stringtranslate.com

Гилберт Н. Льюис

Гилберт Ньютон Льюис ForMemRS [1] (23 [2] [3] [4] октября или 25 октября 1875 г. - 23 марта 1946 г.) [1] [5] [6] был американским физико-химиком и деканом колледжа. химии в Калифорнийском университете в Беркли . [3] [7] Льюис был наиболее известен своим открытием ковалентной связи и концепцией электронных пар ; его точечные структуры Льюиса и другие вклады в теорию валентных связей сформировали современные теории химической связи . Льюис успешно внес вклад в химическую термодинамику , фотохимию и разделение изотопов , а также известен своей концепцией кислот и оснований . [8] Льюис также исследовал теорию относительности и квантовую физику , а в 1926 году он ввёл термин « фотон » для обозначения наименьшей единицы лучистой энергии. [9] [10]

Дж. Н. Льюис родился в 1875 году в Уэймуте, штат Массачусетс . Получив докторскую степень по химии в Гарвардском университете и обучаясь за границей в Германии и на Филиппинах , Льюис в 1912 году переехал в Калифорнию , чтобы преподавать химию в Калифорнийском университете в Беркли, где он стал деканом химического колледжа и провел остаток своих лет. его жизнь. [3] [11] Будучи профессором, он включил термодинамические принципы в учебную программу по химии и реформировал химическую термодинамику математически строгим способом, доступным обычным химикам. Он начал измерять значения свободной энергии , связанные с несколькими химическими процессами, как органическими, так и неорганическими. В 1916 году он также предложил свою теорию связи и добавил информацию об электронах в периодическую таблицу химических элементов . В 1933 году он начал исследования по разделению изотопов. Льюис работал с водородом и сумел очистить образец тяжелой воды . Затем он разработал свою теорию кислот и оснований и в последние годы своей жизни занимался фотохимией .

Хотя он был номинирован 41 раз, Дж. Н. Льюис ни разу не получил Нобелевскую премию по химии , что вызвало серьезные разногласия по поводу Нобелевской премии . [12] [4] [13] [14] [15] С другой стороны, Льюис был наставником и оказал влияние на многочисленных нобелевских лауреатов в Беркли, включая Гарольда Юри (Нобелевская премия 1934 года), Уильяма Ф. Джаука (Нобелевская премия 1949 года), Гленна Т. Сиборг (Нобелевская премия 1951 г.), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 г.), Мелвин Кальвин (Нобелевская премия 1961 г.) и так далее, превратив Беркли в один из самых престижных мировых центров химии. [16] [17] [18] [19] [20] 23 марта 1946 года Льюис был найден мертвым в своей лаборатории в Беркли, где он работал с цианистым водородом ; многие постулировали, что причиной его смерти стало самоубийство. [13] После смерти Льюиса его дети продолжили карьеру своего отца в области химии, и Льюис-холл в кампусе Беркли назван в его честь. [11]

биография

Ранний период жизни

Льюис родился в 1875 году и вырос в Уэймуте, штат Массачусетс , где рядом с Саммер-стрит есть улица, названная в его честь, GN Lewis Way. Кроме того, в его честь было названо крыло нового химического факультета средней школы Уэймута. Льюис получил начальное образование дома у своих родителей, Фрэнка Уэсли Льюиса, независимого юриста, и Мэри Берр Уайт Льюис. Он читал в три года и был интеллектуально развит не по годам. В 1884 году его семья переехала в Линкольн, штат Небраска , а в 1889 году он получил свое первое формальное образование в подготовительной школе к университету.

В 1893 году, после двух лет обучения в Университете Небраски , Льюис перешёл в Гарвардский университет , где в 1896 году получил степень бакалавра наук . После года преподавания в Академии Филлипса в Андовере Льюис вернулся в Гарвард, чтобы учиться у физико-химика Т.В. Ричардса и получил докторскую степень. в 1899 году защитил диссертацию по электрохимическим потенциалам . [21] [22] После года преподавания в Гарварде Льюис отправился в путешествие в Германию, центр физической химии , и учился у Вальтера Нернста в Геттингене и у Вильгельма Оствальда в Лейпциге . [23] Работая в лаборатории Нернста, Льюис, по-видимому, всю жизнь враждовал с Нернстом. В последующие годы Льюис начал неоднократно критиковать и осуждать своего бывшего учителя, называя работу Нернста над теоремой о теплоте « прискорбным эпизодом в истории химии ». [24] Шведский друг Нернста, Вильгельм Пальмер, был членом Нобелевского комитета по химии . Есть свидетельства того, что он использовал процедуры выдвижения Нобелевской премии и отчетности, чтобы заблокировать Нобелевскую премию Льюиса по термодинамике , трижды номинировав Льюиса на эту премию, а затем используя свое положение члена комитета для написания отрицательных отчетов. [25]

