stringtranslate.com

Диспрозий

Диспрозий — химический элемент ; он имеет символ Dy и атомный номер 66. Это редкоземельный элемент из ряда лантаноидов с металлическим серебряным блеском. Диспрозий никогда не встречается в природе в свободном виде, хотя, как и другие лантаноиды, встречается в различных минералах, например в ксенотиме . Встречающийся в природе диспрозий состоит из семи изотопов , наиболее распространенным из которых является 164 Dy.

Диспрозий был впервые идентифицирован в 1886 году Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном , но в чистом виде он не был выделен до тех пор, пока в 1950-х годах не были разработаны методы ионного обмена . Диспрозий имеет относительно небольшое количество применений, в которых его нельзя заменить другими химическими элементами. Его используют из-за высокого сечения поглощения тепловых нейтронов при изготовлении стержней управления ядерных реакторов , из-за высокой магнитной восприимчивости ( χ v ≈5,44 × 10 -3 ) в приложениях для хранения данных и в качестве компонента Терфенола-Д ( магнитострикционного материала). Растворимые соли диспрозия слаботоксичны, а нерастворимые соли считаются нетоксичными.

Характеристики

Физические свойства

Образец диспрозия

Диспрозий — редкоземельный элемент , обладающий металлическим ярким серебряным блеском. Он довольно мягкий, и его можно обрабатывать без искр, если избегать перегрева. На физические характеристики диспрозия может сильно повлиять даже небольшое количество примесей. [7]

Диспрозий и гольмий обладают самой высокой магнитной силой среди элементов [8] , особенно при низких температурах. [9] Диспрозий имеет простое ферромагнитное упорядочение при температурах ниже 85 К (-188,2 ° C). Выше 85 К (-188,2 ° C) он переходит в спиральное антиферромагнитное состояние, в котором все атомные моменты в конкретном базисном плоском слое параллельны и ориентированы под фиксированным углом к ​​моментам соседних слоев. Этот необычный антиферромагнетизм переходит в неупорядоченное ( парамагнитное ) состояние при 179 К (-94 °С). [10]

Химические свойства

Металлический диспрозий сохраняет свой блеск в сухом воздухе, однако он медленно тускнеет во влажном воздухе и легко горит с образованием оксида диспрозия (III) :

4 Dy + 3 O 2 → 2 Dy 2 O 3

Диспрозий весьма электроположителен и медленно реагирует с холодной водой (и довольно быстро с горячей водой), образуя гидроксид диспрозия :

2 Dy(т) + 6 H 2 O (ж) → 2 Dy(OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Гидроксид диспрозия разлагается с образованием DyO (OH) при повышенных температурах, который затем снова разлагается до оксида диспрозия (III). [11]

Металлический диспрозий энергично реагирует со всеми галогенами при температуре выше 200 ° C: [ нужна ссылка ]

2 Dy(s) + 3 F 2 (g) → 2 DyF 3 (s) [зеленый]
2 Dy(s) + 3 Cl 2 (г) → 2 DyCl 3 (s) [белый]
2 Dy(s) + 3 Br 2 (l) → 2 DyBr 3 (s) [белый]
2 Dy(s) + 3 I 2 (g) → 2 DyI 3 (s) [зеленый]

Диспрозий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих желтые ионы Dy(III), которые существуют в виде комплекса [Dy(OH 2 ) 9 ] 3+ : [12]

2 Dy(т) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Dy 3+ (водн.) + 3 SO2−
4(водн.) + 3 H 2 (г)

Полученное соединение, сульфат диспрозия (III), является заметно парамагнитным.

Соединения

Сульфат диспрозия, Dy 2 (SO 4 ) 3

Галогениды диспрозия, такие как DyF 3 и DyBr 3 , имеют тенденцию приобретать желтый цвет. Оксид диспрозия , также известный как диспрозия, представляет собой белый порошок, обладающий сильными магнитными свойствами , в большей степени, чем оксид железа. [9]

Диспрозий соединяется с различными неметаллами при высоких температурах, образуя бинарные соединения с различным составом и степенью окисления +3, а иногда и +2, такие как DyN, DyP, DyH 2 и DyH 3 ; DyS, DyS 2 , Dy 2 S 3 и Dy 5 S 7 ; DyB 2 , DyB 4 , DyB 6 и DyB 12 , а также Dy 3 C и Dy 2 C 3 . [13]

