Кристаллическая структура

Упорядоченное расположение атомов, ионов или молекул в кристаллическом материале

Кристаллическая структура поваренной соли (натрий фиолетового цвета, хлор зеленого цвета)

В кристаллографии кристаллическая структура — это описание упорядоченного расположения атомов , ионов или молекул в кристаллическом материале . ^[1] Упорядоченные структуры возникают из-за внутренней природы составляющих их частиц и образуют симметричные узоры , которые повторяются вдоль главных направлений трехмерного пространства в материи.

Наименьшая группа частиц в материале, которая составляет этот повторяющийся узор, является элементарной ячейкой структуры. Элементарная ячейка полностью отражает симметрию и структуру всего кристалла, который построен путем повторяющегося перемещения элементарной ячейки вдоль ее главных осей. Векторы перемещения определяют узлы решетки Браве .

Длины главных осей/рёбер элементарной ячейки и углы между ними являются постоянными решётки , также называемыми параметрами решётки или параметрами ячейки . Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп . ^[1] Все возможные симметричные расположения частиц в трёхмерном пространстве могут быть описаны 230 пространственными группами.

Кристаллическая структура и симметрия играют решающую роль в определении многих физических свойств, таких как спайность , электронная зонная структура и оптическая прозрачность .

Элементарная ячейка

Кристаллическая структура описывается в терминах геометрии расположения частиц в элементарных ячейках. Элементарная ячейка определяется как наименьшая повторяющаяся единица, имеющая полную симметрию кристаллической структуры. ^[2] Геометрия элементарной ячейки определяется как параллелепипед , обеспечивающий шесть параметров решетки, взятых как длины ребер ячейки ( a , b , c ) и углы между ними (α, β, γ). Положения частиц внутри элементарной ячейки описываются дробными координатами ( xi _, yi _, zi ) вдоль ребер ячейки, измеренными от точки отсчета. Таким образом, необходимо сообщить только координаты _{наименьшего} асимметричного подмножества частиц, называемого кристаллографической асимметричной единицей. Асимметричная единица может быть выбрана так, чтобы она занимала наименьшее физическое пространство , что означает, что не все частицы должны физически располагаться внутри границ, заданных параметрами решетки. Все остальные частицы элементарной ячейки генерируются операциями симметрии, которые характеризуют симметрию элементарной ячейки. Совокупность операций симметрии элементарной ячейки формально выражается как пространственная группа кристаллической структуры. ^[3]

• 
  Простая кубическая (P)
• 
  Объемно-центрированная кубическая (I)
• 
  Гранецентрированная кубическая (F)

Индексы Миллера

Плоскости с разными индексами Миллера в кубических кристаллах

Векторы и плоскости в кристаллической решетке описываются трехзначной нотацией индекса Миллера . Этот синтаксис использует индексы h , k и ℓ в качестве параметров направления. ^[4]

По определению синтаксис ( hkℓ ) обозначает плоскость, которая пересекает три точки a ₁ / h , a ₂ / k и a ₃ / ℓ или некоторое их кратное. То есть индексы Миллера пропорциональны обратным величинам пересечений плоскости с элементарной ячейкой (в базисе векторов решетки). Если один или несколько индексов равны нулю, это означает, что плоскости не пересекают эту ось (т. е. пересечение находится «на бесконечности»). Плоскость, содержащая координатную ось, транслируется так, что она больше не содержит эту ось до того, как будут определены ее индексы Миллера. Индексы Миллера для плоскости являются целыми числами без общих множителей. Отрицательные индексы обозначаются горизонтальными чертами, как в (1 2 3). В ортогональной системе координат для кубической ячейки индексы Миллера плоскости являются декартовыми компонентами вектора, нормального к плоскости.

Рассматривая только плоскости ( hkℓ ), пересекающие одну или несколько точек решетки ( плоскости решетки ), расстояние d между соседними плоскостями решетки связано с (кратчайшим) вектором обратной решетки, ортогональным плоскостям, по формуле

${\displaystyle d={\frac {2\pi }{|\mathbf {g} _{hk\ell }|}}}$

Самолеты и направления

Кристаллографические направления — это геометрические линии, связывающие узлы ( атомы , ионы или молекулы ) кристалла. Аналогично, кристаллографические плоскости — это геометрические плоскости, связывающие узлы. Некоторые направления и плоскости имеют более высокую плотность узлов. Эти плоскости высокой плотности оказывают влияние на поведение кристалла следующим образом: ^[1]

• Оптические свойства : Показатель преломления напрямую связан с плотностью (или периодическими колебаниями плотности).
• Поглощение и реактивность : Физическая адсорбция и химические реакции происходят на поверхности атомов или молекул или вблизи них. Эти явления, таким образом, чувствительны к плотности узлов.
• Поверхностное натяжение : Конденсация материала означает, что атомы, ионы или молекулы более стабильны, если они окружены другими подобными видами. Таким образом, поверхностное натяжение интерфейса изменяется в зависимости от плотности на поверхности.