Гарвард, Манила и Массачусетский технологический институт

После пребывания в лаборатории Нернста Льюис вернулся в Гарвард в 1901 году в качестве инструктора еще на три года. Он был назначен преподавателем термодинамики и электрохимии . В 1904 году Льюис получил отпуск и стал суперинтендантом мер и весов Бюро науки в Маниле , Филиппины . В следующем году он вернулся в Кембридж, штат Массачусетс , когда Массачусетский технологический институт (MIT) назначил его на должность преподавателя, на которой у него была возможность присоединиться к группе выдающихся физико-химиков под руководством Артура Амоса Нойеса . Он стал доцентом в 1907 году, доцентом в 1908 году и профессором в 1911 году.

Калифорнийский университет, Беркли

Г. Н. Льюис покинул Массачусетский технологический институт в 1912 году, чтобы стать профессором физической химии и деканом химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли . [14] [16] 21 июня 1912 года он женился на Мэри Хинкли Шелдон, дочери гарвардского профессора романских языков . У них было двое сыновей, оба стали профессорами химии, и дочь. В 1913 году он присоединился к Альфа-Хи-Сигме в Беркли, профессиональному химическому братству. [26]

Консультации Льюиса по аспирантуре в Беркли добились исключительного успеха в работе Нобелевского комитета . В конечном итоге 14 Нобелевских премий были вручены людям, которых он взял в ученики. [27] К наиболее известным из них относятся Гарольд Юри (Нобелевская премия 1934 г.), Уильям Ф. Джаок (Нобелевская премия 1949 г.), Гленн Т. Сиборг (Нобелевская премия 1951 г.), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 г.), Мелвин Кальвин (1961 г. ). Нобелевская премия). [16] [17] [18] Благодаря его усилиям химический колледж в Беркли стал одним из лучших химических центров в мире. [16] [19]

Находясь в Беркли, он также отказывал во въезде женщинам, в том числе не позволял Маргарет Мелхейз проводить аспирантуру. [28] [29] Мелхейз ранее вместе с Сиборгом, будучи студентом, открыл цезий-137 . В 1913 году он был избран членом Национальной академии наук . [30] Он был избран в Американское философское общество в 1918 году. [31] Он ушел в отставку в 1934 году, отказавшись указать причину своей отставки; Было высказано предположение, что это произошло из-за спора по поводу внутренней политики этого учреждения или из-за того, что те, кого он выдвинул, не были избраны. Его решение уйти в отставку, возможно, также было вызвано его негодованием по поводу присуждения Нобелевской премии по химии 1934 года его ученику Гарольду Юри за выделение дейтерия в 1931 году и подтверждение его спектра . Льюис почти наверняка считал, что эту награду он должен был разделить за свои усилия по очистке и определению характеристик тяжелой воды . [32]

Смерть

23 марта 1946 года [33] аспирант нашел безжизненное тело Льюиса под лабораторным столом в Беркли. Льюис работал над экспериментом с жидким цианистым водородом , и смертельные пары из сломанной линии просочились в лабораторию. Коронер постановил, что причиной смерти стала ишемическая болезнь сердца из-за отсутствия каких-либо признаков цианоза, [34] но некоторые полагают, что это могло быть самоубийство. Почетный профессор Беркли Уильям Джолли, который изложил различные взгляды на смерть Льюиса в своей истории химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли « От реторт до лазеров» в 1987 году , написал, что один из руководителей факультета считал, что Льюис покончил жизнь самоубийством. [13]

Если смерть Льюиса действительно была самоубийством, возможным объяснением была депрессия, вызванная обедом с Ирвингом Ленгмюром . У Ленгмюра и Льюиса было долгое соперничество, восходящее к расширению Ленгмюром теории химической связи Льюиса. Ленгмюр был удостоен Нобелевской премии по химии 1932 года за свою работу по химии поверхности , а Льюис не получил этой премии, несмотря на то, что был номинирован 41 раз. [12] В день смерти Льюиса Ленгмюр и Льюис встретились за обедом в Беркли, о встрече, о которой Майкл Каша вспомнил только годы спустя. [34] Сотрудники сообщили, что Льюис вернулся с обеда в мрачном настроении, поиграл в бридж с некоторыми коллегами, а затем вернулся к работе в своей лаборатории. Через час его нашли мертвым. Документы Ленгмюра, хранящиеся в Библиотеке Конгресса, подтверждают, что в тот день он находился в кампусе Беркли, чтобы получить почетную степень.