Карбонат диспрозия Dy 2 (CO 3 ) 3 и сульфат диспрозия Dy 2 (SO 4 ) 3 образуются в результате сходных реакций. [14] Большинство соединений диспрозия растворимы в воде, хотя тетрагидрат карбоната диспрозия (Dy 2 (CO 3 ) 3 ·4H 2 O) и декагидрат оксалата диспрозия (Dy 2 (C 2 O 4 ) 3 ·10H 2 O) нерастворимы. в воде. [15] [16] Два наиболее распространенных карбоната диспрозия, Dy 2 (CO 3 ) 3 ·2–3H 2 O (похож на минерал тенгерит-(Y)), и DyCO 3 (OH) (похож на минерал козоит -(La) и козоит-(Nd), как известно, образуются через плохо упорядоченную (аморфную) фазу-предшественник с формулой Dy 2 (CO 3 ) 3 ·4H 2 O. Этот аморфный предшественник состоит из сильно гидратированных сферических наночастиц Диаметром 10–20 нм, которые исключительно стабильны при сухой обработке при температуре окружающей среды и высоких температурах [17] .

изотопы

Встречающийся в природе диспрозий состоит из семи изотопов : 156 Dy, 158 Dy, 160 Dy, 161 Dy, 162 Dy, 163 Dy и 164 Dy. Все они считаются стабильными, хотя теоретически стабильны только два последних: остальные теоретически могут подвергаться альфа-распаду. Из встречающихся в природе изотопов 164 Dy является наиболее распространенным (28%), за ним следует 162 Dy (26%). Наименее распространенным является 156 Dy (0,06%). [18] Диспрозий является самым тяжелым элементом, изотопы которого, по прогнозам, будут стабильными, а не стабильными по наблюдениям изотопами, которые, по прогнозам, будут радиоактивными.

Также было синтезировано двадцать девять радиоизотопов с атомной массой от 138 до 173. Наиболее стабильным из них является 154 Dy с периодом полураспада примерно 3 × 10.6  лет, за ним следует 159 Dy с периодом полураспада 144,4 дня. Наименее стабильным является 138 Dy с периодом полураспада 200 мс. Как правило, изотопы, которые легче стабильных изотопов, имеют тенденцию к распаду в основном за счет β + -распада, тогда как более тяжелые имеют тенденцию к распаду за счет β - распада . Однако 154 Dy распадается преимущественно за счет альфа-распада, а 152 Dy и 159 Dy распадаются преимущественно за счет захвата электронов . [18] Диспрозий также имеет по меньшей мере 11 метастабильных изомеров с атомной массой от 140 до 165. Наиболее стабильным из них является 165m Dy, период полураспада которого составляет 1,257 минут. 149 Dy имеет два метастабильных изомера, второй из которых, 149m2 Dy, имеет период полураспада 28 нс. [18]

История

В 1878 году в эрбиевых рудах были обнаружены оксиды гольмия и тулия . Французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран , работая с оксидом гольмия , выделил из него оксид диспрозия в Париже в 1886 году. [19] [20] Его процедура выделения диспрозия включала растворение оксида диспрозия в кислоте, а затем добавление аммиака для осаждения гидроксида. . Ему удалось выделить диспрозий из его оксида только после более чем 30 попыток проведения процедуры. Добившись успеха, он назвал элемент диспрозием от греческого диспрозитос (δυσπρόσιτος), что означает «трудно достать». Элемент не был выделен в относительно чистой форме до тех пор, пока Фрэнк Спеддинг в Университете штата Айова не разработал методы ионного обмена в начале 1950-х годов. [8] [21]

Из-за его роли в постоянных магнитах, используемых в ветряных турбинах, это утверждалось [ кем? ] что диспрозий станет одним из главных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии. Но эта точка зрения подверглась критике за неспособность признать, что большинство ветряных турбин не используют постоянные магниты, а также за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [22] [23]

В 2021 году Dy превратился в двумерный сверхтвёрдый квантовый газ. [24]

Вхождение

Ксенотим

Хотя диспрозий никогда не встречается в свободном виде, он встречается во многих минералах , включая ксенотим , фергюсонит , гадолинит , эвксенит , поликраз , бломстрандин , монацит и бастнезит , часто с эрбием и гольмием или другими редкоземельными элементами. Минерал с преобладанием диспрозия (т. е. с преобладанием диспрозия в составе над другими редкоземельными элементами) пока не обнаружен. [25]

