5)
3, Xe(OTeF
5)
2, Te(OTeF
5)
4и Te(OTeF
5)
6. [45] Квадратный антипризматический анион TeF2−
8также засвидетельствовано. [37] Остальные галогены не образуют галогениды с теллуром в степени окисления +6, а только тетрагалогениды ( TeCl
4, ТеБр
4и ТеИ4) в состоянии +4 и другие низшие галогениды ( Te
3кл.
2, Те
2кл.
2, Те
2Бр
2, Те
2I и две формы TeI ). В степени окисления +4 известны галотеллурат-анионы, например TeCl .2−
6и Те
2кл.2−
10. Также засвидетельствованы катионы галотеллура, в том числе TeI .+
3, найдено в TeI
3АсФ
6. [46]

Оксосоединения

Образец бледно-желтого порошка
Образец порошка диоксида теллура

Впервые о монооксиде теллура сообщалось в 1883 году как о черном аморфном твердом веществе, образовавшемся в результате теплового разложения TeSO .
3в вакууме, диспропорционируя на диоксид теллура , TeO
2и элементарный теллур при нагревании. [47] [48] Однако с тех пор существование в твердой фазе подвергается сомнению и спорам, хотя оно известно как фрагмент пара; черное твердое вещество может представлять собой просто эквимолярную смесь элементарного теллура и диоксида теллура. [49]

Диоксид теллура образуется при нагревании теллура на воздухе, где он горит синим пламенем. [42] Триоксид теллура, β- TeO
3, получается термическим разложением Te(OH)
6. Две другие формы триоксида, описанные в литературе, α- и γ-формы, оказались не настоящими оксидами теллура в степени окисления +6, а смесью Te .4+
, ОЙ−
и О−
2. [50] Теллур также содержит оксиды смешанной валентности, Te
2О
5и Те
4О
9. [50]

Оксиды теллура и гидратированные оксиды образуют ряд кислот, в том числе теллуровую кислоту ( H
2ТеО
3), ортотеллуровая кислота ( Te(OH)
6) и метателлуровая кислота ( (H
2ТеО
4)
н). [49] Две формы теллуровой кислоты образуют теллуратные соли, содержащие TeO.2–
4и ТеО6−
6анионы соответственно. Теллуристая кислота образует теллуритные соли, содержащие анион ТеО.2−
3. [51]

Катионы Цинтла

Решение Те2+
4

При обработке теллура концентрированной серной кислотой образуется красный раствор иона Цинтла Te .2+
4. [52] Окисление теллура AsF.
5в жидком SO2производит тот же квадратный плоский катион в дополнение к тригонально-призматическому желто-оранжевому Те.4+
6: [37]

4 Те + 3 АсФ
5→ Те2+
4(АсФ−
6)
2+ АсФ
3
6 Те + 6 АсФ
5→ Те4+
6(АсФ−
6)
4+ 2 АсФ
3

Другие катионы теллура Zintl включают полимерный Te2+
7и сине-черный Те2+
8, состоящий из двух сросшихся 5-членных колец теллура. Последний катион образуется при реакции теллура с гексахлоридом вольфрама : [37]

8 Те + 2 WCl
6→ Те2+
8(WCl−
6)
2

Также существуют катионы интерхалькогена, такие как Te
2Се2+
6(искажённая кубическая геометрия) и Te
2Се2+
8. Они образуются в результате окисления смесей теллура и селена AsF .
5или СбФ5. [37]

Теллурорганические соединения

Теллур с трудом образует аналоги спиртов и тиолов с функциональной группой –TeH, которые называются теллуролами . Функциональная группа –TeH также обозначается префиксом телланил- . [53] Как и H 2 Te , эти частицы нестабильны в отношении потери водорода. Теллурэфиры (R–Te–R) более стабильны, как и теллуоксиды . [54]

Трителлуридные квантовые материалы

Недавно физики и материаловеды открыли необычные квантовые свойства, связанные со слоистыми соединениями, состоящими из теллура в сочетании с некоторыми редкоземельными элементами , а также иттрием (Y). [55]

Эти новые материалы имеют общую формулу R Te 3 , где « R » представляет собой редкоземельный лантанид (или Y), полное семейство которого состоит из R = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb. , Dy, Ho, Er и Tm (пока не наблюдались соединения, содержащие Pm, Eu, Yb и Lu). Эти материалы имеют двумерный характер внутри ромбической кристаллической структуры с пластинами R Te, разделенными листами чистого Te. [55]

Считается, что именно эта двумерная слоистая структура приводит к ряду интересных квантовых особенностей, таких как волны зарядовой плотности , высокая подвижность носителей , сверхпроводимость при определенных условиях и другие своеобразные свойства, природа которых только сейчас выясняется. [55]