Льюис-холл в Беркли, построенный в 1948 году, назван в его честь. [11]

Научные достижения

Термодинамика

Большая часть постоянных интересов Льюиса возникла во время его обучения в Гарварде. Наиболее важной была термодинамика, предмет, которым Ричардс в то время очень активно занимался. Хотя к 1895 году большинство важных термодинамических соотношений были известны, они рассматривались как изолированные уравнения и еще не были рационализированы как логическая система, из которой, учитывая одно соотношение, можно было вывести остальные. Более того, эти соотношения были неточными и относились только к идеальным химическим системам. Это были две выдающиеся проблемы теоретической термодинамики. В двух длинных и амбициозных теоретических статьях в 1900 и 1901 годах Льюис попытался найти решение. Льюис ввел термодинамическую концепцию активности и ввёл термин « фугитивность ». [35] [36] [37] Его новая идея летучести, или «тенденции к бегству», [38] представляла собой функцию с размерами давления , которая выражала тенденцию вещества переходить из одной химической фазы в другую. Льюис считал, что летучесть является фундаментальным принципом, на основе которого можно вывести систему реальных термодинамических соотношений. Эта надежда не оправдалась, хотя летучесть все же нашла прочное место в описании реальных газов.

Ранние работы Льюиса также показывают необычайно глубокое понимание идей Дж. Гиббса и П. Дюэма о свободной энергии и термодинамическом потенциале . Эти идеи были хорошо известны физикам и математикам, но не большинству химиков-практиков, которые считали их непонятными и неприменимыми к химическим системам. Большинство химиков опирались на известную термодинамику теплоты (энтальпии) Бертло , Оствальда и Ван-т-Гоффа , а также на калориметрическую школу. Теплота реакции, конечно, не является мерой тенденции химических изменений, и Льюис понял, что только свободная энергия и энтропия могут обеспечить точную химическую термодинамику. Он извлек свободную энергию из летучести; он безуспешно пытался получить точное выражение для функции энтропии , которая в 1901 году не была определена при низких температурах. Ричардс тоже пытался, но потерпел неудачу, и только после того, как Нернст добился успеха в 1907 году, стало возможным однозначно вычислить энтропию. Хотя система Льюиса, основанная на фугитивности, просуществовала недолго, его ранний интерес к свободной энергии и энтропии оказался весьма плодотворным, и большая часть его карьеры была посвящена тому, чтобы сделать эти полезные концепции доступными для химиков-практиков.

В Гарварде Льюис также написал теоретическую работу по термодинамике излучения черного тела , в которой постулировал, что свет имеет давление. Позже он рассказал, что его отговаривали от реализации этой идеи его старшие, более консервативные коллеги, которые не знали, что Вильгельм Вин и другие успешно придерживаются той же линии мысли. Статья Льюиса осталась неопубликованной; но его интерес к радиации и квантовой теории , а затем (позже) к теории относительности , возник из этой ранней, неудавшейся попытки. С самого начала своей карьеры Льюис считал себя одновременно химиком и физиком.

Теория валентности

Кубические атомы Льюиса (нарисованы в 1902 году)

Примерно в 1902 году Льюис начал использовать в своих конспектах лекций неопубликованные рисунки кубических атомов , на которых углы куба представляли возможные положения электронов . Позже Льюис процитировал эти заметки в своей классической статье 1916 года о химической связи как первое выражение своих идей.