В их версии с высоким содержанием иттрия диспрозий оказывается наиболее распространенным из тяжелых лантаноидов , составляя до 7–8% концентрата (по сравнению с примерно 65% для иттрия). [26] [27] Концентрация Dy в земной коре составляет около 5,2 мг/кг, а в морской воде — 0,9 нг/л. [13]

Производство

Диспрозий получают преимущественно из монацитового песка — смеси различных фосфатов . Металл получается как побочный продукт при промышленной добыче иттрия. При выделении диспрозия большинство нежелательных металлов можно удалить магнитным способом или методом флотации . Затем диспрозий можно отделить от других редкоземельных металлов с помощью процесса ионного обмена. Образующиеся ионы диспрозия могут затем реагировать либо с фтором , либо с хлором с образованием фторида диспрозия DyF 3 или хлорида диспрозия DyCl 3 . Эти соединения можно восстановить с использованием металлов кальция или лития в следующих реакциях: [14]

3 Ca + 2 DyF 3 → 2 Dy + 3 CaF 2
3 Li + DyCl 3 → Dy + 3 LiCl

Компоненты помещаются в танталовый тигель и обжигаются в атмосфере гелия . По мере развития реакции образующиеся галогенидные соединения и расплавленный диспрозий разделяются из-за разницы в плотности. Когда смесь остынет, диспрозий можно будет отделить от примесей. [14]

Ежегодно во всем мире производится около 100 тонн диспрозия, [28] причем 99% этого количества производится в Китае. [ 29] Цены на диспрозий выросли почти в двадцать раз: с 7 долларов за фунт в 2003 году до 130 долларов за фунт в конце 2010 года . Китай, который обошел правительственные ограничения. [30]

В настоящее время большую часть диспрозия получают из ионно-адсорбционных глинистых руд южного Китая. [31] По состоянию на ноябрь 2018 года пилотный завод Browns Range Project, расположенный в 160 км к юго-востоку от Холлс-Крик, Западная Австралия , производил 50 тонн (49 длинных тонн) в год. [32] [33]

По данным Министерства энергетики США , широкий спектр его текущего и прогнозируемого использования, а также отсутствие какой-либо подходящей замены делает диспрозий единственным наиболее важным элементом для новых технологий чистой энергии; даже их самые консервативные прогнозы предсказывали дефицит диспрозия до 2015 года. [34] По состоянию на конец 2015 года в Австралии зарождалась индустрия добычи редкоземельных элементов (включая диспрозий). [35]

Приложения

Диспрозий используется в сочетании с ванадием и другими элементами при производстве лазерных материалов и коммерческого освещения. Из-за высокого сечения поглощения тепловых нейтронов диспрозием керметы оксида диспрозия и никеля используются в поглощающих нейтроны регулирующих стержнях в ядерных реакторах . [8] [36] Халькогениды диспрозия и кадмия являются источниками инфракрасного излучения, что полезно для изучения химических реакций. [7] Поскольку диспрозий и его соединения очень чувствительны к намагничиванию, они используются в различных приложениях для хранения данных, например, в жестких дисках . [37] Диспрозий становится все более востребованным в качестве постоянных магнитов, используемых в двигателях электромобилей и ветряных генераторах. [38]

Неодим -железо-борные магниты могут содержать до 6% неодима, замененного диспрозием [39] для повышения коэрцитивной силы для требовательных применений, таких как приводные двигатели для электромобилей и генераторы для ветряных турбин. Такая замена потребует до 100 граммов диспрозия на произведенный электромобиль. Учитывая прогнозируемый объем производства Toyota в 2 миллиона единиц в год, использование диспрозия в подобных целях быстро исчерпает его доступные запасы. [40] Замещение диспрозием также может быть полезно в других применениях, поскольку оно улучшает коррозионную стойкость магнитов. [41]

Диспрозий является одним из компонентов Терфенола-Д , наряду с железом и тербием. Терфенол-Д обладает самой высокой магнитострикцией при комнатной температуре среди всех известных материалов, [42] который используется в преобразователях , широкополосных механических резонаторах , [43] и высокоточных жидкотопливных форсунках. [44]