Например, в 2022 году небольшая группа физиков из Бостонского колледжа в Массачусетсе возглавила международную группу, которая использовала оптические методы для демонстрации новой осевой моды бозоноподобной частицы в соединениях R Te 3 , включающих один из двух редкоземельных элементов. ( Р = Ла, Бг). [56] Эта давно предполагаемая осевая частица, подобная Хиггсу, также проявляет магнитные свойства и может служить кандидатом на роль темной материи . [57]

Приложения

В 2022 году основными областями применения теллура были тонкопленочные солнечные элементы (40%), термоэлектрика (30%), металлургия (15%) и резина (5%), причем первые два применения быстро выросли из-за Мировая тенденция снижения зависимости от ископаемого топлива . [41] [10] В металлургии теллур добавляют в сплавы железа , нержавеющей стали , меди и свинца. Улучшает обрабатываемость меди без снижения ее высокой электропроводности. Повышает устойчивость свинца к вибрации и усталости, стабилизирует различные карбиды и ковкий чугун. [10]

Гетерогенный катализ

Оксиды теллура являются компонентами коммерческих катализаторов окисления. Те-содержащие катализаторы используются на пути аммоксидирования акрилонитрила (CH 2 =CH–C≡N): [58]

2 CH 3 −CH=CH 2 + 2 NH 3 + 3 O 2 → 2 CH 2 =CH–C≡N + 6 H 2 O

Родственные катализаторы используются в производстве тетраметиленгликоля :

СН 3 СН 2 СН 2 СН 3 + О 2 → НОСН 2 СН 2 СН 2 СН 2 ОН

Ниша

Солнечные панели, расположенные под углом около 30 градусов, отражают голубое небо над травянистым полем.
Фотоэлектрическая батарея CdTe

Полупроводниковая и электронная

Детектор (Cd,Zn)Te рентгеновского телескопа НАСА NuSTAR .
Массив рентгеновских детекторов (Cd, Zn) Te телескопа Burst Alert обсерватории НАСА Нила Герельса Свифта.

Солнечные панели из теллурида кадмия (CdTe) демонстрируют один из самых высоких показателей эффективности среди генераторов электроэнергии на солнечных элементах. [64]

В 2018 году Китай установил тонкопленочные солнечные панели общей мощностью 175 ГВт, больше, чем в любой другой стране мира; большинство этих панелей были сделаны из CdTe. [10] В июне 2022 года Китай поставил цель обеспечить к 2030 году производство 25% потребляемой энергии и установку 1,2 миллиарда киловатт мощностей для ветровой и солнечной энергии. Это предложение увеличит спрос на теллур и его производство во всем мире, особенно в Китае, где годовые объемы переработки Te увеличились с 280 тонн в 2017 году до 340 тонн в 2022 году. [41]

(Cd,Zn)Te — эффективный материал для обнаружения рентгеновских лучей . [65] Он используется в космическом рентгеновском телескопе НАСА NuSTAR .

Теллурид ртути-кадмия представляет собой полупроводниковый материал, который используется в тепловизионных устройствах. [10]

Теллурорганические соединения

Теллурорганические соединения представляют преимущественно исследовательский интерес. Некоторые из них были исследованы, например, в качестве предшественников для выращивания металлоорганических соединений полупроводников методом эпитаксии из паровой фазы . Эти соединения-предшественники включают диметилтеллурид , диэтилтеллурид, диизопропилтеллурид, диаллилтеллурид и метилаллилтеллурид. [66] Диизопропилтеллурид (DIPTe) является предпочтительным предшественником для низкотемпературного выращивания CdHgTe методом MOVPE . [67] В этих процессах используются металлоорганические соединения селена и теллура наибольшей чистоты . Соединения для полупроводниковой промышленности получают очисткой аддуктов . [68] [69]

Сусид теллура используется в слое носителя перезаписываемых оптических дисков , включая перезаписываемые компакт-диски ( CD-RW ), перезаписываемые цифровые видеодиски ( DVD-RW ) и перезаписываемые диски Blu-ray . [70] [71]

Теллур используется в чипах памяти с фазовым переходом [72] , разработанных Intel . [73] Теллурид висмута (Bi 2 Te 3 ) и теллурид свинца являются рабочими элементами термоэлектрических устройств. Теллурид свинца перспективен для использования в детекторах дальнего инфракрасного диапазона . [10]