Плотные кристаллографические плоскости

• Микроструктурные дефекты : поры и кристаллиты , как правило, имеют прямые границы зерен, следующие за плоскостями более высокой плотности.
• Расщепление : обычно происходит преимущественно параллельно плоскостям с более высокой плотностью.
• Пластическая деформация : Скольжение дислокации происходит преимущественно параллельно плоскостям с большей плотностью. Возмущение, переносимое дислокацией ( вектор Бюргерса ), происходит вдоль плотного направления. Сдвиг одного узла в более плотном направлении требует меньшего искажения кристаллической решетки.

Некоторые направления и плоскости определяются симметрией кристаллической системы. В моноклинной, тригональной, тетрагональной и гексагональной системах есть одна уникальная ось (иногда называемая главной осью ), которая имеет более высокую вращательную симметрию, чем две другие оси. Базисная плоскость — это плоскость, перпендикулярная главной оси в этих кристаллических системах. Для триклинной, орторомбической и кубической кристаллических систем обозначение оси произвольно, и главной оси нет.

Кубические структуры

Для особого случая простых кубических кристаллов векторы решетки ортогональны и имеют одинаковую длину (обычно обозначаются a ); аналогично для обратной решетки. Таким образом, в этом общем случае индексы Миллера ( ℓmn ) и [ ℓmn ] оба просто обозначают нормали/направления в декартовых координатах . Для кубических кристаллов с постоянной решетки a расстояние d между соседними (ℓmn) плоскостями решетки равно (сверху):

${\displaystyle d_{\ell mn}={\frac {a}{\sqrt {\ell ^{2}+m^{2}+n^{2}}}}}$

Из-за симметрии кубических кристаллов можно менять местами и знаками целые числа и иметь эквивалентные направления и плоскости:

• Координаты в угловых скобках, такие как ⟨100⟩, обозначают семейство направлений, которые эквивалентны из-за операций симметрии, таких как [100], [010], [001] или отрицательное значение любого из этих направлений.
• Координаты в фигурных скобках или фигурных скобках , например {100}, обозначают семейство нормалей плоскости, которые эквивалентны из-за операций симметрии, подобно тому, как угловые скобки обозначают семейство направлений.

Для гранецентрированных кубических (ГЦК) и объемноцентрированных кубических (ОЦК) решеток примитивные векторы решетки не ортогональны. Однако в этих случаях индексы Миллера условно определяются относительно векторов решетки кубической суперячейки и, следовательно, снова являются просто декартовыми направлениями .

Межплоскостное расстояние

Расстояние d между соседними ( hkℓ ) плоскостями решетки определяется по формуле: ^{[5] [6]}

• Кубический:

  ${\displaystyle {\frac {1}{d^{2}}}={\frac {h^{2}+k^{2}+\ell ^{2}}{a^{2}}}}$

• Тетрагональный:

  ${\displaystyle {\frac {1}{d^{2}}}={\frac {h^{2}+k^{2}}{a^{2}}}+{\frac {\ell ^{2}}{c^{2}}}}$

• Шестиугольный:

  ${\displaystyle {\frac {1}{d^{2}}}={\frac {4}{3}}\left({\frac {h^{2}+hk+k^{2}}{a^{2}}}\right)+{\frac {\ell ^{2}}{c^{2}}}}$

• Ромбоэдрическая ( примитивная установка ):

  ${\displaystyle {\frac {1}{d^{2}}}={\frac {(h^{2}+k^{2}+\ell ^{2})\sin ^{2}\alpha +2(hk+k\ell +h\ell )(\cos ^{2}\alpha -\cos \alpha )}{a^{2}(1-3\cos ^{2}\alpha +2\cos ^{3}\alpha )}}}$

• Орторомбическая:

  ${\displaystyle {\frac {1}{d^{2}}}={\frac {h^{2}}{a^{2}}}+{\frac {k^{2}}{b^{2}}}+{\frac {\ell ^{2}}{c^{2}}}}$

• Моноклинный:

  ${\displaystyle {\frac {1}{d^{2}}}=\left({\frac {h^{2}}{a^{2}}}+{\frac {k^{2}\sin ^{2}\beta }{b^{2}}}+{\frac {\ell ^{2}}{c^{2}}}-{\frac {2h\ell \cos \beta }{ac}}\right)\csc ^{2}\beta }$

• Триклиника:

  ${\displaystyle {\frac {1}{d^{2}}}={\frac {{\frac {h^{2}}{a^{2}}}\sin ^{2}\alpha +{\frac {k^{2}}{b^{2}}}\sin ^{2}\beta +{\frac {\ell ^{2}}{c^{2}}}\sin ^{2}\gamma +{\frac {2k\ell }{bc}}(\cos \beta \cos \gamma -\cos \alpha )+{\frac {2h\ell }{ac}}(\cos \gamma \cos \alpha -\cos \beta )+{\frac {2hk}{ab}}(\cos \alpha \cos \beta -\cos \gamma )}{1-\cos ^{2}\alpha -\cos ^{2}\beta -\cos ^{2}\gamma +2\cos \alpha \cos \beta \cos \gamma }}}$

Классификация по симметрии

Определяющим свойством кристалла является его внутренняя симметрия. Выполнение определенных операций симметрии над кристаллической решеткой оставляет ее неизменной. Все кристаллы обладают трансляционной симметрией в трех направлениях, но некоторые имеют и другие элементы симметрии. Например, поворот кристалла на 180° вокруг определенной оси может привести к атомной конфигурации, идентичной исходной конфигурации; кристалл имеет двойную вращательную симметрию вокруг этой оси. Помимо вращательной симметрии, кристалл может иметь симметрию в виде зеркальных плоскостей, а также так называемые составные симметрии, которые являются комбинацией трансляционной и вращательной или зеркальной симметрии. Полная классификация кристалла достигается, когда идентифицированы все внутренние симметрии кристалла. ^[7]

Решетчатые системы

Системы решеток — это группировка кристаллических структур в соответствии с точечными группами их решетки. Все кристаллы попадают в одну из семи систем решеток. Они связаны с семью кристаллическими системами , но не совпадают с ними .

Наиболее симметричная, кубическая или изометрическая система, имеет симметрию куба , то есть она демонстрирует четыре тройные оси вращения, ориентированные под углом 109,5° ( тетраэдрический угол ) относительно друг друга. Эти тройные оси лежат вдоль диагоналей тела куба. Другие шесть систем решеток — гексагональная , тетрагональная , ромбоэдрическая (часто путаемая с тригональной кристаллической системой ), орторомбическая , моноклинная и триклинная .

Решетки Браве

Решетки Бравэ , также называемые пространственными решетками , описывают геометрическое расположение точек решетки ^[4] и, следовательно, трансляционную симметрию кристалла. Три измерения пространства предоставляют 14 различных решеток Бравэ, описывающих трансляционную симметрию. Все кристаллические материалы, признанные сегодня, за исключением квазикристаллов , вписываются в одну из этих конфигураций. Выше показаны четырнадцать трехмерных решеток, классифицированных по системе решетки.

Кристаллическая структура состоит из одной и той же группы атомов, базиса , расположенного вокруг каждой точки решетки. Эта группа атомов, таким образом, бесконечно повторяется в трех измерениях в соответствии с расположением одной из решеток Браве. Характерное вращение и зеркальная симметрия элементарной ячейки описываются ее кристаллографической точечной группой .

Кристаллические системы

Кристаллическая система — это набор точечных групп, в котором сами точечные группы и соответствующие им пространственные группы назначены решетчатой ​​системе. Из 32 точечных групп, существующих в трех измерениях, большинство назначены только одной решетчатой ​​системе, в этом случае кристаллическая система и решетчатая система имеют одинаковое название. Однако пять точечных групп назначены двум решетчатым системам, ромбоэдрической и гексагональной, поскольку обе решетчатые системы обладают тройной вращательной симметрией. Эти точечные группы назначены тригональной кристаллической системе.

Всего существует семь кристаллических систем: триклинная, моноклинная, ромбическая, тетрагональная, тригональная, гексагональная и кубическая.

Точечные группы

Кристаллографическая точечная группа или кристаллический класс — это математическая группа, включающая операции симметрии, которые оставляют по крайней мере одну точку неподвижной и которые оставляют внешний вид кристаллической структуры неизменным. Эти операции симметрии включают

• Отражение , которое отражает структуру через плоскость отражения.
• Вращение , которое вращает конструкцию на определенную часть окружности вокруг оси вращения.
• Инверсия , которая изменяет знак координаты каждой точки относительно центра симметрии или точки инверсии.
• Неправильное вращение , которое представляет собой вращение вокруг оси с последующей инверсией.