Диспрозий используется в дозиметрах для измерения ионизирующего излучения . Кристаллы сульфата или фторида кальция легированы диспрозием. Когда эти кристаллы подвергаются воздействию радиации, атомы диспрозия возбуждаются и люминесцируют . Люминесценцию можно измерить, чтобы определить степень воздействия, которому подвергся дозиметр. [8]

Нановолокна соединений диспрозия обладают высокой прочностью и большой площадью поверхности. Следовательно, их можно использовать для армирования других материалов и действовать в качестве катализатора. Волокна из фторида оксида диспрозия можно получить путем нагревания водного раствора DyBr 3 и NaF до 450 °C при давлении 450  бар в течение 17 часов. Этот материал чрезвычайно прочен: он выдерживает более 100 часов в различных водных растворах при температуре выше 400 °C без повторного растворения или агрегации. [45] [46] [47] Кроме того, диспрозий использовался для создания двумерного сверхтвердого тела в лабораторных условиях. Ожидается, что сверхтвердые вещества будут проявлять необычные свойства, включая сверхтекучесть. [48]

Йодид диспрозия и бромид диспрозия используются в металлогалогенных лампах высокой интенсивности . Эти соединения диссоциируют вблизи горячего центра лампы, выделяя изолированные атомы диспрозия. Последние переизлучают свет в зеленой и красной части спектра, тем самым эффективно создавая яркий свет. [8] [49]

Несколько парамагнитных кристаллических солей диспрозия (диспрозиево-галлиевый гранат, DGG; диспрозиево-алюминиевый гранат, DAG; диспрозиево-железный гранат, DyIG) используются в холодильниках с адиабатическим размагничиванием . [50] [51]

Трехвалентный ион диспрозия (Dy 3+ ) был изучен благодаря его понижающим люминесцентным свойствам. Алюмоиттриевый гранат, легированный диоксидом углерода ( Dy:YAG ), возбужденный в ультрафиолетовой области электромагнитного спектра, приводит к излучению фотонов с большей длиной волны в видимой области. Эта идея легла в основу нового поколения белых светодиодов с УФ-накачкой. [52]

Стабильные изотопы диспрозия охлаждались лазером и удерживались в магнитооптических ловушках [53] для экспериментов по квантовой физике . Первые бозе- и ферми- квантовые вырожденные газы лантаноидов с открытой оболочкой были созданы с помощью диспрозия. [54] [55] Поскольку диспрозий обладает сильными магнитными свойствами — на самом деле это самый магнитный фермионный элемент и почти связан с тербием для большинства магнитных бозонных атомов [56] — такие газы служат основой для квантового моделирования с сильно диполярными атомами. [57]

Меры предосторожности

Как и многие порошки, порошок диспрозия может представлять опасность взрыва при смешивании с воздухом и при наличии источника возгорания. Тонкие фольги вещества также могут воспламениться от искр или статического электричества . Пожары диспрозия невозможно потушить водой. Он может реагировать с водой с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода. [58] Пожары хлорида диспрозия можно тушить водой. [59] Фторид диспрозия и оксид диспрозия негорючи. [60] [61] Нитрат диспрозия, Dy(NO 3 ) 3 , является сильным окислителем и легко воспламеняется при контакте с органическими веществами. [9]

Растворимые соли диспрозия, такие как хлорид диспрозия и нитрат диспрозия, умеренно токсичны при проглатывании. Учитывая токсичность хлорида диспрозия для мышей , предполагается, что проглатывание 500 граммов и более может быть смертельным для человека (сравните смертельную дозу 300 граммов обычной поваренной соли для человека весом 100 килограммов). Нерастворимые соли нетоксичны. [8]