Фотокатоды

Теллур присутствует в ряде фотокатодов , используемых в солнечных фотоумножителях [74] и в фотоинжекторах высокой яркости, приводящих в движение современные ускорители частиц. Фотокатод Cs-Te, состоящий преимущественно из Cs 2 Te, имеет порог фотоэмиссии 3,5 эВ и демонстрирует необычное сочетание высокой квантовой эффективности (> 10%) и высокой долговечности в условиях плохого вакуума (срок службы в течение нескольких месяцев при использовании в радиочастотных электронных системах). пистолеты). [75] Это сделало его предпочтительным выбором для фотоэмиссионных электронных пушек, используемых в лазерах на свободных электронах . [76] В этом случае он обычно возбуждается на длине волны 267 нм, которая является третьей гармоникой обычно используемых титан-сапфировых лазеров . Больше фотокатодов, содержащих Te, выращивали с использованием других щелочных металлов, таких как рубидий, калий и натрий, но они не нашли такой популярности, как Cs-Te. [77] [78]

Термоэлектрический материал

Сам теллур можно использовать в качестве высокоэффективного элементарного термоэлектрического материала. Тригональный Te с пространственной группой P3 1 21 может перейти в фазу топологического изолятора, пригодную для термоэлектрического материала. Хотя поликристаллический теллур часто не рассматривается как самостоятельный термоэлектрический материал, он демонстрирует отличные термоэлектрические характеристики: термоэлектрическая эффективность zT достигает 1,0, что даже выше, чем у некоторых других традиционных термоэлектрических материалов, таких как SiGe и BiSb. [79]

Теллурид, представляющий собой сложную форму теллура, является более распространенным термоэлектрическим материалом. Типичные и текущие исследования включают Bi 2 Te 3 , La 3-x Te 4 и т. д. Bi 2 Te 3 широко используется от преобразования энергии до измерения и охлаждения благодаря своим отличным термоэлектрическим свойствам. TE-материал на основе BiTe может достигать эффективности преобразования 8%, среднего значения zT 1,05 для сплавов теллурида висмута p-типа и 0,84 для сплавов теллурида висмута n-типа. [80] Теллурид лантана потенциально может быть использован в глубоком космосе в качестве термоэлектрического генератора из-за огромной разницы температур в космосе. Значение zT достигает максимума ~1,0 для системы La 3-x Te 4 с x около 0,2. Эта композиция также допускает другие химические замены, которые могут улучшить характеристики TE. Например, добавление Yb может увеличить значение zT с 1,0 до 1,2 при температуре 1275 К, что больше, чем в нынешней системе питания SiGe. [81]

Биологическая роль

Теллур не имеет известной биологической функции, хотя грибы могут включать его вместо серы и селена в такие аминокислоты, как теллуроцистеин и теллурометионин . [11] [82] Организмы продемонстрировали весьма вариабельную толерантность к соединениям теллура. Многие бактерии, такие как Pseudomonas aeruginosa , поглощают теллурит и восстанавливают его до элементарного теллура, который накапливается и вызывает характерное и часто резкое потемнение клеток. [83] У дрожжей это снижение опосредовано путем ассимиляции сульфатов. [84] Накопление теллура, по-видимому, является причиной большей части эффектов токсичности. Многие организмы также частично метаболизируют теллур с образованием диметилтеллурида, хотя диметилдиллурид также образуется некоторыми видами. Диметилтеллурид наблюдался в горячих источниках в очень низких концентрациях. [85] [86]

Теллуритовый агар используется для идентификации представителей рода Corynebacterium , чаще всего Corynebacterium diphtheriae , возбудителя дифтерии . [87]

Меры предосторожности

Теллур и его соединения считаются слаботоксичными, и с ними следует обращаться осторожно, хотя острые отравления случаются редко. [90] Отравление теллуром особенно трудно лечить, поскольку многие хелатирующие агенты, используемые при лечении отравления металлами, увеличивают токсичность теллура. Теллур не считается канцерогенным. [90]

Люди, подвергшиеся воздействию всего 0,01 мг/м 3 или менее в воздухе, источают неприятный запах чеснока , известный как «дыхание теллура». [23] [91] Это вызвано тем, что организм преобразует теллур из любой степени окисления в диметилтеллурид (CH 3 ) 2 Te. Это летучее соединение с резким чесночным запахом. Хотя пути метаболизма теллура неизвестны, обычно предполагается, что они напоминают пути метаболизма более широко изученного селена , поскольку конечные метилированные продукты метаболизма двух элементов схожи. [92] [93] [94]