Оси вращения (собственные и несобственные), плоскости отражения и центры симметрии в совокупности называются элементами симметрии . Существует 32 возможных класса кристаллов. Каждый из них может быть отнесен к одной из семи кристаллических систем.

Космические группы

Помимо операций точечной группы, пространственная группа кристаллической структуры содержит операции трансляционной симметрии. К ним относятся:

• Чистые переносы , которые перемещают точку вдоль вектора
• Винтовые оси , которые вращают точку вокруг оси, одновременно перемещаясь параллельно этой оси. ^[8]
• Плоскости скольжения , которые отражают точку относительно плоскости, одновременно перемещая ее параллельно этой плоскости. ^[8]

Существует 230 различных пространственных групп.

Координация атомов

Рассматривая расположение атомов относительно друг друга, их координационные числа, межатомные расстояния, типы связей и т. д., можно сформировать общее представление о структурах и альтернативные способы их визуализации. ^[9]

Плотная упаковка

Решетка HPC (слева) и решетка CCF (справа)

Принципы, которые здесь задействованы, можно понять, рассмотрев наиболее эффективный способ упаковки сфер одинакового размера и укладки плотно упакованных атомных плоскостей в трех измерениях. Например, если плоскость A лежит под плоскостью B, есть два возможных способа размещения дополнительного атома поверх слоя B. Если бы дополнительный слой был размещен непосредственно над плоскостью A, это привело бы к следующей серии:

... АБАБАБАБ ...

Такое расположение атомов в кристаллической структуре известно как гексагональная плотнейшая упаковка (ГПУ) .

Однако если все три плоскости смещены относительно друг друга и последовательность повторяется только после того, как четвертый слой будет расположен непосредственно над плоскостью А, то возникает следующая последовательность:

... АБВАБВК ...

Такой тип структурной организации известен как кубическая плотная упаковка (КПУ) .

Элементарная ячейка ccp-расположения атомов — это гранецентрированная кубическая (fcc) элементарная ячейка. Это не сразу очевидно, так как плотно упакованные слои параллельны плоскостям {111} элементарной ячейки fcc. Существует четыре различных ориентации плотно упакованных слоев.

АПФ и КН

Одной из важных характеристик кристаллической структуры является ее атомный коэффициент упаковки (APF). Он рассчитывается, предполагая, что все атомы являются идентичными сферами с радиусом, достаточно большим, чтобы каждая сфера примыкала к следующей. Атомный коэффициент упаковки — это доля пространства, заполненного этими сферами, которую можно вычислить, вычислив общий объем сфер и разделив на объем ячейки следующим образом:

${\displaystyle \mathrm {APF} ={\frac {N_{\mathrm {particle} }V_{\mathrm {particle} }}{V_{\text{unit cell}}}}}$

Другой важной характеристикой кристаллической структуры является ее координационное число (КЧ). Это число ближайших соседей центрального атома в структуре.

Ниже показаны APF и CN наиболее распространенных кристаллических структур:

Эффективность упаковки FCC и HCP, равная 74%, является максимально возможной плотностью в элементарных ячейках, построенных из сфер только одного размера.

Интерстициальные сайты

Октаэдрические (красные) и тетраэдрические (синие) междоузлия в гранецентрированной кубической решетке.

Интерстициальные сайты относятся к пустым пространствам между атомами в кристаллической решетке. Эти пространства могут быть заполнены противоположно заряженными ионами с образованием многоэлементных структур. Они также могут быть заполнены примесными атомами или собственными интерстициалами с образованием дефектов интерстиций .

Дефекты и примеси

Реальные кристаллы характеризуются дефектами или неровностями в идеальных структурах, описанных выше, и именно эти дефекты критически определяют многие электрические и механические свойства реальных материалов.

Примеси

Когда один атом заменяет один из основных атомных компонентов в кристаллической структуре, может произойти изменение электрических и тепловых свойств материала. ^[11] Примеси могут также проявляться как примеси электронного спина в некоторых материалах. Исследования магнитных примесей показывают, что существенное изменение определенных свойств, таких как удельная теплоемкость, может быть вызвано небольшими концентрациями примеси, как, например, примеси в полупроводниковых ферромагнитных сплавах могут привести к различным свойствам, как впервые было предсказано в конце 1960-х годов. ^{[12] [13]}

Вывихи

Дислокации в кристаллической решетке — это линейные дефекты, связанные с локальными полями напряжений. Дислокации допускают сдвиг при более низком напряжении, чем необходимо для идеальной кристаллической структуры. ^[14] Локальные поля напряжений приводят к взаимодействиям между дислокациями, которые затем приводят к деформационному упрочнению или холодной обработке .