Третьим важным интересом, возникшим во время учебы Льюиса в Гарварде, была его теория валентности. В 1902 году, пытаясь объяснить своим ученикам законы валентности, Льюис выдвинул идею, что атомы состоят из серии концентрических кубов с электронами в каждом углу. Этот «кубический атом» объяснял цикл восьми элементов в периодической таблице и соответствовал широко распространенному мнению о том, что химические связи образуются в результате переноса электронов, что дает каждому атому полный набор из восьми элементов. Эта электрохимическая теория валентности нашла свое наиболее детальное выражение в работе Ричарда Абегга в 1904 году [39] , но версия этой теории Льюиса была единственной, воплотившейся в конкретную модель атома. И снова теория Льюиса не заинтересовала его наставников из Гарварда, которые, как и большинство американских химиков того времени, не имели склонности к подобным спекуляциям. Льюис не опубликовал свою теорию кубического атома, но в 1916 году она стала важной частью его теории связи общей электронной пары.

В 1916 году он опубликовал свою классическую статью о химической связи « Атом и молекула » [40] , в которой сформулировал идею того, что впоследствии стало известно как ковалентная связь , состоящая из общей пары электронов, и определил термин нечетная молекула (современный термин — свободный радикал ), когда электрон не является общим. Он включил то, что стало известно как точечные структуры Льюиса , а также кубическую модель атома . Эти идеи о химической связи были развиты Ирвингом Ленгмюром и стали источником вдохновения для исследований природы химической связи Лайнуса Полинга .

Кислоты и основания

В 1923 году он сформулировал электронно-парную теорию кислотно-основных реакций . В этой теории кислот и оснований «кислота Льюиса» является акцептором электронной пары , а «основание Льюиса» — донором электронной пары . [41] В этом году он также опубликовал монографию о своей теории химической связи. [42]

На основе работ Дж. Уилларда Гиббса было известно, что химические реакции протекают до равновесия , определяемого свободной энергией участвующих веществ. Льюис потратил 25 лет на определение свободной энергии различных веществ. В 1923 году он и Мерл Рэндалл опубликовали результаты этого исследования, [43] которое помогло формализовать современную химическую термодинамику .

Тяжелая вода

Льюис был первым, кто получил чистый образец оксида дейтерия ( тяжелой воды ) в 1933 году [44] и первым, кто изучал выживание и рост форм жизни в тяжелой воде. [45] [46] Ускоряя дейтроны ( ядра дейтерия ) в циклотроне Эрнеста О. Лоуренса , он смог изучить многие свойства атомных ядер. [47] В 1930-х годах он был наставником Гленна Т. Сиборга , который был нанят для постдокторской работы в качестве личного научного ассистента Льюиса. Сиборг получил Нобелевскую премию по химии 1951 года, и еще при жизни в его честь был назван элемент сиборгий .

О 4 Тетракислород

В 1924 году, изучая магнитные свойства растворов кислорода в жидком азоте , Льюис обнаружил, что образуются молекулы О 4 . [48] ​​Это было первое свидетельство существования четырехатомного кислорода .

Теория относительности и квантовая физика

Посвящение Льюису Ричарда К. Толмана, копия книги Толмана «Относительность, термодинамика и космология» 1934 года.
Посвящение Льюису Ричарда К. Толмана, копия книги Толмана « Относительность, термодинамика и космология» 1934 года.

В 1908 году он опубликовал первую из нескольких статей по теории относительности , в которой вывел соотношение массы и энергии способом, отличным от вывода Альберта Эйнштейна . [10] В 1909 году он и Ричард Толман объединили свои методы со специальной теорией относительности . [49] В 1912 году Льюис и Эдвин Бидвелл Уилсон представили крупную работу по математической физике, в которой не только применялась синтетическая геометрия к изучению пространства-времени , но также отмечалась идентичность отображения сжатия пространства-времени и преобразования Лоренца . [50] [51]

В 1926 году он ввёл термин « фотон » для обозначения наименьшей единицы лучистой энергии (света). На самом деле результат его письма в журнал Nature оказался не таким, как он предполагал. [52] В письме он предположил, что фотон является структурным элементом, а не энергией . Он настаивал на необходимости новой переменной — числа фотонов . Хотя его теория отличалась от квантовой теории света, предложенной Альбертом Эйнштейном в 1905 году, его имя было принято для того, что Эйнштейн назвал квантом света (Lichtquant на немецком языке).