Люди могут подвергнуться воздействию теллура на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Управление по охране труда (OSHA) ограничивает ( допустимый предел воздействия ) воздействие теллура на рабочем месте до 0,1 мг/м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,1 мг/м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. В концентрации 25 мг/м 3 теллур непосредственно опасен для жизни и здоровья . [95]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: теллур». ЦИАВ . 1969.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (04.05.2022). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Аденис, К.; Лангер, В.; Линдквист, О. (15 июня 1989 г.). «Повторное исследование структуры теллура». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 45 (6): 941–942. дои : 10.1107/S0108270188014453.
  4. ^ Цверна, Фран (2002). «Гл. 2 Термическое расширение». Справочник ASM Ready: Термические свойства металлов (PDF) . АСМ Интернешнл. ISBN 978-0-87170-768-0.
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ Алессандрелло, А.; Арнабольди, К.; Брофферио, К.; Капелли, С.; Кремонези, О.; Фиорини, Э.; Нуччиотти, А.; Паван, М.; Пессина, Г.; Пирро, С.; Превитали, Э.; Систи, М.; Ванзини, М.; Занотти, Л.; Джулиани, А.; Педретти, М.; Буччи, К.; Побес, К. (2003). «Новые ограничения на естественный захват электронов 123Te». Физический обзор C . 67 : 014323. arXiv : hep-ex/0211015 . Бибкод : 2003PhRvC..67a4323A. doi : 10.1103/PhysRevC.67.014323.
  9. ^ Аб Андерсон, Дон Л. (1983). «Химический состав мантии» (PDF) . Журнал геофизических исследований . 88 (S01): B41. Бибкод : 1983LPSC...14...41A. дои : 10.1029/JB088iS01p00B41. Архивировано (PDF) из оригинала 1 декабря 2014 г.(также можно найти в «Теории Земли» , стр. 147–175 ISBN 0865421234 ) 
  10. ^ abcdefgh Шайлер Андерсон, К. (август 2022 г.) Селен и теллур. Ежегодник полезных ископаемых за 2018 год . Геологическая служба США
  11. ^ Аб Рамадан, Шадиа Э.; Разак, А.А.; Рагаб, AM; Эль-Мелиджи, М. (1989). «Включение теллура в аминокислоты и белки у устойчивых к теллуру грибов». Исследование биологических микроэлементов . 20 (3): 225–32. дои : 10.1007/BF02917437. PMID  2484755. S2CID  9439946.
  12. ^ аб Леддикотт, GW (1961). Радиохимия теллура (PDF) . Серия по ядерной науке. Подкомитет по радиохимии Национальной академии наук и Национального исследовательского совета США, с. 5.
  13. ^ Бергер, Лев Исаакович (1997). "Теллур". Полупроводниковые материалы. ЦРК Пресс. стр. 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2.
  14. ^ Периодическая таблица. ptable.com
  15. ^ Гринвуд, с. 752
  16. ^ аб Ауди, Г.; Берсильон, О.; Блашо, Дж.; Вапстра, АХ (2003). «Оценка ядерных свойств и свойств распада NUBASE». Ядерная физика А . Центр данных по атомной массе. 729 (1): 3–128. Бибкод : 2003NuPhA.729....3A. doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  17. ^ "Таблица радиоактивных изотопов WWW: теллур" . Отдел ядерной науки Национальной лаборатории Лоуренса Беркли. 2008. Архивировано из оригинала 5 февраля 2010 г. Проверено 16 января 2010 г.
  18. ^ Алессандрелло, А.; Арнабольди, К.; Брофферио, К.; Капелли, С.; Кремонези, О.; Фиорини, Э.; Нуччиотти, А.; Паван, М.; Пессина, Г.; Пирро, С.; Превитали, Э.; Систи, М.; Ванзини, М.; Занотти, Л.; Джулиани, А.; Педретти, М.; Буччи, К.; Побес, К. (2003). «Новые ограничения на естественный захват электронов 123 Te». Физический обзор C . 67 (1): 014323. arXiv : hep-ex/0211015 . Бибкод : 2003PhRvC..67a4323A. doi : 10.1103/PhysRevC.67.014323. S2CID  119523039.
  19. ^ "Исследование благородного газа". Лаборатория космических наук Вашингтонского университета в Сент-Луисе. 2008. Архивировано из оригинала 28 сентября 2011 года . Проверено 10 января 2013 г.