Границы зерен

Границы зерен — это интерфейсы, где встречаются кристаллы с различной ориентацией. ^[4] Граница зерен — это однофазный интерфейс, при этом кристаллы по обе стороны границы идентичны, за исключением ориентации. Термин «граница кристаллита» иногда, хотя и редко, используется. Области границ зерен содержат те атомы, которые были возмущены из своих исходных узлов решетки, дислокации и примеси, которые мигрировали к границе зерна с более низкой энергией.

Рассматривая границу зерна геометрически как интерфейс одного кристалла, разрезанного на две части, одна из которых повернута, мы видим, что для определения границы зерна требуется пять переменных. Первые два числа берутся из единичного вектора, который определяет ось вращения. Третье число обозначает угол поворота зерна. Последние два числа определяют плоскость границы зерна (или единичный вектор, который нормален к этой плоскости). ^[9]

Границы зерен нарушают движение дислокаций через материал, поэтому уменьшение размера кристаллитов является распространенным способом повышения прочности, как описано в соотношении Холла-Петча . Поскольку границы зерен являются дефектами в кристаллической структуре, они имеют тенденцию снижать электро- и теплопроводность материала. Высокая межфазная энергия и относительно слабая связь в большинстве границ зерен часто делают их предпочтительными местами для начала коррозии и для осаждения новых фаз из твердого тела. Они также важны для многих механизмов ползучести . ^[9]

Границы зерен в целом имеют ширину всего несколько нанометров. В обычных материалах кристаллиты достаточно велики, чтобы границы зерен составляли малую долю материала. Однако достижимы очень малые размеры зерен. В нанокристаллических твердых телах границы зерен становятся значительной объемной долей материала, оказывая глубокое влияние на такие свойства, как диффузия и пластичность . В пределе малых кристаллитов, когда объемная доля границ зерен приближается к 100%, материал перестает иметь какой-либо кристаллический характер и, таким образом, становится аморфным твердым телом . ^[9]

Прогнозирование структуры

Трудность предсказания стабильных кристаллических структур на основе знания только химического состава долгое время была камнем преткновения на пути к полностью вычислительному проектированию материалов. Теперь, с более мощными алгоритмами и высокопроизводительными вычислениями, структуры средней сложности можно предсказывать, используя такие подходы, как эволюционные алгоритмы , случайная выборка или метадинамика.

Кристаллические структуры простых ионных твердых тел (например, NaCl или поваренной соли) давно рационализировались в терминах правил Полинга , впервые изложенных в 1929 году Лайнусом Полингом , которого многие с тех пор называют «отцом химической связи». ^[15] Полинг также рассмотрел природу межатомных сил в металлах и пришел к выводу, что около половины из пяти d-орбиталей в переходных металлах участвуют в образовании связей, а оставшиеся несвязывающие d-орбитали отвечают за магнитные свойства. Поэтому Полинг смог сопоставить количество d-орбиталей в образовании связей с длиной связи, а также со многими физическими свойствами вещества. Впоследствии он ввел металлическую орбиталь, дополнительную орбиталь, необходимую для обеспечения беспрепятственного резонанса валентных связей между различными электронными структурами. ^[16]

В теории резонирующих валентных связей факторы, определяющие выбор одной из альтернативных кристаллических структур металла или интерметаллического соединения, вращаются вокруг энергии резонанса связей между межатомными позициями. Очевидно, что некоторые режимы резонанса будут вносить больший вклад (будут более механически стабильными, чем другие), и что, в частности, простое отношение числа связей к числу позиций будет исключительным. Результирующий принцип заключается в том, что особая стабильность связана с простейшими отношениями или «числами связей»: 1 ⁄ 2 , 1 ⁄ 3 , 2 ⁄ 3 , 1 ⁄ 4 , 3 ⁄ 4 и т. д. Выбор структуры и значение осевого отношения (которое определяет относительные длины связей) являются, таким образом, результатом усилий атома использовать свою валентность для образования стабильных связей с простыми дробными числами связей. ^{[17] [18]}