Другие достижения

В 1921 году Льюис был первым, кто предложил эмпирическое уравнение, описывающее неспособность сильных электролитов подчиняться закону действующих масс — проблема, которая озадачивала физико-химиков в течение двадцати лет. [53] Позже было подтверждено , что его эмпирические уравнения для того, что он назвал ионной силой, соответствуют уравнению Дебая-Хюккеля для сильных электролитов, опубликованному в 1923 году.

На протяжении своей карьеры Льюис публиковал статьи по многим другим темам, помимо упомянутых в этой статье, — от природы квантов света до экономики стабилизации цен. В последние годы жизни Льюис и аспирант Майкл Каша , его последний научный сотрудник, установили, что фосфоресценция органических молекул предполагает испускание света одним электроном в возбужденном триплетном состоянии (состоянии, в котором два электрона имеют свои векторы спина ориентированы в одном направлении, но на разных орбиталях) и измерили парамагнетизм этого триплетного состояния. [54]

Смотрите также

В Wikisource есть оригинальные работы
Гилберта Н. Льюиса или о нем.

Рекомендации

  1. ^ abc Хильдебранд, Дж. Х. (1947). «Гилберт Ньютон Льюис. 1875–1946». Некрологи членов Королевского общества . 5 (15): 491–506. дои : 10.1098/rsbm.1947.0014 .
  2. ↑ Дженсен, Уильям Б. (19 марта 2021 г.). «Гилберт Н. Льюис, американский химик». Британская энциклопедия .
  3. ^ abc «Калифорнийский университет: Памяти, 1946». texts.cdlib.org . Проверено 9 марта 2019 г.
  4. ^ ab "Гилберт Н. Льюис". Фонд атомного наследия . Проверено 9 марта 2019 г.
  5. ^ ГИЛБЕРТ НЬЮТОН ЛЬЮИС 1875–1946 Биографические мемуары Джоэла Х. Хильдебранда Национальной академии наук 1958
  6. ^ Льюис, Гилберт Ньютон Р.Э. Колер в Полном словаре научной биографии (Encyclepedia.com)
  7. ^ "Калифорнийский университет Гилман Холл, Беркли - Национальная историческая химическая достопримечательность" . Американское химическое общество . Проверено 9 марта 2019 г.
  8. ^ Дэйви, Стивен (2009). «Наследие Льюиса». Природная химия . 1 (1): 19. Бибкод : 2009НатЧ...1...19Д. дои : 10.1038/nchem.149 . ISSN  1755-4330.
  9. ^ «18 декабря 1926 года: Гилберт Льюис чеканит «фотон» в письме к природе» . Новости APS: Этот месяц в истории физики . Американское физическое общество. Декабрь 2012 года . Проверено 4 августа 2019 г.
  10. ^ Аб Льюис, GN (1908). «Пересмотр основных законов материи и энергии»  . Философский журнал . 16 (95): 705–717. дои : 10.1080/14786441108636549.
  11. ^ abc "Льюис Холл | Услуги доступа в кампус" . access.berkeley.edu . Проверено 9 марта 2019 г.
  12. ^ ab «База данных номинаций Гилберта Н. Льюиса». NobelPrize.org . Проверено 10 мая 2016 г.
  13. ^ abc ДельВеккио, Рик; Писатель, сотрудник журнала Chronicle (5 августа 2006 г.). «ЧТО УБИЛО ЗНАМЕНИТОГО ХИМИКА? / Пионер 20-го века, которому не удалось получить Нобелевскую премию, возможно, умер от разбитого сердца, предполагает один из поклонников». СФГейт . Проверено 9 марта 2019 г.
  14. ^ ab «18 декабря 1926 года: Гилберт Льюис чеканит «фотон» в письме к природе». www.aps.org . Проверено 9 марта 2019 г.
  15. ↑ Дженсен, Уильям Б. (5 октября 2017 г.). «Тайна пропавшей Нобелевской премии Г. Н. Льюиса. Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и оплошностей Нобелевского комитета». Серия симпозиумов ACS . Американское химическое общество: 107–120. дои : 10.1021/bk-2017-1262.ch006.
  16. ^ abcd «Калифорнийский университет Гилман-Холл, Беркли - национальный исторический памятник химии» . Американское химическое общество . Проверено 9 марта 2019 г.
  17. ^ ab «Нобелевская премия по химии 1949 года». NobelPrize.org . Проверено 9 марта 2019 г.