  20. ^ Эмсли, Джон (2003). "Теллур". Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны. Издательство Оксфордского университета. стр. 426–429. ISBN 978-0-19-850340-8.
  21. ^ Эйрес, Роберт У.; Эйрс, Лесли (2002). Справочник по промышленной экологии. Издательство Эдварда Элгара. п. 396. ИСБН 1-84064-506-7.
  22. ^ Зюсс, Ганс; Юри, Гарольд (1956). «Изобилие стихий». Обзоры современной физики . 28 (1): 53–74. Бибкод : 1956РвМП...28...53С. doi : 10.1103/RevModPhys.28.53.
  23. ^ abc Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 9781498754293.
  24. ^ Некрасов, И.Ю. (1996). «Фазовые отношения в селенидных теллуридных системах». Геохимия, минералогия и генезис месторождений золота . Тейлор и Фрэнсис. стр. 217–256. ISBN 978-90-5410-723-1.
  25. ^ Форти, Ричард (2004). Земля: интимная история . Многолетник Харпер . п. 230. ИСБН 978-0-00-257011-4.
  26. ^ Образец, Ян (25 октября 2023 г.). «Создание редких тяжелых элементов, наблюдаемое при столкновении нейтронной звезды». Хранитель . ISSN  0261-3077. Архивировано из оригинала 26 октября 2023 года . Проверено 26 октября 2023 г.
  27. ^ Рупрехт, фон, А. (1783). «Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig» [О якобы самородной сурьме Трансильвании]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1 (1): 70–74.
  28. ^ Мюллер, Ф.Дж. (1783). «Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig». Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1 (1): 57–59.
  29. ^ фон Райхенштейн, FJM (1783). «Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig» [Опыты с предположительно самородной сурьмой, происходящие в шахте Мариахильф в горах Фазебю недалеко от Залатны]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1783 (1-й квартал): 63–69.
  30. ^ аб Диманн, Эккехард; Мюллер, Ахим; Барбу, Хория (2002). «Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen». Chemie in unserer Zeit . 36 (5): 334–337. doi :10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1.
  31. ^ ab Weeks, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. VI. Теллур и селен». Журнал химического образования . 9 (3): 474–485. Бибкод : 1932JChEd...9..474W. дои : 10.1021/ed009p474.
  32. ^ Клапрот (1798) "Ueber die siebenbürgischen Golderze, und das in selbigen enthaltene neue Metall" (О трансильванской золотой руде и новом металле, содержащемся в ней), Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen (Химическая Анналы для друзей науки, медицины, экономики и производства), 1  : 91–104. Со страницы 100: « …; und welchem ​​ich hiermit den, von der alten Muttererde entlehnten, Namen Tellurium beylege. » (…; и которому я настоящим дарую имя теллур , происходящее от старой Матери Земли.)
  33. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1935). «Открытие теллура». Журнал химического образования . 12 (9): 403–408. Бибкод : 1935JChEd..12..403W. дои : 10.1021/ed012p403.
  34. ^ Рамсден, Эйлин (2002). Файл расширения химии . Челтнем: Нельсон Торнс. п. 34. ISBN 0-7487-6254-Х. ОСЛК  49239046.
  35. ^ Джон, Д.А.; Тейлор, Р.Д. (2016). «Глава 7: Побочные продукты медно-порфировых и молибденовых месторождений». У Филипа Л. Верпланка и Мюррея В. Хитцмана (ред.). Редкоземельные и критические элементы в рудных месторождениях. Том. 18. стр. 137–164. дои : 10.5382/Ред.18.07.
  36. ^ Лебенштайн, Дж. Роджер (1981). "Теллур". Минеральные факты и проблемы. Горное бюро США. п. 925.
  37. ^ abcdefg Виберг, Эгон; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Нильс Виберг (ред.). Неорганическая химия . перевод Мэри Иглсон. Академическая пресса. п. 588. ИСБН 0-12-352651-5.
  38. ^ "Ажиотаж теллура в Аризоне?" arizonageology.blogspot.com. 21 мая 2007 года . Проверено 8 августа 2009 г.