После постулирования прямой корреляции между концентрацией электронов и кристаллической структурой в сплавах бета-фазы, Хьюм-Розери проанализировал тенденции в температурах плавления, сжимаемости и длинах связей в зависимости от номера группы в периодической таблице, чтобы установить систему валентностей переходных элементов в металлическом состоянии. Таким образом, эта трактовка подчеркнула увеличение прочности связи в зависимости от номера группы. ^[19] Действие направленных сил было подчеркнуто в одной статье о связи между гибридами связей и металлическими структурами. Результирующая корреляция между электронными и кристаллическими структурами суммируется одним параметром, весом d-электронов на гибридизированную металлическую орбиталь. «d-вес» вычисляется до 0,5, 0,7 и 0,9 для структур fcc, hcp и bcc соответственно. Таким образом, связь между d-электронами и кристаллической структурой становится очевидной. ^[20]

В предсказаниях/моделировании кристаллической структуры периодичность обычно применяется, поскольку система представляется неограниченной во всех направлениях. Начиная с триклинной структуры без дополнительных предполагаемых свойств симметрии, система может быть приведена к проявлению некоторых дополнительных свойств симметрии путем применения Второго закона Ньютона к частицам в элементарной ячейке и недавно разработанного динамического уравнения для векторов периода системы ^[21] (параметры решетки, включая углы), даже если система подвергается внешнему напряжению.

Полиморфизм

Кварц — одна из нескольких кристаллических форм кремнезема , SiO _2. Наиболее важные формы кремнезема включают: α-кварц , β-кварц , тридимит , кристобалит , коэсит и стишовит .

Полиморфизм — это возникновение множественных кристаллических форм материала. Он встречается во многих кристаллических материалах, включая полимеры , минералы и металлы . Согласно правилам фазовых равновесий Гиббса, эти уникальные кристаллические фазы зависят от интенсивных переменных, таких как давление и температура. Полиморфизм связан с аллотропией , которая относится к элементарным твердым телам . Полная морфология материала описывается полиморфизмом и другими переменными, такими как габитус кристалла , аморфная фракция или кристаллографические дефекты . Полиморфы имеют различную стабильность и могут спонтанно и необратимо трансформироваться из метастабильной формы (или термодинамически нестабильной формы) в стабильную форму при определенной температуре. ^[22] Они также демонстрируют различные температуры плавления , растворимости и картины дифракции рентгеновских лучей .

Хорошим примером этого является кварцевая форма диоксида кремния , или SiO ₂ . В подавляющем большинстве силикатов атом Si показывает тетраэдрическую координацию с 4 атомами кислорода. Все, кроме одной, кристаллические формы включают тетраэдрические единицы {SiO ₄ }, связанные вместе общими вершинами в различных расположениях. В разных минералах тетраэдры показывают разную степень сеток и полимеризации. Например, они встречаются поодиночке, соединенные парами, в более крупных конечных кластерах, включая кольца, в цепях, двойных цепях, листах и ​​трехмерных каркасах. Минералы классифицируются по группам на основе этих структур. В каждой из 7 термодинамически стабильных кристаллических форм или полиморфов кристаллического кварца только 2 из 4 ребер тетраэдров {SiO ₄ } являются общими с другими, что дает чистую химическую формулу для кремнезема: SiO ₂ .

Другим примером является элементарное олово (Sn), которое является ковким вблизи температур окружающей среды, но становится хрупким при охлаждении. Это изменение механических свойств обусловлено существованием его двух основных аллотропов , α- и β-олово. Два аллотропа , которые встречаются при нормальном давлении и температуре, α-олово и β-олово, более известны как серое олово и белое олово соответственно. Еще два аллотропа, γ и σ, существуют при температурах выше 161 °C и давлениях выше нескольких ГПа. ^[23] Белое олово является металлическим и является стабильной кристаллической формой при комнатной температуре или выше. Ниже 13,2 °C олово существует в серой форме, которая имеет алмазную кубическую кристаллическую структуру, похожую на алмаз , кремний или германий . Серое олово вообще не имеет металлических свойств, представляет собой тускло-серый порошкообразный материал и имеет мало применений, за исключением нескольких специализированных полупроводниковых применений. ^[24] Хотя температура α–β-превращения олова номинально составляет 13,2 °C, примеси (например, Al, Zn и т. д.) понижают температуру перехода значительно ниже 0 °C, а при добавлении Sb или Bi превращение может вообще не произойти. ^[25]

Физические свойства

Двадцать из 32 классов кристаллов являются пьезоэлектриками , и кристаллы, принадлежащие к одному из этих классов (точечным группам), проявляют пьезоэлектричество . Все пьезоэлектрические классы не обладают инверсионной симметрией . Любой материал развивает диэлектрическую поляризацию при приложении электрического поля, но вещество, которое имеет такое естественное разделение зарядов даже в отсутствие поля, называется полярным материалом. Является ли материал полярным или нет, определяется исключительно его кристаллической структурой. Только 10 из 32 точечных групп являются полярными . Все полярные кристаллы являются пироэлектриками , поэтому 10 классов полярных кристаллов иногда называют пироэлектрическими классами.

