В органической химии углеводороды ( соединения , состоящие исключительно из углерода и водорода ) делятся на два класса: ароматические соединения и алифатические соединения ( / ˌ æ l ɪ ˈ f æ t ɪ k / ; G. aleiphar , жир, масло). Алифатические соединения могут быть насыщенными (в которых все связи CC являются одинарными, требующими завершения структуры, или «насыщения», водородом), как гексан , или ненасыщенными, как гексен и гексин . Соединения с открытой цепью , будь то прямые или разветвленные, и которые не содержат колец какого-либо типа, всегда являются алифатическими. Циклические соединения могут быть алифатическими, если они не являются ароматическими . [1]
Алифатические соединения могут быть насыщенными , соединенными одинарными связями ( алканы ), или ненасыщенными, с двойными связями ( алкены ) или тройными связями ( алкины ). Если другие элементы ( гетероатомы ) связаны с углеродной цепью , наиболее распространенными из которых являются кислород , азот , сера и хлор , это уже не углеводород, и, следовательно, уже не алифатическое соединение. Однако такие соединения все еще могут называться алифатическими, если углеводородная часть молекулы является алифатической, например, алифатические амины , чтобы отличать их от ароматических аминов .
Наименее сложным алифатическим соединением является метан (CH4 ) .
Большинство алифатических соединений являются горючими , что позволяет использовать углеводороды в качестве топлива , например, метан в природном газе для печей или отопления; бутан в горелках и зажигалках ; различные алифатические (а также ароматические) углеводороды в жидком транспортном топливе, таком как бензин , дизельное топливо и реактивное топливо ; и другие виды использования, например, этин (ацетилен) при сварке .
Наиболее важными алифатическими соединениями являются:
Важные примеры низкомолекулярных алифатических соединений можно найти в списке ниже (отсортированном по числу атомов углерода):