  39. ^ «Побочные продукты, часть I: готовится ли лихорадка теллура?». ресурсинвестор.com. 19 апреля 2007 года . Проверено 8 августа 2009 г.
  40. ^ Ворона, Джеймс Митчелл (2011). «13 элементов, без которых невозможно жить». Новый учёный . 210 (2817): 39. Бибкод : 2011NewSc.210...36C. дои : 10.1016/S0262-4079(11)61452-8.
  41. ^ abc Фланаган, Дэниел М. (2023) Теллур. Геологическая служба США
  42. ^ аб Роско, Генри Энфилд ; Шорлеммер, Карл (1878). Трактат по химии . Том. 1. Эпплтон. стр. 367–368.
  43. ^ Сингх, Г. (2007). Химия лантаноидов и актинидов . Нью-Дели: Издательство Discovery. п. 279. ИСБН 978-81-8356-241-6. ОСЛК  949703811.
  44. ^ abcd Эмелеус, HJ (1990). А. Г. Сайкс (ред.). Достижения неорганической химии . Том. 35. Академическая пресса. ISBN 0-12-023635-4.
  45. ^ Холлоуэй, Джон Х.; Лэйкок, Дэвид (1983). «Получение и реакции неорганических оксидов-фторидов основной группы». У Гарри Юлиуса Эмелеуса; А.Г. Шарп (ред.). Успехи неорганической химии и радиохимии . Серия серийных публикаций. Том. 27. Академическая пресса. п. 174. ИСБН 0-12-023627-3.
  46. ^ Сюй, Чжэнтао (2007). «Последние разработки в области бинарных галоген-халькогенных соединений, полианионов и поликатионов». В Франческо А. Девиланова (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в области серы, селена и теллура . Королевское химическое общество. стр. 457–466. ISBN 978-0-85404-366-8.
  47. ^ Шварц, Мел М. (2002). "Теллур". Энциклопедия материалов, деталей и отделки (2-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 1-56676-661-3.
  48. ^ Дайверс, Эдвард; Симосе, М. (1883). «О новом оксиде теллура». Журнал Химического общества . 43 : 319–323. дои : 10.1039/CT8834300319.
  49. ^ Аб Даттон, Вашингтон; Купер, В. Чарльз (1966). «Оксиды и оксикислоты теллура». Химические обзоры . 66 (6): 657–675. дои : 10.1021/cr60244a003.
  50. ^ аб Викледер, Матиас С. (2007). «Халькоген-кислородная химия». В Франческо А. Девиланова (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в области серы, селена и теллура . Королевское химическое общество. стр. 348–350. ISBN 978-0-85404-366-8.
  51. ^ Гринвуд, с. 748
  52. ^ Мольнар, Арпад; Ола, Джордж Эндрю; Сурья Пракаш, ГК; Соммер, Жан (2009). Химия суперкислот (2-е изд.). Уайли-Интерсайенс. стр. 444–445. ISBN 978-0-471-59668-4.
  53. ^ Садеков, И.Д.; Захаров, А.В. (1999). «Стабильные теллуролы и их металлические производные». Российское химическое обозрение . 68 (11): 909–923. Бибкод :1999RuCRv..68..909S. doi : 10.1070/RC1999v068n11ABEH000544. S2CID  250864006.
  54. ^ Гринвуд, с. 787
  55. ^ abc Юмигета, Кентаро; Цинь, Инь; Ли, Хан; Блей, Марк; Аттарде, Яшика; Копас, Кэмерон; Тонгай, Сефааттин (2021). «Достижения в области квантовых материалов редкоземельных трителлуридов: структура, свойства и синтез». Передовая наука . 8 (12): 2004762. doi :10.1002/advs.202004762. ОСТИ  1816430. ПМК 8224454 . ПМИД  34165898 . Проверено 12 июня 2022 г. 
  56. ^ Ван, Ипин; Петридес, Иоаннис; Макнамара, Грант; Хосен, штат Мэриленд Мофаззель; Лей, Шиминг; Ву, Юэ-Чун; Харт, Джеймс Л.; Льв, Хунъянь; Ян, Джун; Сяо, Ди; Ча, Джуди Дж.; Наранг, Принеха; Шуп, Лесли М.; Берч, Кеннет С. (8 июня 2022 г.). «Аксиальная мода Хиггса, обнаруженная с помощью интерференции квантовых путей в R Te3». Природа . 606 (7916): 896–901. arXiv : 2112.02454 . Бибкод : 2022Natur.606..896W. дои : 10.1038/s41586-022-04746-6. PMID  35676485. S2CID  244908655 . Проверено 12 июня 2022 г.
  57. ^ Леа, Роберт (8 июня 2022 г.). «Физики обнаружили на столе невиданную ранее частицу». Живая наука . Проверено 12 июня 2022 г.
  58. ^ Аб Нокарт, Гай (2000). «Теллур и соединения теллура». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a26_177. ISBN 978-3527306732.