Существует несколько кристаллических структур, в частности структура перовскита , которые проявляют сегнетоэлектрическое поведение. Это аналогично ферромагнетизму , в том смысле, что при отсутствии электрического поля во время производства сегнетоэлектрический кристалл не проявляет поляризации. При приложении электрического поля достаточной величины кристалл становится постоянно поляризованным. Эта поляризация может быть обращена достаточно большим противозарядом, таким же образом, как может быть обращен ферромагнетик. Однако, хотя они и называются сегнетоэлектриками, эффект обусловлен кристаллической структурой (а не наличием черного металла).

Некоторые примеры кристаллических структур

Некоторые примеры кристаллических структур

• 
  CH3COONa.3H2O_​​_​​
• 
  C2H5ONa_​​_​​
• 
  CsCl
• 
  CaF2_​
• 
  TiO2_​
• 
  NaCl
• 
  β-кварц (SiO ₂ )
• 
  Рубин

Смотрите также

• Зона Бриллюэна – примитивная ячейка в решетке обратного пространства кристалла.
• Кристаллическая инженерия
• Рост кристаллов – основная стадия процесса кристаллизации
• Кристаллографическая база данных
• Дробные координаты
• Фазы Франка–Каспера
• Обозначение Германа–Могена – обозначение для представления симметрии в точечных группах, плоских группах и пространственных группах.
• Рост пьедестала с лазерным нагревом – метод выращивания кристаллов
• Жидкий кристалл – состояние вещества, обладающее свойствами как обычных жидкостей, так и кристаллов.
• Функция Паттерсона – функция, используемая для решения фазовой проблемы в рентгеновской кристаллографии.
• Периодическая таблица (кристаллическая структура) – (для элементов, которые являются твердыми при стандартной температуре и давлении) дает кристаллическую структуру наиболее термодинамически устойчивой формы(форм) в этих условиях. Во всех других случаях структура дана для элемента при его температуре плавления.
• Примитивная ячейка – повторяющаяся единица, образованная векторами, охватывающими точки решетки.
• Затравочный кристалл – небольшой кусочек монокристалла, используемый для инициирования роста более крупного кристалла.
• Ячейка Вигнера–Зейтца – примитивная ячейка кристаллической решетки с примененным разложением Вороного