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: диспрозий». ЦИАВ . 2001.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (04.05.2022). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  4. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ Кьера, Надин Мариэль; Дресслер, Ругард; Спринг, Питер; Талип, Зейнеп; Шуман, Доротея (28 мая 2022 г.). «Высокоточное измерение периода полураспада потухшего радиолантанида диспрозия-154». Научные отчеты . ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа». 12 (1). дои : 10.1038/s41598-022-12684-6. ISSN  2045-2322.
  7. ^ аб Лиде, Дэвид Р., изд. (2007–2008). «Диспрозиум». CRC Справочник по химии и физике . Том. 4. Нью-Йорк: CRC Press. п. 11. ISBN 978-0-8493-0488-0.
  8. ^ abcdef Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. стр. 129–132. ISBN 978-0-19-850341-5.
  9. ^ abc Кребс, Роберт Э. (1998). «Диспрозиум». История и использование химических элементов нашей Земли. Гринвуд Пресс. стр. 234–235. ISBN 978-0-313-30123-0.
  10. ^ Джексон, Майк (2000). «Почему гадолиний? Магнетизм редких земель» (PDF) . ИРМ ежеквартально . 10 (3): 6. Архивировано из оригинала (PDF) 12 июля 2017 г. Проверено 3 мая 2009 г.
  11. ^ Цзюньян Цзинь, Яру Ни, Вэньцзюань Хуан, Чуньхуа Лу, Чжунци Сюй (март 2013 г.). «Контролируемый синтез и характеристика крупномасштабных однородных пластинчатых наноквадратов гидроксида диспрозия гидротермальным методом». Журнал сплавов и соединений . 553 : 333–337. doi : 10.1016/j.jallcom.2012.11.068. ISSN  0925-8388 . Проверено 13 июня 2018 г.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  12. ^ «Химические реакции диспрозия». Веб-элементы . Проверено 16 августа 2012 г.
  13. ^ аб Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений. МакГроу-Хилл. стр. 289–290. ISBN 978-0-07-049439-8. Проверено 6 июня 2009 г.
  14. ^ abc Heiserman, Дэвид Л. (1992). Изучение химических элементов и их соединений . ТАБ Книги. стр. 236–238. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  15. ^ Перри, DL (1995). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс. стр. 152–154. ISBN 978-0-8493-8671-8.
  16. ^ Янч, Г.; Оль, А. (1911). «Zur Kenntnis der Verbindungen des Dysprosiums». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 44 (2): 1274–1280. дои : 10.1002/cber.19110440215.
  17. ^ Валлина, Б., Родригес-Бланко, Дж.Д., Браун, АП, Бланко, Дж.А. и Беннинг, Л.Г. (2013). «Аморфный карбонат диспрозия: характеристика, стабильность и пути кристаллизации». Журнал исследований наночастиц . 15 (2): 1438. Бибкод : 2013JNR....15.1438V. CiteSeerX 10.1.1.705.3019 . дои : 10.1007/s11051-013-1438-3. S2CID  95924050. {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  18. ^ abc Audi, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  19. ^ ДеКоски, Роберт К. (1973). «Спектроскопия и элементы в конце девятнадцатого века: работы сэра Уильяма Крукса». Британский журнал истории науки . 6 (4): 400–423. дои : 10.1017/S0007087400012553. JSTOR  4025503. S2CID  146534210.
  20. ^ де Буабодран, Поль Эмиль Лекок (1886). «L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia содержит как минимум два металла)». Comptes Rendus (на французском языке). 143 : 1003–1006.
  21. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  22. ^ Оверленд, Индра (01 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемой энергетики: развенчание четырех возникающих мифов». Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36–40. дои : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . ISSN  2214-6296.
  23. ^ Клингер, Джули Мишель (2017). Границы редких земель: от земных недр до лунных ландшафтов . Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета. ISBN 978-1501714603. JSTOR  10.7591/j.ctt1w0dd6d.