  59. ^ Мортон, Морис (1987). «Сера и родственные элементы». Резиновая технология . Спрингер. п. 42. ИСБН 978-0-412-53950-3.
  60. ^ Нишии, Дж.; Моримото, С.; Инагава, И.; Иидзука, Р.; Ямасита, Т.; Ямагиши, Т. (1992). «Последние достижения и тенденции в технологии халькогенидного стекловолокна: обзор». Журнал некристаллических твердых тел . 140 : 199–208. Бибкод : 1992JNCS..140..199N. дои : 10.1016/S0022-3093(05)80767-7.
  61. ^ Эль-Малавани, Рауф А.Х. (2002). Справочник по теллуритовым стеклам: физические свойства и данные. ЦРК Пресс. стр. 1–11. ISBN 978-0-8493-0368-5.
  62. ^ Джонсон, LB (1960). «Переписка. Представление данных о порошке задержки». Промышленная и инженерная химия . 52 (10): 868. doi : 10.1021/ie50610a035.
  63. ^ Йод-131 (n, гамма) Радиохимический раствор йодида натрия. nordion.com
  64. ^ Цвайбель, К. (2010). «Влияние поставок теллура на фотогальванику из теллурида кадмия». Наука . 328 (5979): 699–701. Бибкод : 2010Sci...328..699Z. дои : 10.1126/science.1189690. PMID  20448173. S2CID  29231392.
  65. ^ Саха, Гопал Б. (2001). «Детектор теллурида кадмия-цинка». Физика и радиобиология ядерной медицины . Нью-Йорк: Спрингер. стр. 87–88. ISBN 978-0-387-95021-1.
  66. ^ Каппер, Питер; Эллиотт, Коннектикут, ред. (2001). «Металорганическая газофазная эпитаксия». Инфракрасные детекторы и излучатели: материалы и устройства . Бостон, Массачусетс: Kluwer Academic. стр. 265–267. ISBN 978-0-7923-7206-6.
  67. ^ Шенаи-Хатхате, Деодатта В.; Уэбб, Пол; Коул-Гамильтон, Дэвид Дж.; Блэкмор, Грэм В.; Брайан Маллин, Дж. (1988). «Сверхчистые теллурорганические предшественники для низкотемпературного выращивания полупроводников II/VI соединений методом MOVPE». Журнал роста кристаллов . 93 (1–4): 744–749. Бибкод : 1988JCrGr..93..744S. дои : 10.1016/0022-0248(88)90613-6.
  68. ^ Шенаи-Хатхате, Деодатта В.; Паркер, МБ; МакКуин, AED; Маллин, Дж.Б.; Коул-Гамильтон, диджей; Дэй, П. (1990). «Металлоорганические молекулы для производства полупроводников [и обсуждение]». Фил. Пер. Р. Сок. Лонд. А. _ 330 (1610): 173–182. Бибкод : 1990RSPTA.330..173S. дои : 10.1098/rsta.1990.0011. S2CID  100757359.
  69. ^ Маллин, Дж.Б.; Коул-Гамильтон, диджей; Шенай-Хатхате, ДВ; Уэбб П. (26 мая 1992 г.) Патент США 5 117 021 «Способ очистки алкилов теллура и селена».
  70. ^ Фаривар, Сайрус (19 октября 2006 г.). «Panasonic заявляет, что ее диски Blu-ray емкостью 100 ГБ прослужат столетие» . Проверено 13 ноября 2008 г.
  71. ^ Нисиучи, Кеничи; Китаура, Хидеки; Ямада, Нобору; Акахира, Нобуо (1998). «Двухслойный оптический диск с пленкой фазового перехода Te – O – Pd». Японский журнал прикладной физики . 37 (4Б): 2163–2167. Бибкод : 1998JaJAP..37.2163N. дои : 10.1143/JJAP.37.2163. S2CID  119849468.
  72. ^ Хадженс, С.; Джонсон, Б. (2004). «Обзор технологии энергонезависимой памяти на основе халькогенидов с фазовым переходом». Вестник МРС . 29 (11): 829–832. дои : 10.1557/mrs2004.236. S2CID  137902404.
  73. ^ Гепперт, Линда (2003). «Новые неизгладимые воспоминания». IEEE-спектр . 40 (3): 48–54. doi : 10.1109/MSPEC.2003.1184436.
  74. ^ Тафт, Э.; Апкер, Л. (1 февраля 1953 г.). «Фотоэмиссия теллуридов цезия и рубидия». ДЖОСА . 43 (2): 81–83. Бибкод : 1953JOSA...43...81T. дои : 10.1364/JOSA.43.000081.
  75. ^ Рао, Т., и Доуэлл, Д.Х. (2013). Инженерное руководство по фотоинжекторам . Независимое издательство CreateSpace.
  76. ^ Команда проекта LCLS-II. (2015). Окончательный отчет о проектировании LCLS-II. (LCLSII-1.1-DR-0251-R0). СЛАК.
  77. ^ США 4196257, Энгстром, Ральф В. и МакДони, Артур Ф., «Би-щелочной теллуридный фотокатод», опубликовано 1 апреля 1980 г., выпущено 20 июля 1978 г., передано корпорации RCA. 