  18. ^ ab «Профиль исследования - Уиллард Фрэнк Либби». Медиатека Нобеля в Линдау . Проверено 9 марта 2019 г.
  19. ^ ab "Гилберт Ньютон Льюис | Программа Лемельсона-MIT" . lemelson.mit.edu . Архивировано из оригинала 11 апреля 2020 года . Проверено 9 марта 2019 г.
  20. ^ Харрис, рецензия Гарольда Х. (1 ноября 1999 г.). «Биография выдающегося ученого Гилберта Ньютона Льюиса (Эдвард С. Льюис)». Журнал химического образования . 76 (11): 1487. Бибкод : 1999JChEd..76.1487H. дои : 10.1021/ed076p1487 . ISSN  0021-9584.
  21. ^ Хильдебранд, Джоэл Х. (1958). «Гилберт Ньютон Льюис» (PDF) . Биографические мемуары Национальной академии наук . Том. 31. Вашингтон, округ Колумбия, США: Национальная академия наук. стр. 209–235.; см. стр. 210. Доктор философии Льюиса. тема диссертации: «Некоторые электрохимические и термохимические связи амальгам цинка и кадмия». Он опубликовал результаты совместно со своим руководителем Т.В. Ричардсом.
  22. ^ Ричардс, Теодор Уильям; Льюис, Гилберт Ньютон (1898). «Некоторые электрохимические и термохимические связи амальгам цинка и кадмия». Труды Американской академии искусств и наук . 34 (4): 87–99. дои : 10.2307/20020864. JSTOR  20020864.
  23. ^ Эдсолл, JT (ноябрь 1974 г.). «Некоторые заметки и вопросы по развитию биоэнергетики. Заметки о некоторых «отцах-основателях» физической химии: Дж. Уилларде Гиббсе, Вильгельме Оствальде, Вальтере Нернсте, Гилберте Ньютоне Льюисе». Мол. Клетка. Биохим. 5 (1–2): 103–12. дои : 10.1007/BF01874179. PMID  4610355. S2CID  5682498.
  24. ^ 10 ожесточенных (но продуктивных) соперничеств между учеными-дуэлянтами Раду Александром. Веб-сайт Listverse Ltd., 7 апреля 2015 г. Проверено 24 марта 2016 г.
  25. ^ Коффи (2008): 195-207.
  26. ^ «О программе - Альфа Чи Сигма | Глава Сигмы» . axs.berkeley.edu . Проверено 9 марта 2019 г.
  27. ↑ Физика, Американский институт (24 сентября 2021 г.). «Уиллард Либби - Сессия I». www.aip.org . Проверено 17 августа 2023 г.
  28. ↑ Дэвидсон, Кей (8 сентября 2006 г.). «Маргарет Фукс - работала над секретным проектом атомной бомбы». СФГЕЙТ . Архивировано из оригинала 13 мая 2021 года.
  29. ↑ Паттон, Деннис Д. (1 апреля 1999 г.). «Уголок истории: как студент бакалавриата обнаружил цезий-137». Журнал ядерной медицины . 40 (4): 18Н–31Н. ISSN  0161-5505. ПМИД  10210206.
  30. ^ "Гилберт Н. Льюис". www.nasonline.org . Проверено 3 октября 2023 г.
  31. ^ "История участников APS" . search.amphilsoc.org . Проверено 3 октября 2023 г.
  32. ^ Коффи (2008): 221-22.
  33. ↑ Хельменстайн, Тодд (22 марта 2018 г.). «Сегодня в истории науки - 23 марта - Гилберт Льюис». Научные заметки и проекты . Проверено 6 августа 2020 г.
  34. ^ аб Коффи (2008): 310-15.
  35. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (июнь 1901 г.). «Закон физико-химических изменений». Труды Американской академии искусств и наук . 37 (3): 49–69. дои : 10.2307/20021635. JSTOR  20021635. ; термин «фугитивность» введен на с. 54.
  36. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1907). «Очертания новой системы термодинамической химии». Труды Американской академии искусств и наук . 43 (7): 259–293. дои : 10.2307/20022322. JSTOR  20022322. ; термин «деятельность» определен на стр. 262.
  37. ^ Питцер, Кеннет С. (февраль 1984 г.). «Гилберт Н. Льюис и термодинамика сильных электролитов» (PDF) . Журнал химического образования . 61 (2): 104–107. Бибкод : 1984JChEd..61..104P. дои : 10.1021/ed061p104 .