  24. ^ Норсия, Мэтью А.; Полити, Клаудия; Клаус, Лауриц; Поли, Елена; Сомен, Максимилиан; Марк, Манфред Дж.; Биссет, Рассел Н.; Сантос, Луис; Ферлайно, Франческа (август 2021 г.). «Двумерная сверхтвердость в диполярном квантовом газе». Природа . 596 (7872): 357–361. arXiv : 2102.05555 . Бибкод : 2021Natur.596..357N. дои : 10.1038/s41586-021-03725-7. ISSN  1476-4687. PMID  34408330. S2CID  231861397.
  25. ^ Гудзонский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг». www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  26. ^ Наумов, А.В. (2008). «Обзор мирового рынка редкоземельных металлов». Российский журнал цветных металлов . 49 (1): 14–22. дои : 10.1007/s11981-008-1004-6. S2CID  135730387.
  27. ^ Гупта, СК; Кришнамурти Н. (2005). Добывающая металлургия редких земель. ЦРК Пресс. ISBN 978-0-415-33340-5.
  28. ^ «Диспрозий (Dy) - Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду» . Lenntech Водоочистка и очистка воздуха Holding BV 2008 . Проверено 2 июня 2009 г.
  29. ↑ Аб Брэдшер, Кейт (29 декабря 2010 г.). «В Китае незаконные рудники редкоземельных металлов сталкиваются с суровыми мерами». Нью-Йорк Таймс .
  30. ^ Архив редких земель. Геологическая служба США . Январь 2016 г.
  31. ↑ Брэдшер, Кейт (25 декабря 2009 г.). «Безопасные для Земли элементы, добытые разрушительным путем». Нью-Йорк Таймс .
  32. ↑ Майор, Том (30 ноября 2018 г.). «Открытие редкоземельных минералов сделает Австралию крупным игроком в цепочке поставок электромобилей» . Новости АВС . Австралийская радиовещательная корпорация . Проверено 30 ноября 2018 г.
  33. ↑ Бранн, Мэтт (27 ноября 2011 г.). «Холлс-Крик превращается в центр добычи редких земель».
  34. ^ New Scientist, 18 июня 2011 г., с. 40
  35. ^ Джаспер, Клинт (22 сентября 2015 г.) Решив множество проблем, эти австралийские добытчики редкоземельных элементов уверены, что смогут выйти на рынок. abc.net.au
  36. ^ Амит, Синха; Шарма, Беант Пракаш (2005). «Разработка керамики на основе титаната диспрозия». Журнал Американского керамического общества . 88 (4): 1064–1066. дои : 10.1111/j.1551-2916.2005.00211.x.
  37. ^ Лаговский, Джей-Джей, изд. (2004). Химические основы и приложения. Том. 2. Томсон Гейл. стр. 267–268. ISBN 978-0-02-865724-0.
  38. ↑ Бурзак, Кэтрин (19 апреля 2011 г.). «Редкоземельный кризис». Обзор технологий Массачусетского технологического института . Проверено 18 июня 2016 г.
  39. ^ Ши, Фанг, X.; Ши, Ю.; Джайлс, округ Колумбия (1998). «Моделирование магнитных свойств термообработанных частиц NdFeB, легированных Dy, связанных в изотропных и анизотропных структурах». Транзакции IEEE по магнетизму (представленная рукопись). 34 (4): 1291–1293. Бибкод : 1998ITM....34.1291F. дои : 10.1109/20.706525.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  40. ^ Кэмпбелл, Питер (февраль 2008 г.). «Спрос и предложение, часть 2». Princeton Electro-Technology, Inc. Архивировано из оригинала 4 июня 2008 года . Проверено 9 ноября 2008 г.
  41. ^ Ю, LQ; Вэнь, Ю.; Ян, М. (2004). «Влияние Dy и Nb на магнитные свойства и коррозионную стойкость спеченного NdFeB». Журнал магнетизма и магнитных материалов . 283 (2–3): 353–356. Бибкод : 2004JMMM..283..353Y. дои : 10.1016/j.jmmm.2004.06.006.
  42. ^ «Что такое Терфенол-Д?». ETREMA Products, Inc. 2003. Архивировано из оригинала 10 мая 2015 г. Проверено 6 ноября 2008 г.
  43. ^ Келлог, Рик; Флатау, Элисон (май 2004 г.). «Широкополосный перестраиваемый механический резонатор, использующий Δ E- эффект терфенола-Д». Журнал интеллектуальных материальных систем и структур . 15 (5): 355–368. дои : 10.1177/1045389X04040649. S2CID  110609960.
  44. ^ Ливитт, Венди (февраль 2000 г.). «Прими Терфенол-Д и позвони мне». Владелец флота . 95 (2):97 . Проверено 6 ноября 2008 г.