  78. ^ Траутнер, Х. (2000). Спектральный отклик фотокатодов из теллурида цезия и теллурида рубидия для создания сгустков высокозаряженных электронов . ЦЕРН.
  79. ^ Лин, Сики; Ли, Вэнь; Чен, Живэй; Шен, Цзявэнь; Ге, Бинхуэй; Пей, Яньчжун (11 января 2016 г.). «Теллур как высокоэффективный элементный термоэлектрик». Природные коммуникации . 7 (1): 10287. Бибкод : 2016NatCo...710287L. doi : 10.1038/ncomms10287. ISSN  2041-1723. ПМЦ 4729895 . ПМИД  26751919. 
  80. ^ Нозариасбмарз, Амин; Пудель, Кровать; Ли, Вэньцзе; Кан, Хан Бёль; Чжу, Хантянь; Прия, Шашанк (24 июля 2020 г.). «Термоэлектрики из теллурида висмута с эффективностью модуля 8% для рекуперации отходящего тепла». iScience . 23 (7): 101340. Бибкод : 2020iSci...23j1340N. doi : 10.1016/j.isci.2020.101340. ISSN  2589-0042. ПМК 7369584 . ПМИД  32688286. 
  81. ^ Мэй, Эндрю; Снайдер, Джефф; Флериаль, Жан-Пьер; Эль-Генк, Мохамед С. (2008). «Теллурид лантана: механохимический синтез тугоплавкого термоэлектрического материала». Материалы конференции AIP . Альбукерке (Нью-Мексико): AIP. 969 : 672–678. Бибкод : 2008AIPC..969..672M. дои : 10.1063/1.2845029.
  82. ^ Рахман, Атта-ур (2008). Исследования в области химии натуральных продуктов. Эльзевир. стр. 905–. ISBN 978-0-444-53181-0.
  83. ^ Чуа, Сун Линь; Сивакумар, Кришнакумар; Рыбтке, Мортен; Юань, Минджун; Андерсен, Йенс Бо; Нильсен, Томас Э.; Гивсков, Михаил; Толкер-Нильсен, Тим; Цао, Бин; Кьеллеберг, Стаффан; Ян, Лян (2015). «C-di-GMP регулирует стрессовую реакцию Pseudomonas aeruginosa на теллурит как во время планктонного, так и в биопленочном режиме роста». Научные отчеты . 5 : 10052. Бибкод : 2015NatSR...510052C. дои : 10.1038/srep10052. ПМЦ 4438720 . ПМИД  25992876. 
  84. ^ Оттоссон, LG; Логг, К.; Ибстедт, С.; Суннерхаген, П.; Келл, М.; Бломберг, А.; Уорринджер, Дж. (2010). «Ассимиляция сульфатов опосредует восстановление теллурита и токсичность у Saccharomyces cerevisiae». Эукариотическая клетка . 9 (10): 1635–47. дои : 10.1128/EC.00078-10. ПМЦ 2950436 . ПМИД  20675578. 
  85. ^ Честин, Томас Г.; Бентли, Рональд (2003). «Биометилирование селена и теллура: микроорганизмы и растения». Химические обзоры . 103 (1): 1–26. дои : 10.1021/cr010210+. ПМИД  12517179.
  86. ^ Тейлор, Эндрю (1996). «Биохимия теллура». Исследование биологических микроэлементов . 55 (3): 231–9. дои : 10.1007/BF02785282. PMID  9096851. S2CID  10691234.
  87. ^ Квантес, В. (1984). «Дифтерия в Европе». Журнал гигиены . 93 (3): 433–437. дои : 10.1017/S0022172400065025. JSTOR  3862778. PMC 2129475 . ПМИД  6512248. 
  88. ^ Теллур. Пубхим. Национальная медицинская библиотека США
  89. ^ "Теллур 452378" . Сигма-Олдрич .
  90. ^ Аб Харрисон, В.; Брэдберри, С.; Вейл, Дж. (28 января 1998 г.). "Теллур". Международная программа по химической безопасности . Проверено 12 января 2007 г.
  91. ^ Кин, Сэм (2017). «Запах молекулы». Дистилляции . 3 (3):5 . Проверено 16 мая 2018 г.
  92. ^ Райт, Польша; Б (1966). «Сравнительный метаболизм селена и теллура у овец и свиней». Американский журнал физиологии. Устаревший контент . 211 (1): 6–10. дои : 10.1152/ajplegacy.1966.211.1.6 . ПМИД  5911055.
  93. ^ Мюллер, Р.; Зшиеше, В.; Штеффен, HM; Шаллер, К.Х. (1989). «Теллур-интоксикация». Клинический вохеншрифт . 67 (22): 1152–5. дои : 10.1007/BF01726117. ПМИД  2586020.
  94. ^ Тейлор, Эндрю (1996). «Биохимия теллура». Исследование биологических микроэлементов . 55 (3): 231–239. дои : 10.1007/BF02785282. PMID  9096851. S2CID  10691234.
  95. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Теллур» . www.cdc.gov . Проверено 24 ноября 2015 г.

Цитируемые источники

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме Теллура.
Найдите теллур в Викисловаре, бесплатном словаре.