Ссылки

1. Хук, JR; Холл, HE (2010). Физика твердого тела . Серия физики Манчестера (2-е изд.). John Wiley & Sons. ISBN 9780471928041.
2. Уэст, Энтони Р. (1999). Основы химии твердого тела (2-е изд.). Wiley. стр. 1. ISBN 978-0-471-98756-7.
3. Международные таблицы по кристаллографии (2006). Том A, Симметрия пространственной группы.
4. Энциклопедия физики abc (2-е издание), Р.Г. Лернер , Г.Л. Тригг, издатели VHC, 1991, ISBN (Verlagsgesellschaft) 3-527-26954-1, ISBN (VHC Inc.) 0-89573-752-3
5. "4. Прямые и обратные решетки". CSIC Кафедра кристаллографии и структурной биологии . 6 апреля 2017 г. Проверено 18 мая 2017 г.
6. Эдингтон, Дж. У. (1975). Электронная дифракция в электронном микроскопе . doi :10.1007/978-1-349-02595-4. ISBN 978-0-333-18292-5.
7. Эшкрофт, Н .; Мермин, Д. (1976). "Глава 7". Физика твердого тела . Брукс/Коул (Thomson Learning, Inc.). ISBN 978-0030493461.
8. Donald E. Sands (1994). "§4-2 Винтовые оси и §4-3 Плоскости скольжения". Введение в кристаллографию (Переиздание WA Benjamin, исправленное в 1975 г.). Courier-Dover. стр. 70–71. ISBN 978-0486678399.
9. Parker, CB, ред. (1994). McGraw Hill Encyclopaedia of Physics (2-е изд.). McGraw-Hill. ISBN 978-0070514003.
10. Эллис, Артур Б.; и др. (1995). Преподавание общей химии: Справочник по материаловедению (3-е изд.). Вашингтон, округ Колумбия: Американское химическое общество. ISBN 084122725X.
11. Каллей, Никола (2000). Динамика межфазных разделов. CRC Press. ISBN 978-0824700065.
12. Хоган, CM (1969). «Плотность состояний изолирующего ферромагнитного сплава». Physical Review . 188 (2): 870–874. Bibcode : 1969PhRv..188..870H. doi : 10.1103/PhysRev.188.870.
13. Чжан, XY; Зуль, H (1985). «Удвоения периода, связанные со спиновыми волнами, и хаос при поперечной накачке». Physical Review A. 32 ( 4): 2530–2533. Bibcode : 1985PhRvA..32.2530Z. doi : 10.1103/PhysRevA.32.2530. PMID  9896377.
14. Кортни, Томас (2000). Механическое поведение материалов . Лонг-Гроув, Иллинойс: Waveland Press. стр. 85. ISBN 978-1-57766-425-3.
15. Л. Полинг (1929). «Принципы, определяющие структуру сложных ионных кристаллов». J. Am. Chem. Soc. 51 (4): 1010–1026. doi :10.1021/ja01379a006.
16. Полинг, Лайнус (1938). «Природа межатомных сил в металлах». Physical Review . 54 (11): 899–904. Bibcode : 1938PhRv...54..899P. doi : 10.1103/PhysRev.54.899.
17. Полинг, Лайнус (1947). «Атомные радиусы и межатомные расстояния в металлах». Журнал Американского химического общества . 69 (3): 542–553. doi :10.1021/ja01195a024.
18. Полинг, Л. (1949). «Теория резонансной валентной связи металлов и интерметаллических соединений». Труды Королевского общества A. 196 ( 1046): 343–362. Bibcode :1949RSPSA.196..343P. doi : 10.1098/rspa.1949.0032 .
19. Хьюмеротери, У.; Ирвинг, Х.М.; Уильямс, Р.Дж.П. (1951). «Валентности переходных элементов в металлическом состоянии». Труды Королевского общества A. 208 ( 1095): 431. Bibcode : 1951RSPSA.208..431H. doi : 10.1098/rspa.1951.0172. S2CID  95981632.
20. Altmann, SL; Coulson, CA; Hume-Rothery, W. (1957). «О связи между гибридными связями и металлическими структурами». Труды Королевского общества A. 240 ( 1221): 145. Bibcode : 1957RSPSA.240..145A. doi : 10.1098/rspa.1957.0073. S2CID  94113118.
21. Лю, Ган (2015). «Динамические уравнения для векторов периода в периодической системе при постоянном внешнем напряжении». Can. J. Phys. 93 (9): 974–978. arXiv : cond-mat/0209372 . Bibcode :2015CaJPh..93..974L. doi :10.1139/cjp-2014-0518. S2CID  54966950.
22. Hanaor, Dorian AH; Sorrell, Charles C. (2011). «Обзор фазового превращения анатаза в рутил». Journal of Materials Science . 46 (4): 855–874. Bibcode :2011JMatS..46..855H. doi : 10.1007/s10853-010-5113-0 .
23. Молодец, А.М.; Набатов, С.С. (2000). «Термодинамические потенциалы, диаграммы состояния и фазовые переходы олова при ударном сжатии». High Temperature . 38 (5): 715–721. Bibcode : 2000HTemp..38..715M. doi : 10.1007/BF02755923. S2CID  120417927.
24. Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Жесть». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грюйтер. стр. 793–800. ISBN 978-3-11-007511-3.
25. Шварц, Мел (2002). «Олово и сплавы, свойства». Энциклопедия материалов, деталей и отделок (2-е изд.). CRC Press. ISBN 978-1-56676-661-6.

Внешние ссылки

Медиа, связанные с кристаллическими структурами на Wikimedia Commons

• Внутренняя структура кристаллов... Кристаллография для начинающих
• Различные типы кристаллической структуры
• Приложение A из руководства по Atoms, программное обеспечение для XAFS
• Введение в минералы: класс и система кристаллов
• Введение в кристаллографию и минеральные кристаллические системы
• Кристаллические плоскости и индексы Миллера
• Интерактивные 3D модели кристаллов
• Конкретные модели Crystal 3D
• Открытая база данных по кристаллографии (более 140 000 кристаллических структур)