  45. ^ «Сверхкритическое окисление/синтез воды». Тихоокеанская северо-западная национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 20 апреля 2008 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  46. ^ «Фторид оксида редкоземельного элемента: керамические наночастицы гидротермальным методом» . Тихоокеанская северо-западная национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 27 мая 2010 г. Проверено 6 июня 2009 г.{{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  47. ^ Хоффман, ММ; Янг, Дж. С.; Фултон, Дж.Л. (2000). «Необычный рост керамических нановолокон диспрозия в сверхкритическом водном растворе». Дж. Матер. Наука . 35 (16): 4177. Бибкод : 2000JMatS..35.4177H. дои : 10.1023/А: 1004875413406. S2CID  55710942.
  48. ^ «Физики придают странной новой фазе материи дополнительное измерение» . Живая наука. 18 августа 2021 г. Проверено 18 августа 2021 г.
  49. ^ Грей, Теодор (2009). Элементы. Издательства Black Dog и Leventhal. стр. 152–153. ISBN 978-1-57912-814-2.
  50. ^ Милвард, Стив и др. (2004). «Проектирование, производство и испытание магнита холодильника с адиабатическим размагничиванием для использования в космосе». Архивировано 4 октября 2013 г. в Wayback Machine . Университетский колледж Лондона.
  51. ^ Хепберн, Ян. «Холодильник с адиабатическим размагничиванием: практическая точка зрения». Архивировано 4 октября 2013 г. в Wayback Machine . Группа криогенной физики, Лаборатория космических наук Малларда, Университетский колледж Лондона.
  52. ^ Каррейра, JFC (2017). «YAG: Dy - люминофор на основе одиночного белого света, полученный методом синтеза горения в растворе». Журнал люминесценции . 183 : 251–258. Бибкод : 2017JLum..183..251C. дои : 10.1016/j.jlumin.2016.11.017.
  53. ^ Лу, М.; Юн, С.-Х.; Лев, Б. (2010). «Улавливание ультрахолодного диспрозия: сильномагнитный газ для диполярной физики». Письма о физических отзывах . 104 (6): 063001.arXiv : 0912.0050 . Бибкод : 2010PhRvL.104f3001L. doi : 10.1103/physrevlett.104.063001. PMID  20366817. S2CID  7614035.
  54. ^ Лу, М.; Бердик, Н.; Юн, С.-Х.; Лев, Б. (2011). «Сильнодиполярный бозе-эйнштейновский конденсат диспрозия». Письма о физических отзывах . 107 (19): 190401. arXiv : 1108.5993 . Бибкод : 2011PhRvL.107s0401L. doi : 10.1103/physrevlett.107.190401. PMID  22181585. S2CID  21945255.
  55. ^ Лу, М.; Бердик, Н.; Лев, Б. (2012). «Квантовый вырожденный диполярный ферми-газ». Письма о физических отзывах . 108 (21): 215301. arXiv : 1202.4444 . Бибкод : 2012PhRvL.108u5301L. doi : 10.1103/physrevlett.108.215301. PMID  23003275. S2CID  15650840.
  56. ^ Мартин, WC; Залубас, Р; Хаган, Л. (январь 1978 г.). «Уровни атомной энергии - редкоземельные элементы». ОСТИ.ГОВ . ОСТИ  6507735 . Проверено 11 марта 2023 г.
  57. ^ Хомаз, Л.; Ферье-Барбут, И.; Ферлайно, Ф.; Лабурт-Толра, Б.; Лев, Б.; Пфау, Т. (2022). «Диполярная физика: обзор экспериментов с магнитными квантовыми газами». Реп. прог. Физ . 86 (2): 026401. arXiv : 2201.02672 . дои : 10.1088/1361-6633/aca814. PMID  36583342. S2CID  245837061.
  58. ^ Диркс, Стив (январь 2003 г.). «Диспрозиум». Паспорта безопасности . Международная электронная космическая продукция. Архивировано из оригинала 22 сентября 2015 г. Проверено 20 октября 2008 г.
  59. ^ Диркс, Стив (январь 1995 г.). «Диспрозия хлорид». Паспорта безопасности . Международная электронная космическая продукция. Архивировано из оригинала 22 сентября 2015 г. Проверено 7 ноября 2008 г.{{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  60. ^ Диркс, Стив (декабрь 1995 г.). «Диспрозия фторид». Паспорта безопасности . Международная электронная космическая продукция. Архивировано из оригинала 22 сентября 2015 г. Проверено 7 ноября 2008 г.{{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  61. ^ Диркс, Стив (ноябрь 1988 г.). «Диспрозия оксид». Паспорта безопасности . Международная электронная космическая продукция. Архивировано из оригинала 22 сентября 2015 г. Проверено 7 ноября 2008 г.{{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме диспрозия.
Поищите диспрозий в Викисловаре, бесплатном словаре.