Линейная молекулярная геометрия описывает геометрию вокруг центрального атома , связанного с двумя другими атомами (или лигандами ), расположенными под углом связи 180°. Линейные органические молекулы , такие как ацетилен ( HC≡CH ), часто описываются с помощью гибридизации sp-орбиталей для их углеродных центров.
Согласно модели VSEPR (модель отталкивания электронных пар валентной оболочки), линейная геометрия возникает у центральных атомов с двумя связанными атомами и нулем или тремя неподеленными парами ( AX 2 или AX 2 E 3 ) в нотации AXE . Нейтральные молекулы AX 2 с линейной геометрией включают фторид бериллия ( F−Be−F ) с двумя одинарными связями , [1] диоксид углерода ( O=C=O ) с двумя двойными связями , цианистый водород ( H−C≡N ) с одной одинарной и одной тройной связью. Наиболее важной линейной молекулой с более чем тремя атомами является ацетилен ( H−C≡C−H ), в котором каждый из его атомов углерода считается центральным атомом с одинарной связью с одним водородом и тройной связью с другим атомом углерода. Линейные анионы включают азид ( N − =N + =N − ) и тиоцианат ( S=C=N − ), а линейный катион — ион нитрония ( O=N + =O ). [2]
Линейная геометрия встречается также в молекулах AX 2 E 3 , таких как дифторид ксенона ( XeF 2 ) [3] и трииодид- ион ( I−3) с одним иодидом, связанным с двумя другими. Как описано в модели VSEPR, пять пар валентных электронов на центральном атоме образуют тригональную бипирамиду , в которой три неподеленные пары занимают менее переполненные экваториальные позиции, а два связанных атома занимают две аксиальные позиции на противоположных концах оси, образуя линейную молекулу.