  38. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1900). «Новая концепция теплового давления и теория решений». Труды Американской академии искусств и наук . 36 (9): 145–168. дои : 10.2307/20020988. JSTOR  20020988.Термин «тенденция к бегству» введен на с. 148, где он представлен греческой буквой ψ  ; ψ определено для идеальных газов на стр. 156.
  39. ^ Абегг, Р. (1904). «Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen» [Валентность и периодическая таблица. Попытка теории молекулярных соединений. Zeitschrift für Anorganische Chemie (на немецком языке). 39 (1): 330–380. дои : 10.1002/zaac.19040390125.
  40. ^ Льюис, Гилберт Н. (апрель 1916 г.). «Атом и молекула». Журнал Американского химического общества . 38 (4): 762–785. дои : 10.1021/ja02261a002. S2CID  95865413.
  41. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1923). Валентность и строение атомов и молекул. Нью-Йорк: Компания по химическому каталогу. п. 142. Мы склонны думать о веществах как обладающих кислотными или основными свойствами, не имея в виду конкретный растворитель. Мне кажется, что в полной общности мы можем сказать, что основное вещество — это вещество, которое имеет неподеленную пару электронов, которая может быть использована для образования стабильной группы другого атома , а кислотное вещество — это вещество, которое может использовать неподеленную пару электронов. от другой молекулы , дополняя стабильную группу одного из своих атомов. Другими словами, основное вещество отдает пару электронов для химической связи, кислотное вещество принимает такую ​​пару.
  42. ^ Льюис, Г.Н. (1926) Валентность и природа химической связи . Компания «Химический каталог».
  43. ^ Льюис, Г.Н. и Мерл Рэндалл (1923) Термодинамика и свободная энергия химических веществ . МакГроу-Хилл.
  44. ^ Льюис, Дж.Н.; Макдональд, RT (1933). «Концентрация изотопа H 2 ». Журнал химической физики . 1 (6): 341. Бибкод : 1933ЖЧФ...1..341Л. дои : 10.1063/1.1749300.
  45. ^ Льюис, Дж. Н. (1933). «Биохимия воды, содержащей изотоп водорода». Журнал Американского химического общества . 55 (8): 3503–3504. дои : 10.1021/ja01335a509.
  46. ^ Льюис, Дж. Н. (1934). «Биология тяжелой воды». Наука . 79 (2042): 151–153. Бибкод : 1934Sci....79..151L. дои : 10.1126/science.79.2042.151. PMID  17788137. S2CID  4106325.
  47. ^ «Дейтрон - обзор | Темы ScienceDirect» .
  48. ^ Льюис, Гилберт Н. (1 сентября 1924 г.). «Магнетизм кислорода и молекулы О 4 ». Журнал Американского химического общества . 46 (9): 2027–2032. дои : 10.1021/ja01674a008. ISSN  0002-7863.
  49. ^ Льюис, Дж. Н. и Ричард К. Толман (1909). «Принцип относительности и неньютоновская механика»  . Труды Американской академии искусств и наук . 44 (25): 709–26. дои : 10.2307/20022495. JSTOR  20022495.
  50. ^ Уилсон, Эдвин Б.; Льюис, Гилберт Н. (1912). «Пространственно-временное многообразие теории относительности. Неевклидова геометрия механики и электромагнетизма». Труды Американской академии искусств и наук . 48 (11): 387–507. дои : 10.2307/20022840. JSTOR  20022840.
  51. ^ Синтетическое пространство-время, сборник используемых аксиом и доказанных теорем Уилсона и Льюиса. Архивировано WebCite
  52. ^ Льюис, GN (1926). «Сохранение фотонов». Природа . 118 (2981): 874–875. Бибкод : 1926Natur.118..874L. дои : 10.1038/118874a0. S2CID  4110026.
  53. ^ Льюис, Гилберт Н.; Рэндалл, Мерл (1921). «Коэффициент активности сильных электролитов». Журнал Американского химического общества . 43 (5): 1112–1154. дои : 10.1021/ja01438a014.Термин «ионная сила» введен на с. 1140.
  54. ^ Льюис, Гилберт Н.; Каша, М. (1944). «Фосфоресценция и триплетное состояние». Журнал Американского химического общества . 66 (12): 2100–2116. дои : 10.1021/ja01240a030.

дальнейшее чтение

Внешние ссылки