stringtranslate.com

Нитрат кадмия

Нитрат кадмия описывает любого из родственных членов семейства неорганических соединений с общей формулой Cd(NO 3 ) 2 ·xH 2 O . Наиболее часто встречающаяся форма - тетрагидрат . [ 7] Безводная форма летуча, но другие - бесцветные кристаллические твердые вещества, которые расплываются , стремясь поглощать достаточно влаги из воздуха для образования водного раствора. Как и другие соединения кадмия, нитрат кадмия известен как канцерогенный . Согласно рентгеновской кристаллографии , тетрагидрат имеет октаэдрические центры Cd 2+ , связанные с шестью кислородными лигандами . [8]

Использует

Нитрат кадмия используется для окрашивания стекла и фарфора [7] , а также в качестве импульсного порошка в фотографии .

Подготовка

Нитрат кадмия получают путем растворения металлического кадмия или его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте с последующей кристаллизацией :

CdO + 2HNO3 → Cd ( NO3 ) 2 + H2O
CdCO3 + 2HNO3 → Cd ( NO3 ) 2 + CO2 + H2O
Cd + 4HNO3 → 2NO2 + 2H2O + Cd( NO3 ) 2

Реакции

Термическая диссоциация при повышенных температурах дает оксид кадмия и оксиды азота. При пропускании сероводорода через подкисленный раствор нитрата кадмия образуется желтый сульфид кадмия . При кипячении образуется красная модификация сульфида.

При обработке гидроксидом натрия растворы нитрата кадмия дают твердый осадок гидроксида кадмия . В результате таких реакций осаждения получаются многие нерастворимые соли кадмия.

Ссылки

  1. ^ abcd Lide, David R., ред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ ab "Паспорт безопасности тетрагидрата нитрата кадмия". www.fishersci.ca . Fisher Scientific . Получено 25.06.2014 .
  3. ^ Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: D. Van Nostrand Company. стр. 178.
  4. ^ ab Джеймс, Д. В.; Каррик, М. Т.; Леонг, В. Х. (1978). «Рамановский спектр нитрата кадмия». Австралийский журнал химии . 31 (6): 1189. doi :10.1071/CH9781189.
  5. ^ abcd Sigma-Aldrich Co. , Тетрагидрат нитрата кадмия. Получено 25.06.2014.
  6. ^ abc NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям. "#0087". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ ab Карл-Хайнц Шульте-Шреппинг, Магнус Пискатор «Кадмий и соединения кадмия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2007 Wiley-VCH, Вайнхайм. doi :10.1002/14356007.a04_499.
  8. ^ Matković, B.; Ribar, B.; Zelenko, B.; Peterson, SW (1966). «Уточнение структуры Cd(NO 3 ) 2 .4H 2 O». Acta Crystallographica . 21 (5): 719–725. Bibcode :1966AcCry..21..719M. doi :10.1107/S0365110X66003773.

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Нитрат кадмия .