stringtranslate.com

Трифторид сурьмы

Трифторид сурьмы — неорганическое соединение с формулой SbF 3 . Иногда его называют реагентом Свартса , это один из двух основных фторидов сурьмы , другой — SbF 5 . Он выглядит как белое твердое вещество. Помимо некоторых промышленных применений [2], он используется в качестве реагента в неорганической и фторорганической химии .

Подготовка и структура

В твердом SbF 3 центры Sb имеют октаэдрическую молекулярную геометрию и связаны мостиковыми фторидными лигандами . Три связи Sb–F короткие (192 пм) и три длинные (261 пм). Поскольку это полимер, SbF 3 гораздо менее летуч, чем родственные соединения AsF 3 и SbCl 3 . [3]

SbF 3 получают обработкой триоксида сурьмы фтористым водородом : [ 4]

Sb2O3 + 6HF → 2SbF3 + 3H2O​​

Соединение представляет собой мягкую кислоту Льюиса , медленно гидролизующуюся в воде. С фтором окисляется с образованием пентафторида сурьмы .

СбФ 3 + Ф 2 → СбФ 5

Приложения

Он используется в качестве фторирующего реагента в органической химии . [5] Это применение было описано бельгийским химиком Фредериком Жаном Эдмондом Свартсом в 1892 году, [6] который продемонстрировал его полезность для преобразования хлоридных соединений во фториды . Метод включал обработку трифторида сурьмы хлором или пентахлоридом сурьмы для получения активного вида трифтордихлорида сурьмы (SbCl 2 F 3 ). Это соединение также может быть получено в больших количествах. [7] Реакция Свартса обычно применяется для синтеза фторорганических соединений , но эксперименты проводились с использованием силанов . [8] Когда-то она использовалась для промышленного производства фреона . Другие фторсодержащие кислоты Льюиса служат фторирующими агентами в сочетании с фтористым водородом .

SbF 3 используется в красильном деле и гончарном деле , для изготовления керамических эмалей и глазурей.

Безопасность

Минимальная смертельная доза (морская свинка, перорально) составляет 100 мг/кг. [9]

Ссылки

  1. ^ ab Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ганс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2
  3. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ↑ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Т. 1. С. 199.
  5. ^ Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдаль. Соединения фтора, неорганические, сурьма в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера. doi :10.1002/0471238961.0114200913010813.a01
  6. ^ Свартс (1892). акад. Рой. Бельг . 3 (24): 474.{{cite journal}}: CS1 maint: безымянное периодическое издание ( ссылка )
  7. ^ США 4438088 
  8. ^ Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Приготовление и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». J. Am. Chem. Soc . 68 (12): 2658–2660. doi :10.1021/ja01216a072.
  9. ^ Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2

Внешние ссылки